2025年人教新起點高二化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點高二化學(xué)上冊階段測試試卷751考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、25℃時，將一定濃度的鹽酸和一定濃度的氨水按2∶1的體積比混合，若混合溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液的pHA.大于7B.小于7C.等于7D.無法確定2、常溫某無色溶液中，由水的電離產(chǎn)生的C（H+）=1×10﹣12mol/L，則下列肯定能共存的離子組是（）A.Cu2+NO3﹣SO42﹣Fe3+B.Cl﹣S2﹣Na+K+C.Cl﹣Na+NO3﹣SO42﹣D.SO32﹣NH4+K+Mg2+3、可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0．在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)達(dá)到平衡時，欲通過改變條件，達(dá)到新平衡后使氣體顏色加深，應(yīng)采取的措施是（）A.增大容器體積B.溫度壓強(qiáng)不變，充入N2O4（g）C.溫度壓強(qiáng)不變，充入NO2（g）D.容器容積不變，升高溫度4、已知弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列選項正確的是（）。弱酸H2CO3水楊酸（）電離平衡常數(shù)（925℃）Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11Ka1=1.3×10-3Ka2=1.1×10-11A.常溫下，等濃度、等體積的NaHCO3溶液pH小于溶液pHB.常溫下，等濃度、等體積的Na2CO3溶液和溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者C.+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑D.水楊酸的第二級電離Ka2遠(yuǎn)小于第一級電離Ka1的原因之一是能形成分子內(nèi)氫鍵5、某有機(jī)物的分子式為rm{C_{5}H_{10}O}它能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和加成反應(yīng)rm{.}若將它與rm{H_{2}}加成，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是rm{(}rm{)}A.B.rm{(CH_{3}CH_{2})_{2}CHOH)}C.rm{CH_{3}(CH_{2})_{2}CH_{2}OH}D.6、25℃、101kPa下，4gCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出222.5kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+4H2O（g）△H=-890kJ/molB.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ/molC.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-445kJ/molD.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol7、將rm{0.1mol?L^{-1}}醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.溶液中rm{c(H^{+})}和rm{c(OH^{-})}都減小B.溶液中rm{c(H^{+})}增大C.醋酸電離平衡向左移動D.溶液的rm{pH}增大8、rm{500隆忙}在三個相同體積的恒容密閉容器里，分別加入對應(yīng)物質(zhì)，甲：rm{2mol}rm{SO_{2}}rm{1mol}rm{O_{2}}乙：rm{2mol}rm{SO_{2}}rm{1mol}rm{O_{2}}rm{1mol}rm{N_{2}}丙：rm{4mol}rm{SO_{2}}rm{2mol}rm{O_{2}}同時進(jìn)行反應(yīng)，開始時反應(yīng)速率最大的是rm{(}rm{)}A.甲B.乙C.丙D.無法判斷評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；（2）反應(yīng)開始至2min，用氣體Z表示的反應(yīng)速率為_____；（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時：①壓強(qiáng)是開始時的________倍；②若此時將容器的體積縮小為原來的0.5倍，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。10、某有機(jī)物B的分子式為C4H4O4，其結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH（1）B分子所含官能團(tuán)的名稱是____、____。（2）1molC4H4O4完全燃燒需消耗O2________mol。(3)與B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是____。11、（10分）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。（1）圖中所示的反應(yīng)是__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)________(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的ΔH＝________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。（2）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為__________。（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因___________。12、（15分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X形成的單質(zhì)是最輕的物質(zhì)，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：（1）X元素的元素符號是；W元素的元素名稱是。（2）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為，（請選“sp”或“sp3”）1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目為。（3）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是________________________。13、（10分）（1）①根據(jù)圖示，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。②根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是（）A．其熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝＋41kJ/molB．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．當(dāng)H2O為液態(tài)時，其反應(yīng)熱值小于41kJ/mol（2）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。（3）如圖是某溫度下，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：。a、b兩條曲線產(chǎn)生區(qū)別的原因很可能是。14、(15分)碳及其化合物有廣泛的用途。（1）反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=+131.3kJ?mol-1，達(dá)到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是。A．增加碳的用量B．升高溫度C．用CO吸收劑除去COD．加入催化劑（2）已知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1則反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H=kJ?mol-1。（3）在一定溫度下，將CO(g)和H2O(g)各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：。t/min2479n(H2O)/mol00.10①其它條件不變，降低溫度，達(dá)到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”)。②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________；（寫計算過程）（6分）15、（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：。元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期,Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34（1）Y元素位于周期表中區(qū)，該元素原子核外共有____種不同運動狀態(tài)的電子。（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在____________個σ鍵，該分子中中心原子的雜化類型為____。在H―Y、H―Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是____________，鍵長較長的是____________。（3）W的基態(tài)原子外圍電子排布式是________。（4）請寫出元素W的單質(zhì)與元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程。（5）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。已知：此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。16、（10分）質(zhì)譜、紅外光譜、核磁共振等物理方法已成為研究有機(jī)物的重要組成部分。(1)下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的峰值只有一個的是A．CH3CH3B．CH3COOHC．CH3COOCH3D．CH3OCH3(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，請預(yù)測B的核磁共振氫譜上應(yīng)該有_______個峰（信號）。(3)化合物Ｃ中各原子數(shù)目比為：N(C)：N(H)：N(O)=1：2：1，對化合物C進(jìn)行質(zhì)譜分析可得到下圖所示的質(zhì)譜圖，可得出其分子式為。若對其進(jìn)行紅外光譜分析，可得出其官能團(tuán)為（寫名稱）。確定化合物C的官能團(tuán)時，你認(rèn)為（填“有”或“沒有”）必要進(jìn)行紅外光譜分析。寫出化合物C與足量新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：。17、填寫下列空白rm{[}第rm{(1)隆蘆(4)}小題用元素符號填寫rm{]}

rm{(1)}第三周期原子半徑最小的元素______。

rm{(2)}第一電離能最大的元素______。

rm{(3)}電負(fù)性最大的元素______。

rm{(4)}第四周期中第一電離能最小的元素______。

rm{(5)}含有rm{8}個質(zhì)子，rm{10}個中子的原子的化學(xué)符號______。

rm{(6)}最外層電子排布為rm{4s^{2}4p^{1}}的原子的核電荷數(shù)為______。

rm{(7)}周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為______。

rm{(8)}某元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的rm{dfrac{1}{6}}寫出該元素原子的電子排布式是______。

rm{(9)}寫出銅元素在周期表中的位置______；它位于______區(qū)。

rm{(10)183K}以下純鐵晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖rm{1}所示，rm{1183K}以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳Drm{2}所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在rm{183K}以下純鐵晶體中最鄰近的鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為______個；在rm{1183K}以上的純鐵晶體中；與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為______。

rm{(11)}某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖rm{3}示，rm{X}位于立方體的頂點，rm{Y}位于立方體中心。試分析：

rm{壟脵}晶體中每個rm{Y}同時吸引著______個rm{X}每個rm{X}同時吸引著______個rm{Y}

rm{壟脷}晶體中在每個rm{X}周圍與它最接近且距離相等的rm{X}共有______個。評卷人得分三、其他(共6題，共12分)18、實驗室有下列實驗儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺外還需要用到的實驗儀器是____、____、(用字母填寫)。19、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應(yīng)，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結(jié)構(gòu)簡式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應(yīng)類型為__________；由W生成丙烯酸的反應(yīng)類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應(yīng)方程式為。20、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。21、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）。化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。22、實驗室有下列實驗儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺外還需要用到的實驗儀器是____、____、(用字母填寫)。23、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；評卷人得分四、探究題(共4題，共36分)24、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。25、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。26、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)28、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。29、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。30、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。31、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共18分)32、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液33、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【解析】試題分析：混合溶液中根據(jù)電荷守恒，得c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(OH－)，已知c(NH4+)＝c(Cl－)，可得c(H+)＝c(OH－)，25℃時，混合溶液等于7?？键c:考查電荷守恒點評:本題考查了鹽類水解、電荷守恒，難度不大。解題時注意電荷守恒的應(yīng)用?！窘馕觥俊敬鸢浮緾2、D【分析】【解答】解：無色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在；由水的電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10﹣12mol/L溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子；

A．Cu2+、Fe3+為有色離子；且都與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故A錯誤；

B．S2﹣與氫離子反應(yīng)；在酸性溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C．Cl﹣、Na+、NO3﹣、SO42﹣之間不反應(yīng)；都是無色離子，都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定能夠大量共存，故C正確；

D．SO32﹣與氫離子反應(yīng)，Mg2+與氫氧根離子反應(yīng)；在溶液中一定不能大量共存，故D錯誤；

故選D．

【分析】無色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在；由水的電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10﹣12mol/L溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子；

A．鐵離子；銅離子為有色離子；且二者都與氫氧根離子反應(yīng)；

B．硫離子與氫離子反應(yīng)；

C．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)；都不與氫離子；氫氧根離子反應(yīng)，且為無色離子；

D．亞硫酸根離子與氫離子反應(yīng)，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)．3、D【分析】解：A．增大容器的體積，NO2濃度減??；則混合氣體顏色變淺，故A錯誤；

B．溫度壓強(qiáng)不變，充入N2O4（g），新平衡與原平衡相比不移動，NO2濃度不變；則混合氣體顏色不變，故B錯誤；

C．溫度壓強(qiáng)不變，充入NO2，新平衡與原平衡相比不移動，NO2濃度不變；則混合氣體顏色不變，故C錯誤；

D．容器容積不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO2濃度增大；則混合氣體顏色加深，故D正確；

故選D．

該反應(yīng)是一個氣體體積減小的放熱反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡時欲使混合氣體的顏色加深，則使NO2的濃度增大即可．

本題考查了外界條件對化學(xué)平衡的影響，注意恒壓條件下為等效平衡，平衡不移動，NO2濃度不變，為易錯點．【解析】【答案】D4、D【分析】解：A．相同溫度下，酸根離子水解程度越大，其相同濃度的鈉鹽溶液pH越大，水解程度HCO3-＞C7H5O2-，所以常溫下，等濃度、等體積的NaHCO3溶液pH大于溶液pH；故A錯誤；

B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（C7H5O2-）+2c（C7H4O32-），碳酸的二級電離平衡常數(shù)大于水楊酸二級電離平衡常數(shù)，所以水解程度CO32-＜C7H4O32-，則溶液堿性強(qiáng)，所以c（H+）：Na2CO3溶液＞溶液，兩種溶液中鈉離子濃度相等，所以常溫下，等濃度、等體積的Na2CO3溶液和溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者；故B錯誤；

C．水楊酸二級電離平衡常數(shù)小于碳酸，所以酚羥基和碳酸氫根離子不反應(yīng)，羧基和碳酸氫根離子反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+NaHCO3→+H2O+CO2↑；故C錯誤；

D．-OH中O原子吸引電子能力較強(qiáng)，所以水楊酸中-OH中的H原子和羧酸根離子中的O原子能形成氫鍵，導(dǎo)致水楊酸的第二級電離Ka2遠(yuǎn)小于第一級電離Ka1；故D正確；

故選D．

A．相同溫度下；酸根離子水解程度越大，其相同濃度的鈉鹽溶液pH越大；

B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（C7H5O2-）+2c（C7H4O32-），碳酸的二級電離平衡常數(shù)大于水楊酸二級電離平衡常數(shù)，所以水解程度CO32-＜C7H4O32-，則溶液堿性強(qiáng)，所以c（H+）：Na2CO3溶液＞溶液；

C．水楊酸二級電離平衡常數(shù)小于碳酸；所以酚羥基和碳酸氫根離子不反應(yīng)，羧基和碳酸氫根離子反應(yīng)；

D．水楊酸中-OH中的H原子和羧酸根離子中的O原子能形成氫鍵．

本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)與其酸根離子水解程度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯選項是BC，注意B中離子濃度比較方法，利用電荷守恒分析，注意C中酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng)．【解析】【答案】D5、C【分析】解：有機(jī)物的分子式為rm{C_{5}H_{10}O}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和加成反應(yīng)，說明分子中含有rm{-CHO}不含rm{C=C}其組成為rm{C_{4}H_{9}-CHO}其可能的同分異構(gòu)體有：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}-CHO}rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CHO}rm{CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})CHO}rm{(CH_{3})_{3}C-CHO}醛基與rm{H_{2}}的加成反應(yīng)，加成后得到的物質(zhì)應(yīng)含有rm{-CH_{2}OH}只有rm{A}符合；

故選C．

有機(jī)物的分子式為rm{C_{5}H_{10}O}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和加成反應(yīng)，說明分子中含有rm{-CHO}不含rm{C=C}其組成為rm{C_{4}H_{9}-CHO}加成后得到的物質(zhì)應(yīng)含有rm{-CH_{2}OH}以此解答該題．

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，難度不大，側(cè)重于學(xué)生分析能力和綜合應(yīng)用化學(xué)知識的能力的考查，要注意醇發(fā)生被氧化與結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【解析】rm{C}6、D【分析】解：4gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出222.5kJ的熱量，則1mol即16gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體；4×222.5kJ=890kJ；

則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；故D正確；

故選D．

4gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出222.5kJ的熱量，則1mol即16gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體；4×222.5kJ=890kJ由此分析解答．

本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，注意熱化學(xué)方程式的意義是解題的關(guān)鍵，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與反應(yīng)熱的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．【解析】【答案】D7、D【分析】解：rm{A}因醋酸溶液中加水稀釋；溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，則氫氧根濃度增大，故A錯誤；

B；因醋酸溶液中加水稀釋；溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，故B錯誤；

C；醋酸是弱電解質(zhì)；則醋酸溶液中加水稀釋將促進(jìn)電離，平衡向右移動，故C錯誤；

D、醋酸溶液中加水稀釋，溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，根據(jù)rm{Kw}值不變；所以氫氧根濃度增大，故D正確；

故選D．

根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)；則醋酸溶液中加水稀釋將促進(jìn)電離，離子的數(shù)目增多，但溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的離子的濃度減小，并利用溫度與電離常數(shù)的關(guān)系確定氫氧根濃度的變化．

本題考查弱電解質(zhì)的稀釋，明確溫度與電離平衡常數(shù)的關(guān)系、溶液的rm{pH}與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質(zhì)的量的變化程度是解答本題的關(guān)鍵．【解析】rm{D}8、C【分析】解：相同溫度；相同體積條件下；甲乙參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量相等，乙中氮氣不參加反應(yīng)，則甲、乙反應(yīng)速率相等；

丙參加氣體的濃度最大；反應(yīng)速率最大．

故選C．

體積相同；溫度相同，參加反應(yīng)的氣體的濃度越大，則反應(yīng)速率越大，以此解答該題．

本題考查外界條件對反應(yīng)速率的影響，難度不大，甲與乙的比較涉及氮氣，不要僅僅從壓強(qiáng)的角度分析，為易錯點，根據(jù)反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷．【解析】rm{C}二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】試題分析：（1）在反應(yīng)中，X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，相同時間內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)劑量數(shù)之比，則化學(xué)方程式為Y+3X2Z；（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為v=△c/△t=0.05mol/（L．min）；（3）①反應(yīng)達(dá)平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，起始時氣體的總物質(zhì)的量為：1.0mol+1.0mol=2.0mol，在相同溫度下，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，反應(yīng)達(dá)平衡時，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為1.8mol：2.0mol=0.9；②若X、Y、Z均為氣體，將容器的體積縮小為原來的0.5倍，平衡正向移動，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?？键c：考查化學(xué)平衡的變化圖象及相關(guān)計算?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）3X＋Y2Z（2）0.05mol·L－1·min－1（3）①0.9②吸熱10、略

【分析】【解析】試題分析：（1）從結(jié)構(gòu)簡式可以看出，官能團(tuán)有碳碳雙鍵（-C==C-）和羧基COOH-。（2）根據(jù)化學(xué)方程式的計算，可以算出消耗O2為3mol。(3)同分異構(gòu)體的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物之間的互稱?？键c：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)【解析】【答案】（1）羧基，碳碳雙鍵（2）3（3）(HOOC)2C=CH211、略

【分析】【解析】【答案】（10分）（1）________、____________、E2________________（2）____（3）________12、略

【分析】試題分析：（1）單質(zhì)最輕的物質(zhì)應(yīng)該是H2，所以X元素是H。Y是C，Z是F.29號元素是Cu（2）C2H2是直線型分子，C是sp,雜化。（3）氫鍵大于分子間作用力，導(dǎo)致沸點增大考點：考查核外電子排布，軌道雜化，σ鍵等相關(guān)知識【解析】【答案】（1）H銅；（2）sp,3NA（或3mol）（3）NH3中分子間有氫鍵而CH4中沒有。13、略

【分析】【解析】【答案】（10分）（每空2分）①方程式：____________________________________________________________________________________。②（BD）（2）熱化學(xué)方程式是S________________________________________________________________。（3）熱化學(xué)方程式為：____________________________________________________________________。a、b原因很可能是b____14、略

【分析】試題分析：（1）碳為固體，增加碳的用量，不影響平衡移動，水的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，水的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；用CO吸收劑除去CO，CO的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，水的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確，加入催化劑，加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時間，不影響平衡移動，水的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤，答案選BC；（2）已知：①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），△H=+131.3kJ/mol-1，②C（s）+CO2（g）2CO（g），△H=+172.5kJ/mol-1根據(jù)蓋斯定律，①-②得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=131.3kJ/mol-1-172.5kJ/mol-1=-42.2kJ/mol-1，故答案為：-42.2kJ/mol-1；（3）①CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，故v(逆)==0.36，故答案為<；0.36考點：平衡常數(shù)【解析】【答案】（1）BC；（2）-41.2；（3）①<；②K=9/25或0.36；15、略

【分析】【解析】【答案】(1)p16(2)2sp雜化H-ClH-S(3)3d104s1(4)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(5)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270.0kJ/mol16、略

【分析】試題分析：（1）核磁共振氫譜中給出的峰值只有一個意味著分子中只有1種H原子，A、D分子結(jié)構(gòu)對稱，只有1種H原子，B、C分子中有2種H原子，所以答案選AD；（2）從A的核磁共振氫譜圖可知，A中只有1種H原子，所以A中的2個Br原子分別連在2個C原子上，結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2Br；C2H4Br2的同分異構(gòu)體有2種，則B分子中的2個Br原子分別連在同一C原子上，分子結(jié)構(gòu)不對稱，所以B中會有2個峰；（3）由化合物C的質(zhì)譜圖判斷C的相對分子質(zhì)量是30，根據(jù)題意C的最簡式是CH2O，所以二者結(jié)合可得C的分子式為CH2O；根據(jù)價鍵原則，C周圍4個共價鍵，O周圍2個共價鍵，H周圍1個共價鍵，判斷C中的官能團(tuán)是醛基；所以沒有必要進(jìn)行紅外光譜分析。則C是甲醛，分子中含有2個醛基，1mol甲醛與足量新制氫氧化銅反應(yīng)需要4mol氫氧化銅，化學(xué)方程式為HCHO+4Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O↓+6H2O考點：考查有機(jī)物分子中等效氫的判斷，結(jié)構(gòu)簡式的判斷，質(zhì)譜圖的分析，官能團(tuán)的判斷及性質(zhì)應(yīng)用，化學(xué)方程式的書寫【解析】【答案】(1)AD（2分）(2)CH2BrCH2Br（1分）2（1分）（3）CH2O（1分）醛基（1分）沒有（1分）[來源:Zxxk.Com]HCHO+4Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O↓+6H2O（3分）17、略

【分析】解：rm{(1)}同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以第三周期中原子半徑最小的是rm{Cl}元素，故答案為：rm{Cl}

rm{(2)}同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第rm{IIA}族、第rm{VA}族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一族，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，所以第一電離能最大的是rm{He}

故答案為：rm{He}

rm{(3)}元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)，所以元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的是rm{F}元素，則電負(fù)性最大的是rm{F}元素，故答案為：rm{F}

rm{(4)}同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第rm{IIA}族、第rm{VA}族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以第四周期中第一電離能最小的是rm{K}元素；

故答案為：rm{K}

rm{(5)}含有rm{8}個質(zhì)子、rm{10}個中子的原子為氧原子，原子符號為rm{;_{8}^{18}O}

故答案為：rm{;_{8}^{18}O}

rm{(6)}最外層電子排布為rm{4s^{2}4p^{1}}的原子的核電荷數(shù)rm{=2+8+18+3=31}故答案為：rm{31}

rm{(7)}周期表中最活潑的非金屬元素為rm{F}元素，其原子核外有rm{9}個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫該原子的軌道表示式為

故答案為：

rm{(8)}某元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的rm{dfrac{1}{6}}則該元素核外電子數(shù)rm{=10隆脗dfrac{5}{6}=12}為rm{Mg}元素，根據(jù)構(gòu)造原理書寫該元素原子的電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}}或rm{[Ne]3s^{2}}故答案為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}}或rm{[Ne]3s^{2}}

rm{(9)Cu}元素位于第四周期第rm{IB}族，位于rm{ds}區(qū)；

故答案為：第四周期第rm{IB}族；rm{ds}

rm{(10)}以立方體體心上的原子為中心原子，在rm{183K}以下純鐵晶體中最鄰近的鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)rm{=8}在rm{1183K}以上的純鐵晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)rm{=3隆脕8隆脗2=12}

故答案為：rm{8}rm{12}

rm{(11)壟脵}晶體中每個rm{Y}同時吸引著rm{4}個rm{X}每個rm{X}同時吸引著rm{8}個立方體中心上的rm{Y}故答案為：rm{4}rm{8}

rm{壟脷}晶體中在每個rm{X}周圍與它最接近且距離相等的rm{X}個數(shù)rm{=3隆脕8隆脗2=12}

故答案為：rm{12}

rm{(1)}同一周期元素；原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；

rm{(2)}同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第rm{IIA}族、第rm{VA}族元素第一電離能大于其相鄰元素；同一族，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減?。?/p>

rm{(3)}元素的非金屬性越強(qiáng)；其電負(fù)性越強(qiáng)；

rm{(4)}同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第rm{IIA}族、第rm{VA}族元素第一電離能大于其相鄰元素；

rm{(5)}含有rm{8}個質(zhì)子、rm{10}個中子的原子為氧原子；

rm{(6)}最外層電子排布為rm{4s^{2}4p^{1}}的原子的核電荷數(shù)rm{=2+8+18+3}

rm{(7)}周期表中最活潑的非金屬元素為rm{F}元素，其原子核外有rm{9}個電子；根據(jù)構(gòu)造原理書寫該原子的軌道表示式；

rm{(8)}某元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的rm{dfrac{1}{6}}則該元素核外電子數(shù)rm{=10隆脗dfrac{5}{6}=12}為rm{Mg}元素；根據(jù)構(gòu)造原理書寫該元素原子的電子排布式；

rm{(9)Cu}元素位于第四周期第rm{IB}族，位于rm{ds}區(qū)；

rm{(10)}在rm{183K}以下純鐵晶體中最鄰近的鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)rm{=8}在rm{1183K}以上的純鐵晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)rm{=3隆脕8隆脗2}

rm{(11)壟脵}晶體中每個rm{Y}同時吸引著rm{4}個rm{X}每個rm{X}同時吸引著rm{8}個rm{Y}

rm{壟脷}晶體中在每個rm{X}周圍與它最接近且距離相等的rm{X}個數(shù)rm{=3隆脕8隆脗2}

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計算、元素周期律、元素周期表、原子結(jié)構(gòu)等知識點，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重考查學(xué)生空間想像、計算、知識靈活運用能力，易錯點是晶胞計算，題目難度不大。【解析】rm{Cl}rm{He}rm{F}rm{K}rm{;_{8}^{18}O}rm{31}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}}或rm{[Ne]3s^{2}}第四周期第rm{IB}族；rm{ds}rm{8}rm{12}rm{4}rm{8}rm{12}三、其他(共6題，共12分)18、略

【分析】【解析】【答案】AEF19、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；消去反應(yīng)（各1分）（3）略（2分）20、略

【分析】【解析】【答案】（1）2SO2+O22SO3（2）過氧化鈉、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2NO+O2=2NO221、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）產(chǎn)生白色沉淀（4）強(qiáng)（5）Fe(OH)322、略

【分析】【解析】【答案】AEF23、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③四、探究題(共4題，共36分)24、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進(jìn)行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）25、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）26、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進(jìn)行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）27、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)28、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）229、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越?。辉雍送怆娮訉訑?shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為H

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘?，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說法不合理。

【點睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實驗事實，要注意基礎(chǔ)知識并靈活運用，注意金屬氫化物有關(guān)問題。【解析】第三周期ⅣA族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H230、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含