第15講-氧-硫化合物的性質(zhì)(強(qiáng)化訓(xùn)練)(解析版)

第15講氧硫化合物的性質(zhì)（強(qiáng)化訓(xùn)練）1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B．綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料答案：C【解析】PM2.5是指粒徑小于或等于2.5微米的可吸入顆粒物，A正確；綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染，B正確；氧化鈣可與二氧化硫、氧氣發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，從而減少二氧化硫的排放量，但不能減少溫室氣體CO2的排放量，C錯(cuò)誤；天然氣的主要成分是甲烷，液化石油氣的成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，所以天然氣和液化石油氣均是清潔燃料，D正確。2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去B．硫單質(zhì)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物C．汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理D．單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒時(shí)，氧氣少量時(shí)生成SO2，氧氣足量時(shí)生成SO3答案：D【解析】硫易溶于CS2，且能與NaOH反應(yīng)生成可溶性的Na2S和Na2SO3，A項(xiàng)正確；硫在氧氣中燃燒只生成SO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.下列對(duì)二氧化硫氣體的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)描述正確的有()A.無(wú)色、無(wú)味B.容易液化、難溶于水C.有漂白性，能使品紅溶液褪色D.和水反應(yīng)生成硫酸答案：C【解析】二氧化硫有刺激性氣味，易溶于水，并且與水反應(yīng)生成亞硫酸，A、B、D錯(cuò)誤。4.分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是()A.CO B.SO2C.HCl D.CO2答案：B【解析】A.CO不與Na2S發(fā)生反應(yīng)，因此沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B.SO2具有弱氧化性，與Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即SO2＋2S2－＋4H＋=3S↓＋2H2O，故B正確；C.利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱的，即發(fā)生2H＋＋S2－=H2S↑，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D.不產(chǎn)生沉淀，故D錯(cuò)誤。5.下列有關(guān)硫元素及其化合物的說(shuō)法或描述正確的是()A.硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：Seq\o(→,\s\up7(O2/點(diǎn)燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4B．酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3＋2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO2＋2CaSO4D．土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)，說(shuō)明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性答案：C【解析】S和氧氣點(diǎn)燃條件下只能生成SO2，A項(xiàng)錯(cuò)；硫元素以硫酸鹽的形式進(jìn)入土壤，B項(xiàng)錯(cuò)；CuS中S的化合價(jià)為－2價(jià)，具有還原性，D項(xiàng)錯(cuò)。6.有學(xué)生為了證明SO2是一種酸性氧化物，做了以下實(shí)驗(yàn)：向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量的SO2氣體，溶液褪色，關(guān)于該實(shí)驗(yàn)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該實(shí)驗(yàn)一定能證明SO2是一種酸性氧化物B．若SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)是：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OC．若SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應(yīng)是：SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3D．若要證明SO2是一種酸性氧化物，還需在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后再加酚酞或氫氧化鈉溶液答案：A【解析】酸性氧化物的概念：與水反應(yīng)只生成對(duì)應(yīng)的酸，與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物。向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量的SO2氣體，溶液褪色，可能是因?yàn)槎趸虻钠仔?，所以該?shí)驗(yàn)不能說(shuō)明二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，故A錯(cuò)誤；若SO2是一種酸性氧化物，二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉再與二氧化硫、水反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，故C正確。7.硫是生物必需的營(yíng)養(yǎng)元素之一，下列關(guān)于自然界中硫循環(huán)(如圖所示)的說(shuō)法正確的是()A．含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進(jìn)了硫的循環(huán)B．硫循環(huán)中硫的化合物均為無(wú)機(jī)物C．上述硫循環(huán)中硫元素均被氧化D．燒煤時(shí)加石灰石，可減少酸雨和溫室氣體答案：A【解析】由題圖可知，硫酸鹽和亞硫酸鹽等在含硫桿菌及好氧/厭氧菌作用下緩慢轉(zhuǎn)化為植物中的R1-S-R2，促進(jìn)了硫的循環(huán)，故A說(shuō)法正確；硫循環(huán)中硫的化合物存在含硫有機(jī)物，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；硫循環(huán)中硫元素既存在被氧化的過(guò)程，也存在被還原的過(guò)程，如含硫桿菌及好氧/厭氧菌將硫酸鹽還原為R1-S-R2，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；燒煤時(shí)加石灰石，分解產(chǎn)生的CaO可以吸收SO2，但分解的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生溫室氣體CO2，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。8．為確定某純凈的氣體Q的成分，進(jìn)行了如下幾種實(shí)驗(yàn)，其中不正確的是()選項(xiàng)操作及現(xiàn)象(現(xiàn)象在括號(hào)內(nèi))結(jié)論A聞Q氣味(有刺激性)eq\o(→,\s\up7(通入))酸性KMnO4溶液(褪色)Q一定是SO2B聞Q氣味(有刺激性)eq\o(→,\s\up7(通入))澄清石灰水(變渾濁)Q可能是SO2CQeq\o(→,\s\up7(通入))品紅溶液(褪色)eq\o(→,\s\up7(△))變紅色Q一定是SO2DQeq\o(→,\s\up7(通入))紫色石蕊溶液(先變紅色后褪色)Q一定不是SO2答案：A【解析】硫化氫、二氧化硫等均能被高錳酸鉀氧化，由現(xiàn)象可知Q不一定是SO2，故A錯(cuò)誤。9.根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3答案：C【解析】A正確，SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O=BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋，產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)中SO2作還原劑，表現(xiàn)出還原性。B正確，SO2通入H2S溶液中，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，產(chǎn)生黃色沉淀，該反應(yīng)中SO2作氧化劑，表現(xiàn)出氧化性。C錯(cuò)，SO2通入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)：5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋，該反應(yīng)中，SO2作還原劑，表現(xiàn)出還原性而不是漂白性。D正確，SO2通入Na2SiO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3＋SO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2SO3，該反應(yīng)符合“強(qiáng)酸制弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，則酸性：H2SO3＞H2SiO3。10．下列對(duì)事實(shí)的解釋不正確的是()選項(xiàng)事實(shí)解釋A用鋁罐槽車(chē)儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸常溫下，鋁與濃硫酸不反應(yīng)B在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑濃硫酸具有脫水性C濃硝酸在光照下顏色變黃濃HNO3不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物NO2能溶于濃硝酸DSO2能使溴水褪色SO2具有還原性答案：A【解析】常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，是濃硫酸強(qiáng)氧化性的體現(xiàn)，A錯(cuò)誤；濃硫酸可將許多有機(jī)物分子里的氫原子和氧原子，按水分子中氫、氧原子數(shù)的比(2∶1)奪取，在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，B正確；濃硝酸在光照條件下分解生成二氧化氮、氧氣和水，二氧化氮溶于硝酸使溶液呈黃色，C正確；SO2能使溴水褪色，是因?yàn)榕c溴水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，D正確。11．已知某溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)及其他未知離子，某同學(xué)取適量試液分成4等份加入4支試管中，然后分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)并得出相應(yīng)的結(jié)論，其中合理的是()①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說(shuō)明原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,3)③若先加入鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)④若做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，火焰呈黃色，說(shuō)明溶液中一定有Na＋，但不能確定是否有K＋A．①②③④ B．①④C．②③④ D．②③答案：C【解析】①無(wú)法排除SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋的干擾；②Ba2＋eq\o(→,\s\up7(SO\o\al(2－,3)))BaSO3eq\o(→,\s\up7(H＋))SO2；③已排除SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋的干擾；④K＋的焰色反應(yīng)應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察。12.天然氣因含有少量H2S等氣體開(kāi)采應(yīng)用受限。T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.該脫硫過(guò)程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液B．脫硫過(guò)程O(píng)2間接氧化H2SC．亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血D．《華陽(yáng)國(guó)志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，說(shuō)明我國(guó)古代已利用天然氣煮鹽。答案：A【解析】T．F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，F(xiàn)e2(SO4)3可視為催化劑，該脫硫過(guò)程不需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液，A錯(cuò)誤；脫硫過(guò)程：Fe2(SO4)3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過(guò)程O(píng)2間接氧化H2S，B正確；亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，需補(bǔ)充一定量的亞鐵離子，C正確；天然氣的主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，井火為天然氣燃燒出現(xiàn)的火焰，故說(shuō)明我國(guó)古代已利用天然氣煮鹽，D正確。13.下列說(shuō)法不正確的是()A．改燃煤為燃?xì)?，可以減少?gòu)U氣中SO2等有害物質(zhì)的排放量，是治理“霧霾”等災(zāi)害天氣的一種措施B．向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3，可減少對(duì)大氣的污染C．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含SO2，從而使雨水的pH＜5.6，形成酸雨D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)答案：B14.（雙選）酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和光學(xué)化學(xué)過(guò)程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過(guò)程如下圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．光照能引發(fā)酸雨的形成B．所涉及的變化均為氧化還原反應(yīng)C．污染空氣能加快酸雨的形成D．SOeq\o\al(*,2)的能量比SO2的低答案：BD【解析】由圖示可知，酸雨形成的兩個(gè)途徑中都涉及了光照的條件，故A正確；三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，沒(méi)有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；由圖中信息可知，污染空氣中氮的氧化物、碳?xì)浠衔锛岸趸虻却髿馕廴疚锟梢酝ㄟ^(guò)光化學(xué)反應(yīng)生成硫酸，在這個(gè)過(guò)程中，氮的氧化物是催化劑，加快了酸雨的形成，故C正確；15.連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，易被氧氣氧化。利用如圖裝置，在錐形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH(溶劑)和水形成的混合液，通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成保險(xiǎn)粉和一種常見(jiàn)氣體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．制備保險(xiǎn)粉的離子方程式為：HCOO－＋OH－＋2SO2=S2Oeq\o\al(2－,4)＋CO2↑＋H2OB．NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2C．多孔玻璃球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使SO2能被充分吸收D．為避免產(chǎn)生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸與亞硫酸鈉先反應(yīng)，產(chǎn)生的SO2排出裝置中殘留的O2答案：B【解析】A項(xiàng)，SO2氣體通入甲酸鈉的堿性溶液可以生成Na2S2O4，根據(jù)元素守恒和電子得失守恒寫(xiě)化學(xué)方程式；C項(xiàng)，增大接觸面積能夠加快反應(yīng)速率；D項(xiàng)，Na2S2O4具有還原性，容易被氧氣氧化。16..某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取SO2并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖(夾持裝置省略)，下列敘述正確的是()A．取反應(yīng)后D中溶液少許，滴加品紅溶液，紅色褪去，就能說(shuō)明SO2具有漂白性B．A裝置中比較理想的反應(yīng)物質(zhì)是Na2SO3固體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸C．B裝置溶液變紅色，說(shuō)明SO2是酸性氧化物；C裝置產(chǎn)生白色沉淀的原因?yàn)椋築aCl2＋SO2＋H2Oeq\o(=,\s\up7(FeCl3))BaSO3↓＋2HClD．關(guān)閉彈簧夾a，打開(kāi)彈簧夾b，用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，若能觀察到B中長(zhǎng)導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象，冷卻后液體倒吸，就能判斷裝置A、B氣密性良好答案：D【解析】氯水中存在的次氯酸具有漂白作用，也可以使品紅溶液褪色，不能確定一定為二氧化硫的漂白性，故A錯(cuò)誤；二氧化硫易溶于水，比較理想的反應(yīng)物質(zhì)是亞硫酸鈉固體和濃硫酸，故B錯(cuò)誤；C裝置中產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4，故C錯(cuò)誤。17.葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測(cè)某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計(jì))，某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(已知還原性：SOeq\o\al(2－,3)>I－>Cl－)。eq\x(酒樣)eq\o(→,\s\up11(足量稀H2SO4),\s\do4(邊通N2邊煮沸))eq\x(氣體)eq\o(→,\s\up11(試劑A),\s\do4(吸收))eq\x(溶液)eq\o(→,\s\up11(試劑B),\s\do4(滴定))eq\x(數(shù)據(jù)處理)下列說(shuō)法不正確的是()A．若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液B．通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出C．葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性D．若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液答案：A【解析】二氧化硫具有還原性，可以被氯水氧化為硫酸，但是氯水也可以和氫氧化鈉反應(yīng)，所以此時(shí)不能選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，A錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析知道：通氮?dú)馐菫榱藢⑸傻亩趸驈娜芤褐腥口s出，B正確；亞硫酸根離子易被空氣中的氧氣氧化為硫酸根，葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性，C正確；若試劑A選擇堿液，可以和二氧化硫反應(yīng)得到亞硫酸鹽或是亞硫酸氫鹽，該鹽可以被碘單質(zhì)氧化為硫酸鹽，試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液，D正確。18.下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案：B【解析】A項(xiàng)，稀H2SO4與銅片不反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性，正確；C項(xiàng)，SO2密度比空氣大，應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO2不與NaHSO3反應(yīng)，無(wú)法吸收SO2，錯(cuò)誤。19.某實(shí)驗(yàn)小組探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào)ⅠⅡⅢ實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到無(wú)色溶液a和白色沉淀b產(chǎn)生無(wú)色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色產(chǎn)生白色沉淀下列說(shuō)法正確的是()A．通過(guò)測(cè)Ⅰ中無(wú)色溶液a的pH可以判斷SO2是否被氧化B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ說(shuō)明白色沉淀b具有還原性C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ說(shuō)明溶液a中一定有SO42-生成D．實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ說(shuō)明SO2與AgNO3溶液反應(yīng)既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成答案：B【解析】實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，將SO2通入AgNO3溶液(pH＝5)中得到無(wú)色溶液a，該溶液中可能含有亞硫酸，亞硫酸為中強(qiáng)酸，所以測(cè)定無(wú)色溶液a的pH無(wú)法判斷二氧化硫是否被氧化，故A錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，取白色沉淀b，加入3mol·L－1HNO3，產(chǎn)生的無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，說(shuō)明硝酸被還原為NO，證明該沉淀b中含有還原性的物質(zhì)存在，故B正確；實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，檢驗(yàn)硫酸根離子應(yīng)先加入鹽酸酸化，目的是排除Ag＋等，以免干擾硫酸根的檢驗(yàn)，直接向溶液a中加入BaCl2，產(chǎn)生的沉淀可能為氯化銀，溶液a中不一定有硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；由于實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ不能證明產(chǎn)物中有硫酸根，因此不能確定產(chǎn)物中含有Ag2SO4生成，故D錯(cuò)誤。20.下列物質(zhì)的檢驗(yàn)中，其結(jié)論一定正確的是()A．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀HNO3后，白色沉淀不溶解，也無(wú)其他現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B．向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明該溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)或SOeq\o\al(2－,3)C．取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生，加BaCl2溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Na2SO3樣品已部分被氧化D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2答案：C【解析】該溶液中還可能含有Ag＋或SOeq\o\al(2－,3)，A錯(cuò)誤；使澄清石灰水變渾濁的氣體可能為CO2、SO2，溶液中可能存在COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)，B錯(cuò)誤；加入足量鹽酸有氣體產(chǎn)生，氣體為SO2，排除SOeq\o\al(2－,3)的干擾，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀為BaSO4，說(shuō)明一定含有SOeq\o\al(2－,4)，所以說(shuō)明Na2SO3樣品已部分被氧化，C正確；氧化性氣體如氯氣等都能使品紅溶液褪色，D錯(cuò)誤。21.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是()編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中通入SO2紫紅色褪去SO2具有漂白性B向CuSO4溶液中通入H2S出現(xiàn)黑色沉淀酸性：H2S>H2SO4C向碘水溶液中加入CCl4，振蕩上層褪色，下層變紫碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度D向裝有蔗糖的燒杯中加入濃H2SO4出現(xiàn)“黑面包”現(xiàn)象濃H2SO4具有吸水性答案：C【解析】向酸性KMnO4溶液中通入SO2，紫紅色褪去，體現(xiàn)SO2的還原性，故A錯(cuò)誤；酸性：H2S<H2SO4，故B錯(cuò)誤；碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度，可用CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)，故C正確；向裝有蔗糖的燒杯中加入濃H2SO4，出現(xiàn)“黑面包”現(xiàn)象，體現(xiàn)濃H2SO4的脫水性、強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤。22.探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是 ()A．用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)B．用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C．用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D．用裝置丁測(cè)定余酸的濃度答案：C【解析】銅與濃硫酸需要在加熱條件下才能反應(yīng)，A錯(cuò)誤；二氧化硫的密度比空氣的大，應(yīng)使用向上排空氣法收集，即氣體應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”，B錯(cuò)誤；反應(yīng)后的混合液中含有過(guò)量的濃硫酸，稀釋時(shí)，應(yīng)將其沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入水中，且用玻璃棒不斷攪拌，C正確；應(yīng)使用堿式滴定管(帶膠管)盛裝氫氧化鈉溶液，D錯(cuò)誤。23.宋代《圖經(jīng)本草》中有記載：“取此一物，置于鐵板上，聚炭封之。囊袋吹令火熾，其礬即沸流出，色赤如融金汁者，是其也?？捶卸ㄖM，去火待冷，取出按為末，色似黃丹。”文中“礬”的化學(xué)式是 () A．ZnSO4·7H2O B．FeSO4·7H2O C．KAl(SO4)2·12H2O D．CaSO4·2H2O答案：B【解析】由題給信息知，文中的“礬”為FeSO4·7H2O，B正確。24.已知：2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O，下圖虛線框中的裝置可用來(lái)檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫(xiě)下列空白：(1)如果將裝置中①②③三部分儀器的連接順序變?yōu)棰冖佗?，則可以檢出的物質(zhì)是________；不能檢出的物質(zhì)是________。(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佗邰?，則可以檢出的物質(zhì)是________；不能檢出的物質(zhì)是________。(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰冖邰?，則可以檢出的物質(zhì)是________；不能檢出的物質(zhì)是________。答案：(1)SO2、CO2H2O(2)H2O、SO2CO2(3)SO2、CO2H2O【解析】裝置①可以檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O，只能放在裝置②③之前，因?yàn)槿舴旁谘b置②③之后或裝置②③之間，則氣流通過(guò)裝置②或裝置③后會(huì)帶出水蒸氣，則無(wú)法驗(yàn)證使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的水蒸氣是不是反應(yīng)中生成的。裝置③和裝置②位置也不得變更，因?yàn)镾O2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁。故在用澄清石灰水來(lái)驗(yàn)證CO2前一定要排除SO2的干擾。25.SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，對(duì)SO2的部分性質(zhì)進(jìn)行了探究。(1)二氧化硫的水溶液①SO2易溶于水，常溫常壓下溶解度為1∶40，其中有H2SO3生成。向SO2的飽和溶液中加入NaHSO3固體，有氣體冒出，原因是_______________________________。(結(jié)合有關(guān)平衡方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明)②欲驗(yàn)證酸性：H2SO3＞HClO，選用下面的裝置，其連接順序?yàn)椋篈→________________________(按氣流方向用大寫(xiě)字母表示即可)。能證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)________________________________________。(2)二氧化硫的還原性已知SO2具有還原性，可以還原I2，可以與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(部分固定裝置未畫(huà)出)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因關(guān)閉彈簧夾2，打開(kāi)彈簧夾1，注入硫酸溶液至浸沒(méi)三頸燒瓶中的固體若將帶火星的木條放在D試管口處，木條不復(fù)燃SO2與Na2O2反應(yīng)無(wú)O2生成，可能發(fā)生的化學(xué)方程式為①____________________若將帶火星的木條放在D試管口處，木條復(fù)燃SO2與Na2O2反應(yīng)有O2生成，發(fā)生的化學(xué)方程式為：2SO2＋2Na2O2=2Na2SO3＋O2關(guān)閉彈簧夾1，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F中E中②________E中反應(yīng)的離子方程式為③______________F中④________F中反應(yīng)為2OH－＋SO2=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O答案：(1)①SO2的水溶液中存在如下平衡：SO2＋H2OH2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)，加入NaHSO3固體增大了c(HSOeq\o\al(－,3))，平衡左移，SO2增多，從飽和溶液中逸出②C→B→E→D→FD中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中產(chǎn)生白色沉淀(2)①Na2O2＋SO2=Na2SO4②溶液藍(lán)色褪去③SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋④紅色變淺或褪色【解析】(1)②次氯酸具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與漂白粉溶液直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，應(yīng)先驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，再結(jié)合碳酸酸性比HClO強(qiáng)，間接作出判斷。A裝置制備二氧化硫，由于濃鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫中混有HCl，用飽和的亞硫酸氫鈉溶液除去HCl，再通過(guò)碳酸氫鈉溶液，可以驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，再通入F中。(2)A中制備二氧化硫，X