2025年陜教新版必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年陜教新版必修2化學下冊月考試卷798考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法錯誤的是。

A.纖維素、蛋白質(zhì)和油脂都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物B.新冠疫苗未冷藏儲運而失效，這與蛋白質(zhì)變性有關(guān)C.甲烷、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應(yīng)D.如圖所示，乙醇催化氧化時斷裂的化學鍵為①和③2、肼(H2NNH2)是一種高能燃料；有關(guān)化學反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942；O=O為500、N－N為154，則斷裂1molN－H所需的能量(kJ)是。

A.194B.391C.516D.6583、下列敘述正確的是（）

A.K與N連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH減小B.K與N連接時，X為氯化鈉，石墨電極的電勢更高C.K與M連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大D.K與M連接時，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑4、下列關(guān)于萃取操作的說法正確的是()A.從溴水中提取溴，可加入酒精作萃取劑B.萃取操作完成后，靜置分液，上、下層液體均從下口放出C.用一種有機溶劑，提取水溶液中的某物質(zhì)，靜置分液后，“水層”應(yīng)在上層D.萃取時，所加入的溶劑應(yīng)與原溶劑互不相溶，且與原溶劑、溶質(zhì)相互間不反應(yīng)5、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.7.8g中含有的陰離子數(shù)為0.1B.0.2mol由與組成的體系中所含的中子數(shù)為2C.4.6gNa與1L0.1mo/L的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1D.1mol乙烷()分子中有個非極性共價鍵6、下列有關(guān)敘述正確的是。

A.用濃硝酸可以鑒別毛織物和棉織物B.葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體，但是同系物C.羊毛完全燃燒只生成CO2和H2OD.某學生設(shè)計了如圖實驗方案用以檢驗淀粉水解的情況。由以上實驗可以得出淀粉已完全水解7、醇類化合物在香料中占有重要的地位；下面所列的是一些天然的或合成的醇類香料：

①②③④⑤

下列說法中正確的是A.可用酸性KMnO4溶液檢驗①中是否含有碳碳雙鍵B.②和③互為同系物，均能催化氧化生成醛C.④和⑤互為同系物，可用1H核磁共振譜檢驗D.等物質(zhì)的量的①②③④與足量的金屬鈉反應(yīng)，消耗鈉的量相同評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、以下是關(guān)于化學反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的兩個素材情景：

素材1：某溫度和壓強下，2升密閉容器中，不同時間點測密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量。010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9

素材2：反應(yīng)在不同條件下進行時SO2的轉(zhuǎn)化率：(SO2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO2占起始SO2的物質(zhì)的量分數(shù)，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，化學反應(yīng)的限度越大)。0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa400℃99.299.699.799.9500℃93.596.997.899.3600℃73.785.890.096.4

根據(jù)兩個素材回答問題：

(1)根據(jù)素材1中計算20~30s期間，用二氧化硫表示的化學反應(yīng)速率為_______mol·L-1·s-1。

(2)根據(jù)素材2中分析得到，溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率_______(選填“增大”、“不變”或“減小”)；壓強增大，SO2的轉(zhuǎn)化率_______(選填“增大”；“不變”或“減小”)。

(3)在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當下列物理量不再發(fā)生變化時，一定能證明2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。

①混合氣體的壓強②混合氣體的密度

③混合氣體的總物質(zhì)的量④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量9、以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，則負極反應(yīng)式為______________，正極反應(yīng)式為__________________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為________________（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比，甲醇的燃燒熱為ΔH=-726.5kJ/mol）。10、Ⅰ.控制變量法是化學實驗的一種常用方法。下表是某學習小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：。序號硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于酸的時間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g150.02.0薄片25100m1250.02.0顆粒2570m2350.02.0顆粒3535m3450.02.0粉末25455.0550.06.0粉末3530m5

(1)化學反應(yīng)速率本質(zhì)上是由___________________決定的，但外界條件也會影響反應(yīng)速率的大小。本實驗中實驗2和實驗3表明________對反應(yīng)速率有影響，該因素對反應(yīng)速率的具體影響是：其它條件相同時，________________反應(yīng)速率越快。

(2)我們最好選取實驗1、2和4研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響。我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時，反應(yīng)物間的________________反應(yīng)速率越快。

(3)若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快。原因是__________________________________________。

Ⅱ.某溫度時；在5L的容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：

(5)反應(yīng)開始至2min，Y的平均反應(yīng)速率_____________________。

(6)分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式______________________________。11、某實驗小組同學進行如下實驗：

(1)為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗?zāi)康氖莀_(填序號)。

(2)將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(a、b為多孔碳棒)其中__(填A(yù)或B)處電極入口通甲烷，該原電池的正極電極反應(yīng)式為___。當消耗標況下甲烷33.6L時，假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為90%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量__mol。

(3)如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：

①當電極c為Al、電極d為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式為___。

②當電極c為Al、電極d為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該原電池的正極為__；該原電池的負極反應(yīng)式為___。12、微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用,有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,總反應(yīng)為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一個電極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

（1）判斷正負極的材料。

負極材料_____________,正極材料___________。

（2）寫出另一電極的電極反應(yīng)式,并判斷反應(yīng)類型。

電極反應(yīng)式__________

反應(yīng)類型___________

（3）判斷電池工作時,電子的流動方向和電解質(zhì)溶液中離子的流動方向。電子由______到______,溶液中的陽離子流向電池的________,陰離子流向________

（4）在電池使用的過程中,電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量怎樣變化?________（增大；減小、不變）

（5）當電池工作時通過電路對外提供了1mol電子,計算消耗的負極的質(zhì)量_______。

（6）氫氧燃料電池為綠色化學電源，在堿性NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時的負極電極反應(yīng)式為______。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯誤14、化學反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯誤15、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤16、除去Cu粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯誤17、在原電池中，負極材料的活潑性一定比正極材料強。(_______)A.正確B.錯誤18、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤19、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯誤20、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤21、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共20分)22、一定溫度下；在2L密閉容器中，A；B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示(其中C為有色氣體)，按要求解決下列問題。

(1)該反應(yīng)的化學方程式為____；

(2)用B表示的反應(yīng)速率為____；

(3)下列條件改變時，能加快化學反應(yīng)速率的是__請?zhí)畲?

A．擴大容器的容積B．增大C的用量C．降低體系的溫度D．加入催化劑。

(4)該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是________；

①2v(A)＝v(B)②單位時間內(nèi)生成nmolB的同時生成2nmolA③A、B、C的濃度之比為2：1：1④混合氣體的顏色不再改變⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變．

(5)該反應(yīng)達到化學反應(yīng)限度時，B的轉(zhuǎn)化率為__。(請保留一位小數(shù))23、H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害；工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題。

Ⅰ．H2S的除去。

方法1：生物脫H2S的原理為：H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

（1）硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是______________。

（2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是______________。

方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S

（3）隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當n(H2O2)/n(H2S)=4時，氧化產(chǎn)物的分子式為__________。

Ⅱ．SO2的除去。

方法1（雙減法）：用NaOH吸收SO2；并用CaO使NaOH再生。

NaOH溶液Na2SO3溶液。

（4）寫出過程①的離子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：

CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH?(aq)

從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理______________________。

方法2：用氨水除去SO2

（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10?5，H2SO3的Ka1=1.3×10?2，Ka2=6.2×10?8。若氨水的濃度為2.0mol·L?1，溶液中的c(OH?)=_______mol·L?1。將SO2通入該氨水中，當c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時，溶液中的c()/c()=_____________。評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共10分)24、已知：A是來自石油的重要有機化工原料；此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。

（1）A的結(jié)構(gòu)式為__________，B分子中的官能團名稱是___________。

（2）E的名稱為________________，寫出與D含有相同官能團的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________________________（任寫一種）。

（3）寫出下列反應(yīng)④的化學方程式并指出反應(yīng)類型：

__________________________________________；反應(yīng)類型是_____________；

（4）某學習小組做以下實驗：在溴水中加入足量C溶液；充分反應(yīng)，溴水褪色。為探究褪色的原因，他們提出了如下三種猜想：

①溴水中的Br2可能與C發(fā)生了取代反應(yīng)。

②C分子中可能含有不飽和鍵；溴水可能與C發(fā)生了加成反應(yīng)。

③C具有還原性，溴水可能將C氧化為酸，Br2轉(zhuǎn)化為HBr

為探究哪一種猜想正確；研究小組提出了如下兩種方案：

方案(一)：檢驗褪色后溶液的酸堿性；確定其發(fā)生哪類反應(yīng)。

方案(二)：測定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后Br﹣的物質(zhì)的量；確定其發(fā)生哪類反應(yīng)。

①方案(一)是否可行？______(填“可行”或“不可行”)

②假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為amol，若測得反應(yīng)后n(Br﹣)=____mol，則說明溴水與C發(fā)生了取代反應(yīng)；若測得反應(yīng)后n(Br﹣)=______mol；則說明溴水與乙醛發(fā)生了加成反應(yīng)；

③向含Br20.01mol的溴水中加入足量C使其褪色，然后加過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體3.76克。已知CH3COOAg易溶于水，通過計算，寫出溴水與C發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________________________________。25、已知有機物A；B、C、D、E、F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。A是分子量為28的氣體烯烴；其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標志；D是食醋的主要成分，E是不溶于水且具有香味的無色液體，相對分子質(zhì)量是C的2倍，F(xiàn)是一種高分子化合物。結(jié)合如圖關(guān)系回答問題：

(1)寫出B、D中官能團的名稱：B_____、D_____。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學方程式：

①_____；該反應(yīng)類型是_____。

②_____；該反應(yīng)類型是_____。

④_____。

(3)實驗室用如圖的裝置制備E，試管A中濃硫酸的作用是______；B中的試劑是______；關(guān)于該實驗下列說法不正確的是______；

①加熱試管A不僅可以加快反應(yīng)速率；還可以蒸出E，促進反應(yīng)進行。

②從試管A中蒸出來的物質(zhì)只有產(chǎn)物E

③振蕩后B中油狀液體層變薄主要是產(chǎn)物E溶解到試劑B中。

④B中導(dǎo)管應(yīng)該插入到液面以下評卷人得分六、計算題(共3題，共6分)26、某溫度時；在一個2L的密閉容器中,X；Y、Z三氣體種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，據(jù)此回答：

（1）該反應(yīng)的化學方程式為___________

（2）從開始至2min；X的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·min)

（3）改變下列條件，可以加快化學反應(yīng)速率的有_________。A．升高溫度B．減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量C．增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量.D．減小壓強27、一密閉容器內(nèi)裝有N2和H2，反應(yīng)開始時，N2濃度為2mol/L，H2濃度為5mol/L，兩分鐘后，測得N2濃度為1·8mol/L，則兩分鐘內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率是多少___？H2和NH3的平均反應(yīng)速率又分別是多少___？28、工業(yè)制硫酸中，SO2的催化氧化是一個可逆反應(yīng)：2SO2+O22SO3；設(shè)該反應(yīng)在一定條件下，10min達到一定限度，在反應(yīng)物和生成物之間建立一種動態(tài)平衡（即化學平衡）,填空：

。

SO2

O2

SO3

反應(yīng)開始時的濃度（mol·L-1）

3.0

1.5

0

10min后的濃度（mol·L-1）

平均反應(yīng)速率(mol·L-1·min-1)

0.1

___________、______________、________________、____________、_______________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．油脂可以水解；但油脂不是高分子化合物，故A錯誤；

B．疫苗主要成分為蛋白質(zhì)；在溫度高的情況下，會發(fā)生性質(zhì)改變而變性，故B正確；

C．甲烷和氯氣可發(fā)生取代反應(yīng)；乙醇；乙酸可發(fā)生酯化反應(yīng)(酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng))，酯類可發(fā)生水解反應(yīng)(水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng))，故C正確；

D．乙醇催化氧化生成乙醛；斷裂的化學鍵為①和③，D正確；

故選A。2、B【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，?E1=2752J-534kJ=2218kJ，E(N-N)+E(O=O)+4E(N-H)=2218kJ，154kJ+500kJ+4E(N-H)=2218kJ，解得E(N-H)=391kJ，故選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．K與N連接時；該裝置為原電池，X為硫酸溶液時，鐵失電子生成亞鐵離子，正極上氫離子得電子生成氫氣，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故A錯誤；

B．K與N連接時；該裝置是原電池，X為氯化鈉，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負極，石墨電極為正極，即石墨電極的電勢更高，故B正確；

C．K與M連接時；該裝置為電解池，X為硫酸，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，實際上是電解水，硫酸的濃度逐漸增大，則溶液的pH減小，故C錯誤；

D．K與M連接時，該裝置為電解池，X為氯化鈉，石墨作陽極鐵作陰極，石墨電極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；故D錯誤；

故答案為B。

【點睛】

考查原電池和電解池原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，K與N連接時，該裝置為原電池，鐵易失電子作負極，石墨作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；K與M連接時，該裝置為電解池，石墨作陽極鐵作陰極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)。4、D【分析】【分析】

A；酒精與水混溶；而萃取劑不溶于水；

B；分液操作時下層液體從下口放出；上層液體從上口倒出；

C；有機溶劑的密度可能小于水；

D．萃取時；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，且不相溶，出現(xiàn)分層。

【詳解】

A項；酒精與水混溶；不能用于萃取溴水中的溴，應(yīng)用苯或四氯化碳，故A錯誤；

B項；分液操作時；分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故B錯誤；

C項、有機溶劑的密度可能小于水，也可能大于水，可能在上層或下層，故C錯誤；

D項；萃取時；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，且不相溶，出現(xiàn)分層，則萃取劑要和原溶劑互不相溶，且不能與溶質(zhì)和溶劑反應(yīng)即可，故D正確。

故選D。

【點睛】

本題考查萃取操作，側(cè)重于分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，其含有的陰離子的物質(zhì)的量為0.1mol，即0.1NA個；A正確；

B．H218O和D2O的中子數(shù)都為10，故該體系中所含的中子數(shù)為2NA；B正確；

C．4.6gNa的物質(zhì)的量為0.2mol，Na除了和HCl反應(yīng)之外，還會和水反應(yīng)生成NaOH，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA；C錯誤；

D．1molC2H6中含有1molC-C鍵，即NA個非極性共價鍵；D正確；

故選C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．毛織物主要成分是蛋白質(zhì)；遇濃硝酸會發(fā)生顏色反應(yīng)變?yōu)辄S色；而棉織物不會變?yōu)辄S色，因此可以使用濃硝酸鑒別毛織物和棉織物，A正確；

B．葡萄糖是多羥基醛，具有還原性，分子式是C6H12O6；而蔗糖是一分子葡萄糖和一分子果糖通過分子之間脫去一分子水產(chǎn)生的物質(zhì)，分子式是C12H22O11；該物質(zhì)無還原性，因此二者既不是同分異構(gòu)體，也不是同系物，B錯誤；

C．羊毛主要成分是蛋白質(zhì)，其中含有C、H、O、N等元素，因此羊毛完全燃燒不只生成CO2和H2O，還會產(chǎn)生N2等物質(zhì)；C錯誤；

D．檢驗淀粉水解溶液中是否含有未水解的淀粉，不需加入NaOH溶液，要直接加入碘水進行檢驗即可。若向加入過量NaOH溶液使混合溶液顯堿性的溶液中加入碘水，會發(fā)生I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O；導(dǎo)致無法檢驗淀粉的存在，D錯誤；

故合理選項是A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．①中碳碳雙鍵和醇羥基均能使酸性KMnO4溶液褪色；故A錯誤；

B．②和③是同系物的關(guān)系；與醇羥基相連的α-C上均沒有氫原子，所以均不能發(fā)生催化氧化生成醛，故B錯誤；

C．④和⑤不是同系物關(guān)系，兩者可以用1H核磁共振譜檢驗；故C錯誤；

D．醇羥基能與鈉單質(zhì)反應(yīng)生成H2；①②③④分子中羥基數(shù)相同，因此等物質(zhì)的量的①②③④與足量的金屬鈉反應(yīng)，消耗鈉的量相同，故D正確；

故答案為D。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由素材1可知，20~30s期間，二氧化硫的物質(zhì)的量的變化量為：二氧化硫表示的化學反應(yīng)速率為：

(2)根據(jù)素材2中分析得到，壓強越大，溫度越低有利于提高該化學反應(yīng)限度，溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率減??；壓強增大，SO2的轉(zhuǎn)化率增大；

(3)對于2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)：

①混合氣體的壓強不變；說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故①選；

②混合氣體的密度一直不變；混合氣體的密度不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故②不選；

③混合氣體的總物質(zhì)的量；說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故③選；

④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故④選；

故選①③④?！窘馕觥竣?0.0075②.減?、?增大④.①③④9、略

【分析】【分析】

甲醇燃料電池的總反應(yīng)式為：CH3OH+O2═CO2+2H2O；可先寫簡單的正極反應(yīng)，再考慮負極反應(yīng)。

【詳解】

（1）酸性條件下甲醇燃料電池的總反應(yīng)式為：CH3OH+O2═CO2+2H2O①，酸性條件下該燃料電池的正極反應(yīng)式為O2+6H++6e-═3H2②，①-②得電池負極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+；該燃料電池的理論效率為

【點睛】

本題考查了原電池原理，明確正負極上得失電子是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，電極反應(yīng)式要結(jié)合溶液的酸堿性書寫，為易錯點?！窘馕觥緾H3OH+H2O-6e-═CO2+6H+O2+6H++6e-═3H2O96.6%10、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)根據(jù)決定化學反應(yīng)速率的本質(zhì)因素進行解答；根據(jù)實驗2和實驗3的反應(yīng)條件進行分析；溫度越高；反應(yīng)速率會越快；

(2)研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響時；除了鋅的規(guī)格不同外，其它條件必須完全相同，反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；

(3)根據(jù)加入少量硫酸銅；可以構(gòu)成原電池，從而加快反應(yīng)速率進行解答；

Ⅱ．(5)據(jù)反應(yīng)速率v=計算該反應(yīng)的反應(yīng)速率；

(6)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式。

【詳解】

Ⅰ．(1)化學反應(yīng)速率本質(zhì)上是由反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定的；實驗2和實驗3中；除了溫度不同外，其它條件完全相同，則說明探究的是溫度對反應(yīng)速率的影響；溫度越高，反應(yīng)速率越快；

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知；實驗1；2和4中，除了鋅的形狀不同外，其它條件完全相同，則它們是探究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響；固體的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；

(3)若采用與實驗1完全相同的條件；但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，由于鋅會置換出少量的金屬銅，在該條件下構(gòu)成了原電池，所以反應(yīng)速率明顯加快；

Ⅱ．(5)反應(yīng)開始至2min時，Y的物質(zhì)的量減少了1.0mol?0.7mol=0.3mol，所以反應(yīng)速率為：=0.03mol/(L?min)；

(6)根據(jù)圖象可知X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，且變化的物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于變化量之比是相應(yīng)的化學計量數(shù)之比，所以其系數(shù)之比為：0.1mol:0.3mol:0.2mol=1:3:2，所以其方程式為：X(g)+3Y(g)?2Z(g)。【解析】①.反應(yīng)物本身的性質(zhì)②.溫度③.溫度越高④.接觸面積越大⑤.鋅會置換出少量的金屬銅，在該條件下構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)速率⑥.0.03mol/(L·min)⑦.X(g)+3Y(g)?2Z(g)11、略

【分析】【詳解】

(1)為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，在原電池中銅作負極，其他導(dǎo)電的金屬或非金屬作正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，①中鐵作負極，銅為正極，電池反應(yīng)式為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，故①不符合題意；②中銅作負極，銀作正極，電池反應(yīng)式為2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+，能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，故②符合題意；③中鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因此銅作負極，鐵作正極，電池反應(yīng)式為4H+＋Cu＋2＝2NO2↑＋Cu2+＋2H2O，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，故③不符合題意；④中鐵作負極，銅作正極，電池反應(yīng)式為Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱；故④不符合題意；綜上所述，答案為：②。

(2)根據(jù)圖中信息，a電極為負極，b電極為正極，燃料在負極反應(yīng)，因此A處電極入口通甲烷，正極通入氧氣，因此正極電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，一個甲烷分子失去8個電子變?yōu)樘妓岣?，當消耗標況下甲烷33.6L即物質(zhì)的量為假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為90%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量1.5mol×8×90%=10.8mol；故答案為：A；O2＋4e－＋2H2O＝4OH－；10.8。

(3)①當電極c為Al、電極d為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Al為負極，Cu為正極，因此該原電池正極是氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，其電極反應(yīng)式為2H+＋2e－＝H2↑；故答案為：2H+＋2e－＝H2↑。

②當電極c為Al、電極d為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，Mg和NaOH溶液不反應(yīng)，Al和NaOH溶液反應(yīng)，因此Al為負極，Mg為正極，因此該原電池的正極為2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－；該原電池的負極反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋故答案為：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－；Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋【解析】②AO2＋4e－＋2H2O＝4OH－10.82H+＋2e－＝H2↑2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋12、略

【分析】【分析】

總反應(yīng)為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一個電極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，Ag2O變成Ag；Ag的化合價從+1變?yōu)?，化合價降低，則該電極反應(yīng)化合價降低；被還原，是正極。

【詳解】

（1）由分析可知，Zn為負極，Ag2O為正極，故答案為：Zn；Ag2O；

（2）Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-為正極反應(yīng)，負極失電子，被氧化，則負極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，故答案為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；氧化反應(yīng)；

（3）原電池中；電子由負極經(jīng)導(dǎo)線流回正極，溶液中離子流向為陽離子流向正極，陰離子流向負極，故答案為：負；正；正；負；

（4）從總反應(yīng)Ag2O+Zn=ZnO+2Ag來看；反應(yīng)不涉及KOH，故答案為：不變；

（5）Zn-+2OH-+2e-=ZnO+H2O

65g2mol

m1mol列式解得：m=32.5g

故答案為：32.5g；

（6）堿性氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-=2H2O，故答案為：H2+2OH--2e-=2H2O。

【點睛】

正極-得電子-化合價升高-被氧化，負極-失電子-化合價降低-被還原。原電池的題是高考高平考點，熟練運用原電池工作基本原理，是解決本類題的關(guān)鍵，有些題從化合價入手，有些題從電子入手，有些題從反應(yīng)類型入手，輕而易舉就拿下了?！窘馕觥縕nAg2OZn+2OH--2e-=ZnO+H2O氧化反應(yīng)負正正負不變32.5gH2+2OH--2e-=2H2O三、判斷題(共9題，共18分)13、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。14、A【分析】【詳解】

化學反應(yīng)中能量守恒、但反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學反應(yīng)必然伴隨能量變化。故答案是：正確。15、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導(dǎo)電作用，并不參加化學反應(yīng)，正確。16、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，錯誤。17、B【分析】【詳解】

在原電池中，負極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負極材料的活潑性不一定比正極材料強，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負極；錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。19、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。20、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會中毒，故正確。四、原理綜合題(共2題，共20分)22、略

【分析】【詳解】

(1)由圖像可知，10s之前，BC的量一直在減少，則BC為反應(yīng)物，A的量一直在增加，則A為生成物，根據(jù)各物質(zhì)變化的數(shù)據(jù)書寫出該反應(yīng)的化學方程式為：B(g)+C(g)?2A(g)；

(2)用B表示的反應(yīng)速率為：

(3)A．擴大容器的容積，三種氣體的濃度都變小，該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率減小，A不符合題意；

B．增大C的用量；則增大反應(yīng)物的濃度，該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率增大，B符合題意；

C．降低體系的溫度，減小了該反應(yīng)的反應(yīng)速率，C不符合題意；

D．加入催化劑能加快反應(yīng)的化學反應(yīng)速率；D符合題意；

答案選BD；

(4)①2v(A)＝v(B)未指明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率；而且等式兩邊的系數(shù)不對，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，①不符合題意；

②單位時間內(nèi)生成nmolB代表的是逆反應(yīng)速率，生成2nmolA代表的是正反應(yīng)速率，且倍數(shù)相符，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，②符合題意；

③各物質(zhì)的濃度之比無法說明反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)；③不符合題意；

④C為有色氣體；混合氣體的顏色不再改變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，④符合題意；

⑤體系中所有物質(zhì)均為氣體，容器的體積固定，所以混合氣體的密度保持不變，所以混合氣體的密度不再改變時不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，⑤不符合題意；

⑥M（平均）=m總/n總，容器中氣體的質(zhì)量保持不變，反應(yīng)物的系數(shù)和與生成物的系數(shù)和相等，所以n總不變；則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直保持不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，⑥不符合題意；

答案選②④；

(5)該反應(yīng)達到化學反應(yīng)限度時，B的轉(zhuǎn)化率為：【解析】B(g)+C(g)?2A(g)0.0395mol/（L?s）BD)②④65.8%23、略

【分析】【詳解】

(1)硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率比無菌時更快；該菌的作用可能作該反應(yīng)的催化劑，降低了反應(yīng)活化能，因此加快了該化學反應(yīng)速率，故答案為：降低反應(yīng)活化能（或作催化劑）；

(2)由圖可知，30℃、pH=2時Fe2+氧化速率最大；此時硫桿菌的催化效果最好。溫度太高，硫桿菌的蛋白質(zhì)變性，使硫桿菌失去了活性，因而催化效果下降，反應(yīng)速率減小，故答案為：30℃；pH=2.0；蛋白質(zhì)變性（或硫桿菌失去活性）；

(3)n(H2O2)/n(H2S)=4，假設(shè)H2O2物質(zhì)的量為4mol，H2S的物質(zhì)的量為1mol，H2O2做氧化劑，還原產(chǎn)物中O化合價為-2價，得電子總物質(zhì)的量=4×2×[-1-(-2)]mol=8mol，H2S作還原劑，設(shè)氧化產(chǎn)物中S的化合價為x，則失電子總物質(zhì)的量=1×[x-(-2)]，得失電子總數(shù)相等，則8=1×[x-(-2)]，解得x=+6，結(jié)合原子守恒可知，氧化產(chǎn)物為H2SO4，故答案為：H2SO4；

(4)NaOH溶液和少量SO2反應(yīng)生成Na2SO3和H2O，離子方程式為：2OH?+SO2=+H2O。NaOH再生的原因是：與Ca2+生成CaSO3沉淀，使Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH?(aq)平衡正向移動，生成NaOH，故答案為：2OH?+SO2=+H2O；與Ca2+生成CaSO3沉淀，使Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH?(aq)平衡正向移動；生成NaOH；

(5)NH3·H2ONH4++OH-，Ka=1.8×10?5=解得：c(OH-)=6.0×10?3。c(OH?)=1.0×10?7mol·L?1時，則c(H+)==1.0×10-7mol/L，HSO3-H++SO32-，Ka2===0.62，故答案為：6.0×10?3；0.62。

【點睛】

NH3·H2ONH4++OH-，Kb是NH3·H2O的電離平衡常數(shù)，Kb=表達式中的濃度均是平衡時濃度，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，只有極少部分發(fā)生電離，故NH3·H2O的平衡濃度近似等于NH3·H2O的起始濃度，NH4+的平衡濃度近似等于OH-的平衡濃度，故Ka=【解析】降低反應(yīng)活化能（或作催化劑）30℃、pH=2.0蛋白質(zhì)變性（或硫桿菌失去活性）H2SO42OH?+SO2=+H2O與Ca2+生成CaSO3沉淀，使Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH?(aq)平衡正向移動，生成NaOH；6.0×10?30.62五、有機推斷題(共2題，共10分)24、略

【分析】【詳解】

A是來自石油的重要有機化工原料；此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則A為乙烯，A發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F為聚乙烯，B與D可以得到E，E是具有果香味的有機物，E為酯，故B為乙醇，反應(yīng)①是乙烯與是發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成C為乙醛，乙醇被酸性高錳酸鉀氧化生成D為乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為乙酸乙酯。

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為乙醇分子中的官能團為羥基，故答案為羥基；

(2)E為乙酸乙酯，D為乙酸，與D含有相同官能團的E的一種同分異構(gòu)體為CH3CH2CH2COOH或CH(CH3)2COOH，故答案為乙酸乙酯；CH3CH2CH2COOH或CH(CH3)2COOH；

(3)反應(yīng)④為乙烯的加聚反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為nCH2=CH2故答案為nCH2=CH2加聚反應(yīng)；

(4)①溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)有HBr生成；乙醛被氧化生成乙酸和HBr；溶液均呈酸性，所以無法檢驗褪色后溶液的酸堿性，確定其發(fā)生哪類反應(yīng)；故答案為不可行；

②若發(fā)生取代反應(yīng)，1molBr2可生成1molHBr，故反應(yīng)后n(Br-)=amol；若發(fā)生加成反應(yīng)，則無HBr生成，故反應(yīng)后n(Br-)=0；故答案為a；0；

③得到固體3.76g為AgBr的質(zhì)量，n(AgBr)==0.02mol，n(Br-)=2n(Br2)，則反應(yīng)為氧化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr；故答案為CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr?！窘馕觥苛u基乙酸乙酯CH3CH2CH2COOHnCH2=CH2加聚反應(yīng)不可行a0【答題空10】CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr25、略

【分析】【分析】

A是分子量