2025年冀教版高二化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版高二化學(xué)上冊月考試卷855考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng),，對該反應(yīng)的下列說法中正確的（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)：三組各取60mL同濃度鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：。實(shí)驗(yàn)序號甲乙丙合金質(zhì)量/mg510770918氣體體積/mL560672672則下列說法正確的是()A.甲組和乙組的實(shí)驗(yàn)中，鹽酸均是過量的B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/LC.合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1D.丙組中鋁的物質(zhì)的量為0.009mol3、下列化合物所含元素全屬于第三周期的是（）

A.CO2

B.Na2S

C.CaF2

D.LiCl

4、對于一可逆反應(yīng)；當(dāng)確知平衡向正反應(yīng)方向移動，下列說法肯定正確的是（）

A.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將提高。

B.生成物的產(chǎn)量將增加。

C.生成物的濃度將增大。

D.生成物的百分含量將增大。

5、關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是rm{(}rm{)}A.石油分餾得到的汽油是純凈物B.石油產(chǎn)品都可以用于聚合反應(yīng)C.天然氣是一種清潔的化石燃料D.水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料6、可逆反應(yīng)：rm{2NO_{2}}rm{2NO+O_{2}}在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：rm{(}rm{)}rm{壟脵}單位時(shí)間內(nèi)生成rm{nmolO_{2}}的同時(shí)生成rm{2nmolNO_{2}}rm{壟脷}單位時(shí)間內(nèi)生成rm{nmolO_{2}}的同時(shí)，生成rm{2nmolNO}rm{壟脹}用rm{NO_{2}}rm{NO}rm{O_{2}}的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為rm{2:2:1}的狀態(tài)rm{壟脺}混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)rm{壟脻}混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)rm{壟脼}混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.rm{壟脵壟脺壟脼}B.rm{壟脷壟脹壟脻}C.rm{壟脵壟脹壟脺}D.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺壟脻壟脼}7、下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用不存在對應(yīng)關(guān)系的是A.rm{K_{2}FeO_{4}}具有強(qiáng)氧化性，可用作水處理劑B.氫氧化鋁具有弱堿性，可用作制胃酸中和劑C.碳具有還原性，可用作鋅錳干電池的正極材料D.常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸8、25℃時(shí)，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol?L-1的NaOH溶液。整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中水的電離程度：a＞c＞bB.c點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）C.向a點(diǎn)所示溶液中通入SO2，溶液的pH減小，漂白性增強(qiáng)D.由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中，溶液中逐漸增大評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、將0.8molI2（g）和1.2molH2（g）置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）并達(dá)到平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如表格所示：

。HI體積分?jǐn)?shù)1min2min3min4min5min6min7min條件I26%42%52%57%60%60%60%條件II20%33%43%52%57%65%65%（1）在條件I到達(dá)平衡時(shí)，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．

（2）在條件I從開始反應(yīng)到到達(dá)平衡時(shí)，H2的反應(yīng)速率為______．

（3）為達(dá)到條件II的數(shù)據(jù)，對于反應(yīng)體系可能改變的操作是______．

（4）該反應(yīng)的△H______0（填“＞“；“＜“或“=“）

（5）在條件I下達(dá)到平衡后，在7min時(shí)將容器體積壓縮為原來的一半．請?jiān)趫D中畫出c（HI）隨時(shí)間變化的曲線．10、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有rm{Fe^{3+}}rm{Cu^{2+}}rm{Ba^{2+}}rm{Cl^{-}}四種離子；現(xiàn)設(shè)計(jì)下列方案對廢液進(jìn)行處理，以回收金屬并制備氯化鋇；氯化鐵晶體．

rm{(1)}沉淀rm{1}中含有的金屬單質(zhì)是______．

rm{(2)}氧化時(shí)加入rm{H_{2}O_{2}}溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．

rm{(3)}下列物質(zhì)中，可以作為試劑rm{X}的是______rm{(}填字母rm{)}．

A.rm{BaCl_{2}}rm{B.BaCO_{3}}

C.rm{NaOH}rm{D.Ba(OH)_{2}}

rm{(4)}檢驗(yàn)沉淀rm{2}洗滌是否完全的方法是______．

rm{(5)}制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量；其目的是______．

rm{(6)}由過濾rm{2}得到的濾液制備rm{BaCl_{2}}的實(shí)驗(yàn)操作依次為______、冷卻結(jié)晶、______、洗滌、干燥．11、求下列混合后溶液的pH：（lg2=0.3lg5=0.7）（1）把pH=2和pH=4的兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，其pH=_______。（2）把pH=12和pH=14的兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，其pH=_________。（3）把pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合，其pH=_______。12、常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。。實(shí)驗(yàn)編號反應(yīng)物催化劑①10mL2%H2O2溶液無②10mL5%H2O2溶液無③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_____________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是____________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于較長時(shí)間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你對原?shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是____________________。（3）寫出實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)反應(yīng)方程式。（4）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是____。13、（12分）（1）將一定量氨氣通入鹽酸中，溶液pH恰好為7（25℃），則氨的物質(zhì)的量_____（填“＜”、“=”或“＞”）鹽酸中HCl的物質(zhì)的量；溶液中c(NH4+)_____c(Cl-)。（2）向同體積同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氯化銨溶液中加入等質(zhì)量的鎂粉，鎂完全反應(yīng)后，鹽酸放出氣體的體積_____氯化銨溶液放出氣體的體積。（3）向鹽酸中通入NH3至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液由H2O電離出來的c(H+)比純水電離出來的c(H+)_____（填“大”、“小”或“相等”）。14、（10分）有以下物質(zhì)：①CH4，②C2H4，③H2O，④NH3，⑤CH2O，⑥CO2；非極性分子的是______________；既有σ鍵又有π鍵的是______________；中心原子沒有孤電子對的是______________；中心原子雜化類型為sp3的是；分子構(gòu)型都是直線形的是。（寫序號）15、(15分)一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____________；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將____(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________(用nB，tB表示)。（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____(填字母)。a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)b．混合氣體的密度不再改變c．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是______________(填字母)。A．c(H2)減小B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢C．CH3OH的物質(zhì)的量增加D．重新平衡時(shí)c(H2)/c(CH3OH)減小16、中國是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國家之一．

①在原子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)______．

②黃銅（銅鋅合金）外觀同金（Au）相似，常被誤認(rèn)為黃金．試寫出一種鑒別黃銅與黃金的化學(xué)方法：______．

③用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠[主要成分是Cu2（OH）2CO3]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．17、某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)．

rm{(1)}實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響．

rm{壟脵}設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如表，表中rm{c=}______rm{mol?L^{-1}}．

。編號酸的種類酸的濃度rm{/mol?L^{-1}}酸的體積rm{/mL}鎂條質(zhì)量rm{/g}rm{1}醋酸rm{1.0}rm{10}rm{2.0}rm{2}鹽酸rm{c}rm{10}rm{2.0}rm{壟脷}實(shí)驗(yàn)步驟：rm{a)}檢查裝置rm{(}圖rm{1)}的氣密性后；添加藥品；

rm{b)}反應(yīng)開始后；______；

rm{c)}將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖rm{(}圖rm{2)}．

rm{壟脹}寫出rm{0隆蘆5min}醋酸；鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：______．

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度rm{(}已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比rm{)}．

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案；將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在表中．

。待測物理量測定方法rm{壟脵}______量取rm{25.00ml}醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將rm{0.1000mol?L^{-1}NaOH}標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入。

______，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)rm{.}重復(fù)滴定rm{2}次．rm{壟脷}______

______

評卷人得分三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)18、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。19、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。20、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。21、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評卷人得分四、解答題(共2題，共8分)22、A、B代表不同的物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性、B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合．要求：相同濃度時(shí)，A1溶液中水電離程度小于A2溶液中水電離程度，B1溶液中水電離程度小于B2溶液中的水電程度．

（1）寫出化學(xué)式：

A1：______、A2：______、B1：______、B2______

（2）相同溫度下，當(dāng)A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)；兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為______．

（3）寫出0.1mol/L的A2溶液中離子濃度的大小排列______．

（4）B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度；原因是______．

（5）若B1、B2兩溶液的pH=5；則兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為______．

23、Ⅰ．中學(xué)課本中介紹了如下實(shí)驗(yàn)：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱；待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次．

請你評價(jià)若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（寫出一點(diǎn)即可）．______．

Ⅱ．某課外活動小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中；目的是______．

（2）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物；則要在導(dǎo)管乙；丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號）：

乙接______；______接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻；應(yīng)將試管丁浸在______中．

評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)24、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分六、綜合題(共2題，共12分)28、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．29、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】如果反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，反之是吸熱反應(yīng)。該反應(yīng)既然是放熱反應(yīng)，則X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，所以正確的答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾2、C【分析】丙在乙的基礎(chǔ)上增加合金的質(zhì)量，但氫氣的體積不變，說明在乙中鹽酸是不足的，A不正確。氫氣是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol，所以根據(jù)氫原子守恒可知，氯化氫的物質(zhì)的量是0.06mol，起濃度是0.06mol÷0.06L＝1.0mol/L，B不正確。甲中合金全部反應(yīng)，生成氫氣是0.025mol，設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量分別是x、y，則x＋1.5y＝0.025、24x＋27y＝0.51，解得x＝y(tǒng)＝0.01mol，所以選項(xiàng)C正確。丙組中鋁的物質(zhì)的量為918÷510×0.01＝0.018mol，D不正確，答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾3、B【分析】

A．C原子序數(shù)為6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為處于第二周期，氧原子序數(shù)為8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為處于第二周期，故A錯(cuò)誤；

B．Na原子序數(shù)為11，原子結(jié)構(gòu)示意圖為S原子序數(shù)為16，原子結(jié)構(gòu)示意圖為處于第三周期，故B正確；

C．Ca原子序數(shù)是20，原子結(jié)構(gòu)示意圖為處于第四周期，F(xiàn)原子序數(shù)是9，原子結(jié)構(gòu)示意圖為處于第二周期，故C錯(cuò)誤；

D．Li原子序數(shù)是3，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：處于第二周期，Cl原子序數(shù)是17，原子結(jié)構(gòu)示意圖為處于第三周期，故D錯(cuò)誤；

故選B．

【解析】【答案】主族元素周期數(shù)等=電子層數(shù)；結(jié)合原子質(zhì)子數(shù)確定元素所在周期．

4、B【分析】

A．增大某一反應(yīng)的濃度；平衡向正反應(yīng)移動，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；

B．平衡向正反應(yīng)方向移動；生成物的產(chǎn)量一定增加，故B正確；

C．如在一定壓強(qiáng)的密閉容器中；正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，向容器中通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動，但生成物濃度降低，故C錯(cuò)誤；

D．如增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量；平衡向正方向移動，若增加的多，轉(zhuǎn)化的少，則生成物的百分含量反而減小，故D錯(cuò)誤；

故選B．

【解析】【答案】影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素有濃度；溫度、壓強(qiáng)等；外界條件不同，對平衡移動的影響不同，改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，生成物的產(chǎn)量一定增加．

5、C【分析】解：rm{A}石油分餾得到的汽油是混合物；故A錯(cuò)誤；

B；只有含有雙建或三鍵的物質(zhì)才可以用于聚合反應(yīng)；石油分餾產(chǎn)品為烷烴，不能發(fā)生聚合反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C；天然氣的主要成分為甲烷；燃燒充分，生成物為二氧化碳和水，為清潔的化石燃料，故C正確；

D；水煤氣是通過煤高溫下與水反應(yīng)得到的氣體燃料；水煤氣不是通過煤的液化得到的，故D錯(cuò)誤。

故選：rm{C}

A；從石油分餾產(chǎn)物的成分來判斷；

B；從產(chǎn)品是否一定含有不飽和鍵來判斷；

C；從是否有較大污染來判斷；

D；從煤的綜合利用原理來判斷；

本題考查化石燃料的使用，涉及到煤和石油的綜合利用等知識，難度不大，注意積累基礎(chǔ)知識．【解析】rm{C}6、A【分析】【分析】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為rm{0}根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！窘獯稹縭m{壟脵O_{2}}的生成表示正反應(yīng)，rm{NO_{2}}的生成表示逆反應(yīng)，單位時(shí)間內(nèi)生成rm{nmolO_{2}}同時(shí)生成rm{2nmolNO_{2}}說明反應(yīng)rm{v_{脮媒}=v_{脛忙}}反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故rm{壟脵}正確；rm{壟脵}生成rm{壟脷}的同時(shí)，生成rm{nmolO_{2}}兩者都表示正反應(yīng)，故不能用于判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故rm{2nmolNO}錯(cuò)誤；rm{壟脷}各物質(zhì)的濃度之比與化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比相同，與反應(yīng)是否達(dá)到平衡無關(guān)系，故rm{壟脹}錯(cuò)誤；rm{壟脹}為紅棕色氣體，顏色不再改變，說明各組分的濃度不再發(fā)生變化，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故rm{壟脺NO_{2}}正確；rm{壟脺}燒瓶內(nèi)氣體的密度rm{壟脻}混合氣體的質(zhì)量不變，容器容積不變，故密度始終沒有變化，rm{婁脩=m/V}不能用于判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故混合氣體的密度不再改變，錯(cuò)誤；rm{壟脻}氣體的平均相對分子質(zhì)量可用公式rm{壟脼}計(jì)算，rm{M=m/n}不變，rm{m}前后不同，故rm{n}是變化的，當(dāng)其達(dá)到不變，反應(yīng)則達(dá)到平衡，rm{M}，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變正確；據(jù)以上分析知rm{壟脼}正確。rm{壟脵壟脺壟脼}正確。rm{壟脵壟脺壟脼}【解析】rm{A}7、C【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹緼.rm{K}rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{FeO}rm{FeO}rm{{,!}_{4}}具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌，被還原為rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}^{3+}}，水解生成rm{Fe(OH)}氫氧化鋁具有弱堿性，可中和胃酸，可用作制胃酸中和劑，故B不選；rm{Fe(OH)}碳具有還原性無對應(yīng)關(guān)系，rm{{,!}_{3}}膠體，具有吸附性，可用于吸附水中的懸浮雜質(zhì)，所以高鐵酸鉀可用作水處理劑，故A不選；濃硫酸B.胃酸的主要成分是rm{HCl}氫氧化鋁具有弱堿性，可中和胃酸，可用作制胃酸中和劑，故B不選；rm{HCl}C.鋅錳干電池中鋅作負(fù)極、碳作正極，鋅錳干電池工作時(shí)碳沒有失電子，為體現(xiàn)還原性，與【解析】rm{C}8、B【分析】解：整個(gè)過程發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO、H++OH-═H2O、HClO+OH-═ClO-+H2O，溶液中c（H+）先增大后減小，溶液的pH先減小后增大，a、b；c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)分別為HCl和HClO、HCl和HClO、NaCl和NaClO及HClO；

A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸中c（H+）越大其抑制水電離程度越大，ab點(diǎn)溶液中溶質(zhì)都是酸，c（H+）：a＜b，則ab兩點(diǎn)都抑制水電離且水電離程度a＞b，c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)含有NaClO和HClO，溶液呈中性，水電離程度不變，則水的電離程度：c＞a＞b；故A錯(cuò)誤；

B．c點(diǎn)溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）=c（ClO-）+c（Cl-），該點(diǎn)溶液中存在物料守恒c（ClO-）+c（HClO）=c（Cl-），所以存在c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）；故B正確；

C．向a點(diǎn)溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)SO2+HClO+H2O=3H++Cl-+SO42-；導(dǎo)致溶液中c（HClO）減小，溶液的酸性增強(qiáng)；pH減小，但是溶液的漂白性減弱，故C錯(cuò)誤；

D．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，從a到b過程中，c（H+）增大，==減?。还蔇錯(cuò)誤；

故選：B。

整個(gè)過程發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO、H++OH-═H2O、HClO+OH-═ClO-+H2O，溶液中c（H+）先增大后減小，溶液的pH先減小后增大，a、b；c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)分別為HCl和HClO、HCl和HClO、NaCl和NaClO及HClO；

A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸中c（H+）越大其抑制水電離程度越大；

B．c點(diǎn)溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）=c（ClO-）+c（Cl-），該點(diǎn)溶液中存在物料守恒c（ClO-）+c（HClO）=c（Cl-）；

C．向a點(diǎn)溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)SO2+HClO+H2O=3H++Cl-+SO42-；導(dǎo)致溶液中c（HClO）減小；

D.==電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。

本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查分析判斷能力，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意C中發(fā)生的反應(yīng)、D中分式的變形，為解答易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等。【解析】B二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】解：（1）設(shè)I2消耗濃度為xmol/L；則：

I2（g）+H2（g）?2HI（g）

起始濃度（mol/L）：0.81.20

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）：xx2x

平衡濃度（mol/L）：0.8-x1.2-x2x

HI的體積分?jǐn)?shù)為60%，則：=60%，故x=0.6，平衡常數(shù)K===12；

故答案為：12；

（2）在條件I從開始反應(yīng)到到達(dá)平衡時(shí)，H2的反應(yīng)速率為=0.12mol/（L?min）；

故答案為：0.12mol/（L?min）；

（3）相同時(shí)間內(nèi)HI的體積分?jǐn)?shù)減?。徽f明反應(yīng)速率減慢，平衡時(shí)HI體積分?jǐn)?shù)大于條件I時(shí)，故改變條件平衡正向移動，由于壓強(qiáng)；催化劑不影響平衡移動，可能是降低溫度；

故答案為：降低溫度；

（4）降低溫度平衡時(shí)正向移動；說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0；

故答案為：＜；

（5）在條件I下達(dá)到平衡后，HI的濃度為1.2mol/L，在7min時(shí)將容器體積壓縮為原來的一半，壓強(qiáng)增大，平衡不移動，HI的濃度變?yōu)樵胶獾?倍，即HI濃度變?yōu)?.4mol/L，c（HI）隨時(shí)間變化的曲線為：

故答案為：．

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，5min時(shí)處于平衡狀態(tài)，設(shè)I2消耗濃度為xmol/L；則：

I2（g）+H2（g）?2HI（g）

起始濃度（mol/L）：0.81.20

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）：xx2x

平衡濃度（mol/L）：0.8-x1.2-x2x

根據(jù)HI的體積分?jǐn)?shù)列方程計(jì)算x，再根據(jù)K=計(jì)算；

（2）根據(jù)v=計(jì)算；

（3）相同時(shí)間內(nèi)HI的體積分?jǐn)?shù)減?。徽f明反應(yīng)速率減慢，平衡時(shí)HI體積分?jǐn)?shù)大于條件I時(shí)，故改變條件平衡正向移動，由于壓強(qiáng)；催化劑不影響平衡移動，可能是降低溫度；

（4）降低溫度平衡時(shí)正向移動；說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

（5）在條件I下達(dá)到平衡后；在7min時(shí)將容器體積壓縮為原來的一半，壓強(qiáng)增大，平衡不移動，HI的濃度變?yōu)樵胶獾?倍．

本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素、反應(yīng)速率計(jì)算、平衡常數(shù)等，注意從（3）中反應(yīng)速率與平衡移動判斷改變條件，進(jìn)而確定（4）中焓變．【解析】12；0.12mol/（L?min）；降低溫度；＜10、略

【分析】解：加入的過量的鐵屑，由于鐵的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑，因此可以把金屬銅從鹽溶液中置換出來，同時(shí)rm{Fe^{3+}}能氧化單質(zhì)鐵生成rm{Fe^{2+}}因此在過濾得到的沉淀rm{1}中含有的金屬單質(zhì)銅過量的鐵；濾液含有二價(jià)鐵離子、鋇離子、氯離子，加雙氧水將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵離子，再加堿調(diào)節(jié)rm{PH}值使三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵沉淀而除去，所以沉淀rm{2}為氫氧化鐵，進(jìn)一步轉(zhuǎn)化成氯化鐵晶體，而濾液rm{2}則只剩氯化鋇溶液；經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；過濾、洗滌、干燥進(jìn)一步轉(zhuǎn)化成氯化鋇固體；

rm{(1)}廢液中含有rm{Fe^{3+}}rm{Cu^{2+}}兩種金屬離子，加入過量的鐵粉后，銅離子被還原成金屬銅，所以在第rm{壟脵}得到的沉淀中含有金屬銅和過量的鐵；

故答案為：銅；鐵；

rm{(2)}根據(jù)以上分析，氧化時(shí)加入rm{H_{2}O_{2}}溶液與二價(jià)鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：rm{2Fe^{2+}+2H^{+}+H_{2}O_{2}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}故答案為：rm{2Fe^{2+}+2H^{+}+H_{2}O_{2}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}

rm{(3)}根據(jù)以上分析，加試劑rm{X}調(diào)節(jié)rm{PH}值使三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵沉淀而不能引入新的雜質(zhì)，所以選BD，故選：rm{BD}

rm{(4)}取最后一次洗滌液少許，滴入rm{1隆蘆2}滴硫酸鈉溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表明已洗滌完全rm{.(}或取最后一次洗滌液少許，滴入rm{1隆蘆2}滴硝酸銀溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表明已洗滌完全rm{.)}故答案為：取最后一次洗滌液少許，滴入rm{1隆蘆2}滴硫酸鈉溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表明已洗滌完全rm{.(}或取最后一次洗滌液少許，滴入rm{1隆蘆2}滴硝酸銀溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表明已洗滌完全rm{.)}

rm{(5)}因?yàn)槁然F蒸發(fā)時(shí)水解生成易揮發(fā)的氯化氫，所以制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量，抑制rm{Fe^{3+}}水解，故答案為：抑制rm{Fe^{3+}}水解；

rm{(6)}根據(jù)以上分析；氯化鋇溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；過濾、洗滌、干燥進(jìn)一步轉(zhuǎn)化成氯化鋇固體；

故答案為：蒸發(fā)濃縮；過濾．

加入的過量的鐵屑，由于鐵的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑，因此可以把金屬銅從鹽溶液中置換出來，同時(shí)rm{Fe^{3+}}能氧化單質(zhì)鐵生成rm{Fe^{2+}}因此在過濾得到的沉淀rm{1}中含有的金屬單質(zhì)銅過量的鐵；濾液含有二價(jià)鐵離子、鋇離子、氯離子，加雙氧水將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵離子，再加堿調(diào)節(jié)rm{PH}值使三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵沉淀而除去，所以沉淀rm{2}為氫氧化鐵，進(jìn)一步轉(zhuǎn)化成氯化鐵晶體，而濾液rm{2}則只剩氯化鋇溶液；經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；過濾、洗滌、干燥進(jìn)一步轉(zhuǎn)化成氯化鋇固體，以此解答；

rm{(1)}加入的過量的鐵屑，由于鐵的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑，因此可以把金屬銅從鹽溶液中置換出來，同時(shí)rm{Fe^{3+}}能氧化單質(zhì)鐵生成rm{Fe^{2+}}因此在過濾得到的沉淀rm{1}中含有的金屬單質(zhì)銅過量的鐵；

rm{(2)}氧化時(shí)加入rm{H_{2}O_{2}}溶液與二價(jià)鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

rm{(3)}根據(jù)加試劑rm{X}調(diào)節(jié)rm{PH}值使三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵沉淀進(jìn)行解答；

rm{(4)}檢驗(yàn)是否洗滌完全；可取最后一次濾液，檢驗(yàn)溶液中是否含有鋇離子；

rm{(5)}因?yàn)槁然F蒸發(fā)時(shí)水解生成易揮發(fā)的氯化氫，所以制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量，抑制rm{Fe^{3+}}水解；

rm{(6)}根據(jù)以上分析解答．

本題考查了金屬的回收與環(huán)境保護(hù)，題目難度中等，注意掌握金屬回收方法、常見的離子之間的反應(yīng)，明確離子方程式的書寫方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．【解析】銅、鐵；rm{2Fe^{2+}+2H^{+}+H_{2}O_{2}=2Fe^{3+}+2H_{2}O}rm{BD}取最后一次洗滌液少許，滴入rm{1隆蘆2}滴硫酸鈉溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表明已洗滌完全rm{.(}或取最后一次洗滌液少許，滴入rm{1隆蘆2}滴硝酸銀溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表明已洗滌完全rm{)}抑制rm{Fe^{3+}}水解；蒸發(fā)濃縮；過濾11、略

【分析】試題分析：（1）設(shè)兩種強(qiáng)酸溶液的體積分別為1L，則pH=-lg[(0.01mol/L×1L+0.0001mol?L￣1)÷2L]=2.3（2）設(shè)兩種強(qiáng)堿溶液的體積分別為1L，pH=12的強(qiáng)堿溶液c(OH￣)=0.01mol?L￣1，pH=14的強(qiáng)堿溶液c(OH￣)=0.0001mol?L￣1，則等體積混合后溶液c(OH￣)=(0.01mol+0.0001mol)÷2L≈0.005mol?L￣1，則pH=-lg（10-14÷0.005）=13.7。（3）ph=2的H2SO4溶液中H+濃度為0.01mol?L￣1，pH=10的NaOH溶液OH￣濃度為0.0001mol?L￣1，等體積混合酸過量，pH=-lg[(0.01-0.0001)÷2]=2.3。考點(diǎn)：本題考查pH的計(jì)算。【解析】【答案】（1）2．3（2）13.7（3）2.3。12、略

【分析】試題分析：（1）催化劑改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，從而加快反應(yīng)速率。（2）實(shí)驗(yàn)①和②的濃度不同，則該實(shí)驗(yàn)的目的為探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；為了便于比較，應(yīng)在相同的條件下利用一個(gè)變量來比較，則向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）。（3）雙氧水再催化劑的作用下分解生成氧氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2O2↑＋2H2O。（4）由圖可知，⑤的反應(yīng)速率最大，④的反應(yīng)速率最小，但最終生成的氣體體積相同。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，方案⑤中添加了氫氧化鈉溶液，④中加入了鹽酸，這說明堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率?？键c(diǎn)：考查外界條件對反應(yīng)速率的影響以及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)等【解析】【答案】（1）降低了活化能（2分）（2）探究濃度對反應(yīng)速率的影響（2分）；向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中）（2分）（3）2H2O2O2↑＋2H2O（2分）（4）堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率（2分）13、略

【分析】試題分析：（1）如果氨氣和鹽酸剛好完全反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl溶液顯酸性，溶液要顯中性，氨氣應(yīng)該過量，所以氨氣的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量；根據(jù)電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，溶液顯中性則c(OH-)=c(H+)，那么c(NH4+)=c(Cl-)。（2）鹽酸和氯化銨溶液與鎂粉反應(yīng)方程式分別為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Mg+2NH4Cl==MgCl2+2NH3↑+H2↑，可以看出鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體較少（3）如果氨氣和鹽酸剛好完全反應(yīng)生成NH4Cl，NH4+會發(fā)生水解，就促進(jìn)了水的電離，故NH4Cl溶液中水電離出來的c(H+)比純水中的要大?？键c(diǎn)：鹽類水解和溶液中離子濃度的大小比較?！窘馕觥俊敬鸢浮竣牛荆?分）=（3分）⑵＜(3分）⑶大（3分）14、略

【分析】【解析】【答案】（10分）（2）①②⑥②⑤⑥①②⑤⑥①③④⑥15、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)可寫出化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為[CH3OH]/[CO][H2]2，根據(jù)圖像，溫度升高，甲醇的物質(zhì)的量減少，說明平衡逆向進(jìn)行，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以該反應(yīng)的正向是放熱反應(yīng)，則升高溫度，K值將減小；（2）根據(jù)物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，500℃時(shí)，反應(yīng)在tB達(dá)到平衡，生成甲醇nBmoL,消耗氫氣2nB，容器的體積為3L，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是mol·L－1·min－1；（3）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)，a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)反應(yīng)速度的方向是相同的，錯(cuò)誤；b．在恒容、密閉容器中，混合氣體的密度始終不改變，錯(cuò)誤；c．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；選c；（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，A．容器體積減小，c(H2)增大，錯(cuò)誤；B．正逆反應(yīng)速率都加快，錯(cuò)誤；C．平衡正向移動，CH3OH的物質(zhì)的量增加，正確；D．甲醇的物質(zhì)的量增加，氫氣的物質(zhì)的量減少，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，重新平衡時(shí)c(H2)/c(CH3OH)減小，正確；選CD?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及影響因素，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及判斷化學(xué)平衡的依據(jù)等知識。【解析】【答案】(15分)（每空3分）（1）減?。?）mol·L－1·min－1（無單位暫不扣分）（3）c（4）CD（漏選得1分）16、略

【分析】解：①鈉；鉀在常溫下呈固態(tài)；而合金在常溫下呈液態(tài)來判斷，說明合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)低；

故答案為：低；

②金不與硫酸；鹽酸等反應(yīng)；而黃銅（銅鋅合金）鋅能與硫酸、鹽酸等反應(yīng)，所以取少許合金加入少量鹽酸（或稀硫酸、醋酸等），若有氣泡產(chǎn)生，則可證明是假黃金；

故答案為：取少許合金加入少量鹽酸（或稀硫酸；醋酸等）；若有氣泡產(chǎn)生，則可證明是假黃金；

③銅綠是堿式碳酸銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O；

故答案為：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O；

①鈉；鉀在常溫下呈固態(tài)；而合金在常溫下呈液態(tài)來判斷熔點(diǎn)；

②金不與硫酸；鹽酸等反應(yīng)；而黃銅（銅鋅合金）鋅能與硫酸、鹽酸等反應(yīng)；

③銅綠可以把它看作由Cu（OH）2和CuCO3組成的物質(zhì)；氫氧化銅能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，碳酸銅能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅；水和二氧化碳；

本題考查合金的性質(zhì)和有關(guān)化學(xué)方程式的書寫，掌握合金的特性、以及銅綠與酸反應(yīng)的原理是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】低；取少許合金加入少量鹽酸（或稀硫酸、醋酸等），若有氣泡產(chǎn)生，則可證明是假黃金；Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O17、略

【分析】解：rm{(1)壟脵}要探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素保持一致，故醋酸和鹽酸的濃度應(yīng)相同，故C也應(yīng)為rm{1.0mol/L}

故答案為：rm{1.0}

rm{壟脷}據(jù)圖可知，是要通過測量在相同的時(shí)間段內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來測量反應(yīng)速率，故在反應(yīng)開始后，應(yīng)每隔rm{1min}記錄一次生成rm{H_{2}}的體積；

故答案為：每隔rm{1min}記錄一次生成rm{H_{2}}的體積；

rm{壟脹}通過圖象分析可知；單位時(shí)間內(nèi)醋酸與鎂條反應(yīng)生成氫氣的體積變化很小，即醋酸與鎂條的反應(yīng)速率變化不大；而鹽酸與鎂條的反應(yīng)一開始很快，一段時(shí)間后，單位時(shí)間內(nèi)生成的氫氣的體積明顯變小，即反應(yīng)速率明顯減?。?/p>

故答案為：醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯；鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減?。?/p>

rm{(2)}醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應(yīng)測出醋酸溶液的濃度和溶液中rm{H^{+}}的濃度．

rm{壟脵}根據(jù)測定方法可知，此為酸堿中和滴定，所給的rm{NaOH}溶液是標(biāo)準(zhǔn)液；即醋酸是待測液，通過滴定，可測出醋酸溶液的濃度；堿液應(yīng)盛放在堿式滴定管中；

醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度；

rm{壟脷}由于rm{壟脵}能測出醋酸溶液的濃度，故此步實(shí)驗(yàn)的目的是測量溶液中rm{H^{+}}的濃度，而若較精確的測量溶液的rm{pH}應(yīng)該用rm{pH}計(jì)，方法是取適量醋酸溶液于燒杯中，用rm{pH}計(jì)測定溶液rm{pH.}故答案為：

。待測物理量測定方法醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度堿式滴定管rm{H^{+}}的物質(zhì)的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中，用rm{pH}計(jì)測定溶液rm{pH}

rm{(1)壟脵}要探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素保持一致，據(jù)此分析rm{C}的數(shù)值；

rm{壟脷}據(jù)圖可知；是要通過測量在相同的時(shí)間內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來測量反應(yīng)速率，據(jù)此分析反應(yīng)開始后的操作；

rm{壟脹}通過圖象來分析單位時(shí)間內(nèi)氫氣的體積的變化可知醋酸；鹽酸與鎂條反應(yīng)的速率的變化情況；

rm{(2)}醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應(yīng)測出醋酸溶液的濃度和溶液中rm{H^{+}}的濃度；據(jù)此分析．

rm{壟脵}根據(jù)測定方法可知；此為酸堿中和滴定，可測出醋酸溶液的濃度；堿液應(yīng)盛放在堿式滴定管中；

rm{壟脷}由于rm{壟脵}能測出醋酸溶液的濃度，故此步實(shí)驗(yàn)的目的是測量溶液中rm{H^{+}}的濃度，而若較精確的測量溶液的rm{pH}用rm{pH}計(jì)．

本題考查了影響反應(yīng)速率的因素、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)以及圖象問題，綜合性較強(qiáng)，是高考的高頻考點(diǎn)．【解析】rm{1.0}每隔rm{1min}記錄一次生成rm{H_{2}}的體積；醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減?。淮姿崛芤旱奈镔|(zhì)的量濃度；堿式滴定管；rm{H^{+}}的物質(zhì)的量濃度；取適量醋酸溶液于燒杯中，用rm{pH}計(jì)測定溶液rm{pH}三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)18、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）219、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越?。辉雍送怆娮訉訑?shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘?，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說法不合理。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，要注意基礎(chǔ)知識并靈活運(yùn)用，注意金屬氫化物有關(guān)問題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H220、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）221、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物四、解答題(共2題，共8分)22、略

【分析】

（1）根據(jù)給出的元素：H、N、O、Na，其中由三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，中學(xué)常見物質(zhì)有：強(qiáng)堿（NaOH）、強(qiáng)酸（HNO3）；鹽：NaNO3、NaNO2、NH4NO3、NH4NO2等，A顯堿性，只可能是NaOH和NaNO2，B顯酸性，可能是HNO3和NH4NO3．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都抑制水的電離，而易水解的鹽則促進(jìn)水的電離．相同濃度時(shí)，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度，故A1為NaOH，A2為NaNO2；相同濃度時(shí)，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，故B1為HNO3，B2為NH4NO3；

故答案為：NaOH；NaNO2；HNO3；NH4NO3；

（2）相同溫度下；當(dāng)氫氧化鈉和硝酸的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩溶液中氫氧根離子和氫離子濃度相等，對水的電離抑制程度一樣，所以水的電離程度一樣的，即水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，故答案為：1：1；

（3）亞硝酸鈉中的亞硝酸根離子會水解，所以c（Na+）＞c（NO2-），導(dǎo)致溶液顯示堿性，所以c（OH-）＞c（H+），即c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）；

故答案為：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）；

（4）硝酸屬于酸；對水的電離起抑制作用，硝酸銨屬于鹽，銨根能水解，對水的電離起到促進(jìn)作用，所以硝酸溶液中水的電離程度小于硝酸銨溶液中水的電離程度；

故答案為：硝酸電離的氫離子抑制了水的電離；銨根離子存在促進(jìn)了水的電離；

（5）硝酸和硝酸銨兩溶液的pH=5，硝酸的氫離子是直接電離出的氫離子，則其中水電離出的氫離子濃度為10-9mol/L，硝酸銨中的氫離子是水電離出的氫離子，其中水電離出的氫離子濃度為10-5mol/L，所以則兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度1×10-4：1（或1：104），故答案為：（1×10-4）：1（或1：104）．

【解析】【答案】（1）根據(jù)給出的元素：H、N、O、Na，其中由三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，中學(xué)常見物質(zhì)有：強(qiáng)堿（NaOH）、強(qiáng)酸（HNO3）；鹽：NaNO3、NaNO2、NH4NO3、NH4NO2等，A顯堿性，只可能是NaOH和NaNO2，B顯酸性，可能是HNO3和NH4NO3．強(qiáng)酸；強(qiáng)堿都抑制水的電離；而易水解的鹽則促進(jìn)水的電離；

（2）等濃度的氫氧根離子和氫離子對水的電離抑制程度是一樣的；

（3）亞硝酸鈉中的亞硝酸根離子會水解；導(dǎo)致溶液顯示堿性；

（4）根據(jù)水的電離平衡的影響因素知識來回答；

（5）根據(jù)電離和水解原理計(jì)算水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度．

23、略

【分析】

Ⅰ；該實(shí)驗(yàn)操作存在的不足是：操作麻煩；且乙醇的轉(zhuǎn)化率較低，故答案為：操作麻煩，乙醇轉(zhuǎn)化率低；

Ⅱ；（1）乙醇具有揮發(fā)性；升高溫度能促進(jìn)乙醇的揮發(fā)，使生成乙醇蒸氣的速率加快；

故答案為：使生成乙醇蒸氣的速率加快；

（2）為防止防止丁中水倒吸；安全瓶中的導(dǎo)氣管是“短進(jìn)長出”，所以長導(dǎo)管有緩沖作用；冷卻物質(zhì)一般常用冰水混合物來冷卻；

故答案為：b；a；冰水．

【解析】【答案】Ⅰ；從實(shí)驗(yàn)操作是否簡便、乙醇的轉(zhuǎn)化率來分析；

Ⅱ；（1）升高溫度能促進(jìn)乙醇的揮發(fā)；

（2）安全瓶中的導(dǎo)管是“短進(jìn)長出”；冷卻物質(zhì)一般常用冰水混合物來冷卻．

五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)24、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HCl