2025年魯教版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷79考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、rm{25隆忙}時(shí)，向純水中加入rm{NaOH}使溶液的rm{pH}為rm{11}則該溶液中由rm{NaOH}電離出的rm{c(OH^{-})}與由水電離出的rm{c(OH^{-})}之比為rm{(}rm{)}A.rm{10^{10}}rm{1}B.rm{5隆脕10^{9}}rm{1}C.rm{10^{8}}rm{1}D.rm{1}rm{1}2、已知某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p43s23p43d10，該元素在周期表中所屬的族是（）A.ⅡAB.ⅡBC.ⅤⅡD.ⅠB3、制備異戊二烯流程如圖所示rm{.}下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.甲分子中只有rm{1}種化學(xué)環(huán)境的氫原子B.乙能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)C.丙分子中的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羥基D.上述每步轉(zhuǎn)化屬于消去反應(yīng)4、rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃燒生成氣態(tài)rm{H_{2}O}的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，在反應(yīng)過程中A.核能轉(zhuǎn)化為熱能B.熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量D.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量5、下列反應(yīng)的產(chǎn)物是純凈物的是rm{(}rm{)}A.乙烯和氯化氫組成B.乙醇和濃rm{H_{2}SO_{4}}共熱C.乙炔加聚D.rm{CH_{4}}和rm{Cl_{2}}光照評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．其平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：

。T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____

（2）該反應(yīng)為____反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____

A：容器中壓強(qiáng)不變B：混合氣體中C（CO）不變。

C：V（H2）正=V（H2O）逆D：C（CO2）=C（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：C（CO2）?C（H2）=C（CO）?C（H2O）試判斷此時(shí)的溫度____

（5）在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為C（CO2）為2mol/L，C（H2）為1.5mol/L，C（CO）為1mol/L，C（H2O）為3mol/L，則此時(shí)刻反應(yīng)向____（填“正向”或“逆向”）進(jìn)行．7、按系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物：的名稱是______．8、（6分）下列反應(yīng)在210℃時(shí)達(dá)到平衡：①PCl5（g）PCl3（g）+C12（g）△H1>0K1=1mol·L－1②CO（g）+C12（g）COCl2（g）△H22=5×104mol·L－1③COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）K3=?④2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H4<0（1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3為。（2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是（填序號(hào)，下同）。A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度B．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度（3）欲使反應(yīng)④向正方向移動(dòng)，可采取的措施是A．恒溫下擴(kuò)大容器體積B．減少SO3的物質(zhì)的量C．恒壓下升溫9、從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要______，形成化學(xué)鍵要______．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是釋放能量，取決于______．10、已知rm{25隆忙}時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：rm{K_{a}(CH_{3}COOH)=1.8隆脕10^{-5}}rm{K}rm{K}rm{{,!}_{a}}rm{(HSCN)=0.13}將rm{(HSCN)=0.13}rm{0.10mol隆隴L^{-1}CH_{3}COOH}溶液和rm{(1)}rm{20mL}的rm{0.10

mol隆隴L^{-1}CH_{3}COOH}溶rm{20mL}rm{0.10mol隆隴L^{-1}}rm{HSCN}液分別與rm{20mL}rm{0.10mol隆隴L}rm{20mL}rm{0.10mol隆隴L}rm{{,!}^{-1}}的rm{NaHCO}與時(shí)間rm{NaHCO}的關(guān)系如圖。反應(yīng)開始時(shí)，兩種溶液產(chǎn)生rm{{,!}_{3}}溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}氣體體積rm{(V)}與時(shí)間rm{t}的關(guān)系如圖。反應(yīng)開始時(shí)，兩種溶液產(chǎn)生rm{CO}不同；反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中rm{(V)}rm{t}rm{CO}rm{{,!}_{2}}的速率明顯不同的原因是起始rm{c(H}rm{c(H}rm{{,!}^{+}}填“rm{)}不同；反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中rm{c(SCN}”“rm{)}”或“rm{c(SCN}”rm{{,!}^{-}}____rm{c(CH}rm{c(CH}的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液rm{{,!}_{3}}忽略調(diào)節(jié)時(shí)體積變化rm{COO}測(cè)得平衡體系中rm{COO}rm{{,!}^{-}}與溶液rm{)(}填“rm{>}”“rm{=}”或“rm{<}”rm{)}的關(guān)系如下圖。則rm{)(}時(shí)，rm{>}電離平衡常數(shù)為：rm{=}____rm{<}列式求值rm{)}rm{(2)2.0隆脕10^{-3}}11、已知可逆反應(yīng)rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}

rm{(1)}寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：rm{K=}______．

rm{(2)830K}時(shí)，若起始時(shí)：rm{C(CO)=2mol/L}rm{C(H_{2}O)=3mol/L}平衡時(shí)rm{CO}的轉(zhuǎn)化率為rm{60%}水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為______；rm{K}值為______．

rm{(3)830K}時(shí)，若只將起始時(shí)rm{C(H_{2}O)}改為rm{6mol/L}則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為______．評(píng)卷人得分三、推斷題(共6題，共12分)12、環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇，下列七步有關(guān)反應(yīng)（其中無機(jī)產(chǎn)物都已經(jīng)略去）中，試回答：（1）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B：____C：____（2）反應(yīng)④所用的試劑和條件分別為：____（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為____（4）寫出④的化學(xué)方程式：④：____。13、（8分）下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息；。ABCD①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為：③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C①由C、H兩種元素組成；棍模型為①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯E①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為根據(jù)表中信息回答下列問題：（1）寫出與A互為同系物且比A多一個(gè)碳原子的有機(jī)物在一定條件下生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式_________,該反應(yīng)類型為_；（2）與B具有相同的分子式，分子中每個(gè)碳原都以3個(gè)鍵長(zhǎng)相等的單鍵分別跟其它碳原子相連，形成2個(gè)90°碳碳鍵角和1個(gè)60°的碳碳鍵角，該分子的鍵線式為_________。（3）C與D反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯E，該反應(yīng)類型為_；其化學(xué)反應(yīng)方程式為：_。（4）請(qǐng)寫出所有滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_Ⅰ.分子中不含支鏈并能使溴的四氯化碳溶液褪色Ⅱ.能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)14、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示rm{(}部分物質(zhì)和條件已略去rm{)}rm{A}是由兩種元素組成的新型半導(dǎo)體材料rm{(}摩爾質(zhì)量為rm{206g隆隴mol^{-1})}rm{B}是紫紅色金屬單質(zhì)，rm{C}rm{F}均為常見氣體單質(zhì)，rm{D}是淺黃色固體，rm{E}是最常見的無色液體，rm{H}是紅棕色氣體。rm{(1)D}的化學(xué)式為________________。rm{(2)C}的電子式為________________。rm{(3)}寫出反應(yīng)rm{壟脵}的化學(xué)方程式：________。rm{(4)}寫出反應(yīng)rm{壟脷}的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________________。15、烯烴rm{A}在一定條件下可以按下而的流程進(jìn)行反應(yīng)．

已知：rm{D}是

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

rm{(1)A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______．

rm{(2)}流程中屬于取代反應(yīng)是______rm{.(}填數(shù)字代號(hào)rm{)}．

rm{(3)C}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______．

rm{(4)}寫出下列變化的化學(xué)方程式：

由rm{D隆煤E}______．

由rm{E隆煤F}______．16、A、rm{B}都能與rm{FeCl_{3}}發(fā)生顯色反應(yīng)，rm{A}水解的方程式如下；回答下列問題：

rm{A+H_{2}Oxrightarrow[]{脕貌脣謾}}rm{A+H_{2}Oxrightarrow[]{脕貌脣謾}

}rm{B+}rm{(1)A}都含有的官能團(tuán)的名稱為__________。rm{B}rm{(2)A}的相對(duì)分子質(zhì)量相差______________。rm{B}苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種，rm{(3)壟脵B(C_{6}H_{6}O_{2})}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。rm{B}有機(jī)物rm{壟脷}可以看成是rm{H}與氫氣按物質(zhì)的質(zhì)量之比rm{B}發(fā)生加成反應(yīng)得到的產(chǎn)物。rm{1隆脙2}分子中無羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)，它能與溴水反應(yīng)使溴水褪色。請(qǐng)寫出rm{H}與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________。rm{H}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。rm{(4)A}具有支鏈的有機(jī)物rm{(5)}的一種一氯代物rm{C(C_{4}H_{10})}的變化關(guān)系如下：rm{{E}xrightarrow[{H}_{2}O]{NaOH}Fxrightarrow[]{脩玫祿爐}Mxrightarrow[]{Ag{left(N{H}_{3}right)}_{2}OH}N}rm{E}的名稱為__________rm{{E}xrightarrow[{H}_{2}O]{NaOH}F

xrightarrow[]{脩玫祿爐}Mxrightarrow[]{Ag{left(N{H}_{3}right)}_{2}OH}

N}用系統(tǒng)命名法命名rm{壟脵C(jī)}rm{(}寫出rm{)}的與其具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________。rm{壟脷}寫出rm{F}的化學(xué)方程式：__________。rm{壟脹}的化學(xué)方程式：__________。rm{F隆煤M}與rm{M隆煤N}的化學(xué)方程式：__________。在一定條件下相互作用形成水和一種食品抗氧化劑“rm{M隆煤N}”，“rm{(6)B}”與氫氧化鈉作用得到的物質(zhì)化學(xué)式為rm{F}則“rm{TBHQ}”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：__________。rm{TBHQ}17、下表是元素周期表框圖，針對(duì)表中的rm{10}種元素，填寫下列空白

rm{(1)E}原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________；rm{(2)}畫出rm{BD_{2}}的電子式________________；rm{(3)N}元素位于第_______周期、第__________族，其基態(tài)原子外圍電子的電子布排式是__________；rm{(4)C}rm{D}和rm{E}離子半徑由小到大的順序的是________________rm{(}填具體離子符號(hào)rm{)}rm{(5)H}元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是___________；rm{(6)B}rm{C}rm{D}的第一電離能由小到大的順序的是_________________，電負(fù)性由小到大的順序的是_________________rm{(}填具體元素符號(hào)rm{)}rm{(7)F}是大自然賜予人類的金屬寶物。其基態(tài)原子價(jià)電子軌道表示式____________________；

rm{(8)A}rm{C}元素形成分子的結(jié)構(gòu)式是___________；rm{(9)M}基態(tài)原子電子排布式是_____________________。評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共9分)18、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時(shí)易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對(duì)FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測(cè)定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時(shí)C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時(shí)間過長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時(shí)間過短，結(jié)晶水未完全失去19、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈?、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。20、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時(shí)的操作為___________(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是___________(選填字母編號(hào))。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度。測(cè)定過程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。評(píng)卷人得分五、綜合題(共2題，共10分)21、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．22、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】解：解：rm{pH=11}的rm{NaOH}溶液，水電離的rm{c(H^{+})=10^{-11}mol/L}根據(jù)水的離子積常數(shù)由rm{NaOH}電離產(chǎn)生的rm{c(OH^{-})=dfrac{10^{-14}}{10^{-11}}mol/L=10^{-3}mol/L}而由水電離產(chǎn)生的rm{c(OH^{-})=dfrac

{10^{-14}}{10^{-11}}mol/L=10^{-3}mol/L}所以由氫氧化鈉電離出的rm{c(OH^{-})=c(H^{+})=10^{-11}mol/L}離子濃度與水電離出的rm{OH^{-}}離子濃度之比：rm{OH^{-}}rm{10^{-3}mol/L}rm{10^{-11}mol/L=10^{8}}

故選：rm{1}．

根據(jù)rm{C}知，rm{H_{2}O?H^{+}+OH^{-}}抑制水的電離，氫氧化鈉溶液中氫氧根離子以氫氧化鈉電離的為主，水電離的氫氧根離子可以忽略，根據(jù)溶液的rm{NaOH}及水的離子積常數(shù)計(jì)算氫離子濃度，水電離出的氫氧根離子濃度和氫離子濃度相等，據(jù)此計(jì)算由rm{pH}電離出的rm{NaOH}與由水電離出的rm{c(OH^{-})}之比．

本題考查rm{c(OH^{-})}的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度較大，注意氫氧化鈉溶液中氫氧根離子以氫氧化鈉電離為主，水電離的濃度較小可以忽略不計(jì)，水電離產(chǎn)生的rm{PH}為易錯(cuò)點(diǎn)．rm{c(OH^{-})=c(H^{+})}【解析】rm{C}2、B【分析】【解答】解：某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，則基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2；處于第四周期ⅡB族，故選B．

【分析】某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，則基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，據(jù)此判斷．3、D【分析】解：rm{A.}甲結(jié)構(gòu)對(duì)稱，含有rm{1}種rm{H}只有rm{1}種化學(xué)環(huán)境的氫原子；故A正確；

B.乙含有碳碳三鍵；可發(fā)生加成反應(yīng)；含有羥基，可發(fā)生取代、消去反應(yīng)，故B正確；

C.由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知；乙發(fā)生加成反應(yīng)生成丙，丙含有碳碳雙鍵和羥基，故C正確；

D.反應(yīng)rm{壟脵壟脷}屬于加成反應(yīng)，rm{壟脹}屬于消去反應(yīng)；故D錯(cuò)誤．

故選D．

甲與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成乙；乙發(fā)生加成反應(yīng)生成丙，丙含有碳碳雙鍵和羥基，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成異戊二烯；

A.甲結(jié)構(gòu)對(duì)稱，含有rm{1}種rm{H}

B.乙含有碳碳三鍵；可發(fā)生加成反應(yīng)；含有羥基，可發(fā)生取代、消去反應(yīng)；

C.由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知；乙發(fā)生加成反應(yīng)生成丙；

D.反應(yīng)rm{壟脵壟脷}屬于加成反應(yīng)．

本題考查有機(jī)物的合成，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大，注意習(xí)題中的有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系．【解析】rm{D}4、D【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律；比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意放熱反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量。

【解答】A.該過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；故A錯(cuò)誤；

B.該過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；放熱反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；放熱反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量，故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}5、A【分析】解：rm{A.}一定條件下；乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，產(chǎn)物為純凈物，故A正確；

B.在rm{170隆忙}濃硫酸作催化劑條件下；乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水，產(chǎn)物為混合物，故B錯(cuò)誤；

C.乙炔發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，rm{n}不同其物質(zhì)不同；所以產(chǎn)物為混合物，故C錯(cuò)誤；

D.光照條件下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代烴，同時(shí)生成rm{HCl}所以其產(chǎn)物為混合物，故D錯(cuò)誤；

故選：rm{A}

A.一定條件下；乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯；

B.在rm{170隆忙}濃硫酸作催化劑條件下；乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水；

C.乙炔發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物；

D.光照條件下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代烴，同時(shí)生成rm{HCl}．

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確發(fā)生的反應(yīng)及產(chǎn)物成分是解本題關(guān)鍵，知道常見有機(jī)反應(yīng)類型及反應(yīng)條件，易錯(cuò)選項(xiàng)是rm{C}．【解析】rm{A}二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】

（Ⅱ）（1）平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K=

故答案為：

（2）由溫度升高；平衡常數(shù)變大可知，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；

（3）A．該反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)；則容器中壓強(qiáng)始終不變，不能作為判定平衡的方法，故A錯(cuò)誤；

B．混合氣體中C（CO）不變；則達(dá)到化學(xué)平衡，故B正確；

C．V（H2）正=V（H2O）逆；則對(duì)于氫氣來說正逆反應(yīng)速率相等，則達(dá)到平衡，故C正確；

D．c（CO2）=c（CO）；該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，濃度關(guān)系取決于反應(yīng)物的起始量和轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；

故答案為：BC；

（4）C（CO2）?C（H2）=c（CO）?c（H2O）時(shí)；平衡常數(shù)K=1，則該溫度為830℃，故答案為：830．

（5）==1＞K；所以化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：逆向．

【解析】【答案】（1）平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；

（2）根據(jù)溫度升高；平衡常數(shù)變大來分析；

（3）利用平衡的特征“等”和“定”來分析；

（4）根據(jù)濃度和平衡常數(shù)來計(jì)算平衡常數(shù)；從而確定溫度；

（5）根據(jù)800℃時(shí)，與K比較判斷反應(yīng)方向，如果＞K，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，如果=K，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，如果＜K；則反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)．

7、略

【分析】解：依據(jù)烷烴命名原則，名稱為：3；3，5-三甲基-4-乙基庚烷，故答案為：3，3，5-三甲基-4-乙基庚烷．

根據(jù)烷烴命名原則：

①長(zhǎng)選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；

②多遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)；支鏈最多為主鏈；

③近離支鏈最近一端編號(hào)；

④小支鏈編號(hào)之和最小；看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；

⑤簡(jiǎn)兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)；從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面．

本題考查了有機(jī)物的命名，題目難度不大，該題注重了基礎(chǔ)性知識(shí)的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練．【解析】3，3，5-三甲基-4-乙基庚烷8、略

【分析】【解析】【答案】（1）2×10-5mol·L-1（2分）（2）C（2分）（3）B（2分）9、略

【分析】解：化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成；斷開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量；

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大??；若為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，若為吸熱反應(yīng)，應(yīng)物總能量低于生成物總能量；

故答案為：吸收能量；釋放能量；反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小．

化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成；斷開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量，結(jié)合能量守恒解答該題．

本題主要考查了化學(xué)鍵的斷開與形成與能量的關(guān)系、化學(xué)發(fā)應(yīng)中能量變化的宏觀表現(xiàn)，為高頻考點(diǎn)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】吸收能量；釋放能量；反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小10、（1）＞

（2）

【分析】【分析】本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡和電離平衡常數(shù)及水解平衡等；意在考查考生分析問題和解決問題的能力。

【解答】

rm{(1)}由rm{K}rm{{,!}_{a}(CH_{3}COOH)}rm{K}rm{{,!}_{a}(HSCN)}的數(shù)據(jù)知，rm{HSCN}的酸性比rm{CH_{3}COOH}強(qiáng)，rm{HSCN}溶液中rm{c}rm{(H^{+})}大，所以反應(yīng)開始時(shí)rm{HSCN}溶液與rm{NaHCO_{3}}溶液反應(yīng)的速率快。反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液分別為rm{CH_{3}COONa}溶液和rm{NaSCN}溶液，由于rm{HSCN}的酸性比rm{CH_{3}COOH}強(qiáng)，則rm{SCN^{-}}的水解程度比rm{CH_{3}COO^{-}}弱，所以rm{c}rm{(SCN^{-})>}rm{c}rm{(CH_{3}COO^{-})}故答案為：rm{>}rm{(2)}當(dāng)rm{pH=4}時(shí)，rm{c}rm{(F^{-})=1.6隆脕10^{-3}mol/L}rm{c}rm{(HF)=4.0隆脕10^{-4}mol/L}rm{c}rm{(H^{+})=1隆脕10^{-4}mol/L}rm{Ka(HF)=dfrac{;c({F}^{-})c({H}^{+})}{c(HF)}=dfrac{1.6隆脕{10}^{-3}隆脕1隆脕{10}^{-4}}{4.0隆脕{10}^{-4}}=4隆脕{10}^{-4}}故答案為：

rm{Ka(HF)=

dfrac{;c({F}^{-})c({H}^{+})}{c(HF)}=

dfrac{1.6隆脕{10}^{-3}隆脕1隆脕{10}^{-4}}{4.0隆脕{10}^{-4}}=4隆脕{10}^{-4}

}【解析】rm{(1)>}

rm{(2)}

11、略

【分析】解：rm{(1)K}為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則rm{K=dfrac{c(CO_{2})c(H_{2})}{c(CO)c(H_{2}O)}}故答案為：rm{K=dfrac{c(CO_{2})c(H_{2})}{c(CO)c(H_{2}O)}}

rm{K=dfrac

{c(CO_{2})c(H_{2})}{c(CO)c(H_{2}O)}}

開始rm{K=dfrac

{c(CO_{2})c(H_{2})}{c(CO)c(H_{2}O)}}rm{(2)CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}rm{2}rm{3}

轉(zhuǎn)化rm{0}rm{0}rm{1.2}rm{1.2}

平衡時(shí)rm{1.2}rm{1.2}rm{0.8}rm{1.8}

水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為rm{=dfrac{{脳陋祿爐碌脛脕驢}}{{驢陋脢錄碌脛脕驢}}隆脕100%=dfrac{1.2mol/L}{3mol/L}隆脕100%=40%}

rm{K=dfrac{1.2隆脕1.2}{0.8隆脕1.8}=1}

故答案為：rm{1.2}rm{1.2}

rm{=dfrac

{{脳陋祿爐碌脛脕驢}}{{驢陋脢錄碌脛脕驢}}隆脕100%=dfrac

{1.2mol/L}{3mol/L}隆脕100%=40%}設(shè)轉(zhuǎn)化的水蒸氣為rm{K=dfrac

{1.2隆脕1.2}{0.8隆脕1.8}=1}則。

rm{40%}

開始rm{1}rm{(3)}rm{x}rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}

轉(zhuǎn)化rm{2}rm{6}rm{0}rm{0}

平衡時(shí)rm{x}rm{x}rm{x}rm{x}

rm{K=dfrac{x隆脕x}{(2-x)(6-x)}=1}解得rm{2-x}

水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{1.5}{6}隆脕100%=25%}

故答案為：rm{6-x}．

rm{x}為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；

rm{x}

開始rm{K=dfrac

{x隆脕x}{(2-x)(6-x)}=1}rm{x=1.5mol/L}rm{dfrac

{1.5}{6}隆脕100%=25%}rm{25%}

轉(zhuǎn)化rm{(1)K}rm{(2)CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}rm{2}rm{3}

平衡時(shí)rm{0}rm{0}rm{1.2}rm{1.2}

結(jié)合轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{{脳陋祿爐碌脛脕驢}}{{驢陋脢錄碌脛脕驢}}隆脕100%}平衡濃度計(jì)算rm{1.2}

rm{1.2}設(shè)轉(zhuǎn)化的水蒸氣為rm{0.8}則。

rm{1.8}

開始rm{1.2}rm{1.2}rm{=dfrac

{{脳陋祿爐碌脛脕驢}}{{驢陋脢錄碌脛脕驢}}隆脕100%}rm{K}

轉(zhuǎn)化rm{(3)}rm{x}rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}rm{2}

平衡時(shí)rm{6}rm{0}rm{0}rm{x}

rm{K=dfrac{x隆脕x}{(2-x)(6-x)}}以此來解答．

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握rm{x}的意義及rm{x}只與溫度有關(guān)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意三段法計(jì)算格式的應(yīng)用，題目難度不大．rm{x}【解析】rm{dfrac{c(CO_{2})c(H_{2})}{c(CO)c(H_{2}O)}}rm{dfrac

{c(CO_{2})c(H_{2})}{c(CO)c(H_{2}O)}}rm{40%}rm{1}rm{25%}三、推斷題(共6題，共12分)12、略

【分析】【解析】試題分析：環(huán)己烷在光照的條件下和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成1－氯環(huán)己烷；1－氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，即A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是環(huán)己烯中含有碳碳雙鍵和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是B在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成該化合物通過1，4－加成生成然后該題鹵代烴的水解反應(yīng)，引入羥基，最后通過和氫氣的加成反應(yīng)生成考點(diǎn)：考查有機(jī)物的合成和制備【解析】【答案】(10分)（1）B：C：（2）：NaOH醇溶液，加熱；（3）加成反應(yīng)（4）13、略

【分析】試題分析：由表中信息可知，A是乙烯，B是苯；D是丙烯酸，則C的相對(duì)分子質(zhì)量是100+18-72=46，所以C是乙醇。（1）與A互為同系物且比A多一個(gè)碳原子的有機(jī)物是丙烯，丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，化學(xué)方程式為反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；（2）根據(jù)題目信息，B的同分異構(gòu)體中存在垂直的化學(xué)鍵，所以B的同分異構(gòu)體是三棱柱形，該分子的鍵線式為（3）乙醇與丙烯酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成丙烯酸乙酯，化學(xué)方程式為（4）E的同分異構(gòu)體中含有碳碳雙鍵，但不含酯基，含有羧基，且無支鏈，所以E的同分異構(gòu)體是戊烯酸的直鏈結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2CH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH、CH3CH=CHCH2COOH?？键c(diǎn)：考查有機(jī)推斷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的判斷與書寫，化學(xué)方程式的書寫，同分異構(gòu)體的判斷與書寫反應(yīng)類型的判斷【解析】【答案】（8分）(1)(1分)加聚反應(yīng)(1分)(2)（1分）(3)取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))（1分）（1分）（4）CH2=CHCH2CH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH、CH3CH=CHCH2COOH(3分)14、（1）Na2O2（2）（3）2Cu3N6Cu＋N2↑（4）

═══3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析判斷，主要是氮及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，注意反應(yīng)特征的理解應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等。【解答】rm{A}是由兩種元素組成的新型半導(dǎo)體材料rm{(}摩爾質(zhì)量為rm{206g隆隴mol}是由兩種元素組成的新型半導(dǎo)體材料rm{A}摩爾質(zhì)量為rm{(}rm{206g隆隴mol}rm{-}rm{-}是紫紅色金屬單質(zhì)，為銅單質(zhì)，rm{1)}rm{B}是紫紅色金屬單質(zhì)，為銅單質(zhì)，rm{D}是淺黃色固體為過氧化鈉，rm{E}是最常見的無色液體為水，二者反應(yīng)生成rm{F}是氧氣，rm{H}是紅棕色氣體為二氧化氮，rm{G}是一氧化氮，rm{C}是氮?dú)?，rm{A}為rm{Cu_{3}N}是淺黃色固體為過氧化鈉，rm{1)}是最常見的無色液體為水，二者反應(yīng)生成rm{B}是氧氣，rm{D}是紅棕色氣體為二氧化氮，rm{E}是一氧化氮，rm{F}是氮?dú)?，rm{H}為rm{G}rm{C}由上述分析知rm{A}的化學(xué)式為rm{Cu_{3}N}；故答案為：rm{(1)}由上述分析知rm{D}的化學(xué)式為rm{Na_{2}O_{2}}rm{(1)}為氮?dú)?，電子式為故答案為：rm{D}rm{Na_{2}O_{2}}為rm{Na_{2}O_{2}}分解生成銅和氮?dú)猓浠瘜W(xué)化學(xué)方程式：rm{2Cu_{3}Noverset{300隆忙}{!=!=!=!=!=}6Cu+N_{2}隆眉}故答案為：rm{2Cu_{3}Noverset{300隆忙}{!=!=!=!=!=}6Cu+N_{2}隆眉}rm{(2)C}反應(yīng)rm{(3)}為銅和稀硝酸反應(yīng)，表示過程為：反應(yīng)rm{壟脵}為rm{Cu_{3}N}分解生成銅和氮?dú)?，其化學(xué)化學(xué)方程式：故答案為：rm{壟脵}rm{Cu_{3}N}【解析】rm{(1)Na_{2}O_{2}}rm{(2)}rm{(3)2Cu_{3}Noverset{300隆忙}{!=!=!=!=!=}6Cu+N_{2}隆眉}rm{(3)2Cu_{3}Noverset{300

隆忙}{!=!=!=!=!=}6Cu+N_{2}隆眉}rm{(4)}rm{簍T簍T簍T3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}15、略

【分析】解：由rm{D}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知rm{A}為rm{A}與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}為rm{A}與rm{HBr}發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{C}rm{B}與溴發(fā)生取代反應(yīng)也生成rm{C}故C為rm{.D}發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{E}為rm{E}與足量的溴發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{F}為．

rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：

故答案為：

rm{(2)壟脵壟脹壟脺壟脼}屬于加成反應(yīng)，rm{壟脷}屬于取代反應(yīng)，rm{壟脻}屬于消去反應(yīng)；

故答案為：rm{壟脷}

rm{(3)}由上述分析可知，rm{C}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：

故答案為：

rm{(4)}由rm{D隆煤E}的化學(xué)方程式：rm{+2NaOHxrightarrow[triangle]{{脪脪麓錄}}}rm{+2NaOHxrightarrow[triangle

]{{脪脪麓錄}}}

由rm{+2NaBr+2H_{2}O}的化學(xué)方程式：rm{E隆煤F}

故答案為：rm{+2NaOHxrightarrow[triangle]{{脪脪麓錄}}}rm{+2Br_{2}隆煤}rm{+2NaOHxrightarrow[triangle

]{{脪脪麓錄}}}．

由rm{+2NaBr+2H_{2}O}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知rm{+2Br_{2}隆煤}為rm{D}與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{A}為rm{A}與rm{B}發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{A}rm{HBr}與溴發(fā)生取代反應(yīng)也生成rm{C}故C為rm{B}發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{C}為rm{.D}與足量的溴發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{E}為．

本題考查有機(jī)物的推斷，利用rm{E}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與反應(yīng)條件進(jìn)行解答，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，題目基礎(chǔ)性，難度不大．rm{F}【解析】rm{壟脷}rm{+2NaOHxrightarrow[triangle]{{脪脪麓錄}}}rm{+2NaOHxrightarrow[triangle

]{{脪脪麓錄}}}rm{+2NaBr+2H_{2}O}rm{+2Br_{2}隆煤}16、（1）酚羥基

（2）104

（3）①②

（4）

（5）①2—甲基丙烷

②CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH(OH)CH3(CH3)3COH

③

（6）?【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的推斷，涉及化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體的判斷等，難度中等。【解答】rm{(1)}A、rm{B}都能與rm{FeCl}都能與rm{B}rm{FeCl}rm{{,!}_{3}}酚羥基，故答案為：酚羥基；發(fā)生顯色反應(yīng)，則都含有的官能團(tuán)的名稱為rm{(2)}的相對(duì)分子質(zhì)量相差A(yù)、rm{B}的相對(duì)分子質(zhì)量相差rm{122-18=104}，故答案為：rm{B}rm{122-18=104}rm{104}rm{(3)壟脵}rm{B(C}rm{B(C}rm{{,!}_{6}}rm{H}rm{H}苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種，苯環(huán)上連有兩個(gè)對(duì)位取代基，則rm{{,!}_{6}}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：rm{O}rm{O}可以看成是rm{{,!}_{2}}與氫氣按物質(zhì)的質(zhì)量之比rm{)}苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種，苯環(huán)上連有兩個(gè)對(duì)位取代基，則rm{B}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為發(fā)生加成反應(yīng)得到的產(chǎn)物。rm{)}分子中無羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)，則rm{B}為rm{壟脷}與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：有機(jī)物rm{H}可以看成是rm{B}與氫氣按物質(zhì)的質(zhì)量之比rm{1隆脙2}發(fā)生加成反應(yīng)得到的產(chǎn)物。rm{H}分子中無羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)，則rm{H}為水解生成rm{H}和苯甲酸，則rm{B}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：rm{1隆脙2}rm{H}rm{H}，rm{H}與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{H}有支鏈的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{(4)A}其名稱為rm{B}甲基丙烷，故答案為：rm{A}甲基丙烷；rm{(5)壟脵}為rm{C}rm{C}rm{{,!}_{4}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{10}}故答案為：rm{CH(CH_{3})_{3}}rm{2隆陋}rm{2隆陋}rm{壟脷F}rm{CH(CH_{3})_{2}CH_{2}OH}的化學(xué)方程式為rm{2C{H}_{3}CH(C{H}_{3})C{H}_{2}OH+{O}_{2}xrightarrow[?]{Cu}2C{H}_{3}CH(C{H}_{3})CHO+2{H}_{2}O}；與其具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的化學(xué)方程式為故答案為：rm{2C{H}_{3}CH(C{H}_{3})C{H}_{2}OH+{O}_{2}xrightarrow[?]{Cu}2C{H}_{3}CH(C{H}_{3})CHO+2{H}_{2}O}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH_{2}CH(OH)CH_{3}}與rm{(CH_{3})_{3}COH}在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“，”，“rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}”與氫氧化鈉溶液作用得到化學(xué)式為rm{CH_{3}CH_{2}CH(OH)CH_{3}}rm{(CH_{3})_{3}COH}rm{壟脹}rm{F隆煤M}的化學(xué)方程式為rm{2C{H}_{3}CH(C{H}_{3})C{H}_{2}OH+{O}_{2}

xrightarrow[?]{Cu}2C{H}_{3}CH(C{H}_{3})CHO+2{H}_{2}O}；rm{M隆煤N}的化學(xué)方程式為rm{F隆煤M}rm{2C{H}_{3}CH(C{H}_{3})C{H}_{2}OH+{O}_{2}

xrightarrow[?]{Cu}2C{H}_{3}CH(C{H}_{3})CHO+2{H}_{2}O}rm{M隆煤N}rm{2C{H}_{3}CH(C{H}_{3})C{H}_{2}OH+{O}_{2}

xrightarrow[?]{Cu}2C{H}_{3}CH(C{H}_{3})CHO+2{H}_{2}O}rm{(6)}”中含有rm{B}與rm{F}在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“rm{TBHQ}”，“rm{TBHQ}”與氫氧化鈉溶液作用得到化學(xué)式為rm{C}個(gè)酚羥基，結(jié)合rm{B}“rm{F}”的化學(xué)式可知，應(yīng)rm{TBHQ}rm{TBHQ}rm{C}rm{{,!}_{10}}rm{H}與rm{H}分子水生成“rm{{,!}_{12}}”，故“rm{O}”結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{O}rm{{,!}_{2}}?rm{Na}【解析】rm{(1)}酚羥基rm{(2)104}rm{(3)壟脵}rm{壟脷}rm{(4)}rm{(5)壟脵2隆陋}甲基丙烷rm{壟脷CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH_{2}CH(OH)CH_{3}}rm{(CH_{3})_{3}COH}rm{壟脹2C{H}_{3}CH(C{H}_{3})C{H}_{2}OH+{O}_{2}xrightarrow[?]{Cu}2C{H}_{3}CH(C{H}_{3})CHO+2{H}_{2}O}rm{壟脹2C{H}_{3}CH(C{H}_{3})C{H}_{2}OH+{O}_{2}

xrightarrow[?]{Cu}2C{H}_{3}CH(C{H}_{3})CHO+2{H}_{2}O}rm{(6)}17、（1）（2）（3）3d64s2（4）Na+2-3-（5）HClO4（6）C（8）（9）1s22s22p63s23p63d54s1

【分析】【分析】

本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及原子半徑的大小比較、結(jié)構(gòu)示意圖、電子布排式、第一電離能、電負(fù)性、原子價(jià)電子軌道表示式等，掌握元素的推斷規(guī)律是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹?/p>

依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可知，rm{A}為rm{H}rm{B}為rm{C}rm{C}為rm{N}rm{D}為rm{O}rm{E}為rm{Na}rm{F}為rm{Mg}rm{G}為rm{Al}rm{H}為rm{Cl}rm{M}為rm{Cr}rm{N}為rm{Fe}據(jù)此分析，rm{(1)E}為rm{Na}rm{E}原子結(jié)構(gòu)示意圖故答案為：rm{(2)CO_{2}}的電子式為故答案為：rm{(3)N}為rm{Fe}rm{Fe}位于第四周期、第rm{VIII}族，基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為rm{3d}rm{3d}rm{{,!}^{6}}rm{4s}rm{4s}故答案為：rm{{,!}^{2}}，依據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同，序數(shù)越大，半徑越小，rm{3d^{6}4s^{2}}rm{(4)}和rm{C}離子半徑由小到大的順序的是rm{D}故答案為：rm{E}rm{Na^{+}<O^{2-}<N^{3-}}為rm{Na^{+}<O^{2-}<N^{3-}}rm{(5)H}元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是rm{Cl}故答案為：rm{Cl}rm{HClO_{4}}rm{HClO_{4}}rm{(6)B}的第一電離能由小到大的順序的是rm{C}電負(fù)性由小到大的順序的是rm{D}故答案為：rm{C<O<N}rm{C<N<O}rm{C<O<N}為rm{C<N<O}rm{(7)F}是大自然賜予人類的金屬寶物。其基態(tài)原子價(jià)電子軌道表示式故答案為：rm{Mg}rm{Mg}元素形成分子的結(jié)構(gòu)式是故答案為：rm{(8)H}rm{N}的電子排布式：rm{(9)}rm{Cr}的電子排布式：rm{1s}rm{Cr}rm{1s}rm{{,!}^{2}}rm{2s}rm{2s}rm{{,!}^{2}}rm{2p}rm{2p}rm{{,!}^{6}}rm{3s}rm{3s}rm{{,!}^{2}}rm{3p}，rm{3p}rm{{,!}^{6}}rm{3d}rm{3d}rm{{,!}^{5}}rm{4s}rm{4s}rm{{,!}^{1}}故答案為：rm{1s}rm{1s}rm{{,!}^{2}}rm{2s}rm{2s}rm{{,!}^{2}}

rm{2p}【解析】rm{(1)}rm{(2)}rm{(3)3d^{6}4s^{2}}rm{(4)Na^{+}<O^{2-}<N^{3-}}rm{(5)HClO_{4}}rm{(6)C<O<N}rm{C<N<O}rm{(7)}rm{(8)}rm{(9)1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{1}}

四、工業(yè)流程題(共3題，共9分)18、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因?yàn)闅溲趸c溶液會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，達(dá)不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯(cuò)誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳?xì)怏w，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因?yàn)閴A石灰也會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會(huì)使產(chǎn)生二氧化碳的速率過大，粉末狀的石灰石會(huì)很快反應(yīng)完，同時(shí)還會(huì)帶入HCl氣體，故D錯(cuò)誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時(shí)間過長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解；會(huì)使m(無水鹽)偏大，則n偏大，故A錯(cuò)誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)入減少的結(jié)晶水中；則n偏大，故B錯(cuò)誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會(huì)影響n值，故C錯(cuò)誤；

D．加熱時(shí)間過短；結(jié)晶水未完全失去，n值會(huì)小于理論值，故D正確；

答案選D?！窘馕觥竣?B②.C③.B④.D19、略

【分析】【詳解】

(1)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的性質(zhì)，過氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng)，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項(xiàng)符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，超過288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過程中加入氯化鈉促進(jìn)過碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過程中促進(jìn)過碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl；

(4)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，為碳酸鈉、過氧化氫和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過氧化氫、二氧化碳、水；

②稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2；依據(jù)元素化合價(jià)變化，錳元素化合價(jià)從+7價(jià)變化為+2價(jià)，過氧化氫中的氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)，根據(jù)電子守恒配平寫出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

點(diǎn)睛：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募胺磻?yīng)原理為解答關(guān)鍵，制備過碳酸鈉的工藝流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2；雙氧水穩(wěn)定性差，易分解；因此向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解，因過碳酸鈉易溶解于水，可利用鹽析原理，結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出，從溶液中過濾出固體后，需要洗滌沉淀，然后干燥得到產(chǎn)品。【解析】①.2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高產(chǎn)量；增加鈉離子濃度，促進(jìn)過碳酸鈉析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%20、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：NaNO2與甲醇、70%稀硫酸反應(yīng)得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反應(yīng)：CH3ONO+N2H4?H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液為NaN3，混有水合