2022年安徽省滁州市私立啟明民族中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年安徽省滁州市私立啟明民族中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有H2、CO（體積比為1：2）的混合氣體VL，當(dāng)其完全燃燒時(shí)所需O2體積為（）A．3VL B．2VL C．VL D．0.5VL參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：發(fā)生反應(yīng)：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O，H2、CO（體積比為1：2）的混合氣體VL，分別為、，結(jié)合方程式可知，一定體積的混合氣體耗氧量取決于V（CO+H2）的總量，與CO、H2的相對多少無關(guān)，以此解答．解答：解：發(fā)生反應(yīng)：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O，H2、CO（體積比為1：2）的混合氣體VL，分別為、，結(jié)合方程式可知，一定體積的混合氣體耗氧量取決于V（CO+H2）的總量，與CO、H2的相對多少無關(guān)，則其完全燃燒時(shí)所需O2體積為VL×=0.5VL，故選D．點(diǎn)評：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大，根據(jù)方程式確定相同體積的CO、H2消耗氧氣的體積相同是解題關(guān)鍵．2.向100mL0.1mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如右圖所示。則下列說法中正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)的溶液呈中性B．b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—==Al(OH)3↓+2BaSO4↓C．c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200mLD．c點(diǎn)溶液呈堿性

Ks5u

參考答案：D3.右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列關(guān)于表中六祌元素的說法不正確的是XAMYZN

A．X元素形成的氣態(tài)氫化物分子空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形B．X、Y、Z三種元素形成的單核陰離子半徑中Y最大C．X的氫化物分子間存在氫鍵，因此X的氫化物的熔沸點(diǎn)較Y的氫化物的熔沸點(diǎn)高D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素是M元素參考答案：D略4.下列除去雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是

（

）

需提純物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜方法A乙烷乙烯光照條件下通入Cl2，氣液分離B苯乙酸用氫氧化鈉溶液洗滌、分液C乙醇乙酸加足量生石灰、蒸餾D乙酸乙酯乙酸用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液參考答案：A略5.藥物可以預(yù)防、診斷和治療疾病，而中學(xué)化學(xué)中不少常用化學(xué)試劑本身就具有藥物的功效，如酚酞醫(yī)藥名為果桃，可治療消化系統(tǒng)疾病，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列對該有效成分的說法正確的是（

）A、所有原子可能共平面

B、能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物C、酚酞的水解產(chǎn)物中含有醇羥基D、1mol該物質(zhì)最多能與含4molNaOH的燒堿溶液反應(yīng)參考答案：C略6.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說法不正確的是A．W、X、Y形成的簡單離子核外電子數(shù)相同B．Z和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2和1∶3的共價(jià)化合物C．Y和Z形成的化合物可以通過復(fù)分解反應(yīng)制得D．X、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)參考答案：C略7.在過量的稀硫酸溶液中加入5.6gFe粉，待反應(yīng)完全后，再加入50mL0.5mol·L-1KNO3溶液，恰好反應(yīng)完全。該反應(yīng)的方程式為：“

FeSO4+

KNO3+

H2SO4＝

K2SO4+

Fe2(SO4)3+

NxOy

+

H2O”，則對該反應(yīng)的下列說法正確的是A．反應(yīng)中還原產(chǎn)物是NO

B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶4C．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8e-D．化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的計(jì)量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5參考答案：A8.參考答案：答案：C9.下列說法中，不正確的是A．用飽和FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體是水解反應(yīng)B．用NH4Cl和熟石灰反應(yīng)制氨氣是復(fù)分解反應(yīng)C．燃料電池是把反應(yīng)放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能的裝置D．用油脂和燒堿制肥皂過程中有水解反應(yīng)參考答案：C略10.下列說法正確的是

...................................

A．有的酸性氧化物可以和酸反應(yīng)B．只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽

C．除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸

D．非金屬的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性參考答案：A略11.下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是

（）

選項(xiàng)離子或分子要求ANa＋、HCO、Mg2＋、SO滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生BFe3＋、NO、SO、Cl－滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNH、Al3＋、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生DK＋、NO、Cl－、HS－c(K＋)＜c(Cl－)參考答案：A略12.常溫時(shí)，在X的溶液中先滴入幾滴酚酞溶液后變紅，再加入等體積的Y的溶液，混合溶液一定顯紅色的是（溶液物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L）

XYA氫氧化鋇明礬B醋酸鈉醋酸C碳酸氫鈉石灰水D氫氧化鈉硫酸參考答案：C略13.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32—、SO42—，現(xiàn)取三份各100mL溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是()A．K＋一定存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32—C．Cl－一定存在

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在參考答案：A14.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)陰離子分別為A2－、C－，A2－離子半徑大于C－，B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中一定不正確的是A、

它們的原子序數(shù)A＞B＞C

B、它們的離子半徑A2－＞C－＞B2＋C、它們的原子半徑C＞B＞A

D、它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B參考答案：C略15.在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混和溶液中，如果c(SO42－)等于0.2mol/L，當(dāng)加入等體積的0.2mol/L的KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解，則原混和液中K＋的物質(zhì)的濃度為（

)A．0.2mol/L

B．0.25mol/L

C．0.45mol/L

D．0.225mol/L

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.考生注意：此題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計(jì)分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。（A）如下圖所示，將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)（氣體在同溫同壓下測定）。實(shí)驗(yàn)序號甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)甲針筒的現(xiàn)象110mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀，后變色220mLH2S10mLSO2

330mLNO2（主要）10mLH2O(l)剩有無色氣體，活塞自動(dòng)向內(nèi)壓縮415mLCl240mLNH3

試回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)1中，沉淀最終變?yōu)開__________色，寫出沉淀變色的化學(xué)方程式_______________。（2）實(shí)驗(yàn)2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有________生成，活塞___________移動(dòng)（填“向外”“向內(nèi)”或“不”）。反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入__________溶液中。（3）實(shí)驗(yàn)3中，甲中的30mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是__________，寫出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。（4）實(shí)驗(yàn)4中，已知：3Cl2+2NH3N2+6HCl。甲針筒除活塞有移動(dòng)、針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為___________，最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為______________mL。（B）某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________________________________________________________________________________________________________________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇氧化反應(yīng)是________反應(yīng)。（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是____________________；乙的作用是_____________________。（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是____________________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是______________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有__________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入______________（填寫字母）。a.氯化鈉溶液

b.苯c.碳酸氫鈉溶液

d.四氯化碳然后，再通過_____________（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）即可除去。參考答案：（A）（1）紅褐

4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3（2）黃色固體

向內(nèi)

NaOH（3）NO

3NO2+H2O2HNO3+NO（4）黃綠色變?yōu)闊o色

5（B）（1）2Cu+O22CuO

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

放熱（2）加熱

冷卻（3）乙醛

乙醇

水

氮?dú)猓?）乙酸

c

蒸餾（A）（1）由于空氣能溶解在溶液中，所以白色的Fe(OH)2最終會(huì)變?yōu)榧t褐色的Fe(OH)3。（2）反應(yīng)為：2H2S＋SO23S↓＋2H2O，因?yàn)槭菤怏w分子總數(shù)減小的反應(yīng)，所以，氣體體積應(yīng)當(dāng)減小，活塞向內(nèi)運(yùn)動(dòng)。（3）由于存在化學(xué)平衡：N2O42NO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，N2O4會(huì)全部轉(zhuǎn)化為2NO2，NO2與H2O反應(yīng)最后無色氣體是NO。（4）據(jù)所給的數(shù)據(jù)和方程式可判斷，氨氣過量，所以最后的氣體為無色。白煙為NH4Cl，總反應(yīng)為：3Cl2＋8NH3N2＋6NH4Cl。所以，15mL氯氣消耗40mL氨氣，產(chǎn)生5mL氮?dú)?，最后剩余氣體：5mL氮?dú)?。（B）（1）鼓入空氣是加入O2，氣體是間歇性的進(jìn)入，而空氣開始進(jìn)入并且量比較少時(shí)，乙醇蒸氣是主要成分，氧化銅被還原。當(dāng)空氣量大時(shí)，氧氣過量，導(dǎo)致銅被氧化。（2）甲杯的作用是加快乙醇的揮發(fā)，所以是加熱；而乙杯的作用是收集產(chǎn)物，所以是冷卻。（3）由于乙醇的氧化反應(yīng)有一定的轉(zhuǎn)化率，且空氣量不易控制等因素，試管a中收集到的應(yīng)是產(chǎn)物乙醛和水，以及沒有反應(yīng)的乙醇。集氣瓶中收集的主要是氮?dú)?，還有少量的氧氣，由于氧氣量少，所以答出氮?dú)饩托辛?。?）C2H5OHCH3CHOCH3COOH是連續(xù)的氧化反應(yīng)，并且CH3CHOCH3COOH比C2H5OHCH3CHO來的更容易，所以產(chǎn)物中一定會(huì)有少量的乙酸。要除去乙酸，加入的物質(zhì)應(yīng)既能與乙酸反應(yīng)，又便于與乙醇和乙醛分離。在四個(gè)選項(xiàng)中只有碳酸氫鈉溶液能與乙酸反應(yīng)，再通過蒸餾的方式把乙醇和乙醛分離出來。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（7分）將Na2CO3和NaHCO3的混合物5.48g加熱到質(zhì)量不再減輕時(shí)，測得殘留固體4.24g。另取一定質(zhì)量的此混合物固體，跟100mL某濃度的鹽酸剛好完全反應(yīng)，并收集到672mLCO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）,求；（l）此混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案：（1）設(shè)混合物中含NaHCO3的質(zhì)量為x2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

質(zhì)量減少△m

168g

62g

x

5.48g－4.24g=1.24g

x=3.36gω(NaHCO3)=

×100%=61.3%

（3分）

（2）由（1）的計(jì)算結(jié)果可知：

n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=2:1NaHCO3

+

HCl

==NaCl+CO2↑+H2O2n（Na2CO3）

2n（Na2CO3）

Na2CO3

+

2HCl

==2NaCl+CO2↑+H2O

n（Na2CO3）

2n（Na2CO3）

2n（Na2CO3）+n（Na2CO3）==0.03mol

n（Na2CO3）=0.01mol故消耗HCl的總的物質(zhì)的量為0.04mol，c(HCl)=0.4mol·L－1

（4分）本小題共7分略18.（14分）（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：□C2O42-+□MnO4-+□H+＝□CO2+□Mn2++□H2O

（2）稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的物質(zhì)的量為

mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由

變?yōu)?/p>

。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為

mol。

③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：