2025年新世紀版高三化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版高三化學上冊階段測試試卷112考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、根據(jù)下列實驗現(xiàn)象；所得結(jié)論正確的是（）

。實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論A

鐵釘生銹，小試管內(nèi)玻璃導管中水面上升金屬發(fā)生了析氫腐蝕B

左邊棉球變?yōu)槌壬?，右邊棉球變?yōu)樗{色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C

先生成藍色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀溶度積：Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]D

試管中產(chǎn)生白色膠狀沉淀HCO3-與AlO2-雙水解進行到底A.AB.BC.CD.D2、分類是化學學習和研究中的常用手段．下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（）A.NaF、MgO、CaCl2均由活潑金屬或活潑非金屬作用形成，都是離子化合物B.HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C.Na2O、HCl、BaSO4、濃硝酸都是純凈物D.H2O、HCOOH、Cu（NH3）4SO4中均含有氧，都是氧化物3、下列表示不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{CO_{2}}的電子式：B.乙炔的結(jié)構(gòu)式：rm{H-C隆脭C-H}C.rm{CH_{4}}的比例模型：D.rm{Cl^{-}}的結(jié)構(gòu)示意圖：4、金屬的腐蝕除化學腐蝕和普通的電化學腐蝕外，還有“氧濃差腐蝕”，如在管道或縫隙等處的不同部位氧的濃度不同，在氧濃度低的部位是原電池的負極．下列說法正確的是（）A.純鐵的腐蝕屬于電化學腐蝕B.鋼鐵吸氧腐蝕時，負極的電極反應式為Fe-3e-═Fe3﹢C.海輪在浸水部位鑲一些銅錠可起到抗腐蝕作用D.在圖示氧濃差腐蝕中，M極處發(fā)生的電極反應為O2+2H2O+4e-═4OH-5、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說法正確的是（）A.15g甲基所含有的電子數(shù)是NAB.0.5mol1，3-丁二烯分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為NAC.標準狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為5/22.4NAD.常溫常壓下，1mol丙烷所含有的共價鍵數(shù)目為12NA6、如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程．該方法對H2S的吸收率達99%以上，并可制取H2和S．下列說法正確的是（）A.吸收H2S的離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+B.電解時選用陰離子交換膜，電解過程中的陽極區(qū)反應主要為：2Cl--2e-=Cl2C.電解過程中若陰極產(chǎn)生2.24L氣體，則陽極區(qū)產(chǎn)生0.2molFe3+D.實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除H2S污染7、下列說法正確的是（）A.pH＜7的溶液一定顯酸性B.25℃時，pH=5的溶液與pH=3的溶液相比，前者c（OH-）是后者的100倍C.室溫下，每1×107個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離D.在0.1mol/L的氨水中，改變外界條件使c（NH4+）增大，則溶液的pH一定增大8、25℃時，由水電離出的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A.K+、ClO-、SO42-、HCOO-B.Na+、K+、Cl-、NO3-C.NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D.Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-9、在同體積0.3mol?L﹣1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列說法中正確的是（）A.鹽酸和硝酸中放出的氫氣相等B.醋酸中放出氫氣量最多C.鹽酸中放出的氫氣量最多D.硫酸中放出氫氣量最多評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、有機物A是常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5；可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知B的相對分子質(zhì)量為60，分子中只含一個甲基．C的結(jié)構(gòu)可表示為（其中：-X；-Y均為官能團）．

請回答下列問題：

（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為____．

（2）官能團-X的名稱為____．

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為____．

（4）反應⑤的化學方程式為____．

（5）C有多種同分異構(gòu)體，寫出其中2種符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____．

Ⅰ．含有苯環(huán)Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應。

Ⅲ．不能發(fā)生水解反應。

（6）從分子結(jié)構(gòu)上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____（填序號）．

a．含有苯環(huán)b．含有羰基c．含有酚羥基．11、有一瓶溶液只有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、NH4+、K+、Mg2+七種離子中的某幾種．經(jīng)實驗：①原溶液白色沉淀；②將①所得溶液放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；③原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；④原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列問題：

（1）試分析原溶液中一定含有的離子是____，一定不含有的離子是____，可能含有的離子是____，要確定它們是否真的存在，進行的實驗是____．

（2）有同學認為實驗④可以省略，他的理由是____．12、溴水和稀碘水均呈黃色，若用物理方法鑒別，操作步驟、現(xiàn)象和相應的結(jié)論是____；若用化學方法鑒別，則操作步驟、現(xiàn)象和相應的結(jié)論是____．13、（2011?鄭州三模）氮元素是重要的非金屬元素；可形成鹵化物；氮化物，疊氮化物及配合物等多種化合物．

（1）NF3，NBr3、NCl3的沸點由高到低的順序是____，這三種化臺物中N原子的雜化類型是____，分子的空間構(gòu)型是____．

（2）Mg2N2遇水發(fā)生劇烈反應，生成一種有刺激性氣味的氣體．該反應的化學方程式為____．

（3）疊氮酸（HN3）是一種弱酸．可部分電離出H+和N3-請寫出兩種與N3-互為等電子體的分子____．

（4）Fe2+、Cu2+、Co3+等過渡金屬離子都能與疊氮化物；氰化物形成配合物．

Fe2+的核外電子排布式為____；配合物[Co（N3）（NH3）5]SO4中Co的配位數(shù)為____，Co3+與NH3之間的作用力是____．

（5）NaN3與KN3相比，NaN3的晶格能____KN3的晶格能（填“＞”；“=”或“＜”）．

（6）某元素X與N形成的氮化物中，X+中K、L、M三個電子層均充滿了電子．它與N3-形成晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示．X+的符號是____，晶體中每個N3-與其距離最近的X+有____個．14、A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，Y的用量最大．相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示．

（1）X的單質(zhì)與A反應的化學方程式是____．

（2）若試劑1是NaOH溶液，①X的單質(zhì)與試劑1反應的離子方程式是____．

②4.5克X的單質(zhì)參加反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)____．

（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．

①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是：____．

②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）____．

③某高效凈水劑是由Y（OH）SO4聚合得到的．工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y（OH）SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是：____．15、（18分）（1）合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖所示。①X的化學式為；②上圖中條件選定的主要原因是（選填字母序號）；A．溫度、壓強對化學平衡影響B(tài)．鐵觸媒在該溫度時活性大C．工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制③改變反應條件，會使平衡發(fā)生移動。下圖表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母代號），當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）。（2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電。①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆反應，②氨水中水電離出的c(OH－)____10－7mol/L（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大以小依次為。（3）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應生成A和B兩種物質(zhì)。A為銨鹽，B在標準狀況下為氣態(tài)。在此反應中，若每反應1體積氨氣，同時反應0.75體積氟氣；若每反應8.96L氨氣（標準狀況），同時生成0.3molA。①寫出氨氣和氟氣反應的化學方程式；②在標準狀況下，每生成1molB，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、在18g18O2中含有NA個氧原子．____（判斷對錯）17、鈉與水反應時，會發(fā)生劇烈爆炸____．（判斷對錯）18、氨水呈弱堿性，故NH3是弱電解質(zhì)____（判斷對錯）19、物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO43-量相同．____．20、將1mol?L-1的NaCl溶液和0.5mol?L-1的BaCl2溶液等體積混合后，不考慮體積變化c（Cl-）=0.75mol?L-1____（判斷對錯）21、有下列化合物：

（1）請在空格內(nèi)用“√”或“×”判斷正誤．

①甲、乙、丙丁、戊均屬于烴的衍生物____

②乙中含氧官能團的名稱為“全基”和“羥基”____

③丙和丁互為同系物____

④可用溴水鑒別乙和戊____

（2）化合物戊可由甲按下列途徑合成．

試回答下列問題。

①D→戊的有機反應類型是____．

②寫出C→D的化學反應方程式____．

③寫出同時滿足下列條件的甲的同分異構(gòu)體（兩種即可）．____，____．

a．能與FeCl3發(fā)生顯色反應；不能發(fā)生銀鏡反應；

b．屬于酯類；取代基為鏈狀；

c．苯環(huán)上一氯代物只有兩種．22、Na2O2的電子式為____．（判斷對確）23、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．____．（判斷對錯）24、常溫常壓下，22.4LSO2和O2的混合氣體中氧原子總數(shù)為2NA____（判斷對錯）評卷人得分四、探究題(共4題，共28分)25、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．26、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，操作為：27、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．28、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，操作為：評卷人得分五、推斷題(共1題，共2分)29、圖中①～⑩分別代表有關(guān)反應中的一種物質(zhì)；它們均是中學化學中常見物質(zhì)．已知①～③和⑥～⑩中分別含有同一種元素．

（1）分別寫出①；④、⑧的化學式或離子符號：

①____，④____，⑧____．

（2）寫出下列反應方程式；是離子反應的寫出離子方程式：

①+OH-→____

⑤→____

①+⑥→____

⑨+空氣→____．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】A．強酸性條件下；鐵釘發(fā)生析氫腐蝕；

B．氯氣能氧化溴離子生成溴；也能氧化碘離子生成碘；

C．溶度積常數(shù)表達式相同時；外界條件相同時，溶度積常數(shù)小的物質(zhì)先產(chǎn)生沉淀；

D．二者水解都生成堿．【解析】【解答】解：A．強酸性條件下；鐵釘發(fā)生析氫腐蝕，所以Fe和氫離子發(fā)生置換反應生成亞鐵離子，不產(chǎn)生鐵銹，故A錯誤；

B．氯氣能氧化溴離子生成溴；也能氧化碘離子生成碘，因為氯氣和溴離子反應時有未反應的氯氣，影響溴與碘離子的反應，故B錯誤；

C．溶度積常數(shù)表達式相同時，外界條件相同時，溶度積常數(shù)小的物質(zhì)先產(chǎn)生沉淀，所以該實驗中先產(chǎn)生藍色沉淀后產(chǎn)生白色沉淀，說明溶度積：Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]；故C正確；

D．二者水解都生成堿；所以二者相互抑制水解，故D錯誤；

故選C．2、A【分析】解：A、依據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析，NaF、MgO、CaCl2均由活潑金屬或活潑非金屬作用形成；都是離子化合物，故A正確；

B、酸有氧化性是氫離子的氧化性，但不是氧化性酸，氧化性酸是酸根離子中心原子得到電子表現(xiàn)出的氧化性，HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，HCl是非氧化性酸，濃H2SO4、HNO3都是氧化性酸；故B錯誤；

C、同一種物質(zhì)組成的為純凈物，Na2O、HCl、BaSO4都是純凈物；濃硝酸是硝酸的溶液屬于混合物，故C錯誤；

D、H2O是氧化物HCOOH、Cu（NH3）4SO4中均含有氧；但不符合氧化物概念，不是氧化物，故D錯誤；

故選A．

A；活潑金屬與活潑非金屬反應生成的化合物；一般為離子化合物；

B；酸有氧化性是氫離子的氧化性；但不是氧化性酸，氧化性酸是酸根離子中心原子得到電子表現(xiàn)出的氧化性；

C；濃硝酸是硝酸的水溶液；

D；依據(jù)氧化物概念分析；氧化物是兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物．

本題考查了物質(zhì)分類依據(jù)，物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．【解析】【答案】A3、A【分析】解：rm{A.CO_{2}}是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為rm{O=C=O}碳原子和氧原子之間有rm{2}對電子，其電子式為故A錯誤；

B.乙炔為共價化合物，乙炔分子含有rm{2}個rm{C-H}rm{1}個rm{C隆脭C}乙炔的結(jié)構(gòu)式：rm{H-C隆脭C-H}故B正確；

C.甲烷為正面體結(jié)構(gòu)，由原子相對大小表示空間結(jié)構(gòu)為比例模型，則rm{CH_{4}}分子的比例模型為故C正確；

D.rm{.}氯離子核內(nèi)有rm{17}個質(zhì)子，核外有rm{18}個電子，分布在rm{3}個電子層上，分別容納rm{2}rm{8}rm{8}個電子，rm{Cl^{-}}的結(jié)構(gòu)示意圖：故D正確；

故選：rm{A}．

A.rm{CO_{2}}是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為rm{O=C=O}碳原子和氧原子之間有rm{2}對電子；

B.乙炔分子含有rm{2}個rm{C-H}rm{1}個rm{C隆脭C}

C.甲烷為正面體結(jié)構(gòu)；由原子相對大小表示空間結(jié)構(gòu)為比例模型；

D.氯離子核內(nèi)有rm{17}個質(zhì)子，核外有rm{18}個電子，分布在rm{3}個電子層上，分別容納rm{2}rm{8}rm{8}個電子．

本題考查常用化學用語的書寫，掌握電子式、結(jié)構(gòu)式、比例模型、原子結(jié)構(gòu)示意圖等常用化學用語的書寫方法是解題管就，注意比例模型突出的是原子之間相等大小以及原子的大致連接順序、空間結(jié)構(gòu)，不能體現(xiàn)原子之間的成鍵的情況，題目難度中等．【解析】rm{A}4、D【分析】【分析】A．純鐵發(fā)生腐蝕時；不能形成原電池；

B．鋼鐵吸氧腐蝕時；負極Fe失電子生成亞鐵離子；

C．Fe；Cu構(gòu)成原電池時；Fe作負極；

D．M處氧氣的濃度大，為原電池的正極．【解析】【解答】解：A．純鐵發(fā)生腐蝕時；沒有正極材料，不能形成原電池，所以發(fā)生的是化學腐蝕，故A錯誤；

B．鋼鐵吸氧腐蝕時，負極Fe失電子生成亞鐵離子，則負極的電極反應式為Fe-2e-═Fe2﹢；故B錯誤；

C．Fe；Cu構(gòu)成原電池時；Fe作負極，F(xiàn)e失電子被腐蝕，所以海輪在浸水部位鑲一些銅錠不能起到抗腐蝕作用，故C錯誤；

D．M處氧氣的濃度大，為原電池的正極，則正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，則M極處發(fā)生的電極反應為O2+2H2O+4e-═4OH-；故D正確．

故選D．5、B【分析】【分析】A；求出甲基的物質(zhì)的量；然后根據(jù)甲基不顯電性來分析；

B；根據(jù)1；3-丁二烯是二烯烴來分析；

C；標況下；戊烷為液體；

D、1mol丙烷含10mol共價鍵來計算．【解析】【解答】解：A、15g甲基的物質(zhì)的量n==1mol，而甲基不顯電性，故1mol甲基含9mol電子，即9NA個電子；故A錯誤；

B、1，3-丁二烯是二烯烴，故1mol1，3-丁二烯含2mol碳碳雙鍵，則0.5mol1，3-丁二烯含1mol碳碳雙鍵，即NA個；故B正確；

C；標況下；戊烷為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；

D、丙烷的分子式為C3H8，故1mol丙烷含10mol共價鍵，即10NA個；故D錯誤．

故選B．6、A【分析】【分析】A、根據(jù)Fe3+的氧化性和H2S的還原性；再根據(jù)離子方程式正誤的判斷；

B、根據(jù)氯化亞鐵溶液中離子的放電順序結(jié)合實驗還能制取H2和S得情況來判斷；

C；根據(jù)電極反應式以及電子守恒進行計算即可；注意氣體的體積和物質(zhì)的量之間的計算關(guān)系；

D、H2S充分燃燒的產(chǎn)物為二氧化硫．【解析】【解答】解：A、由圖中的流程圖可知，F(xiàn)eCl3與H2S反應生成S和Fe2+，離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；故A正確；

B、電解的是氯化亞鐵和鹽酸溶液，在陰極區(qū)域產(chǎn)生的是氫氣，為了制得氫氣，應該是采用陽離子交換膜，讓氫離子通過，陽極發(fā)生的應該是氧化反應，所得濾液中含有Fe2+、H+和Cl-，由于還原性Fe2+＞Cl-（或根據(jù)圖示循環(huán)），電解時陽極反應式為Fe2+-e-═Fe3+；故B錯誤；

C、電解過程中若陰極產(chǎn)生2.24L氫氣，在標況下，其物質(zhì)的量為：0.1mol，根據(jù)陰極反應：2H++2e-=H2↑，則轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，電解時陽極反應式先是：Fe2+-e-═Fe3+，陽極區(qū)產(chǎn)生0.2molFe3+；故C錯誤；

D、由于H2S充分燃燒的化學方程式為2H2S+3O2═2SO2+2H2O，生成的SO2也是一種有毒氣體；故D錯誤．

故選：A．7、B【分析】【分析】A．pH＜7的溶液可能呈中性；

B．溶液中c（H+）=10-pH，溶液中c（OH-）=；

C．室溫下，1L水中10-7mol水發(fā)生電離；

D．在1mol?L-1的氨水中，加鹽酸，c（NH4+）增大．【解析】【解答】解：A.100℃時；純水PH=6，純水是中性的，所以pH＜7的溶液一定是酸溶液錯誤，故A錯誤；

B．溶液中c（H+）=10-pH，溶液中c（OH-）=，所以25℃時，pH=5的溶液與pH=3的溶液中c（OH-）為10pH之比=105：103=100；故B正確；

C．室溫下，1L水中有10-7mol發(fā)生電離，即55.6mol水中有10-7mol發(fā)生電離；故C錯誤；

D、在1mol?L-1的氨水中，加鹽酸，c（NH4+）增大；溶液中氫氧根離子的濃度減小，則pH減小，故D錯誤．

故選B．8、B【分析】【分析】由水電離出的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中，為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．【解析】【解答】解：由水電離出的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中；為酸或堿溶液；

A．酸性溶液中不能大量存在ClO-、HCOO-；故A不選；

B．酸；堿溶液中該組離子之間不反應；可大量共存，故B選；

C．堿溶液中不能大量存在NH4+、Al3+；故C不選；

D．堿溶液中不能大量存在Fe2+、Cu2+，酸溶液中Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應；不能大量共存，故D不選；

故選B．9、D【分析】【解答】解：酸與足量鋅發(fā)生反應生成的氫氣量與酸中氫離子的物質(zhì)的量成正比；這幾種等濃度等體積的酸中，硫酸中氫離子的物質(zhì)的量最多，醋酸；硝酸和鹽酸中氫元素的物質(zhì)的量相同，但硝酸和鋅反應不生成氫氣，所以這幾種酸與足量的鋅反應，生成氫氣最多的是硫酸，其次是鹽酸和醋酸，稀硝酸不產(chǎn)生氫氣，故選D．

【分析】酸與足量鋅發(fā)生反應生成的氫氣量與酸中氫離子的物質(zhì)的量成正比，注意硝酸和鋅反應不生成氫氣．二、填空題(共6題，共12分)10、1-丙醇羧基+NaHCO3→+H2O+CO2↑c【分析】【分析】A能發(fā)生水解反應；則A中含有酯基，C能發(fā)生顯色反應，則C中含有酚羥基，能和碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，說明含有羧基；

C的結(jié)構(gòu)可表示為（其中：-X、-Y均為官能團），則C為

B為醇，B的相對分子質(zhì)量為60，分子中只含一個甲基，D能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，D中含有不飽和鍵，B發(fā)生消去反應生成D，結(jié)合其分子式知，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，D為CH2=CHCH3，E結(jié)構(gòu)簡式為則可推知A為據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：A能發(fā)生水解反應；則A中含有酯基，C能發(fā)生顯色反應，則C中含有酚羥基，能和碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，說明含有羧基；

C的結(jié)構(gòu)可表示為（其中：-X、-Y均為官能團），則C為

B為醇，B的相對分子質(zhì)量為60，分子中只含一個甲基，D能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，D中含有不飽和鍵，B發(fā)生消去反應生成D，結(jié)合其分子式知，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，D為CH2=CHCH3，E結(jié)構(gòu)簡式為則可推知A為

（1）B為CH3CH2CH2OH；根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為1-丙醇，故答案為：1-丙醇；

（2）-X為-COOH；官能團-X的名稱為羧基，故答案為：羧基；

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

（4）C為含有羧基的物質(zhì)可以和碳酸氫鈉發(fā)生反應生成二氧化碳，所以和碳酸氫鈉發(fā)生反應的化學方程式為：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；

故答案為：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；

（5）C為C的同分異構(gòu)體符合下列條件：

Ⅰ．含有苯環(huán)；Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基；

Ⅲ．不能發(fā)生水解反應；說明不含酯基；

則符合條件C的同分異構(gòu)體有

故答案為：

（6）A具有抗氧化作用的主要原因是分子中有酚羥基，因為苯酚在空氣中易被氧化為粉紅色，故答案為：c．11、Cl-、NH4+、Mg2+CO32-、SO42-Na+、K+焰色反應溶液呈電中性，有陽離子存在必有陰離子存在【分析】【分析】（1）Cl-、CO32-、SO42-、Na+、NH4+、K+、Mg2+七種離子中只有有Mg2+能和氫氧化鈉反應生成沉淀，說明一定含有Mg2+；Mg2+和CO32-反應生成沉淀，二者不能共存，故無CO32-；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，證明原溶液含NH4+；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明不含SO42-；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl-．

原溶液中一定含有的離子是Cl-、NH4+、Mg2+，一定不含有的離子是CO32-、SO42-，可能含有Na+、K+；Na+、K+焰色反應現(xiàn)象不同；

（2）根據(jù)溶液電中性解答．【解析】【解答】解：Cl-、CO32-、SO42-、Na+、NH4+、K+、Mg2+七種離子中只有有Mg2+能和氫氧化鈉反應生成沉淀，說明一定含有Mg2+；Mg2+和CO32-反應生成沉淀，二者不能共存，故無CO32-；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，證明原溶液含NH4+；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明不含SO42-；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl-．

（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl-、NH4+、Mg2+，一定不含有的離子是CO32-、SO42-，可能含有Na+、K+；鈉離子焰色反應為黃色，鉀離子焰色反應為紫色，通過焰色反應能鑒別，故答案為：Cl-、NH4+、Mg2+；CO32-、SO42-；Na+、K+；焰色反應；

（2）溶液顯電中性，故有陽離子必有陰離子，CO32-、SO42-不存在，則必須含有Cl-，故答案為：溶液呈電中性，有陽離子存在必有陰離子存在．12、向兩種試液中分別加入5mL苯（或CCl4）后溶液分層，上層（或下層）呈紫紅色的是碘水，上層（或下層）呈現(xiàn)橙紅色的是溴水向兩種試液中分別加入淀粉溶液后，一樣品溶液出現(xiàn)藍色，另一樣品無明顯變化則呈藍色的是碘水，無變化的是溴水【分析】【分析】溴水、碘水在有機溶劑中發(fā)生萃取的顏色不同，為物理方法；淀粉遇碘變藍，而溴不能，為化學方法，以此來解答．【解析】【解答】解：溴水和稀碘水均呈黃色，若用物理方法鑒別，操作步驟、現(xiàn)象和相應的結(jié)論為向兩種試液中分別加入5mL苯（或CCl4）后溶液分層；上層（或下層）呈紫紅色的是碘水，上層（或下層）呈現(xiàn)橙紅色的是溴水；

若用化學方法鑒別；則操作步驟；現(xiàn)象和相應的結(jié)論是向兩種試液中分別加入淀粉溶液后，一樣品溶液出現(xiàn)藍色，另一樣品無明顯變化則呈藍色的是碘水，無變化的是溴水；

故答案為：向兩種試液中分別加入5mL苯（或CCl4）后溶液分層，上層（或下層）呈紫紅色的是碘水，上層（或下層）呈現(xiàn)橙紅色的是溴水；向兩種試液中分別加入淀粉溶液后，一樣品溶液出現(xiàn)藍色，另一樣品無明顯變化則呈藍色的是碘水，無變化的是溴水．13、NBr3＞NCl3＞NF3sp3三角錐形Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑N2O或CO2或CS2或BeCl2（任寫兩種）1S22S22P63S23P63d6或[Ar]3d66配位鍵＞Cu+6【分析】【分析】（1）NF3，NBr3、NCl3都是分子晶體；且結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)相對分子質(zhì)量可判斷沸點高低，計算中心原子的價電子對數(shù)可判斷出中心原子雜化方式及分子空間構(gòu)型；

（2）Mg2N2遇水發(fā)生劇烈反應；生成一種有刺激性氣味的氣體為氨氣，根據(jù)元素守恒，可寫出化學方程式；

（3）根據(jù)等電子原理可寫出與N3-互為等電子體的分子；

（4）鐵為26號元素，可寫出Fe2+的核外電子排布式，根據(jù)配合物[Co（N3）（NH3）5]SO4的結(jié)構(gòu)可判斷出配位數(shù)和作用力；

（5）根據(jù)鈉離子和鉀離子的半徑可比較出NaN3與KN3的晶格能大小；

（6）根據(jù)X的核外電子排布特點推導出X元素的種類，再利用晶體結(jié)構(gòu)圖，看出晶體中每個N3-與其距離最近的X+的個數(shù)．【解析】【解答】解：（1）NF3，NBr3、NCl3都是分子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，它們相對分子質(zhì)量大小關(guān)系為：NBr3＞NCl3＞NF3，所以它們的沸點由高到低的順序是：NBr3＞NCl3＞NF3，在三種化合物中，每個氮原子都和其它三個原子形成三對共用電子對，另外還有一對孤電子對，所以氮原子是sp3雜化方式，由于有孤電子對，所以它們都是三角錐形，故答案為：NBr3＞NCl3＞NF3；sp3；三角錐形；

（2）Mg2N2遇水發(fā)生劇烈反應，生成一種有刺激性氣味的氣體為氨氣，根據(jù)元素守恒，可寫知化學方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；

故答案為：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；

（3）N3-中有三個原子，價電子數(shù)為16，根據(jù)等電子原理可知，與它互為等電子體的分子有：N2O、CO2、CS2、BeCl2；

故答案為：N2O或CO2或CS2或BeCl2（任寫兩種）；

（4）鐵為26號元素，所以Fe2+的核外電子排布式為：1S22S22P63S23P63d6或[Ar]3d6，在配合物[Co（N3）（NH3）5]SO4中，一個N3-和5個氨分子都是內(nèi)界；與鈷離子形成配位鍵，所以鈷離子的配位數(shù)就是6；

故答案為：1S22S22P63S23P63d6或[Ar]3d6；6；配位鍵；

（5）因為鈉離子的半徑比鉀離子的半徑小，所以NaN3的晶格比KN3的晶格能大；故答案為：＞；

（6）X+中K、L、M三個電子層均充滿了電子，所以X+核外有28個電子，即X為銅元素，X+為Cu+，根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)圖可知，每個N3-與其距離最近的Cu+有6個；

故答案為：Cu+，6．14、略

【分析】

元素X；Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬；Y的用量最大，則X為Al，Y為Fe，A、B是氧化物，則Al與氧化鐵反應生成Fe和氧化鋁；Al、氧化鋁都既能與酸反應又能與堿反應，而Fe、氧化鐵都能與酸反應，則試劑1為NaOH溶液時，C為偏鋁酸鈉；試劑2為硫酸時，D為硫酸鐵、E為硫酸亞鐵；試劑1為硫酸時，C為硫酸鋁，該溶液水解顯酸性；

（1）X的單質(zhì)與A反應為鋁熱反應，即Al與氧化鐵反應生成氧化鋁和Fe，該反應為Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；

故答案為：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；

（2）若試劑1是NaOH溶液，①Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應為2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；

②該反應中Al元素由0價升高到+3價，則轉(zhuǎn)移的電子為×（3-0）×NA=3.01×1023，故答案為：3.01×1023；

（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸；

①D為硫酸鐵，檢驗鐵離子的方法為取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+；

故答案為：取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+；

②C為硫酸鋁，水解顯酸性，水解離子反應為Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；

故答案為：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；

③E為硫酸亞鐵，與稀硫酸和亞硝酸鈉為原料生成Fe（OH）SO4，反應中有NO生成，該反應為2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑；

故答案為：2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．

【解析】【答案】元素X；Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬；Y的用量最大，則X為Al，Y為Fe，A、B是氧化物，則Al與氧化鐵反應生成Fe和氧化鋁；Al、氧化鋁都既能與酸反應又能與堿反應，而Fe、氧化鐵都能與酸反應，則試劑1為NaOH溶液時，C為偏鋁酸鈉；試劑2為硫酸時，D為硫酸鐵、E為硫酸亞鐵；試劑1為硫酸時，C為硫酸鋁，該溶液水解顯酸性，最后結(jié)合化學用語來解答即可．

15、略

【分析】【解析】【答案】（18分）（1）①NH3(2分)②BC（只選一個且正確給1分，錯選、多選不給分，2分）③c（2分）a（2分）（2）①NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－（2分）②<（2分）③c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)（2分）（3）①4NH3+3F2NF3+3NH4F（催化劑要注明是銅）（2分）②6（2分）三、判斷題(共9題，共18分)16、√【分析】【分析】18O2的相對分子質(zhì)量為36，結(jié)合n==計算．【解析】【解答】解：18O2的相對分子質(zhì)量為36，n（18O2）==0.5mol，則含有1mol18O原子，個數(shù)為NA，故答案為：√．17、√【分析】【分析】鈉與水劇烈反應，生成氫氣，并放出大量的熱，以此解答．【解析】【解答】解：做鈉與水的反應時；不能用較大的鈉塊，因為鈉化學性質(zhì)活潑，與水反應非常激烈，所放出的熱量無法及時被水吸收，局部熱量過多，便引起爆炸．

故答案為：√．18、×【分析】【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?/p>

非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物；

在水溶液中完全電離的是強電解質(zhì)；部分電離的是弱電解質(zhì)．【解析】【解答】解：氨氣在水溶液中與水反應生成一水合氨；一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，氨氣自身不能電離，故氨氣是非電解質(zhì)；

故答案為：×．19、×【分析】【分析】磷酸鈉溶液中磷酸根能發(fā)生水解，磷酸溶液中磷酸電離產(chǎn)生PO43-．【解析】【解答】解：磷酸是中強酸；存在電離平衡，磷酸鹽存在水解平衡，這兩個平衡程度都很?。?/p>

磷酸電離由3步（磷酸是三元酸）；分別是磷酸二氫根，磷酸氫根，最后是少量磷酸根離子；

磷酸鈉電離狀態(tài)下電離出鈉離子和磷酸根離子；但是磷酸根離子要水解，其程度也很小，所以磷酸鈉中磷酸根離子遠多于等濃度的磷酸溶液；

故答案為：×．20、×【分析】【分析】0.5mol?L-1的BaCl2溶液中，c（Cl-）=0.5mol/L×2=1mol/L，據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：0.5mol?L-1的BaCl2溶液中，c（Cl-）=0.5mol/L×2=1mol/L，故兩者混合后，不考慮體積的變化，c（Cl-）=1mol?L-1，故錯誤，故答案為：×．21、√【分析】【分析】（1）根據(jù)甲；乙、丙、丁、戊的結(jié)構(gòu)簡式可知；它們都是烴的衍生物，乙中含氧官能團的名稱為“醛基”，丁和丙的官能團不完全相同，所以它們不是同系物，乙中有碳碳雙鍵，而戊中沒有，所以可以用溴水鑒別它們；

（2）根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，對比甲和C的結(jié)構(gòu)可知，甲發(fā)生加成反應生成A為A發(fā)生消去反應生成B為B再與氫氣加成得C，C在堿性條件下水解得D為D發(fā)生分子內(nèi)酯化得戊．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)甲；乙、丙、丁、戊的結(jié)構(gòu)簡式可知；它們都是烴的衍生物，乙中含氧官能團的名稱為“醛基”，丁和丙的官能團不完全相同，所以它們不是同系物，乙中有碳碳雙鍵，而戊中沒有，所以可以用溴水鑒別它們，所以①正確，②錯誤，③錯誤，④正確；

故答案為：√；×；×；√；

（2）根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，對比甲和C的結(jié)構(gòu)可知，甲發(fā)生加成反應生成A為A發(fā)生消去反應生成B為B再與氫氣加成得C，C在堿性條件下水解得D為D發(fā)生分子內(nèi)酯化得戊；

①D→戊的有機反應類型是酯化反應；

故答案為：酯化反應；

②C→D的化學反應方程式為

故答案為：

③甲的同分異構(gòu)體，滿足下列條件a．能與FeCl3發(fā)生顯色反應，不能發(fā)生銀鏡反應，說明有酚羥基沒有醛基；b．屬于酯類，取代基為鏈狀，有酯基；c．苯環(huán)上一氯代物只有兩種，苯環(huán)上有兩個處于對位的基團，符合條件的結(jié)構(gòu)為

故答案為：或或或22、×【分析】【分析】過氧化鈉是離子化合物，其電子式由陰、陽離子的電子式組合而成，相同的離子不能合并．【解析】【解答】解：Na2O2是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，氧原子得到電子形成過氧根陰離子，電子式為故答案為：×．23、×【分析】【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；【解析】【解答】解：蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在支管口；

故答案為：×．24、×【分析】【分析】常溫常壓下，氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，無法計算物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：常溫常壓下，氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，則22.4LSO2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量不等于1mol，氧原子個數(shù)不等于2NA；

故答案為：×．四、探究題(共4題，共28分)25、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．26、酸式|反應中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強氧化性，應用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導致反應速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點時，當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達到終點；

故答案為：酸式；反應中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）不變，故B錯誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）偏小，故E錯誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強氧化性，應用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導致反應速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應，滴定終點時，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計算；

④根據(jù)c（待測）=分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．27、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．28、酸式|反應中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強氧化性，應用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生