2025年外研版高二化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版高二化學下冊月考試卷58考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知熱化學反應方程式：

rm{Zn(s)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=ZnO(s)}rm{triangleH=-351.5kJ?mol^{-1}}

rm{Hg(l)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=HgO(s)}rm{triangleH=-90.84kJ?mol^{-1}}

則鋅汞電池中熱化學反應方程式：rm{Zn(s)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=ZnO(s)}的rm{triangle

H=-351.5kJ?mol^{-1}}為rm{Hg(l)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=HgO(s)}rm{triangle

H=-90.84kJ?mol^{-1}}A.rm{Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)}rm{triangleH}B.rm{(}rm{)}C.rm{triangleH=+260.7}rm{kJ?mol^{-1}}D.rm{triangleH=-260.7}rm{kJ?mol^{-1}}rm{triangleH=-444.2}2、甲酸香葉酯是一種食品香料rm{.}可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應制得rm{.}下列說法中正確的是rm{(}rm{)}

A.香葉醇的分子式為rm{C_{11}H_{18}O}B.香葉醇在濃硫酸rm{.}加熱條件下可發(fā)生消去反應C.rm{1mol}甲酸香葉酯可以與rm{2molH_{2}}發(fā)生加成反應D.甲酸香葉酯分子中所有碳原子均可能共平面3、將rm{0.1mol}下列物質(zhì)置于rm{1L}水中，充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)最多的是rm{(}rm{)}A.rm{KBr}B.rm{Mg(OH)_{2}}C.rm{Na_{2}CO_{3}}D.rm{MgSO_{4}}4、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法．下列關于KMnO4的分類不正確的是（）A.化合物B.氧化物C.無機物D.鉀鹽5、rm{2013}年rm{3}月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是()

A.rm{a}為電池的正極B.電池充電反應為rm{LiM{{n}_{2}}{{O}_{4}}underline{underline{}}L{{i}_{1-x}}M{{n}_{2}}{{O}_{4}}+xLi}C.放電時，rm{LiM{{n}_{2}}{{O}_{4}}underline{underline{

}}L{{i}_{1-x}}M{{n}_{2}}{{O}_{4}}+xLi}極鋰的化合價發(fā)生變化D.放電時，溶液中rm{a}從rm{Li^{+}}向rm遷移rm{a}評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、有機物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氫譜中有4組峰，峰面積比為2:2:2:3，B可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關系(無機產(chǎn)物略)：已知：①K與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結構；②當羥基與雙鍵碳原子相連時，會發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH→RCH2CHO；請回答下列問題：(1)B中含氧官能團的名稱是，反應①~⑤中屬于取代反應的是。(2)寫出結構簡式：G，E。(3)寫出下列反應的化學方程式：反應①：，反應③：。(4)同時符合下列要求的K的同分異構體有____種；寫出其中任意一種同分異構體的結構簡式：。Ⅰ．苯環(huán)上的一元取代物只有兩種結構Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應Ⅲ．與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應7、已知固體甲、E、I、F均為常見的單質(zhì)，其中E在常溫下為氣態(tài)．G為白色膠狀沉淀，既能溶解于鹽酸，又能溶解于氫氧化鈉溶液．A在常溫下為氣態(tài)，與氧氣完全反應時的體積比是1：2．W是由三種處在不同短周期的元素組成的化合物，與水反應生成A和G時的化學計量數(shù)之比為1：3：3：1．各物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（部分反應的產(chǎn)物未全部表示）．試回答下列問題：

（1）B的電子式為____，固體乙的化學式可能是____；

（2）上述轉(zhuǎn)化中，①C→E②D→F③E→F④I→F⑤I→E⑥A→B其中屬于置換反應的是（填序號）____；

（3）寫出W和水反應的化學方程式____，I和NaOH溶液反應的離子方程式____．8、利用蓋斯定律解答下列各小題。

（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1

2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1

寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：____．

（2）25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ?mol-1

②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ?mol-1

寫出該條件下由Na2O2和Na生成Na2O的熱化學方程式：____

（3）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1；

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1；

2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H2=-2599kJ?mol-1；

寫出由C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）的熱化學方程式____．9、用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)．甲乙兩個同學由于手上藥品不同(玻璃儀器蒸餾水均有)；甲同學有pH試紙，乙同學有鋅粒，請補全兩同學的方案(包括能證明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象結論)：

(1)甲：①稱取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；

②____________能證明HA是弱電解質(zhì)的實驗結論是____________

(2)乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液；鹽酸；分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；

②____________；

③____________；能證明HA是弱電解質(zhì)的實驗結論是____________

(3)在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是____________．10、有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1molC單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標準狀況），同時它的電子層結構變得與氖原子的電子層結構相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結構相同．

（1）C元素在周期表中的位置______．

（2）用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：______．

（3）A的單質(zhì)和B的單質(zhì)充分反應生成化合物的結構式是______．

（4）四種元素中，最高價氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于堿，其溶于NaOH溶液的化學方程式為：______．11、下列反應中，屬于放熱反應的是____，屬于吸熱反應的是______。rm{壟脵}酸堿中和反應rm{壟脷}炸藥爆炸rm{壟脹}食物因氧化而腐敗rm{壟脺}二氧化碳通過熾熱的碳rm{壟脻B}rm{a}rm{(OH)_{2}?8H_{2}O}與rm{NH_{4}C}rm{l}反應rm{壟脼}鐵粉與稀鹽酸反應rm{壟脽}煅燒石灰石rm{(}主要成分是rm{C}rm{a}rm{CO_{3})}制生石灰rm{(C}rm{a}rm{O)}rm{壟脿}生石灰與水作用制熟石灰12、（1）80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O4(g)2NO2(g)△H＞0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：。時間（s）n(mol)020406080110n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60①上表中c=___________；e=_____________②計算20s—40s內(nèi)用NO2表示的平均反應速率為____mol/(L·s)③計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=____；（2）若(1)中反應進行至110s后，保持溫度和體積不變，向容器中再加入0.2molN2O4，此時，平衡朝_______方向移動；建立新平衡后，N2O4的轉(zhuǎn)化率_______75%（填“>、<或=”）；（3）若(1)中反應進行至110s后，保持溫度和體積不變，向容器中再加入0.2molN2O4和0.1molNO2時，v正________v逆(填“>、<或=”)13、（8分）（1）已知下列各反應的焓變①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)△H1=-1206．8kJ/mol②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)△H2=-635．1kJ/mol③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393．5kJ/mol試求:④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=________。（2）已知下列各反應的焓變①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH1=－283．0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=－285．8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=－1370kJ/mol試求：④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)ΔH=________。14、（5分）以下物質(zhì)①HF②H2③H2O④N2⑤C2H4⑥H2O2⑦NaCl（填序號）（1）只含有極性鍵的是；（2）既含有極性鍵又含有非極性鍵的是；（3）既有σ鍵又有π鍵的是；（4）含有s—sσ鍵的是；（5）以上物質(zhì)為固體時,屬于離子晶體的是。評卷人得分三、其他(共9題，共18分)15、實驗室有下列實驗儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺外還需要用到的實驗儀器是____、____、(用字母填寫)。16、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應類型A→B___________________________________________反應類型-------__________________。B→C___________________________________________反應類型-------__________________。（3）寫出E的結構簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構體的結構簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應17、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結構簡式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應類型為__________；由W生成丙烯酸的反應類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應方程式為。18、(8分)A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如下(部分反應條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應的化學方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應的化學方程式。19、下圖轉(zhuǎn)化關系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應為黃色，B為氧氣。反應①和②均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：D、F。（2）反應②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學式：。20、實驗室有下列實驗儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺外還需要用到的實驗儀器是____、____、(用字母填寫)。21、(8分)下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應物、生成物中的水均未標出；反應②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時陰極的反應式；(3)電解A溶液的總反應化學方程式是。22、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應類型A→B___________________________________________反應類型-------__________________。B→C___________________________________________反應類型-------__________________。（3）寫出E的結構簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構體的結構簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應23、下圖轉(zhuǎn)化關系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應為黃色，B為氧氣。反應①和②均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：D、F。（2）反應②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學式：。評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共32分)24、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、綜合題(共2題，共20分)28、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．29、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】解：已知：rm{壟脵Zn(s)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=ZnO(s)}rm{triangleH=-351.5kJ?mol^{-1}}

rm{壟脷Hg(l)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=HgO(s)}rm{triangleH=-90.84kJ?mol^{-1}}

利用蓋斯定律將rm{壟脵Zn(s)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=ZnO(s)}可得rm{triangle

H=-351.5kJ?mol^{-1}}

rm{triangleH=(-351.5kJ?mol^{-1})-(-90.84kJ?mol^{-1})=-260.7}rm{壟脷Hg(l)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=HgO(s)}

故選B．

已知：rm{壟脵Zn(s)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=ZnO(s)}rm{triangleH=-351.5kJ?mol^{-1}}

rm{壟脷Hg(l)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=HgO(s)}rm{triangleH=-90.84kJ?mol^{-1}}

利用蓋斯定律將rm{triangle

H=-90.84kJ?mol^{-1}}可得rm{壟脵-壟脷}的rm{Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)}．

本題考查反應熱的計算，注意把握已知熱化學方程式利用蓋斯定律計算反應熱的方法，答題時注意答題的思路，題目難度不大．rm{triangle

H=(-351.5kJ?mol^{-1})-(-90.84kJ?mol^{-1})=-260.7}【解析】rm{B}2、C【分析】試題分析：rm{A.}由結構簡式可確定分子式；

B.香葉醇中與rm{-OH}相連的rm{C}的鄰位rm{C}上沒有rm{H}原子；

C.rm{1mol}甲酸香葉酯中含rm{2molC=C}

D.甲酸香葉酯中含rm{3}個甲基、rm{2}個亞甲基、rm{1}個rm{CH}均為四面體結構．

解：rm{A.}由結構簡式可知分子式為rm{C_{11}H_{20}O}故A錯誤；

B.香葉醇中與rm{-OH}相連的rm{C}的鄰位rm{C}上沒有rm{H}原子；則不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；

C.rm{1mol}甲酸香葉酯中含rm{2molC=C}則可以與rm{2molH_{2}}發(fā)生加成反應；故C正確；

D.甲酸香葉酯中含rm{3}個甲基、rm{2}個亞甲基、rm{1}個rm{CH}均為四面體結構，所以所有碳原子不可能共平面，故D錯誤；

故選C．【解析】rm{C}3、C【分析】解：對于rm{A}和rm{D}由于rm{KBr}和rm{MgSO_{4}}溶于水并完全電離，所以rm{n(Cl^{-})=n(SO_{4}^{2-})=0.1moll(}水電離出的rm{OH^{-}}可忽略rm{)}對于rm{B}rm{B}中的rm{Mg(OH)_{2}}在水中難溶，故溶液中rm{n(OH^{-})<0.1mol}對于rm{C}在rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中，由于rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}陰離子數(shù)目會增加，即陰離子物質(zhì)的量大于rm{0.1mol.}由上分析，rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中的陰離子數(shù)目最多；故C正確。

故選：rm{C}

rm{Mg(OH)_{2}}難溶于水，rm{KBr}rm{K_{2}SO_{4}}rm{Na_{2}CO_{3}}都是可溶性的強電解質(zhì)，氯離子、硫酸根離子不水解，結合化學式計算氯離子、硫酸根的物質(zhì)的量，rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中由于rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}陰離子數(shù)目會增加，但水解比較微弱。

本題考查鹽類水解，為高頻考點，把握物質(zhì)的溶解性、電離、水解為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意陰離子種類的判斷，題目難度不大?！窘馕觥縭m{C}4、B【分析】解：KMnO4含有三種元素；是純凈物，屬于無機化合物，電離出鉀離子與高錳酸根離子，屬于鉀鹽，不是氧化物，故選B。

由兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物；

氧化物是指由兩種元素組成；其中一種是氧元素的化合物；

無機物一般是指不含碳元素的化合物；

含鉀離子的鹽為鉀鹽．

本題考查化學基本概念、物質(zhì)分類，涉及化合物、氧化物、鹽等，難度不大，注意對概念的理解．【解析】B5、C【分析】【分析】本題考查了鋰電池的組成和工作原理，題目難度中等，本題注意把握原電池和電解池的組成和工作原理，注意根據(jù)電池反應中元素化合價的變化來判斷正負極?！窘獯稹緼.鋰離子電池中，rm電極為rm{Li}放電時，rm{Li}失電子為負極，rm{Li_{1-x}Mn_{2}O_{4}}得電子為正極，所以rm{a}為電池的正極；故A正確；

B.充電時，rm{Li^{+}}在陰極得電子，rm{LiMn_{2}O_{4}}在陽極失電子，電池充電反應為rm{LiMn_{2}O_{4}=Li_{1-x}Mn_{2}O_{4}+xLi}故B正確；

C.放電時，rm{a}為正極，正極上rm{Li_{1-x}Mn_{2}O_{4}}中rm{Mn}元素得電子；所以鋰的化合價不變，故C錯誤；

D.放電時，溶液中陽離子向正極移動，即溶液中rm{Li^{+}}從rm向rm{a}遷移；故D正確。

故選C。

【解析】rm{C}二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】試題分析：由G發(fā)生加聚反應生成（C4H6O2）n，可知G的分子式為C4H6O2，其不飽和度為＝2。G在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下生成F與C，故G為酯，因此G中還含有1個碳碳雙鍵。F氧化生成E，E也可以生成C，故C為羧酸鹽，且F、E、C含有相同的碳原子數(shù)目為2，故C結構簡式為CH3COONa，則F為CH3CHO（CH2=CHOH不穩(wěn)定），E為CH3COOH，G為CH3COOCH＝CH2。有機物A的分子式為C9H10O2，不飽和度為＝5，所以可能含有苯環(huán)。A在光照條件下生成的一氯代物B，B在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下生成C與D，D可以連續(xù)氧化生成J，D含有醇羥基，A含有酯基，故A中含有1個苯環(huán)、1個酯基。A在光照條件下生成的一氯代物B，A含有烴基，結合K的一鹵代產(chǎn)物只有兩種同分異構體，故A為B為D為I為J為K為M為（1）由上述分析可知，G為CH3COOCH＝CH2，含有酯基、碳碳雙鍵。其中反應①②是取代反應，③是氧化反應，④縮聚反應，⑤是加聚反應。（2）G和E的結構簡式分別是CH3COOCH＝CH2、CH3COOH。（3）反應①是和單質(zhì)溴發(fā)生的取代反應，方程式是＋Br2HBr＋反應③是醇羥基的氧化反應，方程式是（4）符合條件I．苯環(huán)上的一元取代物只有兩種結構，說明取代基是對稱的。II．能發(fā)生銀鏡反應，含有醛基。III．與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基。所以符合條件的有或或考點：考查有機物結構簡式、官能團、有機反應類型、同分異構體的判斷以及方程式書寫等【解析】【答案】(1)酯基（1分）①②（2分）(2)CH3COOCH＝CH2（2分）CH3COOH（2分）(3)＋Br2HBr＋（2分）（2分）(4)3（2分）(或或)（2分）7、略

【分析】

G為白色膠狀沉淀，既能溶解于鹽酸，又能溶解于氫氧化鈉溶液，則G為Al（OH）3，A在常溫下為氣態(tài)，與氧氣完全反應時的體積比是1：2．W是由三種處在不同短周期的元素組成的化合物，則W中含Al、H、C元素，A為CH4，燃燒生成的B為CO2，C為H2O，甲能與水和二氧化碳反應，則甲為C，則D為CO，E為H2，固體乙為Fe2O3，則F為Fe，結合轉(zhuǎn)化圖可知，I為Al，H為NaAlO2；

（1）B為CO2，其電子式為乙為Fe2O3，故答案為：Fe2O3；

（2）①C→E為C和水反應生成CO和氫氣；屬于置換反應，②D→F中反應物均為化合物，不屬于置換反應，③E→F為氫氣與氧化鐵反應生成鐵和水，屬于置換反應，④I→F為鋁熱反應，屬于置換反應，⑤I→E為鋁與NaOH溶液的反應，不屬于置換反應，⑥A→B為水解反應，則屬于置換反應的為①③④，故答案為：①③④；

（3）W和水反應的化學方程式為Al（CH3）3+3H2O=3CH4↑+Al（OH）3↓，I和NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

故答案為：Al（CH3）3+3H2O=3CH4↑+Al（OH）3↓；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

【解析】【答案】G為白色膠狀沉淀，既能溶解于鹽酸，又能溶解于氫氧化鈉溶液，則G為Al（OH）3，A在常溫下為氣態(tài)，與氧氣完全反應時的體積比是1：2．W是由三種處在不同短周期的元素組成的化合物，則W中含Al、H、C元素，A為CH4，燃燒生成的B為CO2，C為H2O，甲能與水和二氧化碳反應，則甲為C，則D為CO，E為H2，固體乙為Fe2O3，則F為Fe，結合轉(zhuǎn)化圖可知，I為Al，H為NaAlO2；然后結合物質(zhì)的性質(zhì)及化學用語來解答．

8、略

【分析】

（1）已知①TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1；

②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1；

TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO氣體的化學方程式為：2C+TiO2+2Cl2═TiCl4+2CO，可以根據(jù)①+②得到，所以反應的焓變═+140kJ?mol-1+（=-221kJ?mol-1）=-81kJ?mol-1；

故答案為：2C（s）+TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ?mol-1；

（2）已知：：①2Na（s）+O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ?mol-1

②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ?mol-1

Na2O2和Na生成Na2O的化學方程式為：2Na+Na2O2=2Na2O，可以根據(jù)①×2-②得到，所以反應的焓變=（-414kJ?mol-1）×2-（-511kJ?mol-1）=-317kJ?mol-1；

故答案為：2Na（s）+Na2O2（s）=2Na2O（s）△H1=-317kJ?mol-1；

（3）已知：①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1；

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1；

③2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H2=-2599kJ?mol-1；

2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的反應可以根據(jù)①×2+②×-③×得到；

所以反應焓變△H=2×（-393.5kJ?mol-1）+（-571.6kJ?mol-1）×-（-2599kJ?mol-1）×=226.7kJ?mol-1；

故答案為：2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g），△H1=226.7kJ?mol-1．

【解析】【答案】解決這樣的問題；可以先根據(jù)反應物和生成物書寫化學方程式，根據(jù)蓋斯定律計算反應的焓變，最后根據(jù)熱化學方程式的書寫方法來書寫熱化學方程式．

9、略

【分析】解：(1)稱取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；用pH試紙測定0.1mol/L的HA溶液，若是pH=1，說明HA為強酸；若溶液的pH大于1，說明HA部分電離出氫離子，屬于弱酸；

故答案為：用pH試紙測出該溶液的pH值；若測出該溶液的pH值大于1；證明HA為弱酸；

(2)用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液；鹽酸；分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；

②先將等體積的兩溶液稀釋相同的倍數(shù)；如：分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL(稀釋相同倍數(shù)即可)；

故答案為：分別取這兩種溶液各10mL；加水稀釋為100mL(稀釋相同倍數(shù)即可)；

③取同體積稀釋后的鹽酸和HA溶液；分別與鋅反應，HA溶液與鋅反應產(chǎn)生氫氣的速率比鹽酸產(chǎn)生氫氣的速率快，證明了HA為弱酸，溶液中HA由電離出了氫離子，HA溶液中的氫離子物質(zhì)的量增加；

故答案為：各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管；同時加入純度相同的鋅粒；HA溶液中放出氫氣速率明顯快于鹽酸(或者與過量鋅反應產(chǎn)生氫氣HA溶液明顯多于鹽酸)，說明HA是弱電解質(zhì)；

(3)由于兩個方案中都需要配制100mL溶液；需要使用100mL容量瓶；

故答案為：100mL容量瓶．【解析】用pH試紙測出該溶液的pH值;若測出該溶液的pH值大于1，證明HA為弱酸;分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL(稀釋相同倍數(shù)即可);各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒;HA溶液中放出氫氣速率明顯快于鹽酸(或者與過量鋅反應產(chǎn)生氫氣HA溶液明顯多于鹽酸)，說明HA是弱電解質(zhì);100mL容量瓶10、略

【分析】解：B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍，B的原子原子核外各層電子數(shù)分別為2、6，則B為O元素；A的電子式為A和B在同一周期，則A為C元素；0.1molC單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標準狀況），氫氣物質(zhì)的量為0.1mol，則反應中C的化合價為=+2；故C原子最外層有2個電子，離子的與氖原子的電子層結構相同，則C為Mg元素；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結構相同，D為Al元素．

（1）C為Mg元素；在周期表中的位置：第三周期第ⅡA族；

故答案為：第三周期第ⅡA族；

（2）A的氣態(tài)氫化物為CH4，用電子式表示形成過程：

故答案為：

（3）A的單質(zhì)和B的單質(zhì)充分反應生成化合物為CO2；結構式是O=C=O；

故答案為：O=C=O；

（4）四種元素中，最高價氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于堿，該物質(zhì)為Al（OH）3，其溶于NaOH溶液的化學方程式為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

故答案為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍，B的原子原子核外各層電子數(shù)分別為2、6，則B為O元素；A的電子式為A和B在同一周期，則A為C元素；0.1molC單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標準狀況），氫氣物質(zhì)的量為0.1mol，則反應中C的化合價為=+2；故C原子最外層有2個電子，離子的與氖原子的電子層結構相同，則C為Mg元素；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結構相同，D為Al元素，據(jù)此解答．

本題考查元素位置結構性質(zhì)關系及應用，題目難度中等，注意掌握用電子式表示化學鍵或物質(zhì)的形成．【解析】第三周期第ⅡA族；O=C=O；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O11、①②③⑥⑧④⑤⑦

【分析】【分析】本題考查化學反應中能量變化；題目難度不大，掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解題的關鍵。

【解答】常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒；所有金屬與酸或與水、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應、鋁熱反應；

常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應、個別的化合反應rm{(}如rm{C}和rm{CO}rm{2}rm{2}工業(yè)制水煤氣、碳rm{)}一氧化碳、氫氣rm{(}還原金屬氧化物、某些復分解rm{)}如銨鹽和強堿rm{(}

rm{)}中和反應屬于放熱反應，rm{壟脵}炸藥爆炸屬于放熱反應，rm{壟脷}食物因氧化而腐敗，屬于緩慢氧化，是放熱反應，rm{壟脹}二氧化碳通過熾熱的碳反應生成rm{壟脺}屬于吸熱反應，rm{CO}與rm{壟脻Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}反應，屬于吸熱反應，rm{NH_{4}Cl}金屬與酸的反應屬于放熱反應，故鐵粉與稀鹽酸反應為放熱反應，rm{壟脼}煅燒石灰石rm{壟脽}主要成分是rm{(}制生石灰rm{CaCO_{3})}為高溫分解反應，屬于吸熱反應，rm{(CaO)}生石灰與水作用制熟石灰，屬于放熱反應，故答案為：rm{壟脿}rm{壟脵壟脷壟脹壟脼壟脿}

rm{壟脺壟脻壟脽}【解析】rm{壟脵壟脷壟脹壟脼壟脿}rm{壟脺壟脻壟脽}

12、略

【分析】【解析】試題分析：（1）①根據(jù)物質(zhì)發(fā)生化學反應的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比進行計算，c=0.14；e=0.10。②當20s時，生成二氧化氮0.24mol，則消耗四氧化二氮0.12mol，容器中還剩余0.40mol-0.12mol=0.28mol；v=△n/(V△t=(0.28-0.20)mol/(2L×20s)=0.0020mol/（L．s）故答案為：0.0020。③當?shù)竭_80s時，二氧化氮的物質(zhì)的量不再變化，所以反應達到平衡狀態(tài)，二氧化氮的物質(zhì)的量是0.60mol，則消耗四氧化二氮的物質(zhì)的量是0.30mol，還剩余0.10mol，即d=e=0.10mol．二氧化氮的平衡濃度=0.60mol/2L=0.30mol/L，四氧化二氮的平衡濃度=0.10mol/2L=0.05mol/L，K=C2(NO2)/C(N2O4)=(0.30mol/L)2/0.05mol/L=1.8mol?L-1故答案為：1.8?？键c：化學平衡的計算化學平衡的影響因素【解析】【答案】（10分）（1）①0.14；0.10(各1分)②0.002(2分)③1.8(2分)（2）正；<(各1分)（3）>(2分)13、略

【分析】試題分析：（1）據(jù)蓋斯定律，②+③-①得：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=△H2+△H3-△H1=+178．2KJ/mol，（2）據(jù)蓋斯定律，①×2+②×4-③得：2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH△H=2△H1+4△H2-△H3=-339．2kJ/mol?？键c：考查反應熱和焓變，熱化學方程式?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）+178．2kJ/mol（2）－339．2kJ/mol14、略

【分析】【解析】【答案】（1）①③（2）⑤⑥（3）②（4）⑦三、其他(共9題，共18分)15、略

【分析】【解析】【答案】AEF16、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳雙鍵（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，類型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或鄰、間、對均可）（2分）17、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反應（或取代反應）；消去反應（各1分）（3）略（2分）18、略

【分析】【解析】【答案】（1）2SO2+O22SO3（2）過氧化鈉、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2NO+O2=2NO219、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）產(chǎn)生白色沉淀（4）強（5）Fe(OH)320、略

【分析】【解析】【答案】AEF21、略

【分析】（1）從題中知C是紫紅色金屬單質(zhì)，則C為Cu；G是藍色沉淀，則G為Cu（OH）2；H是磚紅色沉淀，則H是Cu2O；F是形成酸雨的無色有害氣體，則F為SO2；所以B為濃H2SO4，A為D為O2，E為強堿，是NaOH或是KOH。（2）電解A溶液，陰極上Cu2+放電，反應式為：══（3）電解溶液屬于放氧生酸型，總的電解方程式為：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══22、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳雙鍵（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，類型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或鄰、間、對均可）（2分）23、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）產(chǎn)生白色沉淀（4）強（5）Fe(OH)3四、有機推斷題(共4題，共32分)24、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH226、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結構不變，根據(jù)抗癇靈結構，結合A的分子式可推知A結構簡式是：A與HCHO發(fā)生反應產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結構簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應，故化合物C能發(fā)生氧化反應，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結合