金屬晶體與離子晶體(精練)(人教版2019選擇性必修2)(解析版)

3.3金屬晶體與離子晶體（精練）題組一題組一金屬鍵1．（2021·全國(guó)·高二）下列有關(guān)敘述正確的是A．任何固體中，若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子B．金屬鍵越強(qiáng)，則該金屬的熔點(diǎn)越低C．將鐵制品做成炊具，金屬鍵沒有被破壞D．常溫下，金屬單質(zhì)都以固體金屬形式存在【答案】C【解析】A．固體金屬中有金屬陽(yáng)離子、自由電子，但無陰離子，A錯(cuò)誤；B．金屬鍵越強(qiáng)，金屬的熔點(diǎn)越高，A錯(cuò)誤；C．將鐵制品做成炊具，只利用了金屬的延展性和導(dǎo)熱性，金屬鍵沒有被破壞，C正確；D．常溫下，金屬汞是液體，D錯(cuò)誤；故選C。2．（2021·江蘇·常州市武進(jìn)區(qū)禮嘉中學(xué)高二階段練習(xí)）要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔點(diǎn)的高低和硬度的大小一般取決于金屬鍵的強(qiáng)弱，而金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬陽(yáng)離子所帶電荷的多少及半徑大小有關(guān)。由此判斷下列說法正確的是A．金屬鎂的熔點(diǎn)大于金屬鋁 B．堿金屬的熔點(diǎn)從到是逐漸增大的C．金屬鋁的硬度大于金屬鈉 D．金屬鈣的硬度小于金屬鋇【答案】C【解析】A．鎂離子的半徑比鋁離子大且所帶電荷數(shù)少，所以金屬鎂的金屬鍵比金屬鋁弱，熔點(diǎn)和硬度都小，A錯(cuò)誤；B．從到，離子的半徑是逐漸增大的，所帶電荷數(shù)相同，金屬鍵逐漸減弱，熔點(diǎn)和硬度都逐漸減小，B錯(cuò)誤；C．因離子的半徑小而所帶電荷數(shù)多，故金屬鋁的金屬鍵比金屬鈉強(qiáng)，所以金屬鋁的熔點(diǎn)和硬度比金屬鈉都大，C正確；D．鈣離子的半徑比鋇離子小而所帶電荷數(shù)相同，則金屬鈣的金屬鍵比金屬鋇強(qiáng)，所以金屬鈣的熔點(diǎn)和硬度比金屬鋇都大，D錯(cuò)誤；故選C。3．（2021·全國(guó)·課時(shí)練習(xí)）共價(jià)健、離子鍵、金屬鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力，含有以上兩種作用力的晶體是A．SiO2 B．CCl4 C．NaCl D．金剛石【答案】B【解析】A．SiO2屬于原子晶體，只含有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．CCl4屬于分子晶體，分子間含有分子間作用力，C和Cl之間以共價(jià)鍵的形式結(jié)合，故B正確；C．NaCl屬于離子晶體，只含離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．金剛石屬于原子晶體，只含共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。故選B。4．（2021·上海松江·二模）Na2O2與H2O反應(yīng)，沒有斷裂的化學(xué)鍵是A．離子鍵 B．金屬鍵 C．非極性鍵 D．極性鍵【答案】B【解析】Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉斷裂的化學(xué)鍵是離子鍵和非極性鍵，水中斷裂的化學(xué)鍵是極性鍵，二者均沒有金屬鍵，所以沒有斷裂的化學(xué)鍵是金屬鍵。答案選B。5．（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）下列敘述正確的是A．金屬鍵具有方向性與飽和性B．描述金屬鍵本質(zhì)的最簡(jiǎn)單理論是“電子氣理論”C．金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生了自由電子D．常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體的形式存在【答案】B【解析】A．金屬鍵沒有方向性和飽和性，故A錯(cuò)誤；B．“電子氣理論”把金屬鍵描述為金屬原子脫落下來的價(jià)電子形成遍布整快晶體的“電子氣”，被所有原子所共有，從而把所有金屬原子維系在一起，故選B；C．金屬中含有自由電子，與外加電場(chǎng)無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．常溫下汞為液態(tài)，故D錯(cuò)誤；選B。6．（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）金屬晶體中的金屬鍵越強(qiáng)，其硬度越大，熔、沸點(diǎn)越高；且研究表明，一般來說，金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)。由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是A．鋁的硬度大于鎂 B．鈣的熔點(diǎn)低于鋇C．鎂的硬度大于鉀 D．鈣的熔、沸點(diǎn)高于鉀【答案】B【解析】A．鎂和鋁的電子層數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)：，原子半徑；，故鋁的硬度大于鎂，A項(xiàng)正確；B．鋇、鈣的價(jià)電子數(shù)相同，但原子半徑：，金屬鍵強(qiáng)度：，鈣的熔點(diǎn)高于鋇，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鎂和鉀比較，鎂半徑小，價(jià)電子多，金屬鍵強(qiáng)，所以硬度：，C項(xiàng)正確；D．鈣和鉀位于同一周期，價(jià)電子數(shù)：，原子半徑：，金屬鍵強(qiáng)度：，故熔、沸點(diǎn)：，D項(xiàng)正確；答案選B。7．（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）金屬的下列性質(zhì)與金屬鍵無關(guān)的是A．金屬有金屬光澤B．金屬易導(dǎo)電C．金屬具有較強(qiáng)的還原性D．金屬具有良好的延展性【答案】C【解析】金屬陽(yáng)離子與自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用形成金屬鍵，金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性及其具有金屬光澤等均與金屬鍵有關(guān)，金屬的還原性與金屬鍵無關(guān)，答案選C。8．（2021·全國(guó)·高二）下列有關(guān)金屬鍵的敘述錯(cuò)誤的是A．自由電子屬于整塊金屬B．金屬的物理性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān)C．金屬鍵沒有飽和性和方向性D．金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子間的強(qiáng)烈的靜電吸引作用【答案】D【解析】A．金屬是由金屬陽(yáng)離子和自由電子通過金屬鍵結(jié)合而成，自由電子在整塊金屬內(nèi)部自由移動(dòng)，屬于整塊金屬，A項(xiàng)正確；B．金屬的物理性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬陽(yáng)離子和自由電子的相互作用即金屬鍵有關(guān)，B項(xiàng)正確；C．金屬原子脫落下來的價(jià)電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共用，從而把所有的金屬原子維系在一起，所以金屬鍵沒有方向性和他和性，C項(xiàng)正確；D．金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子之間的強(qiáng)烈的相互作用，既包括金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的靜電吸引作用，也包括金屬陽(yáng)離子之間及自由電子之間的靜電排斥作用，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：D。9．（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）下列關(guān)于金屬鍵的敘述中，不正確的是A．金屬鍵在本質(zhì)上也是一種電性作用B．金屬鍵有方向性和飽和性C．自由電子吸收可見光后又迅速釋放，使金屬具有不透明性和金屬光澤D．金屬的導(dǎo)電性是通過自由電子的定向運(yùn)動(dòng)實(shí)現(xiàn)的【答案】B【解析】A．從基本構(gòu)成微粒的性質(zhì)看，金屬鍵與離子鍵的實(shí)質(zhì)相似，都屬于電性作用，特征都是無方向性和飽和性，A正確，B．金屬鍵沒有方向性和飽和性，B錯(cuò)誤；C．自由電子通過吸收及釋放可見光，使金屬具有不透明性和金屬光澤，C正確；D．自由電子的定向移動(dòng)使金屬表現(xiàn)出導(dǎo)電性，D正確；故選B。10．（2021·全國(guó)·高一課時(shí)練習(xí)）微粒間的作用力主要有離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵(存在于金屬單質(zhì)與合金中)、分子間作用力。下列各組物質(zhì)中，所含有的相互作用力類型最多的一組是A．Na2O2Na2O B．KClOSiO2C．KNaCl D．HFNaOH【答案】D【解析】A.Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵，Na2O中只有離子鍵；B.KClO中含有離子鍵和共價(jià)鍵，SiO2中含有共價(jià)鍵；C.K是金屬單質(zhì)，含有金屬鍵，NaCl中含有離子鍵；D.HF中含有共價(jià)鍵和分子間作用力，NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵；則所含有的相互作用力類型最多的一組是HF、NaOH，綜上所述D滿足題意；故選D。11．（2021·上海市奉賢區(qū)奉城高級(jí)中學(xué)高二期末）下列關(guān)于金屬鍵的說法正確的是()A．金屬鍵是金屬陽(yáng)離子通過自由電子形成的強(qiáng)烈的靜電作用B．合金的熔點(diǎn)高于其組成金屬C．金屬晶體的硬度大D．合金指的是不同金屬間相互熔合的產(chǎn)物【答案】A【解析】A．金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子之間存在的強(qiáng)烈的靜電作用，A正確；B．合金的硬度高于其組成金屬，而其熔點(diǎn)低于其組成金屬，B錯(cuò)誤；C．金屬晶體的熔點(diǎn)和硬度由金屬鍵的強(qiáng)弱決定，金屬晶體的硬度不一定大，要看金屬鍵強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D．合金是指一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬熔合而成，具有金屬性質(zhì)的物質(zhì)，D錯(cuò)誤。故答案選A。12．（2020·上海市松江二中高二期中）金屬單質(zhì)中不存在（）A．自由電子 B．金屬陽(yáng)離子 C．金屬鍵 D．離子鍵【答案】D【解析】金屬晶體存在金屬離子和自由電子間的作用，故存在自由電子、金屬陽(yáng)離子、金屬鍵，不存在離子鍵，答案為D。題組二題組二金屬晶體1．（2021·黑龍江·雞東縣第二中學(xué)高二期末）金屬晶體中金屬原子的堆積基本模式有A．1種 B．2種 C．3種 D．4種【答案】D【解析】金屬晶體中金屬原子的堆積基本模式有4種：簡(jiǎn)單立方堆積，體心立方堆積，面心立方最密堆積，六方最密堆積，故D正確；故選D。2．（2021·黑龍江齊齊哈爾·高二期末）有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．圖1和圖4為非密置層堆積，圖2和圖3為密置層堆積B．圖1~圖4分別是簡(jiǎn)單立方堆積、六方最密堆積、面心立方最密堆積、體心立方堆積C．圖1~圖4每個(gè)晶胞所含有原子數(shù)分別為1、2、2、4D．圖1~圖4堆積方式的空間利用率大小關(guān)系是圖1<圖2<圖3=圖4【答案】D【解析】A．圖1、圖2為非密置層堆積，圖3、圖4為密置層堆積，故A錯(cuò)；B．圖1~圖4分別是簡(jiǎn)單立方堆積、體心立方堆積、面心立方堆積和六方最密堆積，故B錯(cuò)；C．圖1~圖4每個(gè)晶胞所含有的原子數(shù)分別為8=1、8+1=2、8+6=4、8+1=2，故C錯(cuò)；D．圖1~圖4堆積方式的空間利用率分別為：52%、68%、74%、74%，故D正確；答案選D。3．（2021湖北·武漢市）按下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述，可能屬于金屬晶體的是A．由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)很低B．固體易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1000℃左右C．由共價(jià)鍵結(jié)合成網(wǎng)狀晶體，熔點(diǎn)很高D．固體不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電【答案】B【解析】A．由分子間作用力結(jié)合而成的晶體屬于分子晶體，A錯(cuò)誤；B．固體易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1000℃左右的可能為金屬晶體，B正確；C．由共價(jià)鍵結(jié)合成網(wǎng)狀，熔點(diǎn)很高的晶體為原子晶體，C錯(cuò)誤；D．固體不導(dǎo)電，溶于水或熔融態(tài)能導(dǎo)電的晶體為離子晶體，D錯(cuò)誤。4（2021·黑龍江·哈爾濱市）金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在（）①金屬原子②金屬離子③自由電子④陰離子A．① B．③ C．②③ D．②④【答案】C【解析】金屬晶體的成鍵粒子是金屬陽(yáng)離子和自由電子，據(jù)此可知②③正確，即C項(xiàng)正確；答案選C。選B。5．（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．①為簡(jiǎn)單立方堆積，②為A3型最密堆積，③3為A2型密堆積，④為A1型最密堆積B．每個(gè)晶胞都是規(guī)則排列的C．晶體中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12D．空間利用率的大小關(guān)系為：①<②<③<④【答案】B【解析】A．①為簡(jiǎn)單立方堆積，②為A2型密堆積，③為A3型最密堆積，④為A1型最密堆積，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．金屬晶體中每個(gè)晶胞都是規(guī)則排列的，B選項(xiàng)正確；C．③中原子的配位數(shù)應(yīng)為12，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．四種晶體的空間利用率分別為52%、68%、74%、74%，應(yīng)為④=③>②>①，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。6．（2021·全國(guó)·高二單元測(cè)試）下列關(guān)于金屬晶體的說法正確的是（）A．金屬晶體中只有金屬原子 B．金屬晶體中存在單個(gè)分子C．金屬晶體由金屬陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成 D．金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子，沒有陰離子【答案】D【解析】A.金屬晶體是金屬陽(yáng)離子和自由電子通過金屬鍵形成的晶體，沒有金屬原子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.金屬晶體中不存在單個(gè)分子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.金屬晶體由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成，無陰離子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子，沒有陰離子，D選項(xiàng)正確；答案選D。7．（2020·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）下列有關(guān)金屬晶體的說法正確的是A．六方最密堆積的晶胞中原子配位數(shù)是8B．晶胞中原子配位數(shù)為12的金屬一定采取面心立方最密堆積C．鋅的晶胞類型與銅的相同D．鐵的晶胞中空間利用率為68%【答案】D【解析】A．六方最密堆積中原子配位數(shù)為12，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．面心立方最密堆積和六方最密堆積中原子配位數(shù)均為12，所以晶胞中原子配位數(shù)為12的金屬不一定采取面心立方最密堆積，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鋅采取六方最密堆積，銅采取面心立方最密堆積，所以鋅的晶胞類型與銅的不相同，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鐵采取體心立方密堆積，空間利用率為68%，D選項(xiàng)正確；答案選D。8．（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）下列關(guān)于金屬晶體的說法不正確的是A．金屬晶體中一定存在金屬鍵B．金屬晶體中的金屬鍵沒有方向性和飽和性C．金屬晶體中金屬原子只能采用最密堆積方式形成晶體D．金屬晶體中的自由電子為整塊金屬所共有【答案】C【解析】A.金屬晶體是金屬陽(yáng)離子和自由電子通過金屬鍵形成的晶體，一定存在金屬鍵，A選項(xiàng)正確；B.金屬晶體中，由于電子的自由運(yùn)動(dòng)，金屬鍵沒有固定度的方向，因而沒有方向性，金屬原子是通過密堆積按照各種堆積方式排列在一起的，它們盡可能多的緊密版排列，故沒有飽和性，B選項(xiàng)正確；C.金屬晶體中金屬原子也可以采用簡(jiǎn)單立方堆積方式形成晶體，如Po，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.金屬晶體中的自由電子是為整塊金屬所共有，D選項(xiàng)正確；答案選C。9．（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）在金屬晶體中，自由電子與金屬離子碰撞時(shí)有能量傳遞，可以用此來解釋金屬的A．延展性 B．導(dǎo)電性 C．導(dǎo)熱性 D．還原性【答案】C【解析】A.金屬具有延展性主要是因?yàn)榻饘僭谑艿酵饬ψ饔脮r(shí)，原子之間可以發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，各層之間仍保持金屬鍵的作用，A選項(xiàng)不滿足題意；B.金屬具有導(dǎo)電性主要是因?yàn)榻饘倬w內(nèi)部存在自由移動(dòng)的電子，在外加電場(chǎng)的作用下，自由電子在金屬內(nèi)部發(fā)生定向移動(dòng)，B選項(xiàng)不滿足題意；C.金屬具有導(dǎo)熱性主要是因?yàn)樵诮饘倬w內(nèi)部，自由電子與金屬離子碰撞時(shí)有能量傳遞，C選項(xiàng)滿足題意；D.金屬的還原性是金屬的化學(xué)性質(zhì)，與碰撞時(shí)能量傳遞無關(guān)，D選項(xiàng)不滿足題意；答案選C。10．（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）體心立方密堆積、面心立方最密堆積和六方最密堆積是金屬晶體中金屬原子常見的堆積方式，這三種堆積方式的結(jié)構(gòu)單元分別如圖甲、乙、丙所示，則甲、乙、丙三種結(jié)構(gòu)單元中，金屬原子個(gè)數(shù)比為（）A．1：2：3 B．2：4：17 C．4：5：6 D．9：14：17【答案】A【解析】根據(jù)均攤法，甲晶胞中所含金屬原子數(shù)為，乙晶胞中所含金屬原子數(shù)為，丙晶胞中所含金屬原子數(shù)為，則三者的金屬原子個(gè)數(shù)比=2:4:6=1:2:3；答案選A。11．（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）下列關(guān)于金屬晶體的說法正確的是A．用鉑金做首飾不能用金屬鍵理論解釋B．不同金屬晶體中金屬鍵的強(qiáng)度不同C．、、K的熔點(diǎn)逐漸升高D．金屬導(dǎo)電和熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原理一樣【答案】B【解析】A．用鉑金做首飾，主要是因?yàn)殂K金具有金屬光澤，金屬具有光澤是因?yàn)榻饘僦械淖杂呻娮幽軌蛭湛梢姽?，可用金屬鍵理論解釋，A錯(cuò)誤；B．不同金屬晶體原子半徑大小不同，金屬鍵的強(qiáng)度不同，B正確；C．堿金屬元素原子的半徑越大，金屬鍵越弱，則其單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越低，故熔點(diǎn)：，C錯(cuò)誤；D．屬導(dǎo)電依靠的是自由移動(dòng)的電子，熔融電解質(zhì)導(dǎo)電依靠的是自由移動(dòng)的離子，二者導(dǎo)電原理不一樣，D錯(cuò)誤；故選B。12．（2021·廣西·防城港市防城中學(xué)高二期中）金屬晶體的原子堆積方式常有以下四種，請(qǐng)認(rèn)真觀察模型(見圖)，回答下列問題：（1）四種堆積模型的堆積名稱依次是________、________、________、________。（2）甲堆積方式中的空間利用率為________，只有金屬________采用這種堆積方式。（3）乙與丙中兩種堆積方式中金屬原子的配位數(shù)________(填“相同”或“不相同”)；乙中的空間利用率為________。（4）采取丁中堆積方式的金屬通常有________(任寫三種金屬元素的符號(hào))，每個(gè)晶胞中所含有的原子數(shù)為________?！敬鸢浮浚?）簡(jiǎn)單立方堆積六方最密堆積面心立方最密堆積體心立方堆積（2）52%Po(釙)相同74%K、Na、Fe(合理即可)2【解析】（1）甲的堆積方式是將非密置層的金屬原子上下對(duì)齊，形成的晶胞是1個(gè)立方體，在立方體的每個(gè)頂角有1個(gè)金屬原子，稱為簡(jiǎn)單立方堆積；乙和丙都是密置層原子的堆積方式，乙中上A層和下A層的3個(gè)原子組成的三角形方向相同，稱為六方最密堆積，丙中a層和C層的3個(gè)原子組成的三角形方向相反，稱為面心立方最密堆積；圖丁的堆積方式是將非密置層的上層金屬原子填入下層金屬原子形成的凹穴中，每層均照此堆積，形成的晶胞是1個(gè)立方體，在立方體的每個(gè)頂角有1個(gè)原子，立方體的中心含有1個(gè)金屬原子，稱為體心立方堆積；（2）甲的堆積方式簡(jiǎn)單立方堆積，簡(jiǎn)單立方堆積的空間利用率最低，空間利用率為52%，采取這種堆積方式的只有Po；（3）乙和丙兩種堆積方式中，金屬原子的配位數(shù)均為12，且其空間利用率均為74%；（4）丁是體心立方堆積，采取這種堆積方式的金屬有K、Na、Fe等，用均攤法可求得每個(gè)晶胞中含有金屬原子的個(gè)數(shù)為：1+8×=2。13．（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）結(jié)合金屬晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，回答下列問題。(1)已知下列金屬晶體：Na、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au。①屬于體心立方密堆積的是_______；②屬于六方最密堆積的是_______；③屬于面心立方最密堆積的是_______。(2)根據(jù)下列敘述，能判斷一定為金屬晶體的是_______(填字母)。A．由分子間作用力形成，熔點(diǎn)很低B．由共價(jià)鍵結(jié)合形成網(wǎng)狀晶體，熔點(diǎn)很高C．固體有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性(3)下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是_______(填字母，雙選)。A．常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體的形式存在B．金屬陽(yáng)離子與“自由電子”之間的強(qiáng)烈作用，在一定外力作用下，不因形變而消失C．鈣的熔、沸點(diǎn)高于鉀D．溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越好【答案】（1）Na、K、FeMg、ZnCu、Au（2）C（3）BC【解析】(1)體心立方密堆積是體心原子與位于八個(gè)頂點(diǎn)的原子相切，但位于八個(gè)頂點(diǎn)的原子之間不接觸，這種堆積方式的空間利用率較低，少數(shù)金屬采取這種堆積方式。六方最密堆積按…ABAB…方式堆積，面心立方最密堆積按…ABCABC…方式堆積。屬于體心立方密堆積的金屬有Li、Na、K、Fe等，屬于六方最密堆積的金屬有Mg、Zn、Ti等，屬于面心立方最密堆積的金屬有Cu、Ag、Au等。(2)金屬晶體中無分子間作用力與共價(jià)鍵，只有C項(xiàng)是金屬的通性。(3)常溫下，Hg為液態(tài)，A錯(cuò)誤；因?yàn)榻饘冁I無方向性，故金屬鍵在一定范圍內(nèi)不因形變而消失，B正確；鈣原子半徑小于鉀原子半徑，鈣的金屬鍵強(qiáng)于鉀，故其熔、沸點(diǎn)高于鉀，C正確；溫度升高，金屬的導(dǎo)電性減弱，D錯(cuò)誤；故選BC。14．（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）結(jié)合金屬晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，回答下列問題：(1)根據(jù)下列敘述，判斷晶體一定為金屬晶體的是______(填標(biāo)號(hào)，下同)。A．由分子間作用力形成的晶體，熔點(diǎn)較低B．由共價(jià)鍵結(jié)合形成共價(jià)鍵三維骨架結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)很高C．固體有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性(2)下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是______。A．常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在B．金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的強(qiáng)烈的相互作用，在一定外力作用下，不會(huì)因形變而消失C．溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越好【答案】（1）C（2）B【解析】(1)由分子間作用力形成的晶體，熔點(diǎn)較低，是分子晶體，A項(xiàng)不符合題意；由共價(jià)鍵結(jié)合形成共價(jià)鍵三維骨架結(jié)構(gòu)的晶體，熔，點(diǎn)很高，是共價(jià)晶體，B項(xiàng)不符合題意；固體有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性是金屬晶體的性質(zhì)，C項(xiàng)符合題意。故答案為：C；(2)常溫下，金屬單質(zhì)通常以金屬晶體形式存在，但汞是特例，汞在常溫下是液體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的強(qiáng)烈的相互作用，在一定外力作用下，不會(huì)因形變而消失，這可以認(rèn)為是電子氣理論對(duì)金屬具有良好延展性的解釋，B項(xiàng)正確；溫度升高，金屬陽(yáng)離子的振動(dòng)頻率和自由電子的無序運(yùn)動(dòng)增強(qiáng)，會(huì)使金屬的電導(dǎo)性減弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案為：B。題組三題組三離子晶體1．（2021·全國(guó)·課時(shí)練習(xí)）自然界中存在的CaF2礦石又常被稱之為螢石，它是一種難溶于水的固體，在我省的武義縣有很廣泛的分布，屬于典型的離子晶體、下列一定能說明CaF2是離子晶體的是A．CaF2難溶于水，水溶液的導(dǎo)電能力極差B．CaF2固體不導(dǎo)電，熔沸點(diǎn)高C．CaF2固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電D．CaF2固體在有機(jī)溶劑(如CCl4)中溶解度極小【答案】C【解析】離子晶體是由陰、陽(yáng)離子形成的晶體，最顯著的特征是固體時(shí)不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，則CaF2固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電一定能說明CaF2是離子晶體，故選C。2．（2021·天津薊州·高二期末）下列物質(zhì)中含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是A．NaOH B．Na2O2 C．I2 D．HI【答案】A【解析】A．NaOH是由鈉離子和氫氧構(gòu)成的離子晶體，含有O原子和H原子形成的極性共價(jià)鍵，A符合題意；B．Na2O2雖為離子晶體，但其所含共價(jià)鍵為O和O形成的非極性鍵，B不符合題意；C．I2為分子晶體，且所含共價(jià)鍵為非極性鍵，C不符合題意；D．HI所含共價(jià)鍵為極性鍵，但為分子晶體，不是離子晶體，D不符合題意；綜上所述答案為A。3（2020·江蘇鎮(zhèn)江·高二期中）下列含有非極性鍵的離子晶體是①醋酸鈉②氫氧化鉀③過氧化鈉④金剛石⑤乙醇⑥氯化鈣A．①②③⑥ B．①③ C．①③④⑤ D．①②⑥【答案】B【解析】①醋酸鈉固體為離子化合物，含有離子鍵，碳元素與碳元素形成的非極性共價(jià)鍵，碳元素和氫元素，碳元素和氧元素形成的極性共價(jià)鍵，①符合題意；②氫氧化鉀固體為離子化合物，含有離子鍵，氫元素與氧元素形成的極性共價(jià)鍵，②不合題意；③過氧化鈉固體為離子化合物，含有離子鍵，氧元素與氧元素形成的非極性共價(jià)鍵，③符合題意；④金剛石為單質(zhì)，為共價(jià)晶體，含有碳元素與碳元素形成的非極性共價(jià)鍵，④不合題意；⑤乙醇為共價(jià)化合物，含碳元素和氫元素，碳元素和氧元素，氫元素和氧元素形成的極性共價(jià)鍵，碳元素和碳元素形成的非極性共價(jià)鍵，但固態(tài)時(shí)屬于分子晶體，⑤不合題意；⑥氯化鈣固體為離子化合物，只含有離子鍵，⑥不合題意；綜上所述只有①③符合題意，故答案為：B。4．（2021·福建·福州金山中學(xué)高二期中）下列物質(zhì)中，屬于含有共價(jià)鍵的離子晶體是A．CsCl B．KOH C．H2O D．H2【答案】B【解析】A．CsCl只含離子鍵的離子晶體，故A錯(cuò)誤；B．KOH中氫氧根是共價(jià)鍵，屬于離子晶體，故B正確；C．H2O中只含共價(jià)鍵的分子晶體，故C錯(cuò)誤；D．H2只含共價(jià)鍵的分子晶體，故D錯(cuò)誤；故選：B。5．（2021·遼寧·海城市南臺(tái)高級(jí)中學(xué)高二期末）螢石(CaF2)是一種難溶于水的固體。下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能說明CaF2一定是離子晶體的是A．CaF2難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱B．CaF2的熔點(diǎn)較高，硬度較大C．CaF2固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電D．CaF2在有機(jī)溶劑(如苯)中的溶解度極小【答案】C【解析】A．CaF2難溶于水，水溶液的導(dǎo)電性極弱，與其是否是離子晶體沒有關(guān)系，A不符合；B．CaF2的熔點(diǎn)較高，硬度較大，但不能說明是離子晶體，也可能是原子晶體，B不符合；C．離子晶體是由離子構(gòu)成的，熔化時(shí)克服的是離子鍵，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，而分子晶體、原子晶體熔化時(shí)，不能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，所以CaF2固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電一定能說明CaF2是離子晶體，C符合；D．CaF2在有機(jī)溶劑(如苯)中的溶解度極小，不能說明是離子晶體，有些分子晶體，例如水也難溶于苯，D不符合；故選C。6．（2021·天津三中高二期中）甲、乙、丙三種離子晶體的晶胞如圖所示，下列說法正確的是A．甲的化學(xué)式(X為陽(yáng)離子)為XYB．乙中A、B、C三種微粒的個(gè)數(shù)比是1：3：1C．丙是CsCl晶體的晶胞D．丙中M、N兩種微粒的個(gè)數(shù)比是1：2【答案】B【解析】A．Y在晶胞的頂點(diǎn)，有4個(gè)Y，晶胞中Y的個(gè)數(shù)為，一個(gè)X，所以化學(xué)式為X2Y，A錯(cuò)誤；B．一個(gè)晶胞中含有一個(gè)C,A在頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為，B在面心，個(gè)數(shù)為，A、B、C三種微粒的個(gè)數(shù)比是1：3：1，B正確；C．在氯化銫晶胞中，氯離子作簡(jiǎn)單立方堆積，銫離子填在立方體空隙中，正負(fù)離子配位數(shù)均為8，所以丙不是氯化銫晶胞，丙是氯化鈉晶胞，C錯(cuò)誤；D．丙中M有8個(gè)在頂點(diǎn)，6個(gè)在面心，個(gè)數(shù)為，N在棱上，有12個(gè)，體心一個(gè)，個(gè)數(shù)為，個(gè)數(shù)比為1:2，D錯(cuò)誤；故選B。7．（2021·山東·高二階段練習(xí)）下列物質(zhì)形成的晶體中，屬于含有極性共價(jià)鍵的離子晶體的是A．HF B．NaClO C．Na2O2 D．CH3CH2OH【答案】B【解析】A．HF為由HF分子構(gòu)成的分子晶體，A不符合題意；B．NaClO是由Na+和ClO-構(gòu)成的離子晶體，Cl原子和O原子形成極性共價(jià)鍵，B符合題意；C．Na2O2雖然為離子晶體，但O原子和O原子形成的是非極性共價(jià)鍵，C不符合題意；D．CH3CH2OH為由CH3CH2OH分子構(gòu)成的分子晶體，D不符合題意；綜上所述答案為B。8．（2021·山東·魚臺(tái)縣第一中學(xué)高二階段練習(xí)）下列含有極性鍵的離子晶體是①醋酸鈉②氫氧化鉀③金剛石④乙醇⑤氯化鈣A．①②⑤ B．①② C．①④⑤ D．①⑤【答案】B【解析】①CH3COONa為離子晶體，C與C之間形成非極性共價(jià)鍵，C和H，C和O之間形成極性共價(jià)鍵，①符合題意；②KOH為離子晶體，H與O之間形成極性共價(jià)鍵，②符合題意；③金剛石為屬于共價(jià)晶體，C與C之間形成非極性共價(jià)鍵，③不符合題意；④CH3CH2OH為共價(jià)化合物，屬于分子晶體，C和H，C和O，H和O之間形成極性共價(jià)鍵，C與C之間形成非極性共價(jià)鍵，④不符合題意；⑤CaCl2為離子晶體，只有離子鍵沒有共價(jià)鍵，⑤不符合題意；綜上所述，①②是含有極性鍵的離子晶體，故選B。9．（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）已知CaF2是離子晶體，如果用“●”表示F-；用“○”表示Ca2＋，在如圖所示中，符合CaF2晶體結(jié)構(gòu)的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A．結(jié)構(gòu)中Ca2＋占據(jù)體心位置，個(gè)數(shù)為1，F(xiàn)-占據(jù)頂點(diǎn)位置，個(gè)數(shù)為，Ca2＋和F-個(gè)數(shù)比為2：1，A項(xiàng)錯(cuò)誤B．結(jié)構(gòu)中F-占據(jù)體心位置，個(gè)數(shù)為1，Ca2＋占據(jù)頂點(diǎn)位置，個(gè)數(shù)為，Ca2＋和F-個(gè)數(shù)比為1：2，B項(xiàng)正確；C．結(jié)構(gòu)中Ca2＋占據(jù)體心位置，個(gè)數(shù)為，F(xiàn)-占據(jù)頂點(diǎn)位置，個(gè)數(shù)為，Ca2＋和F-個(gè)數(shù)比為1：1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．結(jié)構(gòu)中Ca2＋位于棱上，個(gè)數(shù)為，F(xiàn)-占據(jù)頂點(diǎn)和面心位置，個(gè)數(shù)為，Ca2＋和F-個(gè)數(shù)比為3：4，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為B。10．（2021·河北·肅寧縣第一中學(xué)高二階段練習(xí)）（多選）有一種藍(lán)色晶體[可表示為MxFey(CN)6]，經(jīng)X-射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN—位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。下列說法不正確的是A．該晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6 B．該晶體屬于離子晶體，M呈+1價(jià)C．屬于離子晶體，M呈+2價(jià) D．晶體中與每個(gè)Fe3+距離最近且等距離的CN—為8個(gè)【答案】CD【解析】A．由分析可知，該晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6，故A正確；B．由題意可知，該晶體為M+離子和[Fe2(CN)6]—離子形成的離子晶體，故B正確；C．由題意可知，該晶體為M+離子和[Fe2(CN)6]—離子形成的離子晶體，故C錯(cuò)誤；D．由陰離子的晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)的鐵離子與位于棱上的氰酸根離子的距離最近，則每個(gè)鐵離子距離最近且等距離的CN—為6個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選CD。11．（2021·福建省福州高級(jí)中學(xué)高二期中）一種離子晶體的晶胞如圖，該品體可以看作陽(yáng)離子A作面心立方最密堆積，陰離子B填充其中。(1)每個(gè)晶胞中含A離子的數(shù)目為_______，含B離子的數(shù)目為_______。(2)若A的核外電子排布與Ar相同，B的電子排布與Ne相同，則該離子化合物的化學(xué)式是_______。(3)陽(yáng)離子周圍距離最近的陰離子數(shù)為_______。(4)已知A的離子半徑為rm，則該晶胞的體積是_______m3?！敬鸢浮浚?）48（2）CaF2（3）8（4）16r3m3【解析】(1)每個(gè)晶胞中含A離子的數(shù)目=8×1/8+6×1/2=4，含B離子數(shù)目為8；(2)通過(1)知，該物質(zhì)的化學(xué)式為：AB2，A是金屬陽(yáng)離子，則A的化合價(jià)是+2價(jià)，若A的核外電子排布與Ar相同，則A是Ca元素，B的化合價(jià)是-1價(jià)，且B的電子排布與Ne相同，則B是F元素，則該離子化合物的化學(xué)式是CaF2；(3)陽(yáng)離子周圍距離最近的陰離子數(shù)為8；(4)該晶胞中正方形對(duì)角線的長(zhǎng)度=4rm，則該晶胞的邊長(zhǎng)=2rm，則該晶胞的體積=(2rm)3=16r3m3。12．（2021·全國(guó)·高二課時(shí)練習(xí)）已知：離子晶體中與一個(gè)離子緊鄰的異電性離子的數(shù)目稱為配位數(shù)。(1)圖1是NaCl晶體的晶胞，表示表示。該晶胞中實(shí)際含有的數(shù)為_______，的配位數(shù)是_______。(2)圖2是CsCl晶體的晶胞，表示表示。該晶胞中實(shí)際含有的數(shù)為_______，的配位數(shù)是_______。(3)圖3是的晶胞，位于頂角和面心，位于大立方體對(duì)角線處。表示的離子是_______，它的配位數(shù)是_______；表示的離子是_______，它的配位數(shù)是_______。【答案】（1）46（2）18（3）84【解析】(1)由NaCl晶體的晶胞示意圖知：鈉離子位于棱邊的中點(diǎn)和體心，則該晶胞中實(shí)際含有的數(shù)為，的配位數(shù)是6。(2)由CsCl晶體的晶胞示意圖知：氯離子位于晶胞的頂點(diǎn)，該晶胞中實(shí)際含有的數(shù)為，的配位數(shù)是8。(3)圖3是的晶胞，位于頂角和面心，則數(shù)目為，位于大立方體對(duì)角線處，則數(shù)目為8，二者比值為1:2，則表示的離子是Ca2+，由晶胞示意圖知，Ca2+的配位數(shù)是8；表示的離子是，它的配位數(shù)是4。題組四題組四晶體的綜合運(yùn)用1．（2021·寧夏·石嘴山市第三中學(xué)高二期中）下列說法中，正確的是A．金屬晶體的熔、沸點(diǎn)一定比分子晶體的高B．同類型原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)就越高C．分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，其晶體熔沸點(diǎn)越高D．離子晶體晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高，導(dǎo)電能力越強(qiáng)【答案】B【解析】A．金屬晶體的熔、沸點(diǎn)一搬比分子晶體的高，但也有特例，如Hg的熔沸點(diǎn)就比硫晶體的低，A錯(cuò)誤；B．同類型共價(jià)(原子)晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，鍵能越大，熔點(diǎn)就越高，B正確；C．分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，但熔沸點(diǎn)與共價(jià)鍵無關(guān)，與分子間作用力、是否含有氫鍵有關(guān)，故分子內(nèi)共價(jià)鍵強(qiáng)弱與分子晶體熔沸點(diǎn)高低無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．離子晶體在熔融狀態(tài)下或水溶液中才能導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；選B。2．（2021·全國(guó)·高二單元測(cè)試）金屬晶體和離子晶體是重要的晶體類型.關(guān)于它們的說法中正確的是①金屬晶體導(dǎo)電離子晶體在一定條件下也能導(dǎo)電②晶體中每個(gè)周圍有6個(gè)③金屬晶體和離子晶體的熔、沸點(diǎn)都很高④金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等強(qiáng)烈的相互作用，很難斷裂因而都具有延展性A．①② B．① C．①③ D．①④【答案】B【解析】①金屬晶體中含自由電子，能導(dǎo)電而離子晶體只有在溶于水或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，①正確；②晶體中，每個(gè)周圍有8個(gè)，②錯(cuò)誤；③鈉屬于金屬晶體，但其熔點(diǎn)很低，③錯(cuò)誤；④離子鍵在受到錘打或鍛壓時(shí)會(huì)斷裂因而離子晶體沒有延展性，④錯(cuò)誤；故選B。3．（2021·山東任城·高二期中）含物質(zhì)種類最多的晶體是A．離子晶體 B．原子晶體 C．分子晶體 D．金屬晶體【答案】C【解析】分子晶體是指分子間通過分子間作用力（包括范德華力和氫鍵）構(gòu)成的晶體，種類最多的物質(zhì)為有機(jī)物，而大部分有機(jī)物屬于分子晶體，所以含物質(zhì)種類最多的晶體是分子晶體，故答案為C。4（2020·黑龍江·齊齊哈爾市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二期中）下列說法正確的是①在晶體中，只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子；②分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低；③金剛石晶體中最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù)為12；④離子化合物中，一定存在離子鍵；⑤非極性分子一定含有非極性鍵；⑥原子晶體中，一定存在共價(jià)鍵；⑦固態(tài)不導(dǎo)電，熔融時(shí)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物。A．①②④ B．④⑤⑥ C．④⑥⑦ D．③④⑥【答案】C【解析】①在金屬晶體中，存在金屬陽(yáng)離子和自由電子，故在晶體中，只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子錯(cuò)誤，故①錯(cuò)誤，②分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的低，如汞的熔點(diǎn)(－60℃)比冰的熔點(diǎn)(0℃)低，汞是液態(tài)金屬，屬于金屬晶體。而冰是固態(tài)的水，它屬于分子晶體，②錯(cuò)誤；③金剛石晶體中最小的環(huán)為六元環(huán)，含六個(gè)C原子，③錯(cuò)誤；④離子化合物是陰陽(yáng)離子通過靜電作用形成的，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，④正確；⑤不一定，非極性分子中也可能含有極性鍵，如CO2分子中，含有極性鍵，但CO2為非極性分子，⑤錯(cuò)誤；⑥原子晶體是原子之間通過共價(jià)鍵形成，一定存在共價(jià)鍵，⑥正確；⑦某化合物固態(tài)沒有自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說明該化合物中含自由移動(dòng)的離子，構(gòu)成微粒為離子，該化合物是離子化合物。⑦正確；綜上所述，④⑥⑦正確；C項(xiàng)正確；答案選C。5．（2021·山東威海·高二期末）下列說法中正確的是A．共價(jià)化合物形成的晶體一定屬于共價(jià)晶體B．金屬晶體中一定不含有陰離子C．離子晶體中一定不含有共價(jià)鍵D．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該晶體的熔沸點(diǎn)越高【答案】B【解析】A．共價(jià)化合物形成的晶體也可能是分子晶體，A錯(cuò)誤；B．金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子通過金屬鍵結(jié)合而成的，金屬晶體中沒有陰離子，B正確；C．離子晶體中一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵，如NH4Cl屬于離子晶體，但N和4個(gè)H之間均形成共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該晶體越穩(wěn)定，熔沸點(diǎn)決定于范德華力和氫鍵，D錯(cuò)誤；選B。6．（2021·遼寧本溪·高二期末）某晶體中含有非極性共價(jià)鍵，關(guān)于該晶體的判斷正確的是①可能是共價(jià)晶體②可能是分子晶體③可能是離子晶體④不能是金屬晶體⑤熔、沸點(diǎn)可能較低⑥若熔點(diǎn)很高則硬度很大⑦不可能具有導(dǎo)電性⑧可能是化合物A．全部 B．6項(xiàng) C．4項(xiàng) D．3項(xiàng)【答案】B【解析】某晶體中含有非極性共價(jià)鍵，①該晶體可能屬于共價(jià)晶體，如金剛石中含有C-C非極性共價(jià)鍵，①正確；②含有非極性共價(jià)鍵的晶體可能是分子晶體，如H2O2是由分子構(gòu)成的分子晶體，其中含有O-O非極性共價(jià)鍵，②正確；③含有非極性共價(jià)鍵的晶體可能是離子晶體，如Na2O2為離子晶體，其中的陰離子中含有非極性共價(jià)鍵O-O，③正確；④金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子之間以金屬鍵結(jié)合，不存在非極性鍵，因此不可能是金屬晶體，④正確；⑤若是含有非極性鍵的分子晶體，如H2O2晶體，由于分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，該物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)可能較低，⑤正確；⑥若含有非極性鍵形成的物質(zhì)是石墨，則其熔點(diǎn)很高，但由于層間以分子間作用力結(jié)合，很容易切削，其硬度就不大，⑥錯(cuò)誤；⑦若含有非極性鍵形成的物質(zhì)若是石墨，由于其中含有自由移動(dòng)的電子，因此該物質(zhì)就具有導(dǎo)電性，⑦錯(cuò)誤；⑧含有非極性鍵的物質(zhì)，可能是化合物如H2O2、SiO2等，也可能是單質(zhì)，如H2、O2等，⑧正確；綜上所述可知：說法正確的有①②③④⑤⑧，共6項(xiàng)，故合理選項(xiàng)是B。7．（2020·江蘇鎮(zhèn)江·高二期中）金屬晶體和離子晶體是重要晶體類型。下列關(guān)于它們的說法中，正確的是A．金屬晶體中只有金屬單質(zhì)B．在鎂晶體中，1個(gè)Mg2+只與2個(gè)價(jià)電子存在強(qiáng)烈的相互作用C．圖中的(1)和(4)可以是從NaCl晶體結(jié)構(gòu)中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖D．金屬晶體和離子晶體分別存在金屬鍵和離子鍵等相互作用，很難斷裂，因而都具有延展性【答案】C【解析】A．金屬晶體中含有金屬陽(yáng)離子和自由電子，A錯(cuò)誤；B．金屬晶體中的電子屬于整個(gè)晶體，B錯(cuò)誤；C．由于在NaCl晶體中，每個(gè)Na+周圍同時(shí)吸引著最近的等距離的6個(gè)Cl-同樣每個(gè)Cl-周圍同時(shí)吸引著最近的等距離的6個(gè)Na+，圖(1)符合條件，圖(4)中選取其中一個(gè)離子，然后沿X、Y、Z三軸切割得到6個(gè)等距離的且最近的帶相反電荷的離子，所以其配位數(shù)也是6，圖(4)符合條件，C正確；D．離子晶體沒有延展性，易斷裂，D錯(cuò)誤；故答案為：C。7．（2021·全國(guó)·高二）下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是①晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元②分子晶體若是密堆積方式，其配位數(shù)都是12③含離子的晶體一定是離子晶體④共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定分子晶體熔沸點(diǎn)的高低⑤MgO遠(yuǎn)比NaCl的晶格能大⑥含有共價(jià)鍵的晶體一定是原子晶體⑦分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體低⑧NaCl晶體中，陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)相同A．①③④⑦ B．②④⑥⑧ C．③⑤⑦⑧ D．③④⑥⑦【答案】D【解析】①晶體的基本單元是晶胞，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列，有自范性，故正確；②分子晶體若是密堆積方式，其配位數(shù)=3×8÷2=12，故正確；③金屬晶體由金屬陽(yáng)離子和電子構(gòu)成，所以含有離子的晶體不一定是離子晶體，可能是金屬晶體，故錯(cuò)誤；④共價(jià)鍵影響分子晶體的穩(wěn)定性，但不影響晶體熔沸點(diǎn)，晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力成正比，故錯(cuò)誤；⑤離子晶體晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比，鎂離子半徑小于鈉離子、氧離子半徑小于氯離子，鎂離子電荷大于鈉離子、氧離子電荷大于氯離子，所以MgO遠(yuǎn)比NaCl的晶格能大，故正確；⑥含有共價(jià)鍵的晶體可能是分子晶體或離子晶體，如水中只含共價(jià)鍵，為分子晶體，NaOH為離子晶體但含有共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；⑦分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低，如Hg的熔點(diǎn)小于碘，故錯(cuò)誤；⑧NaCl晶體中，位于體心的鈉離子周圍有6個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子周圍有6個(gè)鈉離子，所以NaCl晶體中，陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都為6，故正確；故正確為：③④⑥⑦，故選：D。8．（2021·山西運(yùn)城·高二期中）金屬晶體和離子晶體是重要的晶體類型。下列關(guān)于它們的說法正確的是A．金屬能導(dǎo)電是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)B．在鋅晶體中，1個(gè)只與2個(gè)自由電子存在強(qiáng)烈的相互作用C．離子晶體中的化學(xué)鍵很難斷裂，因此離子晶體具有延展性D．NaCl晶體的晶格能小于MgO晶體的晶格能【答案】D【解析】A．金屬能導(dǎo)電是因?yàn)樽杂呻娮釉谕饧与妶?chǎng)作用下定向移動(dòng)，A說法錯(cuò)誤；B．在鋅晶體中，自由電子屬于整個(gè)晶體，B說法錯(cuò)誤C．離子晶體中的化學(xué)鍵很難斷裂，離子不能自由移動(dòng)，因此離子晶體不具有延展性，C說法錯(cuò)誤；D．NaCl晶體中Na+、Cl-半徑大于Mg2+、O2-半徑，且所帶的電荷數(shù)小，則NaCl的晶格能小于MgO晶體的晶格能，D說法正確；答案為D。9．（2021·全國(guó)·高三專題練習(xí)）判斷：（1）在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子________。（2）在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子________。（3）原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高_(dá)_______。（4）分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低________。（5）離子晶體一定都含有金屬元素________。（6）金屬元素和非金屬元素組成的晶體不一定是離子晶體________。（7）原子晶體的熔點(diǎn)一定比離子晶體的高_(dá)_______。【答案】（1）對(duì)（2）錯(cuò)（3）錯(cuò)（4）錯(cuò)（5）錯(cuò)（6）對(duì)（7）錯(cuò)【解析】(1)任何物質(zhì)都顯電中性，因此若在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子，這句話是正確的，如NaCl中含有陰離子Cl-，同時(shí)含有陽(yáng)離子Na+。（(2)金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽(yáng)離子和自由電子，晶體中有金屬陽(yáng)離子，但不存在陰離子，故這句話是錯(cuò)誤的。（3）原子晶體的原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，金屬晶體中構(gòu)成微粒以金屬鍵結(jié)合，一般情況下共價(jià)鍵作用力強(qiáng)烈，斷裂消耗較高的能量，使物質(zhì)的