重點(diǎn)02-氧化還原反應(yīng)專練(原卷版)

重點(diǎn)2重點(diǎn)2氧化還原反應(yīng)主要考查：以生產(chǎn)、生活、社會(huì)中實(shí)際問題為載體，考查氧化還原的基本概念；比較物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱及其規(guī)律應(yīng)用；以元素化合物為載體，考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。高考熱點(diǎn)，形式有選擇題中概念的辨析、離子方程式書寫正誤的判斷、離子的共存，非選擇題中方程式的配平、實(shí)驗(yàn)探究、計(jì)算等。這些題目的難度總體不大，復(fù)習(xí)時(shí)不要過難。主要講常見、講方法、講能力；要各種題型都練到。1．（湖北省2021年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)試題）“烏銅走銀”是我國非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一。該工藝將部分氧化的銀絲鑲嵌于銅器表面，藝人用手邊捂邊揉搓銅器，銅表面逐漸變黑，銀絲變得銀光閃閃。下列敘述錯(cuò)誤的是A．銅的金屬活動(dòng)性大于銀B．通過揉搓可提供電解質(zhì)溶液C．銀絲可長時(shí)間保持光亮D．用鋁絲代替銀絲銅也會(huì)變黑2．（2021年湖南省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)試題（湖南卷））常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為。下列說法錯(cuò)誤的是A．產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6C．可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的制備漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中的存在3．（北京市2021年高考化學(xué)試題）用電石（主要成分為CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙炔時(shí)，常用CuSO4溶液除去乙炔中的雜質(zhì)。反應(yīng)為:①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4②11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓下列分析不正確的是A．CaS、Ca3P2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑、Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑B．不能依據(jù)反應(yīng)①比較硫酸與氫硫酸的酸性強(qiáng)弱C．反應(yīng)②中每24molCuSO4氧化11molPH3D．用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證乙炔還原性時(shí)，H2S、PH3有干擾4．（2021·重慶八中高三階段練習(xí)）下列指定反應(yīng)的離子方程式，正確的是A．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：B．過量的鐵粉溶于稀硝酸：C．用溶液吸收水中的：D．向NaClO溶液中通入過量：5．（2021·廣東茂名·高三階段練習(xí)）自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化如圖所示，下列說法正確的是A．上圖中，酸雨的含硫成分只有，由溶于水生成B．芒硝在濃硫酸中失水的過程體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性C．黃鐵礦燃燒產(chǎn)生的尾氣，與空氣混合后通入碳酸鈣的漿狀物，可用來制備石膏D．凝聚法是將通入稀溶液中得到S膠體，該反應(yīng)中氧化劑：還原劑=2:16．（2021·上海黃浦·一模）汽車尾氣常用三效催化劑處理，其表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，說法正確的是A．該過程的催化劑是Ba(NO3)2B．轉(zhuǎn)化過程中，氮元素均被還原C．還原過程中生成0.1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．三效催化劑使汽車尾氣中污染物轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)7．（2021·安徽·蕪湖一中高三階段練習(xí)）資料顯示金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知，氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀。下列說法不正確的是A．流程所涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B．在催化劑存在下，D可以將C或E都轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)C．鋁在堿性條件下與NO反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：8D．除去氣體C中少量雜質(zhì)E的常見化學(xué)方法涉及歧化反應(yīng)8．（2021·河南·高三階段練習(xí)）廢舊電池的回收處理有利于環(huán)保和資源的再生利用。將廢舊鋅錳電池初步處理后，所得廢料含、MnOOH、及少量Fe等，用該廢料制備Zn和的一種工藝流程如下：下列說法中錯(cuò)誤的是A．若改用鹽酸進(jìn)行“酸浸”，則該過程中會(huì)產(chǎn)生氯氣B．“還原焙燒”過程中，廢料中的錳元素可能被還原為+2價(jià)C．“凈化”時(shí)通入發(fā)生的反應(yīng)是D．“電解”時(shí)，Zn在陰極生成9．（2021·上海金山·一模）已知：O2+PtF6→O2(PtF6)。PtF6易揮發(fā)，O2(PtF6)是離子化合物，其中Pt元素為+5價(jià)。對此反應(yīng)的敘述正確的是A．PtF6是還原劑 B．O2(PtF6)中O元素的化合價(jià)為+1C．每生成1molO2(PtF6)轉(zhuǎn)移1mol電子 D．O2(PtF6)只含離子鍵，具有氧化性10．（2021·重慶·高三階段練習(xí)）氧化亞銅(Cu2O)主要用于制作殺蟲劑，分析試劑和紅色玻璃等。其在潮濕的空氣中會(huì)逐漸轉(zhuǎn)化為黑色的氧化銅。以肼(N2H4)為原料與醋酸銅反應(yīng)制取Cu2O的反應(yīng)為。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是A．Cu(CH3COO)2是氧化劑B．還原性N2H4＞Cu2OC．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1D．沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu2O表面的水，防止其被氧氣氧化11．（2021·河南·高三階段練習(xí)）NaClO2·3H2O具有強(qiáng)氧化性，在消毒和果蔬保鮮等方面有廣泛應(yīng)用。一種制備NaClO2·3H2O的流程如圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．“合成”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2ClO=SO＋2ClO2B．生成ClO2時(shí)，NaClO3作氧化劑，被還原C．“轉(zhuǎn)化”過程中，H2O2作氧化劑，參加反應(yīng)的ClO2和H2O2的物質(zhì)的量之比為2：1D．“一系列操作”為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌12．（2021·廣東·高三階段練習(xí)）在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2粉末，高錳酸鉀溶液褪色，同時(shí)產(chǎn)生大量氣泡，下列判斷正確的是A．在該反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑B．其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C．當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LO2D．通常所說的酸化的高錳酸鉀溶液是指滴加了濃鹽酸的高錳酸鉀溶液13．（2020·北京·人大附中三模）三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．在轉(zhuǎn)化過程中，氮元素均被還原B．依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲(chǔ)存和還原過程C．還原過程中生成0.1mol，轉(zhuǎn)移0.5mol電子D．三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化14．（2021·浙江·模擬預(yù)測）SCR法(選擇性催化還原技術(shù))是一種以NH3作為還原劑，將煙氣中NOx分解成無害的N2和H2O的干法脫硝技術(shù)，反應(yīng)原理為①6NO+4NH3=5N2+6H2O；②6NO2+8NH3=7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3=2N2+3H2O，下列說法正確的是A．NO2為酸性氧化物B．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3C．反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3D．反應(yīng)③中每生成22.4LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)3NA15．（2021·河南·模擬預(yù)測）疊氮酸鈉可用作醫(yī)藥原料和炸藥，工業(yè)上可在立窯中通過反應(yīng)(未配平)來制備疊氮酸鈉，下列說法正確的是A．方程式中和的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1B．作還原劑的占參與反應(yīng)的的物質(zhì)的量的C．每生成67.2L，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為16molD．立窯的襯里適宜選用石英耐火磚16．（2021·浙江嘉興·模擬預(yù)測）誤服白磷()，應(yīng)立即用2%硫酸銅溶液洗胃，其反應(yīng)是，下列說法正確的是A．白磷()只發(fā)生了氧化反應(yīng)B．是還原產(chǎn)物C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為D．能氧化17．（2021·河北衡水·模擬預(yù)測）零價(jià)鐵還原性強(qiáng)、活性高，對很多重金屬離子及含磷、砷離子都有較好的去除和富集作用。Ⅰ.零價(jià)鐵的制備。（1）富鐵礦石經(jīng)破碎、篩分到微米級后，在氫氣氛圍下600℃高溫還原1h可以制備微米級零價(jià)鐵。請寫出磁鐵礦與氫氣反應(yīng)制備零價(jià)鐵的化學(xué)方程式___________。（2）采用還原鐵鹽，可以制備出納米級的零價(jià)鐵。已知：B的電負(fù)性是2.0，H的電負(fù)性是2.1①請寫出的電子式___________。②請寫出與硫酸反應(yīng)的離子方程式___________。③補(bǔ)充完整下列離子方程式_______________________________________________________Fe+______________________Ⅱ．零價(jià)鐵的結(jié)構(gòu)和作用機(jī)理。研究發(fā)現(xiàn)，納米級和微米級的零價(jià)鐵，均具有“核—?dú)ぁ苯Y(jié)構(gòu)。已知：①殼層可以導(dǎo)電；②當(dāng)時(shí)，鐵的氧化物質(zhì)子化，殼層表面帶正電；當(dāng)時(shí)，鐵的氧化物去質(zhì)子化，殼層表面帶負(fù)電；③磷酸鹽溶解度一般較小。（3）去離子水中加入零價(jià)鐵，pH從6上升到9.5左右。檢測殼層物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)有、、、等。導(dǎo)致產(chǎn)生殼層微粒的氧化劑是、___________。（4）部分金屬陽離子去除機(jī)理如圖所示。納米零鐵去除污水中Cu(Ⅱ)、Zn(Ⅱ)主要機(jī)理不同，請簡述兩者的區(qū)別并解釋原因___________。（5）去除含磷()微粒：①控制pH___________8。②通過形成___________(填化學(xué)式)進(jìn)一步去除。（6）綜上所述，零價(jià)鐵去除重金屬離子及含磷微粒的主要機(jī)理有___________。18．（2021年高考全國甲卷化學(xué)試題）碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉栴}：(1)的一種制備方法如下圖所示：①加入粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為_______，生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成_______后可循環(huán)使用。②通入的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；若反應(yīng)物用量比時(shí)，氧化產(chǎn)