2024年北師大版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年北師大版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷968考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、黑火藥的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是（）A.NB.CC.N和CD.N和S2、下列有關(guān)元素化合物的敘述中正確的是（）A.堿金屬原子的最外層電子數(shù)都是1，次外層電子數(shù)都是8B.將SO2通入滴有紫色石蕊試液的水中，溶液變成紅色C.白磷易溶于水，不能保存在水中D.高性能通信材料光導(dǎo)纖維的主要原料是單品硅3、已知阿伏加德羅常數(shù)和一個(gè)水分子的質(zhì)量、一個(gè)水分子的體積，不能確定的物理量有A.1摩爾水的質(zhì)量B.1摩爾水蒸氣的質(zhì)量C.1摩爾水的體積D.1摩爾水蒸氣的體積4、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）A.溴化銨的電子式：B.CO2的電子式：C.HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OD.氮分子的結(jié)構(gòu)式：N≡N5、工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法rm{.}采用的不同的冶煉方法rm{.}你認(rèn)為選擇的原則主要是依據(jù)rm{(}rm{)}A.金屬熔點(diǎn)的高低B.金屬陽(yáng)離子得電子的能力C.金屬在自然界的存在形式D.金屬元素在地殼中的含量評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示，已知X、Y、Z三元素的質(zhì)子數(shù)之和為34．試回答：

（1）X：____Y：____Z：____（填元素符號(hào)）．

（2）X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式____．

（3）Y的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：____．7、可逆反應(yīng)定義：在同一條件下____和____均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)．8、下列物質(zhì)中：rm{壟脵N_{2}}rm{壟脷MgCl_{2隆壟}壟脹NH_{4}Cl}rm{壟脺ZnSO_{4}}rm{壟脻CO_{2}}rm{壟脼HClO_{4}}rm{壟脽KOH}rm{壟脿H_{3}PO_{4}(}填編號(hào)rm{)}rm{(1)}屬于離子化合物的是_______。rm{(2)}屬于共價(jià)化合物的是_____；不含有共價(jià)鍵的離子化合物是______。rm{(3)}既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是________。9、同溫同壓下，相同體積的rm{CO_{2}}和rm{NO}兩種氣體，兩者的物質(zhì)的量的比為_(kāi)_____，密度之比為_(kāi)_____，質(zhì)子數(shù)之比為_(kāi)_____．10、rm{;_{1}^{1}}H、rm{;_{1}^{2}}H、rm{;_{1}^{3}H}互為_(kāi)_____，rm{{,!}^{16}O_{2}}rm{{,!}^{18}O_{3}}互為_(kāi)_____．

A.同位素rm{B.}相同物質(zhì)rm{C.}同素異形體rm{D.}同分異構(gòu)體．11、有一透明溶液，可能含有較大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一種或幾種，取此溶液做下列實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液；有白色沉淀生成；

②取少量溶液加入過(guò)氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無(wú)色無(wú)味的氣體，加入Na2O2的物質(zhì)的量與析出沉淀的物質(zhì)的量如圖所示．試推斷：

（1）溶液中一定含有的離子是____．

（2）溶液中肯定不含有的離子是____．

（3）可能含有的離子是____．

12、1，2-二溴乙烷在常溫下是無(wú)色液體，密度是2.18g/cm3；沸點(diǎn)是131.4℃，熔點(diǎn)是9.79℃，不溶于水，易溶于醇；丙酮等有機(jī)溶劑．在實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置來(lái)制備1，2-二溴乙烷．其中試管c中裝有濃溴水．

（1）寫出制備1，2-二溴乙烷的化學(xué)方程式：____；該反應(yīng)屬于____反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．

（2）安全瓶a可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管c是否發(fā)生堵塞．如果發(fā)生堵塞，a中的現(xiàn)象是：____．

（3）容器b中NaOH溶液的作用是____；

（4）將試管c置于冷水中的目的是：____．

（5）容器d中NaOH溶液的作用是____，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____．13、（第一個(gè)空1分，其它每空2分，共9分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。回答下列問(wèn)題：（1）B的元素名稱為_(kāi)___，D在周期表中的位置____。（2）A,C,D對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小順序?yàn)?，（用化學(xué)符號(hào)表示）（3）D的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入過(guò)量燒堿溶液，用離子方程式表述________。14、二甲醚rm{(CH_{3}OCH_{3})}直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過(guò)電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生___________個(gè)電子的電量。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．16、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）17、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化20、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．21、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，常混有大量的SO2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。22、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）23、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)24、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問(wèn)題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。評(píng)卷人得分五、其他(共4題，共20分)25、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。26、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問(wèn)題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。27、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。28、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問(wèn)題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共6分)29、現(xiàn)有鐵粉、銅粉和rm{Cu(OH)_{2}}三種固體，以及rm{CuSO_{4}}rm{KOH}rm{FeSO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}和稀硫酸等六種溶液，他們中的某幾種在常溫下相互轉(zhuǎn)化，關(guān)系如下：rm{壟脵}固體甲rm{+}溶液rm{B隆煤}溶液rm{C+}水rm{壟脷}溶液rm{A+}溶液rm{C隆煤}固體甲rm{+}溶液rm{D}rm{壟脹}固體乙rm{+}溶液rm{B隆煤}溶液rm{E+}氫氣寫出所有發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：rm{壟脵}______________________________________________________________；rm{壟脷}______________________________________________________________；rm{壟脹}____________________________。30、rm{A隆蘆H}表示初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示rm{(}部分生成物已略去rm{)}其中rm{A}為紅棕色固體，反應(yīng)rm{壟脵}為冶金工業(yè)的重要反應(yīng)，且rm{B}rm{D}組成元素相同，rm{C}rm{F}為金屬單質(zhì)，其它物質(zhì)為化合物，其中rm{F}為紫紅色，rm{H}為白色沉淀。請(qǐng)按要求填空：

rm{(1)}寫出下列物質(zhì)的名稱：rm{A}____________rm{D}____________rm{E}____________。rm{(2)壟脵隆蘆壟脺}的反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是____________rm{(}填序號(hào)rm{)}rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脵}的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。rm{(4)}反應(yīng)rm{壟脺}的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【解答】解：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑反應(yīng)中，化合價(jià)變化的元素為：KNO3→N2，氮元素化合價(jià)降低被還原；S→K2S，硫元素化合價(jià)降低被還原；C→CO2，碳元素化合價(jià)升高被氧化，所以被還原的元素是氮元素和硫元素，故選D．【分析】在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)作氧化劑，氧化劑被還原．2、B【分析】解：A．鋰次外層2個(gè)電子；故A錯(cuò)誤；

B．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?；能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離生成氫離子，顯酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅色，故B正確；

C．白磷容易自燃；白磷與水不反應(yīng)，可以保存在水中，故C錯(cuò)誤；

D．高性能通信材料光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅；故D錯(cuò)誤；

故選：B．

A．鋰次外層2個(gè)電子；

B．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?；依?jù)酸性氧化物性質(zhì)解答；

C．白磷容易自燃；白磷與水不反應(yīng)，可以保存在水中；

D．光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅．

本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉堿金屬原子結(jié)構(gòu)、二氧化硫、白磷、二氧化硅性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】B3、D【分析】試題分析：A、水的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于水的相對(duì)分子質(zhì)量，是可以確定的一個(gè)量，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)m=nM可以計(jì)算1mol水蒸氣的質(zhì)量，或者根據(jù)1mol水蒸氣的質(zhì)量=一個(gè)水分子的質(zhì)量×NA來(lái)計(jì)算，是可以確定的一個(gè)量，故B錯(cuò)誤；C、1mol水的體積就=等于一個(gè)水分子的體積×NA，是可以確定的一個(gè)量，故C錯(cuò)誤；D、不知道具體溫度和壓強(qiáng)所以氣體體積無(wú)法確定，故D錯(cuò)誤．故選D．考點(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)【解析】【答案】D4、D【分析】解：A．溴化銨為離子化合物，陽(yáng)離子為原子團(tuán)，電子式中需要標(biāo)出N、H原子的最外層電子數(shù)，溴化銨的電子式為：故A錯(cuò)誤；

B．CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為故B錯(cuò)誤；

C．次氯酸的中心原子是氧原子；結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故C錯(cuò)誤；

D．N原子之間形成三對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式只把共用電子對(duì)用短線表示，未成鍵的電子不畫出，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N；故D正確，故選D．

A．溴化銨的電子式中；銨根離子中氮原子和氫原子的最外層電子數(shù)應(yīng)該標(biāo)出；

B．CO2是共價(jià)化合物；其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，據(jù)此書寫電子式；

C．次氯酸的中心原子是氧原子；結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl；

D．用短線“-”代替共用電子對(duì)即為結(jié)構(gòu)式；結(jié)構(gòu)式只把共用電子對(duì)用短線表示，未成鍵的電子不畫出．

本題考查了化學(xué)用語(yǔ)，難度不大，知道常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的應(yīng)用，注意次氯酸的中心原子是哪種元素，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】【答案】D5、B【分析】解：不同的金屬應(yīng)選用不同的冶煉方法；金屬的冶煉方法是根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱確定，即金屬離子得電子的能力，和金屬熔沸點(diǎn)；存在形式、地殼中含量無(wú)關(guān)；

故選B．

根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱選擇合適的冶煉方法，一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬用電解法，較活潑金屬用熱還原法，不活潑金屬如rm{Hg}rm{Ag}等用熱分解法冶煉．

本題考查了確定金屬冶煉方法的依據(jù)，難度不大，注意根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱確定金屬的冶煉方法．【解析】rm{B}二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】

（1）設(shè)X的原子序數(shù)為x；則Y的原子序數(shù)為x+6，Z的原子序數(shù)為x+7，則有x+x+6+x+7=34，解得x=7，所以X為N元素，Y為Al元素，Z為Si元素，故答案為：N；Al；Si；

（2）X為N元素，對(duì)應(yīng)的氫化物為NH3，故答案為：NH3；

（3）Y為Al，為活潑金屬，與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

故答案為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑．

【解析】【答案】設(shè)X的原子序數(shù)為x；則Y的原子序數(shù)為x+6，Z的原子序數(shù)為x+7，則有x+x+6+x+7=34，x=7，所以X為N元素，Y為Al元素，Z為Si元素，根據(jù)元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)解答該題．

7、正反應(yīng)|逆反應(yīng)【分析】【解答】解：可逆反應(yīng)的概念：在同一條件下正反應(yīng)和逆反應(yīng)均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)．

【分析】在同一條件下正反應(yīng)和逆反應(yīng)均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)．8、（1）②③④⑦

（2）⑤⑥⑧②

（3）③④⑦【分析】【分析】本題考查的是物質(zhì)的分類和化學(xué)鍵的類型，難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}氯化鎂和氯化銨，硫酸鋅，氫氧化鉀都是離子化合物，故答案為：rm{壟脷壟脹壟脺壟脽}rm{(2)}二氧化碳和高氯酸和磷酸都為共價(jià)化合物，氯化鎂只有離子鍵，不含共價(jià)鍵，故答案為rm{壟脻壟脼壟脿}rm{壟脷}rm{(3)}氯化銨、硫酸鋅和氫氧化鉀含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：rm{壟脹壟脺壟脽}【解析】rm{(1)壟脷壟脹壟脺壟脽}rm{(1)壟脷壟脹壟脺壟脽}rm{(2)壟脻壟脼壟脿}rm{壟脷}rm{(2)壟脻壟脼壟脿}rm{壟脷}9、略

【分析】解：由rm{n=dfrac{V}{V_{m}}}可知，相同體積的rm{CO_{2}}和rm{NO}兩種氣體，兩者的物質(zhì)的量的比為rm{1}rm{1}

rm{1molCO_{2}}的質(zhì)量為rm{1mol隆脕44g/mol=44g}rm{1molNO}的質(zhì)量為rm{1mol隆脕30g/mol=30g}質(zhì)量之比為rm{44}rm{30=22}rm{15}

因rm{CO_{2}}和rm{NO}的體積相同，則密度之比等于質(zhì)量之比，為rm{22}rm{15}

rm{CO_{2}}含有rm{22}個(gè)質(zhì)子，rm{NO}含有rm{15}個(gè)質(zhì)子，則質(zhì)子數(shù)之比為rm{22}rm{15}

故答案為：rm{1}rm{1}rm{22}rm{15}rm{22}rm{15}．

根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下同體積的rm{CO_{2}}和rm{NO}的物質(zhì)的量相同，根據(jù)rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac{N}{N_{A}}=dfrac{V}{V_{m}}}結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算該題．

本題考查阿伏加德羅定律及其推論，涉及物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查．rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac{N}{N_{A}}=

dfrac{V}{V_{m}}}【解析】rm{1}rm{1}rm{22}rm{15}rm{22}rm{15}10、略

【分析】解：rm{;_{1}^{1}}H、rm{;_{1}^{2}}H、rm{;_{1}^{3}H}具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)同一元素的不同原子；互為同位素；

rm{{,!}^{16}O_{2}}和rm{{,!}^{18}O_{3}}是同種元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體．

故答案為：rm{A}rm{C}．

具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)rm{(}或不同質(zhì)量數(shù)rm{)}同一元素的不同核素互為同位素；同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)．

本題主要考查了同位素，同素異形體的定義，難度不大，在判斷時(shí)要抓住各自的研究對(duì)象分別為：原子、單質(zhì)．【解析】rm{A}rm{C}11、略

【分析】

（1）根據(jù)①的信息，說(shuō)明溶液中含有SO42-，可能有CO32-；根據(jù)②的信息可知向溶液中加入過(guò)氧化鈉，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，水與過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，當(dāng)向溶液中加入過(guò)氧化鈉時(shí)，會(huì)生成白色沉淀，且沉淀量先增加后減少，但不會(huì)完全消失，說(shuō)明溶液中含有Al3+、Mg2+，因?yàn)樗鼈兎謩e能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氫氧化鎂沉淀，而氫氧化鋁能繼續(xù)與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉而使沉淀減少，同時(shí)說(shuō)明溶液中不含有Cu2+、Fe3+，因?yàn)樗鼈兎謩e能與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和紅褐色的氫氧化鐵沉淀；根據(jù)離子能否共存，因溶液中一定存在的離子有：SO42-、Al3+、Mg2+，肯定不含有的離子CO32-（與Mg2+形成沉淀）；當(dāng)溶液中含有SO42-、Al3+、Mg2+時(shí)，既存在陰離子又存在陽(yáng)離子，因此H+、Na+可能存在，也可能不存在，所以溶液中一定含有的離子是Mg2+、Al3+、SO42-；

故答案為：SO42-、Al3+、Mg2+；

（2）溶液中肯定不含有的離子是CO32-、Cu2+、Fe3+，故答案為：CO32-、Cu2+、Fe3+；

（3）可能含有的離子是H+、Na+，故答案為：H+、Na+．

【解析】【答案】根據(jù)澄清溶液；可得原溶液沒(méi)有相互反應(yīng)的離子；根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象，判斷存在的離子，排除原溶液中與該離子反應(yīng)的離子；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象，判斷存在的離子，排除原溶液中與該離子反應(yīng)的離子．

12、略

【分析】

（1）乙烯和溴的加成得到1，2-二溴乙烷，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成；

（2）通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)裝置，可知a是安全瓶防止液體倒吸．錐形瓶的水中插有一直玻璃管，主要作用是檢查試管c是否堵塞．當(dāng)c堵塞時(shí)，氣體不暢通，則在b中氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)將水壓入直玻璃管中；甚至溢出玻璃管，故答案為：a中玻璃管內(nèi)水柱上升，甚至水會(huì)溢出；

（3）b中盛氫氧化鈉液，其作用是洗滌乙烯；除去其中含有的雜質(zhì)（CO2、SO2等），故答案為：除去乙烯中的CO2和SO2；

（4）低溫能減少溴的揮發(fā)；故答案為：減少溴的揮發(fā)；

（5）溴蒸氣可用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)的方程式為：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O，故答案為：吸收溴蒸氣；Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O；

【解析】【答案】（1）制1；2-二溴乙烷需用乙烯和溴的加成；

（2）當(dāng)d堵塞時(shí)，氣體不暢通，則在b中氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)將水壓入直玻璃管中；甚至溢出玻璃管；

（3）b中盛氫氧化鈉液；其作用是洗滌乙烯；

（4）溴單質(zhì)易揮發(fā)；

（5）溴蒸氣可用氫氧化鈉溶液吸收；

13、略

【分析】【解析】【答案】（1）磷，第三周期ⅦA族（2）S2—>Cl—>O2-（3）Cl2＋H2O＝H++Cl—＋HClO（4）Al3＋＋4OH－－＝AlO2－＋2H2O14、CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+12

【分析】【分析】本題考查原電池原理分析和電極書寫，題目難度中等。【解答】若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為二甲醚失電子生成二氧化碳，結(jié)合原子守恒和電荷守恒寫出電極反應(yīng)為：rm{CH_{3}OCH_{3}-12e^{-}+3H_{2}O=2CO_{2}+12H^{+}}；一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過(guò)電化學(xué)氧化失去rm{12}個(gè)電子，可以產(chǎn)生個(gè)電子，可以產(chǎn)生rm{12}個(gè)電子的電量，更有答案為：rm{12}個(gè)電子的電量，更有答案為：rm{12}

rm{CH_{3}OCH_{3}-12e^{-}+3H_{2}O=2CO_{2}+12H^{+}}【解析】rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{OCH}rm{OCH}rm{{,!}_{3}}rm{-12e}rm{-12e}rm{{,!}^{-}}rm{+3H}rm{+3H}rm{{,!}_{2}}rm{O=2CO}

rm{O=2CO}三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【解答】蒸餾是用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；16、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒(méi)有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．17、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．18、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來(lái)確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目19、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過(guò)程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說(shuō)法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；20、B【分析】【解答】蒸餾是用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；21、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對(duì)．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式．22、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．23、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)24、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮?dú)猓獨(dú)夂脱鯕馍梢谎趸狢，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮、硝酸銅；氮?dú)夂蜌錃馍砂睔釪，氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮；

【詳解】

（1）A→D反應(yīng)為氮?dú)夂蜌錃獯呋砂睔猓?/p>

（2）D→C為氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反應(yīng)為則二氧化氮與的物質(zhì)的量之比為4:1；該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況為若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol?！窘馕觥?1)

(2)

(3)4:11五、其他(共4題，共20分)25、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)226、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價(jià)鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-27、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)228、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價(jià)鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-六、推斷題(共2題，共6分)29、①Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O②2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓③Fe+2H+=Fe2++H2↑【分析】【分析】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意把握反?yīng)的特征和各物質(zhì)的性質(zhì)?！窘獯稹抗腆w乙rm{+}溶液rm{B隆煤}溶液rm{E+}氫氣，可知固體乙只能是rm{Fe}則溶液rm{B}為rm{H_{2}SO_{4}}溶液rm{E}為rm{FeSO_{4}}固體甲rm{+}溶液rm{B隆煤}溶液rm{C+}水，可知甲為rm{Cu(OH)_{2}}溶液rm{C}為rm{CuSO_{4}}溶液rm{A+}溶液rm{C隆煤}固體甲rm{+}溶液rm{D}所以溶液rm{A}是rm{KOH}溶液，溶液rm{D}是rm{K_{2}SO_{4}}溶液，以此解答該題。反應(yīng)rm{壟脵}為氫氧化銅和硫酸的反應(yīng)，生成硫酸銅和水，離子方程式為rm{Cu(OH)_{2}+2H^{+}=Cu^{2+}+2H_{2}O}故答案為：rm{Cu(OH)_{2}+2H^{+}=Cu^{2+}+2H_{2}O}

rm{壟脷}為氫氧化鉀和硫酸銅的反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為rm{2OH^{-}+Cu^{2+}=Cu(OH)_{2}隆媒}故答案為：rm{2OH^{-}+Cu^{2+}=Cu(OH)_{2}隆媒}

rm{壟脹}為鐵和稀硫酸的反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，方程式為rm{Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+