2025年滬科版必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、升高溫度時，化學反應速率加快，主要原因是（）A.反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多B.分子運動速率加快，使該反應物分子的碰撞機會增多C.該化學反應的過程是吸熱的D.該化學反應的過程是放熱的2、下列各組反應(表中物質均為反應物)中，反應剛開始時放出H2的速率最大的是。選項金屬(粉末狀)/mol酸濃度/mol·L－1酸反應溫度/℃反應溫度/℃AMg0.1106HNO360BMg0.1103HCl60CFe0.1103HCl60DMg0.1103H2SO460

A.AB.BC.CD.D3、在溫度和容積不變的密閉容器中，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中，反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是（）

A.該反應的化學方程式為A(g)+3B(g)?2C(g)B.(t1+10)s時，升高溫度，正、逆反應速率加快C.在t1s時，V正(A)＝0D.若該反應在絕熱容器中進行，也在t1時刻達到平衡4、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反應達到平衡的標志是A.正反應和逆反應的速率都為零B.容器內各物質的濃度不隨時間變化C.容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ5、下圖是可逆反應X2＋3Y2?2Z在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線；下列敘述正確的是()

A.t1時，只有正方向反應在發(fā)生B.t2時，反應物的轉化率達到最大值C.t2～t3，反應不再發(fā)生D.t2～t3，各物質的濃度相等6、下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是()A.對CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強可使顏色變深B.合成NH3反應，為提高NH3的產率，理論上應采取相對較低溫度的措施C.氯氣在水中的溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度D.溴水中有如下平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺7、下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是A.NaCl和HClB.CO2和SiO2C.SO2和H2OD.CCl4和NH4Cl8、某反應由A→B、B→C兩步構成，反應過程中的能量變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.兩步反應均為吸熱反應B.A→B的反應一定要加熱C.C中C最穩(wěn)定D.A→C反應的△H=E1-E29、為了建設環(huán)境友好型社會，節(jié)能減排將成為我國政府目前工作的重點，因此節(jié)約能源與建設新能源是擺在當前的一個課題。針對這一現(xiàn)象，某化學學習研究性小組提出如下方案，你認為不夠科學合理的是A.采用電解水法制取氫氣作為新能源B.完善煤液化制取汽油的技術C.研制推廣以乙醇為燃料的汽車D.進一步提高石油加工工藝評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、I.下圖表示某反應的能量變化關系。

(1)此反應為__________(填“吸熱”或“放熱”)反應；

(2)ΔH＝_____________(用含有a、b的關系式表示)。

II.聯(lián)氨(又稱肼，N2H4；無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。

已知：①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l)ΔH1

②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l)ΔH2

③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g)ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g)ΔH4

(3)上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4=__________。

III.恒溫恒容條件下；硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖所示。

已知：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH＝-196.6kJ·mol-1

(4)寫出硫燃燒的熱化學方程式：___________。

(5)ΔH2＝______kJ·mol-1。11、實驗小組對可逆反應進行探究?；卮鹣铝袉栴}：

T℃時，起始向恒容密閉容器中充入X；Y；測得反應過程中X、Y、Z三種氣體的物質的量濃度(c)與時間(t)的關系如圖所示。

(1)起始充入X的物質的量為_______。

(2)b的數(shù)值為_______。

(3)內的反應速率_______

(4)該反應達最大限度時Z的體積分數(shù)_______。

(5)時的正反應速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)時的正反應速率。

(6)下列描述能表示該反應達平衡狀態(tài)的是_______。A．容器中Y與X的物質的量相等B．Z的體積分數(shù)不再改變C．D．容器內氣體的密度不再發(fā)生變化12、NH3和CO2是兩種重要的化工原料。

(1)在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應：N2＋3H22NH3。該可逆反應達到化學平衡的標志是_________(填字母)。

a．3v(H2)正＝2v(NH3)逆

b．單位時間生成mmolN2的同時消耗3mmolH2

c．混合氣體的密度不再隨時間變化。

d．amolN≡N鍵斷裂的同時；有6amolN－H鍵斷裂。

(2)最近科學家們研制成功一種新型催化劑，能將CO2轉變?yōu)榧淄?。在常壓?00℃，CO2與H2體積比為1∶4時反應，CO2轉化率達90%。

①此反應的化學方程式是_________。

②一定條件下，某興趣小組，在體積為VL的密閉容器中，模擬此反應達到化學平衡狀態(tài)。該反應的平衡常數(shù)表達式為_________；由上圖可知升高溫度，K將_________(填“增大”、“減小”或“不變”)；300℃時，從反應開始，到達到平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是_________(用nA、tA；V表示)。

(3)一氧化碳能還原金屬氧化物生成金屬單質和二氧化碳。下圖是四種金屬氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳還原時lgc(CO)/c(CO2)與溫度(T)的關系圖。

800℃時，四種金屬氧化物中最易被一氧化碳還原的金屬氧化物與CO反應的化學方程式為_________，該反應的平衡常數(shù)K＝_________。13、烷烴廣泛存在于自然界中；例如蘋果表面的蠟狀物質；螞蟻分泌的信息素、石蠟和凡士林等物質中都含有烷烴。

(1)寫出下列各烷烴的分子式。

①烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是的43倍：________。

②烷烴B的分子中含有200個氫原子：________。

(2)把下列物質的沸點按由高到低的順序排列________。(填入編號)

①②

③2,3,4?三甲基戊烷④

(3)①用系統(tǒng)命名法命名下面的烴A：________；

②A的一氯代物有________種。14、隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展；能源問題已經越來越引起人們的重視?？茖W家預言，未來最理想的燃料是綠色植物，即將植物的秸稈(主要成分是纖維素)用適當?shù)拇呋瘎┳饔盟獬善咸烟?，再將葡萄糖轉化為乙醇，用作燃料。

(1)寫出綠色植物的秸稈轉化為乙醇的化學方程式：

①_______；

②_______。

(2)苯甲酸乙酯(C9H10O2)別名為安息香酸乙酯。它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體、溶劑等。其由苯甲酸()和乙醇制備的化學方程式為_______

(3)在下述反應中，屬于取代反應的是_______；屬于氧化反應的是_______；屬于加成反應的是_______。

①乙烯使溴水褪色。

②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

③乙酸與乙醇制乙酸乙酯。

④甲烷與氯氣光照時氣體顏色逐漸變淺。

⑤甲烷燃燒。

(4)寫出甲烷與氯氣光照時生成一氯甲烷的化學方程式：_______

(5)寫出甲烷完全燃燒的化學方程式：_______15、某化學反應中，設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2。

(1)若E1>E2，則該反應為_______(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應可用圖_______(填“A”或“B”)表示。

(2)若E1<E2，則該反應為_______(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應可用圖_______(填“A”或“B”)表示。

(3)太陽能的開發(fā)和利用是21世紀的一個重要課題。

利用儲能介質儲存太陽能的原理是白天在太陽照射下；某種鹽熔化吸收熱量；晚間熔鹽釋放出相應能量，從而使室溫得以調節(jié)。已知下列數(shù)據(jù)：

。鹽熔點/℃熔化吸熱/(kJ/mol)參考價格/(元/噸)CaCl2·6H2O29.037.3780~850Na2SO4·10H2O32.477.0800~900Na2HPO4·12H2O36.1100.11600~2000Na2S2O3·5H2O48.549.71400~1800其中最適宜作儲能介質的是_______(填字母)。

A.CaCl2·6H2OB.Na2SO4·10H2OC.Na2HPO4·12H2OD.Na2S2O3·5H2O評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導體材料，可以制成光電池，將光能直接轉化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質硅的反應中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質硅時，當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網狀結構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤17、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯誤18、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯誤19、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應，且產物相同。(____)A.正確B.錯誤20、纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養(yǎng)物質。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共2題，共10分)21、A；X；Y、Z、R、W為六種短周期元素。A是短周期中半徑最小的元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負價代數(shù)和為4；Z的單質常用于漂白工業(yè)；R是短周期元素中金屬性最強的元素，W是生活中的常見金屬，其氧化物常作耐高溫材料?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Y元素的名稱是___，在周期表中的位置是___。

（2）寫出化合物AZX的電子式：___；化合物R2X2存在的化學鍵類型是___。

（3）比較X、Z、R三種元素對應的簡單離子半徑大?。篲__（用離子符號和“>”表示）。

（4）下列事實能證明R比W金屬性強的這一結論的是___（填序號）。

a.R的熔點低于W

b.常溫下；R與水劇烈反應而W不能。

c.最高價氧化物對應的水化物堿性：ROH>W(OH)3

d.最外層電子數(shù)：W>R

（5）寫出工業(yè)上制備W的單質的化學方程式：___。

（6）A單質與X單質在KOH溶液中可以組成燃料電池，則正極附近溶液的pH將___（填“變大”“變小”或“不變”，下同）；放電一段時間KOH的物質的量___。

（7）用電子式表示RZ的形成過程：___。22、A、B、C、D，E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中E、F、G同周期，A、E同主族，D、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，E與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且與核外電子排布相同，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)比G少2。由以上元素組成的物質和具有相同的電子數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)G在周期表中的位置為________________。

(2)由A、C、D三種元素形成的離子化合物的化學式是________。

(3)的電子式為________，含有的化學鍵類型________；C、D、E、G對應的簡單離子半徑由大到小順序是________(用離子符號表示)。

(4)F與C形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式是________；F單質與E的最高價氧化物對應水化物溶液反應的化學方程式________________________________。

(5)C的最簡單氣態(tài)氫化物可用于燃料電池，電池工作時生成無毒氣體，工作原理如圖所示。該燃料電池的電解質溶液最好選擇堿性溶液，則負極電極反應式為________________。

評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共14分)23、氮氧化物和二氧化硫對環(huán)境的影響很大；為加大對環(huán)境治理的力度，對含氮氧化物和二氧化硫的處理是一個重要的課題。

(1)N2和O2生成NO時的能量變化情況如下圖所示。

則N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)的反應是_________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)在體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定條件下發(fā)生反應：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)；2min時，測得容器中NO的物質的量為0.2mol。

①該段時間內，用CO2表示的平均反應速率為______________。

②下列事實能說明此反應在該條件下已經達到化學平衡狀態(tài)的是____________。

A.容器內氣體總質量保持不變。

B.NO2的物質的量濃度不再改變。

C.NO2和CO的物質的量之比保持不變。

D.容器內氣體總壓強保持不變。

(3)碳熱還原法脫硝：即用碳將氮氧化物(NO)轉化為無毒物質，寫出反應的化學方程式____________，NO脫除效率在無氧和有氧條件下隨溫度的變化如下圖所示，有氧條件更有利于NO低溫脫除，但高于600°C脫除率開始下降，下降的原因可能是______________。

(4)空氣質子交換法治理SO2，其原理是將含有SO2的煙氣與O2通過原電池反應制得硫酸，負極的電極反應式是_________________。24、反應aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件；在I；II、III階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：

(1)反應的化學方程式中，a：b：c為______________；

(2)B的平衡轉化率中最小的是_________，其值是__________；

(3)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是______________，采取的措施是____________________；

(4)比較第II階段反應溫度（）和第III階段反應速度（）的高低：_________（填“＞”“＜”“＝”），判斷的理由是________________________________________。

(5)達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在如圖中用曲線表示IV階段體系中各物質濃度隨時間變化的趨勢_________________（曲線上必須標出A；B、C）

評卷人得分六、推斷題(共2題，共16分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A．升高溫度；反應物分子的平均能量增加，活化分子數(shù)增多，活化分子的百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，所以反應速率加快，A正確；

B．只強調“分子運動速率加快；使該反應物分子的碰撞機會增多”，沒有指明有效碰撞的次數(shù)如何變化，不能肯定反應速率加快，B不正確；

C．對于放熱反應；升高溫度，反應速率加快，C不正確；

D．對于吸熱反應；升高溫度，反應速率加快，D不正確；

故選A。2、D【分析】【詳解】

硝酸與金屬反應，不能產生氫氣，排除選項A；金屬活動性Mg>Fe，HCl、H2SO4都是強酸，當酸濃度相同時，酸的元數(shù)越多，酸中H+的濃度越大。所以c(H+)：H2SO4>HCl，金屬越活潑，酸溶液中氫離子濃度越大，反應放出氫氣的速率就越快，故反應剛開始時放出H2的速率最大的是Mg與硫酸的反應，排除B、C選項，故合理選項是D。3、B【分析】【分析】

根據(jù)圖像可知，t1時達到平衡狀態(tài)；A；B、C的改變量分別為0.6mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L。

【詳解】

A.B、C的改變量分別為0.6mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L，則計量數(shù)之比為3：1：2，該反應的化學方程式為3A(g)+B(g)?2C(g)；A錯誤；

B.(t1+10)s時；升高溫度，正；逆反應速率加快，B正確；

C.在t1s時，反應達到平衡狀態(tài)，V正(A)＝V逆(A)≠0；C錯誤；

D.若該反應在絕熱容器中進行，溫度對反應也有影響，若為吸熱反應，在t1時刻則不能達到平衡；D錯誤；

答案為B。4、B【分析】【詳解】

A.反應達到了平衡狀態(tài)；正反應速率等于逆反應速率，反應速率不是等于零，故A錯誤；

B.反應達到平衡狀態(tài)后；反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，故B正確；

C.容器內X；Y、Z的濃度之比為1：2：2；無法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化，不能判定是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ；都是正反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，故D錯誤；

故答案選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．反應一經開始；正反應與逆反應總是同時存在，A錯誤；

B．t2時；正逆反應速率相同，反應達到限度，各反應物的轉化率達到最大值，B正確；

C．t2～t3；反應已經處于平衡狀態(tài)，正反應速率等于逆反應速率，正；逆反應仍在進行，C錯誤；

D．t2～t3；反應處于平衡狀態(tài)，各物質的濃度不一定相等，D錯誤；

故選B。6、A【分析】【詳解】

A.該反應氣體體積前后不變；增大壓強，平衡不移動；增大壓強時二氧化氮濃度增大導致氣體顏色加深，與平衡移動原理無關，所以不能用勒夏特列原理解釋，A正確；

B.合成氨是反應前后氣體體積減小的放熱的可逆反應；降低溫度促進平衡正向移動，提高氨氣產率，可以勒夏特列原理解釋，故B不選；

C.氯水中存在在飽和食鹽水中濃度大；抑制平衡向正方向移動，氯氣溶解度變小，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；

D.當加入溶液后，硝酸銀和反應生成沉淀；促進平衡正向移動，溴濃度降低溶液顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，故D不選；

答案選A。7、C【分析】NaCl是離子晶體,NaCl中只含離子鍵,固體HCl分子晶體,HCl中只含共價鍵,A錯誤；固體CO2是分子晶體,二氧化硅是原子晶體,二氧化硅、二氧化碳都只含共價鍵,B錯誤；SO2和H2O的化學鍵都是極性共價鍵，且都屬于分子晶體；C正確；CCl4和NH4Cl化學鍵不同，CCl4中為極性共價鍵，NH4Cl中為離子鍵，極性共價鍵，且晶體類型也不同，CCl4為分子晶體，NH4Cl為離子晶體；D錯誤；正確選項C。

點睛：根據(jù)晶體的類型和所含化學鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含共價鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價鍵。8、C【分析】【詳解】

A．A→B的反應為吸熱反應；B→C的反應為放熱反應，A錯誤；

B．一個化學反應是吸熱反應還是放熱反應；與反應條件無直接關系，B錯誤；

C．物質的能量越低越穩(wěn)定；C正確；

D．整個反應的D錯誤；

故選C。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A.采用電解水法制取氫氣作為新能源會消耗大量的電能；故A符合題意；

B.完善煤液化制取汽油的技術；利用煤的技術更完善，故B不符合題意；

C.研制推廣以乙醇為燃料的汽車；減少汽車尾氣，也節(jié)約能源，故C不符合題意；

D.進一步提高石油加工工藝；提高能源利用率，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知反應物的總能量大于生成物的總能量；屬于放熱反應；

(2)焓變等于斷開反應物中化學鍵吸收的能量減去形成生成物中化學鍵釋放的能量，ΔH＝(a-b)kJ·mol-1；

(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=-1048.9kJ·mol-1

依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算③×2-②×2-①得到④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=2△H3-2△H2-△H1；

(4)由圖可知，1molS(s)完全燃燒生成三氧化硫時放出的熱量為297kJ，故能表示S的燃燒熱的熱化學方程式為：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝-297kJ·mol-1；

(5)由圖可知，參加反應的n(SO3)=1mol-0.2mol=0.8mol，根據(jù)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH＝-196.6kJ·mol-1，ΔH2＝0.8=-78.64kJ/mol。【解析】放熱(a-b)kJ·mol-12ΔH3-2ΔH2-ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝-297kJ·mol-1-78.6411、略

【分析】【分析】

從圖中可知，相同時間內Y的變化量為X的2倍，則b=2。

【詳解】

（1）起始時X的濃度為0.1mol/L；則起始充入X的物質的量為0.8mol。

（2）根據(jù)分析可知，b=2。

（3）0-4min內，Y的濃度變化量為0.1mol/L，則v(Y)==0.025mol·L-1·min-1。

（4）反應達到最大限度時；X；Y、Z三種物質的濃度分別為0.05mol/L、0.1mol/L和0.15mol/L，則Z的體積分數(shù)為0.15÷(0.05+0.1+0.15)=50%。

（5）從圖中可知；該反應從開始到平衡一直是正向進行，即正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，直至正反應速率等于逆反應速率，故1min時的正反應速率大于4min時的正反應速率。

（6）A．容器中Y和X的物質的量相等；這取決于反應初始的投料比和反應進程，不能說明反應達到平衡，A錯誤；

B．Z的體積分數(shù)不再改變；說明體系中三種物質的物質的量保持不變，反應達到平衡，B正確；

C．根據(jù)方程式可知3v逆(X)=v逆(Z)=v正(Z)；Z正逆反應速率相等，反應達到平衡，C正確；

D．該反應在恒容密閉容器中進行；且反應物和產物均為氣體，則容器內氣體的密度始終不變，D錯誤；

故答案選BC。【解析】(1)

(2)2

(3)0.025

(4)50％

(5)大于。

(6)BC12、略

【分析】【分析】

（1）可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志：反應混合物中各組分的含量（質量分數(shù)；體積分數(shù)、物質的量分數(shù)）保持不變；

（2）①在新型催化劑的作用下，二氧化碳（）與氫氣（）反應生成甲烷（）和水（）；

②根據(jù)化學平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積比反應物的濃度冪之積，列平衡常數(shù)的表達式；根據(jù)升高溫度，平衡的移動，的變化判斷平衡常數(shù)的變化，根據(jù)化學反應速率是計算；

（3）越小，K=越大，反應程度越大，所以最容易被還原的是

【詳解】

（1）a．化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，a錯誤；

b．單位時間生成是逆反應，同時消耗是正反應，且，b正確；

c．不變，不變，所以不再隨時間變化；不能作為判斷化學反應達到平衡的標志，c錯誤；

d．鍵斷裂是正反應，同時鍵斷裂是逆反應，d正確。

（2）①300℃、新型催化劑的作用下，二氧化碳（）與氫氣（）反應生成甲烷（）和水（），其化學反應方程式為：

②化學平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積比反應物的濃度冪之積，其平衡常數(shù)的表達式為：根據(jù)圖可知，升高溫度，減少，平衡逆向移動，減小；在時，

（3）越小，K=越大，反應程度越大，所以最容易被還原的是其化學反應方程式為：平衡常數(shù)表達式：時，=106?！窘馕觥縝d減小13、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)密度之比等于摩爾質量之比，烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是的43倍，則烷烴A的摩爾質量為86g?mol?1，烷烴A的相對分子質量為86，根據(jù)分子式通式CnH2n+2得到相對分子質量14n+2=86，解得n=6即分子式為C6H14；故答案為：C6H14。

②烷烴B的分子中含有200個氫原子，根據(jù)分子式通式CnH2n+2得到2n+2=200，解得n=99，即分子式為C99H200；故答案為：C99H200。

（2）根據(jù)烷烴含碳原子數(shù)越多；沸點越高，含相同碳原子數(shù)的烷烴，支鏈越多，沸點越低，因此物質的沸點按由高到低的順序排列③④①②；故答案為：③④①②。

（3）①先找最長的碳原子為主鏈；再離支鏈最近的一端編號，命名時先簡單基團后復雜基團，相同基團要合并，因此用系統(tǒng)命名法命名下面的烴A為2,2,6?三甲基?4?乙基辛烷；故答案為：2,2,6?三甲基?4?乙基辛烷。

②A有10種位置的氫，如圖因此A的一氯代物有10種；故答案為：10?！窘馕觥?1)C6H14C99H200

(2)③④①②

(3)2,2,6?三甲基?4?乙基辛烷1014、略

【分析】【分析】

(1)

纖維素在催化劑、加熱條件下能水解生成葡萄糖，葡萄糖在催化劑條件下能分解生成乙醇和二氧化碳，故答案為

(2)

和乙醇反應生成苯甲酸乙酯和水的反應方程式為+CH3CH2OH+H2O。

(3)

①乙烯使溴水褪色；是乙烯中碳碳雙鍵打開和溴發(fā)生加成反應；②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為高錳酸鉀和乙烯發(fā)生氧化反應；③乙酸與乙醇制乙酸乙酯是發(fā)生了酯化(取代)反應；④甲烷與氯氣光照時氣體顏色逐漸變淺是甲烷和氯氣發(fā)生了取代反應；⑤甲烷燃燒是氧化反應。

故屬于取代反應為③④；屬于氧化反應為②⑤；屬于加成反應的①；

(4)

甲烷與氯氣光照時生成一氯甲烷的化學方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl。

(5)

甲烷燃燒生成二氧化碳和水的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O?！窘馕觥?1)

(2)+CH3CH2OH+H2O

(3)③④②⑤①

(4)CH4+Cl2CH3Cl+HCl

(5)CH4+2O2CO2+2H2O15、略

【分析】【詳解】

(1)若反應物的總能量E1大于生成物的總能量E2；則為放熱反應，對應圖像A；

(2)若反應物的總能量E1小于生成物的總能量E2；則為吸熱反應，對應圖像B；

(3)選擇的物質應該具有的特點是白天在太陽照射下，熔化吸熱值較大，同時價格不能太高，所以Na2SO4·10H2O的性價比最高，故選B?！窘馕觥糠艧酇吸熱BB三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導電性介于導體和絕緣體之間；故可用于制作半導體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學性質不活潑；常溫下可與HF反應，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導體材料；可以制成光電池，將光能直接轉化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質硅的反應中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導纖維；由于其良好的光學特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質硅時，反應是SiO2+2CSi+2CO↑；當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網狀結構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。17、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯誤。18、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。19、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產物不同。20、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營養(yǎng)物質。纖維素在人體內可以促進胃腸蠕動，可助消化。故錯誤。四、元素或物質推斷題(共2題，共10分)21、略

【分析】【分析】

A是短周期中半徑最小的元素；可知A是氫元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X是氧元素；Y是硫元素；Z的單質常用于漂白工業(yè)，是氯元素；R是短周期元素中金屬性最強的元素，為金屬鈉；W是生活中的常見金屬，其氧化物常作耐高溫材料，是金屬鋁，根據(jù)元素的推斷，進行作答。

【詳解】

A是H；X是O、Y是S、Z是Cl、R是Na、W是Al；

（1）硫元素的位置是第三周期第ⅥA族。

（2）次氯酸的電子式書寫氧原子在中心。過氧化鈉中存在離子鍵；非極性共價鍵。

（3）氯離子是18電子結構，有3個電子層，鈉離子和氧離子是10電子結構，有2個電子層，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑的大小比較順序為Cl?>O2?>Na+。

（4）金屬性強弱的比較與單質的熔點和原子的最外層電子數(shù)無關，bc正確。

（5）工業(yè)上電解氧化鋁來制備單質Al，化學方程式為：2Al2O34Al+3O2↑。

（6）氫氧燃料電池在KOH溶液中正極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-，則pH變大；該反應總反應方程式：2H2+O2=2H2O；不消耗KOH，則放電一段時間KOH的物質的量不變。

（7）電子式的形成過程為【解析】硫第三周期第ⅥA族離子鍵，非極性共價鍵Cl?>O2->Na+bc2Al2O34Al+3O2↑變大不變22、略

【分析】【分析】

A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增，A、E同主族，E可以形成+1價E+離子，所以E是Na元素，A是H元素，E+與D2?核外電子排布相同，所以D是O元素，G是S元素，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)比G少2，F(xiàn)是Si元素，物質BD和C2具有相同的電子數(shù)；所以B是C元素，C是N元素，以此分析回答問題。

【詳解】

(1)G是S元素；周期表中的位置為第三周期ⅥA族；

(2)A是H元素、C是N元素、D是O元素，形成的離子化合物的化學式是NH4NO3(或NH4NO2)；

(3)E2G是Na2S，電子式為得失電子以陰陽離子形成穩(wěn)定結構，所以含有的化學鍵類型為離子鍵；電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子排布相同時，原子序數(shù)越小，半徑越大，所以C、D、E、G對應的簡單離子半徑由大到小順序是S2?>N3?>O2?>Na+；

(4)F是Si元素、C是N元素，F(xiàn)與C形成的化合物為Si3N4；F單質是Si，E的最高價氧化物對應水化物為NaOH，所以反應的化學方程式為Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；

(5)負極反應過程中化合價是升高的，所以負極是NH3，且電解質溶液最好選擇堿性溶液，所以負極電極反應式為2NH3+6OH??6e?=N2+6H2O；【解析】第三周期ⅥA族(或)離子鍵五、原理綜合題(共2題，共14分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)△H=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和；根據(jù)反應速率的計算公式計算；結合平衡狀態(tài)的特征逐一判斷；產物無毒應為N2和CO2，結合守恒法寫出反應方程式；高溫下C和O2反應；原電池中負極是二氧化硫失電子被氧化為硫酸。

【詳解】

(1)由圖可知，N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)的△H=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和=(946+497)kJ/mol-1263kJ/mol=+180kJ/mol，則N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)的反應為吸熱反應；

(2)①NO2(g)+CO(g)?CO2(g)+NO(g)，2min時，測得容器中NO的物質的量為0.2mol，則CO2的物質的量為0.2mol，故(CO2)===0.05mol?(L?min)-1；

②A．容器內的氣體反應前后遵循質量守恒；容器內氣體的質量始終保持不變，容器內氣體總質量保持不變不一定是平衡狀態(tài)，故A不選；

B．NO2的物質的量濃度不再改變是平衡狀態(tài)；故B選；

C．NO2和CO起始物質的量之比為1:2，變化物質的量之比始終是1:1，反應過程中NO2和CO的物質的量之比不斷變化，則當容器內NO2和CO的物質的量之比保持不變時；說明反應達到平衡狀態(tài)，故C選；

D．反應前后容器內氣體的總物質的量保持不變；在恒溫恒容條件下，氣體的總壓強也始終變，則容器內氣體總壓強保持不變反應不一定達到平衡狀態(tài)，故D不選；

故答案為BC；

(3)碳熱還原法脫硝可將氮氧化物(NO)轉化為無毒物質，根據(jù)原子守恒可知生成氮氣和二氧化碳，化學方程式為C+2NON2+CO2；高于600°C脫除率下降的原因為高溫條件下碳能與氧氣反應而不斷消耗；與NO反應的C不足，導致NO脫除率降低；

(4)空氣質子交換法治理SO2，電解質溶液為酸性溶液，其原理是將含有SO2的煙氣與O2通過原電池反應制得硫酸，負極的電極反應式是：SO2+2H2O-2e-=+4H+。

【點睛】

反應到達平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。反應前后不改變的量不能作為判斷化學平衡的依據(jù)，如該反應中的壓強就不能作為判斷化學平衡的依據(jù)?！窘馕觥课鼰?.05mol/(L·min)BCC+2NO=N2+CO2高溫條件下C被O2消耗，不能充分與NO反應，降低NO脫除效率SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+24、略

【分析】【分析】

根據(jù)由圖求出各物質的濃度變化，濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，從而求出a:b:c；根據(jù)定義可計算轉化率；結合圖像信息；發(fā)現(xiàn)影響平衡的因素并判斷平衡移動方向；達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，相當于減壓過程，各物質濃度先減小原來各自的一半，按平衡移動方向，A；B、C的濃度再有所變化、據(jù)變化特點畫圖；

【詳解】

(1)由圖可知第Ⅰ階段，平衡時c(A)=2mol/L-1mol/L=1mol/L，c(B)=6mol/L-3mol/L=3mol/L，c(C)=2mol/L，濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，故a:b:c=1mol/L:3mol/L:2mol/L=1:3:2；

(2)aI(B)==50%；aII(B)=