第19講-暑假綜合測試(學(xué)生版)(人教版選修4)

暑假綜合測試學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題(共45分)1．(本題3分)下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl混合 B．Al和Fe2O3高溫條件下反應(yīng)C．碳與水蒸氣制取“水煤氣” D．高溫煅燒石灰石2．(本題3分)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.150.415D3550.2100.210A．A B．B C．C D．D3．(本題3分)反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是①升溫②增加C的量③將容器的體積縮小一半④保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大⑤保持壓強(qiáng)不變，充入He⑥保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大A．①④ B．②③ C．③④ D．②④4．(本題3分)在任意溫度下，下列反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的是A．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)ΔH＜0C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH＞0D．X2Y2(s)=X2(g)+Y2(g)ΔH＜05．(本題3分)已知25℃下，醋酸溶液中各粒子存在下述關(guān)系：K==1.75×10-5，下列有關(guān)說法可能成立的是A．25℃下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，K=8×10-5B．25℃下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時，K=8×10-4C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，醋酸溶液中K=1.75×10-5D．升高到一定溫度，K=7.2×10-56．(本題3分)在進(jìn)行中和熱的測定中，下列操作或說法錯誤的是A．不可將溫度計當(dāng)攪拌棒使用，也不可靠在容器內(nèi)壁上B．?dāng)嚢钑r，環(huán)形玻璃攪拌棒應(yīng)上下移動C．測量反應(yīng)混合液的溫度時要隨時讀取溫度，記錄下最高溫度D．為了使反應(yīng)完全，必須保證酸和堿恰好完全反應(yīng)7．(本題3分)下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．已知，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量B．CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是283.0kJ·mol-1，則反應(yīng)的C．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為8．(本題3分)熱化學(xué)方程式:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol和H(g)+H(g)=H2(g)ΔH=-435.7kJ/mol表示A．氫原子的能量比氫分子的能量低B．一個氫原子與一個氫原子結(jié)合生成1個氫分子且放出435.7kJ的能量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJD．固態(tài)碳和液態(tài)水反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣吸收131.3kJ能量9．(本題3分)已知25℃、下，水蒸發(fā)為水蒸氣需要吸熱則反應(yīng)的反應(yīng)熱為A． B．C． D．10．(本題3分)在一定條件下，某體積不變的絕熱密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，請判斷下列各種情況下能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有①N2、H2、NH3的濃度相等②各組分的濃度不再改變③容器中N2、H2、NH3濃度之比為1：3：2④v正(N2)：v正(NH3)=1：2⑤v正(N2)：v逆(H2)=1：3⑥3v正(H2)=2v逆(NH3)⑦反應(yīng)混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑧反應(yīng)混合體系的密度不再變化⑨單位時間內(nèi)生成nmolN2的同時生成3nmol的H2⑩體系的溫度不再改變A．4個 B．5個 C．6個 D．7個11．(本題3分)下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的描述中正確的是（）A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小取決于化學(xué)反應(yīng)本身，與其他外界條件無關(guān)B．相同溫度下，反應(yīng)與反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同C．反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度升高而增大D．反應(yīng)的平衡常數(shù)達(dá)式為12．(本題3分)一定條件下，在體積為10L的密閉容器中充入1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)?Z(g)，60s后反應(yīng)達(dá)到平衡，生成Z的物質(zhì)的量為0.3mol。下列說法正確的是A．X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%B．若將容器體積變?yōu)?L，則Z的平衡濃度大于原來的2倍C．若增大壓強(qiáng)，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率減小D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH>013．(本題3分)五氧化二氮(化學(xué)式：)又稱硝酐，是硝酸的酸酐，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：.某溫度下，向恒容密閉容器中充入，發(fā)生上述反應(yīng)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表：時間/s0500100015005.0003.522.502.50下列說法正確的是A．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，加入合適的催化劑，變小D．內(nèi)，14．(本題3分)某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-12mol2·L-2。該溫度下，將pH=4的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫，當(dāng)混合溶液的pH=7時，H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為（）A．1：10 B．9：1 C．10：1 D．99：2115．(本題3分)水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點(diǎn)都符合c(H+)×c(OH?)=KW，下列說法錯誤的是A．曲線a、b均代表純水的電離情況B．圖中溫度T1＞T2C．圖中KW間的關(guān)系：B＞C＞D=ED．若處在B點(diǎn)時，將pH=2的鹽酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性二、填空題(共55分)16．(本題12分)化學(xué)是一門應(yīng)用性科學(xué)，在人們生活及社會生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：(1)已知下列物質(zhì)：①HClO、②醋酸溶液、③乙醇、④淀粉、⑤谷氨酸鈉、⑥CH4。屬于非電解質(zhì)的是___________(填序號，下同)，屬于弱電解質(zhì)的是___________，其電離常數(shù)表達(dá)式為___________。(2)一定溫度下，定容密閉容器中0.4mol/LN2，1mol/LH2進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得N2濃度為0.2mol/L。①10min內(nèi)，用H2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為___________，平衡時NH3的物質(zhì)的量濃度為___________；②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。A．容器中密度不隨時間變化而變化B．容器中各物質(zhì)的濃度保持不變C．N2和NH3的消耗速率之比為2∶1D．N2消耗速率與H2生成速率之比為3∶1③平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為___________；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是___________。17．(本題14分)在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，開始時A為4mol，B為6mol；5min時測得C為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol·L-1·min-1。試回答下列問題：（1）5min時B的物質(zhì)的量濃度為___________。（2）5min內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(A)為___________。（3）化學(xué)方程式中n為___________。（4）此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下：①v(A)=5mol·L-1·min-1②v(B)=0.5mol·L-1·s-1③v(C)=4.5mol·L-1·min-1④v(D)=0.8mol·L-1·s-1其中反應(yīng)速率最快的是___________(填序號)。18．(本題14分)化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，獲取反應(yīng)能量變化有多條途徑。(1)下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是___(填字母)。A．C和CO2高溫下反應(yīng)B．甲烷的燃燒反應(yīng)C．Ba(OH)2·8H2O與氯化銨反應(yīng)D．鋅與鹽酸反應(yīng)(2)獲取能量變化的途徑①通過化學(xué)鍵的鍵能計算。已知：化學(xué)鍵種類H—HCl—ClH—Cl鍵能(kJ/mol)436247434計算可得：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=___kJ·mol-1。②通過蓋斯定律可計算。已知在25℃、101kPa時：I.2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ·mol-1II.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1寫出Na2O2與Na反應(yīng)生成Na2O的熱化學(xué)方程式：___。(3)以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇，反應(yīng)的能量變化如圖所示。①補(bǔ)全圖：圖中A處應(yīng)填入___。②該反應(yīng)需要加入銅-鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應(yīng)的△H___(填“變大”“變小”或“不變”)。19．(本題15分)(1)某溫度(t℃)時，水的Kw=1×10-12，則該溫度____(填“>”“<”或“=”)25℃，其理由是____。(2)該溫度下，c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液呈____(填“酸性”“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H2O電離出來的c(OH-)=____mol·L-1。(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡____(填“向左”“向右”或“不”，下同)移動。在新制氯水中加入少量NaCl固體，水的電離平衡____移動。(4)25℃時，0.1mol·L-1下列物質(zhì)的溶液，水電離出的c(H+)由大到小的關(guān)系是____