2025年魯教五四新版選修化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教五四新版選修化學(xué)下冊階段測試試卷688考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列儀器在使用不需要檢查是否漏水的是A.移液管B.分液漏斗C.容量瓶D.酸式滴定管2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.在含有等物質(zhì)的量的Fe(NO3)2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸：3Fe2+＋4H+＋NO=3Fe3+＋NO↑＋2H2OB.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OC.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH＋OH-NH3↑＋H2OD.等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ca(HCO3)2溶液與氫氧化鈉溶液相混合：Ca2+＋HCO＋OH-=CaCO3↓＋H2O3、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是。

A.圖甲可以判斷出反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)的△H＜0，T2＞T1B.圖乙表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大C.據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入適量CuO至pH≈4D.圖丁表示25℃時，用0.1mol·L—1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化4、下列說法正確的是A.CO2、H2O都是非極性分子B.乙酸、蔗糖都是弱電解質(zhì)C.C6H6O、C7H8O一定互為同系物D.石英、食鹽、鈉、干冰的熔點依次降低5、下列有機物的命名正確的是A.3—甲基—2—丁烯B.3—乙基丁烷C.丙醇D.2，2，3—三甲基丁烷6、化合物(t)(n)(s)的分子式均為C7H8。下列說法正確的是A.t、n分中子碳碳雙鍵數(shù)目之比為3:2B.t、s分子中碳原子均處于同一平面C.n、s，均能使酸性KMnO4溶液褪色D.t、n、s的一氯代物均為3種(不考慮立體異構(gòu))7、C；H、O三種元素組成的T、X兩種物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化；其中X不穩(wěn)定，易分解。為使轉(zhuǎn)化能夠成功進(jìn)行，方框內(nèi)加入的試劑不合理是（）

A.KMnO4溶液B.Cu（OH）2懸濁液C.Ag（NH3）2OH溶液D.NaOH溶液8、下列說法正確的是A.淀粉在人體內(nèi)能水解成葡萄糖B.纖維素和淀粉遇碘水均呈藍(lán)色C.葡萄糖和淀粉均屬于高分子化合物D.凡含有食品添加劑的食物均不可食用評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、25℃時，分別向20．00mL0.10mol·L-1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.10mol·L-1的氫碘酸；溶液pH與加入氫碘酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.A點與B點由水電離產(chǎn)生的氫氧根濃度A點大于B點B.M點，c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)>c(NH4+)C.N點，c(I-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)D.P點，c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(I-)+c(NH3·H2O)10、室溫下，在由水電離產(chǎn)生的的溶液中，一定不能大量共存的離子組是A.B.NOSOC.HCOD.COSO11、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下1LpH=13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H＋的數(shù)目為0.1NAB.4.6g14CO2與N218O的混合物中所含中子數(shù)為2.4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4LD.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA12、有關(guān)化合物(b)、(d)、(p)的敘述正確的是A.b的一氯代物有4種B.b、d、p的分子式均為均屬于碳水化合物C.b、d、p分子中所有碳原子均不可能在同一平面上D.d與發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物最多有4種(不考慮立體異構(gòu))13、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。

。選項。

實驗操作。

實驗現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液。

B試管中產(chǎn)生氣泡快。

當(dāng)其他條件不變時；催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率。

B

取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液；萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液。

溶液變成血紅色。

Fe3+與I－所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

C

向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液。

有固體析出。

蛋白質(zhì)發(fā)生變性。

D

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4；加熱；再加入銀氨溶液，水浴加熱。

未出現(xiàn)銀鏡。

蔗糖未水解。

A.AB.BC.CD.D14、在氧氣中充分燃燒0.2mol某有機物，得到0.4molCO2和10.8gH2O，由此可得出的結(jié)論是A.1個該有機物分子中只含有2個碳原子和6個氫原子B.該有機物中碳原子和氫原子的個數(shù)比為1：3C.1個該有機物分子中含有2個CO2和3個、H2OD.1個該有機物分子中含有2個碳原子和6個氫原子，可能含有氧原子評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、傳統(tǒng)的定量化學(xué)實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄；精確度不高。DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)(由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成)因為可以準(zhǔn)確測量溶液的pH等；所以在中和滴定的研究中應(yīng)用越來越廣泛。

（1）某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)測定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度；以測量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點，實驗步驟如下：

①用__________(填儀器名稱)量取20.00mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，測量結(jié)果將______________(選填“偏大”、“偏小”或“不影響”)。向錐形瓶中滴加0.1000mol·L－1的NaOH溶液；計算機屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入NaOH溶液體積關(guān)系的曲線圖如下圖。

②醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

③圖中b點時，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是_________________。

④若圖中某一點pH等于8，則c(Na＋)—c(CH3COO－)的精確值為________。

（2）將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH的變化曲線如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H+)______醋酸溶液中由水電離出來的c(H+)。

（3）25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5。在0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的______倍。16、水是極弱的電解質(zhì)；改變溫度或加入某些電解質(zhì)會影響水的電離。請回答下列問題：

(1)純水在100℃時，pH=6，該溫度下0.1mol·L-1的NaOH溶液的pH=_____________。

(2)體積均為100mL、pH均為2的鹽酸與一元弱酸HX，加水稀釋過程中鹽酸的pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則在圖上畫出HX加水至500mL稀釋過程中pH值的變化曲線_____，并說明理由___________。

(3)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：?；瘜W(xué)式電離平衡常數(shù)（25℃）HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

25℃時，在0.5mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的_____倍。

(4)寫出在NaCN溶液中通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式________________________。

(5)某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系，用數(shù)字實驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系，得到曲線如圖，下列分析合理的是___________。

A碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)Bab段說明水解平衡向右移動。

Cbc段說明水解平衡向左移動D水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響17、乙酰水楊酸是解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林的主要成分；丁香酚具有抗菌和降血壓等作用，它們的結(jié)構(gòu)簡式如下：

(1)乙酰水楊酸的分子式為___________。

(2)依據(jù)碳骨架分類，乙酰水楊酸和丁香酚都屬于___________。

(3)乙酰水楊酸分子中含有的官能團的名稱是___________。

(4)丁香酚分子中含有的官能團的名稱是___________。

(5)分子式為的芳香族化合物中，苯環(huán)上連接與丁香酚相同的3個基團的有機化合物有___________種，其中羥基和甲氧基位于對位的有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。18、研究有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)對于生產(chǎn)生活有重要意義。下列各組物質(zhì)分別屬于不同的關(guān)系；請將下列序號填在相應(yīng)位置：

①正戊烷和異戊烷②U和U③CH3CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3④和⑤和⑥O2和O3

互為同系物的是____________；屬于同一物質(zhì)的是______________；互為同位素的是_____________；互為同分異構(gòu)體的是___________。19、Y()是由中草藥五倍子制備而成。

(1)Y屬于____(填“無機物”或“有機物”)。

(2)Y中含氧官能團有_____和____(均填名稱)。

(3)Y具有還原性。向Y溶液中滴入幾滴酸性KMnO4稀溶液，實驗現(xiàn)象為____________。20、已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：

(1)該有機物中所含含氧官能團的名稱是_______

(2)該有機物發(fā)生加成聚合反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________

(3)寫出該有機物發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)：_________21、乙烯是石油裂解氣的主要成分；它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題：

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是________(填字母)。

A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液C．水D．酸性高錳酸鉀溶液。

(3)下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是________(填字母)。

A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br

(4)若以乙烯為主要原料合成乙酸；其合成路線如圖所示。

則反應(yīng)③的反應(yīng)類型為________，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________________________________。22、A；B、C、D為常見的烴的衍生物。工業(yè)上通過乙烯水化法制取A；A催化氧化可得B，B進(jìn)一步氧化得到C，C能使紫色石蕊試液變紅。完成下列填空：

(1)A的俗稱為__________。A與氧氣在加熱及催化劑存在下反應(yīng)生成B，常用到的催化劑是_____________，B的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(2)寫出A與C發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式。______

(3)1.5gD在空氣中完全燃燒，生成0.05mol二氧化碳和0.05molH2O。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，D是氣體，密度為1.34g/L，則D的分子式為__________。已知D與B具有相同的官能團，D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。23、丁烷的分子結(jié)構(gòu)也可用鍵線式表示為：有機物A的鍵線式為A可由有機物B與等物質(zhì)的量氫氣通過加成反應(yīng)得到。

(1)有機物A的分子式為___________。

(2)有機物A的名稱是_______________。

(3)在A的主鏈為5個C原子的所有同分異構(gòu)體中，其分子結(jié)構(gòu)中含有3個甲基的有機物的名稱是_______________。

(4)有機物B可能的結(jié)構(gòu)簡式有_______________、_______________、_______________、_______________。

(5)請寫出在一定條件下，發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．移液管沒有活塞和瓶塞；使用前不需檢查是否漏水，A符合題意；

B．分液漏斗有活塞；使用前需要檢查是否漏水，B不符合題意；

C．容量瓶有活塞；使用前需要檢查是否漏水，C不符合題意；

D．酸式滴定管的下面有旋轉(zhuǎn)的活塞；需要檢查是否漏水，D不符合題意；

答案選A。

【點睛】

根據(jù)儀器的構(gòu)造，若使用的儀器帶有活塞或瓶塞的裝置，使用前需要檢查是否漏水；相反，若是儀器沒有有活塞或瓶塞的裝置，使用前需要檢查不需要檢查是否漏水2、D【分析】【詳解】

A．還原性：I-＞Fe2+，在含有等物質(zhì)的量的Fe(NO3)2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，設(shè)Fe(NO3)2和KI的物質(zhì)的量均為1mol，則2mol硝酸根離子完全反應(yīng)生成NO時得到6mol電子，1mol碘離子完全反應(yīng)生成碘單質(zhì)時失去1mol電子，1mol亞鐵離子完全反應(yīng)生成Fe3+時失去1mol電子，說明亞鐵離子和碘離子都完全被氧化，正確的離子方程式為：6Fe2++6I-+16H++4NO=6Fe3++4NO↑+8H2O+3I2；故A錯誤；

B．磁性氧化鐵是Fe3O4，不能寫成離子形式，溶于稀硝酸時發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，離子方程式為：3Fe3O4＋28H＋＋NO=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O；故B錯誤；

C．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱生成NH3、H2O和碳酸鈉，離子方程式為：+NH＋2OH-NH3↑＋2H2O+故C錯誤；

D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ca(HCO3)2溶液與氫氧化鈉溶液相混合，反應(yīng)生成CaCO3沉淀、H2O和NaHCO3，離子方程式為：Ca2+＋HCO＋OH-=CaCO3↓＋H2O；故D正確；

答案選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．升高溫度，化學(xué)平衡A（g）+B（g）2C（g）△H＜0向著吸熱方向進(jìn)行，即向著逆反應(yīng)方向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率越小，所以A的轉(zhuǎn)化率越小，溫度越高，T2＜T1；故A錯誤；

B．增大壓強，可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）向著氣體體積減小的方向進(jìn)行；即向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)物的百分含量要減小，故B錯誤；

C．若除去CuSO4溶液中的Fe3+；則鐵離子需要的pH范圍是鐵離子沉淀完全，而銅離子不沉淀，為不引進(jìn)雜質(zhì)離子，可向溶液中加入適量CuO，并調(diào)節(jié)pH≈4，故C正確；

D．滴定開始之前；0.1mol/LNaOH溶液的pH=13，不是1，故D錯誤；

故選C。4、D【分析】【詳解】

A.CO2是直線形分子，是非極性分子，H2O是“V”形分子；是極性分子，故A錯誤；

B.乙酸是弱電解質(zhì)；蔗糖是非電解質(zhì)，故B錯誤；

C.若C6H6O為苯酚，C7H8O為苯甲醇；則不互為同系物，故C錯誤；

D.石英是原子晶體；食鹽是離子晶體，鈉是金屬晶體，干冰是分子晶體，熔點高低順序為：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，因此四者熔點依次降低，故D正確。

綜上所述；答案為D；

【點睛】

不同類型晶體熔點高低一般順序為：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．是2-甲基-2-丁烯；A項錯誤；

B．是3-甲基戊烷；B項錯誤；

C．是2-丙醇；C項錯誤；

D．是2；2，3—三甲基丁烷，D項正確；

答案選D。6、C【分析】【詳解】

A．t物質(zhì)含有苯環(huán)；并不具有碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B．s分子中有4個碳原子與同一飽和碳原子相連；形成四面體結(jié)構(gòu)，不可能所有碳原子共面，故B錯誤；

C．n和s都含有碳碳雙鍵；可以被酸性高錳酸鉀氧化，從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D．t物質(zhì)甲基上有一種一氯代物；苯環(huán)上有3種環(huán)境的氫原子，有三種一氯代物，所有共有4種一氯代物，故D錯誤；

故答案為C。7、D【分析】【分析】

由圖可知，T為HCHO，X為H2CO3；方框內(nèi)物質(zhì)具有氧化性，以此來解答。

【詳解】

A．KMnO4為強氧化劑，酸性KMnO4溶液能氧化HCHO生成碳酸鹽；酸化生成碳酸，故A不選；

B．Cu(OH)2為弱氧化劑，新制Cu(OH)2懸濁液能氧化HCHO生成碳酸鹽；酸化生成碳酸，故B不選；

C．Ag(NH3)2OH溶液為氧化劑；能氧化HCHO生成碳酸鹽，酸化生成碳酸，故C不選；

D．NaOH溶液與HCHO混合不反應(yīng)；不能得到碳酸鹽，即方框內(nèi)物質(zhì)為NaOH溶液不合理，故D選；

答案為D。8、A【分析】【詳解】

A；淀粉在體內(nèi)在對應(yīng)酶的作用下先水解產(chǎn)生麥芽糖；最終水解為葡萄糖，A正確；

B；淀粉遇碘水可以變藍(lán)；是特性，纖維素不行，B錯誤；

C；葡萄糖不是高分子化合物；淀粉是，C錯誤；

D；在允許范圍內(nèi)添加合法的食品添加劑是許可的；D錯誤；

故答案選A。二、多選題(共6題，共12分)9、AD【分析】【詳解】

A．A點為醋酸銨溶液；醋酸銨為弱酸弱堿鹽，促進(jìn)水的電離，B點為碘化銨與氨水的混合液，不抑制，也不促進(jìn)水的電離，由水電離產(chǎn)生的氫氧根濃度A點大于B點，A說法正確；

B．M點為氨水，溶液顯堿性，c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)；B說法錯誤；

C．N點為碘化銨與氨水的混合液，且物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒，2c(I-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)；C說法錯誤；

D．P點為碘化銨與醋酸的混合液，且物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(I-)+c(CH3COO-)，根據(jù)物料守恒，c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(I-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，變形c(NH4+)=c(I-)-c(NH3·H2O)，c(CH3COO-)=c(CH3COOH)-c(I-)帶入電荷守恒的等式，即可得到c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(I-)+c(NH3·H2O)；D說法正確；

答案為AD。10、BC【分析】【分析】

室溫下，純水電離產(chǎn)生的因此由水電離產(chǎn)生的的溶液水的電離受到抑制；可能為酸溶液，也可能為堿溶液。

【詳解】

A．酸溶液中與H+反應(yīng)生成弱酸HF；酸性條件下不能大量共存，堿溶液中彼此間不反應(yīng)，能大量共存，A不符題意；

B．酸溶液中H+、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿溶液中與OH-反應(yīng)；即一定不能大量共存，B符合題意；

C．酸溶液中H+、HCO反應(yīng)生成二氧化碳和水，堿溶液中OH-與HCO反應(yīng)生成H2O和COCO再與反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；即一定不能大量共存，C符合題意；

D．酸溶液中H+與COSO分別反應(yīng)，不能大量共存，堿溶液中OH-、COSO之間不反應(yīng)；能大量共存，D不符題意；

選BC。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．pH=13的氫氧化鈉溶液中c(H+)=10-13mol/L，即水電離出的c(H+)=10-13mol/L，所以1L該溶液中水電離出的H＋的數(shù)目為10-13NA；A錯誤；

B．14CO2與N218O的摩爾質(zhì)量均為46g/mol，且每個分子中均含有24個中子，所以4.6g14CO2與N218O的混合物中所含中子數(shù)為=2.4NA；B正確；

C．標(biāo)況下SO3不是氣體；不能用22.4L/mol計算其體積，C錯誤；

D．氫氣和碘的反應(yīng)方程式為H2+I22HI；該反應(yīng)前后分子總數(shù)不變，D正確；

綜上所述答案為BD。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．b中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；其一氯代物有4種，A項正確；

B．b、d、p的分子式均為均屬于烴，B項錯誤；

C．b分子中所有碳原子在同一平面上；C項錯誤；

D．d與發(fā)生加成反應(yīng)；如圖進(jìn)行編號可發(fā)生加成反應(yīng)的位置有1，2，3，4或1，2，5，6或3，4，5，6或1，4，5，6，共4種，D項正確；

故選AD13、AB【分析】【詳解】

A．探究催化劑對反應(yīng)速率的影響；變量為催化劑，操作；現(xiàn)象和結(jié)論均正確，A正確；

B．反應(yīng)過程中碘化鉀過量，鐵離子少量，實驗證明反應(yīng)后鐵離子有剩余，則證明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可表示為：2Fe3++2I－2Fe2++I2；B正確；

C．向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液；有固體析出，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，C錯誤；

D．反應(yīng)液中有硫酸；直接加入銀氨溶液，酸消耗銀氨溶液，看不到預(yù)期現(xiàn)象，應(yīng)在反應(yīng)液中加氫氧化鈉中和，再加入銀氨溶液，水浴加熱，D錯誤；

答案選AB。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

在氧氣中充分燃燒0.2mol某有機物，得到0.4molCO2(含0.4molC原子)和10.8gH2O，即0.6molH2O(含1.2molH原子)，根據(jù)元素守恒，可知1個該有機物分子中含有2個碳原子和6個氫原子，無法確定其是否含有氧原子，故B、D項正確。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【詳解】

（1）①用酸式滴定管量取20.00mL醋酸溶液樣品；錐形瓶中含有少蒸餾水，待測液的物質(zhì)的量不變，V（標(biāo)準(zhǔn)）不變，根據(jù)c（待測）=c（待測）不變，測量結(jié)果將不影響；②醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O；③圖中b點，說明醋酸和NaOH恰好完全反應(yīng)，醋酸鈉水解，使得c(Na＋)>c(CH3COO－)，故答案為c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)；④c(H＋)=10-8mol/L，c(OH－)=10-6mol/L，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)，c(Na＋)-c(CH3COO－)=c(OH－)-c(H＋)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L；（2）由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強，HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX電離生成的c（H+）小，對水的電離抑制能力小，所以HX溶液中水電離出來的c（H+）大于醋酸溶液中由水電離出來的c(H+)；（3）25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5。在0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH電離出的c(H+)約為酸抑制水的電離，則由水電離出的c(H+)=c(OH-)=由CH3COOH電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的倍?！窘馕觥竣?酸式滴定管②.不影響③.CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O④.c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)⑤.9.9×10－7mol·L－1⑥.大于⑦.大于⑧.3.6×10916、略

【分析】【分析】

(1)先計算100℃時的Kw，然后計算NaOH溶液的c(H+)，再根據(jù)pH=-lgc(H+)計算。

(2)鹽酸是強酸，在水中完全電離，HX是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡，根據(jù)稀釋對溶液中c(H+)的影響分析；

(3)先根據(jù)K計算溶液的c(H+)，然后根據(jù)該溫度下水的離子積常數(shù)計算溶液中c(OH-)，酸溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)等于溶液中c(OH-)；

(4)根據(jù)酸性H2CO3>HCN>HCO3-，結(jié)合CO2少量產(chǎn)生書寫離子方程式；

(5)A.碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解；升溫pH增大，說明水解是吸熱反應(yīng)；

B.ab段說明升溫促進(jìn)水解；堿性增大，溶液pH增大；

C.溫度升高促進(jìn)水解平衡正向進(jìn)行。

D.隨溫度升高；此時促進(jìn)鹽類水解，對水的電離液起到促進(jìn)作用，氫氧根離子濃度抑制水解平衡。

【詳解】

(1)純水在100℃時，pH=6，則c(H+)=10-6mol/L，由于水電離產(chǎn)生的H+與OH-的物質(zhì)的量濃度相等，所以該溫度下Kw=c(H+)?c(OH-)=10-12(mol/L)2；該溫度下0.1mol·L-1的NaOH溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，所以c(H+)=10-11mol/L；因此該溶液的pH=11；

(2)開始時HCl、HX的pH=2，說明溶液中c(H+)相等，HCl是強酸，完全電離，c(HCl)=c(H+)；HX是弱酸，部分電離，在溶液中存在電離平衡，所以c(HX)>c(H+)；當(dāng)把溶液稀釋時，由于鹽酸是強酸，完全電離，所以溶液中c(H+)減小，pH增大；而HX是弱酸，在溶液中存在電離平衡，稀釋使溶液中c(H+)減小，平衡正向移動使c(H+)又有所增加，因此稀釋相同倍數(shù)后，溶液中c(H+)大小相對來說HX溶液中大，則pH值HX小，鹽酸大，故稀釋與溶液的pH關(guān)系圖為：

(3)CH3COOH在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，K=所以c2(H+)=c(CH3COOH)?K=0.5×1.8×10-5=9×10-6，所以c(H+)=3×10-3mol/L，由于Kw=10-14，所以c(OH-)=mol/L，由于水電離產(chǎn)生的H+與溶液中OH-濃度相等，所以水電離產(chǎn)生的c(H+)水=c(OH-)=mol/L，所以0.5mol/L的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的倍數(shù)是=9×108；

(4)根據(jù)酸性H2CO3>HCN，由于CO2少量，所以向NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HCN和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-；

(5)A.分析圖像；碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，升溫PH增大，說明水解是吸熱反應(yīng)，A正確；

B.ab段說明升溫促進(jìn)水解；氫氧根離子濃度增大，堿性增大溶液PH增大，圖像符合，B正確；

C.溫度升高促進(jìn)水解平衡正向進(jìn)行；C錯誤；

D.隨溫度升高；此時促進(jìn)鹽類水解，對水的電離液起到促進(jìn)作用，氫氧根離子濃度抑制水解平衡，水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響，D正確；

故合理選項是ABD。

【點睛】

本題考查了溶液的pH于溫度、濃度的關(guān)系、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解平衡和水電離平衡的分析應(yīng)用，主要是圖像變化特征的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等?！窘馕觥?1pH相同時HX的起始濃度大，稀釋相同倍數(shù)，HX電離平衡右移，c(H+)變化量小，則HX的pH變化量比HCl的小9×108CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-ABD17、略

【分析】【詳解】

（1）由題干乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，乙酰水楊酸的分子式為C9H8O4，故答案為：C9H8O4；

（2）根據(jù)乙酰水楊酸和丁香酚分子中均含有苯環(huán)；則依據(jù)碳骨架分類，乙酰水楊酸和丁香酚都屬于芳香族化合物或者芳香烴衍生物，故答案為：芳香烴衍生物；

（3）由題干乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式可知；乙酰水楊酸分子中含有的官能團的名稱是羧基；酯基，故答案為：羧基、酯基；

（4）由題干丁香酚的結(jié)構(gòu)簡式可知；丁香酚分子中含有的官能團的名稱是羥基；醚鍵、碳碳雙鍵，故答案為：羥基、醚鍵、碳碳雙鍵；

（5）分子式為C10H12O2的芳香族化合物中，苯環(huán)上連接與丁香酚相同的3個基團即-OH、-OCH3、-CH2CH=CH2的有機化合物亦即苯環(huán)上含有三個互不相同的取代基的化合物有先考慮兩個取代基有鄰間對三種位置關(guān)系，然后再連第三個基團分別有4種、4種和2種位置異構(gòu)，故一共有4+4+2=10種，其中羥基和甲氧基位于對位的有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：【解析】(1)C9H8O4

(2)芳香烴衍生物。

(3)羧基；酯基。

(4)羥基；醚鍵、碳碳雙鍵。

(5)1018、略

【分析】【分析】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物；同位素是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子；同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物。

【詳解】

①正戊烷和異戊烷的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為互為同分異構(gòu)體；

②U和U的質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素；

③CH3CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3都是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，兩者相差1個CH2原子團；互為同系物；

④和分別代表苯和苯乙烯；苯和苯乙烯的結(jié)構(gòu)不相似，是不同類物質(zhì)，不互為同系物；

⑤和的分子式相同；結(jié)構(gòu)相同，都代表二氟甲烷，是同種物質(zhì)；

⑥O2和O3都是氧元素形成的單質(zhì)；互為同素異形體；

則互為同系物的是③，屬于同一物質(zhì)的是⑤，互為同位素的是互為同位素的是②，互為同分異構(gòu)體的是①，故答案為：③；⑤；②；①?！窘馕觥竣?③②.⑤③.②④.①19、略

【分析】【詳解】

（1）Y屬于有機物。

（2）由結(jié)構(gòu)式可知；Y中含氧官能團有羥基和羧基。

（3）Y中含有羥基和碳碳雙鍵，具有還原性，向Y溶液中滴入幾滴酸性KMnO4稀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實驗現(xiàn)象為高錳酸鉀溶液褪色?！窘馕觥?1)有機物。

(2)羥基羧基。

(3)高錳酸鉀溶液褪色20、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)該有機物的結(jié)構(gòu)簡式判斷含氧官能團的名稱；

(2)該有機物含有碳碳雙鍵；發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物；

(3)該有機物含有羥基；在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)；

【詳解】

(1)該有機物的結(jié)構(gòu)簡式含氧官能團的名稱是羥基；

(2)含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物

(3)該有機物含有羥基，在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式是【解析】①.羥基②.③.21、略

【分析】【詳解】

（1）乙烯的分子式為：C2H4，含碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；

（2）乙烯中含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，可以被強氧化劑高錳酸鉀氧化，從而使高錳酸鉀褪色，而甲烷不能，選BD；故答案為：BD。

（3）乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成一氯乙烷，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙烯與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成一溴乙烷，但無法通過加成反應(yīng)得到CH3CHCl2；選ACD，故答案為：ACD；

（4）乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇被氧化生成乙醛，乙醛被氧化生成乙酸，所以反應(yīng)③為氧化反應(yīng)，反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；故答案為：氧化反應(yīng)；2CH3CH2OH＋