2024年中圖版選擇性必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年中圖版選擇性必修2化學下冊月考試卷715考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列分子或離子的VSEPR模型與其空間結(jié)構(gòu)一致的是A.B.C.D.2、下列說法正確的是A.3s2表示3s能級有2個軌道B.p能級的能量一定比s能級的能量高C.在離核越近區(qū)域內(nèi)運動的電子，能量越低D.1個原子軌道里，最少要容納2個電子3、科學家利用原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W；X、Y、Z組合成一種超分子；其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示(圖中實線代表共價鍵，其他重復單元的W、X未標注)。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在其所在周期中最大。下列說法錯誤的是。

A.Z元素的金屬性在其所在周期中最強B.W與Z可形成離子化合物C.單核離子半徑：D.氫化物的穩(wěn)定性：4、下列說法不正確的是A.H2O2是含非極性鍵的極性分子B.酸性：三氟乙酸>三氯乙酸C.1molH2O構(gòu)成的冰中氫鍵的物質(zhì)的量為2molD.1molSiO2中的Si-Oσ鍵的物質(zhì)的量為2mol5、類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是()A.SiH4的沸點高于CH4推測H2S的沸點高于H2OB.CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子C.Fe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成FeI3D.Cl2與NaBr溶液反應生成Br2，推測F2與NaCl溶液反應生成Cl26、離子液體是在室溫或接近室溫時呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)。1－乙基－3－甲基咪唑四氟硼酸鹽離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示；下列相關(guān)敘述不正確的是。

A.所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.該離子液體屬于離子化合物C.BF的空間結(jié)構(gòu)為正四面體D.離子晶體中引入有機基團有利于降低離子化合物的熔點評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、文獻報道：Fe(CO)5催化某反應的一種反應機理如圖所示。下列敘述正確的是。

A.該反應可消耗溫室氣體CO2B.OH－參與了該催化循環(huán)過程C.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目未發(fā)生變化D.該反應的化學方程式可表示為：CO+H2OCO2+H28、氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性能，是一種新型無機非金屬材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述不正確的是。

A.氮化鋁晶體中距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為4B.由于AlN相對分子質(zhì)量比立方BN大，所以熔沸點AlN比BN高C.AlN中原子Al雜化方式為sp2，N雜化方式為sp3D.氮化鋁晶體中含有配位鍵9、原子序數(shù)依次增大的a、b、c、d四種短周期主族元素，a原子半徑最大，b的氧化物的水化物顯兩性，c核外電子總數(shù)為原子次外層的電子數(shù)的兩倍。下列敘述正確的是A.離子半徑：B.兩種元素可形成共價化合物C.c的氧化物的水化物是強酸D.d單質(zhì)形成的氫化物的穩(wěn)定性比c單質(zhì)的強10、W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為X與Z同主族，Z的價電子排布式為3s23p4，下列說法不正確的是A.與W生成的氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)定性：B.W與的原子半徑：C.X和Y的第一電離能：D.X、Z、R的電負性：11、下列化學實驗中出現(xiàn)的先后兩個現(xiàn)象中，只包含一個化學變化的是A.向氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀而后沉淀溶解B.向溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生藍色沉淀，繼續(xù)滴加后沉淀溶解C.向雞蛋清溶液中滴入濃硝酸，先產(chǎn)生白色沉淀，加熱后沉淀變黃色D.向甲酸溶液中加入新制沉淀部分溶解，加熱后產(chǎn)生磚紅色沉淀12、異丙苯的結(jié)構(gòu)如圖()下列說法錯誤的是A.分子式為C9H9B.是苯的同系物C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.一氯代物有5種評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、疊氮化合物是一類重要的化合物，其中氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，其分子結(jié)構(gòu)可表示為H—N=N≡N，肼（N2H4）被亞硝酸氧化時便可得到氫疊氮酸（HN3），發(fā)生的反應為N2H4+HNO2=2H2O+HN3。HN3的酸性和醋酸相近，可微弱電離出H+和N3-。試回答下列問題：

（1）下列有關(guān)說法正確的是___（填序號）。

A.HN3中含有5個σ鍵。

B.HN3中的三個氮原子均采用sp2雜化。

C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是極性分子。

D.HNO2是強酸。

（2）疊氮酸根（N3-）能與許多金屬離子等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在該配合物中鈷顯___價，配位數(shù)是___。

（5）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷N3-的空間構(gòu)型為___。與N3-互為等電子體的分子有___（寫一種即可）。14、人體必需的元素包括常量元素與微量元素；常量元素包括碳；氫、氧、氨、鈣、鎂等，微量元素包括鐵、銅、鋅、氟、碘等，這些元素形成的化合物種類繁多，應用廣泛。

(1)碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同，查閱文獻資料可知，離子半徑碳酸鹽分解溫度分析數(shù)據(jù)得出的規(guī)律是_______，解釋出現(xiàn)此規(guī)律的原因是_______。

(2)自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形；其結(jié)構(gòu)如下：

①兩個最近的之間的距離是_______(用含m的代數(shù)式表示)。

②晶胞的密度是_______(化簡至帶根號的最簡式，表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。15、(1)在短周期元素中基態(tài)原子的p軌道有1個未成對電子的元素可能是_______(填元素符號，下同)，其核外電子排布式分別是_______。

(2)基態(tài)原子的N層有1個未成對電子，M層未成對電子最多的元素是_______，其價電子排布式為_______。

(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是_______，其電子排布圖為_______。

(4)Cu原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

(5)下列表示的為一激發(fā)態(tài)原子的是_______。

A．1s12s1B．1s22s22p1C．1s22p53s1D．1s22s22p63s216、在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8、PtNi20等。

（1）某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于___（填“晶體”或“非晶體”）。區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法是對固體進行___實驗。

（2）實驗證明，PtCl2（NH3）2的結(jié)構(gòu)有兩種：A呈棕黃色，有抗癌活性，在水中的溶解度為0.258g；B呈淡黃色，無抗癌活性，在水中的溶解度為0.037g。試推測PtCl2（NH3）2的空間構(gòu)型是__（填“四面體形”或“平面四邊形”）；請畫出A的結(jié)構(gòu)圖示___。

（3）據(jù)報道只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導性，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出該晶體的化學式__。晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有__個。

（4）金屬鉑立方晶體的二維投影圖如圖所示。若金屬鉑的密度為dg?cm-3，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)a=__pm（列出計算式即可）。

17、近期我國科研工作者研究的金屬—氮—碳優(yōu)異電催化還原催化劑取得新進展。回答下列問題：

(1)可用于考古，其中子數(shù)為___________，該基態(tài)原子價層電子軌道表示式為___________。

(2)研究發(fā)現(xiàn)鈷—氮—碳優(yōu)異電催化還原催化劑活性最高，金屬鈷的核外電子排布式為___________；基態(tài)未成對電子數(shù)為___________。

(3)基態(tài)N原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為___________，該能層具有的原子軌道數(shù)為___________，電子數(shù)為___________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共8分)19、已知：RCNRCOOH。光學活性毗氟氯禾靈是選擇性強；藥效穩(wěn)定、對人畜安全的多禾本科雜草除草劑；它的合成路線如下：

試回答下列問題：

(1)在吡氟氯禾靈的合成所涉及的反應中，屬于加成反應的有____________（填序號）。若有機物分子中的某個碳原子所連的4個原子或原子團均不相同，則該碳原子稱為手性碳原子，在吡氟氯禾靈分子中含有_________個手性碳原子。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)CH3CH(OH)CN、物質(zhì)C長期暴露在空氣中均會變質(zhì)，其原因分別是__________。

(4)1molC分子最多可與____________molNaOH完全反應。

(5)寫出下列反應的化學方程式(不需注明反應條件)：

反應④___________________________________；

反應⑥___________________________________；20、化合物H可用以下路線合成：

已知：

請回答下列問題：

（1）標準狀況下11.2L烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________；

（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統(tǒng)命名）為_________________；

（3）在催化劑存在下1molF與2molH2反應，生成3—苯基—1—丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡式是___________；

（4）反應①的反應類型是_______________________；

（5）反應②的化學方程式為______________________________________；

（6）寫出所有與G具有相同官能團的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。21、(1)在下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的有________；互為同系物的有________；同為一種物質(zhì)的有________。(分別用物質(zhì)的序號填空)

(2)某氣態(tài)烴測得其密度是相同條件下氫氣的28倍；

①該烴的分子式為________。

②若能使KMnO4酸性溶液褪色，則可能的結(jié)構(gòu)簡式為____________、____________、____________。

③上述②中的混合物與足量的H2反應后，所得產(chǎn)物共有________種。

④上述②中的混合物若與足量HBr反應后，所得產(chǎn)物共有________種，寫出產(chǎn)物中有手性碳原子的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________22、有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：。實驗步驟解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍通過計算填空：（1）A的相對分子質(zhì)量為：________（2）將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）（3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團：__________、________（4）A的1H核磁共振譜如圖。

（4）A中含有________種氫原子（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式________評卷人得分六、計算題(共4題，共40分)23、(1)Ni與Al形成的一種合金可用于鑄造飛機發(fā)動機葉片；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該合金的化學式為________．

(2)的熔點為1238℃，密度為其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶體的類型為_________，Ga與As以__________鍵結(jié)合．設Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為和原子半徑分別為和阿伏加德羅常數(shù)的值為則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_____________(列出含M2、r1、r2、和的計算式)．

(3)自然界中有豐富的鈦礦資源；如圖表示的是鋇鈦礦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，經(jīng)X射線衍射分析，該晶胞為正方體，晶胞參數(shù)為apm．

寫出鋇鈦礦晶體的化學式：_____，其密度是_____(設阿伏加德羅常數(shù)的值為)．

(4)①磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料；它可用作金屬的表面保護層．如圖是磷化硼晶體的晶胞，B原子的雜化軌道類型是______．立方相氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體的高，其原因是_____．

②已知磷化硼的晶胞參數(shù)請列式計算該晶體的密度______(用含的代數(shù)式表示即可，不需要計算出結(jié)果)．晶胞中硼原子和磷原子最近的核間距d為_______pm．24、(1)金剛砂()的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，則金剛砂晶體類型為_______；在中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為_______；若晶胞的邊長為阿伏加德羅常數(shù)為則金剛砂的密度表達式為_______。

(2)硅的某種單質(zhì)的晶胞如圖乙所示.晶體與該硅晶體結(jié)構(gòu)相似，則晶體中，每個原子與_______個N原子相連，與同一個原子相連的N原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為_______.若該硅晶體的密度為阿伏加德羅常數(shù)的值為則晶體中最近的兩個硅原子之間的距離為_______(用代數(shù)式表示即可)。

25、某氣態(tài)烴A和B按2：3（體積比）混合后，取0.1mol混合烴與一定量氧氣混合燃燒，產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，將燃燒產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸、灼熱的CuO及堿石灰，最后堿石灰增重7.04g，求A和B可能的分子式。26、(1)甲醛與新制懸濁液加熱可得磚紅色沉淀已知晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在該晶胞中，的配位數(shù)是___________。

②若該晶胞的邊長為apm，則的密度為___________(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為)。

(2)砷化鎵為第三代半導體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子核間距為acm，砷化鎵的摩爾質(zhì)量為阿伏加德羅常數(shù)的值為則砷化鎵晶體的密度表達式是___________

(3)晶胞有兩個基本要素：①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，基稀磁半導體的晶胞如圖所示，其中A處的原子坐標參數(shù)為B處的原子坐標參數(shù)為C處的原子坐標參數(shù)為___________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知單晶的晶胞參數(shù)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則其密度為___________(列出計算式即可)。

(4)元素銅的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示；其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。

若已知銅元素的原子半徑為dcm，相對原子質(zhì)量為M，代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為___________(用含M、d、的代數(shù)式表示)。

(5)金屬鎳與鑭()形成的合金是一種良好的儲氫材料；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

①儲氫原理：鑭鎳合金吸附解離為原子；H原子儲存在其中形成化合物。若儲氫后，氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱心和面心，則形成的儲氫化合物的化學式為___________。

②測知鑭鎳合金晶胞體積為則鑭鎳合金的晶體密度為___________(列出計算式即可)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A．價電子對數(shù)為模型為平面三角形；空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故A正確；

B．價電子對數(shù)為模型為四面體形；空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故B錯誤；

C．價電子對數(shù)為模型為四面體形；空間結(jié)構(gòu)為角形，故C錯誤；

D．價電子對數(shù)為模型為四面體形；空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故D錯誤；

故選A。2、C【分析】【詳解】

A．s能級只有1個軌道，3s2表示3s能級容納2個電子；A不正確；

B．p能級的能量不一定比s能級的能量高；如2p能級的能量低于3s能級的能量，B不正確；

C．能量較低的電子；在離核較近的區(qū)域運動，在離核越近區(qū)域內(nèi)運動的電子，能量越低，C正確；

D．1個原子軌道里；最多能容納2個電子，也可以容納1個電子或不容納電子，D不正確；

故選C。3、D【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知W形成1個共價鍵；又是短周期中原子序數(shù)最小的元素，說明W原子核外只有1個電子，則W是H元素，X形成4個共價鍵，則X是C元素，W；X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大，則Z是Na元素，Y形成2個共價鍵，原子序數(shù)比C大，比Na小，說明Y原子核外有2個電子層，最外層有6個電子，則Y是O元素，然后根據(jù)問題逐一分析解答。

【詳解】

A．同一主族的元素；原子序數(shù)越大，金屬越強；同一周期的元素，原子序數(shù)越大，金屬越弱，可知Na元素的金屬性在其所在周期中最強，A項正確；

B．W是H元素；Z是Na元素，則W與Z可形成離子化合物NaH，B項正確；

C．Y是O，Z是Na元素，O2-、Na+核外電子排布都是2、8，電子排布相同，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑：Z

D．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，X是C，Y是O，由于元素的非金屬性：C42O，即相應氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X；D項錯誤；

答案選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．H2O2分子中存在H-O極性鍵和O-O非極性鍵，其結(jié)構(gòu)為該分子的正負電荷中心不重合，為極性分子，A項正確；

B．氟原子電負性更大；誘導效應強于氯，所以酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸，B項正確；

C．在冰晶體中；一個水分子與周圍四個水分子形成正四面體結(jié)構(gòu)，一個水分子可以形成四個氫鍵，而二個水分子共用一個氫鍵，故一個水分子可形成二個氫鍵，1mol冰晶體中存在2mol氫鍵，C項正確；

D．Si原子有4個價電子，與4個氧原子形成4個Si-O單鍵，O原子用2個價電子與2個Si原子形成2個Si-O單鍵。每molSiO2有1molSi原子和2molO原子；共拿出8mol價電子，2個價電子成一個單鍵，共4molSi-Oσ鍵，D項錯誤；

答案選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．C和Si，O和S都分別為同族元素，所形成的氫化物都為分子晶體，而水分子間存在氫鍵，所以沸點異常的高，則H2O沸點高于H2S；選項A錯誤；

B．O和S是同族元素，故形成的CO2和CS2都是直線形分子；該推理合理，選項B正確；

C．因I2的氧化性較弱，在碘單質(zhì)與鐵反應生成的是FeI2；選項C錯誤；

D．濃硫酸氧化性很強，能夠?qū)Br氧化為Br2，不能用該方法制取HBr；選項D錯誤；

答案選B。6、A【分析】【詳解】

A．H原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B．該離子液體由陰陽離子構(gòu)成；屬于離子化合物，故B正確；

C．BF中B原子價電子對數(shù)為無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，故C正確；

D．離子晶體中引入有機基團；陰陽離子的體積增大，晶格能降低，有利于降低離子化合物的熔點，故D正確；

選A。二、多選題(共6題，共12分)7、BD【分析】【分析】

題干中明確指出，鐵配合物Fe(CO)5為催化劑。機理圖中，凡是出現(xiàn)在歷程中進去的箭頭表示反應物，出來的箭頭表示生成物，既有進去又有出來的箭頭表示為催化劑或反應條件，其余可以看成為中間產(chǎn)物。由題干中提供的反應機理圖可知，鐵配合物Fe(CO)5在整個反應歷程中成鍵數(shù)目、配體種類等均發(fā)生了變化，并且也可以觀察出，反應過程中所需的反應物是CO和H2O，最終產(chǎn)物是CO2和H2，同時參與反應的還有OH-，故OH-也可以看成是另一個催化劑或反應條件。

【詳解】

A．由分析可知，該反應不是消耗溫室氣體CO2，而是生成了溫室氣體CO2；A錯誤；

B．由分析可知，OH-有進入的箭頭也有出去的箭頭，說明OH-參與了該催化循環(huán)；B正確；

C．由分析可知，鐵配合物Fe(CO)5在整個反應歷程中成鍵數(shù)目；配體種類等均發(fā)生了變化；C錯誤；

D．由分析可知，反應物是CO和H2O，最終產(chǎn)物是CO2和H2，F(xiàn)e(CO)5為催化劑，OH-可以看成是另一個催化劑或反應條件，故總反應為CO+H2OCO2+H2；D正確；

故選BD。8、BC【分析】【詳解】

A．由圖知；鋁原子與氮原子以共價鍵相結(jié)合形成正四面體，故氮化鋁晶體中距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為4，A正確；

B．已知氮化鋁(AlN)具有耐高溫；抗沖擊；結(jié)合結(jié)構(gòu)示意圖知，氮化鋁(AlN)結(jié)構(gòu)類似于金剛石，金剛石為原子晶體，熔沸點與原子間的共價鍵的鍵能有關(guān)，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點越高，所以熔沸點AlN比BN要低，B錯誤；

C．結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類似；金剛石中的碳為sp3雜化，則Al原子和N原子也為sp3雜化，C錯誤；

D．結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類似；金剛石中的碳形成4個共價鍵；Al原子最外層只有3個電子，可以提供空軌道，N原子提供孤對電子而形成配位鍵，故D正確；

答案選BC。9、BD【分析】【分析】

原子序數(shù)依次增大的a、b、c、d四種短周期主族元素，a原子半徑最大，則a為Na元素；b的氧化物的水化物顯兩性，則b為Al元素；c核外電子總數(shù)為原子次外層的電子數(shù)的兩倍；則c為S元素，d為Cl元素。

【詳解】

根據(jù)分析，a為Na元素，b為Al元素；c為S元素，d為Cl元素；

A．a(chǎn)、b、c、d四種元素的簡單離子分別為Na+、Al3+、S2-、Cl-，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，即c＞d＞a＞b；故A錯誤；

B．c為S元素，d為Cl元素，二者可形成共價化合物，如SCl2；故B正確；

C．c為S元素；S的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫的水化物是亞硫酸，是弱酸，故C錯誤；

D．c為S元素；d為Cl元素，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Cl＞S，則d單質(zhì)形成的氫化物的穩(wěn)定性比c單質(zhì)的強，故D正確；

答案選BD。10、BD【分析】W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與鋰離子具有相同的電子層排布且半徑稍大，則W為H元素；X與Z同主族，Z的價電子排布式為3s23p4，則X為O元素、Z為S元素；X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為則Y為Si元素；由Z為S元素可知，R為Cl元素。

【詳解】

A.非金屬元素的非金屬性越強；氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，硫元素的非金屬性強于硅元素，則硫化氫的熱穩(wěn)定性強于硅烷，故A正確；

B.同主族元素；從上到下原子半徑依次減小，則氫原子的原子半徑小于鋰原子，故B錯誤；

C.非金屬元素的非金屬性越強；元素的第一電離能越大，則氧元素的第一電離能大于硅元素，故C正確；

D.非金屬元素的非金屬性越強；元素的電負性越大，三種元素的非金屬性強弱的順序為O＞Cl＞S，則電負性強弱的順序為S＜Cl＜O，故D錯誤；

故選BD。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸；先出現(xiàn)膠體的聚沉出現(xiàn)氫氧化鐵紅褐色沉淀，該過程為物理過程，繼續(xù)滴加氫氧化鐵溶于硫酸得到硫酸鐵溶于，只有一個化學變化，故A正確；

B．加氨水；發(fā)生反應生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，氫氧化銅溶于氨水生成四氨合銅離子，存在兩個化學變化，故B錯誤；

C．雞蛋清溶液屬于膠體；加硝酸出現(xiàn)膠體聚成出現(xiàn)白色沉淀，加熱過程中蛋白質(zhì)發(fā)生變性轉(zhuǎn)變成黃色沉淀，只有一個化學變化，故C正確；

D．甲酸溶液中加氫氧化銅先發(fā)生酸堿中和反應；氫氧化銅溶解，加熱后甲酸中的醛基被銅離子氧化生成氧化亞銅磚紅色沉淀，涉及兩個化學變化，故D錯誤；

故選：AC；12、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)異丙苯的結(jié)構(gòu)（），確定分子式為C9H12；故A錯誤；

B．與苯構(gòu)相似、分子組成相差3個“-CH2-”原子團；是苯的同系物，故B正確；

C．與苯環(huán)相連的碳上有氫；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；

D．異丙苯的結(jié)構(gòu)中含有5種等效氫原子，則一氯代物有5種如圖：故D正確；

答案選AC。三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)題給信息中的結(jié)構(gòu)簡式及元素性質(zhì)分析化學鍵的類型；(2)根據(jù)配合物組成分析中心原子的化合價及配位數(shù)；(3)根據(jù)等電子體理論分析微粒的空間構(gòu)型。

【詳解】

(1)A.根據(jù)H-N═N≡N可知，HN3分子中存在3個σ鍵；故A錯誤；

B.HN3分子中N原子存在sp2；sp雜化；故B錯誤；

C.HN3、HNO2、H2O、N2H4分子的正；負電荷中心不重合；都屬于極性分子，故C正確；

D.HNO2不是強酸；故D錯誤；故答案為：C；

(2)化合物中元素化合價的代數(shù)和等于零，則[Co（N3）（NH3）5]SO4中鈷顯+3價；鈷離子與5個氨氣分子和1個疊氮酸根形成配位鍵；則配位數(shù)為6，故答案為：+3；6；

(3)N3-中原子個數(shù)是3，價電子數(shù)是16，則與N3-互為等電子體的分子有CO2，CO2為直線形，則N3-為直線形，故答案為：直線型；CO2?！窘馕觥竣?C②.+3③.6④.直線形⑤.CO214、略

【分析】【詳解】

（1）金屬離子半徑越?。黄渑c碳酸根離子中氧的作用力越強，與碳的作用力則減弱，對應的碳酸鹽就越容易分解，所以隨著金屬陽離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐漸升高；

（2）①根據(jù)圖示，面對角線為2mpm，則晶胞邊長為兩個最近的之間的距離是晶胞邊長的一半，為

②晶胞中Ca2+數(shù)為F-數(shù)為8，晶胞的體積為密度是【解析】(1)隨著這類金屬陽離子半徑的增大；碳酸鹽的熱分解溫度逐漸升高金屬離子半徑越小，其與碳酸根離子中氧的作用力越強，與碳的作用力則減弱，對應的碳酸鹽就越容易分解。

(2)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在短周期元素中基態(tài)原子的p軌道有1個未成對電子的元素可能是B、F、Al、Cl，其電子排布式分別為：1s22s22p1、1s22s22p5、1s22s22p63s23p1、1s22s22p63s23p5；

(2)基態(tài)原子的N層有1個未成對電子，M層未成對電子最多的元素是Cr，其價電子排布式為3d54s1；

(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍，該元素有2層電子，第一層為K層，有2個電子，第二層為L層，有6個電子，該元素為O，其電子排布圖為

(4)Cu的核電荷數(shù)為29，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，根據(jù)電子排布式可畫出銅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(5)激發(fā)態(tài)原子即為基態(tài)原子中的電子從低能級躍遷到了高能級。

A．核外共有2個電子，基態(tài)應為2個電子都排在1s能級上，所以1s12s1為激發(fā)態(tài)；

B．1s22s22p1為基態(tài)B的電子排布式；不是激發(fā)態(tài)；

C．核外有8個電子的O的基態(tài)電子排布式為1s22s22p4，所以1s22p53s1為激發(fā)態(tài)；

D．1s22s22p63s2為基態(tài)Mg的電子排布式；不是激發(fā)態(tài)；

故選AC。【解析】①.B、F、Al、Cl②.1s22s22p1、1s22s22p5、1s22s22p63s23p1、1s22s22p63s23p5③.Cr④.3d54s1⑤.O⑥.⑦.⑧.AC16、略

【分析】【分析】

(1)晶體具有自范性；可通過X-射線衍射實驗進行鑒別；

(2)根據(jù)Pt(NH3)2Cl2可以形成兩種固體知：Pt(NH3)2Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，Pt處在四邊形中心，NH3和Cl分別處在四邊形的4個角上；根據(jù)水的極性及相似相溶原理分析可知；A的分子極性較大，據(jù)此畫出結(jié)構(gòu)圖；

(3)根據(jù)均攤法計算晶胞中各原子個數(shù)；進而確定化學式；Mg原子處于頂點，與之最近的Ni原子處于面心，每個頂點為12面共用；

(4)根據(jù)金屬Pt的晶胞的二維投影，晶胞為立方晶胞，為面心立方最密堆積，根據(jù)密度公式d=計算晶胞參數(shù)a。

【詳解】

(1)某種金屬互化物具有自范性；原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于晶體，可通過X-射線衍射方法鑒別；

(2)Pt(NH3)2Cl2可以形成兩種固體，說明Pt(NH3)2Cl2分子是平面四邊形結(jié)構(gòu)，若為四面體結(jié)構(gòu)則只有一種固體形式，不存在同分異構(gòu)體，共有兩種同分異構(gòu)體，其中A在水中的溶解度大于B，則A為極性分子，結(jié)構(gòu)圖為

(3)碳原子位于晶胞體心，只有1個C原子，鎂位于頂點，晶胞中Mg原子數(shù)目為8×=1，鎳位于面心，每個鎳原子被兩個晶胞共用，故每個晶胞中鎳原子個數(shù)為6×=3，故晶體化學式為MgCNi3；Mg原子處于頂點；與之最近的Ni原子處于面心，每個頂點為12面共用，所以晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有12個；

(4)根據(jù)金屬Pt的晶胞的二維投影，晶胞為立方晶胞，為面心立方最密堆積，一個晶胞中含有Pt的個數(shù)為8×+6×=4，晶胞的物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為g，一個晶胞的體積為V=a3cm3，所以晶胞的密度d=g/cm3，a=cm=×1010pm?！窘馕觥烤wX-射線衍射略MgCNi312×101017、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)的質(zhì)子數(shù)是6，質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=14-6=8，該基態(tài)原子價層電子軌道表示式為故答案為：8；

(2)鈷是27號元素，金屬鈷的核外電子排布式為或基態(tài)Co的3d軌道有3個軌道存在未成對電子，故未成對電子數(shù)為3，故答案為：或3；

(3)基態(tài)N原子價電子排布式為2s22p3，可知電子占據(jù)的最高能層符號為L，該能層具有的原子軌道數(shù)為4，電子數(shù)為5，故答案為：L；4；5?！窘馕觥?或3L45四、判斷題(共1題，共8分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、有機推斷題(共4題，共8分)19、略

【分析】【分析】

CH3CHO與HCN發(fā)生加成反應產(chǎn)生CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下發(fā)生水解反應生成A，A為CH3CH(OH)COOH，A與CH3OH發(fā)生酯化反應生成B，B為CH3CH(OH)COOCH3，B與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應產(chǎn)生C與反應生成毗氟氯禾靈，結(jié)合毗氟氯禾靈的結(jié)構(gòu)及生成C的反應物可知，C為

【詳解】

根據(jù)上述分析可知CH3CHO與HCN發(fā)生①的加成反應產(chǎn)生CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下發(fā)生②的水解反應生成A，A為CH3CH(OH)COOH，A與CH3OH發(fā)生酯化反應生成B，B為CH3CH(OH)COOCH3，B與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應產(chǎn)生與發(fā)生取代反應產(chǎn)生C：C與反應生成毗氟氯禾靈

(1)根據(jù)上述分析過程可知：在吡氟氯禾靈的合成所涉及的反應中；屬于加成反應的有反應①；若有機物分子中的某個碳原子所連的4個原子或原子團均不相同，則該碳原子稱為手性碳原子，在吡氟氯禾靈分子中，與甲基C原子連接的C原子為手性C原子，因此只含有1個手性碳原子。

(2)根據(jù)上述分析可知B物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOCH3。

(3)CH3CH(OH)CN長期暴露在空氣中均會變質(zhì)是由于CH3CH(OH)CN易與空氣中的H2O反應；而物質(zhì)C長期暴露在空氣中均會變質(zhì)是由于C分子中含有酚羥基；容易被空氣中的氧氣氧化。

(4)C為1mol該物質(zhì)含有1mol酚羥基；1mol酯基，二者都可以與NaOH發(fā)生反應，所以1molC最多可與2molNaOH完全反應。

(5)反應④是CH3CH(OH)COOCH3與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應產(chǎn)生和HCl，反應方程式為：CH3CH(OH)COOCH3+CH3SO2Cl+HCl；反應⑥是與發(fā)生取代反應生成和HCl，反應方程式為：++HCl?！窘馕觥竣?①②.1③.CH3CH(OH)COOCH3④.CH3CH(OH)CN易與空氣中的水反應，C(是酚類化合物)易被空氣中O2氧化⑤.2⑥.CH3CH(OH)COOCH3+CH3SO2Cl+HCl⑦.++HCl20、略

【分析】【詳解】

（1）88gCO2為2mol，45gH2O為2.5mol，標準狀況下11.2L氣體物質(zhì)的量為0.5mol，所以烴A中含碳原子為4，H原子數(shù)為10，則化學式為C4H10，因為A分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH(CH3)CH3；

（2）C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種，但從框圖上看，A與Cl2光照取代時有兩種產(chǎn)物；且在NaOH醇溶液作用下的產(chǎn)物只有一種，則A只能是異丁烷，先取代再消去生成的D名稱為：2—甲基丙烯；

（3）F可以與Cu（OH）2反應，故應為醛基，與H2之間為1：2加成，則應含有碳碳雙鍵．從生成的產(chǎn)物3-苯基-1-丙醇分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為

（4）反應①為鹵代烴在醇溶液中的消去反應；故答案為消去反應；

（5）F被新制的Cu（OH）2氧化成羧酸G為D至E為信息相同的條件，則類比可不難得出E的結(jié)構(gòu)為E與G在濃硫酸作用下可以發(fā)生酯化反應，反應方程式為：

（6）G中含有官能團有碳碳雙鍵和羧基，可以將官能團作相應的位置變換而得出其芳香類的同分異構(gòu)體為【解析】①.CH3CH(CH3)CH3②.2—甲基丙烯③.④.消去反應⑤.⑥.21、略

【分析】【分析】

（1）同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機物；同系物是指結(jié)構(gòu)相似、組成上相差n個“CH2”的有機物；結(jié)合對有機物結(jié)構(gòu)的認識分析作答；

（2）某氣態(tài)烴測得其密度是相同條件下氫氣的28倍；則其摩爾質(zhì)量也為氫氣的28倍，根據(jù)相對分子質(zhì)量和烴的通式結(jié)合條件分析作答。

【詳解】

（1）①分子中含2個碳原子；2個羧基；

②分子中含2個碳原子；1個酯基；

③分子中含2個碳原子；分別在2個碳原子上有2個羥基；

④分子中含2個碳原子；1個羧基；

⑤分子中含4個碳原子；1個羧基；

⑥分子中含2個碳原子；分別在2個碳原子上有2個羥基；

則互為同分異構(gòu)體的是②和④；互為同系物的是④和⑤；同為一種物質(zhì)的是③和⑥；故答案為：②和④；④和⑤；③和⑥；

（2）某氣態(tài)烴測得其密度是相同條件下氫氣的28倍，則其摩爾質(zhì)量為2g/mol28=56g/mol；即相對分子質(zhì)量為56；

①烴類化合物只含C和H，已知烴的相對分子質(zhì)量為56，可以用商余法判斷分子式，56÷14=4，正好除盡，所以該烴可能為烯烴或環(huán)烷烴，分子式為C4H8，故答案為C4H8；

②若能使KMnO4酸性溶液褪色，則含有碳碳雙鍵，可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH=CH2或CH3CH=CHCH3或故答案為：CH3CH2CH=CH2或CH3CH=CHCH3或

③加成反應的特點是雙鍵中一個鍵斷開，其他原子或原子團加在不飽和碳上，原來的碳骨架不變，所以CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3與氫氣發(fā)生加成反應均得到正丁烷，與氫氣發(fā)生加成反應得到異丁烷；故答案為2；

④CH2=CHCH2CH3和溴化氫加成可得到1-溴丁烷和2-溴丁烷，CH3CH=CHCH3和溴化氫加成得到2-溴丁烷，和溴化氫加成可得到2-甲基-1-溴丙烷和2-甲基-2-溴丙烷，共4種；產(chǎn)物的分子式為C4H9Br，含有“手性碳原子”時，中心碳原子連接4個不同的原子或原子團，則中心C原子連接-H、-Br、-CH3、-CH2CH3，名稱為2-溴丁烷，結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CHBr-CH2-CH3，故答案為4；CH3-CHBr-CH2-CH3。

【點睛】

掌握加成反應的特點是解題的關(guān)鍵。注意利用“商余法”推斷有機物的分子式（設烴的相對分子質(zhì)量為M）的方法，即①得整數(shù)商和余數(shù)，商為可能的最大碳原子數(shù)，余數(shù)為最小的氫原子數(shù)。②的余數(shù)為0或碳原子數(shù)大于或等于氫原子數(shù)時，將碳原子數(shù)依次減少一個，每減少一個碳原子即增加12個氫原子，直到飽和為止?！窘馕觥竣诤廷堍芎廷茛酆廷轈4H8CH3CH2CH=CH2CH3CH=CHCH324CH3-CHBr-CH2-CH322、略

【分析】【分析】

（1）有機物和氫氣的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比；

（2）濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，根據(jù)元素守恒來確定有機物的分子式；

（3）羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學反應生成二氧化碳，羥基可以和金屬鈉發(fā)生化學反應生成氫氣；

（4）核磁共振氫譜圖中有幾個峰值則含有幾種類型的等效氫原子；峰面積之比等于氫原子的數(shù)目之比；

（5）根據(jù)分析確定A的結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

（1）有機物質(zhì)的密度是相同條件下H2的45倍，所以有機物的相對分子質(zhì)量為45×2=90，故答案為90；

（2）濃硫酸增重5.4g，則生成水的質(zhì)量是5.4g，生成水的物質(zhì)的量是=0.3mol，所含有氫原子的物質(zhì)的量是0.6mol，堿石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的質(zhì)量是13.2g，所以生成二氧化碳的物質(zhì)的量是=0.3mol，所以碳原子的物質(zhì)的量是0.3mol，由于有機物