2024年粵教新版九年級化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年粵教新版九年級化學上冊階段測試試卷578考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、類比推理是化學學習中的一種重要思維方式，以下類推結果正確的是（）A.室溫下，pH值＜7的溶液顯酸性，所以pH值＜7的雨水是酸雨B.中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應C.分子、原子可以構成物質，所以物質一定是由分子、原子構成的D.溶液具有均一性，所以上層溶液跟下層溶液濃度一樣2、有mg15%的硝酸鈉溶液，欲使其濃度增加一倍，可采用的方法是（）A.蒸發(fā)掉溶劑質量的B.蒸發(fā)掉溶劑gC.加入g硝酸鈉D.加入g硝酸鈉3、如圖是高溫下某反應的微觀過程rm{.}下列說法中正確的是rm{(}rm{)}

A.該反應中所涉及到的物質都是有分子構成的B.該反應中元素的化合價沒有變化C.圖中的兩種化合物都屬于氧化物D.該反應所得生成物的質量比為rm{1}rm{1}4、與元素化學性質密切相關的是（）A.電子層數(shù)B.質子數(shù)C.中子數(shù)D.最外層電子數(shù)5、除去下列物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），所用試劑和方法都正確的是（）A.Fe2O3中的（Fe）：加入足量稀鹽酸B.Na2CO3溶液中的（NaCl）：加入稀鹽酸C.FeCl2溶液中的（CuCl2）：加入過量鐵粉，過濾D.Ca（OH）2溶液中的（NaOH）：加入過量CuCl2溶液，過濾6、下列實驗現(xiàn)象不能說明裝置氣密性良好的是（）A.B.C.D.7、下列滅火方法使用的原理主要是降低溫度的是（）A.用燈冒蓋滅酒精燈B.森林火災時開辟隔離帶C.用嘴吹滅蠟燭D.油鍋起火時用鍋蓋蓋滅評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、鈉的化合物在日常生活中有著廣泛的應用．

（1）根據(jù)生活經(jīng)驗推測，汗水中產生咸味的物質可能由____（填原子；分子、離子）構成的．

（2）碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的有效成分，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應的化學方程式為____

（3）盛放氫氧化鈉的試劑瓶若密封不嚴會使氫氧化鈉變質．氫氧化鈉變質的原因是（用化學方程式表示）____

（4）某無色溶液可能由氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種或幾種混合而成．為探究其組成，小華同學進行了如下實驗：取適量樣品放入試管中，滴加酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色．再向試管中逐滴加入過量氯化鈣溶液，觀察的有沉淀產生，過濾后溶液仍為紅色．由實驗現(xiàn)象可推測樣品中一定含有的物質是____（寫化學式），可能含有的物質（寫化學式）____

（5）食用純堿中常含有少量的氯化鈉．現(xiàn)取某食用純堿樣品10g，加入一定量稀鹽酸溶液恰好完全反應，同時產生了3.3g氣體．試計算該食用純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)．9、（1）日常生活中接觸最多，用途廣泛的金屬的元素符號是____．

（2）空氣中含量最多的物質的化學式是____．10、鐵與鹽酸反應生成____．11、某?；瘜W興趣小組同學在學習了催化劑的知識后；想探究氧化鐵能否在過氧化氫溶液分解反應中起到催化作用．請你一起參與他們的探究過程，并填寫下列空白．

【問題】Fe2O3能不能做過氧化氫溶液分解反應的催化劑呢？

【猜想】Fe2O3能做過氧化氫溶液分解反應的催化劑．

【實驗驗證】。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論實驗一在試管中加入少量的H2O2溶液，然后將帶火星的木條伸入試管中木條不復燃常溫下H2O2溶液分解速率非常緩慢，放出很少量氧氣，因此木條不能復燃．實驗二在裝有H2O2溶液的試管中加入少量的Fe2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中

____

____【結論】Fe2O3能加快過氧化氫溶液的分解速率，故Fe2O3能作過氧化氫溶液分解反應的催化劑．

【討論與反思】經(jīng)過討論，有的同學認為只有上述兩個實驗，不能證明Fe2O3能作過氧化氫溶液分解反應的催化劑；還要補充一個探究實驗．

實驗三：【實驗目的】探究____．

【實驗步驟】①準確稱量Fe2O3（少量）的質量；②重復實驗二的步驟；③待反應結束，將試管里的物質進行____，洗滌，干燥，稱量；④對比反應前后Fe2O3的質量．

【討論】如果Fe2O3在反應前后質量不變，則說明Fe2O3能作過氧化氫溶液分解反應的催化劑．但小華認為；要證明猜想，上述三個實驗還不足以說明問題，還需要再增加一個探究實驗．

實驗四：【實驗目的】探究____．12、按要求寫出化學符號：

（1）2個N原子____；（2）2個氨分子____；

（3）3個硫酸根離子____；（4）人體中最多的物質氧元素化合價____；

（5）生理鹽水中的溶質____；（6）碘元素____．13、小明同學繪制了如圖所示A；B、C三種固體物質的溶解度曲線：

（1）曲線A和B的交叉點m表示的含義是．

（2）若A物質中混有少量的B物質；欲從中分離出A，宜采用的是；

（3）50℃時A；B、C三種物質恰好飽和的溶液降到10℃；過濾后所得溶液溶質質量分數(shù)由大到小的是：．

（4）50℃時將35gA物質加入到50g水中；充分攪拌后所形成的溶液是（選填“飽和”或“不飽和”）溶液．

14、（2009?綿陽）如圖所示為甲；乙兩物質（均不含結晶水）的溶解度曲線；請你根據(jù)曲線回答以下問題：

①20℃時乙物質飽和溶液中；溶質的質量分數(shù)是．

②30℃時甲的飽和溶液比乙的飽和溶液（填“濃”或“稀”）

③試判斷下列結論中正確的是．

A．20℃時；100g甲溶液中最多含甲物質25g

B．甲物質溶解度隨溫度的變化率大于乙。

C．乙物質溶解度隨溫度的變化率大于甲。

D．將50℃的甲；乙兩種物質的飽和溶液分別降溫至20℃；都有晶體析出．

評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用．____（判斷對錯）．16、用雙氧水制氧氣是分解反應____．17、已知158g高錳酸鉀中含氧元素64g，所以高錳酸鉀分解可得到64g氧氣．____．（判斷對錯）18、冷凝管使用時，要注意冷卻水的進出方向，確保出水口在組裝儀器的高處．____．19、保持氧氣化學性質的粒子是氧原子．____（判斷對錯）20、鐵是人體必需的微量元素之一．如果人體內缺少鐵元素，極有可能罹患貧血癥．____．（判斷對錯）評卷人得分四、探究題(共2題，共8分)21、如圖是配制溶質質量分數(shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）用圖中序號表示配制溶液的正確操作順序______．

（2）圖②中用來取用NaCl的儀器是______．

（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標尺示數(shù)位置見圖⑥，則稱取的NaCl質量為______g．

（4）NaCl稱量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)10g的砝碼有缺損，若其他操作步驟正確，則所配制溶液的溶質質量分數(shù)______（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．22、實驗室欲制取氧氣，分析如下實驗裝置圖請回答問題：

rm{(1)}寫出儀器rm{壟脵}rm{壟脷}的名稱：rm{壟脵}______；rm{壟脷}______．rm{(2)}在加入藥品之前應對實驗裝置進行______rm{.}試管口放一團棉花的目的是___________．rm{(3)}寫出用高錳酸鉀制取氧氣的化學反應符號表達式：_______________________，屬于______反應rm{(}填基本反應類型rm{)}rm{(4)}實驗室收集氧氣的方法有兩種：由于氧氣的密度比空氣的大，可以選擇收集裝置_______rm{(}填序號rm{)}檢驗氧氣是否已經(jīng)集滿的方法是_________________________；由于_______________可以用rm{A}裝置收集氧氣，當集氣瓶充滿氧氣后的操作是_____________________________．評卷人得分五、推斷題(共1題，共6分)23、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}是初中化學常見的六種物質，已知rm{A}是一種單質，rm{B}為紅色固體，rm{D}常用于改良酸性土壤，rm{C}與rm{D}的反應為中和反應，rm{E}為大理石的主要成分，其相互反應情況如圖所示rm{(}短線“一”表示相連的物質間能反應，箭頭rm{隆煤}表示能生成，部分反應物、生成物略去rm{)}

rm{(1)B}的化學式為______；rm{D}的俗稱是______；

rm{(2)A}與rm{C}的反應屬于______反應rm{(}填基本反應類型rm{)}

rm{(3)}若rm{C}含有兩種元素，請寫出rm{C}的一種用途______；

rm{(4)}若rm{F}是氧化物，且為固體，請寫出rm{E}轉化為rm{F}的化學方程式：______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】A；根據(jù)正常雨水pH值也小于7解答；

B；根據(jù)中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應解答；

C；根據(jù)構成物質的微粒有分子、原子和離子解答；

D、根據(jù)溶液的特征解答．【解析】【解答】解：

A；空氣中含有0.03%的二氧化碳；降雨時有一部分會溶于水生成碳酸，所以正常雨水的pH＜7，pH＜5.6為酸雨，故錯誤；

B、酸堿中和反應能生成鹽和水，生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；故錯誤；

C；分子、原子可以構成物質；所以物質不一定是由分子、原子構成的，離子也可以構成物質，故錯誤；

D；溶液是均一穩(wěn)定的混合物；溶液具有均一性，所以上層溶液跟下層溶液濃度一樣，故正確．

答案：D2、B【分析】【分析】欲使硝酸鈉溶液濃度增加一倍，可以加入一定質量的硝酸鈉，或恒溫蒸發(fā)一定質量的水．mg×15%【解析】【解答】解：加入硝酸鈉時；設加入硝酸鈉的質量為x；

×100%=30%；

x=mg；

蒸發(fā)水時；設蒸發(fā)水的質量為y；

×100%=30%；

y=g；

故選：B．3、C【分析】解：由化學反應的微觀模擬示意圖可知，該反應為水在高溫條件下與單質碳反應生成一氧化碳和氫氣，反應的化學方程式為：rm{C+H_{2}Odfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}CO+H_{2}}

A；由物質的微觀構成可知；碳是由原子直接構成的，故A說法不正確；

B、在碳單質中碳元素的化合價是rm{C+H_{2}Odfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}CO+H_{2}}在rm{0}中碳元素的化合價是rm{CO}氫元素在水中是rm{+2}價，在氫氣中是rm{+1}該反應中元素的化合價發(fā)生了變，故B說法不正確；

C、由方程式可知，rm{0}和rm{CO}是由兩種元素組成的是化合物；其他兩種碳和氫氣，故C說法正確．

D、由方程式可知，該反應所得生成物rm{H_{2}O}和rm{CO}的質量比為rm{H_{2}}rm{28}rm{2=14}故D說法不正確．

答案：rm{1.}．

由題意可知；根據(jù)化學反應的微觀模擬示意圖，分析反應物；生成物、寫出反應的方程式，根據(jù)方程式的意義可進行有關的分析與判斷．

根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構成模擬圖，根據(jù)分子由原子構成等特點，正確判斷變化中的物質構成，是解答本題的基本方法．rm{C}【解析】rm{C}4、D【分析】【分析】掌握原子的構成：原子由原子核和核外電子構成，其中原子核由質子和中子構成的；質子數(shù)決定元素種類；質子數(shù)和中子數(shù)的和決定相對原子質量；最外層電子數(shù)決定元素的化學性質．【解析】【解答】解：原子是由原子核與核外電子構成的；原子核是由質子和中子構成的，在發(fā)生化學反應時，原子最外層電子會有得失，但質子數(shù)和中子數(shù)不變，所以元素化學性質主要取決于原子的最外層電子數(shù)，如最外層達到相對穩(wěn)定結構，則元素性質不活潑，如最外層電子數(shù)小于4個，一般易失電子，為金屬元素，如最外層電子數(shù)多于4個，一般易得電子，為非金屬元素．

故選D．5、C【分析】【分析】根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．【解析】【解答】解：A、Fe和Fe2O3均能與稀鹽酸反應；不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

B、Na2CO3溶液能與稀鹽酸反應生成氯化鈉；水和二氧化碳；反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

C、過量鐵粉能與CuCl2溶液反應生成氯化亞鐵和銅；再過濾除去不溶物，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

D、NaOH、Ca（OH）2溶液均能與CuCl2溶液反應；不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

故選：C．6、C【分析】【分析】根據(jù)檢查裝置氣密性的方法及注意事項分析即可．裝置氣密性檢驗的原理是：通過氣體發(fā)生器與附設的液體構成封閉體系，依據(jù)改變體系內壓強時產生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞．一般用到的方法有：1、空氣熱脹冷縮法2、注水法3、抽氣或壓氣法【解析】【解答】解：A；該選項用的是空氣熱脹冷縮法；原理為：用手掌緊握試管壁，若燒杯內有氣泡產生，松手后導管下端口上升一段水柱，則證明氣密性良好，故能判斷氣密性是否良好；

B；該選項用的是注水法；原理為：向長頸漏斗中注水，直到長頸漏斗中的液面高于集氣瓶中的液面，且兩者液面差不再改變，就證明該裝置氣密性良好，故能判斷氣密性是否良好．

C；該裝置未構成封閉體系；即右邊的導管與大氣相通．無論該裝置氣密性是否良好，當用針筒向試管內打氣時試管內都有氣泡產生，故不能判斷氣密性是否良好；

D；該選項用的是壓氣法；原理為：用針筒向廣口瓶內打氣時廣口瓶中氣體壓強增大，長頸漏斗的管中被壓入一段水柱，則證明氣密性良好，故能判斷氣密性是否良好；

故選C．7、C【分析】【分析】滅火的原理有：（1）與空氣（或氧氣）隔絕，（2）降溫到可燃物的著火點以下，（3）清除可燃物．據(jù)此分析判斷即可．【解析】【解答】解：A；用燈冒蓋滅酒精燈；原理是隔絕空氣，不符合題意；

B；森林火災時開辟隔離帶的目的是使可燃物與燃燒物隔離；不符合題意．

C；吹滅蠟燭；是降低蠟燭的溫度到著火點以下，符合題意；

D；油鍋起火時用鍋蓋蓋滅；原理是隔絕空氣，不符合題意；

故選C．二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】（1）氯化鈉有咸味；汗液中含有氯化鈉；氯化鈉是由鈉離子和氯離子組成的化合物；

（2）根據(jù)碳酸氫鈉與酸反應的反應原理寫出化學方程式；

（3）根據(jù)氫氧化鈉會與二氧化碳反應；生成碳酸鈉與水來解釋氫氧化鈉變質即可；

（4）根據(jù)題干提供的信息進行分析；

（5）根據(jù)二氧化碳的質量以及碳酸鈉與鹽酸反應的方程式，列比例式即可求得參加反應的碳酸鈉的質量以及質量分數(shù)．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)生活經(jīng)驗推測；汗水中產生咸味的物質可能是氯化鈉．氯化鈉是由鈉離子和氯離子組成的化合物．

（2）碳酸氫鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

（3）氫氧化鈉變質是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉和水；故反應的化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

（4）酚酞試液在堿性溶液中為紅色；加入酚酞試液溶液變成紅色，說明溶液呈堿性；向試管中逐滴加入過量的氯化鈣溶液，觀察到有沉淀產生．碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，說明溶液中一定含有碳酸鈉；過濾，所得濾液為紅色，說明濾液呈堿性，故溶液中一定含有氫氧化鈉．

（5）解：（1）設純堿樣品中碳酸鈉的質量為x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

10644

x3.3g

解得：x=7.95g

食用純堿中Na2CO3的質量分數(shù)×100%=79.5%

故答案為：（1）離子；

（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

（4）NaOH和Na2CO3；NaCl

（5）79.5%．9、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)鐵制品的用途進行解答；

（2）根據(jù)空氣中各種成分的含量進行解答．【解析】【解答】解：（1）日常生活中接觸最多；用途廣泛的金屬是鐵，其元素符號是Fe；

（2）空氣中含量最多的物質是氮氣，其次是氧氣，氮氣的化學式是N2．

故答案為：（1）Fe；

（2）N2．10、略

【分析】【分析】根據(jù)在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬會與酸反應生成鹽和氫氣進行分析．【解析】【解答】解：在金屬活動性順序中；排在氫前面的金屬會與酸反應生成鹽和氫氣，所以鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣．

故答案為：氯化亞鐵和氫氣．11、略

【分析】【分析】催化劑是指能改變化學反應的速率，而自身的質量和化學性質在反應前后不變的物質．【解析】【解答】解：【實驗驗證】根據(jù)實驗結論“Fe2O3能作過氧化氫溶液分解反應的催化劑”；說明實驗二中會出現(xiàn)“木條復燃”的現(xiàn)象，根據(jù)“木條復燃”的實驗現(xiàn)象，可以得知反應后有氧氣放出，從而得出結論；

實驗三：【實驗目的】根據(jù)催化劑的定義可知，光能改變化學反應的速率，也不一定就是催化劑，所以還要補充一個探究實驗，探究反應前后Fe2O3固體的質量是否相同；對反應后的固體物質溶解過濾；

實驗四：【實驗目的】根據(jù)催化劑的定義可知，能改變化學反應的速率和反應前后質量不變的物質，也不一定就是催化劑，所以還要補充一個探究實驗，探究反應前后Fe2O3固體的化學性質是否相同，故答案為：反應前后Fe2O3固體的化學性質是否相同．

故答案為：【實驗驗證】木條復燃；Fe2O3加快過氧化氫溶液的分解速率；

【實驗三】Fe2O3在反應前后的質量是否發(fā)生變化；過濾；

【實驗四】Fe2O3在反應前后的性質是否改變．12、略

【分析】【分析】（1）原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字．

（2）分子的表示方法；正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字．

（3）離子的表示方法；在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數(shù)字．

（4）化合價的表示方法；在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后．

（5）生理鹽水中的溶質是氯化鈉．

（6）書寫元素符號時應注意：①有一個字母表示的元素符號要大寫；②由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫．【解析】【解答】解：（1）由原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故2個N原子表示為：2N．

（2）由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，則2個氨分子可表示為：2NH3．

（3）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數(shù)字，故2個氫氧根離子可表示為：3SO42-．

（4）人體中最多的物質是水，氧元素化合價為-2價；由化合價的表示方法，在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，故人體中最多的物質氧元素化合價可表示為：H2．

（5）生理鹽水中的溶質是氯化鈉；其化學式為：NaCl．

（6）碘元素的元素符號為：I．

故答案為：（1）2N；（2）2NH3；（3）3SO42-；（4）H2；（5）NaCl；（6）I．13、略

【分析】

（1）溶解度曲線的交點表示在某溫度時兩物質的溶解度相等；故答案為：40℃時物質A和B的溶解度相等，均為40g．

（2）由于A物質的溶解度隨溫度的升高而增大且受溫度的影響很大；而B物質的溶解度受溫度的影響很小，因此若提純混有少量B的A，應采用降溫結晶的方法，故答案為：降溫結晶．

（3）由于A和B的溶解度都隨溫度的降低而減??；而C的溶解度隨溫度的降低而增大，因此給它們的飽和溶液由50℃降溫至10℃時，A和B的溶液中都會有晶體析出，溶液仍為飽和溶液，由于在10℃時B的溶解度大于A的溶解度，因此降溫后溶液中溶質的質量分數(shù)B＞A；而C的飽和溶液就會變成不飽和溶液，但溶液中溶質的質量分數(shù)不變；由圖可知，10℃時A的溶解度大于50℃時C的溶解度，故C的溶液中溶質的質量分數(shù)還是最?。蚀鸢笧椋築＞A＞C．

（4）由于在50℃時；A的溶解度是60克，即在100克水中最多溶解60克A，則在50克水中最多溶解30克A，故答案為：飽和．

【解析】【答案】根據(jù)固體物質的溶解度曲線可以：查出某固體物質在某溫度下的溶解度；從而判斷出在某溫度時形成的溶液是否飽和；比較不同物質在同一溫度下的溶解度的大小，從而判斷同溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小；判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而推斷出通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到分離混合物的目的等．

14、略

【分析】

①20℃時乙物質的溶解度為25g，故其飽和溶液中，溶質的質量分數(shù)是%=20%；

②30℃時甲的溶解度大于乙的溶解度；故甲的飽和溶液比乙的飽和溶液濃．

③A；20℃時乙物質的溶解度為25g；即20℃時100g水中最多溶解25g甲物質，20℃時125g甲的飽和溶液中最多含甲物質25g；

B；甲的溶解度受溫度的影響比乙大；故甲物質溶解度隨溫度的變化率大于乙；

C；甲的溶解度受溫度的影響比乙大；故乙物質溶解度隨溫度的變化率小于甲；

D；50℃的甲、乙兩種物質的均大于20℃它們的溶解度；故將50℃的甲、乙兩種物質的飽和溶液分別降溫至20℃，都有晶體析出．

故答案為：①20%；②濃；③BD

【解析】【答案】由20℃時乙物質的溶解度為25g；可計算出其飽和溶液中溶質的質量分數(shù)；由圖象可以比較出30℃時甲；乙的溶解度大小，進而比較甲的飽和溶液比乙的飽和溶液中濃度大??；由甲乙兩物質的溶解度曲線可以確定③中結論是否正確．

三、判斷題(共6題，共12分)15、√【分析】【分析】根據(jù)使用手帕，減少餐巾紙的使用的意義分析．【解析】【解答】解：提倡使用手帕；減少餐巾紙的使用，可減少木材的使用，有利于環(huán)境質量的改善，做法正確．

故答案為：√．16、√【分析】【分析】根據(jù)反應原理找出反應物、生成物；再根據(jù)反應特征確定反應類型．【解析】【解答】解：過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣；該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應．

故答案為：√．17、×【分析】【分析】根據(jù)質量守恒定律反應前后元素的種類和質量都不改變判斷對錯．【解析】【解答】解：根據(jù)質量守恒定律反應前后元素的種類和質量都不改變，158g高錳酸鉀中含氧元素64g，所以加熱分解158g高錳酸鉀分解可得到錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，這三種生成物中都含有氧元素，這三種物質中氧元素的質量是64g，所以生成的氧氣質量小于64g，所以該說法不正確．18、√【分析】【分析】為使冷凝管內的不蒸氣得到充分冷卻，在進行冷卻時，應使水從冷凝管的下方接口進入，使水充滿整個冷凝管．【解析】【解答】解：為使水充滿冷凝管而達到充分冷卻水蒸氣的目的；水應從冷凝管的最下方接口進入，而且確保出水口在組裝儀器的高處；故本操作正確；

故答案為：√．19、×【分析】【分析】由分子構成的物質，保持物質化學性質的微粒是分子．【解析】【解答】解：氧氣是由分子構成的物質；因此保持氧氣化學性質的微粒是氧分子．

故填：×．20、√【分析】【分析】根據(jù)鐵元素與人體健康之間的關系、缺乏癥分析判斷．【解析】【解答】解：鐵是人體必需的微量元素之一；是血紅蛋白的成分，如果人體內缺少鐵元素，就引起貧血癥．所以，上述說法正確．

故答為：√．四、探究題(共2題，共8分)21、略

【分析】解：（1）稱量食鹽的質量首先打開廣口瓶塞；倒放在桌面上，將取得的食鹽放在天平的左盤，然后將稱得的食鹽放到燒杯中，再將量取的水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌使之溶解，故正確的順序為②⑤①④③；

（2）圖②中的塑料儀器為藥匙；

（3）食鹽的質量=砝碼+游碼；據(jù)圖可知，砝碼的讀數(shù)是15g，游碼的讀數(shù)是3.2g，故食鹽的質量=15g+3.2g=18.2g；（4）砝碼缺少一角則稱量的食鹽的質量減小，溶質減少，則溶液變稀，溶質質量分數(shù)變?。?/p>

故答案為：（1）②⑤①④③；

（2）藥匙；

（3）18.2g；

（4）小于．

（1）根據(jù)已有的知識進行分析；配制溶液的步驟是計算；稱量、溶解；可以據(jù)此解答該題；

（2）圖②中的塑料儀器為藥匙；可以據(jù)此解答該題；

（3）使用天平稱取氯化鈉的質量時；要將稱量物放在左盤，砝碼放在右盤，稱量物的質量=砝碼+游碼；

（4）根據(jù)溶質質量分數(shù)公式可以求得溶液的質量；從而求得水的質量，再根據(jù)密度公式計算水的體積，砝碼缺少一角則稱量的食鹽的質量減小，可以據(jù)此解答該題．

本題考查了溶液的配制，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結合溶質質量分數(shù)公式進行．【解析】②⑤①④③；藥匙；18.2；小于22、rm{(1)}酒精燈鐵架臺rm{(2)}檢查裝置的氣密性防止高錳酸鉀粉末進入導管rm{(3)KMn{O}_{4}xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}}分解rm{(3)KMn{O}_{4}

xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}}rm{(4)}用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，說明氧氣已經(jīng)收集滿了氧氣不易溶于水在水下面用玻璃片蓋好集氣瓶口，取出，正放在桌面上rm{E}【分析】【分析】根據(jù)儀器結構和用途分析；根據(jù)在制取氣體時，防止生成氣體逸出分析；根據(jù)實驗室制取氧氣實驗操作注意事項分析；根據(jù)反應原理書寫符號表達式分析；根據(jù)氧氣的密度與空氣比較以及水溶性選擇收集裝置分析；根據(jù)分解反應特征“一變多”分析；根據(jù)檢驗氧氣是否收集滿方法分析解答即可?！窘獯稹縭m{(1)}根據(jù)儀器結構和用途分析可知，儀器rm{壟脵}是酒精燈，rm{壟脷}是鐵架臺，故答案：酒精燈；鐵架臺；rm{(2)}在制取氣體時，防止生成氣體逸出，所以在加入藥品之前應檢查裝置的氣密性，為了防止高錳酸鉀粉末進入導管，堵塞導管，所以試管口放一團棉花，故答案：檢查裝置的氣密性；防止高錳酸鉀粉末進入導管；rm{(3)}加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學反應符號表達式為rm{KMn{O}_{4}xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}}該反應反應物為一種，生成物為三種，符合分解反應特征，屬于分解反應，故答案：rm{KMn{O}_{4}xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}}分解；rm{KMn{O}_{4}

xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}}由于氧氣的密度比空氣的大，常用向上排空氣法收集氣體時，導管必須伸入集氣瓶底部，便于空氣排出，所以可以選擇收集氧氣裝置為rm{KMn{O}_{4}

xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}}檢驗氧氣已經(jīng)集滿的方法是用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，說明氧氣已經(jīng)收集滿了；由于氧氣不易溶于水，所以可以用rm{(4)}裝置收集氧氣，當集氣瓶充滿氧氣后的操作是在水下面用玻璃片蓋好集氣瓶口，取出，正放在桌面上，故答案：rm