2018年內(nèi)蒙古包頭市中考化學(xué)試卷（含解析版）

2018年內(nèi)蒙古包頭市中考化學(xué)試卷一、選擇題（本題包括6個(gè)小題，每小題2分，共12分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑）1．（2分）物質(zhì)的下列用途主要利用其化學(xué)性質(zhì)的是（）A．液氧（支持燃燒） B．金屬銅（制電線(xiàn)） C．活性炭（做防毒面具的吸附劑） D．不銹鋼（做水壺）2．（2分）分類(lèi)法是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)的一種重要方法，下列分類(lèi)正確的是（）A．生鐵、黃金、金剛石﹣﹣合金 B．純堿、燒堿、熟石灰﹣﹣堿 C．氮?dú)?、紅磷、鋁﹣﹣單質(zhì) D．水、干冰、氯酸鉀﹣﹣氧化物3．（2分）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．氧氣、二氧化碳和過(guò)氧化氫三種物質(zhì)中都含有氧分子 B．表示的粒子都是陰離子 C．打開(kāi)盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧 D．硝酸鉀、氯化鈉和硫酸銨三種物質(zhì)在pH=10的溶液中能大量共存4．（2分）下列有關(guān)敘述正確的是（）A．分離Zn和Fe的固體混合物，加適量的FeSO4溶液后過(guò)濾 B．除去CO2氣體中混有的HCl氣體，依次通過(guò)足量的NaOH溶液和濃硫酸 C．配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaOH溶液，將NaOH固體放到紙上稱(chēng)量，再用50mL量簡(jiǎn)量取水 D．鑒別NaOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀硫酸，可用一種試劑一次鑒別5．（2分）有一不純的Na2CO3樣品，雜質(zhì)可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一種或幾種，取該樣品10.6g，加入足量稀鹽酸完全反應(yīng)后得到無(wú)色容液，同時(shí)產(chǎn)生4.4g氣體，下列判斷正確的是（）A．雜質(zhì)一定有FeCl3和CaCO3 B．雜質(zhì)一定沒(méi)有NaCl C．雜質(zhì)可能是K2CO3、CaCO3、NaCl組成的 D．雜質(zhì)可能是K2CO3和NaCl組成的6．（2分）下表中，有關(guān)量的變化圖象與其對(duì)應(yīng)敘述相符的是（）AB濃硫酸敞口放置一段時(shí)間向一定質(zhì)量的氧化鐵粉末中加入稀鹽酸CD向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉向一定質(zhì)量的二氧化錳中加入過(guò)氧化氫溶液A．A B．B C．C D．D二、填空題（本題包括4個(gè)小題，化學(xué)方程式2分，其余的每空1分，共21分．請(qǐng)將答案寫(xiě)在答題卡的對(duì)應(yīng)位置）7．（8分）（1）用化學(xué)式填空：石墨；改良酸性土壤的堿。（2）火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)肼（N2H4）和過(guò)氧化氫，當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，放出大量的熱量，同時(shí)產(chǎn)生一種氣態(tài)單質(zhì)和一種常見(jiàn)的液體，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）在一定條件下，A和B兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成C和D．如圖為該反應(yīng)的微觀示意圖。①?gòu)奈⒂^角度分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。②該反應(yīng)中，生成C和D的質(zhì)量比是。（4）在托盤(pán)天平（靈敏度極高）兩邊各放盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)足量稀硫酸的燒杯，天平平衡。向左燒杯中加入一定質(zhì)量的金屬M(fèi)，同時(shí)向右燒杯中加入相同質(zhì)量的金屬N，觀察到從反應(yīng)開(kāi)始至結(jié)束天平指針始終偏向右邊（注：反應(yīng)中都生成十2價(jià)的硫酸鹽）。則：①M(fèi)、N兩種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤＂贛、N兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椤?．（5分）根據(jù)如圖回答問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取并收集較純凈的氧氣，應(yīng)選用的裝置是（填字母）。向氣體發(fā)生裝置內(nèi)加入藥品前應(yīng)進(jìn)行的操作是。（2）實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳時(shí)，可選用發(fā)生裝置A或G，G與A相比較，其優(yōu)點(diǎn)是；若用F裝置收集二氧化碳，檢驗(yàn)二氧化碳已收集滿(mǎn)的方法是。如果要證明制取二氧化碳實(shí)驗(yàn)后的廢液呈酸性，可選用的試劑是（填字母）。a．紫色石蕊溶液b．石灰石c．氫氧化鈉溶液d．硝酸銀溶液e．銅9．（4分）有一包固體，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一種或幾種。為確定其組成，取少量固體加足量水溶解得到無(wú)色溶液M，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。試推斷：（1）白色沉淀B是（填化學(xué)式）。（2）原固體中一定含有的物質(zhì)是。（3）無(wú)色濾液2中一定含有的陽(yáng)離子是（填離子符號(hào)）。（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知還有一種物質(zhì)不能確定是否存在，為進(jìn)一步確定，應(yīng)采用的方法是。10．（4分）為探究CuO和稀硫酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)，步驟如下：（1）取少量CuO粉末于試管中，滴加稀硫酸，粉末全部溶解，得到溶液A。（2）向步驟（1）的試管中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。得出結(jié)論：A中溶質(zhì)只有CuSO4．有同學(xué)認(rèn)為該結(jié)論不合理，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（3）向步驟（2）的試管中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液質(zhì)量的変化關(guān)系如圖。回答下列問(wèn)題：①A中的溶質(zhì)有（填化學(xué)式），b～c之間的沉淀是。②c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)的可能組成有（填化學(xué)式）。③由以上實(shí)驗(yàn)總結(jié)出：在分析化學(xué)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮。三、計(jì)算題（共7分、請(qǐng)將解題過(guò)程寫(xiě)在答題卡的對(duì)應(yīng)位置）11．（7分）某興趣小組為測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取12g石灰石樣品加入燒杯中，將120g稀鹽酸平均分四次加入，充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)），測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g30303030剩余固體的質(zhì)量/g9632分析數(shù)據(jù)計(jì)算（結(jié)果精確到0.1%）：（1）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）12g樣品中的碳酸鈣恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2018年內(nèi)蒙古包頭市中考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括6個(gè)小題，每小題2分，共12分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑）1．（2分）物質(zhì)的下列用途主要利用其化學(xué)性質(zhì)的是（）ABCDA．液氧（支持燃燒） B．金屬銅（制電線(xiàn)） C．活性炭（做防毒面具的吸附劑） D．不銹鋼（做水壺）【考點(diǎn)】E4：化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用．【專(zhuān)題】512：物質(zhì)的變化與性質(zhì)．【分析】物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫化學(xué)性質(zhì)，如可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性等；物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，叫物理性質(zhì)；物理性質(zhì)經(jīng)常表現(xiàn)為：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、溶解性、揮發(fā)性等。【解答】解：A．液氧支持燃燒是利用了氧氣的助燃性，這需要發(fā)生化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)，屬于物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；B．銅制導(dǎo)線(xiàn)是利用了銅的導(dǎo)電性和延展性，不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)；C．活性炭的吸附性不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)；D．不銹鋼做水壺是利用了不銹鋼的導(dǎo)熱性，不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的區(qū)分，要記憶有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，并能夠在比較的基礎(chǔ)上進(jìn)行應(yīng)用，本考點(diǎn)的基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。2．（2分）分類(lèi)法是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)的一種重要方法，下列分類(lèi)正確的是（）A．生鐵、黃金、金剛石﹣﹣合金 B．純堿、燒堿、熟石灰﹣﹣堿 C．氮?dú)?、紅磷、鋁﹣﹣單質(zhì) D．水、干冰、氯酸鉀﹣﹣氧化物【考點(diǎn)】83：合金與合金的性質(zhì)；A7：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物的判別；A9：常見(jiàn)的氧化物、酸、堿和鹽的判別．【專(zhuān)題】516：物質(zhì)的分類(lèi)．【分析】A．根據(jù)合金的概念來(lái)分析；B．根據(jù)堿的概念來(lái)分析；C．根據(jù)人體所需的六大營(yíng)養(yǎng)素來(lái)分析；D．根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)以及堿的概念來(lái)分析?！窘獯稹拷猓篈．黃金、金剛石都不屬于合金，故錯(cuò)誤；B．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故錯(cuò)誤；C．氮?dú)狻⒓t磷、鋁都屬于單質(zhì)，故正確；D．氯酸鉀是由三種元素組成的，不屬于氧化物，故錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查的是常見(jiàn)的物質(zhì)的類(lèi)別，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的組成進(jìn)行。3．（2分）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．氧氣、二氧化碳和過(guò)氧化氫三種物質(zhì)中都含有氧分子 B．表示的粒子都是陰離子 C．打開(kāi)盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧 D．硝酸鉀、氯化鈉和硫酸銨三種物質(zhì)在pH=10的溶液中能大量共存【考點(diǎn)】92：酸的物理性質(zhì)及用途；9R：離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題；B2：分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；B8：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專(zhuān)題】511：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；513：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律；525：常見(jiàn)的酸酸的通性；533：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問(wèn)題．【分析】A、根據(jù)迕的微觀構(gòu)成分析；B、根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系分析；C、根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性、濃硫酸具有你吸水性分析；D、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件分析?！窘獯稹拷猓篈、氧氣中含有氧分子、二氧化碳和過(guò)氧化氫中都含有氧原子，故A說(shuō)法不正確；B、表示粒子的質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)，都是陰離子，故B說(shuō)法正確；C、打開(kāi)盛有濃鹽酸試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧，濃硫酸的無(wú)現(xiàn)象，故C說(shuō)法不正確；D、硫酸銨遇堿易放出氨氣，在pH=10的溶液中不能大量共存，故D說(shuō)法不正確。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題所考查的知識(shí)屬于課本中的基礎(chǔ)知識(shí)，加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)有利于解答本類(lèi)題。4．（2分）下列有關(guān)敘述正確的是（）A．分離Zn和Fe的固體混合物，加適量的FeSO4溶液后過(guò)濾 B．除去CO2氣體中混有的HCl氣體，依次通過(guò)足量的NaOH溶液和濃硫酸 C．配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaOH溶液，將NaOH固體放到紙上稱(chēng)量，再用50mL量簡(jiǎn)量取水 D．鑒別NaOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀硫酸，可用一種試劑一次鑒別【考點(diǎn)】4E：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；4Q：常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；85：金屬的化學(xué)性質(zhì)；9U：酸、堿、鹽的鑒別．【專(zhuān)題】167：物質(zhì)的分離和提純；182：物質(zhì)的鑒別題；515：溶液、濁液與溶解度；524：金屬與金屬材料．【分析】A、根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。B、除雜質(zhì)題至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。C、根據(jù)氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，進(jìn)行分析判斷。D、鑒別物質(zhì)時(shí)，首先對(duì)需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行對(duì)比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當(dāng)?shù)脑噭霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。【解答】解：A、Zn能與適量的FeSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和鐵，無(wú)法分離出鋅，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱(chēng)量，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、碳酸鈉溶液能與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，可以鑒別，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握酸堿鹽的鑒別方法、除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）等是正確解答本題的關(guān)鍵。5．（2分）有一不純的Na2CO3樣品，雜質(zhì)可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一種或幾種，取該樣品10.6g，加入足量稀鹽酸完全反應(yīng)后得到無(wú)色容液，同時(shí)產(chǎn)生4.4g氣體，下列判斷正確的是（）A．雜質(zhì)一定有FeCl3和CaCO3 B．雜質(zhì)一定沒(méi)有NaCl C．雜質(zhì)可能是K2CO3、CaCO3、NaCl組成的 D．雜質(zhì)可能是K2CO3和NaCl組成的【考點(diǎn)】9H：鹽的化學(xué)性質(zhì)；G6：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．【專(zhuān)題】527：常見(jiàn)的鹽化學(xué)肥料．【分析】氯化鐵溶液為棕黃色，完全反應(yīng)得到無(wú)色溶液，說(shuō)明樣品中無(wú)氯化鐵，根據(jù)生成的二氧化碳可求得所需碳酸鈉的質(zhì)量，然后推測(cè)其他的成分。【解答】解：氯化鐵溶液為棕黃色，完全反應(yīng)得到無(wú)色溶液，說(shuō)明樣品中無(wú)氯化鐵，設(shè)生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈉的質(zhì)量為x，則有Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O10644x4.4g=解得：x=10.6gNa2CO3固體樣品不純，根據(jù)近似平均值法，其中混有的雜質(zhì)一種產(chǎn)生二氧化碳的能力比碳酸鈉強(qiáng)，另一種產(chǎn)生二氧化碳的能力比碳酸鈉弱，可以通過(guò)比較碳酸根的含量來(lái)進(jìn)行確定，在碳酸鈉中，含碳酸根為×100%=56.6%，在碳酸鉀中，含碳酸根為×100%=43.5%，在碳酸鈣中，含碳酸根為×100%=60%，說(shuō)明碳酸鉀中含碳酸根量比碳酸鈉低，碳酸鈣含碳酸根量比碳酸鈉中高，氯化鈉中無(wú)碳酸根，因此雜質(zhì)中一定含CaCO3，可能含K2CO3和NaCl中的一種或兩種。故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了混合物與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳來(lái)判斷混合物的組成問(wèn)題，完成此題，可以依據(jù)近似平均值法。6．（2分）下表中，有關(guān)量的變化圖象與其對(duì)應(yīng)敘述相符的是（）ABCD濃硫酸敞口放置一段時(shí)間向一定質(zhì)量的氧化鐵粉末中加入稀鹽酸向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉向一定質(zhì)量的二氧化錳中加入過(guò)氧化氫溶液A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】6J：催化劑的特點(diǎn)與催化作用；85：金屬的化學(xué)性質(zhì)；92：酸的物理性質(zhì)及用途；93：酸的化學(xué)性質(zhì)．【專(zhuān)題】13D：元素化合物知識(shí)型．【分析】A、根據(jù)濃硫酸具有吸水性進(jìn)行分析。B、根據(jù)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水分析，C、根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)進(jìn)行分析，在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，且置換時(shí)先把最弱的金屬置換出來(lái)，并通過(guò)各反應(yīng)的關(guān)系進(jìn)行析出固體質(zhì)量的變化分析。D、根據(jù)催化劑的特點(diǎn)分析?！窘獯稹拷猓篈、濃硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)變小，故錯(cuò)誤。B、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)時(shí)溶液增加的質(zhì)量為加入稀鹽酸的質(zhì)量與氧化鐵質(zhì)量之和，當(dāng)反應(yīng)停止后，溶液增加的質(zhì)量等于加入稀鹽酸的質(zhì)量，故正確；C、在金屬活動(dòng)性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag65216所以析出銀的過(guò)程析出固體的質(zhì)量大于加入新的質(zhì)量；Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu6564所以析出銅的過(guò)程析出固體的質(zhì)量小于加入新的質(zhì)量，當(dāng)反應(yīng)停止后不再有固體析出，但是反應(yīng)開(kāi)始前沒(méi)有固體析出，曲線(xiàn)應(yīng)從0開(kāi)始，故錯(cuò)誤；D、二氧化錳在過(guò)氧化氫分解的過(guò)程中充當(dāng)?shù)氖谴呋瘎滟|(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不會(huì)改變，所以隨著過(guò)氧化氫溶液的加入氧氣會(huì)不斷增加，故錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】確辨別坐標(biāo)所表示的變化量，是解答此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵，分析變化中相關(guān)量的變化關(guān)系，是解答問(wèn)題的基礎(chǔ)。二、填空題（本題包括4個(gè)小題，化學(xué)方程式2分，其余的每空1分，共21分．請(qǐng)將答案寫(xiě)在答題卡的對(duì)應(yīng)位置）7．（8分）（1）用化學(xué)式填空：石墨C；改良酸性土壤的堿Ca（OH）2。（2）火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)肼（N2H4）和過(guò)氧化氫，當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，放出大量的熱量，同時(shí)產(chǎn)生一種氣態(tài)單質(zhì)和一種常見(jiàn)的液體，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。（3）在一定條件下，A和B兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成C和D．如圖為該反應(yīng)的微觀示意圖。①?gòu)奈⒂^角度分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子的破裂原子的重新組合。②該反應(yīng)中，生成C和D的質(zhì)量比是14：3。（4）在托盤(pán)天平（靈敏度極高）兩邊各放盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)足量稀硫酸的燒杯，天平平衡。向左燒杯中加入一定質(zhì)量的金屬M(fèi)，同時(shí)向右燒杯中加入相同質(zhì)量的金屬N，觀察到從反應(yīng)開(kāi)始至結(jié)束天平指針始終偏向右邊（注：反應(yīng)中都生成十2價(jià)的硫酸鹽）。則：①M(fèi)、N兩種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸N。②M、N兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)镹M?！究键c(diǎn)】86：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；B3：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；D1：化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義；G5：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專(zhuān)題】132：化學(xué)反應(yīng)模擬圖型；513：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律；524：金屬與金屬材料．【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的組成性質(zhì)和用途分析回答；（2）根據(jù)肼（N2H4）和過(guò)氧化氫的反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，分析反應(yīng)物生成無(wú)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，據(jù)其意義分析判斷有關(guān)的問(wèn)題；（4）根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)分析判斷?！窘獯稹拷猓海?）石墨是由碳元素組成的單質(zhì)，化學(xué)式是：C；改良酸性土壤的堿是氫氧化鈣，化學(xué)式是：Ca（OH）2。（2）火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)肼（N2H4）和過(guò)氧化氫，當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，放出大量的熱量，同時(shí)產(chǎn)生一種氣態(tài)單質(zhì)和一種常見(jiàn)的液體，由質(zhì)量守恒定律可知，該單質(zhì)是氮?dú)猓后w是水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。（3）由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是甲烷和水在一定條件下反應(yīng)生成了一氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CH4+H2OCO+3H2。①由微粒的變化可知，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：分子的破裂原子的重新組合。②該反應(yīng)中，生成C和D的質(zhì)量比是28：（2×3）=14：3。（1）開(kāi)始時(shí)天平的指針先偏向左邊，說(shuō)明天平左邊質(zhì)量減少地較慢，即M與酸反應(yīng)比N劇烈，金屬M(fèi)活動(dòng)性比N的活動(dòng)性強(qiáng)；（2）最后偏向右邊，說(shuō)明到反應(yīng)結(jié)束時(shí)左邊產(chǎn)生氣體較多即等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)N產(chǎn)生氫氣的量小于M，根據(jù)放出氫氣的質(zhì)量=×金屬質(zhì)量，金屬的質(zhì)量相等、化合價(jià)也相同，則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量成反比，等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)N產(chǎn)生氫氣的量小于M，所以金屬N的相對(duì)原子質(zhì)量大于金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量。（3）故答為：（1）C；Ca（OH）2；（2）N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O；（3）①分子的破裂原子的重新組合；②14：3；（4）①M(fèi)N；②NM?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，綜合性較強(qiáng)，但難度不大，加強(qiáng)化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)有利于解答本類(lèi)題。8．（5分）根據(jù)如圖回答問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取并收集較純凈的氧氣，應(yīng)選用的裝置是BE（填字母）。向氣體發(fā)生裝置內(nèi)加入藥品前應(yīng)進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性。（2）實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳時(shí)，可選用發(fā)生裝置A或G，G與A相比較，其優(yōu)點(diǎn)是可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；若用F裝置收集二氧化碳，檢驗(yàn)二氧化碳已收集滿(mǎn)的方法是將燃著的木條放在b導(dǎo)管ロ處，若木條熄火，證明巳收集滿(mǎn)。如果要證明制取二氧化碳實(shí)驗(yàn)后的廢液呈酸性，可選用的試劑是ab（填字母）。a．紫色石蕊溶液b．石灰石c．氫氧化鈉溶液d．硝酸銀溶液e．銅【考點(diǎn)】4O：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；6M：二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿(mǎn)；9A：溶液的酸堿性測(cè)定．【專(zhuān)題】534：常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化．【分析】（1）向氣體發(fā)生裝置內(nèi)加入藥品前應(yīng)進(jìn)行的操作是：檢查裝置的氣密性；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱。氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈；（2）裝置G與A相比較，其優(yōu)點(diǎn)是：可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；若用F裝置收集二氧化碳，檢驗(yàn)二氧化碳已收集滿(mǎn)的方法是：將燃著的木條放在b導(dǎo)管ロ處，若木條熄火，證明巳收集滿(mǎn)；如果要證明制取二氧化碳實(shí)驗(yàn)后的廢液呈酸性，可選用的試劑是：紫色石蕊溶液、石灰石。【解答】解：（1）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈；向氣體發(fā)生裝置內(nèi)加入藥品前應(yīng)進(jìn)行的操作是：檢查裝置的氣密性；故答案為：BE；檢查裝置的氣密性；（2）裝置G與A相比較，其優(yōu)點(diǎn)是：可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；若用F裝置收集二氧化碳，檢驗(yàn)二氧化碳已收集滿(mǎn)的方法是：將燃著的木條放在b導(dǎo)管ロ處，若木條熄火，證明巳收集滿(mǎn)；如果要證明制取二氧化碳實(shí)驗(yàn)后的廢液呈酸性，可選用的試劑是：紫色石蕊溶液、石灰石；故答案為：可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；將燃著的木條放在b導(dǎo)管ロ處，若木條熄火，證明巳收集滿(mǎn)；ab；【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)主要考查了檢查裝置的氣密性、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了氣體的驗(yàn)滿(mǎn)等，綜合性比較強(qiáng)。氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)。本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中。9．（4分）有一包固體，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一種或幾種。為確定其組成，取少量固體加足量水溶解得到無(wú)色溶液M，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。試推斷：（1）白色沉淀B是AgCl（填化學(xué)式）。（2）原固體中一定含有的物質(zhì)是NaOH、Na2SO4。（3）無(wú)色濾液2中一定含有的陽(yáng)離子是Na+、H+、Ba2+（填離子符號(hào)）。（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知還有一種物質(zhì)不能確定是否存在，為進(jìn)一步確定，應(yīng)采用的方法是方法一：將上述實(shí)驗(yàn)中的稀鹽酸改成稀硝酸；方法二：取原固體少量加足量水溶解，先加過(guò)量的稀硝酸，再加過(guò)量的Ba（NO3）2溶液，過(guò)濾，取濾液滴加適量的AgNO3溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明有NaCl?！究键c(diǎn)】95：堿的化學(xué)性質(zhì)；9H：鹽的化學(xué)性質(zhì)；AE：物質(zhì)的鑒別、推斷．【專(zhuān)題】114：混合物組成的推斷題．【分析】根據(jù)氫氧化鈉、碳酸鈉在溶液中顯堿性，能使酚酞變紅色，碳酸鈉和酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，氫氧化鈉和氯化鎂會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀等知識(shí)進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓簹溲趸c、碳酸鈉在溶液中顯堿性，能使酚酞變紅色，碳酸鈉和酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，氫氧化鈉和氯化鎂會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀，所以M中滴加酚酞，溶液變紅色，M中可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉，滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明M中不含碳酸鈉，含有氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂不能共存，所以M中不含氯化鎂，無(wú)色溶液中滴加硝酸鋇會(huì)生成白色沉淀A，所以M中含有硫酸鈉，無(wú)色濾液I滴加硝酸銀會(huì)生成白色沉淀B，說(shuō)明無(wú)色濾液I中含有氯離子，所以B是氯化銀沉淀（1）白色沉淀B是AgCl；（2）通過(guò)推導(dǎo)可知，原固體中一定含有的物質(zhì)是：NaOH、Na2SO4；（3）無(wú)色濾液2中一定含有的陽(yáng)離子是：Na+、H+、Ba2+；（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知還有一種物質(zhì)不能確定是否存在，鹽酸會(huì)引入氯離子，對(duì)氯化鈉的檢驗(yàn)造成干擾，所以為進(jìn)一步確定，應(yīng)采用的方法是：方法一：將上述實(shí)驗(yàn)中的稀鹽酸改成稀硝酸；方法二：取原固體少量加足量水溶解，先加過(guò)量的稀硝酸，再加過(guò)量的Ba（NO3）2溶液，過(guò)濾，取濾液滴加適量的AgNO3溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明有NaCl。故答案為：（1）AgCl；（2）NaOH、Na2SO4；（3）Na+、H+、Ba2+；（4）方法一：將上述實(shí)驗(yàn)中的稀鹽酸改成稀硝酸；方法二：取原固體少量加足量水溶解，先加過(guò)量的稀硝酸，再加過(guò)量的Ba（NO3）2溶液，過(guò)濾，取濾液滴加適量的AgNO3溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明有NaCl。【點(diǎn)評(píng)】在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可。10．（4分）為探究CuO和稀硫酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)，步驟如下：（1）取少量CuO粉末于試管中，滴加稀硫酸，粉末全部溶解，得到溶液A。（2）向步驟（1）的試管中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。得出結(jié)論：A中溶質(zhì)只有CuSO4．有同學(xué)認(rèn)為該結(jié)論不合理，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（3）向步驟（2）的試管中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液質(zhì)量的変化關(guān)系如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：①A中的溶質(zhì)有CuSO4、H2SO4（填化學(xué)式），b～c之間的沉淀是BaSO4、Cu（OH）2。②c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)的可能組成有NaCl或NaCl、Na2SO4或NaCl、BaCl2（填化學(xué)式）。③由以上實(shí)驗(yàn)總結(jié)出：在分析化學(xué)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否過(guò)量。【考點(diǎn)】2G：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；93：酸的化學(xué)性質(zhì)；9H：鹽的化學(xué)性質(zhì)．【專(zhuān)題】537：科學(xué)探究．【分析】氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水；鋇離子和硫酸根離子結(jié)合生成白色沉淀硫酸鋇，銅離子和氫氧化鈣離子結(jié)合生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅?！窘獯稹拷猓孩偌尤胍欢ㄙ|(zhì)量的氫氧化鈉溶液后才產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)，后和硫酸銅反應(yīng)，因此A中的溶質(zhì)有氧化銅和硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅和過(guò)量的硫酸；b～c之間的沉淀是硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成的硫酸鋇和氫氧根離子和銅離子結(jié)合生成的氫氧化銅。故填：CuSO4、H2SO4；BaSO4、Cu（OH）2。②c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)的可能組成有：硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)生成的硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的氯化鈉、氯化鋇和硫酸銅恰好完全反應(yīng)時(shí)生成的氯化銅恰好和氫氧化鈉完全反應(yīng)生成的氯化鈉；硫酸鈉過(guò)量時(shí)溶質(zhì)是氯化鈉和硫酸鈉；氯化鋇過(guò)量時(shí)溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇。故填：NaCl或NaCl、Na2SO4或NaCl、BaCl2。③由以上實(shí)驗(yàn)總結(jié)出：在分析化學(xué)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否過(guò)量。故填：反應(yīng)物是否過(guò)量?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物