2025年魯科版高三化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯科版高三化學(xué)下冊階段測試試卷552考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法正確的是（）A.API含義是空氣污染指數(shù)，它是衡量空氣質(zhì)量好壞的指標，數(shù)值越大，空氣質(zhì)量就越好B.空氣質(zhì)量級別分為5級，5級為優(yōu)，1級為重度污染C.正常雨水的PH=7D.SO2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，主要來源于化石燃料的燃燒2、無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A.CO32-、Br-、K+、Na+B.NH4+、SO42-、Cl-、NO3-C.K+、Na+、ClO-、Cl-D.K+、SO42-、HCO3-、Mg2+3、水熱法制備rm{Fe_{3}O_{4}}納米顆粒的反應(yīng)是rm{3Fe^{2+}+2S_{2}O_{3}^{2-}+O_{2}+xOH^{-}=Fe_{3}O_{4}+S_{4}O^{2-}+2H_{2}O}下列說法中，不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{1molFe^{2+}}被氧化時，被rm{Fe^{2+}}還原的rm{O_{2}}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{1}{3}{mol}}B.rm{x=4}C.每生成rm{1molFe_{3}O_{4}}反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為rm{4mol}D.rm{S_{2}O_{3}^{2-}}是還原劑4、以下化學(xué)用語正確的是（）A.乙醇的分子式CH3CH2OHB.CH3COCH3的官能團名稱：醚鍵C.苯的最簡式：CHD.的類別：醇類5、下列不能根據(jù)元素電負性判斷的是（）A.判斷一種元素是金屬還是非金屬B.判斷化合物中元素正負價C.判斷化合物溶解度D.判斷化學(xué)鍵類型6、下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是（）A.過量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因為銅可直接與1mol/L稀硫酸反應(yīng)B.鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，說明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜C.粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強D.工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一：高溫下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑該反應(yīng)原理可用“強酸H2CO3制弱酸H2SiO3”來解釋7、下列各組離子一定能大量共存的是（）A.能使藍色石蕊試紙變紅的溶液中：S2O32-、K+、Fe2+、ClO-B.在常溫下由水電離出的c（OH-）=1×10-12mol?L-1的溶液中：NO3-、Na+、ClO4-、K+C.某無色透明溶液中：Fe3+、NO3-、HCO3-、AlO2-D.常溫下在pH=1的溶液中：K+、CrO42-、Cl-、NO3-評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、磁性氧化鐵（Fe3O4）的組成可寫成FeO?Fe2O3．某化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe3O4；CuO組成（不含有其它黑色物質(zhì)）．探究過程如下：

▲提出假設(shè)：假設(shè)1．黑色粉末是CuO；假設(shè)2．黑色粉末是Fe3O4；

假設(shè)3．____．

▲探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中；在所得溶液中滴加KSCN試劑．

①若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是____．

②若所得溶液顯血紅色，則假設(shè)____成立．

③為進一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產(chǎn)生____現(xiàn)象；則假設(shè)3成立．

有另一小組同學(xué)提出；若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯．查閱資料：

Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍色溶液，Cu2++4NH3?H2O═Cu（NH3）42++4H2O．

④為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設(shè)2成立，則產(chǎn)生____現(xiàn)象；若產(chǎn)生____現(xiàn)象，則假設(shè)3成立．9、（2013春?桐鄉(xiāng)市月考）有如圖裝置：回答下列問題：

（1）裝置A是____池，B是____池．

（2）裝置A中的Zn極是____極，Cu極上的電極反應(yīng)方程式為：____．

（3）鋅與鐵組成的合金在潮濕的空氣中，鋅被腐蝕而另一種金屬被保護，這種保護方法叫做____，正極反應(yīng)式為____．

（4）裝置B中是濃度均為0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液體積為500mL．當裝置A中Zn棒質(zhì)量減少3.25g時，C2上質(zhì)量增加____g．10、硫鐵礦燒渣的主要成分為Fe2O3、Fe3O4，以及少量SiO2、Al2O3等．由硫鐵礦燒渣制備鐵紅（Fe2O3）的一種工藝流程如下：

已知：還原焙燒時，大部分Fe2O3、Fe3O4轉(zhuǎn)化為FeO．

幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表所示：

。離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7（1）“酸浸、過濾”步驟中所得濾液中的金屬陽離子有（填離子符號）____．

（2）Fe粉除調(diào)pH外，另一個作用是____；Fe粉調(diào)節(jié)溶液的pH為____．

（3）“沉淀、過濾”步驟中生成FeCO3的離子方程式為____；所得濾液的主要溶質(zhì)是（填化學(xué)式）____．

（4）高溫條件下，“氧化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．11、異戊酸薄荷酯（）是一種治療心臟病的藥物，可由甲基丙烯、丙烯和為原料制取．

完成下列填空：

（1）制取異戊酸薄荷酯的最后一步為酯化反應(yīng)，其反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)簡式為：____．

（2）的名稱____，其屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)有____種（不含）．

（3）制取異戊酸薄荷酯的流程中；有一步反應(yīng)為：

+CH3-CH=CH2反應(yīng)類型屬于____反應(yīng)．有機反應(yīng)中通常副反應(yīng)較多，實際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)生成的量遠大于生成的量，試分析其原因：____．

（4）甲基丙烯是重要的化工原料，請設(shè)計一條由苯和甲基丙烯通過三步反應(yīng)制取化工中間體的合成線路：（合成路線常用的表示方式為：AB目標產(chǎn)物）____．12、有A、B、C、D四種溶液，它們各為H2SO4、BaCl2、K2CO3、Na2SO4中的一種；分別取少量樣品進行下列實驗，現(xiàn)象為：在A中加C，無明顯變化；在A中加D，無明顯變化；在B中加D，生成沉淀E，并得到一種溶液；在B中加C，生成沉淀并得到一種溶液F；將少量E加入到足量F中，有氣體放出．

（1）寫化學(xué)式，A是____，D是____．

（2）如果將B和C混合，離子方程式為____

（3）將E加入足量F中，離子方程式為____．13、為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下：

（1）吸收池中主要反應(yīng)的離子方程式為____，該過程中反應(yīng)液的pH____（填“增大”；“減小”或“不變”）．

（2）合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；△H＜0．從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率．而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮____．若反應(yīng)不使用催化劑，其他條件不變時，△H____（填“增大”；“減小”或“不變”）．

（3）從合成塔分離出甲醇的原理與下列____操作的原理比較相符（填字母）

A．過濾B．分液C．蒸餾D．結(jié)晶

工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施．“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括____．

（4）若在實驗室模擬“綠色自由”構(gòu)想，則需要制取氫氣．現(xiàn)要組裝一套可以控制氫氣輸出速率的裝置，則必需選用的下列儀器為____（填字母）．

將氫氣通入模擬合成塔前必須進行的操作是____．14、某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四種元素，相同狀況下，其蒸氣的密度氫氣密度的68.5倍?，F(xiàn)以苯為原料合成A，并最終制得F（一種染料中間體），轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請回答下列問題：（1）寫出A的分子式_______________；A的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。（2）N-A的反應(yīng)類型是__________________。（3）①上述轉(zhuǎn)化中試劑I和試劑II分別是：試劑I_________，試劑II__________（選填字母）。a．KMnO4(H＋)b．Fe／鹽酸c．NaOH溶液②若上述轉(zhuǎn)化中物質(zhì)A依次與試劑Ⅱ、試劑I、化合物E（濃硫酸／△）作用，能否得到F，為什么？______________________________________________________________。（4）用核磁共振氫譜可以證明化合物E中含有________種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）寫出同時符合下列要求的兩種D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。①囑于芳香族化合物，分子中有兩個互為對位的取代基，其中—個取代基是硝基；②分子中含有結(jié)構(gòu)。（6）有一種D的同分異構(gòu)體W，在酸性條件下水解后，可得到一種能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的產(chǎn)物，寫出W在酸性條件下水解的化學(xué)方程式_________________________。（7）F的水解反應(yīng)如下：化合物H在一定條件下經(jīng)縮聚反應(yīng)可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導(dǎo)彈、宇航等領(lǐng)域。請寫出該縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。15、1-丁炔的最簡式是________，它與過量溴加成后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是________；有機物A的分子式與1-丁炔相同，而且屬于同一類別，A與過量溴加成后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是________；與1-丁炔屬于同系物且所含碳原子數(shù)最少的有機物是________，它能發(fā)生________(填反應(yīng)類型)反應(yīng)制造導(dǎo)電塑料這是21世紀具有廣闊前景的合成材料。16、某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，則此時溶液中c（OH-）為______mol/L；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，則c（OH-）為______mol/L．評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進行消毒．____．（判斷對錯）18、向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁____．（判斷對錯）19、乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙苯都能使KMnO4（H+）溶液褪色____（判斷對錯）20、加過量的AgNO3溶液，產(chǎn)生大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的Cl-．____（判斷對錯）正確的打“√”，錯誤的打“×”21、判斷下列說法是否正確；正確的在橫線內(nèi)打“√”，錯誤的打“×”．

①1mol任何氣體的體積都是22.4L．____

②在標準狀況下，某氣體的體積為22.4L，則該氣體的物質(zhì)的量為1mol，所含的分子數(shù)目約為6.02×1023．____

③當溫度高于0℃時，一定量任何氣體的體積都大于22.4L．____

④凡升高溫度，均可使飽和溶液變成不飽和溶液．____．22、在0.5molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目為6.02×1023個____．（判斷對錯）23、判斷下列說法是否正確；正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

（1）乙醛分子中的所有原子都在同一平面上____

（2）凡是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物都是醛____

（3）醛類既能被氧化為羧酸，又能被還原為醇____

（4）完全燃燒等物質(zhì)的量的乙醛和乙醇，消耗氧氣的質(zhì)量相等____

（5）在水溶液里，乙酸分子中的-CH可以電離出H+____．24、以下有些結(jié)構(gòu)簡式；書寫得不規(guī)范；不正確．請在它們后面打一個×號，并把你認為正確的寫法寫在后面．（注意：如果原式是允許的、正確的，請在后面打√就可以了）

（1）乙醇：HOCH2CH3____；

（2）丙二醛：CHOCH2CHO____；

（3）對甲苯酚：____；

（4）三硝基甲苯：____；

（5）甲酸苯酯：____；

（6）苯乙醛：____．25、乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2____．評卷人得分四、探究題(共4題，共32分)26、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．27、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：28、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．29、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：評卷人得分五、解答題(共3題，共24分)30、將15.6gNa2O2完全溶于適量的水中，再將所得溶液加水稀釋為500mL，計算該溶液的物質(zhì)的量濃度．31、實驗室常用硫酸的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.80g/cm3．

（1）此硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（列式計算）

（2）從該溶液中取出2L，加水稀釋到10L，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為？32、為了達到下列表格中的實驗要求；請從供選擇的化學(xué)試劑中選出合適的，將其標號填入對應(yīng)的空格中．

供選擇的化學(xué)試劑：A．無水硫酸銅B．四氯化碳C．飽和NaHCO3溶液D．碘水

。實驗要求選項的標號證明馬鈴薯中含淀粉檢驗酒精中含水提取碘水中的碘除去CO2中少量的SO2評卷人得分六、其他(共2題，共8分)33、已知有機物A分子中含有苯環(huán)且只有一個側(cè)鏈。有機物A的相對分子質(zhì)量M不超過200，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為26.7%，完全燃燒只生成水和二氧化碳。與之有關(guān)的有機物轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（注意：部分反應(yīng)產(chǎn)物省略）（1）有機物A中含有官能團的名稱分別為________________，A的分子式為____________。（2）有機物Ｃ的結(jié)構(gòu)簡式為＿＿＿＿＿＿＿＿（3）有機物A～F中互為同分異構(gòu)體的有____________和______________（填寫序號）（4）有機物A～F中不能使溴的四氯化碳溶液褪色的有_________________（填寫序號）（5）16.2g有機物BCD組成的混合物完全燃燒，得到的CO2通入3mol/LNaOH溶液中得到的產(chǎn)物為________________。（6）寫出A+D生成E的化學(xué)方程式_____________________________。34、將下列各儀器名稱前的字母序號與其用途相對應(yīng)的選項填在相應(yīng)位置．

（1）用來夾試管的工具是____；

（2）貯存固體藥品的儀器是____；

（3）常作為反應(yīng)用的玻璃容器是____；

（4）用于洗滌儀器內(nèi)壁的工具是____；

（5）用于夾持燃燒鎂條的工具是____；

（6）檢驗物質(zhì)可燃性，進行固氣燃燒實驗的儀器是____；

（7）用于加熱濃縮溶液、析出晶體的瓷器是____；

（8）加熱時常墊在玻璃容器與熱源之間的用品是____．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】A．數(shù)值越大；說明空氣質(zhì)量越差；

B．空氣質(zhì)量越好；級數(shù)越小；

C．正常雨水的pH為5.6；

D．SO2可形成酸雨．【解析】【解答】解：A．空氣污染指數(shù)的數(shù)值越大；說明空氣質(zhì)量越差，故A錯誤；

B．1級為優(yōu)；5級為重度污染，故B錯誤；

C．正常雨水的PH為5.6；pH＜5.6的雨水屬于酸雨，故C錯誤；

D．SO2可形成酸雨；化石能源含有硫元素，故D正確．

故選D．2、B【分析】【分析】酸性溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子能大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．【解析】【解答】解：A．因CO32-、H+結(jié)合生成水和氣體；則不能大量共存，故A錯誤；

B．因該組離子之間不反應(yīng)；能大量共存，且離子均為無色，故B正確；

C．因H+、ClO-、Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；則不能大量共存，故C錯誤；

D．因HCO3-、H+結(jié)合生成水和氣體；則不能大量共存，故D錯誤；

故選B．3、A【分析】【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電子守恒計算的考查。【解答】從電荷守恒的角度分析，可配平反應(yīng)的離子方程式：rm{3Fe^{2+}+2S_{2}O_{3}^{2-}+O_{2}+4OH^{-}簍TFe_{3}O_{4}+S_{4}O_{6}^{2-}+2H_{2}O}反應(yīng)中rm{3Fe^{2+}隆煤Fe_{3}O_{4}}當rm{3molFe^{2+}}參加反應(yīng)時，有rm{2molFe^{2+}}化合價升高，反應(yīng)中rm{Fe}和rm{S}元素的化合價升高，被氧化，rm{O_{2}}為氧化劑，以此解答該題。A.rm{1molFe^{2+}}被氧化時，失去rm{1mol}電子，則被rm{Fe^{2+}}還原的rm{O_{2}}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{1}{4}mol}故A錯誤；

B.反應(yīng)的離子方程式為rm{3Fe^{2+}+2S_{2}O_{3}^{2-}+O_{2}+4OH^{-}簍TFe_{3}O_{4}+S_{4}O_{6}^{2-}+2H_{2}O}則rm{x=4}故B正確；

C.反應(yīng)rm{3Fe^{2+}+2S_{2}O_{3}^{2-}+O_{2}+4OH^{-}簍TFe_{3}O_{4}+S_{4}O_{6}^{2-}+2H_{2}O}中，rm{Fe}和rm{S}元素的化合價升高，被氧化，rm{O_{2}}為氧化劑，每生成rm{1molFe_{3}O_{4}}反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為rm{4mol}故C正確；

D.rm{S_{2}O_{3}^{2-}隆煤S_{4}O_{6}^{2-}}rm{S}元素的化合價升高，rm{S_{2}O_{3}^{2-}}是還原劑；故D正確。

故選A。

【解析】rm{A}4、C【分析】【分析】A．乙醇的分子式中不需要標出官能團結(jié)構(gòu)；

B．該有機物分子中的官能團為羰基；

C．最簡式為分子中各原子數(shù)的最簡比；

D．羥基與苯環(huán)直接相連，該有機物屬于酚類．【解析】【解答】解：A．CH3CH2OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，乙醇的分子式為：C2H6O；故A錯誤；

B．CH3COCH3的含有碳氧雙鍵；其官能團為羰基，不是醚基，故B錯誤；

C．苯的分子式為C6H6；則其最簡式為CH，故C正確；

D．分子中羥基與苯環(huán)直接相連；該有機物屬于酚類，故D錯誤；

故選C．5、C【分析】【分析】電負性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度，電負性可以判斷元素的金屬性和非金屬性，可以判斷化合物中元素化合價的正負，可以判斷分子的極性和鍵型．【解析】【解答】解：A；電負性也可以作為判斷元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度．一般來說；電負性大于1.8的是非金屬元素小于1.8的是金屬元素，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”（如鍺、銻等）的電負性則在1.8左右，它們既有金屬性又有非金屬性，故A不符合．

B；電負性能判斷化合物中元素化合價的正負．電負性數(shù)值小的元素在化合物吸引電子的能力弱；元素的化合價為正值；電負性大的元素在化合物中吸引電子的能力強，元素的化合價為負值，故B不符合．

C；電負性不能確定化合物的溶解度；故C符合．

D；電負性能判斷分子的極性和鍵型．電負性相同的非金屬元素化合形成化合物時；形成非極性共價鍵，其分子都是非極性分子；電負性差值小于1.7的兩種元素的原子之間形成極性共價鍵，相應(yīng)的化合物是共價化合物；電負性差值大于1.7的兩種元素化合時，形成離子鍵，相應(yīng)的化合物為離子化合物，故D不符合．

故選C6、B【分析】【分析】答案：B

A．不正確，過量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因為硫酸電離的H＋與溶液中的NO3―組成硝酸與銅繼續(xù)反應(yīng)。

B．正確；

C．不正確；粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅中雜質(zhì)與鋅；溶液形成原電池，反應(yīng)加快。

D．不正確，高溫下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑該反應(yīng)原理可不用“強酸H2CO3制弱酸H2SiO3”來解釋，“強酸H2CO3制弱酸H2SiO3”是溶液中的理論。原理是高沸點制低沸點。7、B【分析】解：A．能使藍色石蕊試紙變紅的溶液中存在大量氫離子，氫離子與S2O32-、ClO-反應(yīng)，S2O32-、H+、Fe2+都與ClO-反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B．在常溫下由水電離出的c（OH-）=1×10-12mol?L-1的溶液呈酸性或堿性，NO3-、Na+、ClO4-、K+之間不反應(yīng)；都不與氫離子；氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；

C．Fe3+為有色離子，F(xiàn)e3+與HCO3-、AlO2-發(fā)生反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D．常溫下在pH=1的溶液呈酸性，CrO42-、Cl-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

故選：B。

A．該溶液呈酸性；次氯酸根離子與氫離子；亞鐵離子、硫代硫酸根離子反應(yīng)，硫代硫酸根離子與氫離子反應(yīng)；

B．該溶液呈酸性或堿性；四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)；

C．鐵離子為有色離子；鐵離子與碳酸氫根離子；偏鋁酸根離子反應(yīng)；

D．該溶液呈酸性；酸性條件下鉻酸根離子能夠氧化氯離子。

本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。【解析】B二、填空題(共9題，共18分)8、黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物溶液顯藍色2或3有紅色固體析出紅褐色沉淀紅褐色沉淀，同時溶液呈深藍色【分析】【分析】依據(jù)物質(zhì)的顏色結(jié)合假設(shè)1和假設(shè)2解答；

①硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅；硫酸銅溶液呈藍色；

②三價鐵離子遇到KSCN顯血紅色；據(jù)此解答；

③鐵粉與銅離子反應(yīng)置換出銅；

④如果假設(shè)2成立，則加入硫酸后得到的溶液中含有三價鐵離子，加入氨水后生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；如果假設(shè)3成立則加入硫酸后溶液中既含有三價鐵離子還含有銅離子，加入足量氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；銅離子與氨水發(fā)生反應(yīng)Cu2++4NH3?H2O═Cu（NH3）42++4H2O，鹽酸變?yōu)樯钏{色【解析】【解答】解：該物質(zhì)是黑色固體，也可能既含有CuO又含有Fe3O4黑色粉末，是CuO和Fe3O4的混合物；

故答案為：黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物；

①硫酸與氧化銅發(fā)生反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；硫酸銅溶液顯藍色，若假設(shè)1成立，實驗現(xiàn)象為：溶液顯藍色；

故答案為：溶液顯藍色；

②三價鐵離子與KSCN試劑絡(luò)合成紅色絡(luò)合物，所以如果所得溶液顯血紅色，證明加入硫酸后生成了三價鐵離子，說明黑色物質(zhì)中含有Fe3O4；所以假設(shè)2或3都有可能；

故答案為：2或3；

③鐵粉與銅離子發(fā)生反應(yīng)：2Cu2++Fe=3Fe2++Cu；所以如果產(chǎn)生紅色物質(zhì)，證明溶液中存在銅離子，則黑色固體中含有CuO

；故假設(shè)3正確；

故答案為：有紅色固體析出；

④如果假設(shè)2成立，則加入硫酸后得到的溶液中含有三價鐵離子，加入氨水后生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；如果假設(shè)3成立則加入硫酸后溶液中既含有三價鐵離子還含有銅離子，加入足量氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；銅離子與氨水發(fā)生反應(yīng)Cu2++4NH3?H2O═Cu（NH3）42++4H2O；鹽酸變?yōu)樯钏{色；

故答案為：紅褐色沉淀；紅褐色沉淀，同時溶液呈深藍色．9、原電電解負2H++2e-=H2↑犧牲陽極的陰極保護法O2+4e-+2H2O=4OH-3.2【分析】【分析】（1）A能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)而作原電池；B連接外接電源屬于電解池；

（2）原電池中；易失電子的金屬鋅作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

（3）鋅與鐵組成的合金在潮濕的空氣中能夠形成原電池；Zn為負極，F(xiàn)e為正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子；

（4）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等及溶液中銅離子的物質(zhì)的量計算C2上質(zhì)量增加量．【解析】【解答】解：（1）A能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)而作原電池；B連接外接電源屬于電解池；

故答案為：原電；電解；

（2）原電池中，易失電子的金屬鋅作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；

故答案為：負；2H++2e-=H2↑；

（3）鋅與鐵組成的合金在潮濕的空氣中能夠形成原電池，Zn為負極，失電子生成鋅離子，F(xiàn)e為正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，F(xiàn)e得到保護，稱為犧牲陽極的陰極保護法，正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：犧牲陽極的陰極保護法；O2+4e-+2H2O=4OH-；

（4）C1作陽極，C2作陰極，電解氯化鈉和硫酸銅混合溶液時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上銅離子放電生成銅，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，3.25gZn失電子物質(zhì)的量×2=0.1mol，能夠析出Cu0.05mol，溶液中銅離子的物質(zhì)的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，所以析出銅的質(zhì)量是0.05mol×64g/mol=3.2g，故答案為：3.2．10、Fe2+、Fe3+、Al3+將鐵離子還原為亞鐵離子，便于與鋁離子的分離4.7～7.6之間Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O（NH4）2SO44FeCO3+O22Fe2O3+4CO2【分析】【分析】硫鐵礦燒渣與焦炭還原焙燒得到Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2、Al2O3的混合物；混合物中加入足量硫酸，F(xiàn)e2O3、Fe3O4、FeO、Al2O3與酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵、硫酸鐵和硫酸鋁；在濾液中加入鐵粉調(diào)節(jié)PH值，鐵粉具有還原性，可以將鐵離子還原為亞鐵離子，便于與鋁離子的分離；將PH值調(diào)至4.7～7.6之間，使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀；再加入碳酸氫銨，與亞鐵離子反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀，碳酸亞鐵在高溫下與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化碳，以此進行解答．【解析】【解答】解：（1）Fe2O3、Fe3O4、FeO、Al2O3與酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵、硫酸鐵和硫酸鋁，故濾液中的金屬陽離子有Fe2+、Fe3+、Al3+；

故答案為：Fe2+、Fe3+、Al3+；

（2）Fe3+與Al3+開始沉淀時的pH值相近；鐵粉具有還原性，可以將鐵離子還原為亞鐵離子，便于與鋁離子的分離；加入鐵粉調(diào)節(jié)PH至4.7～7.6之間，使鋁離子完全沉淀，而亞鐵離子不沉淀；

故答案為：將鐵離子還原為亞鐵離子；便于與鋁離子的分離；4.7～7.6之間；

（3）碳酸氫根離子與亞鐵離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀、水和二氧化碳，離子方程式為：Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O；所得濾液的主要溶質(zhì)是硫酸銨，化學(xué)式為：（NH4）2SO4；

故答案為：（NH4）2SO4；

（4）碳酸亞鐵與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化碳，方程式為：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，故答案為：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2．11、3-甲基苯酚4加成羥基使得苯環(huán)的鄰對位氫原子易于取代【分析】【分析】（1）制取異戊酸薄荷酯的最后一步為酯化反應(yīng)，由異戊酸薄荷酯的結(jié)構(gòu)可知，其反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)簡式為：

（2）的名稱為3-甲基苯酚，取代基不變時，還有鄰位、對位2種，含有一個側(cè)鏈為-OCH3、或-CH2OH；

（3）由反應(yīng)物與生成物結(jié)構(gòu)可知；該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；羥基使得苯環(huán)的鄰對位氫原子易于取代；

（4）苯與甲基丙烯發(fā)生（3）中加成反應(yīng)生成再與氯氣在光照條件下生成最后在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下水解得到．【解析】【解答】解：（1）制取異戊酸薄荷酯的最后一步為酯化反應(yīng)，由異戊酸薄荷酯的結(jié)構(gòu)可知，其反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為：

（2）的名稱為3-甲基苯酚，取代基不變時，還有鄰位、對位2種，含有一個側(cè)鏈為-OCH3、或-CH2OH；屬于芳香族的同分異構(gòu)體還有4種；

故答案為：3-甲基苯酚；4；

（3）由反應(yīng)物與生成物結(jié)構(gòu)可知，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；實際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)生成的量遠大于生成的量；原因是：羥基使得苯環(huán)的鄰對位氫原子易于取代；

故答案為：加成；羥基使得苯環(huán)的鄰對位氫原子易于取代；

（4）苯與甲基丙烯發(fā)生（3）中加成反應(yīng)生成再與氯氣在光照條件下生成最后在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下水解得到合成路線流程圖為：

故答案為：．12、Na2SO4K2CO3Ba2++SO42-═BaSO4↓BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O【分析】【分析】Na2SO4和H2SO4、K2CO3均不反應(yīng)，混合無明顯變化，故A為Na2SO4，而C、D為H2SO4、K2CO3中的一種，B為BaCl2；將少量E加入到足量F中，有氣體放出，說明E為碳酸鋇，則D為K2CO3，C為H2SO4，F(xiàn)為鹽酸溶液，以此解答．【解析】【解答】解：Na2SO4和H2SO4、K2CO3均不反應(yīng)，混合無明顯變化，故A為Na2SO4，而C、D為H2SO4、K2CO3中的一種，B為BaCl2；將少量E加入到足量F中，有氣體放出，說明E為碳酸鋇，則D為K2CO3，C為H2SO4；F為鹽酸溶液；

（1）由以上分析知：A是Na2SO4，D是K2CO3，故答案為：Na2SO4；K2CO3；

（2）氯化鋇和硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故答案為：Ba2++SO42-═BaSO4↓；

（3）碳酸鋇加入鹽酸中生成二氧化碳和氯化鋇，反應(yīng)離子方程式為：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，故答案為：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O．13、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-減小CO2+3H2CH3OH+H2O催化劑的催化活性不變C高溫水蒸氣或反應(yīng)熱BCE檢驗氫氣的純度【分析】【分析】（1）二氧化碳與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀；起到吸收；提純二氧化碳的目的，反應(yīng)后溶液的pH減小；

（2）根據(jù)工藝流程可知；合成塔內(nèi)反應(yīng)是氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇和水；工業(yè)生產(chǎn)條件選擇要考慮轉(zhuǎn)化率；反應(yīng)速率、對催化劑的影響、材料、成本等多方面綜合考慮；

（3）從合成塔出來的主要為甲醇與水的混合液；甲醇與水互溶，沸點相差大；由流程圖可以找出循環(huán)利用的物質(zhì)；

（4）控制氫氣輸出速率，并且符合綠色自由的構(gòu)想，應(yīng)控制酸的用量，減少浪費，可用分液漏斗加入，在試管中進行反應(yīng)．【解析】【解答】解：（1）二氧化碳與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，由于CO32-水解程度大于HCO3-；則溶液pH減?。?/p>

故答案為：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；減小；

（2）合成塔反應(yīng)是二氧化碳和氫氣在一定條件下可生成甲醇和水，其方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O；溫度影響催化劑的活性，除考慮溫度對反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了催化劑的催化活性，無論是否加入催化劑，反應(yīng)熱都不變，只與反應(yīng)物與生成物有關(guān)；

故答案為：CO2+3H2CH3OH+H2O；催化劑的催化活性；不變；

（3）從合成塔出來的主要為甲醇與水的混合液，甲醇與水互溶，沸點相差大，可用蒸餾的方法分離，由工藝流程可知，可重復(fù)利用的物質(zhì)有K2CO3溶液和CO2、H2；高溫水蒸氣；

故答案為：C；高溫水蒸氣或反應(yīng)熱；

（4）控制氫氣輸出速率，并且符合綠色自由的構(gòu)想，應(yīng)控制酸的用量，減少浪費，可用分液漏斗加入，在試管中進行反應(yīng)，則應(yīng)選用BCE，不純的氫氣易爆炸，應(yīng)先驗純，故答案為：BCE；檢驗氫氣的純度．14、略

【分析】試題分析：由題給信息可知N應(yīng)為在濃硫酸作用下與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，生成則A為相對分子質(zhì)量為137，蒸氣的密度為氫氣密度的68.5倍，A被酸性高錳酸鉀氧化生成B為與甲醇在濃硫酸作用下反應(yīng)生成D為然后發(fā)生還原反應(yīng)生成F，（1）由以上分析可知A的分子式為：C7H7NO2，結(jié)構(gòu)簡式為答案為：C7H7NO2，（2）N為在濃硫酸作用下與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，生成答案為：取代反應(yīng)；（3）①由題給信息結(jié)合以上分析可知試劑I和試劑Ⅱ分別是KMnO4（H+）、Fe/鹽酸，答案為：a；b；②若先還原后氧化，則還原生成的氨基又被氧化，所以不能得到F，答案為：若先還原后氧化，則還原生成的氨基又被氧化；（4）E為CH3OH，含有兩種不同的H原子，答案為：2；（5）D為對應(yīng)的屬于芳香族化合物，分子中有兩個互為對位的取代基，其中一個取代基是硝基；且分子中含有結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有答案為：（6）D的同分異構(gòu)體w，在酸性條件下水解后，可得到一種能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的產(chǎn)物，說明分子中含有酚羥基，應(yīng)為水解的方程式為答案為：（7）F的水解產(chǎn)物為和CH3OH，化合物H在一定條件下經(jīng)縮聚反應(yīng)可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導(dǎo)彈、宇航等領(lǐng)域，則H為可發(fā)生縮聚反應(yīng)，方程式為答案為：．考點：有機物的推斷【解析】【答案】（18分）（1）C7H7NO2（2分）（2分）（2）取代（2分）①a（1分）b（1分）②不可以，若先還原后氧化，則還原生成的氨基又會被氧化（2分）（3）2（2分）（5）任意兩個（2分）（6）（2分）（7）（2分）15、略

【分析】試題分析：1-丁炔是其最簡式是C2H3，它與過量溴加成后生成CHBr2CBr2CH2CH3；有機物A應(yīng)是2丁炔，A與過量溴加成后生成CH3CBr2CBr2CH3；炔烴中含碳原子數(shù)最少的是乙炔，它能發(fā)生加聚反應(yīng)而生成考點：炔烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。【解析】【答案】C2H3CHBr2CBr2CH2CH316、略

【分析】解：純水顯示中性，c（OH-）=c（H+）=2.0×10-7mol/L，水的離子積為：2.0×10-7×2.0×10-7=4.0×10-14；

溶液中氫離子濃度c（H+）=5.0×10-6mol/L，c（OH-）==8.0×10-9mol/L；

故答案為：2.0×10-7；8.0×10-9．

根據(jù)純水中c（OH-）=c（H+）；溶液顯示中性進行分析；根據(jù)該溫度下純水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度，計算出水的離子積，根據(jù)水的離子積計算出溶液中氫氧根離子的濃度．

本題考查了水的電離，注意純水中c（OH-）=c（H+），本題難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識完成．【解析】2.0×10-7；8.0×10-9三、判斷題(共9題，共18分)17、√【分析】【分析】流感病毒的成分為蛋白質(zhì)，而食醋的主要成分為乙酸，乙酸能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，以此來解答．【解析】【解答】解：因流感病毒的成分為蛋白質(zhì)；而食醋的主要成分為乙酸，乙酸能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進行消毒，做法正確；

故答案為：√．18、×【分析】【分析】根據(jù)滴管滴加液體時，滴管尖端要懸空在容器口的正上方，不能伸入試管內(nèi)部更不能接觸試管內(nèi)壁解答．【解析】【解答】解：滴管滴加液體時，滴管尖端要懸空在容器口的正上方，不能伸入試管內(nèi)部更不能接觸試管內(nèi)壁，以免污染滴管內(nèi)的液體，故答案為：×．19、×【分析】【分析】烯烴、炔烴及苯的同系物均能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，而不含不飽和鍵的物質(zhì)不能，以此來解答．【解析】【解答】解：乙炔；聚乙炔、乙烯均含不飽和鍵；均能被高錳酸鉀氧化，使其褪色；

甲苯、乙苯為苯的同系物，都能使KMnO4（H+）溶液褪色；

只有聚乙烯中不含C=C；不能被高錳酸鉀氧化，則不能使其褪色；

故答案為：×．20、×【分析】【分析】碳酸根離子等也能與AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀．【解析】【解答】解：與AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的不只Cl-，還有碳酸根離子等．所以檢驗Cl-時；通常先加稀硝酸酸化，以排除碳酸根離子的干擾．

故答案為：×．21、×【分析】【分析】①外界條件不同；氣體的體積不同；

②標準狀況下，氣體的氣體摩爾體積為22.4L/mol，結(jié)合n==計算；

③氣體的體積受溫度；壓強影響；

④升高溫度，如溶解度減小，則仍未飽和溶液．【解析】【解答】解：①氣體的體積受溫度；壓強影響；外界條件不同，分子之間的距離不同，則氣體的體積不同，故答案為：×；

②標準狀況下，氣體的氣體摩爾體積為22.4L/mol，n===1moL，所含的分子數(shù)目約為6.02×1023；故答案為：√；

③氣體的體積受溫度；壓強影響；如壓強較大，則氣體的體積可能小于22.4L，故答案為：×；

④升高溫度，如溶解度減小，則仍未飽和溶液，故答案為：×．22、√【分析】【分析】根據(jù)化學(xué)式為Na2SO4，利用硫酸鈉的物質(zhì)的量來確定鈉離子的物質(zhì)的量，再利用N=n×NA來計算鈉離子的數(shù)目．【解析】【解答】解：0.5molNa2SO4中鈉離子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol；

則由N=n×NA可知，則鈉離子的個數(shù)為1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023；

故答案為：√．23、×【分析】【分析】（1）乙醛可看作甲烷中的氫原子被醛基取代產(chǎn)物；

（2）含醛基的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

（3）醛基既可被氧化為羧基也可被還原為羥基；

（4）根據(jù)乙醛和乙醇的分子式分析；

（5）乙酸分子中羧基可電離出氫離子，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：（1）乙醛可看作甲烷中的氫原子被醛基取代產(chǎn)物；而甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，則甲烷的衍生物也是四面體結(jié)構(gòu)；

故答案為：×；

（2）含醛基的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；葡萄糖含醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

故答案為：×；

（3）醛基既可被氧化為羧基也可被還原為羥基；

故答案為：√；

（4）乙醛的分子式為C2H4O，乙醇的分子式為C2H6O；從組成看，等物質(zhì)的量的乙醛和乙醇燃燒乙醇耗氧多；

故答案為：×；

（5）乙酸分子中羧基可電離出氫離子；其余氫原子不能電離出氫原子；

故答案為：×．24、√【分析】【分析】（1）羥基正在有機物分子最前面時應(yīng)該表示為HO-；據(jù)此進行判斷；

（2）醛基寫在有機物分子前邊時應(yīng)該表示為：OHC-；

（3）酚羥基的表示方式錯誤；應(yīng)該表示為：HO-；

（4）左邊的硝基中含有原子組成錯誤，應(yīng)該為O2N-；

（5）結(jié)構(gòu)簡式中酯基表示方式錯誤；

（6）苯乙醛中醛基的結(jié)構(gòu)簡式表示錯誤，應(yīng)該為-CHO．【解析】【解答】解：（1）乙醇：HOCH2CH3；乙醇的結(jié)構(gòu)簡式正確，故答案為：√；

（2）羥基的表示方法錯誤，丙二醛的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該是：OHCCH2CHO，故答案為：OHCCH2CHO；

（3）酚羥基的表示方法錯誤，對甲基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該是：故答案為：

（4）左邊硝基的組成錯誤，正確應(yīng)該為：O2N-，三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

（5）酯基的表示方法錯誤，甲酸苯酚的結(jié)構(gòu)簡式是故答案為：

（6）醛基的書寫錯誤，苯乙醛的結(jié)構(gòu)簡式是：

故答案為：．25、×【分析】【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式的書寫方法來解答；【解析】【解答】解：乙酸的分子式為：C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，故答案為：×；四、探究題(共4題，共32分)26、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．27、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點時，當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達到終點；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）不變，故B錯誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）偏小，故E錯誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點時，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計算；

④根據(jù)c（待測）=分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．28、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．29、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點時，當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達到終點；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2+