第六章-化學(xué)反應(yīng)與能量(復(fù)習(xí)講義)(教師版)

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)目標(biāo)1．認(rèn)識物質(zhì)具有能量，知道化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)物、生成物總能量的大小的關(guān)系。2．了解化學(xué)反應(yīng)體系能量改變與化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)，能用鍵能計算化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。3．了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念，熟知常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。4．能從物質(zhì)及能量變化的角度評價燃料的使用價值，體會提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料的重要性。5．能從氧化還原反應(yīng)的角度初步認(rèn)識原電池的工作原理，能辨識簡單原電池的構(gòu)成要素。6．能分析簡單原電池的工作原理——會判斷原電池的正負(fù)極，能書寫簡單的電極反應(yīng)式，并能判斷原電池中電子、離子的遷移方向。7．知道原電池的應(yīng)用，能根據(jù)原電池原理設(shè)計原電池。8．了解常見的化學(xué)電源，知道常見的一次電池、二次電池和燃料電池。9．知道化學(xué)反應(yīng)平均速率的概念和表示方法，并能進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算。10．知道濃度、溫度、催化劑等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。11．了解可逆反應(yīng)的含義，知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡。12．了解化學(xué)平衡的概念及特征，能判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，知道條件改變時化學(xué)平衡會發(fā)生移動。13．認(rèn)識化學(xué)變化是有條件的，能運(yùn)用變量控制法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，能初步解釋化學(xué)實驗和化工生產(chǎn)中反應(yīng)條件的選擇問題。14．了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用。【易錯知識點(diǎn)】1．有熱量放出未必是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)必須是化學(xué)變化。如苛性鈉溶于水放出熱量，但不是放熱反應(yīng)，NH4NO3溶于水吸收熱量，也不是吸熱反應(yīng)，因為它們都不是化學(xué)反應(yīng)。2．化合反應(yīng)并非都是放熱反應(yīng)，如碳與二氧化碳的化合反應(yīng)；分解反應(yīng)并非都是吸熱反應(yīng)，如過氧化氫的化解。3．由于化學(xué)反應(yīng)一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，因此在物質(zhì)變化的同時一定伴隨著能量變化。4．熱量變化與反應(yīng)條件沒有必然的關(guān)系，如需要點(diǎn)燃或加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)也不一定需要加熱。5．放熱反應(yīng)不一定容易發(fā)生，如合成氨反應(yīng)需在高溫、高壓和催化劑條件下才能發(fā)生；吸熱反應(yīng)也不一定難發(fā)生，如八水合氯化鋇與氯化銨的反應(yīng)在常溫下就能發(fā)生。6．在用鍵能計算化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時，不僅要注意參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，還要注意1mol物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目。7．原電池中電解質(zhì)溶液一般能與負(fù)極反應(yīng),但電極不一定參加化學(xué)反應(yīng)，如氫氧燃料電池中的電極不參加反應(yīng)。8．原電池中較活潑的金屬不一定作負(fù)極，如鎂和鋁與氫氧化鈉溶液組成的原電池中，是鋁作負(fù)極。9．原電池中電子在導(dǎo)線中定向移動（由負(fù)極流出，流入正極），離子在溶液中定向移動（陰離子移向正極，陰離子移向負(fù)極），即“電子不下水，離子不上岸”或“電子走陸路，離子走水路”。9．書寫電極反應(yīng)式時，注意溶液的性質(zhì)，如堿性燃料電池中負(fù)極反應(yīng)式不是H2－2e－2H＋，而是H2－2e－＋2OH－2H2O。10．在同一化學(xué)反應(yīng)里，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率可能不同，但意義相同，故描述反應(yīng)速率時必須指明具體的物質(zhì)。11．固體或純液體的濃度視為常數(shù)，Δc＝0，因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。12．化學(xué)反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時刻的瞬時速率。13．比較反應(yīng)速率大小時,若將反應(yīng)速率用同一種物質(zhì)表示，要做到“兩統(tǒng)一”：統(tǒng)一用同一種物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率；統(tǒng)一單位。14．固體的用量對反應(yīng)速率無影響，但固體顆粒的大小會影響反應(yīng)速率。15．壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響：有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響實質(zhì)是改變體積，使反應(yīng)物的濃度改變；改變壓強(qiáng)必須引起反應(yīng)物或生成物的濃度改變才能改變化學(xué)反應(yīng)速率，否則，化學(xué)反應(yīng)速率不變。注意——充入非反應(yīng)氣體對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：①恒容時：充入非反應(yīng)氣體→壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變。②恒壓時：充入非反應(yīng)氣體→壓強(qiáng)不變→體積增大→各物質(zhì)濃度減小→反應(yīng)速率減慢。16．對于可逆反應(yīng)，正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)的條件相同。17．v(正)＝v(逆)的理解：一是對同一物質(zhì)而言，其生成速率等于其反應(yīng)速率；二是對不同物質(zhì)而言，兩種物質(zhì)的反應(yīng)方向不同，且反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比。18．判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡時，防止犯以下錯誤：①若反應(yīng)前后氣體體積不變，則混合氣體總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量、混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持定值不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；②若反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計算數(shù)之比，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；③若反應(yīng)前后氣體的密度一定，不能說明一定達(dá)到平衡狀態(tài)。19．根據(jù)題給的圖像計算化學(xué)反應(yīng)速率時，一是注意容器的體積是多少，二是關(guān)注坐標(biāo)的含義如是物質(zhì)的量還是物質(zhì)的量濃度等。【?？伎键c(diǎn)】1．化學(xué)反應(yīng)與熱量（1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的轉(zhuǎn)化形式放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)常見反應(yīng)金屬與水或酸的反應(yīng)、金屬氧化物與水或酸的反應(yīng)、燃燒反應(yīng)及緩慢氧化、大多數(shù)化合反應(yīng)、中和反應(yīng)等氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)、鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)、C＋CO2eq\o(=,\s\up5(高溫),\s\do5())2CO、C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up5(高溫),\s\do5())CO＋H2、大多數(shù)分解反應(yīng)等（2）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)能量變化反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量鍵能變化生成物的總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能小于反應(yīng)物的總鍵能圖示（3）利用鍵能計算化學(xué)反應(yīng)中的能量變化①根據(jù)化學(xué)方程式確定斷鍵、成鍵的物質(zhì)的量。②確定斷鍵吸收的總能量和成鍵釋放的總能量。③計算反應(yīng)的能量變化若反應(yīng)釋放能量：Q＝成鍵時釋放能量之和－斷鍵時吸收能量之和若反應(yīng)吸收能量：Q＝斷鍵時吸收能量之和－成鍵時釋放能量之和4）能源的利用常規(guī)能源化石燃料主要包括煤、石油和天然氣特點(diǎn)①短期內(nèi)不可再生，儲量有限；②燃燒排放的粉塵、SO2、NOx、CO等是大氣污染物的主要來源。新能源理想新能源太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和氫能等特點(diǎn)資源豐富、可以再生、對環(huán)境無污染2．化學(xué)反應(yīng)與電能（1）工作原理能量變化化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能形成條件兩個電極組合情況②③④負(fù)極較活潑金屬金屬金屬石墨或Pt正極較不活潑金屬金屬氧化物石墨或Pt石墨或Pt電解質(zhì)溶液或熔液、固體可能與電極的負(fù)極反應(yīng)，也可能不與電極反應(yīng)電極上有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生微粒流向外電路電子從負(fù)極流向正極內(nèi)電路溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極（2）多角度判斷原電池的正、負(fù)極正極較不活潑金屬或非金屬電極材料較活潑金屬負(fù)極還原反應(yīng)電極反應(yīng)類型氧化反應(yīng)電子流入電子流向電子流出電流流出電流流向電流流入陽離子遷移的電極離子流向陰離子遷移的電極質(zhì)量增大或不變電極質(zhì)量質(zhì)量減少或不變電極有氣泡產(chǎn)生電極現(xiàn)象電極變細(xì)（3）原電池原理的應(yīng)用加快化學(xué)反應(yīng)速率實驗室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時，常用粗鋅，產(chǎn)生氫氣的速率更快。原因是粗鋅中的雜質(zhì)和鋅、稀硫酸構(gòu)成原電池，電子定向移動，加快了鋅與硫酸反應(yīng)的速率。比較金屬的活潑性一般情況下，在原電池中，負(fù)極金屬的活潑性比正極金屬的活潑性強(qiáng)。設(shè)計原電池首先將氧化還原反應(yīng)分成兩個半反應(yīng)。根據(jù)原電池的反應(yīng)特點(diǎn)，結(jié)合兩個半反應(yīng)找出正、負(fù)極材料和電解質(zhì)溶液。（4）化學(xué)電池名稱干電池(一次電池)充電電池(二次電池)燃料電池特點(diǎn)①活性物質(zhì)(發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì))消耗到一定程度后，不能再使用(放電之后不能充電)②電解質(zhì)溶液為膠狀，不流動①放電后可再充電使活性物質(zhì)獲得再生②可以多次充電，重復(fù)使用①電極本身不包含活性物質(zhì)，只是一個催化轉(zhuǎn)換元件②工作時，燃料和氧化劑連續(xù)地由外部供給(反應(yīng)物不是儲存在電池內(nèi)部)，在電極上不斷地進(jìn)行反應(yīng)，生成物不斷地被排出舉例普通的鋅錳電池、堿性鋅錳電池、銀鋅電池等鉛蓄電池、鋰電池、鎳鎘電池等氫氧燃料電池、CH4燃料電池、CH3OH燃料電池等（5）原電池電極反應(yīng)式的書寫負(fù)極反應(yīng)式的書寫①活潑金屬作負(fù)極時，電極本身被氧化：a．若生成的陽離子不與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，其產(chǎn)物可直接寫為金屬陽離子，如：Zn－2e－Zn2＋，Cu－2e－Cu2＋。b．若生成的金屬陽離子與電解質(zhì)溶液反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為兩反應(yīng)合并后的反應(yīng)式。如Mg－Al(KOH)原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Al－－3e－＋4OH－AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O；鉛蓄電池負(fù)極反應(yīng)式：Pb－2e－＋SOeq\o\al(2－,4)PbSO4。②負(fù)極本身不反應(yīng)時，常見書寫方法為：氫氧(酸性)燃料電池，負(fù)極反應(yīng)式為H2－2e－2H＋。氫氧(堿性)燃料電池，負(fù)極反應(yīng)式為H2－2e－＋2OH－2H2O。正極反應(yīng)式的書寫①首先根據(jù)化合價變化或氧化性強(qiáng)弱判斷得電子的微粒②其次確定該微粒得電子后變成哪種形式如氫氧(酸性)燃料電池，正極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－2H2O氫氧(堿性)燃料電池，正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－4OH－鉛蓄電池正極反應(yīng)式：PbO2＋2e－＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)PbSO4＋2H2O3．化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素（1）化學(xué)反應(yīng)速率概念單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的增加或生成物濃度的減少表達(dá)式v(A)＝eq\f(Δc(A),Δt)單位mol·L－1·s－1mol·L－1·min－1計算表達(dá)式v(A)＝eq\f(Δc(A),Δt)技巧根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)不同物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比計算三段式設(shè)amol·L－1、bmol·L－1分別為A、B兩物質(zhì)的起始濃度，mxmol·L－1為反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化濃度，nxmol·L－1為反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化濃度，則：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始濃度ab00轉(zhuǎn)化濃度mxnxpxqx終態(tài)濃度a－mxb－nxpxqx大小比較換算法換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值大小比較法比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值。如反應(yīng)aA＋bBcC，要比較v(A)與v(B)的相對大小，即比較eq\f(v(A),a)與eq\f(v(B),b)的相對大小，若eq\f(v(A),a)＞eq\f(v(B),b)，則用v(A)表示的反應(yīng)速率比用v(B)表示的反應(yīng)速率大（2）外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律提醒濃度在其他條件相同時，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減少反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢①只適用于氣體參加或在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)②在一定溫度下，固體或純液態(tài)物質(zhì)的濃度是一個常數(shù)，改變其用量，對化學(xué)反應(yīng)速率無影響溫度在其他條件相同時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢①對任何化學(xué)反應(yīng)都適用，且不受反應(yīng)物狀態(tài)的影響②不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度都能增大化學(xué)反應(yīng)速率，降低溫度都能減小化學(xué)反應(yīng)速率壓強(qiáng)在其他條件相同時，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢①壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實質(zhì)是通過改變濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實現(xiàn)的②由于固體或液體的體積受壓強(qiáng)的影響很小，所以壓強(qiáng)只影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率催化劑在其他條件相同時，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率固體顆粒的大小顆粒越小，表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快與固體顆粒的多少無關(guān)其他光照、攪拌、溶劑——4．化學(xué)反應(yīng)限度（1）可逆反應(yīng)的特點(diǎn)雙向性反應(yīng)物eq\o(,\s\up7(正向反應(yīng)),\s\do7(逆向反應(yīng)))生成物兩同性相同條件正、逆反應(yīng)同時進(jìn)行共存性反應(yīng)物、生成物同時存在，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征研究對象（逆）適用于可逆反應(yīng)動態(tài)特征（動）建立平衡后，正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，屬于動態(tài)平衡，可用同位素示蹤原子法證明平衡實質(zhì)（等）υ(正)＝v(逆)≠0（正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于零。）平衡結(jié)果（定）達(dá)平衡后，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量或濃度保持不變（不可理解為相等）平衡移動（變）化學(xué)平衡其存在是有條件的、暫時的，濃度、溫度、壓強(qiáng)條件變化時平衡會發(fā)生改變等效平衡（同）外界條件同，同一可逆反應(yīng)從不同方向（正向、逆向、雙向）達(dá)到的平衡狀態(tài)相同（3）化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷①基本判據(jù)：等[v(正)＝v(逆)]、定（各組分含量、濃度保持不變）任何條件下的可逆反應(yīng)均達(dá)到平衡②判斷三標(biāo)志a．達(dá)到化學(xué)平衡的本質(zhì)標(biāo)志項目mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否平衡正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率關(guān)系在單位時間內(nèi)消耗了mmolA的同時生成了mmolA平衡在單位時間內(nèi)消耗了nmolB的同時消耗了pmolC平衡在單位時間內(nèi)生成了pmolC的同時消耗了qmolD平衡v正(A)∶v逆(B)＝m∶n平衡b．達(dá)到化學(xué)平衡的等價標(biāo)志項目mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)[假設(shè)只有A為有色氣體]是否平衡混合體系中各組分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡A物質(zhì)斷裂的化學(xué)鍵與A物質(zhì)形成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等平衡氣體的顏色不變平衡溫度在其他條件不變時，體系溫度一定時平衡體系顏色變化有色氣體的顏色不再改變平衡c．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的特殊標(biāo)志項目mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否平衡壓強(qiáng)當(dāng)m＋n≠p＋q時，總壓強(qiáng)一定（其它條件一定）平衡當(dāng)m＋n＝p＋q時，總壓強(qiáng)一定（其它條件一定）不一定平衡總物質(zhì)的量當(dāng)m＋n≠p＋q時，總物質(zhì)的量一定（其它條件一定）平衡當(dāng)m＋n＝p＋q時，總物質(zhì)的量一定（其它條件一定）不一定平衡體系的密度密度一定不一定平衡（4）化學(xué)反應(yīng)條件的控制目的促進(jìn)有利反應(yīng)提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，加快反應(yīng)速率控制有害反應(yīng)減慢反應(yīng)速率，減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生，控制副反應(yīng)的發(fā)生措施改變化學(xué)反應(yīng)速率改變反應(yīng)體系的溫度、物質(zhì)的濃度、氣體的壓強(qiáng)、固體的表面積以及催化劑的合理使用等改變可逆反應(yīng)進(jìn)行的限度改變可逆反應(yīng)體系的溫度、物質(zhì)的濃度、氣體的壓強(qiáng)等【各地真題訓(xùn)練】 1．（2021年安徽省蕪湖市期末）一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時拉動預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)混合并發(fā)生反應(yīng)，此時便可對食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是（）A．濃硫酸與水 B．生石灰與水 C．熟石灰與水 D．碳粉與水【答案】B【解析】A項，濃硫酸溶于水放熱，但濃硫酸具有極強(qiáng)的腐蝕性，且是液態(tài)物質(zhì)，不宜使用，不符合；B項，生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，符合；C項，熟石灰溶解于水放熱，但其溶解度極小，因此放出的熱量有限，故不能達(dá)到加熱的效果，不符合；D項，碳粉與水不反應(yīng)，溶于水也不能產(chǎn)生熱量，不符合。2．（2021年江蘇省無錫市期末）下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．3Fe＋2O2Fe3O4 B．2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3C．CaO＋H2OCa（OH）2 D．CaCO3CaO＋CO2↑【答案】D【解析】A項，鐵絲在點(diǎn)燃條件下在氧氣中燃燒，3Fe＋2O2Fe3O4是放熱反應(yīng)，不符合題意；B項，鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在高溫下發(fā)生反應(yīng)時大量放熱，不符合題意；C項，CaO＋H2OCa(OH)2是放熱反應(yīng)，室溫下即可發(fā)生，反應(yīng)時大量放熱，不符合題意；D項，CaCO3CaO＋CO2↑是吸熱反應(yīng)，符合題意。3．（2021年安徽省馬鞍山市期末）下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)的是（）A．NaOH和HCl反應(yīng) B．Zn和HCl反應(yīng)C．Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl反應(yīng) D．C與H2O(g)反應(yīng)【答案】B【解析】A項，NaOH和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，不符合題意；B項，Zn和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，符合題意；C項，Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，也不是氧化還原反應(yīng)，不符合題意；D項，C與H2O(g)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但不是放熱反應(yīng)，不符合題意。4．（2021年北京市大興區(qū)期末）氫氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)的過程，可用如下模型表示（“—”表示化學(xué)鍵），下列說法不正確的是（）A．過程I是吸熱過程B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．狀態(tài)a的總能量大于狀態(tài)d的總能量D．該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行【答案】D【解析】A項，過程Ⅰ分子化學(xué)鍵斷裂形成原子，屬于吸熱過程，正確；B項，該反應(yīng)為氫氣與氧氣反應(yīng)，屬于燃燒反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，正確；C項，氫氣燃燒放熱，則a的總能量大于d的總能量，正確；D項，該反應(yīng)可通過燃料電池，實現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化，不一定只能以熱能的形式進(jìn)行，不正確。5．（2021年江蘇省無錫市期末）鎂和水反應(yīng)放出大量熱，該反應(yīng)可用于野外供熱。下列鎂和水反應(yīng)放熱最快的是（）A．100g鎂條和100mL冰水反應(yīng) B．100g鎂粉和100mL30℃水反應(yīng)C．100g鎂條和100mL30℃水反應(yīng) D．100g鎂粉和100mL冰水反應(yīng)【答案】B【解析】對于同一化學(xué)反應(yīng)，溫度越高，接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，鎂粉與水的接觸面積對于鎂條與水的接觸面積，30℃水的溫度大于冰水的溫度，B項符合題意。6．（2021年江蘇省宿遷市期末）下列說法不正確的是（）A．引起化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和生成B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化只有熱量變化C．原電池中主要能量變化是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．植物的光合作用是光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能【答案】B【解析】A項，引起化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和生成，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的生成，而舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量與新化學(xué)鍵所釋放的能量不同導(dǎo)致發(fā)生了能量的變化。正確；B項，化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化主要是熱量變化，也可以以光能、電能等形式變化，錯誤；C項，原電池是一種把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池工作時，能量轉(zhuǎn)化的主要形式是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，正確；D項，植物的光合作用將太陽能變?yōu)榛瘜W(xué)能。植物在轉(zhuǎn)化無機(jī)碳化物的同時，把太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，儲存在所形成的有機(jī)化合物中，正確。7．（2021年四川省雅安市期末）金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體），在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，據(jù)此，試判斷在100kPa下，下列結(jié)論正確的是A．石墨比金剛石穩(wěn)定B．金剛石比石墨穩(wěn)定C．1mol石墨比1mol金剛石總能量高D．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨物理變化【答案】A【解析】A項，金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體），在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，說明1mol石墨的總能量低于1mol金剛石所具有的總能量，石墨比金剛石穩(wěn)定，正確；B項，在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，說明1mol石墨的總能量低于1mol金剛石所具有的總能量，石墨比金剛石穩(wěn)定，錯誤；C項，在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，說明1mol石墨的總能量低于1mol金剛石所具有的總能量，錯誤；D項，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是化學(xué)變化，錯誤。8．（2021年江蘇省揚(yáng)州市期末）如圖為某原電池的示意圖，下列有關(guān)說法正確的是（）A．電子由銅棒流出B．能量由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．反應(yīng)一段時間后，溶液變藍(lán)D．鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】D【解析】A項，電子由負(fù)極鋅經(jīng)外電路流向銅棒，錯誤；B項，該裝置的能量變化由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，錯誤；C項，該裝置為原電池，負(fù)極上Zn失去電子變?yōu)閆n2＋；Cu為正極，溶液中的H＋在正極上得到電子被還原產(chǎn)生H2，而Cu電極不參加反應(yīng)，故反應(yīng)一段時間后，溶液不會變藍(lán)色，錯誤；D項，在該裝置中，由于金屬活動性：Zn＞Cu，所以Zn為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確。9．（2021年四川省達(dá)州市期末）下列關(guān)于右圖所示原電池裝置的敘述不正確的是（）A．銅片是正極B．鋅片質(zhì)量逐漸減少C．氫離子在銅片表面被氧化D．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片【答案】C【解析】A項，Zn，Cu及硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池中，活潑金屬鋅做負(fù)極，金屬銅做正極，正確；B項，Zn，Cu及硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池中，活潑金屬鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)做負(fù)極，鋅片溶解質(zhì)量減小，正確；C項，氫離子在銅片表面得到電子，被還原，錯誤；D項，鋅是負(fù)極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，正確。10．（2021年山東省威海市期末）下列對Zn－Cu原電池（如圖所示）的描述錯誤的是（）A．Cu為正極，電子沿導(dǎo)線從Zn流向CuB．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，其反應(yīng)式為：Zn－2e－Zn2＋C．SO2－向Cu極移動D．若有1mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.5mol氣體【答案】C【解析】A項，Zn比Cu活潑，Zn為負(fù)極，Cu為正極，電子沿導(dǎo)線從Zn流向Cu，正確；B項，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn－2e－Zn2＋，正確；C項，原電池中陰離子移向負(fù)極，SO2－向Zn極移動，錯誤；D項，Cu極電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－H2↑，若有1mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.5mol氫氣，正確。11．（2021年安徽省馬鞍山市期末）如圖所示的裝置中，M為金屬Fe，N為石墨棒。下列敘述不正確的是（）A．N上有氣體放出B．M為負(fù)極，N為正極C．M極發(fā)生氧化反應(yīng)D．導(dǎo)線中有電流通過，電流方向是由M到N【答案】D【解析】A項，N電極(石墨棒)上氫離子得電子生成氫氣，正確；B項，M屬于氫之前的金屬，該裝置構(gòu)成原電池，M為負(fù)極、N為正極，正確；C項，M(Fe)發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正確；D項，在外電路中，電子由M(Fe)極流出經(jīng)導(dǎo)線流向N極，則電流則由正極(N)流向負(fù)極(M)，錯誤。12．（2021年北京市延慶區(qū)期中）物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，常常伴隨有能量變化。某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)，實驗過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請回答以下問題。（1）A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。（2）B中Zn板是______極，發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是_____________________________。（3）從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，A、B中反應(yīng)物的總能量___________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量，A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)開__________，B中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)開__________。（4）該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點(diǎn)正確的是_______（填字母序號）。A．原電池反應(yīng)的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移B．原電池裝置需要2個電極C．電極一定都參加反應(yīng)D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生【答案】（1）Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑（2）負(fù)Zn－2e－Zn2＋（3）大于熱能電能（4）ABD【解析】（1）A燒杯中鋅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑；（2）B中鋅比銅活潑，Zn板是負(fù)極；發(fā)生的電極反應(yīng)是Zn－2e－Zn2＋；（3）從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，鋅與稀硫酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A、B中均是反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量；A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽籅中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；?）A項，原電池總反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)，一定有電子轉(zhuǎn)移，正確；B項，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件，原電池裝置需要2個電極，正確；C項，原電池中電極不一定參與反應(yīng)，如上圖B裝置中Cu就沒參加化學(xué)反應(yīng)，錯誤；D項，根據(jù)原電池原理，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生，從而產(chǎn)生電流，正確。13．（2021年安徽省蕪湖市期末）某興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計并進(jìn)行了以下系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀鹽酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg5Al、Cu濃硝酸偏向Al注：①實驗均為常溫下完成；②電流計指針偏轉(zhuǎn)方向為正極方向。試根據(jù)表中實驗現(xiàn)象完成下列問題：（1）實驗1、2中Al電極的作用_______(填“相同”或“不同”)。（2）實驗3中，Al為_______極，電極反應(yīng)式為__________________________。（3）實驗4中，Al為_______極，電池總反應(yīng)的離子方程式是________________________________。（4）解釋實驗5中電流計偏向Al的原因_____________________________________________________。（5）根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)出影響鋁在電池中做正極或負(fù)極的因素有_______________________________?！敬鸢浮浚?）不同（2）負(fù)Al－3e－Al3＋（3）負(fù)2Al＋2OH－＋2H2OAlO－＋3H2↑（4）Cu與濃硝酸反應(yīng)，而Al與濃硝酸發(fā)生鈍化（5）金屬的活動性和電解質(zhì)溶液【解析】（1）由題給實驗結(jié)果可知，實驗1中比鎂金屬性弱的鋁電極做原電池的正極，實驗2中比銅金屬性強(qiáng)的的鋁電極做原電池的負(fù)極，則實驗1、2中鋁電極的作用不同；（2）由題給實驗結(jié)果可知，實驗3中鋁電極做原電池的負(fù)極，鋁失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，電極反應(yīng)式為Al－3e－Al3＋；（3）由題給實驗結(jié)果可知，實驗4中鋁電極做原電池的負(fù)極，電池的總反應(yīng)為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，總反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2OAlO－＋3H2↑；（4）由題給實驗結(jié)果可知，實驗5中鋁電極做原電池的正極，原因是鋁在濃硝酸發(fā)生鈍化，反應(yīng)不能持續(xù)進(jìn)行，而銅與濃硝酸反應(yīng)，則原電池工作時，比銅金屬性強(qiáng)的的鋁電極做原電池的正極，銅做負(fù)極；（5）由實驗結(jié)果可知，鋁電極既可做原電池的負(fù)極，也可做正極，至于是做正極還是做負(fù)極與是否能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)、金屬的活動性和電解質(zhì)溶液有關(guān)。14．（2021年湖北省孝感市期末）如圖所示為氫氧燃料電池的示意圖，關(guān)于該電池的說法不正確的是（）A．A電極是電池的負(fù)極B．B電極發(fā)生氧化反應(yīng)C．B電極的電極反應(yīng)式：O2＋4e－＋4H＋2H2OD．該電池具有無污染、原料來源廣泛、可以持續(xù)產(chǎn)生穩(wěn)定電流等優(yōu)點(diǎn)【答案】B【解析】A項，A電極中H2失電子生成H＋，發(fā)生氧化反應(yīng)，是電池的負(fù)極，正確；B項，O2得電子生成H2O，發(fā)生還原反應(yīng)，錯誤；C項，O2得電子生成的O2－與H＋結(jié)合為H2O，反應(yīng)為O2＋4e－＋H＋→H2O，由電荷守恒有O2＋4e－＋4H＋→H2O，再據(jù)質(zhì)量守恒得O2＋4e－＋4H＋2H2O，正確；D項，H2與O2反應(yīng)生成H2O，該電池?zé)o污染，H2與O2可由原料水生成，即原料來源廣泛，H2、O2由外部提供，可產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流，正確。15．（2021年四川省達(dá)州市期末）氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)，下列敘述不正確是（）A．正極電極反應(yīng)為：O2＋4e－＋2H2O4OH－B．供電的總反應(yīng)為：2H2＋O22H2OC．氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池D．氫氧燃料電池中H2和O2燃燒放出的熱量轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋敬鸢浮緿【解析】氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電池工作時，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，堿性條件下，氫氣在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成水，通入氧氣的一極為正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，產(chǎn)物為水。A項，由分析可知，通入氧氣的一極為正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2＋4e—＋2H2O＝4OH—，正確；B項，由分析可知，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，總反應(yīng)為2H2＋O2＝2H2O，正確；C項，由分析可知，氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電池工作時，不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池，正確；D項，由分析可知，氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，氫氣和氧氣在兩極上放電，沒有發(fā)生燃燒，錯誤。16．（2021年廣東省茂名高州市高一下學(xué)期）微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。一種銀鋅紐扣電池的電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為Zn＋2OH－2e－ZnO＋H2O和Ag2O＋H2O＋2e－2Ag＋2OH－。下列說法錯誤的是（）A．在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的堿性減弱B．使用過程中，電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極C．電池總反應(yīng)為Ag2O＋Zn2Ag＋ZnOD．Zn是負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O是正極發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】D【解析】A項，根據(jù)電極反應(yīng)式知，鋅作負(fù)極，氧化銀作正極，負(fù)極上氫氧根離子參與反應(yīng)導(dǎo)致氫氧根離子濃度減小，負(fù)極的堿性減弱，正確；B項，鋅是負(fù)極，氧化銀是正極，電子從鋅沿導(dǎo)線流向氧化銀，正確；C項，負(fù)極反應(yīng)為：Zn＋2OH－－2e－ZnO＋H2O，正極反應(yīng)為：Ag2O＋H2O＋2e－2Ag＋2OH－，將兩電極反應(yīng)式相加得總反應(yīng)為：Ag2O＋Zn2Ag＋ZnO，正確；D項，負(fù)極鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)，錯誤。17．（2021年安徽省安慶市期末）鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，其放電時的電池總反應(yīng)Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO2－PbSO4＋H2O，則下列說法不正確的是（）A．電池工作時，負(fù)極反應(yīng)：Pb－2e－Pb2＋B．鉛蓄電池是二次電池，放電時是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．電池工作時，電子由Pb板通過導(dǎo)線流向PbO2板D．電池工作時，溶液中H＋移向PbO2板【答案】A【解析】A項，電池工作時，負(fù)極Pb失去電子與SO2－結(jié)合生成PbSO4，所以電極反應(yīng)式為Pb－2e－＋SO2－PbSO4，錯誤；B項，鉛蓄電池是可充電電池、是二次電池，充電時作為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存，放電時是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，正確；C項，電池工作時，電子從負(fù)極Pb沿導(dǎo)線流向正極PbO2，正確；D項，電池工作時，內(nèi)電路中陽離子H＋移向正極PbO2，陰離子SO2－移向負(fù)極Pb，正確。18．（2021年深圳市期末）一種可穿戴電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，該電池的總反應(yīng)為V2O5＋xZnZnxV2O5。下列關(guān)于電池工作原理的說法中，錯誤的是（）A．Zn為負(fù)極B．電子由負(fù)極經(jīng)隔離膜流向正極C．正極反應(yīng)式為V2O5＋xZn2＋＋2xe－ZnxV2O5D．凝膠電解質(zhì)可提高電池的安全性和穩(wěn)定性【答案】B【解析】A項，由電池反應(yīng)式可知，Zn失電子生成Zn2＋，Zn為負(fù)極，正確；B項，原電池工作時，電子從負(fù)極經(jīng)過負(fù)載流向正極，電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液中，即不能進(jìn)入隔離膜，錯誤；C項，該電池中，V2O5所在電極為正極，V2O5得電子與Zn2＋結(jié)合生成ZnxV2O5，則正極反應(yīng)式為V2O5＋xZn2＋＋2xe－ZnxV2O5，正確；D項，凝膠電解質(zhì)不會出現(xiàn)漏液、耐火性能優(yōu)異，可提高電池的安全性和穩(wěn)定性，正確。19．（2021年安徽省蚌埠市期末）某同學(xué)利用家中廢舊材料制作可使揚(yáng)聲器發(fā)出聲音的電池，裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）A．揚(yáng)聲器發(fā)聲，說明該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．鋁質(zhì)易拉罐逐漸被腐蝕，說明鋁失去電子作正極C．在碳棒上有氣體生成，該氣體可能為氫氣D．電子由鋁制易拉罐經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒【答案】B【解析】A項，該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，使揚(yáng)聲器發(fā)聲，正確；B項，Al失電子生成Al3＋，使鋁質(zhì)易拉罐逐漸被腐蝕，Al失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，錯誤；C項，Al失去的電子經(jīng)導(dǎo)線、揚(yáng)聲器到達(dá)正極碳棒上，白醋中的H＋得電子生成H2，正確；D項，Al作負(fù)極，失電子經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒，即電子由鋁制易拉罐經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒，正確。20．（2021年浙江省紹興市諸暨市期末）如圖是一種新型電池，其主要特點(diǎn)是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定，電池總反應(yīng)為Cu＋PbO2＋2H2SO4CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)為負(fù)極B．該電池工作時，PbO2電極附近溶液的酸性減弱C．當(dāng)消耗64gCu時，電路中傳導(dǎo)的電子數(shù)目為2NAD．調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充CuSO4【答案】D【解析】A項，Cu在反應(yīng)中失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為負(fù)極，正確；B項，b極為正極，電極反應(yīng)式為PbO2＋4H＋＋SO2－＋2e－PbSO4＋2H2O，反應(yīng)中中消耗H＋，PbO2電極附近溶液的酸性減弱，正確；C項，Cu－2e－Cu2＋，64gCu的物質(zhì)的量為1mol，則電路中傳導(dǎo)的電子數(shù)目為2NA,正確；D項，電池總反應(yīng)式為Cu＋PbO2＋2H2SO4CuSO4＋PbSO4＋2H2O，電子工作時H2SO4被消耗，需補(bǔ)充H2SO4，錯誤。21．（2021年山東省聊城市期末）下列措施不是為了改變化學(xué)反應(yīng)速率的是A．加工饅頭時添加膨松劑 B．將食物存放在冰箱中C．糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置除氧劑 D．冶鐵時將鐵礦石粉碎【答案】A【解析】A項，加工饅頭時添加膨松劑，是為了讓饅頭松軟可口，符合題意；B項，將食物存放在冰箱中，降低溫度、可以減緩食物的腐敗變質(zhì)速度，不符合題意；C項，糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置除氧劑，降低氧氣濃度甚至去除氧氣、減緩食物的腐敗變質(zhì)速度，不符合題意；D項，冶鐵時將鐵礦石粉碎，增大鐵礦石的表面積、加快反應(yīng)速率，提高原料利用率，不符合題意。22．（2021年江蘇省連云港市期末）實驗室用大理石和鹽酸制備CO2。下列措施可使反應(yīng)速率加快的是A．粉碎大理石 B．延長反應(yīng)時間 C．降低反應(yīng)溫度 D．加水稀釋鹽酸【答案】A【解析】A項，粉碎大理石，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，正確；B項，延長反應(yīng)時間，反應(yīng)物鹽酸的濃度降低，反應(yīng)速率減慢，錯誤；C項，降低反應(yīng)溫度，粒子運(yùn)動的速率減慢，反應(yīng)速率減慢，錯誤；D項，加水稀釋鹽酸，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，錯誤。23．（2021年吉林省長春市期末）在Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑反應(yīng)中，2分鐘內(nèi)硫酸濃度由l.5mol·L－1降至1.1mol·L－1，則2分鐘內(nèi)用硫酸表示的平均反應(yīng)速率為A．0.1mol·L－1·min－1 B．0.2mol·L－1·min－1C．0.3mol·L－1·min－1 D．0.4mol·L－1·min－1【答案】B【解析】反應(yīng)物的濃度是1.5mol·L－1，經(jīng)過2min后，它的濃度變成1.1mol·L－1，Δc＝1.5mol·L－1－1.1mol·L－1＝0.4mol·L－1，結(jié)合v計算?！驹斀狻糠磻?yīng)物的濃度是1.5mol·L－1，經(jīng)過2min后，它的濃度變成1.1mol·L－1，Δc＝1.5mol·L－1?1.1mol·L－1＝0.4mol·L－1，v＝EQ\f(Δc,Δt)＝EQ\f(0.4mol·L－1,2min)＝0.2mol·L－1·min－1，B項符合題意。24．（2021年安徽省馬鞍山市期末）將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積的兩份稀硫酸X、Y中，同時向X中加入少量飽和CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的體積(V)與時間(t)的關(guān)系如圖所示，反應(yīng)速率變快的原因是A．CuSO4作催化劑B．加入硫酸銅溶液增大了c(SO2－)C．加入硫酸銅溶液增大了溶液體積D．Zn首先與Cu2＋反應(yīng)，生成的Cu與Zn、稀硫酸構(gòu)成原電池【答案】D【解析】由題意可知，曲線X表示的反應(yīng)速率更快，且生成氫氣的體積不變，原因是Zn首先與Cu2＋反應(yīng)生成Cu，Cu與Zn、稀硫酸構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，導(dǎo)致X比Y的反應(yīng)速率快，所以選D項。25．（2021年四川省遂寧市期末）反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋3D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，則反應(yīng)速率由快到慢的順序為①v(A)＝0.01mol·L－1·s－1②v(B)＝0.06mol·L－1·s－1③v(C)＝2.4mol·L－1·min－1④v(D)＝3.5mol·L－1·min－1A．②＞③＞④＞① B．④＞②＝③＞①C．②＝③＞④＞① D．④＞①＞②＞③【答案】C【解析】反應(yīng)速率單位相同時，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快，1mol·L－1·s－1＝1×60mol·L－1·min－1，①v(A)＝0.01mol·L－1·s－1＝0.01×60＝0.6mol·L－1·min－1，0.6/1＝0.6；②v(B)＝0.06mol·L－1·s－1＝0.06×60＝3.6mol·L－1·min－1，3.6/3＝1.2；③v(C)＝2.4mol·L－1·min－1，2.4/2＝1.2，④v(D)＝3.5mol·L－1·min－1，3.5/3＝1.17。則反應(yīng)速率由快到慢的順序為②＝③＞④＞①，C項符合題意。26．（2021年安徽省馬鞍山市期末）在容器中發(fā)生反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)，可使其化學(xué)反應(yīng)速率增大的措施有①縮小體積；②升高溫度；③恒容條件下通入CO2；④增加碳的量；⑤增大體積A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④【答案】C【解析】①該反應(yīng)有氣體參與反應(yīng)，縮小體積，氣態(tài)物質(zhì)的濃度增大，速率增大，①符合題意；②升高溫度，反應(yīng)速率增大，②符合題意；③恒容條件下通入CO2，CO2濃度增大，速率增大，③符合題意；④增加碳的量，碳是固體，濃度不變，速率不變，④不符合題意；⑤增大體積，氣態(tài)物質(zhì)的濃度減小，速率減小，⑤不符合題意；因此①②③符合題意，選C項。27．（2021年四川省南充市期末）把在空氣中久置的鋁片5g投入到裝有500mL0.5mol·L－1稀硫酸燒杯中，該鋁片與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的速率與反應(yīng)的時間關(guān)系可用如圖曲線表示，下列說法正確的是（）A．Oa段表示沒有反應(yīng)發(fā)生B．a(chǎn)b段速率上升的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高C．b點(diǎn)表示產(chǎn)生的氫氣總量最多D．b點(diǎn)以后速率下降的原因主要是溫度降低【答案】B【解析】A項，Oa段表示氧化鋁與酸反應(yīng)，沒有產(chǎn)生氫氣，錯誤；B項，ab段速率上升的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，正確；C項，b點(diǎn)表示產(chǎn)生的氫氣速率最大，錯誤；D項，隨反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度降低，b點(diǎn)以后速率下降的原因主要是濃度降低，錯誤。28．（2021年四川省南充市期末）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生黃色沉淀導(dǎo)致溶液變渾濁，實驗可以根據(jù)溶液變渾濁為時間進(jìn)行定性探討化學(xué)反應(yīng)速率快慢。下列各組中最先出現(xiàn)渾濁的是（）選項反應(yīng)溫度(℃)Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV(mL)/c(mol·L－1)V(mL)/c(mol·L－1)V(mL)A2550.1100.15B2550.250.210C3550.1550.155D3550.250.220A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】溫度對速率的影響幅度大，對比四個選項，C項、D項溫度高，速率比A項、B項快，C選項混合時濃度為：c(Na2S2O3)＝c(H2SO4)＝EQ\f(0.15mol·L－1×5mL,5mL＋5mL＋5mL)＝0.05mol·L－1，D選項混合時濃度為：c(Na2S2O3)＝c(H2SO4)＝EQ\f(0.20mol·L－1×5mL,5mL＋5mL＋20mL)＝0.033mol·L－1，C選項溫度高，濃度大，速率最大，C項符合題意。29．（2021年四川省達(dá)州市期末）在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷不正確的是（）A．x＝1B．2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·min－1C．A與B的轉(zhuǎn)化率相等，均為40%D．平衡時B與C的濃度之比為2∶3【答案】D【解析】A項，2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1，生成C的物質(zhì)的量是0.2mol·L－1×2L＝0.4mol，變化量之比是化學(xué)計量數(shù)之比，EQ\f(x,2)＝EQ\f(0.4mol,0.8mol)，x＝1，正確；B項，根據(jù)三段式可知3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)始/mol310變/mol1.20.40.4平/mol1.80.60.4因此2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為EQ\f(EQ\f(1.2mol,2L),2min)＝0.3mol·L－1·min－1，正確；C項，由于A和B是按照化學(xué)計量數(shù)之比通入的，因此A與B的轉(zhuǎn)化率相等，均為EQ\f(0.4,1.0)×100%＝40%，正確；D項，平衡時B與C的濃度之比為0.6∶0.4＝3∶2，錯誤。30．（2021年安徽省馬鞍山市期末）為了研究外界條件對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在4支試管中分別加入3mLH2O2溶液，并測量收集VmL氣體時所需的時間，實驗記錄如下。實驗序號H2O2溶液濃度H2O2溶液溫度催化劑所用時間①5%20oC2滴1mol·L－1FeCl3t1②5%40oC2滴1mol·L－1FeCl3t2③10%20oC2滴1mol·L－1FeCl3t3④5%20oC不使用t4下列說法中，不正確的是A．實驗①②研究溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．獲得相同體積的O2：t1＞t3C．實驗③與④比較：t3＜t4D．實驗②④研究催化劑對反應(yīng)速率的影響【答案】D【解析】A項，實驗①②中只有溫度不同，可研究溫度對反應(yīng)速率的影響，正確，B項，比較①和③，只有濃度不同，濃度大反應(yīng)速率快，③中過氧化氫的濃度大，反應(yīng)速率快，若獲得相同體積的氧氣，①的用時長，正確；C項，實驗③與④比較，③中過氧化氫的濃度大，且使用催化劑，故反應(yīng)速率快，時間短，即t3＜t4，正確；D項，實驗②④中反應(yīng)溫度、催化劑不同，兩個變量，不能研究催化劑對反應(yīng)速率的影響，錯誤。31．（2021年安徽省安慶市期末）將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率c(C)＝0.25mol·L－1·min－1，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)速率v(B)＝0.25mol·L－1·min－1 B．該反應(yīng)方程式中，x＝1C．2min時，A的物質(zhì)的量為1.5mol D．2min時，A的轉(zhuǎn)化率為60%【答案】C【解析】A項，根據(jù)題意得v(D)＝0.5mol·L－1÷2min＝0.25mol·L－1·min－1，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比可知v(B)＝EQ\f(1,2)v(D)＝0.125mol·L－1·min－1，錯誤；B項，根據(jù)題意得v(D)＝EQ\f(0.5mol·L－1,2min)＝0.25mol·L－1·min－1，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L－1·min－1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比可知：EQ\f(v(C),v(D))＝EQ\f(x,2)，EQ\f(0.25,0.25)＝EQ\f(x,2)，x＝2，錯誤；C項，2min時，D的物質(zhì)的量是0.5mol·L－1×2L＝1mol，所以消耗A、B的物質(zhì)的量分別是1.5mol、0.5mol，設(shè)A、B起始物質(zhì)的量均為y，則剩余A、B的物質(zhì)的量分別是(y－1.5)mol、(y－0.5)mol，根據(jù)EQ\f(c(A),c(B))＝EQ\f(3,5)，解得EQ\f((y－1.5)mol,(y－0.5)mol)＝EQ\f(3,5)，解得y＝3mol，所以2min時，A的物質(zhì)的量為3mol－1.5mol＝1.5mol，正確；D項，A的轉(zhuǎn)化率為EQ\f(1.5mol,3mol)×100%＝50％，錯誤。32．（2021年吉林省長春市期末）一定溫度下，在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如下圖所示，按要求解決下列問題。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________。（2）用A表示的反應(yīng)速率為：_________________。（3）下列條件改變時，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是___________A．?dāng)U大容器的容積 B．增大C的用量 C．降低體系的溫度 D．加入催化劑【答案】（1）B(g)＋C(g)2A(g)（2）0.079mol·L－1·s－1（3）BD【解析】（1）由題中圖象可知，隨反應(yīng)進(jìn)行B、C的物質(zhì)的量減小，A的物質(zhì)的量增大，所以B、C是反應(yīng)物，A是生成物，l0s時時A、B、C的物質(zhì)的量為定值，不為0，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝(1.58－0)mol∶(1.20－0.41)mol∶(1.00－0.21)mol＝2∶1∶1，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故反應(yīng)化學(xué)方程式為B＋C2A；（2）由題中圖象可知，反應(yīng)10s時，A的物質(zhì)的量變化1.58mol，則A的反應(yīng)速率為v(A)＝EQ\f(EQ\f(1.58mol,2L),10s)＝0.079mol·L－1·s－1；（3）一般來說，增大壓強(qiáng)、增大濃度、升高溫度、加入催化劑可增大反應(yīng)速率，BD選項符合題意。33．（2021年廣東省汕尾市期末）在400～600℃下的催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do6(400～600℃))2SO3(g)，已知此正反應(yīng)放熱。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中錯誤的是（）A．在上述條件下，SO2不可能完全轉(zhuǎn)化為SO3B．達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等C．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率D．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可適當(dāng)提高O2的濃度【答案】B【解析】A項，二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3，正確；B項，達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度不一定相等，錯誤；C項，使用催化劑可加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，正確；D項，提高O2的濃度，SO2的轉(zhuǎn)化量增加，可提高SO2的轉(zhuǎn)化率，正確。34．（2021年江蘇省淮安市期末）N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫高壓),\s\do7(催化劑))2NH3是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）A．增加N2的濃度能加快反應(yīng)速率B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率C．使用催化劑不影響反應(yīng)速率D．N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3【答案】A【解析】A項，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；B項，降低體系溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，錯誤；C項，一般情況下，使用催化劑會加快反應(yīng)速率，錯誤；D項，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的化學(xué)反應(yīng)限度，所以N2和H2不能100%轉(zhuǎn)化為NH3，錯誤。35．（2021年四川省達(dá)州市期末）在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度C．3υ逆(C)＝2υ正(B) D．物質(zhì)D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】A【解析】A項，反應(yīng)前后兩邊氣體計量數(shù)相等，所以體系的壓強(qiáng)始終不變，所以混合氣體的壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，符合題意；B項，A為固體，建立平衡過程中混合氣體的質(zhì)量變化，混合氣體的密度變化，混合氣體的密度不變能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，不符合題意；C項，3υ逆(C)＝2υ正(B)，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，不符合題意；D項，物質(zhì)D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，不符合題意。36．（2021年四川省雅安市期末）CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到最大限度的是（）A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為0C．CO和H2以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇D．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化【答案】D【解析】A項，可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，錯誤；B項，可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)的限度即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時正、逆反應(yīng)速率相等，都大于0，是動態(tài)平衡，錯誤；C項，只要反應(yīng)發(fā)生，CO和H2就以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成甲醇，錯誤；D項，反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化，說明正、逆反應(yīng)速率相等，正確。37．（2021年廣東省茂名高州市高一下學(xué)期）在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（）A．SO2為0.4mol·L－1B．SO2為0.25mol·L－1C．SO2、SO3均為0.15mol·L－1D．SO3為0.4mol·L－1【答案】B【解析】該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，若該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則SO2、O2、SO3的最大濃度分別為0.4mol·L－1、0.2mol·L－1、0mol·L－1，若該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則SO2、O2、SO3的最大濃度分別為0mol·L－1、0mol·L－1、0.4mol·L－1，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則各物質(zhì)的濃度一定小于最大濃度。A項，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO2的濃度一定小于0.4mol·L－1，錯誤；B項，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO2的濃度一定小于0.4mol·L－1，大于0，則可能為0.25mol·L－1，正確；C項，SO3、SO2濃度均為0.2mol/L，無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，只能是一種物質(zhì)的濃度增大，另一種物質(zhì)的濃度減小，SO3、SO2濃度不會均為0.15mol·L－1，錯誤；D項，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SO3的濃度一定小于0.4mol·L－1，錯誤。38．（2020江蘇省連云港市期末）一定溫度下，在恒容的密閉容器中加入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H2eq\o(,\s\up8(高溫高壓),\s\do7(催化劑))2NH3。下列有關(guān)說法正確的是（）A．充分反應(yīng)后，可得到2molNH3B．壓強(qiáng)不變時，達(dá)到該反應(yīng)的最大限度C．達(dá)到平衡狀態(tài)時，v(正)與v(逆)均為零D．達(dá)到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3物質(zhì)的量濃度之比一定為1∶3∶2【答案】B【解析】A項，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不能完全反應(yīng)，生成的NH3的物質(zhì)的量小于2mol，錯誤；B項，該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個氣體體積減小的反應(yīng)，在反應(yīng)過程中壓強(qiáng)會不斷的減小，當(dāng)壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，即達(dá)到該反應(yīng)的最大限度，正確；C項，化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)仍在進(jìn)行，v(正)與v(逆)相等但不為零，錯誤；D項，達(dá)到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3物質(zhì)的量濃度之比與各物質(zhì)的初始濃度及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率有關(guān)，可能等于1∶3∶