2025年人教新起點(diǎn)選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教新起點(diǎn)選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷725考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在以離子鍵為主的離子化合物中，形成離子鍵的兩種元素電負(fù)性差距越小，則含有共價(jià)鍵的成分越高；下列各對(duì)原子形成的化學(xué)鍵中含有共價(jià)鍵成分最少的是A.LiFB.NaFC.NaClD.MgO2、下列由電子排布式或排布圖所得的結(jié)論錯(cuò)誤的是。選項(xiàng)電子排布式結(jié)論A1s22s22p2p2p違背洪特規(guī)則B1s22s22p63s23p63d3違背能量最低原理CN的電子排布圖：違背泡利原理D1s22s22p63s23p63d54s1違背能量最低原理

A.AB.BC.CD.D3、下列分子中所有原子在同一平面上的是A.B.(白磷)C.D.4、關(guān)于和的說(shuō)法中，正確的是A.C和S上都沒(méi)有孤電子對(duì)B.都是型，空間結(jié)構(gòu)都是直線形C.C和S都是雜化D.的空間結(jié)構(gòu)是直線形，是V形5、下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.NaCl的電子式B.SO2的VSEPR模型C.p—pσ鍵電子云輪廓圖D.的空間結(jié)構(gòu)模型6、下列哪種物質(zhì)的中心原子的最外層不是8電子結(jié)構(gòu)A.CO2B.NF3C.PF3D.OF27、臨床證明磷酸氯喹對(duì)治療“新冠肺炎”有良好的療效；磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)磷酸氯喹的說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.磷酸氯喹中N、O、P元素的電負(fù)性：N＞O＞PB.磷酸氯喹中N的雜化方式sp2、sp3C.磷酸氯喹中的N－H鍵的鍵能大于C－H鍵的鍵能D.磷酸氯喹結(jié)構(gòu)中存在σ鍵、大π鍵等8、共價(jià)鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同相互作用力，下列含有上述兩種相互作用力的晶體是()A.碳化硅晶體B.Ar晶體C.NaCl晶體D.NaOH晶體9、下列關(guān)于核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的B.只有電子層、能級(jí)、電子云的空間伸展方向以及電子的自旋狀態(tài)都確定時(shí)，電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)才能被確定C.只有電子層、能級(jí)、電子云的空間伸展方向以及電子的自旋狀態(tài)都確定時(shí)，才能確定每一個(gè)電子層的最多軌道數(shù)D.電子云的空間伸展方向與電子的能量大小無(wú)關(guān)評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、下表是元素周期表的一部分；表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問(wèn)題：

(1)寫出基態(tài)原子的電子排布式：_______，的原子序數(shù)：_______，的簡(jiǎn)化電子排布式：_______。

(2)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置的敘述正確的是_______(填選項(xiàng)字母)。

A.位于元素周期表中第四周期第ⅡB族，屬于區(qū)元素。

B.位于元素周期表中第四周期第ⅣB族，屬于區(qū)元素。

C.位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，屬于區(qū)元素。

D.位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，屬于區(qū)元素。

(3)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______(填選項(xiàng)字母)。

A.第一電離能：G>F>EB.電負(fù)性：D>CC.原子半徑：B>ED.最高價(jià)含氧酸的酸性：I>H11、有以下物質(zhì)：①HF、②Cl2、③H2O、④N2、⑤C2H4、⑥C2H6、⑦H2、⑧H2O2和⑨HCN。

(1)只含有σ鍵的是___________(填序號(hào)；下同)；

(2)既含有σ鍵又含有π鍵的是__________。

(3)含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成σ鍵的是____________。

(4)寫出以下分子或離子的空間構(gòu)型：NH3：________，H2O：________，SO2：________，BeCl2：________，CO2：_________。12、氮；磷、砷、鐵等元素及其化合物在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、科技、國(guó)防建設(shè)中有著許多獨(dú)特的用途。

(1)基態(tài)砷原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為_(kāi)_，該能層的原子軌道數(shù)有__個(gè)。

(2)氮的一種氫化物N2H4是一種良好的火箭發(fā)射燃料，傳統(tǒng)制備肼的方法是：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O；又知肼的熔點(diǎn)；沸點(diǎn)分別為1.4℃、113.5℃，氨氣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為-77.7℃、-33.5℃。

①N2H4中氮原子的雜化軌道類型為_(kāi)_雜化，基態(tài)N原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)__形。

②肼與氨氣熔點(diǎn)、沸點(diǎn)差異最主要的原因是__。

(3)氨分子是一種常見(jiàn)配體，配離子[Co(NH3)6]3+中存在的化學(xué)鍵有__(填序號(hào))。

A.離子鍵B.極性鍵C.配位鍵D.氫鍵13、(1)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接__個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有__個(gè)C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接_個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有__個(gè)C原子在同一平面。

(2)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以_相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)__個(gè)原子。

(3)如圖為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)開(kāi)_。

(4)比較下列儲(chǔ)鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因__。GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/℃-49.526146沸點(diǎn)/℃83.1186約40014、地球上的元素大多數(shù)是金屬；Na；Mg、Al是常見(jiàn)的主族金屬元素，F(xiàn)e和Cu是常見(jiàn)的過(guò)渡金屬元素。它們?cè)诨瘜W(xué)中占有極其重要的地位。

(1)①Na、Mg、Al三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________

②金屬鈉原子的堆積方式是體心立方，其配位數(shù)為_(kāi)__________

(2)選修三課本第42頁(yè)實(shí)驗(yàn)2-2：向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水；首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍(lán)色的晶體。

①硫酸銅溶液中呈___________色的物質(zhì)是水合銅離子，請(qǐng)寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并標(biāo)明其中配位鍵___________

②請(qǐng)寫出難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液的離子方程式___________

③結(jié)構(gòu)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)證明，無(wú)論在氨水溶液中還是在晶體中，深藍(lán)色都是由于存在某種離子，1mol該離子含有___________molσ鍵。

(3)寫出少量Na2O2與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：___________(要求：僅寫1個(gè)總的離子方程式)15、(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是良好的火箭燃料，寫出肼的電子式：___________。

(2)金剛石與石墨都是碳的同素異形體，金剛石是自然界硬度最大的物質(zhì)，但石墨質(zhì)地柔軟，細(xì)膩潤(rùn)滑，從微粒間作用力角度分析石墨硬度比金剛石低很多的原因是___________。16、CO2；CO作為碳源；可以制備多種有機(jī)化合物，在能源結(jié)構(gòu)方面具有重要意義。回答下列問(wèn)題：

(1)CO2的電子式為_(kāi)________。

(2)一定條件下，CO與H2可化合生成甲醇(CH3OH)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

(3)利用CO2可合成聚碳酸酯(易降解)；反應(yīng)原理如下：

從環(huán)境角度來(lái)看，用聚碳酸酯塑料代替聚乙烯和聚苯乙烯傳統(tǒng)塑料的最大優(yōu)點(diǎn)是______。

(4)研究表明，相對(duì)原子質(zhì)最小的金屬氧化時(shí)，都可以獲得高的燃燒熱，從而可解決二氧化碳的排放問(wèn)題。其中鎂粉作燃料時(shí)還可消除過(guò)量的二氧化碳，其原因是_____(用化學(xué)方程式解釋)。

(5)最近我國(guó)科學(xué)家采用In2O3/分子篩催化劑，實(shí)現(xiàn)了CO2加氫一步轉(zhuǎn)化有機(jī)物X，化學(xué)式為C6H14，該物質(zhì)一氯代物有2種，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。17、在構(gòu)成宇宙萬(wàn)物的一百多種元素中，金屬約占了80%，它們?cè)诂F(xiàn)代工業(yè)和新材料、新技術(shù)研究中具有至關(guān)重要的意義?，F(xiàn)有a、b、c、d四種金屬元素，a是人體內(nèi)含量最多的金屬元素，b是地殼中含量最多的金屬元素；c是海水中含量最多的金屬元素，d是人類冶煉最多的金屬元素。

(1)元素a在元素周期表中的位置為_(kāi)_____；a原子的核外能量不同的電子有____種。

(2)下列可以證明b、c金屬性強(qiáng)弱的是_____。

A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性：b＜c

B．單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：b＜c

C．相同條件下，氯化物水溶液的pH值：b＜c

D．c可以從b的氯化物水溶液中置換出b

(3)人類冶煉d的時(shí)候一般得到的是d的合金，潮濕環(huán)境中其表面會(huì)產(chǎn)生一層水膜，從而發(fā)生腐蝕。下列關(guān)于該腐蝕的說(shuō)法正確的是_____。

A．腐蝕過(guò)程中；一定會(huì)有氣體放出。

B．腐蝕過(guò)程中；水膜的堿性會(huì)增強(qiáng)。

C．在酸性條件下，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑

D．與電源的負(fù)極相連；可以防止發(fā)生這種腐蝕。

(4)d單質(zhì)在高溫下會(huì)與水蒸氣反應(yīng)生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成1mol該易燃?xì)怏w放出37.68kJ熱量，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________。18、碳及其化合物廣泛存在于自然界中；回答下列問(wèn)題：

(1)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于___________晶體。

(2)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接___________個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有___________個(gè)C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接___________個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有___________個(gè)C原子在同一平面。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤20、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤23、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤25、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)26、形形色色的物質(zhì)；構(gòu)成了我們這個(gè)五彩繽紛的世界。學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的知識(shí)，能使你想象的翅膀變得更加有力。

(1)BF3屬于_______分子填“極性”或“非極性)。

(2)如圖為硼酸晶體的片層結(jié)構(gòu)，該晶體中存在的作用力有_______。

A.共價(jià)鍵B.離子鍵C.氫鍵D.范德華力。

(3)氮化硼和碳化硼均屬于原子晶體，氮化硼的硬度高于碳化硼的原因?yàn)開(kāi)______；B、C、N的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。

(4)碳酸乙烯酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其中碳原子雜化方式為_(kāi)______，每個(gè)分子中含_______個(gè)σ鍵。

(5)CO2加氫得到CH3OH，CH3OH的沸點(diǎn)比CO2的高，原因是_______。

(6)下表為CO和N2的有關(guān)信息。

。鍵的類型。

A=B(雙鍵)

A≡B(三鍵)

A≡B(三鍵)

鍵能kJ/mol

CO

351

803

1071

N2

159

418

946

946

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，說(shuō)明CO比N2活潑的原因是_______。

(7)某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個(gè)最近的X間的距離為_(kāi)______pm。

評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)27、化合物G是一種藥物合成中間體；其合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）A中的官能團(tuán)名稱是________。

（2）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，用星號(hào)（*）標(biāo)出B中的手性碳__________。

（3）反應(yīng)④所需的試劑和條件是__________。

（4）⑤的反應(yīng)類型是________。

（5）寫出B到C的反應(yīng)方程式____________。

（6）與B互為同分異構(gòu)體，且具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)、并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物有________種（不考慮立體異構(gòu)）。任意寫出2個(gè)符合上述條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________、________。28、磷酸氯喹對(duì)新型冠狀病毒有抑制作用；是治療新型冠關(guān)病毒性肺炎的臨床“有效藥物”，可由氯喹和磷酸在一定條件下制得。

(1)磷酸根離子的空間構(gòu)型為_(kāi)______。

氯喹的一種合成路線如圖。

(2)在強(qiáng)酸性介質(zhì)條件下，Zn能將Ar-NO2還原為Ar-NH2，同時(shí)生成Zn2+。請(qǐng)據(jù)此寫出反應(yīng)A→B的離子方程式_______。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(4)G的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

①含有苯環(huán)(無(wú)其它環(huán))；且苯環(huán)上有3個(gè)不相鄰的取代基；

②含有雜化軌道類型為sp的碳原子；

③核磁共振氫譜圖中有4個(gè)吸收峰；且面積之比為2：1：1：1。

(5)寫出以3-硝基苯甲醛和為原料，制備的合成路線流程圖_______。(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)29、磷酸氯喹對(duì)新型冠狀病毒有抑制作用；是治療新型冠關(guān)病毒性肺炎的臨床“有效藥物”，可由氯喹和磷酸在一定條件下制得。

(1)磷酸根離子的空間構(gòu)型為_(kāi)______。

氯喹的一種合成路線如圖。

(2)在強(qiáng)酸性介質(zhì)條件下，Zn能將Ar-NO2還原為Ar-NH2，同時(shí)生成Zn2+。請(qǐng)據(jù)此寫出反應(yīng)A→B的離子方程式_______。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(4)G的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

①含有苯環(huán)(無(wú)其它環(huán))；且苯環(huán)上有3個(gè)不相鄰的取代基；

②含有雜化軌道類型為sp的碳原子；

③核磁共振氫譜圖中有4個(gè)吸收峰；且面積之比為2：1：1：1。

(5)寫出以3-硝基苯甲醛和為原料，制備的合成路線流程圖_______。(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)30、已知元素X；Y均為短周期元素；X元素的一種核素常用于測(cè)文物的年代，Y元素原子半徑是所有原子中最小的，元素X、Y可形成兩種常見(jiàn)化合物M和N，已知M可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的質(zhì)量是Y元素質(zhì)量的6倍，且M的相對(duì)分子質(zhì)量為56。N是一種常用溶劑，分子式中兩種元素個(gè)數(shù)比為1:1?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)M的分子式為：______。

(2)任意寫一種不含支鏈的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

(3)如圖在燒瓶a中加入N與液溴的混合液；加入鐵粉可以使其發(fā)生反應(yīng)：

①寫出a容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

②儀器b的名稱為_(kāi)____。

(4)乙烯是重要有機(jī)化工原料。結(jié)合如圖路線回答：

已知：2CH3CHO+O22CH3COOH

①B中官能團(tuán)的名稱是______。

②該轉(zhuǎn)化關(guān)系中D生成CH3CHO的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。

③G是一種油狀；有香味的物質(zhì)；有以下兩種制法。

制法一：實(shí)驗(yàn)室用D和E在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)制取G。反應(yīng)⑥用18O同位素標(biāo)記乙醇中的氧原子，寫出其化學(xué)方程式_______。

制法二：工業(yè)上用CH2=CH2和E直接反應(yīng)獲得G。該反應(yīng)類型是____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

同周期元素從左到右電負(fù)性增大，同主族元素從上到下電負(fù)性減??；電負(fù)性：F>O>Cl>Mg>Li>Na；形成離子鍵的兩種元素電負(fù)性差距越小，則含有共價(jià)鍵的成分越高，所以形成的化學(xué)鍵中含有共價(jià)鍵成分最少的是Na和F，故選B。2、D【分析】【詳解】

A．由1s22s22p2p2p可知，px軌道上有2個(gè)電子，而py、pz軌道上沒(méi)有電子；根據(jù)洪特規(guī)則，原子核外電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋方向相同，這樣整個(gè)原子的能量最低，A項(xiàng)違背了洪特規(guī)則，A項(xiàng)正確；

B．由構(gòu)造原理可知，從第三能層開(kāi)始各能級(jí)不完全遵循能層順序，產(chǎn)生了能級(jí)交錯(cuò)排列，E3p＜E4s＜E3d，根據(jù)能量最低原理，正確的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d14s2。B項(xiàng)違背了能量最低原理；B項(xiàng)正確；

C．根據(jù)泡利不相容原理；每個(gè)原子軌道上最多只能容納兩個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子，題中N的電子排布圖違背了這一原理，C項(xiàng)正確；

D．當(dāng)能量相同的原子軌道在全充滿、半滿和全空的狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低，1s22s22p63s23p63d54s1為半充滿狀態(tài)；此時(shí)能量最低，符合能量最低原理，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A．空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；所有原子不都在同一平面上，故A不選；

B．空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；所有原子不都在同一平面上，故B不選；

C．空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；所有原子不都在同一平面上，故C不選；

D．是平面結(jié)構(gòu)；所有原子都在同一平面上，故D選；

故選D。4、D【分析】【詳解】

A．C的孤電子對(duì)數(shù)為S的孤電子對(duì)數(shù)為Ａ錯(cuò)誤；

B．C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為0，S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,S的孤電子對(duì)數(shù)為1，則CO2的空間結(jié)構(gòu)是直線型，SO2的空間結(jié)構(gòu)是V型；B錯(cuò)誤；

C．C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：則C和S分別是sp雜化，sp2雜化；C錯(cuò)誤；

D．由選項(xiàng)B可知CO2的空間結(jié)構(gòu)是直線型，SO2的空間結(jié)構(gòu)是V型；D正確；

故選D。5、D【分析】【詳解】

A．NaCl是離子化合物，Na+與Cl-之間以離子鍵結(jié)合，其電子式為：A錯(cuò)誤；

B．SO2中的中心S原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為2+=3，含有1對(duì)孤電子對(duì)，S原子為sp2雜化；VSEPR模型為平面三角形，不是V形，B錯(cuò)誤；

C．p—pσ鍵電子云輪廓圖為C錯(cuò)誤；

D．的中心C原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+=3；C原子上不含有孤電子對(duì)，其空間結(jié)構(gòu)模型是平面三角形，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

略7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．非金屬性強(qiáng)則電負(fù)性大；同周期從左向右電負(fù)性增大，同主族從上到下電負(fù)性減小，磷酸氯喹中N、O、P元素的電負(fù)性：A錯(cuò)誤；

B．磷酸氯喹中環(huán)上N的雜化方式sp2、側(cè)鏈上N原子是單鍵、為sp3；B正確；

C．N非金屬性大于C；N原子半徑小于C；則磷酸氯喹中的N－H鍵比C－H更牢固、N－H鍵能大于C－H鍵的鍵能，C正確；

D．磷酸氯喹結(jié)構(gòu)中所含的苯環(huán)；吡啶環(huán)均存在大π鍵等；所含單鍵均為σ鍵、D正確；

答案選A。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．碳化硅形成的晶體是原子晶體；只含有共價(jià)鍵，選項(xiàng)A不符合；

B．Ar是稀有氣體單質(zhì)；沒(méi)有化學(xué)鍵，形成的晶體是分子晶體，含有范德華力，選項(xiàng)B不符合；

C．氯化鈉形成的晶體是離子晶體；含有離子鍵，選項(xiàng)C不符合；

D．氫氧化鈉形成的晶體是離子晶體。含有離子鍵；另外還含有共價(jià)鍵，選項(xiàng)D符合。

答案選D。9、C【分析】【詳解】

A.電子亞層（能級(jí)）是電子在核外空間出現(xiàn)概率密度分布的形象化描述即電子運(yùn)動(dòng)的電子云狀態(tài)；是分層運(yùn)動(dòng)的，故A正確；

B.電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)由電子層；電子亞層、電子云的伸展方向以及電子的自旋狀態(tài)決定；所以在電子層、電子亞層、電子云的伸展方向、以及電子的自旋狀態(tài)確定時(shí)，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)才能確定下來(lái)，故B正確；

C.第一能層只有s能級(jí)1個(gè)原子軌道；第二能層有s和p能級(jí)共有4個(gè)原子軌道，第三能層有s；p和d能級(jí)共有9個(gè)原子軌道，與電子層、電子亞層、電子云的伸展方向及電子的自旋無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D；離原子核越遠(yuǎn)的電子；其能量越大，則p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加，所以電子云伸展方向與能量大小無(wú)關(guān)，故D正確；

故選：C。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

(1)原子序數(shù)為24，基態(tài)原子的的電子排布式：位于第六周期ⅡA，第五周期的稀有氣體Xe原子序數(shù)為54，則L的原子序數(shù)為56，為第四周期ⅦA，該周期稀有氣體原子序數(shù)為36，M原子序數(shù)為35，則M簡(jiǎn)化的電子排布式：

(2)A．位于元素周期表中第四周期第ⅠB族，屬于區(qū)元素；A錯(cuò)誤；

B．位于元素周期表中第四周期第ⅥB族，屬于區(qū)元素；B錯(cuò)誤；

C．位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，屬于區(qū)元素；C正確；

D．位于元素周期表中第三周期第ⅦA族；屬于ｐ區(qū)元素，D錯(cuò)誤；

則關(guān)于元素在元素周期表中的位置的敘述正確的是C；

(3)A．同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，F(xiàn)即鎂元素電子排布有3S2全充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能較高，高于Al元素，則第一電離能：F>G>E；A錯(cuò)誤；

B．同周期從左向右電負(fù)性增大，則電負(fù)性：D>C；B正確；

C．同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小；元素位于同主族時(shí)，核電荷數(shù)越大，電子層數(shù)越多，原子半徑越大。則原子半徑：BD．同周期從左向右非金屬性遞增，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)含氧酸的酸性：I>H；D正確；

則說(shuō)法正確的是BD?！窘馕觥?6CBD11、略

【分析】【分析】

單鍵為σ鍵，雙鍵中1條σ鍵1條π鍵，三鍵中1條σ鍵2條π鍵。①HF、②Cl2、③H2O、⑥C2H6、⑦H2、⑧H2O2中只有單鍵，故只有σ鍵；⑤C2H4中既有單鍵又有雙鍵，故既含有σ鍵又含有π鍵；④N2中只有三鍵；故既含有σ鍵又含有π鍵；⑨HCN中既有單鍵又有三鍵，故既含有σ鍵又含有π鍵。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知；只含有σ鍵的是①②③⑥⑦⑧；

(2)根據(jù)分析可知；既含有σ鍵又含有π鍵的是④⑤⑨；

(3)原子成鍵時(shí)最外層電子的電子云發(fā)生交疊，H原子只有1s電子，形成H2時(shí)兩個(gè)H原子的s軌道重疊形成σ鍵；故選⑦；

(4)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論；

NH3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+×(5-3×1)=4；孤電子對(duì)數(shù)為1，故為三角錐形；

H2O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+×(6-2×1)=4；孤電子對(duì)數(shù)為2，故為V形；

SO2的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+×(6-2×2)=3；孤電子對(duì)數(shù)為1，故為V形；

BeCl2的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+×(2-2×1)=2；孤電子對(duì)數(shù)為0，故為直線形；

CO2的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+×(4-2×2)=2，孤電子對(duì)數(shù)為0，故為直線形；【解析】①.①②③⑥⑦⑧②.④⑤⑨③.⑦④.三角錐形⑤.V形⑥.V形⑦.直線形⑧.直線形12、略

【分析】【分析】

砷位于周期表中第4周期第ⅤA族；根據(jù)核外電子的排布式判斷最高能層和該能層具有的軌道數(shù)；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷N2H4的雜化類型；分子間含有氫鍵多的沸點(diǎn)較高；配離子[Co（NH3）6]3+中存在的化學(xué)鍵有配位鍵，配體NH3中含有極性共價(jià)鍵；然后分析。

【詳解】

(1)砷位于周期表中第4周期第ⅤA族；基態(tài)As核外電子占據(jù)最高能層為N，N能層具有s；p、d、f四個(gè)能級(jí)，s上有1個(gè)軌道，p上有3個(gè)軌道，d上有5個(gè)原子軌道，f上有7個(gè)原子軌道，所以共有16個(gè)原子軌道；

(2)①肼的電子式為：N2H4中N原子含有3對(duì)成鍵電子對(duì)和1對(duì)孤電子對(duì)，則價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以氮原子雜化軌道類型為sp3雜化，基態(tài)N原子的核外電子排布式為：1s22s22p3；電子占據(jù)最高能級(jí)為2p能級(jí)，電子云輪廓圖為啞鈴型；

②N2H4分子間氫鍵數(shù)目多于NH3分子間氫鍵數(shù)目；導(dǎo)致肼與氨氣熔點(diǎn)；沸點(diǎn)差異較大；

(3)配離子[Co(NH3)6]3+中存在氨分子和鈷離子之間的配位鍵，配體NH3中存在極性共價(jià)鍵，配離子[Co(NH3)6]3+中存在的化學(xué)鍵有極性鍵和配位鍵；答案選BC。

【點(diǎn)睛】

學(xué)生需要辨析清楚能層，能級(jí)，原子軌道式，價(jià)電子排布式，價(jià)電子排布圖等化學(xué)用語(yǔ)，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥竣?N②.16③.sp3④.啞鈴型⑤.N2H4分子間氫鍵數(shù)目多于NH3分子間氫鍵數(shù)目⑥.BC13、略

【分析】【詳解】

(1)①由石墨烯晶體結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)C原子連接3個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有的C原子數(shù)為故答案為3；2；

②觀察金剛石晶體的空間結(jié)構(gòu)；以1個(gè)C原子為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算，1個(gè)C原子和4個(gè)C原子相連，則它必然在4個(gè)六元環(huán)上，這4個(gè)C原子中每個(gè)C原子又和另外3個(gè)C原子相連，必然又在另外3個(gè)六元環(huán)上，3×4=12，所以每個(gè)C原子連接12個(gè)六元環(huán)；六元環(huán)中最多有4個(gè)C原子在同一平面；故答案為12；4；

(2)晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)類似；屬于共價(jià)晶體，硅原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合。在金剛石晶胞中每個(gè)面心上有1個(gè)碳原子，晶體硅和金剛石結(jié)構(gòu)類似，則面心位置貢獻(xiàn)的原子數(shù)為6×2＝3；故答案為共價(jià)鍵；3；

(3)S8和SO2均為分子晶體，分子間存在的作用力均為范德華力，S8的相對(duì)分子質(zhì)量比SO2的大，分子間范德華力更強(qiáng)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)更高；故答案為S8的相對(duì)分子質(zhì)量比SO2的大；分子間范德華力更強(qiáng)；

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)得出，三種鍺鹵化物都是分子晶體，其熔、沸點(diǎn)依次增高，而熔、沸點(diǎn)的高低與分子間作用力強(qiáng)弱有關(guān)，分子間作用力強(qiáng)弱與相對(duì)分子質(zhì)量的大小有關(guān)；故答案為GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點(diǎn)依次增高，原因是分子的組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)。【解析】①.3②.2③.12④.4⑤.共價(jià)鍵⑥.3⑦.S8的相對(duì)分子質(zhì)量比SO2的大，分子間范德華力更強(qiáng)⑧.GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點(diǎn)依次增高，原因是分子的組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)14、略

【分析】【分析】

(1)①Na；Mg、Al同周期；同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但Mg最外層3s能級(jí)容納2個(gè)電子，為全滿確定狀態(tài)，能量較低，第一電離能也高于同周期相鄰元素；

②鈉為體心立方堆積；鈉晶胞中每個(gè)鈉離子的配位數(shù)為8；

(2)①銅離子與水絡(luò)合生成水合銅離子顯藍(lán)色；銅離子提供4個(gè)空軌道；

②依據(jù)離子反應(yīng)方程式書寫規(guī)則書寫即可；

③依據(jù)結(jié)構(gòu)式計(jì)算含有的共價(jià)鍵數(shù)；

(3)過(guò)氧化鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣；氫氧化鈉與鐵離子生成氫氧化鐵紅褐色沉淀。

【詳解】

(1)①Na；Mg、Al同周期；同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但Mg最外層3s能級(jí)容納2個(gè)電子，為全滿確定狀態(tài)，能量較低，第一電離能也高于同周期相鄰元素，故第一電離能Mg＞Al＞Na；

②鈉為體心立方堆積；故鈉晶胞中每個(gè)鈉離子的配位數(shù)為8；

(2)①硫酸銅溶液中因?yàn)榇嬖谒香~離子而使得溶液呈天藍(lán)色，水合銅離子為：[Cu(H2O)4]2+，其中Cu2+與4個(gè)H2O中的氧原子形成配位鍵，其結(jié)構(gòu)式為：

②氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或：Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；

③深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子為四氨合銅絡(luò)離子：[Cu(NH3)4]2+，1mol[Cu(NH3)4]2+中存在4+12=16molσ鍵；

(3)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，其中氫氧化鈉與鐵離子又生成氫氧化鐵沉淀，故離子反應(yīng)方程式為：6Na2O2＋6H2O＋4Fe3+=4Fe(OH)3↓＋12Na+＋3O2↑。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)原子核外最外層電子排布為半充滿、全滿、全空狀態(tài)時(shí)，能量較低，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能比同周期相鄰元素高?！窘馕觥竣?Mg＞Al＞Na②.8③.天藍(lán)④.⑤.Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或：Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O⑥.16⑦.6Na2O2＋6H2O＋4Fe3+=4Fe(OH)3↓＋12Na+＋3O2↑15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)聯(lián)氨是共價(jià)化合物，電子式為故答案為：

(2)石墨屬于過(guò)渡型晶體，晶體中層內(nèi)形成共價(jià)鍵，層與層之間為分子間作用力，金剛石是原子晶體，晶體中原子間形成共價(jià)鍵，分子間作用力弱于共價(jià)鍵，則石墨硬度比金剛石低很多，故答案為：石墨晶體中層與層之間為分子間作用力，金剛石中原子間為共價(jià)鍵，分子間作用力弱于共價(jià)鍵?！窘馕觥渴w中層與層之間為分子間作用力，金剛石中原子間為共價(jià)鍵，分子間作用力弱于共價(jià)鍵16、略

【分析】【詳解】

(1)．二氧化碳的電子式為故答案為：

(2)．CO與H2可化合生成甲醇(CH3OH)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+2H2→CH3OH，故答案為：CO+2H2→CH3OH；

(3)．用聚碳酸酯塑料代替聚乙烯和聚苯乙烯傳統(tǒng)塑料的最大優(yōu)點(diǎn)是聚碳酸酯塑料易降解；可消除白色污染，故答案為：聚碳酸酯塑料易降解，可消除白色污染；

(4)．鎂粉作燃料燃燒時(shí)可以消除大氣中過(guò)量的二氧化碳，原因是鎂粉可以與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO22MgO+C，故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)．C6H14為飽和的烷烴，一氯代物有2種說(shuō)明等效氫為2種，結(jié)構(gòu)為：故答案為：【解析】CO+2H2→CH3OH聚碳酸酯塑料易降解，可消除白色污染2Mg+CO22MgO+C17、略

【分析】【分析】

a、b、c、d四種金屬元素，a是人體內(nèi)含量最多的金屬元素，則為Ca；b是地殼中含量最多的金屬元素，b為Al；c是海水中含量最多的金屬元素；c為Na；d是人類冶煉最多的金屬元素，為Fe，然后逐一分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：a是Ca；b是Al；c是Na；d是Fe。

(1)a為Ca；原子序數(shù)為20，核外電子排布為2；8、8、2，原子結(jié)構(gòu)中有4個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為2，因此位于元素周期表中第四周期ⅡA族；a原子的核外能量不同的電子有1s、2s、2p、3s、3p、4s共6種；

(2)A.金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)；則失電子能力越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；

B.金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，則失電子能力越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：b＜c，則金屬性：b＜c；B正確；

C.鹽溶液的pH越小，鹽的水解程度越大，則對(duì)應(yīng)的堿的堿性越弱，其金屬元素的金屬性越弱，相同條件下，氯化物水溶液的pH值：b＜c，則金屬性b＜c；C正確；

D.活潑金屬能將不活潑金屬?gòu)钠潲}中置換出來(lái)，但是，Na非?；顫?，能與水反應(yīng)，Na不與溶液中的金屬離子反應(yīng)，因此c不可以從b的氯化物水溶液中置換出b；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(3)A．Fe發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)；沒(méi)有氣體放出，鐵發(fā)生析氫腐蝕是有氫氣生成，A錯(cuò)誤；

B．Fe的腐蝕過(guò)程中，若是酸性環(huán)境，不斷消耗H+，使溶液的酸性逐漸減弱，則根據(jù)水的離子積不變，則溶液中OH-會(huì)逐漸增大；因此水膜的堿性會(huì)增強(qiáng)，B正確；

C．在酸性條件下，負(fù)極為Fe失電子生成亞鐵離子，則負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；C錯(cuò)誤；

D．與電源的負(fù)極相連；Fe作陰極被保護(hù)，就可以防止Fe發(fā)生原電池的腐蝕作用，D正確；

故合理選項(xiàng)是BD；

(4)根據(jù)d單質(zhì)在高溫下會(huì)與水蒸氣反應(yīng)生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成1mol該易燃?xì)怏w放出37.68kJ熱量，故熱化學(xué)方程式為：3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)△H=-150.72kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用、金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)、熱化學(xué)方程式的書寫，注意把握金屬的判斷及原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重考查基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用?！窘馕觥竣?第四周期第ⅡA族②.6種③.BC④.BD⑤.3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)△H=-150.72kJ/mol18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該化合物熔點(diǎn)為253K；沸點(diǎn)為376K，說(shuō)明熔沸點(diǎn)較低，所以為分子晶體；

(2)①石墨烯晶體中；每個(gè)C原子被3個(gè)6元環(huán)共有，每個(gè)六元環(huán)占有的C原子數(shù)是6×1/3=2；

②在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子與周圍的4個(gè)碳原子形成四個(gè)碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個(gè)單鍵為3個(gè)環(huán)共有，則每個(gè)C原子連接4×3=12個(gè)六元環(huán)，晶胞中共平面的原子如圖共4個(gè)，所以六元環(huán)中最多有4個(gè)C原子共面?！窘馕觥糠肿?2124三、判斷題(共8題，共16分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；21、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。24、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。25、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)硼最外層只有3個(gè)電子,sp2雜化，BF3分子為平面正三角形分子，硼沒(méi)有孤對(duì)電子，所以是分子對(duì)稱的，BF3為非極性分子；

(2)該晶體中存在的作用力有：共價(jià)鍵；氫鍵、范德華力；故選：ACD；

(3)氮化硼的硬度高于碳化硼的原因?yàn)椋篘的原子半徑小于碳，所以N-B鍵的鍵能大于C-B鍵，因此前者的硬度高于后者；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則B、C、N的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹>C>B；

(4)該分子中碳原子能形成3條和4條共價(jià)鍵，雜化方式為p2、sp3；一條單鍵含有1個(gè)σ鍵；雙鍵中含有1個(gè)σ鍵，則每個(gè)分子中含10個(gè)σ鍵；

(5)CH3OH的沸點(diǎn)比CO2的高；原因是甲醇可以形成分子間氫鍵，導(dǎo)致熔沸點(diǎn)升高；

(6)CO比N2活潑的原因是CO中斷裂第一個(gè)π鍵的鍵能比N≡N的小很多；更易斷裂，故CO更活潑；

(7)晶胞中X原子的數(shù)目為Y原子的數(shù)目為8，晶胞的質(zhì)量則晶胞的體積為晶胞的邊長(zhǎng)晶體中兩個(gè)最近的X原子處于頂點(diǎn)和面心，距離等于邊長(zhǎng)的倍，即晶體中兩個(gè)最近的X間的距離為【解析】非極性ACDN的原子半徑小于碳，所以N-B鍵的鍵能大于C-B鍵，因此前者的硬度高于后者N>C>Bsp2、sp310甲醇可以形成分子間氫鍵，導(dǎo)致熔沸點(diǎn)升高CO中斷裂第一個(gè)π鍵的鍵能比的小很多，更易斷裂，故CO更活潑五、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)27、略

【分析】【分析】

A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，B發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，根據(jù)E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，F(xiàn)先發(fā)生堿性條件下水解然后酸化得到G，根據(jù)EG結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)為

【詳解】

（1）A中的官能團(tuán)名稱是羥基；故答案為：羥基；

（2）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳，連接甲基的碳原子為手性碳，其手性碳為故答案為：

（3）反應(yīng)④為羧基轉(zhuǎn)化為酯基的酯化反應(yīng)，生成羧酸乙酯，則所需的試劑和條件是CH3CH2OH、濃硫酸、加熱，故答案為：CH3CH2OH；濃硫酸、加熱；

（4）⑤的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；故答案為