2024年北師大新版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大新版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷134考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知NF3常溫下是一種具有強氧化性的氣體，它可由氨氣和氟氣反應制得：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列敘述正確的是（）A.NH3是含有極性鍵的非極性分子B.NF3和NH3中的N原子雜化方式相同C.NF3中F的化合價為+1價D.NH4F晶體中存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵、氫鍵2、下列敘述中錯誤的是。

A.由于氫鍵的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇與水間有氫鍵的存在，水與乙醇能互溶。B.金剛石、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低C.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致。D.CaTiO3晶體中(晶胞結構如圖所示)每個Ti3+和12個O2-相鄰；3、下列說法正確的是A.分子中σ鍵一定比π鍵牢固B.所有共價鍵都有方向性C.根據(jù)等電子體原理判斷，1molNO離子含有π鍵的數(shù)目為2NAD.原子半徑越小，形成的共價鍵鍵能就一定越大4、為研究配合物的形成及性質(zhì)，研究小組進行如下實驗。下列說法不正確的是。

。序號。

實驗步驟。

實驗現(xiàn)象或結論。

①

向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至過量。

產(chǎn)生藍色沉淀；后溶解，得到深藍色的溶液。

②

再加入無水乙醇。

得到深藍色晶體。

③

測定深藍色晶體的結構。

晶體的化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O

④

將深藍色晶體洗凈后溶于水配成溶液；再加入稀NaOH溶液。

無藍色沉淀生成。

A.在深藍色的配離子[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤電子對B.加入乙醇有晶體析出是因為離子晶體在極性較弱的乙醇中溶解度小C.該實驗條件下，Cu2+與NH3的結合能力大于Cu2+與OH-的結合能力D.向④中深藍色溶液中加入BaCl2溶液，不會產(chǎn)生白色沉淀5、M；X、Y、Z為短周期元素；它們在周期表中相對位置如圖所示。若X原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法不正確的是。

。M

X

Y

Z

A.可以形成化合物YX3B.氫化物的沸點：Y＞XC.最高化合價：Y＞MD.X和Z形成的單質(zhì)都有較強的氧化性6、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y與M同主族，X的一種1∶2型氫化物分子中既有鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Y的基態(tài)原子L層上有2個未成對電子；Z元素的原子在同周期原子中半徑最大。下列說法正確的是A.中心原子的雜化方式為spB.晶體Z的堆積方式為簡單立方堆積C.與互為等電子體的分子有D.和中化學鍵類型完全相同7、在抗擊新冠肺炎的過程中；科研人員研究了法匹拉韋；利巴韋林、氯硝柳胺等藥物的療效，三種藥物主要成分的結構簡式如下。下列說法不正確的是。

A.Y中存在四個手性碳原子B.X和Z都能發(fā)生加成反應和水解反應C.中最多可以消耗D.X的分子式為評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①②③則下列有關比較中正確的是A.未成對電子數(shù)：②>①>③B.原子半徑：③>②>①C.電負性：③>②>①D.第一電離能：③>②>①9、高溫下；超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)，則下列說法中正確的是。

A.超氧化鉀的化學式為每個晶胞含有4個和8個B.晶體中每個周圍有8個每個周圍有8個C.晶體中與每個距離最近的有12個D.該晶體結構可用X射線衍射實驗進行檢測10、下列關于CO2和N2O的說法正確的是。

A.二者互為等電子體，結構相似B.由CO2的結構式可推出N2O的結構式為N=O=NC.兩種分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比相同D.由圖可知干冰晶體中每個CO2分子周圍等距離且緊鄰的CO2分子有8個11、實驗室中常用丁二酮肟來檢驗Ni2+；反應時形成雙齒配合物.離子方程式如下：

下列說法錯誤的是A.基態(tài)Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8B.丁二酮肟分子中碳原子與氮原子的雜化方式均為sp2C.每個二(丁二酮肟)合鎳(II)含有32個σ鍵D.二(丁二酮肟)合鎳(II)的中心原子的配體數(shù)目和配位數(shù)均為412、下列敘述不正確的是A.z≥83的元素都是放射性元素B.周期表中過渡元素種數(shù)比主族元素種數(shù)多C.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子D.離子化合物中不一定含有非金屬元素評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、(1)配合物是鈷的重要化合物，中心原子的配位數(shù)為______，Co3+鈷離子的電子排布式：_____________。

(2)具有對稱的空間構型，若其中兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結構的產(chǎn)物，則的空間構型為___________。

(3)銅是重要的過渡元素，能形成多種配合物如Cu2+與乙二胺可形成如圖所示配離子。

①Cu2+與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部不含有的化學鍵類型是__________(填字母代號)。

a．配位鍵b．極性鍵c．離子鍵d．非極性鍵。

②乙二胺和三甲胺均屬于胺。但乙二胺比三甲胺的沸點高很多，原因是_________________。14、石墨烯可轉化為富勒烯(C60)，某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個數(shù)為______，該材料的化學式為______。

15、(1)可正確表示原子軌道的是______。

A.2sB.2dC.3pD.3f

(2)如圖是s能級；p能級的原子軌道圖試回答問題：

①s能級的原子軌道呈______形，每個s能級有______個原子軌道；p能級的原子軌道分別相對于x、y、z軸______，每個p能級有______個原子軌道。

②s能級原子軌道、p能級原子軌道的半徑與______有關，______越高，原子軌道半徑越大。16、(1)橙紅色晶體羰基鈷的熔點為52℃，可溶于多數(shù)有機溶劑。該晶體中三種元素電負性由大到小的順序為_______(填元素符號)。配體中鍵與鍵數(shù)目之比是_______。

(2)中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，其結構式為_______，1個分子中含有_______個鍵。17、三乙撐四胺H2N-CH2CH2-NH-CH2CH2-NH-CH2CH2-NH2在過氧化氫溶液中，與Fe3+形成了含氮20.82%的配合物，該配合物溶于水時電離出配離子與OH-的摩爾比為1：2，畫出該配離子的結構簡圖_______(氫原子不用畫出)，并討論該配離子的異構現(xiàn)象_______。18、晶胞有兩個基本要素：

(1)原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖所示為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)；B為(0,)；C為(0)。則D原子的坐標參數(shù)為___________。

(2)晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm，其密度為___________g·cm-3(列出計算式即可)。19、物質(zhì)有多種聚集狀態(tài)，不同的聚集狀態(tài)由于構成微粒和微粒間的相互作用不同，具有不同的性質(zhì)。本章我們學習了許多的相關知識，如晶體、非晶體、液晶、晶胞、金屬晶體、離子晶體、原子晶體、分子晶體等，請通過圖示的方式表示它們之間的相互關系，以加深對所學內(nèi)容的理解。_______

評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共21分)20、鉬酸鈉可用于生物堿和苷的測定。工業(yè)上可以以輝鉬礦(主要成分為含等雜質(zhì))為原料制備鉬酸鈉；其中一種工藝流程如下：

已知：(Ⅰ)酸浸；氧化浸出兩步流程主要是進行除雜。

(Ⅱ)為元素的常見價態(tài)，和不溶于氫氟酸。

(Ⅲ)近似認為空氣中的體積分數(shù)為20%。

(1)元素(42號)與元素(24號)屬同一副族，價電子構型相似，其中原子的價電子排布式為_______。

(2)對工藝流程中的進行分析：的空間構型為_______，的中心原子雜化形式為_______，屬于極性分子的是_______。

(3)“濾液2”中所含的金屬離子有_______。

(4)“氧化焙燒”中，理論上與空氣的物質(zhì)的量之比為_______。

(5)“堿浸”中所發(fā)生反應的離子方程式為_______。

(6)工業(yè)上可以采用電氧化法將轉化為其工作原理如圖所示：

①在陰極參與放電的電極方程式為_______；

②若陰極產(chǎn)生氣體(已折算成標準狀況)，則陽極區(qū)生成的的物質(zhì)的量為_______。21、實驗室用軟錳礦(主要成分為MnO2，還含少量SiO2、CaO、Al2O3等)制取MnSO4·H2O；其實驗流程如下：

已知：①下表列出了幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算)。

。離子Fe3+Al3+Mn2+開始沉淀1.13.08.8完全沉淀3.25.210.8

②堿性條件下，Al(OH)3開始溶解的pH為8.5；

③硫酸錳晶體的溶解度隨溫度的變化如所示。

(1)"浸取"在題圖所示的裝置中進行。

①Al2O3與硫酸反應的化學方程式為___；鐵屑被MnO2氧化為Fe3+；該反應的離子方程式為__。

②保持溫度；反應物和溶劑的量不變,提高錳元素沒取率的操作有___。

(2)"沉鐵鋁”需控制溶液的pH范圍為___。

(3)檢驗“過濾1”的濾被中是否存在Fe3+的操作是____。

(4)請補充由“過濾2”的濾液制備MnSO4·H2O的實驗方案，將所得濾液___，用無水乙醇洗滌2~3次，干燥，密封包裝。22、銅是人類最早使用的金屬之一。

（1）銅元素基態(tài)原子的價電子排布式為_______，其核外能級能量的高低3d______4s（填“>”、“<”或“=”）

（2）Cu與元素A能形成如下圖所示的兩種化合物甲和乙。元素A是短周期非金屬元素，A的常見氧化物常溫下為液態(tài)，其熔沸點比同主族其他元素的氧化物高。

①兩種化合物的化學式分別為：甲___________，乙___________。

②熱穩(wěn)定性甲_________乙（填“>”、“<”或“=”），試從原子結構上解釋原因____。

（3）銅離子形成的某種配合物陽離子具有軸向狹長的八面體結構（如下圖）。

已知兩種配體都是10電子的中性分子；且都含氫元素。

①兩種配體分子的配位原子電負性大小為______（填元素符號），其中熱穩(wěn)定性較弱的配體為（用電子式表示）__________。

②該配合物陽離子與SO42-形成的配合物X的化學式為_________.

（4）Cu單質(zhì)的晶體為面心立方堆積，其晶胞立方體的邊長為acm,Cu的相對原子質(zhì)量為63.5，單質(zhì)Cu的密度為ρg/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為_____mol-1（含“a、ρ的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3是含有極性鍵的極性分子；故A錯誤；

B．NF3和NH3中的N原子雜化方式均為sp3雜化；故B正確；

C．F的非金屬性比N強，則NF3中F的化合價為-1價；故C錯誤；

D．NH4F晶體中存在的化學鍵有離子鍵；共價鍵、配位鍵；故D錯誤；

故答案為B。2、C【分析】【詳解】

A．冰中分子排列有序；含有氫鍵數(shù)目增多，使體積膨脹，密度減小，所以冰能浮在水面上，是氫鍵的原因，由于乙醇與水間有氫鍵的存在，水與乙醇能互溶，故A正確；

B．金剛石屬于原子晶體，熔點最高，NaF、NaCl屬于離子晶體，氟離子比較大于氯離子比較，故NaF的晶格能大于NaC1，則NaF的熔點更高，H2O、H2S都屬于分子晶體，水分子之間存在氫鍵，熔點較高，熔點原子晶體>離子晶體>分子晶體，故金剛石、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低；故B正確；

C．穩(wěn)定性是化學性質(zhì)；與氫鍵無關，所以水穩(wěn)定是氫氧共價鍵強度大，故C錯誤；

D．CaTiO3晶體中(晶胞結構如圖所示)以頂點Ti3+研究，與之最近的O2-位于面心上，每個Ti3+為12個面共用，故每個Ti3+和12個O2-相鄰；故D正確；

故選C。3、C【分析】【詳解】

A．一般情況下σ鍵都比π鍵強度大(包括σ鍵、π鍵、配位鍵)，σ鍵為“頭碰頭”的方式π鍵為肩并肩的方式，但在N2分于中氮氮叁鍵比氮氮單鍵的3倍還要大，說明N2分子中π鍵比σ鍵鍵能大；更牢固，A錯誤；

B．s軌道是球形對稱；s軌道及s軌道形成的共價鍵無方向性，B鍺誤；

C．根據(jù)等電子體原理判斷，NO離子與CO2為等電子體，CO2的電子式為O=C=O，1個CO2分于含有2個σ鍵和2個π鍵，則1molNO含有π鍵目為2NA；C正確；

D．共價鍵強弱與半徑無關；與兩原子核的核間距有關，兩原子的半徑不等于兩核間距，原子半徑越小，原于之間結合力越強鍵能越大，不是絕對的，D錯誤；

故選C。4、D【分析】【分析】

氨水呈堿性，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物氫氧化銅，

Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2↓+2NH繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，原因是氫氧化銅和氨水反應生成了銅氨絡合物，其反應為：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-。再加入無水乙醇，銅氨絡合物溶解度降低，出現(xiàn)深藍色晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O。以此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知：深藍色的配離子為[Cu(NH3)4]2+，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤電子對；故A正確；

B．根據(jù)上述分析可知：絡合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O在極性較弱的乙醇中溶解度很小；所以有晶體析出，故B正確；

C．根據(jù)實驗將深藍色晶體洗凈后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液，無藍色沉淀生成，說明Cu2+與NH3的結合能力大于Cu2+與OH-的結合能力；故C正確；

D．因為④中深藍色溶液中存在SO加入BaCl2溶液；能產(chǎn)生白色沉淀，故D錯誤；

故答案：D。5、B【分析】【分析】

M；X、Y、Z均為短周期元素；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則X原子有2個電子層，所以X為氧元素，根據(jù)各元素在周期表中相對位置可知，M為氮元素，Y為硫元素，Z為氯元素，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．氧和硫可以形成二氧化硫和三氧化硫；A正確；

B．X的氫化物為H2O，Y的氫化物為H2S；由于水中含有氫鍵，故沸點：X＞Y，B錯誤；

C．Y的最高正化合價為+6；M的最高正化合價為+5，最高化合價：Y＞M，C正確；

D．氧氣和氯氣都有較強的氧化性；D正確；

答案選B。6、A【分析】【分析】

X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X的一種1∶2型氫化物分子中既有鍵又有π鍵；且所有原子共平面，可推測X為C元素，Y的基態(tài)原子L層上有2個未成對電子，則Y元素為O元素，Y與M同主族，則M為S元素，Z元素的原子在同周期原子中半徑最大，則Z為Na元素，綜上所述X；Y、Z、M依次為C、O、Na、S，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．經(jīng)分析，為其中心原子C的價電子對數(shù)為2，故采取的雜化方式為sp，故A項正確；

B．晶體Z為金屬鈉；晶體鈉的堆積方式為體心立方堆積，故B項錯誤；

C．是指是指與價電子總數(shù)不等；不互為等電子體，故C項錯誤；

D．是指其只含有離子鍵，是指其含有離子鍵和共價鍵，故D項錯誤；

本題答案A。7、D【分析】【詳解】

A．手性碳原子應連接4個不同的原子或原子團，Y中存在手性碳原子，即故A正確；

B．由X和Z的結構可知；X和Z中都含有肽鍵，所以都能發(fā)生水解反應；X中含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應，Y中含有苯環(huán)也可以發(fā)生加成反應，故B正確；

C．由Z的結構可知；其結構中含有2個氯原子；一個酚羥基，一個肽鍵，由于氯原子水解后又產(chǎn)生酚羥基，則1molZ中最多可以消耗6molNaOH，故C正確；

D．由圖可知，其分子式為：X的分子式為故D錯誤；

故選D。二、多選題(共5題，共10分)8、AD【分析】由核外電子排布式可知，①為S元素，②為P元素，③為F元素；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．基態(tài)S原子核外有2個未成對電子，基態(tài)P原子核外有3個未成對電子，基態(tài)F原子核外有1個未成對電子，所以未成對電子數(shù)：③<①<②；A正確；

B．同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：P>S>F，即②>①>③；B錯誤；

C．同周期主族元素從左到右，電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，則電負性：③>①>②；C錯誤；

D．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但P原子軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其元素第一電離能大于同周期相鄰元素，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：F>P>S，即③>②>①；D正確；

故選AD。9、CD【分析】【詳解】

A.由晶胞結構可知，晶胞中K+的個數(shù)為8×+6×=4，O2-的個數(shù)為12×+1=4；故A錯誤；

B.由晶胞結構可知，晶胞中每個K+周圍有6個O2-，每個O2-周圍有6個K+；故B錯誤；

C.由晶胞結構可知，晶胞中與頂點K+距離最近的K+位于面心，則晶體中與每個K+距離最近的K+有12個；故C正確；

D.晶體結構可用X射線衍射實驗進行檢測；故D正確；

故選CD。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．CO2和N2O互為等電子體；二者的結構相似，A正確；

B．由CO2結構式為O=C=O可以推出N2O的結構式為B錯誤；

C．每個CO2分子中有2個σ鍵與2個π鍵，每個N2O分子中有2個σ鍵與2個π鍵；兩種分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比均為1：1，C正確；

D．由干冰晶胞圖可知，每個CO2分子周圍等距離且緊鄰的CO2分子有12個；D錯誤。

故選：AC。11、BD【分析】【詳解】

A.鎳元素的核電荷數(shù)為28，失去2個電子形成鎳離子，則基態(tài)Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8；故A正確；

B.由丁二酮肟分子結構可知，分子中有的碳原子形成1個雙鍵和2個單鍵，碳原子的雜化方式為sp2雜化，還有的碳原子全部是單鍵，碳原子的雜化方式為sp3雜化；故B錯誤；

C.由二(丁二酮肟)合鎳(II)的結構可知；配合物中含有4個配位鍵；4個雙鍵和24個單鍵，共32個σ鍵，故C正確；

D.由二(丁二酮肟)合鎳(II)的結構可知；配合物的中心原子為鎳離子，配位數(shù)為4，配位體為2個丁二酮肟，故D錯誤；

故選BD。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共7題，共14分)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)配合物是鈷的重要化合物，根據(jù)配合物化學式得到中心原子的配位數(shù)為6，配體為NH3和H2O，Co為27號元素，因此Co3+鈷離子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d6；故答案為：6；1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)。

(2)具有對稱的空間構型，若其中兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結構的產(chǎn)物，說明的空間構型為平面正方形；而不是四面體結構；故答案為：平面正方形。

(3)①Cu2+與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部含有碳碳非極性共價鍵；碳氫或氮氫極性共價鍵，還有銅氮配位鍵，因此不含有離子鍵；故答案為：c。

②根據(jù)結構可得到乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵，因此乙二胺比三甲胺的沸點高很多；故答案為：乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵。【解析】①.6②.1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)③.平面正方形④.c⑤.乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵14、略

【分析】【詳解】

由晶胞結構圖可知，位于棱上的M原子數(shù)為12，內(nèi)部M原子數(shù)為9，晶胞中M原子數(shù)共12×+9＝12；C60位于頂點8個，面心6個，晶胞中含C60數(shù)共8×+6×＝4。M原子與C60微粒數(shù)之比為3∶1，因而化學式為M3C60?！窘馕觥?2M3C6015、略

【分析】【詳解】

(1)層只有能級，層只有能級；故選AC，故答案為：AC；

(2)①軌道在三維空間分布的圖形為球形，且每個s能級只有一個軌道；軌道空間分布的圖形分別相對于x；y、z軸對稱；每個p能級有3個軌道，故答案為：球；1；對稱；3；

②原子軌道的半徑與能層有關，并隨能層升高而增大，故答案為：能層；能層?！窘馕觥竣?AC②.球③.1④.對稱⑤.3⑥.能層⑦.能層16、略

【分析】【詳解】

(1)一般來說，元素非金屬性越強，電負性越大，因此三種元素電負性由大到小的順序為與的結構相似，所以配體中鍵與鍵數(shù)目之比是1∶2。

(2)中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，結構式為1個鍵中含有2個鍵，因此1個分子中含有4個鍵?！窘馕觥?∶2417、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】其有一對旋光異構體：18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)結合D在晶胞內(nèi)的位置可確定其坐標為

(2)由均攤法可確定該Ge晶胞中含有Ge原子為則解得【解析】①.()②.×10719、略

【分析】【詳解】

物質(zhì)有多種聚集狀態(tài)；可以分為液態(tài)；固態(tài)、氣態(tài)、液晶，固態(tài)可以分為晶體和非晶體；晶體分為共價晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體；晶胞是描述晶體結構的最小單元；故為：

【解析】四、工業(yè)流程題(共3題，共21分)20、略

【分析】【分析】

輝鉬礦加入氟化氫酸浸，和不溶于氫氟酸，二氧化硅和HF反應除去二氧化硅，過濾濾渣加入氯化鐵氧化浸出，將轉化為銅離子、亞鐵離子，過濾后固體通入空氣將轉化為再加入碳酸鈉堿浸后結晶得到鉬酸鈉；

【詳解】

（1）24號元素的原子價電子排布式為故同族的42號元素的原子的價電子排布式為

（2）的價層電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為1，硫為sp2雜化，故為V形分子；中C為雜化，分子為直線形；為極性分子，為非極性分子；

（3）氧化浸出時發(fā)生反應：因此濾液Ⅱ中含的金屬陽離子有和過量的

（4）氧化焙燒時發(fā)生反應：因此理論上與反應的物質(zhì)的量之比為2∶7，近似認為空氣中的體積分數(shù)為20%，故理論上與空氣反應的物質(zhì)的量之比為2∶35。

（5）氧化焙燒后得到其與碳酸鈉反應生成鉬酸鈉和二氧化碳，故離子方程式為

（6）2該裝置中陰極水得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，陰極的電極反應式為標準狀況下為故轉移的電子數(shù)為陽極區(qū)轉化為電子轉移為根據(jù)電子守恒可知，陽極區(qū)生成的為【解析】(1)

(2)V形或角形

(3)和

(4)2∶35

(5)

(6)21、略

【分析】【分析】

軟錳礦(主要成分為MnO2，還含少量SiO2、CaO、Al2O3等)“浸取”環(huán)節(jié)，除二氧化硅不溶解，CaO、Al2O3等與硫酸作用下得到硫酸鈣、硫酸鋁、還原劑鐵把MnO2還原，故還生成硫酸錳和硫酸鐵，“沉鐵鋁”環(huán)節(jié)，通過加碳酸鈣調(diào)pH，使鐵離子轉變?yōu)闅溲趸F沉淀、鋁離子轉變?yōu)闅溲趸X沉淀，過濾后，進入“沉鈣”環(huán)節(jié)，MnF2參與下，硫酸鈣轉變?yōu)榉}沉淀經(jīng)過濾后分離，濾液為硫酸錳溶液，結晶后提取MnSO4·H2O；據(jù)此回答；

【詳解】

(1)①Al2O3與硫酸反應生成硫酸鋁和水，化學方程式為Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；鐵屑被MnO2氧化為Fe3+，還原產(chǎn)物Mn2+，該反應的離子方程式為：3MnO2+2Fe+12H+=2Fe3++3Mn2++6H2O；

②浸