2025年上外版高二化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版高二化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、氧化還原反應實際上包含氧化和還原兩個過程。（1）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應中氧化過程的反應式為：SO2+2H2O-2e－→SO42-+4H＋；（2）向亞氯酸鈉（NaClO2）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應中還原過程的反應式為：Cl2＋2e－→2Cl－。在（1）和（2）反應中均會生成產(chǎn)物X，則X的化學式為A.NaClOB.ClO2C.HClOD.NaClO42、在一密閉容器中進行下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（）A.SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/LB.SO2為0.25mol/LC.SO2，SO3均為0.15mol/LD.SO3為0.4mol/L3、下列物質的俗稱和結構簡式相對應的是rm{(}rm{)}A.蟻酸rm{CH_{3}COOH}B.石炭酸C.氯仿rm{CCl_{4}}D.甘油rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}4、將rm{2molSO_{2}}和rm{1molO_{2}}分別置于相同體積的甲乙兩密閉容器中發(fā)生反應rm{2SO_{2}+O_{2}(g)}rm{2SO_{3}(g)}并達到平衡。在這過程中，甲容器保持恒溫恒容，乙容器保持恒溫恒壓，達到平衡時，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.達到平衡所需的時間為：甲rm{>}乙B.甲的轉化率rm{>}乙的轉化率C.混合氣體中rm{SO_{3}}的含量為：甲rm{>}乙D.氣體的總物質的量：甲rm{<}乙5、下列表達方式或說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{CO_{2}}的分子模型示意圖：B.氯化銨的電子式：C.硫離子的核外電子排布式rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}D.rm{NH_{3}}rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{HCl}四分子中孤電子對最多的是rm{CO_{2}}6、某溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=1.0×10-10mol/L，則下列各組離子在該溶液中肯定能大量共存的是：Ａ、Ｋ＋、Ｎa＋、HCO3—、Cl—Ｂ、Ｎa＋、Ｋ＋、NO3—、Ｃl－Ｃ、Ｋ＋、Ｎa＋、Ｓ２－、NO3—Ｄ、Ｍg２＋、Ｎa＋、SO32—、CO32—7、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?2C（g），經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L﹣1，下列幾種說法中正確的是（）A.用物質A表示反應的平均速率為0.3mol?L﹣1?s﹣1B.用物質B表示反應的平均速率為0.3mol?L﹣1?s﹣1C.2s時物質A的轉化率為70%D.2s時物質B的濃度為0.3mol?L﹣18、某烷烴的結構如圖；下列命名正確的是（）

A.2，4﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷B.3﹣異丙基﹣4﹣甲基已烷C.2﹣甲基﹣3，4﹣二乙基戊烷D.3﹣甲基﹣4﹣異丙基已烷9、常溫下一種rm{PH}為rm{2}的酸溶液與一種rm{PH}為rm{12}的堿溶液等體積相混合，對溶液的酸堿性的說法正確的是A.若是二元強酸和一元強堿，混合液為酸性B.若是濃的強酸和稀的強堿，混合液中呈酸性C.若是濃的弱酸和稀的強堿，混合液呈堿性D.若是強酸和強堿相混合，溶液反應后呈中性評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、(16分）現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨請回答下列問題：（1）四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)________________________。（2）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是__________________________。（3）已知T℃，KW＝1×10－13，則T℃________25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在T℃時將pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的硫酸bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝________。（4）25℃時，有pH＝x的鹽酸和pH＝y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，求：①若x＋y＝14，則a/b＝________(填數(shù)據(jù))；②若x＋y＝13，則a/b＝________(填數(shù)據(jù))；③若x＋y＞14，則a/b＝________(填表達式)；④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關系式為________(填表達式)。11、在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）如果縮小反應容器的體積，使壓強增大，平衡體系中C的物質的量濃度_____________，C的質量分數(shù)___________，容器內氣體的平均密度________________，平均相對分子質量________________。（填“增大”、“減小”或“不變”）（2）如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加C和D各4/3mol，要使平衡時各物質的物質的量與原平衡相等，則還應加入__________物質___________mol。12、鉻用于制不銹鋼；汽車零件，工具，磁帶和錄像帶等．鉻是人體必需的微量元素，鉻的生理功能是與其它控制代謝的物質一起配合起作用，如激素；胰島素、各種酶類、細胞的基因物質（DNA和RNA）等，但鉻在人體內超過一定濃度對人體健康會造成傷害．

（1）工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉化的原理，常用FeS等難溶物質作為沉淀劑除去這些離子．已知室溫下Ksp（FeS）=6.3×10-18，Ksp（CuS）=1.3×10-36．用離子方程式說明上述除雜的原理______．

（2）工業(yè)上為了處理含有Cr2O2-7的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO4?7H2O）把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉變?yōu)镃r（OH）3沉淀．

①氧化還原過程的離子方程式為______．

②常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH至少為______，才能使Cr3+低于1×10-5mol?L-1（國家允許的排放標準之內）．

③現(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻（+6價）78mg?L-1的廢水，需用綠礬的質量為______kg．（保留到小數(shù)點后一位）13、要使垃圾中寶貴的再生資源得到充分利用，必須對垃圾進行分類，不同地區(qū)分類方法不同。下圖是一些地區(qū)采用的垃圾分類圖標。

rm{(1)}圖rm{C}的文字已模糊不清，從圖中可以看出它表示的是_________。A.可回收物rm{B.}可堆肥垃圾rm{C.}可燃垃圾rm{D.}有害垃圾rm{(2)}上述各圖中適宜于堆肥處理的垃圾是_________。rm{(3)}圖rm{D}表示的垃圾若隨意丟棄，會造成環(huán)境污染，這種污染通常稱為_________。rm{(4)}圖rm{A}廢電池需要集中處理，主要原因是電池中含有的_________摻入生活垃圾中進行填埋時，會通過滲液污染水體和土壤。14、某有機物X的分子式為C4H8O2,X在酸性條件下與水反應,生成兩種有機物Y和Z,Y在銅催化下被氧化為W,W能發(fā)生銀鏡反應.(1)X中所含的官能團是________(填名稱).(2)寫出符合題意的X的結構簡式____________________________________,________________________________________________________________________.(3)若Y和Z含有相同的碳原子數(shù),寫出下列反應的化學方程式：Y與濃硫酸的混合物共熱發(fā)生消去反應________________________________________________________________________.W與新制Cu(OH)2反應________________________________________________________________________.(4)若X的某種同分異構體能使石蕊變紅色,可能有________種.15、（1）氯化鋁水溶液呈酸性的原因是______（用離子方程式表示）．

（2）5.6g金屬鐵（相對原子質量56）與足量的氯氣反應，同時放出熱量QKJ．寫出此反應熱化學方程式：______．16、營養(yǎng)均衡是人體健康的保證．

rm{壟脵}在糖類、油脂、蛋白質、維生素這四種營養(yǎng)素中，不能為人的生命活動提供能量的有______rm{.}蛋白質在人體內水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，氨基酸的結構可表示為rm{R-CH(NH_{2})-X}則rm{X}的名稱為______．

rm{壟脷}某種食品外包裝上的配料標簽如圖所示rm{.}配料中______具有防腐作用rm{.}碳酸氫鈉受熱易分解，產(chǎn)生的氣體可以使食品疏松，碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為______．評卷人得分三、原理綜合題(共1題，共4分)17、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是:__________；

(2)A、B管內均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結構簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。評卷人得分四、計算題(共1題，共7分)18、（6分）在時，將和壓入一個盛有催化劑的密閉容器中進行反應（），2分鐘時容器中剩下和則：（1）2分鐘內生成的的物質的量是多少？起始的物質的量是多少？（2）2分鐘內以濃度變化表示的平均反應速率是多少？以濃度變化表示的平均反應速率又是多少？參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】（1）中氯酸鈉是氧化劑，氯元素的化合價降低。（2）中亞氯酸鈉是還原劑，氯元素的化合價升高。因為化合物中氯元素的化合價分步是＋5價和＋3價，所以共同的產(chǎn)物是B。答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、A【分析】【解析】【答案】A3、B【分析】解：rm{A.}蟻酸為甲酸，結構簡式為rm{HCOOH}故A錯誤；

B.石炭酸為苯酚，結構簡式為故B正確；

rm{C}氯仿為三氯甲烷，結構簡式為rm{CHCl_{3}}故C錯誤；

D.甘油為丙三醇，結構簡式為rm{HOCH_{2}CHOHCH_{2}OH}故D錯誤；

故選B．

A.蟻酸為甲酸；

B.石炭酸為苯酚；

rm{C}氯仿為三氯甲烷；

D.甘油為丙三醇．

本題考查有機物的官能團及結構，為高頻考點，把握有機物的組成、結構、官能團為解答本題的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物的俗名，題目難度不大．【解析】rm{B}4、A【分析】【分析】本題考查了化學平衡的影響因素分析判斷，恒溫恒容、恒溫恒壓容器的變化特征，題目難度中等，掌握分析方法是關?！窘獯稹緼.rm{2SO}rm{2SO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+O}rm{(g)+O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)?2SO}正反應是氣體體積減小的反應，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，過程中乙容器中壓強大于甲容器，反應速率大于甲，達到平衡的時間短，達到平衡時，甲容器反應所需時間比乙容器多，故A正確；rm{(g)?2SO}容器壓強，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則乙的轉化率rm{{,!}_{3}}甲的轉化率，故B錯誤；rm{(g)}正反應是氣體體積減小的反應，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，過程中乙容器中壓強大于甲容器，反應速率大于甲，達到平衡的時間短，達到平衡時，甲容器反應所需時間比乙容器多，故A正確；甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，則隨著反應的進行，甲的壓強逐漸減小，乙容器壓強大于rm{(g)}容器壓強，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則B.甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，則隨著反應的進行，甲的壓強逐漸減小，乙容器壓強大于rm{A}容器壓強，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則乙的轉化率rm{>}甲的轉化率，故B錯誤；rm{A}rm{>}乙C.甲rm{A}混合氣體中rm{SO}甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，則隨著反應的進行，甲的壓強逐漸減小，乙容器壓強大于rm{SO}容器壓強，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則rm{3}乙，故D錯誤。故選A。rm{3}【解析】rm{A}5、D【分析】解：rm{A.}二氧化碳為直線型結構，其正確的比例模型為：故A錯誤；

B.氯化銨是由rm{NH_{4}^{+}}和rm{Cl^{-}}離子構成，氯化銨的電子式故B錯誤；

C.硫離子最外層達到rm{8}電子穩(wěn)定結構，其正確的核外電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}}故C錯誤；

D.rm{NH_{3}}rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{HCl}分子中含有的孤電子對分別為rm{1}rm{2}rm{4}rm{3}所以二氧化碳分子中含有的孤電子對最多，故D正確；

故選D．

A.二氧化碳為直線型結構；

B.氯離子為陰離子；電子式中需要標出氯離子的最外層電子；

C.硫離子核外電子總數(shù)為rm{18}最外層為rm{8}個電子；

D.rm{NH_{3}}rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}rm{HCl}的孤電子對分別為rm{1}rm{2}rm{4}rm{3}．

本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、比例模型、電子排布式等知識，明確常見化學用語的表示方法為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．【解析】rm{D}6、B【分析】【解析】【答案】B7、A【分析】【解答】解：v（C）=mol/（L．s）=0.3mol?L﹣1?s﹣1；A．同一可逆反應中同一時間內各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v（A）=v（C）=mol/（L．s）=0.3mol?L﹣1?s﹣1；故A正確；

B．同一可逆反應中同一時間內各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v（B）=v（C）=×0.3mol?L﹣1?s﹣1=0.15mol?L﹣1?s﹣1；故B錯誤；

C.2s時，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，則參加反應的n（A）=n（C）=1.2mol，A的轉化率=×100%==30%；故C錯誤；

D.2s時，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，則參加反應的n（B）=n（C）=×1.2mol=0.6mol，剩余n（B）=（2﹣0.6）mol=1.4mol，B平衡時濃度C===0.7mol/L；故D錯誤；

故選A．

【分析】v（C）=mol/（L．s）=0.3mol?L﹣1?s﹣1；

A．同一可逆反應中同一時間內各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比；

B．同一可逆反應中同一時間內各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比；

C.2s時，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，則參加反應的n（A）=n（C）=1.2mol，A的轉化率=×100%；

D.2s時，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，則參加反應的n（B）=n（C）=×1.2mol=0.6mol，剩余n（B）=（2﹣0.6）mol=1.4mol，根據(jù)C=計算平衡時B的濃度．8、A【分析】【解答】解：依據(jù)烷烴命名原則名稱為：2；4﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷，故選A．

【分析】根據(jù)烷烴命名原則：

①長﹣﹣選最長碳鏈為主鏈；

②多﹣﹣遇等長碳鏈時；支鏈最多為主鏈；

③近﹣﹣離支鏈最近一端編號；

④小﹣﹣支鏈編號之和最?。聪旅娼Y構簡式；從右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣離支鏈最近一端編號”的原則；

⑤簡﹣﹣兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面．9、D【分析】【分析】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，正確理解題給信息是解本題關鍵，根據(jù)混合溶液酸堿性判斷酸、堿強弱，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力。

【解答】A.如果是二元強酸和一元強堿混合，氫離子與氫氧根離子恰好反應生成強酸強堿鹽，其溶液呈中性，故A錯誤；B.若是濃的強酸和稀的強堿，生成強酸強堿鹽，混合液呈中性，故B錯誤；C.若是濃的弱酸和稀的強堿，則酸過量，混合液呈酸性，故C錯誤；D.若是強酸和強堿相混合，生成強酸強堿鹽，混合液呈中性，故D正確。故選D。【解析】rm{D}二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】試題分析：酸和堿能抑制水的電離，氫離子（氫氧根離子）濃度越大對水的電離抑制作用越強，鹽的水解促進水的電離，故由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是④②③①；（2）氫氧化鈉和氯化銨等體積混合恰好生成等物質的量的和為弱電解質，所以混合液中各離子濃度由大到小的順序是c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4+)＞c(H＋)；（3）水的離子積常數(shù)隨溫度升高而增大，故T℃>25℃；t℃下，將pH=11的苛性鈉溶液，[OH-]為0.01mol·L-；pH=1的硫酸溶液[H+]=0.1mol·L-，所得溶液的pH=10，a:b=101∶9；（4）有pH＝x的鹽酸和pH＝y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，則有①若x＋y＝14，則a/b＝1；②若x＋y＝13，則a/b＝0.1；③若x＋y＞14，則④鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關系式為x＋y＝14＋lg考點：本題考查溶液PH的計算?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）④②③①（2）c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4+)＞c(H＋)（3）＞101∶9（4）①1②0.1③10x＋y－14④x＋y＝14＋lg11、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)方程式可知，反應前后氣體體積是不變的，所以如果縮小反應容器的體積，使壓強增大，平衡不移動，但C的濃度是增大的。而C的質量分數(shù)不變。密度是混合氣的質量和容器容積的比值，混合氣的平均相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量的比值，由于容器減小，平衡不移動，所以混合氣的密度增大，而混合氣的平均相對分子質量不變。（2）C和D各4/3mol，則相當于A和B的物質的量分別是2molA和2/3molB。由于是溫度和容積是不變的，所以要滿足平衡等效，對應各物質起始投料的物質的量與原平衡起始態(tài)相同，所以還缺少B物質，其物質的量是（2mol－2/3mol）＝4/3mol。考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響以及等效平衡的有關計算【解析】【答案】（1）增大不變增大不變（2）B12、略

【分析】解：（1）由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以在相同條件下CuS的溶解度更小，沉淀會向著生成CuS的方向進行，故離子方程式為FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq），故答案為：FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）；

（2）①工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO4?7H2O）把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水中加入硫酸亞鐵反應生成鐵離子，三價鉻離子和水，反應的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

故答案為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

②常溫下，Cr3+沉淀完全濃度小于10-5mol/L，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32=c（Cr3+）c3（OH-），c3（OH-）==10-27，c（OH-）=1×10-9mol/L，依據(jù)離子積Kw=c（H+）c（OH-），c（H+）==10-5（mol/L）；溶液pH=5；

故答案為：5；

③現(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻（+6價）78mg?L-1的廢水，鉻元素物質的量==150mol，Cr2O72-物質的量75mol；則。

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

16

75mol450mol

需用綠礬的質量=450mol×278g/mol=125100g=125.1kg；

故答案為：125.1．

（1）沉淀轉移的方向是向著更難溶的方向移動；通過Ksp的大小可知那種物質更加難溶；

（2）①Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水中加入硫酸亞鐵反應生成鐵離子；三價鉻離子和水；

②依據(jù)溶度積常數(shù)計算氫氧根離子濃度結合離子積常數(shù)計算氫離子濃度得到溶液pH；

③反應的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；結合離子方程式計算．

本題考查了溶度積常數(shù)以及氧化還原反應的計算，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和計算能力，注意把握沉淀轉化關系的分析應用，離子方程式計算方法，題目難度中等．【解析】FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）；Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；5；125.113、（1）D（2）B（3）白色污染（4）含有重金屬離子

【分析】【分析】

本題主要考查了生活常見垃圾的有關知識；對于垃圾分類圖標要仔細體會所表示的意義。

【解答】

rm{(1)}因有害垃圾分類標識為故選：rm{D}rm{(2)}因堆肥處理是將垃圾中的有機物質進行分解，使之轉化為穩(wěn)定的腐殖質的有機肥料，堆肥處理的垃圾中含有有機物質，廚余垃圾是有機垃圾的一種，故選：rm{B}

rm{(3)}因白色污染是人們對難降解的塑料垃圾rm{(}多指塑料袋rm{)}污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂；故答案為：白色污染；

rm{(4)}因廢舊電池的危害主要集中在其中所含的少量的重金屬上，如鉛、汞、鎘等rm{.}這些有毒物質通過各種途徑進入人體內，長期積蓄難以排除，損害神經(jīng)系統(tǒng)、造血功能和骨骼，甚至可以致癌，故答案為：含有重金屬離子。

【解析】rm{(1)D}rm{(2)B}rm{(3)}白色污染rm{(4)}含有重金屬離子rm{(1)D}rm{(2)B}白色污染rm{(3)}含有重金屬離子

rm{(4)}14、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)有機物的分子式，以及有機物可以水解可判斷，該有機物中含有酯基。（2）Y在銅催化下被氧化為W,W能發(fā)生銀鏡反應，因此W應該是甲醛或乙醛或丙醛，則Y就是甲醇或乙醇或丙醇，所以X的結構簡式是CH3CH2COOCH3或CH3COOCH2CH3或HCOOCH2CH2CH3。（3）若Y和Z含有相同的碳原子數(shù)，則該物質應該是乙酸乙酯，則Y就是乙醇，所以Y與濃硫酸的混合物共熱發(fā)生消去反應的方程式是W是乙醛，則W與新制Cu(OH)2反應的化學方程式是(4)若X的某種同分異構體能使石蕊變紅色，說明是羧酸，含有羧基，所以可以是丁酸或者2－甲基丙酸，共計是2種?？键c：考查有機物官能團的判斷、同分異構體的書寫以及化學方程式的書寫【解析】【答案】（9分）(1)酯基(2)CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3(3)(4)215、略

【分析】解：（1）氯化鋁為強酸弱堿鹽，鋁離子水解導致溶液呈酸性，水解方程式為Al3++3H3O?Al（OH）3+3H+；

故答案為：Al3++3H3O?Al（OH）3+3H+；

（2）n（Fe）==0.1mol，0.1mol鐵在氯氣中燃燒放出QkJ熱量，則1molFe在氯氣中燃燒放出10QkJ熱量，其熱化學反應方程式為Fe（s）+Cl2（g）=FeCl3（s）△H=-10QkJ/mol；

故答案為：Fe（s）+Cl2（g）=FeCl3（s）△H=-10QkJ/mol．

（1）氯化鋁為強酸弱堿鹽；鋁離子水解導致溶液呈酸性；

（2）n（Fe）==0.1mol；0.1mol鐵在氯氣中燃燒放出QkJ熱量，則1molFe在氯氣中燃燒放出10QkJ熱量．

本題考查了鹽類水解、熱化學反應方程式的書寫，根據(jù)“誰強誰顯性、誰弱誰水解”確定溶液酸堿性，書寫水解方程式時不能寫“↑”或“↓”符號，注意熱化學溶液方程式中焓變與計量數(shù)有關，為易錯點．【解析】Al3++3H3O?Al（OH）3+3H+；Fe（s）+Cl2（g）=FeCl3（s）△H=-10QkJ/mol16、略

【分析】解：rm{壟脵}糖類是人體最重要的供能物質，人體的一切活動，包括學習、走路、消化和呼吸等所消耗的能量rm{(}約rm{70%)}主要來自糖類；

脂肪是人體內備用的能源物質；蛋白質是構成人體細胞的基本物質；也能提供能量；維生素既不是構成組織的主要原料，也不是供應能量的物質，但它對人體的各項生命活動有重要的作用；水和無機鹽是無機物，不能供應能量，所以在糖類；油脂、蛋白質、維生素這四種營養(yǎng)素中，能為人體提供能量的是糖類、脂肪和蛋白質，不能為人的生命活動提供能量的為維生素；

氨基酸的特點是至少含有rm{1}個氨基和rm{1}個羧基，且都有一個氨基和一個羧基連接在同一個碳原子上，所以rm{-X}為羧基；

故答案為：維生素；羧基；

rm{壟脷}苯甲酸及其鈉鹽是應用很廣的化學防腐劑；在酸性環(huán)境下能抑制微生物生長，所以可以用苯甲酸作食品防腐劑；

碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，方程式為：rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

故答案為：苯甲酸鈉；rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}

rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}食物中含有六大類營養(yǎng)物質：蛋白質；糖類、脂肪、維生素、水和無機鹽；每一類營養(yǎng)物質都是人體所必需的，能為人體提供能量的是糖類、脂肪和蛋白質，氨基酸含有氨基和羧基，據(jù)此答題；

rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle

;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}防腐劑是指：能防止由微生物引起的腐敗變質；延長食品保藏期的食品添加劑；碳酸氫鈉受熱易分解，生成碳酸鈉、水、二氧化碳，據(jù)此即可解答．

本題考查營養(yǎng)均衡問題，解答此題的關鍵是掌握人體需要的營養(yǎng)物質及其作用，屬于基礎知識考查，題目較簡單．rm{壟脵}【解析】維生素；羧基；苯甲酸鈉；rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}三、原理綜合題(共1題，共4分)17、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化