2025年上教版選擇性必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上教版選擇性必修2化學下冊月考試卷772考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、鐵有δ；γ、α三種晶體結構；以下依次是δ、γ、α三種晶體不同溫度下轉化的圖示，下列有關說法正確的是。

δ—Feγ—Feα—FeA.α-Fe晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有8個B.γ-Fe晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個C.若三種晶胞均為立方結構，且最近鐵原子相切，則三種晶體的密度比為2：4：1D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型不相同2、下列說法不正確的是A.基態(tài)鉀原子中占據(jù)最高能層的符號是4sB.電子構型為的元素是過渡元素C.泡利原理指出各能級最多能容納的電子數(shù)是該能級原子軌道的2倍D.金屬元素的電離能大小與其金屬活動性順序不一定一致3、甲；乙為有機合成中兩種重要試劑結構如圖所示。X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素其中W、M為金屬元素。下列說法錯誤的是。

A.簡單離子半徑：WB.最高價含氧酸的酸性：Z>YC.金屬性：W>MD.工業(yè)上可用電解法制備W和M的單質4、利用圖示裝置進行實驗；能得出相應結論的是。

。

溶液甲固體乙溶液丙實驗結論A濃硝酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性：N＞C＞SiB濃鹽酸KMnO4Na2S氧化性：KMnO4＞Cl2＞SC濃硫酸Na2SO3溴水SO2具有漂白性D濃氨水堿石灰酚酞NH3.H2O是弱堿A.AB.BC.CD.D5、美托拉宗臨床用于治療水腫及高血壓。有機化合物P是制備美托拉宗的中間產(chǎn)物；其結構簡式如下圖所示，其組成元素Z；X、Y、Q、M、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y、Q為同周期相鄰元素。下列說法正確的是。

A.氫化物的沸點高低順序一定為Q>M>XB.和空間構型均為平面三角形C.溶液在酸性條件下會產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣體D.M、W均可與Q形成原子個數(shù)比為1∶2的化合物，兩種化合物漂白原理相同6、下列推斷正確的是A.CO是三角錐形分子B.NH的電子式：離子呈平面形結構C.CH4分子中的4個C-H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的s-pσ鍵D.CH4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個C-Hσ鍵7、主族元素X、Y、Z、Q、M的原子序數(shù)依次增大且均不大于20，元素Z和Q同族。元素M的化合物M+[Q-X≡Y]-為實驗室中常用于檢驗Fe3+試劑，下列說法中錯誤的是A.Q與M的簡單離子半徑，前者大于后者B.與鍵角，前者小于后者C.中σ鍵為9molD.Ca與X或Z元素均可形成陰陽離子個數(shù)比為2:1的常見化合物8、下列關于氫鍵的說法中正確的是A.由于氫鍵的存在，氨氣易溶于水B.氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學鍵之一C.由于氫鍵的存在，沸點：D.由于氫鍵的存在，酸性：評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、(1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級上電子排布的情況。違反了泡利原理的是______(填序號；下同)，違反了洪特規(guī)則的是______。

①

②

③

④

⑤

⑥

(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2；則該元素基態(tài)原子的電子排布式為______；其最高價氧化物對應水化物的化學式是______。

(3)將下列多電子原子的能級按能級能量由低到高的順序排列：______(填序號)。

①1s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p10、計算下列銅晶胞的原子數(shù)_____。

11、回答下列問題：

(1)基態(tài)Mn原子核外有___________種運動狀態(tài)不同的電子。

(2)基態(tài)鎂原子核外M層電子的自旋狀態(tài)___________(填“相同”或“相反”)。

(3)基態(tài)Ge原子有___________個未成對電子。

(4)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為___________。

(5)氮原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為___________。

(6)基態(tài)與離子中未成對的電子數(shù)之比為___________。

(7)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是___________。

(8)Se的基態(tài)原子中電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為___________。12、氟及其化合物用途十分廣泛；回答下列問題：

(1)氟化物OF2、NF3、SiF4、PF5、SF6中，中心原子采取sp3雜化的是___________。

(2)[H2F]++[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強酸。銻的價電子排布式為___________。陽離子[H2F]+的空間構型為___________，寫出[H2F]+的等電子體___________(分子和離子各舉一例)。

(3)SF6被廣泛用于高壓電器設備的絕緣介質。根據(jù)___________理論，可判斷出其空間構型為正八面體。SF6的鍵能可通過類似Born-Haber循環(huán)能量構建能量圖甲計算鍵能，則S-F的鍵能為___________kJ·mol-1。

(4)工業(yè)上電解Al2O3制取單質鋁，常利用冰晶石Na3[AlF6]降低Al2O3的熔點。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na[AlF6]+3CO2↑+9H2O。

①測定氣態(tài)HF的摩爾質量時，往往得不到20g·mol-1的數(shù)據(jù)，原因是___________。

②冰晶石的晶體不導電，但熔融時能導電，則在冰晶石晶體中存在___________(填序號)。

a.離子鍵b.極性鍵c.配位鍵d.范德華力。

③反應物中元素(氫除外)的第一電離能從大到小的順序為___________(用元素符號表示)。

(5)NiO的晶體結構如下圖所示，其中離子坐標參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標參數(shù)為___________。

(6)一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中(如圖)，已知O2-的華徑為apm，每平方米面積上分散的該晶體的質量為___________g(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

13、(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性NH3＞PH3，請從結構角度解釋其原因_______________。

(2)(OCN)2是共價化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構。寫出(OCN)2的電子式_________。

(3)甘氨酸和硝基乙烷的熔點分別為240℃和-40℃，從物質結構角度解釋甘氨酸熔點較高的原因___________。14、圖為幾種晶體或晶胞的結構示意圖。

請回答下列問題：

(1)這些晶體中，粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是_______。

(2)冰、金剛石、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_______。

(3)晶胞與晶胞結構相同，晶體的硬度_______(填“大于”或“小于”)晶體的硬度，原因是_______。

(4)每個晶胞中實際占有_______個原子，晶體中每個周圍距離最近且相等的有_______個。15、某烴的蒸氣對氫氣的相對密度為43；取21.5g此烴與過量的氧氣反應，將其生成物通過濃硫酸，濃硫酸的質量增加31.5g，再通過NaOH溶液，NaOH溶液質量增加66g。

求：⑴此烴的分子式________。

⑵若該烴的一鹵代物有2種同分異構體，請寫出此烴的結構簡式和名稱_______；________評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤17、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤20、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤21、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共3題，共27分)23、銅的相關化合物在化工；材料等領域有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是___________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為__________；Cu2+價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為___________。

（2）Cu2O熔點(1235℃)比Cu2S熔點(113℃)高，它們均屬于___________晶體，前者熔點較高的原因是_________________________________。

（3）Cu可與N、S，O等元素形成化合物，N、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為______________；在Cu的催化作用下，乙醇可被氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是________________。

（4）1mo[Cu(NH3)4]SO4中含有σ鍵的數(shù)目為___________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

（5）Cu與N所形成的某種晶體的立方晶胞如圖所示，其晶胞參數(shù)為amm。該晶體的化學式為___________，晶體的密度為___________g·cm－3(列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

24、氮及其化合物在生產(chǎn)；生活和科技等方面有著重要的應用。請回答下列問題。

(1)氮原子的原子結構示意圖為______。

(2)氮氣的電子式為______，在氮氣分子中，氮原子之間存在著______個σ鍵和______個π鍵。

(3)磷；氮、氧是周期表中相鄰的三種元素；比較：(均填“大于”“小于”或“等于”)

①氮原子的第一電離能______磷原子的第一電離能；

②N2分子中N—N鍵的鍵長______白磷分子中P—P鍵的鍵長。

(4)氮元素的氫化物(NH3)是一種易液化的氣體，請闡述原因是______。25、MXene(含碳過渡金屬新材料；M代表過渡金屬，如鈦；釩、鉻、銅、鋯等)是新加坡南洋理工大學閆清宇教授團隊與清華大學李水清教授、鄭州大學劉憲虎副教授合作，獲得的新穎復合電催化劑材料，該材料為離子運動提供了更多的通道，大幅提高了離子運動的速度，是鋰離子電池領域的優(yōu)良材料。請回答下列問題：

(1)基態(tài)釩原子的簡化電子排布式為_______。

(2)幾種鹵化鈦晶體熔、沸點如下表所示：。鹵化鈦熔點/℃沸點/℃12001400136.439230150377.2

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，解釋四種鹵化鈦晶體熔、沸點變化的原因_______。

(3)①灼燒溶液時火焰會呈現(xiàn)特殊的顏色，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_______。

②與Cu(Ⅱ)形成配合物時，提供孤電子對的原子為_______；的沸點低于的原因為_______。

(4)鉬鋁合金性能優(yōu)良，其立方晶胞如圖甲所示(Al原子未畫出)，其中Mo原子按體心立方堆積，每個Mo原子周圍圍繞的Al原子形成正二十面體(如圖乙)，即每個Mo原子位于正二十面體的中心，該鉬鋁合金的學式為_______。已知該晶胞參數(shù)為apm，則該晶體的密度為_______(設為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含a、的代數(shù)式表示)。

評卷人得分五、計算題(共2題，共14分)26、已知C60分子結構和C60晶胞示意圖(如圖1；圖2所示)：

則一個C60分子中含有σ鍵的個數(shù)為___________，C60晶體密度的計算式為___________g·cm-3.(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)27、某氣態(tài)烴A和B按2：3（體積比）混合后，取0.1mol混合烴與一定量氧氣混合燃燒，產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，將燃燒產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸、灼熱的CuO及堿石灰，最后堿石灰增重7.04g，求A和B可能的分子式。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共12分)28、以輝銅礦石(主要成分為Cu2S，少量SiO2)為原料；制備硝酸銅的部分工藝流程如下：

(1)Cu+的基態(tài)核外電子排布式為___________。

(2)“浸取”過程中Cu2S發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(3)“回收S”過程中溫度控制在50-60℃之間，不宜過高或過低的原因是______；苯能夠溶解硫的原因是___________。

(4)“濾液M”的主要成分為___________(用化學式表示)。

(5)“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是___________；該過程消耗的硝酸與鐵的物質的量之比為___________(用含x的代數(shù)式表示)。29、鎳電池的電極活性材料為多組分合金(主要成分為鎳、鈷，還含有鋁、鐵等)，可重新回收利用。利用廢鎳電池資源化生產(chǎn)醋酸鈷晶體的工藝流程如下。

已知：①浸取母液中除鋁元素外，其他金屬元素的化合價均為價。

②部分金屬陽離子沉淀的如下表。沉淀物開始沉淀2.27.47.60.14.07.6完全沉淀3.28.99.21.15.29.2

請回答下列問題：

(1)“浸取”時可以提高浸取率的操作有_______(任寫1條)。

(2)“調”時溶液的范圍是_______，所得濾渣1的主要成分為_______(填化學式)。

(3)“氧化分離”操作控制溶液加入發(fā)生反應的離子方程式為_______。

(4)“溶解1”操作中加入的作用為_______，“沉鈷”操作過程中發(fā)生反應的離子方程式為_______。

(5)“溶解2”操作后得到醋酸鈷晶體，要使該醋酸鈷晶體的純度更高，所采取的實驗操作名稱應為_______。

(6)堿金屬可以插入石墨層中，鉀的石墨插層化合物具有超導性；其中K層平行于石墨層。圖1為其晶胞圖，垂直于石墨層方向的原子投影如圖2所示。

C—C鍵的鍵長為則K層中m與n兩個K原子之間的距離為_______設為阿伏加德羅常數(shù)的值，若晶胞參數(shù)分別為則該石墨插層化合物的晶胞密度為_______(用含x、y、z、的代數(shù)式表示)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．α-Fe晶體晶胞類型為體心立方；與位于體心的Fe原子距離最近的Fe原子位于頂點，共有6個，故A錯誤；

B．γ-Fe晶體晶胞類型為面心立方，位于頂點的Fe原子，被晶胞的3個平面共有，每個平面與其距離相等且最近的鐵原子數(shù)目為4，則共有34=12個；故B錯誤；

C．由圖可知，α-Fe晶胞中鐵原子數(shù)為8=1個，γ-Fe晶胞中鐵原子數(shù)為8+6=4個，δ-Fe晶胞中鐵原子數(shù)為8+1=2個；但是沒有給出各個晶胞的邊長，不能比較密度，故C錯誤；

D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻得到δ-Fe晶體；緩慢冷卻得到α-Fe晶體，晶體類型不相同，故D正確；

答案選D。2、A【分析】【詳解】

A．基態(tài)鉀原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1；其占據(jù)的最高能層的符號是N，故A錯誤；

B．電子構型為的元素是Ni；是過渡元素，故B正確；

C．根據(jù)泡利原理；每個原子軌道里最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子，則可得出各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的2倍，故C正確；

D．金屬活動性順序與元素相應的電離能大小順序不完全一致，如第一電離能Mg>Al，活潑性：Mg>Al；故D正確；

故選A。3、A【分析】【分析】

由題意知：在化合物甲中W帶一個單位正電荷則W為Na；X能形成1個共價鍵，則X為H，Y在與4個X形成共用電子對后再得1個電子從而使甲中陰離子帶1作單位負電荷，則Y最外層有3電子，Y為B；Z在乙中形成4對共用電子對，則其最外層有4個電子，則Z為C，M能形式2個化學鍵，M為Mg，N只形成一對共用電子對，N為Cl，以此解答。

【詳解】

A．簡單離子半徑：Mg2++-；故A錯誤；

B．非金屬性BY；故B正確；

C．Na、Mg同周期，同周期從左往右金屬性逐漸減弱，即Na>Mg；故C錯誤；

D．工業(yè)通過電解熔融NaCl、MgCl2來取Na；Mg的單質；故D正確；

故選A。4、B【分析】【詳解】

A．濃硝酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳；硝酸揮發(fā)，混在二氧化碳中和硅酸鈉溶液反應生成硅酸，所以無法從實驗得出酸性：碳酸＞硅酸，從而無法判斷C和Si的非金屬性的強弱，故A不選；

B．濃鹽酸和高錳酸鉀溶液反應生成氯氣，氯氣能與Na2S溶液反應置換出硫單質，自發(fā)進行的同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，第一個反應中高錳酸鉀作氧化劑、氯氣是氧化產(chǎn)物，第二個反應中氯氣是氧化劑、S是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：KMnO4＞Cl2＞S；故B選；

C．Na2SO3和濃硫酸反應生成SO2氣體；通入溴水中發(fā)生氧化還原反應而褪色，不是漂白，故C不選；

D．堿石灰與濃氨水能夠生成氨氣，通入酚酞溶液呈紅色，所以氨水有堿性，但不能證明NH3.H2O是弱堿；故D錯誤；

答案選B。5、C【分析】【分析】

Z；X、Y、Q、M、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素；X形成4個共價鍵、Y形成3個共價鍵、CQ間可以形成雙鍵，X、Y、Q為同周期相鄰元素，則XYZ分別為C、N、O元素；M能形成6個共價鍵，為S，則W為Cl；

【詳解】

A．Q、M、X的簡單氫化物分別為H2O、H2S、CH4；但是題目中沒有說明是簡單氫化物，碳可以形成多種烴，故不能判斷沸點高低，A錯誤；

B．SOCl2中心原子硫原子價層電子對數(shù)為為sp3雜化，空間構型均為三角錐形；COCl2中心原子碳原子價層電子對數(shù)為為sp2雜化；空間構型均為平面三角形，B錯誤；

C．Na2S2O3在酸性條件下會發(fā)生自身氧化還原生成黃色渾濁硫單質和無色氣體二氧化硫；C正確；

D．M、W均可與Q形成原子個數(shù)比為1∶2的化合物，分別為SO2、ClO2，SO2漂白原理為與有色物質結合生成無色物質，ClO2漂白原理為其強氧化性；原理不相同，D錯誤；

故選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．CO中C原子周圍形成了3個σ鍵，孤電子對數(shù)為：故其價層電子對數(shù)為3+0=3，故其空間構型為平面三角形，A錯誤；

B．NH的電子式：NH中N原子周圍形成了4個σ鍵，孤電子對數(shù)為：故其價層電子對數(shù)為4+0=4，故其空間構型為正四面形，B錯誤；

C．CH4分子中四個C-H都是一樣的，故CH4的4個C-H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的sp3雜化軌道形成的s-sp3σ鍵；C錯誤；

D．由C項分析可知，CH4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊；形成4個C-Hσ鍵，D正確；

故答案為：D。7、D【分析】【分析】

M+[Q-X≡Y]-為實驗室中常用于檢驗Fe3+試劑；應為KSCN，所以M為K元素，Z和Q同主族，則Q應為第三周期元素，所以為S元素，則Z為O元素，X為C元素，Y為N元素。

【詳解】

A．S2-和K+核外電子層結構相同，但S2-核電荷數(shù)更??；所以半徑更大，A正確；

B．NH3和CH4分子中心原子的雜化方式均為sp3；但N原子價層有一對孤對電子，所以鍵角更小，B正確；

C．Fe(SCN)3中S-C鍵為σ鍵，C≡N鍵中有一個σ鍵，F(xiàn)e3+與SCN-之間的配位鍵也為σ鍵，所以1molFe(SCN)3中σ鍵為[3+3×(1+1)]mol=9mol；C正確；

D．Ca與O元素可以形成化合物CaO和CaO2；二者陰陽離子個數(shù)比均為1:1，D錯誤；

綜上所述答案為D。8、A【分析】【詳解】

A．氨氣和水分子間能形成氫鍵；氨氣易溶于水，故A正確；

B．氫鍵不是化學鍵；故B錯誤；

C．由于HF分子間存在氫鍵，沸點：故C錯誤；

D．酸性與氫鍵無關，酸性故D錯誤；

選A。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)按泡利不相容原理：同—軌道中不應有運動狀態(tài)完全相同的兩個電子存在；即不能存在自旋平行的電子，③違反了泡利原理；洪特規(guī)則是指在同一個電子亞層中排布的電子，總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同；②中未成對電子的自旋狀態(tài)應相同，不能相反；④原子核外電子應盡可能占據(jù)不同的軌道，而且自旋方向相同，這樣排布能量最低，在④中5個電子應分占5個軌道；⑥中未成對電子的自旋狀態(tài)應相同，所以②④⑥違反了洪特規(guī)則；

(2)根據(jù)構造原理可知：3s能級的能量小于3p能級的能量，3p能級的能量小于3d能級的能量，電子排布式為1s22s22p63s13p33d2的激發(fā)態(tài)原子，其基態(tài)原子的電子排布式應為1s22s22p63s23p4，該原子的核外電子數(shù)為16，原子核外電子數(shù)等于原子核內質子數(shù)，則其質子數(shù)也為16，故該元素為S元素，其最高價氧化物對應水化物的化學式是H2SO4；

(3)原子核外電子排布遵循能量最低原理，根據(jù)構造原理可知原子核外電子填充的先后順序是1s-2s-2p-3s-3p-3d-4s，故按照能級由低到高的順序為①④⑥③②⑤?！窘馕觥竣邰冖堍?s22s22p63s23p4H2SO4①④⑥③②⑤10、略

【分析】【分析】

利用均攤的方法進行，頂點占面上占棱上占體內全部屬于；

【詳解】

根據(jù)銅晶胞的結構，銅原子位于頂點和面心，銅晶胞中平均含有Cu原子數(shù)為=4；

故答案為4。【解析】411、略

【分析】【詳解】

（1）一個電子就是一種運動狀態(tài)；Mn是25號元素，則基態(tài)Mn原子核外有25種運動狀態(tài)不同的電子；故答案為：25。

（2）基態(tài)鎂原子核外電子排布式為1s22s22p63s2，則核外M層電子即3s2電子；同一個軌道中兩個電子自旋狀態(tài)相反；故答案為：相反。

（3）基態(tài)Ge價電子排布式為4s24p2；則基態(tài)Ge原子有2個未成對電子；故答案為：2。

（4）Ni為28號元素，則鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d84s2；故答案為：[Ar]3d84s2。

（5）氮原子價層電子為2s22p3，則價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為故答案為：

（6）基態(tài)價電子排布式為3d6，基態(tài)價電子排布式為3d5，則基態(tài)與離子中未成對的電子數(shù)之比為4：5；故答案為：4：5。

（7）基態(tài)K原子價電子排布式為3s1；則核外電子占據(jù)的最高能層的符號是M；故答案為：M。

（8）Se的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，則Se的基態(tài)原子中電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為18；故答案為：18?！窘馕觥?1)25

(2)相反。

(3)2

(4)[Ar]3d84s2

(5)

(6)4：5

(7)M

(8)1812、略

【分析】【詳解】

(1)OF2中O形成2個鍵，孤電子對總共電子對數(shù)為2+2=4，所以OF2為sp3雜化，故符合題意；NF3中N形成3個鍵，孤電子總共電子對數(shù)為1+3=4，所以為sp3雜化，故符合題意；SiF4中Si形成4個鍵，沒有孤電子對，總共電子對數(shù)為0+4=4，所以為sp3雜化，故符合題意；PF5中P形成5個鍵，沒有孤電子對，總共電子對數(shù)為0+5=5，所以為sp3d雜化，故不符合題意；SF6中S形成6個鍵，孤電子對總共電子對數(shù)為0+6=6為sp3d2雜化，故不符合題意；故答案：OF2、NF3、SiF4。

(2)銻為第五周期第V主族元素，其價電子排布式為5s25p3.，[H2F]＋與H2O、NH2-均為10電子，三個原子構成的微粒，互為等電子體，結構相似，其空間構型均為：V型，故答案：5s25p3；V型；H2O、NH2-；

(3)SF6被廣泛用于高壓電器設備的絕緣介質。根據(jù)價層電子互斥理論，可判斷出其空間構型為正八面體。根據(jù)Born-Haber循環(huán)能量構建能量圖可知，S(s)+3F2(g)→SF6的S-F的鍵能故答案為：價層電子互斥；327。

(4)①因為HF分子間存在氫鍵，所以在測定氣態(tài)HF的摩爾質量時，有部分HF分子通過氫鍵而結合了，往往得不到20g·mol-1的數(shù)據(jù)，故答案：有部分HF分子通過氫鍵而結合了。②冰晶石(Na3AlF6)晶體不導電，但熔融時能導電，說明屬于離子化合物，含有離子鍵，由Na＋、[AlF6]3-構成，[AlF6]3-中含有配位鍵，也屬于極性鍵，故答案：abc；

③冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3[AlF6]+3CO2↑+9H2O，反應物中元素(氫除外)還有Al、O、F、Na、C元素，根據(jù)非金屬性越強，其電負性越強，電力能越大，所以他們的第一電離能從大到小的順序為F>O>C>Al>Na；

(5)若NiO的晶體離子坐標參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，由圖可以看出C離子坐標參數(shù)離x為1，離y為離z為則坐標參數(shù)為（1，），故答案：（1，）。

(6)根據(jù)結構知，氧離子和相鄰的鎳離子之間的距離為2a，距離最近的兩個陽離子核間的距離是距離最近的氧離子和鎳離子距離的倍，所以其距離是2am；根據(jù)圖片知，每個氧化鎳所占的面積=2am×2am×sin600×l0-24，則每平方米含有的氧化鎳個數(shù)==每個氧化鎳的質量所以每平方米含有的氧化鎳質量【解析】①.OF2、NF3、SiF4②.5s25p3③.V型④.H2O或H2S、NH⑤.價層電子互斥⑥.327⑦.部分氣態(tài)HF分子間以氫鍵結合了⑧.abc⑨.F>O>C>Al>Na⑩.(1)?.13、略

【分析】【詳解】

(1)物質氫化物穩(wěn)定性實質是比較共價鍵的強弱，共價鍵越強，鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定，而鍵能的比較可以根據(jù)鍵長來判斷，鍵長又可根據(jù)原子半徑比較，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，分子越牢固。原子半徑NP-H，所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性NH3大于PH3；

(2)根據(jù)(OCN)2各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構可知，C與N之間共用3對電子，C與O、O與O之間共用1對電子，電子式為

(3)甘氨酸(NH2CH2COOH)具有氨基、羧基，氨基具有堿性，羧基具有酸性，因此甘氨酸主要是以內鹽形式存在，存在離子鍵，熔點較高；而硝基乙烷的結構簡式為CH3CH2NO2，是共價化合物，屬于分子晶體，分子間作用力小于離子鍵，故熔點較低。【解析】①.原子半徑NP-H②.③.甘氨酸主要以內鹽形式存在，（存在離子鍵）熔點較高，硝基乙烷是分子晶體，分子間作用力小于離子鍵14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)冰、干冰屬于分子晶體，分子間以分子間作用力結合；金剛石為原子晶體，原子間通過共價鍵結合；Cu屬于金屬晶體，金屬陽離子與自由電子間以金屬鍵結合；屬于離子晶體；陰陽離子間通過離子鍵結合，所以這些晶體中只有金剛石的微粒間時通過共價鍵結合的，故答案為：金剛石；

(2)一般情況下，微粒間的作用力：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，在上述物質中，金剛石為原子晶體，則其熔點最高；為離子晶體，則其熔點低于金剛石，由于離子半徑：鎂離子小于鈣離子，氧離子小于氯離子，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，則離子鍵越強，斷鍵所需的能量越大，物質熔點越高，所以熔點＞冰、干冰均屬于分子晶體，分子間以分子間作用力相結合，由于水分子中含有氫鍵，二氧化碳中只含分子間作用力，所以熔點：冰＞干冰，綜上所述，以上五種物質的熔點高低為：金剛石＞＞＞冰＞干冰，故答案為：金剛石＞＞＞冰＞干冰；

(3)晶體中，離子半徑鎂離子＜鈉離子，氧離子＜氯離子；且晶體中所帶電荷數(shù)小于晶體中所帶電荷數(shù)，所以晶體的硬度小于晶體，故答案為：小于；在晶體中，離子半徑且晶體中離子所帶電荷數(shù)大于晶體中離子所帶電荷數(shù)；

(4)每個Cu晶胞中所含由的Cu原子個數(shù)為：晶體中，每個鈣離子周圍距離最近且相等的氯離子構成正八面體形結構，所以每個鈣離子周圍距離最近且向等的氯離子由8個，故答案為：4；8?！窘馕觥拷饎偸w金剛石、冰、干冰小于在晶體中，離子半徑且晶體中離子所帶電荷數(shù)大于晶體中離子所帶電荷數(shù)4815、略

【分析】【詳解】

(1)該烴的相對分子質量M＝43╳2＝86，m(H2O)＝31.5g→n(H)＝3.5mol，m(CO2)＝66g→n(C)＝1.5mol，所以n(C)：n(H)＝1.5：3.5＝3：7，該烴的最簡式為C3H7，M(C3H7)n＝86，n＝2，所以該烴分子式為C6H14；

(2)該烴的一鹵代物有2種同分異構體，只有兩種等效氫，則該物質高度對稱，符合題意的結構簡式為CH3—CH(CH3)—CH(CH3)2，名稱為：2，3—二甲基丁烷。【解析】①.C6H14②.CH3—CH(CH3)—CH(CH3)2③.2，3—二甲基丁烷三、判斷題(共8題，共16分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。17、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；18、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。20、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產(chǎn)生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。21、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、結構與性質(共3題，共27分)23、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)基態(tài)Cu原子核外電子排布1s22s22p63s23p63d104s1，判斷核外電子占據(jù)的最高能層，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀；畫出Cu2+價層電子的軌道表達式；

（2）組成和結構相似的離子晶體；晶格能越大，熔點更高；

(3)同一主族；從上到下，第一電離能減??；同周期隨原子序數(shù)增大,元素第一電離能呈增大趨勢,IIA族；VA族原子第一電離能高于同周期相鄰元素；根據(jù)價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，確定甲醛分子中碳原子的雜化方式；

（4）1個NH3中有3個σ鍵；1個SO42-中含有4個σ鍵；1個銅原子與4個NH3形成4個配位鍵；據(jù)此進行計算；

（5）利用均攤法計算晶胞中原子個數(shù)，從而找出該物質的化學式；先計算1mol晶胞的質量，再根據(jù)ρ=m/V求出晶體的密度。

【詳解】

(1)基態(tài)Cu原子核外電子排布：1s22s22p63s23p63d104s1，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是N；占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形；Cu2+價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為，綜上所述，本題答案是：N；球形；

（2）Cu20熔點(1235℃)比Cu2S熔點(1130℃)高，其原因是它們都屬于離子晶體，但Cu20與Cu2S相比，陽離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O2-半徑比S2-半徑小，所以Cu20的晶格能更大，熔點更高；綜上所述，本題答案是：離子；Cu20與Cu2S相比，陽離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O2-半徑比S2-半徑小，所以Cu20的晶格能更大；熔點更高。

(3)同一主族，從上到下，第一電離能減小，同周期隨原子序數(shù)增大,元素第一電離能呈增大趨勢,氮元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于同周期相鄰元素；因此N、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為：N>O>S；乙醛中甲基上的C形成4條σ鍵，無孤電子對，因此采取sp3雜化類型，醛基中的C形成3條σ鍵和1條π鍵，無孤電子對，采取sp2雜化類型；

綜上所述，本題答案是：N>O>S；sp3、sp2；

(4)1個[Cu(NH3)4]SO4中，有4個NH3，1個NH3中有3個σ鍵；共含有4×3=12個σ鍵；1個SO42-中含有4個σ鍵；1個銅原子與4個NH3形成4個配位鍵，即有4個σ鍵；因此1moI[Cu(NH3)4]SO4中含有σ鍵的數(shù)目為20NA；綜上所述，本題答案是：20NA。

(5)由晶胞圖可知，一個晶胞中，Cu原子的數(shù)目為12×1/4=3，N原子的數(shù)目為8×1/8=1，因此該晶體的化學式為Cu3N；1mol晶胞的質量為64×3+14=206g，一個晶胞的體積V=(a×10-7)3cm3，因此晶體的密度=206÷[NA×(a×10-7)3]=206÷[NA×a3×10-21]=206×1021/(NA×a3)g/cm3；

綜上所述，本題答案是：Cu3N；206×1021/(NA×a3)。

【點睛】

本題考查了物質結構和性質，涉及核外電子排布、晶格能、雜化軌道、σ鍵、晶胞計算等，為高頻考點，利用構造原理寫出基態(tài)該原子核外電子排布，注意利用均攤法計算晶胞的化學式，（4）為該題難點，題目難度中等?！窘馕觥竣?N②.球形③.④.離子⑤.Cu20與Cu2S相比，陽離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O2-半徑比S2-半徑小，所以Cu20的晶格能更大，熔點更高⑥.N>O>S⑦.sp3sp2⑧.20NA⑨.Cu3N⑩.206×1021/(NA×a3)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氮原子的核電荷數(shù)為7，電子排布為2、5，原子結構示意圖為答案為：

(2)氮氣由N2分子構成，兩個N原子間形成三對共用電子，電子式為兩原子間，只能形成1個σ，其余為π鍵，則在氮氣分子中，氮原子之間存在著1個σ鍵和2個π鍵。答案為：1；2；

(3)①氮與磷為同主族元素；氮的非金屬性比磷強，所以氮原子的第一電離能大于磷原子的第一電離能；

②非金屬性越強，形成共價鍵原子間的距離越短，N的非金屬性比P強，則N2分子中N—N鍵的鍵長小于白磷分子中P—P鍵的鍵長。答案為：大于；小于；

(4)氮元素的氫化物(NH3)易液化，則表明氨分子間的作用力大，原因是氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點升高而容易液化。答案為：氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點升高而容易液化?！窘馕觥竣?②.③.1④.2⑤.大于⑥.小于⑦.氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點升高而容易液化25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)基態(tài)釩原子的簡化電子排布式為故答案為：

(2)由幾種鹵化鈦晶體熔；沸點的數(shù)據(jù)可知：氟化鈦為離子晶體；熔沸點最高，其他三種鹵化鈦晶體均為分子晶體，隨著相對分子質量的增大，熔沸點依次升高，故答案為：氟化鈦為離子晶體，熔沸點最高，其他三種鹵化鈦晶體均為分子晶體，隨著相對分子質量的增大，熔沸點依次升高；

(3)①灼燒溶液時火焰會呈現(xiàn)特殊的顏色；產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是銅原子中電子從激發(fā)態(tài)躍遷至基態(tài)或較低能量的激發(fā)態(tài)時，會以特定波長的光子形式釋放能量，故答案為：銅原子中電子從激發(fā)態(tài)躍遷至基態(tài)或較低能量的激發(fā)態(tài)時，會以特定波長的光子形式釋放能量；

②中N、O原子能提供孤電子對；能形成分子內氫鍵，而能形成分子間氫鍵，故的沸點低于故答案為：N、O；能形成分子內氫鍵，而能形成分子間氫鍵，故的沸點低于

(4)根據(jù)鉬鋁合金的晶胞結構可知，由12個Al組成的正二十面體，該鉬鋁合金的化學式為1個晶胞中均攤2個1mol晶胞的質量為：1mol晶胞的體積為故晶體的密度為故答案為：【解析】氟化鈦為離子晶體，熔沸點最高，其他三種鹵化鈦晶體均為分子晶體，隨著相對分子質量的增大，熔沸點依次升高銅原子中電子從激發(fā)態(tài)躍遷至基態(tài)或較低能量的激發(fā)態(tài)時，會以特定波長的光子形式釋放能量N、O能形成分子內氫鍵，而能形成分子間氫鍵，故的沸點低于五、計算題(共2題，共14分)26、略

【分析】【詳解】

根據(jù)C60分子結構，C60分子中1個碳原子有2個C—C鍵、1個“C=C”，根據(jù)均攤法，一個碳原子真正含有的σ鍵的個數(shù)為即一個C60分子中含有σ鍵的個數(shù)為60×=90；晶胞中C60的個數(shù)為8×＋6×=4，晶胞的質量為晶胞的體積為(a×10-10)3cm3=a3×10-30cm3，根據(jù)密度的定義，晶胞的密度計算式為【解析】①.90②.27、略

【分析】【詳解】

堿石灰吸收的CO2包括燃燒生成的CO2及CO還原CuO轉化生成的CO2，由碳原子個數(shù)守恒可知，0.1mol混合烴中碳原子的物質的量為=0.16mol，則混合烴中碳原子的個數(shù)為1.6，由平均法可知，混合烴中一定含甲烷，設A為甲烷，另一烴分子中含x個碳原子，由烴A和