2024年滬教版七年級(jí)化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版七年級(jí)化學(xué)上冊(cè)月考試卷147考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法，下列分析推理正確的是rm{(}rm{)}A.濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以濃硫酸也具有揮發(fā)性B.金剛石和石墨都是由碳原子構(gòu)成，所以它們的性質(zhì)相同C.離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子D.點(diǎn)燃?xì)錃馇靶枰獧z驗(yàn)純度，所以點(diǎn)燃甲烷前也需要檢驗(yàn)純度2、實(shí)驗(yàn)室制取rm{CO_{2}}rm{H_{2}}rm{O_{2}}的化學(xué)反應(yīng)中，下列反應(yīng)類型沒有涉及到的是rm{(}rm{)}A.復(fù)分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)3、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是rm{(}rm{)}A.

點(diǎn)燃酒精燈B.

加熱液體C.

滴加液體D.

加熱液體4、葡萄糖rm{(C_{6}H_{12}O_{6})}是人體中提供能量的最基本糖類物質(zhì)，供機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫的需要rm{.}下列說法中，正確的是rm{(}rm{)}A.葡萄糖中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為rm{1}rm{2}rm{1}B.葡萄糖屬于氧化物C.葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{180}D.rm{1}個(gè)葡萄糖分子中含有rm{20}個(gè)原子5、實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽水，因疏忽導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低rm{.}分析以下原因，其中一定不會(huì)導(dǎo)致這種現(xiàn)象發(fā)生的是rm{(}rm{)}A.量取水時(shí)，仰視量筒的讀數(shù)B.稱量固體時(shí)，左盤放砝碼，右盤放食鹽C.配制溶液時(shí)，燒杯中原來留有水D.配制后的液體傾倒到細(xì)口瓶時(shí)，有一些液體濺出6、下列除雜質(zhì)的方法正確（）。物質(zhì)雜質(zhì)試劑ACO2HCl氣體NaOH溶液BNaNO3溶液Na2SO4溶液Ba（OH）2溶液C稀鹽酸溶液CuCl2KOH溶液DCaCO3Na2CO3H2O

A.A

B.B

C.C

D.D

評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、25mLH2和O2的混合氣體，用電火花引燃后，冷卻至室溫，剩余氣體為10mL，則原混合氣體中H2可能是（）

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

8、某同學(xué)取不同質(zhì)量的某鐵和鋁的合金分別與等質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)；測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等）．則下列分析推理中不正確的是（）

。100g鹽酸100g鹽酸100g鹽酸所取合金質(zhì)量13.9g16.9g19.9g產(chǎn)生H2質(zhì)量0.7g0.8g0.8g

A.鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.2%

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

C.加入合金13.9g時(shí)鹽酸過量。

D.加入合金16.9g時(shí)恰好與鹽酸完全反應(yīng)。

9、下列關(guān)于氣體的收集方法說法正確的是rm{(}rm{)}A.因?yàn)閞m{CO_{2}}能溶于水，所以不能用排水法收集B.用排水法可以直接收集到純凈且干燥的氫氣C.因?yàn)槌貢r(shí)rm{NO}和rm{O_{2}}反應(yīng)生成rm{NO_{2}}所以不能用排空氣法收集rm{NO}D.因?yàn)閞m{CO}有毒，所以不能用排空氣法收集10、如圖所示能正確反映其對(duì)應(yīng)敘述的是rm{(}rm{)}A.

電解水一段時(shí)間B.

電解水一段時(shí)間C.

向硫酸溶液中不斷加水D.

向等質(zhì)量的鋅和鐵中加入足量的稀鹽酸11、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有rm{FeCl_{2}}rm{CuCl_{2}}rm{BaCl_{2}}三種物質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬冰紙杯氯化鋇、氯化鐵晶體下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.沉淀rm{I}中的單質(zhì)為鐵和銅B.氧化方程式為rm{2FeCl_{2}+H_{2}O_{2}+HCl簍T2FeCl_{3}+2H_{2}O}C.“過濾rm{3}”到“氧化”是為了充分回收鐵元素D.試劑rm{X}應(yīng)為rm{NaOH}12、某元素形成的化合物的化學(xué)式為Kn+1RO2n+2；其中n值可能為（）

A.0

B.1

C.2

D.3

評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、按要求寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

①含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氧化物____；

②能與碳發(fā)生化合反應(yīng)的氧化物____；

③含有4個(gè)原子核10個(gè)電子的分子____．14、用“玉米塑料”代替“泡沫塑料”可有效防止白色污染的產(chǎn)生，“玉米塑料”的制作是先將玉米發(fā)酵制得乳酸rm{(C_{3}H_{6}O_{3}).}下列有關(guān)乳酸的敘述中正確的是____

A.乳酸由三種元素組成。

B.乳酸含有rm{O_{3}}分子。

C.乳酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為rm{3}rm{6}rm{3}

D.____．15、元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，如圖是元素周期表的部分信息rm{.}請(qǐng)認(rèn)真分析信息后回答：

rm{(1)}表示的粒子的符號(hào)是______；該元素在元素周期表中處于第______周期．

rm{(2)}氦、氖、氬等稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，其原因是______．16、請(qǐng)根據(jù)圖rm{1}中rm{A}rm{B}rm{C}三種物質(zhì)的溶解度曲線rm{.}回答下列問題：

rm{(1)}現(xiàn)有rm{A}rm{B}rm{C}三種物質(zhì)的濃溶液，適用海水曬鹽原理進(jìn)行結(jié)晶的是______rm{(}填物質(zhì)序號(hào)rm{)}

rm{(2)t_{2}隆忙}時(shí)，rm{A}rm{B}rm{C}三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次是rm{a}rmrm{c}則rm{a}rmrm{c}的大小順序?yàn)開_____；將這三種飽和溶液分別降溫到rm{t_{1}隆忙}時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是______rm{(}填物質(zhì)序號(hào)，下同rm{)}．

rm{(3)}如圖rm{2}所示，燒杯內(nèi)的試管中分別盛有含rm{A}rm{C}兩固體物質(zhì)的飽和溶液rm{.}向燒杯內(nèi)的水中加入一定量的濃硫酸并攪拌均勻，一會(huì)兒后，試管中固體物質(zhì)的量減少的是______．17、在一個(gè)密閉容器中放入rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表rm{.}則關(guān)于此反應(yīng)的說法正確的是____A.rm{m=8}

B.該反應(yīng)的基本類型為分解反應(yīng)。

C.參加反應(yīng)的rm{Z}與rm{W}的質(zhì)量比為rm{4}rm{1}

D.____．18、rm{2011}年是“國(guó)際化學(xué)年”rm{.}化學(xué)與生活密切相關(guān)，合理選擇飲食、正確使用藥物等都離不開化學(xué)rm{.}水果、蔬菜能為人體提供的主要營(yíng)養(yǎng)索是______；人體缺少必需微量元素會(huì)得病，如缺______會(huì)引起甲狀腺腫大rm{(}俗稱大脖子病rm{)}含小蘇打的藥物治療胃酸過多癥的化學(xué)方程式為______．19、下列元素符號(hào)書寫均有錯(cuò)誤；請(qǐng)把它改正過來：

鐵fE→____銅Ca→____鋇ba→____碳s→____．評(píng)卷人得分四、探究題(共2題，共16分)20、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問題：

rm{(1)}寫出rm{a}的儀器名稱______；

rm{(2)}在加入藥品之前應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行______

rm{(3)}實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取rm{O_{2}}的裝置組合是______rm{(}填字母序號(hào)rm{)}用高錳酸鉀制取氧氣實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紫色的原因是______

rm{(4)}氫氣是一種無色、無味、難溶于水的氣體，其密度比空氣小，在實(shí)驗(yàn)室中常用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取rm{.}實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的發(fā)生裝置是______收集裝置是______rm{(}填字母序號(hào)rm{)}21、金屬是一種重要的材料；人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬，全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的十分之一．

rm{(1)}用質(zhì)量相等的鎂粉和鋁粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)所用時(shí)間的關(guān)系如圖rm{1}所示rm{.}則下列說法中正確的是______；

A.曲線rm{a}rm分別表示鎂、鋁的反應(yīng)情況rm{B.}鹽酸均反應(yīng)完；鎂恰好完全反應(yīng)，鋁剩余。

C.鹽酸均反應(yīng)完，鎂、鋁也恰好完全反應(yīng)rm{D.}鎂；鋁都反應(yīng)完；鹽酸有剩余。

rm{(2)}聯(lián)想到工業(yè)上用鐵礦石冶煉鐵，他們?cè)趯?shí)驗(yàn)室用rm{CO}還原氧化鐵，實(shí)驗(yàn)如圖rm{2}所示：

rm{壟脵A}rm{B}處發(fā)生的現(xiàn)象分別是rm{A}______；rm{B}______．

rm{壟脷}為了防止溶液倒吸，本實(shí)驗(yàn)停止加熱前是否要先斷開rm{A}和rm{B}的連接處？______rm{(}填“需要”或“不需要”rm{)}理由是______．

rm{(3)}興趣小組的同學(xué)又準(zhǔn)確稱取了rm{11.5}克生鐵樣品，放入裝有rm{100.0g}稀硫酸rm{(}足量rm{)}的燒杯中rm{(}燒杯質(zhì)量為rm{55.0g).}在化學(xué)反應(yīng)過程中對(duì)燒杯rm{(}包括溶液和殘余固體rm{)}進(jìn)行了四次稱量；記錄如表．

。反應(yīng)時(shí)間rm{t_{0}}rm{t_{1}}rm{t_{2}}rm{t_{3}}燒杯和藥品的質(zhì)量rm{/g}rm{166.5}rm{166.3}rm{166.1}rm{166.1}求：rm{壟脵}反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣______克；

rm{壟脷}原生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{.(}寫出計(jì)算的過程，結(jié)果精確到rm{0.1%)}．評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共2分)22、旺旺食品公司在“旺旺雪餅”的包裝袋內(nèi)都放有一小包干燥劑；上面的部分文字見如圖．請(qǐng)看圖回答下列問題：

（1）寫出這包干燥劑吸收水分時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

（2）從物質(zhì)性質(zhì)的角度上看；這包干燥劑不能食用的原因是什么？______．

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】解：rm{A}濃硫酸不具有揮發(fā)性；故錯(cuò)誤；

B；金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)；但由于碳原子的排列方式不同，它們的性質(zhì)不完全相同，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤；

C；離子是帶電荷的微粒；但帶電荷的微粒不一定是離子，也可能是質(zhì)子、電子等，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤；

D；可燃性氣體不純時(shí)遇明火會(huì)發(fā)生爆炸；所以點(diǎn)燃前需要驗(yàn)純，故D正確。

故選：rm{D}

A；濃硫酸不具有揮發(fā)性；

B；根據(jù)金剛石和石墨的物理性質(zhì)進(jìn)行分析判斷；

C；根據(jù)常見的帶電的粒子有質(zhì)子、電子、離子等進(jìn)行分析判斷；

D；可燃性氣體不純時(shí)遇明火可能產(chǎn)生爆炸．

本題難度不大，掌握濃硫酸的性質(zhì)、常見的帶電的粒子、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】rm{D}2、B【分析】解：實(shí)驗(yàn)室可以用加熱高錳酸鉀制取氧氣；高錳酸鉀分解能生成錳酸鉀；二氧化錳和氧氣，屬于分解反應(yīng)；也可以用過氧化氫分解制取氧氣，過氧化氫分解能生成水和氧氣，屬于分解反應(yīng)；

實(shí)驗(yàn)室制取氫氣可以用活潑的金屬和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)來制?。焕玟\和稀硫酸反應(yīng)能生成硫酸鋅和氫氣，屬于置換反應(yīng)；

實(shí)驗(yàn)室可以用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳；碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鈣；水和二氧化碳，屬于復(fù)分解反應(yīng)；

實(shí)驗(yàn)室制取rm{O_{2}}rm{H_{2}}和rm{CO_{2}}氣體的化學(xué)反應(yīng)中；未涉及到的反應(yīng)類型是化合反應(yīng)．

故選B．【解析】rm{B}3、D【分析】解：rm{A}使用酒精燈時(shí)要注意“兩查、兩禁、一不可”；禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯(cuò)誤．

B、給試管中的液體加熱時(shí)，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的rm{dfrac{1}{3}}圖中液體超過試管容積的rm{dfrac{1}{3}}圖中所示操作錯(cuò)誤．

C；使用膠頭滴管滴加少量液體的操作；注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯(cuò)誤．

D；量筒讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平；圖中所示操作正確．

故選：rm{D}．

A；使用酒精燈時(shí)要注意“兩查、兩禁、一不可”．

B；根據(jù)給試管中的液體加熱的方法進(jìn)行分析判斷．

C；根據(jù)使用膠頭滴管滴加少量液體的方法進(jìn)行分析判斷．

D；根據(jù)量筒讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面的最低處保持水平進(jìn)行分析判斷．

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵．【解析】rm{D}4、C【分析】解：rm{A}葡萄糖中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為rm{(12隆脕6)}rm{(1隆脕12)}rm{(16隆脕6)=6}rm{1}rm{8}故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．

B、葡萄糖中含有碳、氫、氧rm{3}種元素；不屬于氧化物，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．

C、葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{12隆脕6+1隆脕12+16隆脕6=180}故選項(xiàng)說法正確．

D、rm{1}個(gè)葡萄糖分子是由rm{6}個(gè)碳原子、rm{12}個(gè)氫原子和rm{6}個(gè)氧原子構(gòu)成的，則rm{1}個(gè)葡萄糖分子中含有rm{24}個(gè)原子；故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．

故選C．【解析】rm{C}5、D【分析】解：rm{A}讀取量筒中液體的體積時(shí)；視線應(yīng)與凹液面最低處相平，若仰視讀數(shù)，會(huì)使所讀取的數(shù)偏小，從而造成量取液體體積偏大，所以此操作可以導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低．

B、用托盤天平稱量物體時(shí)，應(yīng)該遵循“左物右碼”的原則，即物體質(zhì)量rm{=}砝碼質(zhì)量rm{+}游碼讀數(shù)，若放反，則會(huì)出現(xiàn)砝碼質(zhì)量rm{=}物體質(zhì)量rm{+}游碼讀數(shù)；造成的結(jié)果是使所稱量的物體質(zhì)量偏小，所以此操作可以導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低．

C；配制溶液的操作步驟為：把量取好的溶劑水倒入放有一定質(zhì)量氯化鈉的燒杯中；所以若杯中原來留有水，就會(huì)使溶劑質(zhì)量偏大，從而使所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低．

D；因?yàn)槿芤河芯?、穩(wěn)定的性質(zhì)；所以配置好的溶液因不小心而灑出細(xì)口瓶時(shí)并不會(huì)影響所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

故選D．【解析】rm{D}6、D【分析】

A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)；不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則；故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．

B、Na2SO4溶液能與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉；能除去雜質(zhì)但引入新的雜質(zhì)氫氧化鈉，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．

C、稀鹽酸、CuCl2均能與KOH溶液反應(yīng)；不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則；故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．

D、CaCO3難溶于水，Na2CO3易溶于水．加水后碳酸鈉溶于水；碳酸鈣不溶于水，然后過濾即可除去雜質(zhì)，故選項(xiàng)所采取的方法正確．

故選D．

【解析】【答案】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法；所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

二、多選題(共6題，共12分)7、AC【分析】

設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的體積為x；則有：

2H2+O22H2O

21（體積比）

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL；

x=5mL

如氧氣過量；則剩余10mL無色氣體為氧氣，此時(shí)氫氣的體積是10mL，如果氫氣過量則此時(shí)氫氣的體積是10mL+10mL=20mL；

故選AC．

【解析】【答案】依據(jù)氣體的體積比等于其分子個(gè)數(shù)比并結(jié)合氫氣與氧氣反應(yīng)的方程式對(duì)混合氣體的體積進(jìn)行討論；分析時(shí)要討論剩余氣體是氧氣或氫氣兩種可能進(jìn)行；

8、BD【分析】

A、由分析知100g鹽酸最多生成氫氣的質(zhì)量是0.8g，設(shè)該溶液中氯化氫的質(zhì)量是x，利用氫氣來源于酸中的氫可得關(guān)系式為2HCl～H2；

則有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=29.2%

B、根據(jù)第一組數(shù)據(jù)中分析可知13.9g合金與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成的氫氣質(zhì)量是0.7g，利用關(guān)系式2Al～3H2和Fe～H2可求出該合金中兩種金屬的質(zhì)量；進(jìn)而可求合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

方法是設(shè)13.9g合金中鋁的質(zhì)量是x；則鐵的質(zhì)量是13.9g-x，鋁生成的氫氣質(zhì)量是y，則鐵生成的氫氣質(zhì)量是0.7g-y

則有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得鐵的質(zhì)量；進(jìn)而可知鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g時(shí)鹽酸過量；

D、由分析知100g鹽酸與16.9g合金反應(yīng)時(shí)鹽酸一定完全反應(yīng)，需要合金的質(zhì)量是=15.89；所以兩者不一定恰好反應(yīng)；

故選BD

【解析】【答案】依據(jù)圖中后兩次100g鹽酸與不同質(zhì)量的合金生成的氫氣質(zhì)量均是0.8g；可知100g該鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成的氫氣質(zhì)量即為0.8g，由此可依據(jù)方程式計(jì)算出反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)而可知該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，也可由此知13.9g合金與100g鹽酸反應(yīng)時(shí)鹽酸過量，則13.9g合金已完全反應(yīng)，據(jù)此判斷合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，解題時(shí)依據(jù)以上結(jié)論探討即可；

9、ACD【分析】解：rm{A}因?yàn)閞m{CO_{2}}能溶于水；所以不能用排水法收集，說法正確；

B；用排水法可以直接收集到純凈但不干燥的氫氣；說法錯(cuò)誤；

C、常溫時(shí)rm{NO}和rm{O_{2}}反應(yīng)生成rm{NO_{2}}所以不能用排空氣法進(jìn)行收集，說法正確；

D、rm{CO}不能用排空氣法收集；因?yàn)樗怯卸練怏w，會(huì)污染空氣，說法正確；

故選：rm{ACD}

氣體的收集可以用排水法收集或者用排空氣法收集rm{.}若氣體不溶于水；則氣體可以用排水法收集；若氣體比空氣的密度大，可以用向上排氣法收集；若氣體比空氣的密度小，可以用向上排氣法收集。

氣體的收集方法，需要根據(jù)其水溶性、密度的大小以及是否與水或者空氣中的其他成分發(fā)生反應(yīng)來選擇。【解析】rm{ACD}10、BC【分析】解：rm{A}電解水的實(shí)驗(yàn)中生成氫氣和氧氣的體積比為rm{2}rm{1}故錯(cuò)誤；

B；氯化銅和鹽酸的混合溶液加入過量氫氧化鈉溶液；氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)，等到鹽酸反應(yīng)完畢后，氫氧化鈉再和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以一開始沒有沉淀，等到鹽酸反應(yīng)完后有沉淀生成，氯化銅反應(yīng)完后沉淀不再增加，為一定值，故正確；

C、向硫酸溶液中不斷加水，rm{pH}小于rm{7}故正確；

D；鋅比鐵活潑；與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋅比鐵反應(yīng)劇烈；當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的鋅和鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣比鐵少，故錯(cuò)誤．

答案：rm{BC}

A；根據(jù)電解水的實(shí)驗(yàn)中生成氫氣和氧氣體積關(guān)系進(jìn)行解答；

B；根據(jù)氯化銅和鹽酸的混合溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)先后順序進(jìn)行解答；

C、根據(jù)向硫酸溶液中不斷加水，rm{pH}小于rm{7}解答；

D；根據(jù)根據(jù)結(jié)束活動(dòng)性順序的意義分析：金屬越活潑；和酸反應(yīng)的速率越快，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生的氫氣越多解答．

本題通過坐標(biāo)的形式考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)，正確辨別坐標(biāo)所表示的意義及坐標(biāo)所表示的量的關(guān)系是解決問題的關(guān)鍵rm{.}此題是化學(xué)反應(yīng)與圖象知識(shí)的考查題，結(jié)合反應(yīng)的過程與圖象情況的走勢(shì)聯(lián)系起來是解題的關(guān)鍵所在．【解析】rm{BC}11、BD【分析】解：rm{A}沉淀rm{I}中的單質(zhì)為過量的鐵和反應(yīng)生成的銅；該選項(xiàng)說法正確；

B；反應(yīng)式中；元素種類不變，但是原子總數(shù)不相等，即不遵循質(zhì)量守恒定律，該選項(xiàng)說法不正確；

C、“過濾rm{3}”到“氧化”過程中；鐵和鹽酸反應(yīng)生成的氯化亞鐵被氧化成氯化鐵，是為了充分回收鐵元素，該選項(xiàng)說法正確；

D、試劑rm{X}是氫氧化鈉時(shí)，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，這樣帶入了雜質(zhì)氯化鈉，因此rm{X}不應(yīng)該是氫氧化鈉；應(yīng)該是氫氧化鋇，該選項(xiàng)說法不正確．

故選：rm{BD}．

鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅；

鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；

氫氧化鋇和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鋇；氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉．

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．【解析】rm{BD}12、AB【分析】

根據(jù)在化合物中，各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，鉀的化合價(jià)是+1價(jià)，氧的化合價(jià)是-2價(jià)，設(shè)化合物Kn+1RO2n+2中R元素的化合價(jià)是x；則（+1）×（n+1）+x+（-2）×（2n+2）=0，則x=3+3n，當(dāng)n=0時(shí)，x=+3；當(dāng)n=1時(shí)，x=+6；當(dāng)n=2時(shí)，x=+9，不符合．

故選AB．

【解析】【答案】根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則進(jìn)行解答本題．

三、填空題(共7題，共14分)13、略

【分析】

①含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氧化物是過氧化氫，其化學(xué)式為：H2O2．

②能與碳發(fā)生化合反應(yīng)的氧化物是二氧化碳，其化學(xué)式為：CO2．

③氨氣是含有4個(gè)原子核10個(gè)電子的分子，其化學(xué)式為：NH3．

故答案為：①H2O2；②CO2；③NH3．

【解析】【答案】首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學(xué)名稱；然后根據(jù)書寫化學(xué)式的方法和步驟寫出物質(zhì)的化學(xué)式即可．

14、A;每個(gè)乳酸分子中含有12個(gè)原子【分析】試題分析：根據(jù)乳酸的化學(xué)式為rm{C_{3}H_{6}O_{3}}可判斷其組成和構(gòu)成，利用原子個(gè)數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量來計(jì)算元素的質(zhì)量比．

解：rm{A}根據(jù)化學(xué)式可知乳酸是由rm{C}rm{H}rm{O}三種元素組成的；說法正確；

B、分子是由原子構(gòu)成的，根據(jù)乳酸的化學(xué)式可知，每個(gè)乳酸分子中含有rm{6}個(gè)氧原子，而不是含有rm{O_{6}}分子；說法錯(cuò)誤；

C、乳酸中rm{C}rm{H}rm{O}元素的質(zhì)量比為rm{(6隆脕12)}rm{(6隆脕1)}rm{(6隆脕16)=6}rm{1}rm{8}說法錯(cuò)誤；

故答案為：rm{A}選項(xiàng)D可以是：每個(gè)乳酸分子中含有rm{12}個(gè)原子．【解析】rm{A;}每個(gè)乳酸分子中含有rm{12}個(gè)原子15、Al；三；它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均為8（氦為2個(gè)）【分析】解：rm{(1)}該結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)有rm{13}個(gè)質(zhì)子，核外有rm{13}個(gè)電子，所以是鋁原子，鋁原子核外有rm{3}個(gè)電子層，所以鋁元素在元素周期表中位于第三周期；故填：rm{Al}三；

rm{(2)}最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，氦、氖、氬等稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很不活潑是因?yàn)樗鼈冊(cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均為rm{8(}氦為rm{2}個(gè)rm{)}是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故答案為：它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均為rm{8(}氦為rm{2}個(gè)rm{)}．

rm{(1)}根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖以及元素周期表的規(guī)律來分析；

rm{(2)}根據(jù)最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)分析．

本題考查學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖分析總結(jié)元素周期律及對(duì)元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系的理解與掌握，并能在解題中靈活應(yīng)用．【解析】rm{Al}三；它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均為rm{8(}氦為rm{2}個(gè)rm{)}16、B；a＞b＞c；C；A【分析】解：rm{(1)B}的溶解度受溫度的影響不大；適用海水曬鹽原理進(jìn)行結(jié)晶；

rm{(2)t_{2}隆忙}時(shí)，rm{A}rm{B}rm{C}三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：rm{A>B>C}故飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{a}rmrm{c}的大小順序?yàn)閞m{a>b>c}rm{AB}的溶解度隨溫度的降低而減小，rm{C}的溶解度隨溫度的降低而增大，所以將這三種飽和溶液分別降溫到rm{t_{1}隆忙}時(shí)，rm{AB}析出晶體，rm{C}變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，而rm{t_{1}隆忙}時(shí)rm{B}的溶解度大于rm{A}的溶解度大于rm{t_{2}隆忙}時(shí)rm{C}的溶解度，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是rm{C}

rm{(3)}濃硫酸溶于水放熱，rm{A}的溶解度隨溫度的升高而增大，rm{C}的溶解度隨溫度的升高而減??；所以加入濃硫酸后燒杯內(nèi)液體溫度升高，試管中rm{A}固體質(zhì)量減少，rm{C}固體增加；

故答案為：rm{(1)B}rm{(2)a>b>c}rm{C}rm{(3)A}．

rm{(1)}溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)適合用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到其晶體；

rm{(2)}飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式rm{dfrac{{脠脺陸芒露脠}}{{脠脺陸芒露脠}+100g}隆脕100%}即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大；并結(jié)合物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況分析解答；

rm{dfrac

{{脠脺陸芒露脠}}{{脠脺陸芒露脠}+100g}隆脕100%}濃硫酸溶于水放熱，rm{(3)}的溶解度隨溫度的升高而增大，rm{A}的溶解度隨溫度的升高而減??；據(jù)此分析解答．

飽和溶液中溶解度越大溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，濃硫酸溶于水放熱，并結(jié)合具體情景分析解答，較好考查學(xué)生應(yīng)用知識(shí)分析、解決問題的能力．rm{C}【解析】rm{B}rm{a>b>c}rm{C}rm{A}17、反應(yīng)后生成X的質(zhì)量為12g【分析】試題分析：據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析，先根據(jù)反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和計(jì)算出反應(yīng)后rm{Y}的質(zhì)量；然后根據(jù)反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物；減少的是反應(yīng)物判斷反應(yīng)的類型；由表格信息即可推出一些量之間的關(guān)系．

解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后rm{Y}的質(zhì)量為rm{(2+1+16+16)g=(12+m+8+14)g}則rm{m=1g}反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物，由表格物質(zhì)質(zhì)量的變化可知rm{Z}rm{W}是反應(yīng)物，rm{X}是生成物，rm{Y}可能是催化劑．

A、rm{m=1g}而非rm{8g}故A錯(cuò)誤；

B、由分析可知該反應(yīng)可表示為：rm{Z+W隆煤X}符合“多變一”的化合反應(yīng)特點(diǎn)，屬化合反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、參加反應(yīng)的rm{Z}與rm{W}的質(zhì)量比為rm{(16-8)g}rm{(16-14)g=4}rm{1}故C正確；

故選：rm{C}．

補(bǔ)充rm{D}反應(yīng)后生成rm{X}的質(zhì)量為rm{12g-2g=10g}故D錯(cuò)誤．【解析】反應(yīng)后生成rm{X}的質(zhì)量為rm{12g}18、維生素；碘；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O【分析】解：水果、蔬菜中含有的主要營(yíng)養(yǎng)素是維生素；人體缺少某種微量元素會(huì)引起疾病，缺乏微量元素碘會(huì)引起甲狀腺腫大；碳酸氫鈉的俗稱為小蘇打，碳酸氫鈉可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{NaHCO_{3}+HCl=NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O.}

故答案為：維生素；碘；rm{NaHCO_{3}+HCl=NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O.}

根據(jù)水果、蔬菜中含有的主要營(yíng)養(yǎng)素種類進(jìn)行分析判斷；根據(jù)人體的元素組成與元素對(duì)人體健康的重要作用，進(jìn)行分析解答；小蘇打的化學(xué)式為rm{NaHCO_{3}}它的水溶液呈堿性，胃酸的主要成分為鹽酸，二者能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．

本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用所學(xué)有關(guān)六大類營(yíng)養(yǎng)素、微量元素與人體健康的關(guān)系、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件等進(jìn)行解題的能力．【解析】維生素；碘；rm{NaHCO_{3}+HCl=NaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}19、略

【分析】

書寫元素符號(hào)時(shí)：①有一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫；②由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)；第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫．

鐵元素的元素符號(hào)為：Fe；銅元素的元素符號(hào)為：Cu；鋇元素的元素符號(hào)為：Ba；碳元素的元素符號(hào)為：C．

故答案為：Fe；Cu；Ba；C．

【解析】【答案】書寫元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意：①有一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫；②由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)；第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫．

四、探究題(共2題，共16分)20、試管；氣密性檢查；AD（或AE）；試管口未放棉花；B；C（或E）【分析】解：rm{(1)}標(biāo)號(hào)儀器是作為反應(yīng)容器的試管；

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置；在加入藥品前要檢查裝置的氣密性，防止漏氣；

rm{(3)}加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置rm{A}氧氣密度比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集；

水槽中水變紫色是因?yàn)榧訜釙r(shí)試管口未放棉花；高錳酸鉀粉末進(jìn)入水槽所致；

rm{(4)}用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置rm{B}氫氣難溶于水；密度比空氣小，所以可用排水法或向下排空氣法收集；

故答案為：rm{(1)}試管；rm{(2)}氣密性檢查；rm{(3)AD(}或rm{AE)}試管口未放棉花；rm{(4)B}rm{C(}或rm{E)}．

rm{(1)}熟悉常見儀器；了解儀器名稱；

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置；在加入藥品前要檢查裝置的氣密性，防止漏氣；

rm{(3)}加熱高錳酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置rm{A}氧氣密度比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集；

水槽中水變紫色是因?yàn)榧訜釙r(shí)試管口未放棉花；高錳酸鉀粉末進(jìn)入水槽所致；

rm{(4)}用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置rm{B}氫氣難溶于水；密度比空氣小，所以可用排水法或向下排空氣法收集．

掌握實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置選取方法、及驗(yàn)滿方法、注意事項(xiàng)、常用儀器等是解答此題的關(guān)鍵，發(fā)生裝置據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置據(jù)氣體密度和溶解性選擇．【解析】試管；氣密性檢查；rm{AD(}或rm{