2024年滬科版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷701考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、未來新能源的特點是資源豐富；在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且可以再生。下列最有希望的新能源是（）

①天然氣②煤③石油④太陽能⑤氫能⑥酒精A.①③⑤B.②③④C.④⑤⑥D(zhuǎn).②④⑤2、在2L的恒容密閉容器中，充入1molA和3molB，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：若經(jīng)3s后測得C的濃度為0.6mol·L-1；下列選項說法正確的組合是。

①用A表示的反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·s-1

②用B表示的反應(yīng)速率為0.4mol·L-1·s-1

③3s時生成C的物質(zhì)的量為1.2mol

④3s時B的濃度為0.6mol·L-1A.①②④B.①③④C.②③④D.③④3、X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)，一定條件下，將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說法正確的是()A.10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·s-1B.第10min時，X的反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1C.10min內(nèi)，消耗0.2molX，生成0.4molZD.隨著反應(yīng)物量的減少，正反應(yīng)速率一定逐漸下降。4、已知氯化鐵溶液與碘化鉀溶液混合時發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(s)?，F(xiàn)將1L0.25mol?L-1氯化鐵溶液與4L0.10mo1?L-1碘化鉀溶液混合后，在第2min時。測得混合溶液中c(I-)=0.04mo1?L-1，則下列說法正確的是A.第2min時，c(Fe2+)=0.01mo1?L-1B.混合溶液中，c(K+)=0.01mo1?L-1C.0～2min內(nèi)，v(I-)=0.01mo1?L-1?min-1D.第2min時，c(Fe3+)=0.01mo1?L-15、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：溫度下X的物質(zhì)的量濃度隨時間t變化的曲線如圖所示；下列敘述正確的是。

A.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能B.下，在時間內(nèi)，C.M點的正反應(yīng)速率大于N點的逆反應(yīng)速率D.M點和W點的化學(xué)平衡常數(shù)為6、下列關(guān)于有機化合物的說法不正確的是A.CH2BrI無同分異構(gòu)體，可證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，不是平面正方形結(jié)構(gòu)B.間二溴苯只有一種結(jié)構(gòu)，可以證明苯分子中無單鍵和雙鍵交替出現(xiàn)的環(huán)狀結(jié)構(gòu)C.分子式為C6H12的烴，所有碳原子一定在同一平面的有機物只有一種結(jié)構(gòu)D.C4H8BrI有12種同分異構(gòu)體7、近期微博熱傳的“苯寶寶表情包”是一系列苯的衍生物配以相應(yīng)的文字形成的（如圖所示）。苯（）屬于。

A.氧化物B.硫化物C.無機物D.有機物8、聚乳酸是一種生物降解塑料，結(jié)構(gòu)簡式為．下列說法正確的是（）A.聚乳酸的相對分子質(zhì)量是72B.聚乳酸的分子式是C3H4O2C.乳酸的分子式是C3H6O2D.聚乳酸可以通過水解降解9、中國工程院院士；國家衛(wèi)健委高級別專家組成員李蘭娟團(tuán)隊；于2月4日公布阿比朵爾、達(dá)蘆那韋可抑制新型病毒。如圖所示有機物是合成阿比朵爾的原料，關(guān)于該有機物下列說法正確的是（）

A.可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)B.易溶于水和有機溶劑C.分子結(jié)構(gòu)中含有三種官能團(tuán)D.分子中所有碳原子一定共平面評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、如圖所示是由4個碳原子結(jié)合成的4種有機物（氫原子沒有畫出）

（1）寫出有機物（a）的系統(tǒng)命名法的名稱________________________。

（2）有機物（a）有一種同分異構(gòu)體，試寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

（3）上述有機物中與（c）互為同分異構(gòu)體的是______（填代號）。

（4）任寫一種與（d）互為同系物的有機物的結(jié)構(gòu)簡式________。

（5）（a）、（b）、（c）、（d）四種物質(zhì)中，4個碳原子一定處于同一平面的有________（填代號）11、著色劑。

①作用：著色劑是為了美化食品外觀；使食品色澤更誘人。

②分類：按來源分食用____色素，食用_____色素。

③常見的食用著色劑：①_____②_____③檸檬黃④莧菜紅。

④危害：超量使用著色劑對人體健康是有害的，因此，國家對食用色素_____和_____都有嚴(yán)格的規(guī)定。12、三大合成材料：_______、_______、_______，這三大合成材料，是以煤、石油和天然氣為原料生產(chǎn)的。13、銅鋅原電池的簡易裝置如圖所示。

(1)該電池的負(fù)極材料是_______，發(fā)生_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)；

(2)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______，負(fù)極反應(yīng)式：_______，正極反應(yīng)式：_______；

(3)在外電路中，電子從_______極流向_______極，當(dāng)導(dǎo)線有1mol電子通過時，理論上可收集標(biāo)況下的H2_______L。14、化學(xué)與生產(chǎn)；生活、社會密切相關(guān)；請根據(jù)學(xué)過化學(xué)知識解答下列問題。

(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是___________。

a．Cu2Sb．NaClc．Fe2O3d．HgS

(2)銀針驗毒”在我國有上千年歷史，銀針主要用于檢驗是否有含硫元素的有毒物質(zhì)。其反應(yīng)原理之一為：4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O。當(dāng)銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時間后便可復(fù)原。原理是形成了原電池，該原電池的負(fù)極反應(yīng)物為：______。

(3)某同學(xué)設(shè)計一個燃料電池(如下圖所示)；目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

①通入甲烷的電極為________(填“正極”或“負(fù)極”)，該電極反應(yīng)式為___________。

②乙裝置工作一段時間后，結(jié)合化學(xué)用語解釋鐵電極附近滴入酚酞變紅的原因：____________。

③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”)。精銅電極上的電極反應(yīng)式為_________________________15、根據(jù)下表部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)；用化學(xué)用語回答下列問題。

。元素編號。

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)。

R

元素所處的周期數(shù)；主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等。

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。

X

元素最高正價+7價。

Y

第三周期金屬元素中原子半徑最小。

Z

常溫下單質(zhì)為雙原子分子；其氫化物水溶液呈堿性。

（1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________________；元素Z單質(zhì)的電子式__________________；寫出X在周期表中的位置________________________________元素T的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式________.

（2）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一。上述T；X、Y、Z四種元素最高價氧化物的水化物的酸性最強的是__________________（填化學(xué)式）；其中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種化合物的。

是__________________（填化學(xué)式）；理由是____________________________________。

（3）寫出R；T、X、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中；每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的化學(xué)式_______________

（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)A；B、C、D、E可發(fā)生以下反應(yīng)：

A溶液與B溶液（呈堿性）反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

D中含有化學(xué)鍵的類型是_____________________，屬于______（填“離子”或“共價”）化合物。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤17、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤18、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤19、傳統(tǒng)合成氨的方法需消耗大量能源。___A.正確B.錯誤20、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯誤21、在鋅銅原電池中，因為有電子通過電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯誤22、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強。(_______)A.正確B.錯誤23、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤24、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共6分)25、考查官能團(tuán)名稱。

（1）寫出E()中任意兩種含氧官能團(tuán)的名稱___________。

（2）D()具有的官能團(tuán)名稱是___________。(不考慮苯環(huán))

（3）C()中所含官能團(tuán)的名稱為___________。

（4）寫出化合物E()中含氧官能團(tuán)的名稱___________；E中手性碳(注：連有四個不同的原子或基團(tuán)的碳)的個數(shù)為___________。

（5）A()中的含氧官能團(tuán)名稱為硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能團(tuán)名稱是___________。

（7）A(C3H6)是一種烯烴，化學(xué)名稱為___________，C()中官能團(tuán)的名稱為___________、___________。

（8）中的官能團(tuán)名稱是___________。

（9）]中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能團(tuán)的名稱為___________。

（11）中官能團(tuán)的名稱為___________。

（12）中的官能團(tuán)名稱為___________(寫兩種)。

（13）中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。評卷人得分五、計算題(共3題，共18分)26、工業(yè)上制備丙烯的方法有多種，具體如下（本題丙烯用C3H6表示）：

已知t1min時達(dá)到平衡狀態(tài)，測得此時容器中n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，n(C3H6)=nmol，且平衡時C3H6的體積分?jǐn)?shù)為

①該時間段內(nèi)的反應(yīng)速率v(C4H8)=_______mol/(L·min)。（用只含m、V、t1的式子表示）。

②此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。

③t1min時再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的體積分?jǐn)?shù)_______(填“>”“<”“=”)。27、將32.64g銅粉與140mL一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng),銅完全溶解，反應(yīng)后收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。(反應(yīng)中只產(chǎn)生NO或NO2)請回答:

(1)NO的物質(zhì)的量為___________mol

(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入vmLamol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部沉淀,則原硝酸的濃度為_____________。

(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在溶液中完全轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要加入30%的雙氧水的質(zhì)量是___g28、在由銅片、鋅片和200mL一定濃度的稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)在銅片上放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2時；硫酸恰好用完，請?zhí)羁詹⒂嬎悖?/p>

①正極的電極反應(yīng)式為______________；負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________；

②通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量___________；

③求原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度___________。評卷人得分六、實驗題(共2題，共6分)29、次磷酸鈉()是有機合成的常用還原劑，一般制備方法是將黃磷(P4)和過量燒堿溶液混合、加熱，生成次磷酸鈉和PH3，PH3是一種無色；有毒且能自燃的氣體；有強還原性。實驗裝置如圖所示：

回答下列問題：

(1)在a中加入黃磷、活性炭粉末，打開K1，通入一段時間，關(guān)閉K1；打開磁力加熱挽拌器，滴加燒堿溶液。

①已知能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng)，則次磷酸()是___________元弱酸。

②反應(yīng)開始時，首先打開K1，通入一段時間，其目的是___________。

③為了盡可能避免PH3造成的空氣污染，拆卸裝置前還要進(jìn)行的一項操作是___________，a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)裝置c中的NaClO溶液吸收PH3生成和NaCl，相關(guān)物質(zhì)溶解度(S)如下，通過___________的方法可分離出固體。裝置d的作用是___________。S(25℃)S(100℃)Na/p>

(3)產(chǎn)品純度測定：

取產(chǎn)品mg配成250mL溶液，取25mL于錐形瓶中，然后用0.01molL標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(氧化產(chǎn)物是PO)，達(dá)到滴定終點時消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液，產(chǎn)品純度為___________。30、下面為甲；乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的實驗過程。

【實驗?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴ァ?/p>

【實驗原理】甲；乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。

1.【裝置設(shè)計】甲；乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了下列三套實驗裝置:

請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，不應(yīng)選擇的裝置是____(填“甲”或“乙”)。丙同學(xué)裝置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是______。

2.【實驗步驟】

(1)按選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入amLCH3CH218OH（密度為ρg/cm-3）和過量的冰醋酸(CH3COOH)，并邊振蕩邊緩緩加入2mL濃H2SO4;

(2)將試管固定在鐵架臺上;

(3)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液;

(4)用酒精燈對試管①加熱;

(5)當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時認(rèn)為反應(yīng)基本完成。

【問題討論】

a.按步驟(1)裝好實驗裝置，加入藥品前還應(yīng)______。

b.在(5)中，當(dāng)觀察到試管②中有______現(xiàn)象時認(rèn)為反應(yīng)基本完成。

c.分離試管②中的混合物可以得到產(chǎn)品及回收未反應(yīng)的乙酸和乙醇；實驗操作流程如下:

在上述實驗操作流程中，所涉及的①②③三次分離操作分別是：______。

d.已知在酸與醇的酯化反應(yīng)中，反應(yīng)的原理是酸失去羥基，醇失去氫原子結(jié)合成水。請寫出試管①中生成乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)_____________。

最后得到純凈的乙酸乙酯bg，求本實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率：______（用a、b、ρ表示）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

天然氣；煤、石油是不可再生能源；太陽能、氫能和酒精是清潔能源且可以再生；是新能源的范疇；故選C。

【點睛】

本題考查了新能源的開發(fā)利用及新能源的特征應(yīng)用，注意新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生。2、D【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)題意，B物質(zhì)起始的濃度為1.5mol/L，經(jīng)3s后測得C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol?L-1；則。

①反應(yīng)中A為固體；不能用物質(zhì)A表示反應(yīng)的速率，故不選；

②根據(jù)上面的分析，B轉(zhuǎn)化的濃度為0.9mol/L，所以用B表示的反應(yīng)速率為0.9mol/L÷3s=0.3mol?L-1?s-1；故不選；

③3s時生成C的物質(zhì)的量為0.6mol?L-1×2L=1.2mol；故選；

④根據(jù)上面的分析可知，3s時B的濃度為0.6mol?L-1；故選；

故選D。3、C【分析】【詳解】

將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中；反應(yīng)10min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。則。

A.10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為故A錯誤；

B.只能計算10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率；無法計算出第10min時的反應(yīng)速率，故B錯誤；

C.由三段法中可得10min內(nèi)；消耗0.2molX，生成0.4molZ，故C正確；

D．反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度升高會影響反應(yīng)速率，無法斷定隨著反應(yīng)物量的減少，正反應(yīng)速率一定逐漸下降，故D錯誤。

故答案選：C。4、D【分析】【詳解】

A．2Fe3+(aq)+2I-(aq)=2Fe2+(aq)+I2(s)生成的c(Fe2+)等于參加反應(yīng)的c(I-)，所以c(Fe2+)=c(Fe3+)減少=c(I-)減少==0.04mol/L；故A錯誤；

B．鉀離子不參加反應(yīng)，c(K+)==0.08mol/L；故B錯誤；

C．c(I-)減少==0.04mol/L，則v==0.02mol?L-1?min-1；故C錯誤；

D．第2min時，c(Fe3+)==0.01mol/L；故D正確；

故選：D。5、C【分析】根據(jù)圖象可知，溫度下，反應(yīng)速率快，所以升高溫度，X的濃度平衡濃度增大，即升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)放熱。

【詳解】

A.正反應(yīng)放熱；正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故A錯誤；

B.下，在時間內(nèi)，的變化量是(a-b)mol/L，則Y的濃度變化為所以故B錯誤；

C.M點的正反應(yīng)速率大于W點的逆反應(yīng)速率，N點的逆反應(yīng)速率小于W點的逆反應(yīng)速率，所以M點的正反應(yīng)速率大于N點的逆反應(yīng)速率故C正確；

D.正反應(yīng)放熱，M點和W點的化學(xué)平衡常數(shù)為故D錯誤。

【點睛】

本題考查了化學(xué)平衡圖象問題、外界條件對平衡移動影響等，根據(jù)圖象判斷反應(yīng)為放熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵；注意把握圖象中曲線的變化特點。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．若甲烷是平面正方形結(jié)構(gòu)，則和互為同分異構(gòu)體，但CH2BrI無同分異構(gòu)體；可證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，不是平面正方形結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．不論苯分子中有沒有單鍵和雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)；間二溴苯都只有一種結(jié)構(gòu)，所以不能用間二溴苯只有一種結(jié)構(gòu)來證明苯分子中無單鍵和雙鍵交替出現(xiàn)的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，可以用鄰二溴苯只有一種結(jié)構(gòu)，證明苯分子中無單鍵和雙鍵交替出現(xiàn)的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故B錯誤；

C．分子式為C6H12的烴，所有碳原子一定在同一平面的有機物只有一種結(jié)構(gòu)，即其他結(jié)構(gòu)所有碳原子不可能在同一平面，故C正確；

D．C4H8BrI可以看做是丁烷分子中的兩個氫原子被Br和I代替。丁烷有兩種同分異構(gòu)體：正丁烷和異丁烷。正丁烷中的2個H被Br和I代替有8種不同的結(jié)構(gòu)：溴原子連在第一個碳原子上，則碘原子有4種不同的位置：溴原子連在第二個碳原子上，碘原子同樣有4種不同的位置：異丁烷中的2個H被Br和I代替有4種不同的結(jié)構(gòu)：溴原子連在第一個碳原子上，則碘原子有3種不同的位置：溴原子連在第二個碳原子上，碘原子連在其余3個碳原子的任何一個碳原子都相同，只有1種位置：所以共有12種同分異構(gòu)體，故D正確；

故選B。7、D【分析】【詳解】

苯()分子式是C6H6，是由C、H兩種元素組成的化合物，屬于有機物，故合理選項是D。8、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式；聚乳酸的相對分子質(zhì)量是72n，故A錯誤；

B．聚乳酸的分子式為(C3H4O2)n；故B錯誤；

C．的單體為因此乳酸的分子式為C3H6O3；故C錯誤；

D．聚乳酸含有酯基；可以通過水解反應(yīng)生成小分子，達(dá)到降解的目的，故D正確；

故選D。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A．碳碳雙鍵；苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)；酯基能發(fā)生取代反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)，A正確；

B．該有機物難溶于水；易溶于有機溶劑，B不正確；

C．分子結(jié)構(gòu)中含有羥基；酯基、氨基、碳碳雙鍵四種官能團(tuán)；C不正確；

D．苯環(huán)中碳原子一定共平面；但苯環(huán)與其它碳原子不一定在同一平面內(nèi)，D不正確；

故選A。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【詳解】

(1)有機物a主鏈有3個碳原子；甲基在2號碳上，所以名稱為2-甲基丙烷；

(2)分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，所以a的同分異構(gòu)體為：CH3CH2CH2CH3；

(3)分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，所以c的同分異構(gòu)體為b；

(4)(d)為丁炔；CH≡CH等單炔鏈烴與丁炔互為同系物；

(5)(a)為2-甲基丙烷，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，則異丁烷中4個碳原子一定不共平面；

(b)為2-甲基-1-丙烯，可以看作兩個甲基取代了乙烯中的一個C上的兩個氫原子，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，則2-甲基-1-丙烯一定共平面；

(c)為2-丁烯，可以看作兩個甲基分別取代了乙烯中兩個C上的1個H，根據(jù)乙烯共平面可知，2-丁烯一定共平面；

(d)為1-丁炔，乙炔為直線型結(jié)構(gòu)，如圖三點決定一個平面，所以1、2、3號的3個C一定處于同一平面，而1、2、4號C共直線，則1-丁炔中4個C一定共平面，所以4個碳原子處于同一平面的有：(b)(c)(d)；

【點睛】

判斷有機物分子中所有原子是否共面時，通常根據(jù)甲烷、乙烯、乙炔和苯的分子結(jié)構(gòu)模型進(jìn)行，找出與其結(jié)構(gòu)相似的有機物片斷，然后分析有多少原子可能共面或共線，最多有多少原子共面或共線，要求要熟悉這些基本模型的結(jié)構(gòu)特點?！窘馕觥?-甲基丙烷CH3CH2CH2CH3bbcd11、略

【分析】【詳解】

著色劑按來源分為：食用天然色素；如姜黃素；胡蘿卜素；食用人造色素，如日落黃、檸檬黃；

常見的食用著色劑：①胡蘿卜素；②胭脂紅、③檸檬黃、④莧菜紅；

超量使用著色劑對人體健康是有害的，因此，國家對食用色素種類和用量都有嚴(yán)格的規(guī)定?！窘馕觥刻烊蝗嗽旌}卜素胭脂紅種類用量12、略

【分析】【詳解】

三大合成材料是指塑料；合成橡膠和合成纖維。這三大合成材料；是以煤、石油和天然氣為原料生產(chǎn)的。

1；塑料：大家對塑料都很熟悉。工業(yè)、商業(yè)、農(nóng)業(yè)、家庭都在廣泛使用各種塑料制品；如塑料管材、板材、塑料薄膜、塑料盆、椅、鞋、雨衣、瓶等。世界塑料產(chǎn)量是鋼產(chǎn)量的兩倍，有色金屬產(chǎn)量的17倍。塑料的主要成分是樹脂，塑料的名稱是根據(jù)樹脂的種類確定的。

2；合成橡膠：是利用低分子物質(zhì)合成的一類彈性特別的線型高聚物；如丁苯橡膠、氯丁橡膠和丁腈橡膠。合成橡膠的很多性能比天然橡膠優(yōu)越，廣泛用于輪胎和制鞋工業(yè)等。

3、合成纖維是用某些低分子物質(zhì)經(jīng)聚合反應(yīng)制成的線形高聚物。合成纖維的品種很多，如尼龍、滌綸和人造羊毛(聚丙烯腈)等。合成纖維耐磨、耐蝕、不縮水。用它做的衣服，不易折皺，結(jié)實耐穿?！窘馕觥克芰虾铣上鹉z合成纖維13、略

【分析】【分析】

該原電池中，金屬性：Zn＞Cu，Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：

【詳解】

(1)金屬性：Zn＞Cu；Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；

(2)正極的電極反應(yīng)式為：由生成，現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生；根據(jù)分析可知，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：正極反應(yīng)式為：

(3)在外電路中，電子從負(fù)極流向正極，即電子從Zn極流向Cu極；由正極反應(yīng)式可知，當(dāng)導(dǎo)線有1mol電子通過時，生成0.5molH2，理論上可收集標(biāo)況下的H2的體積為【解析】Zn氧化有氣泡產(chǎn)生Zn(或負(fù))Cu(或正)11.214、略

【分析】【分析】

(1)金屬活動性順序表中Al及其前面的金屬用電解法治煉；

(2)當(dāng)銀針變色后；將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時間后便可復(fù)原，發(fā)生的反應(yīng)為硫化銀生成了銀，其原理是形成了原電池，可知鋁作為負(fù)極反應(yīng)物發(fā)生了氧化反應(yīng)；

(3)①甲裝置為燃料電池；燃料電池中通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，據(jù)此分析書寫電極反應(yīng)；

②鐵電極作陰極；水電離的氫離子得電子生成氫氣，故氫氧根濃度增大而使溶液顯堿性；

③粗銅中的雜質(zhì)鋅也會在陽極放電生成鋅離子；所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸銅溶液濃度將減小，精銅電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

(1)a.以Cu2S為原料，采用火法煉銅，反應(yīng)原理為2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑；a不符合題意；

b．工業(yè)電解熔融NaCl冶煉Na，反應(yīng)原理為2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，b符合題意；

c．工業(yè)上以Fe2O3為原料，用熱還原法治煉鐵，反應(yīng)原理為3CO+Fe2O32Fe+3CO2；c不符合題意；

d．以HgS為原料冶煉Hg的原理為HgS+O2Hg+SO2；d不符合題意；

答案選b。

(2)根據(jù)題意；當(dāng)銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時間后便可復(fù)原，發(fā)生的反應(yīng)為硫化銀被還原生成了銀，其原理是形成了原電池，可知鋁作為負(fù)極反應(yīng)物發(fā)生了氧化反應(yīng)，硫化銀作為正極反應(yīng)物發(fā)生還原反應(yīng)，食鹽水作為電解質(zhì)溶液，該原電池的負(fù)極反應(yīng)物為：鋁(Al)；

(3)①燃料電池工作時，燃料發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極反應(yīng)物，在堿作電解質(zhì)時，甲烷轉(zhuǎn)化為碳酸根，故負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=+7H2O；

②結(jié)合圖示可知，鐵電極作陰極，鐵電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，促進(jìn)水電離，使陰極附近溶液中c(OH-)＞c(H+)；溶液顯堿性，則鐵電極附近滴入酚酞變紅；

③丙裝置為粗銅的精煉裝置，由于粗銅中的雜質(zhì)鋅也會在陽極放電生成鋅離子，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸銅溶液濃度將減小，精銅電極為陰極，精銅上發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子得電子生成銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu。

【點睛】

易錯點為(3)中甲乙丙三池的判斷，根據(jù)圖示可知甲為燃料電池，燃料電池中通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，根據(jù)燃料電池的電極連接可確定乙、丙為電解池，原電池的正極與電解池陽極相連，負(fù)極與電解池的陰極相連，進(jìn)而確定陰陽極的電極反應(yīng)。【解析】b鋁(Al)負(fù)極CH4-8e-+10OH-=+7H2O在鐵電極：2H++2e－=H2↑，促進(jìn)水電離，c(OH－)＞c(H+)，顯堿性減小Cu2++2e－=Cu15、略

【分析】【分析】

R元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，確定R為氫元素；T元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，確定T為碳元素；X元素最高正價+7價，根據(jù)最高正價等于最外層電子數(shù)，可知X為氯元素；同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，Y是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，確定Y為鋁元素；因為NH3的水溶液呈堿性；確定Z為氮元素，總結(jié)：R為H，T為C，X為Cl，Y為Al，Z為N。

【詳解】

（1）根據(jù)上面分析可知：元素T為碳元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖元素Z為氮元素，氮氣分子內(nèi)部兩個氮原子之間存在氮氮三鍵，電子式為X為氯元素；在周期表中的位置第三周期第ⅦA；元素T為C，因為最高正價等于最外層電子數(shù)，所以最高正價為+4價，最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式O=C=O；

答案：第三周期第ⅦA；O=C=O

（2）最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2CO3、HNO3、HClO4、Al(OH)3，因為元素非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以酸性最強的是HClO4，其中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種化合物的是Al(OH)3，理由是Al（OH）3既有酸性又有堿性；而其他三種化合物顯酸性。

答案：HClO4；Al（OH）3；Al（OH）3既有酸性又有堿性；而其他三種化合物顯酸性。

（3）R為H，T為C，X為Cl，因為H為最外層2電子穩(wěn)定，所以形成的化合物中不能有H，根據(jù)化合價的絕對值+最外層電子數(shù)=8，無額定每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的化學(xué)式CCl4；

答案：CCl4

（4）D為僅含非金屬元素的鹽，確定為銨鹽；B溶液呈堿性，確定為氨水，進(jìn)而想到可能是氯化鋁與氨水發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，由此確定A為AlCl3、B溶液為氨水、C為Al（OH）3，E為Al2O3、D為NH4Cl。A溶液與B溶液（呈堿性）反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，D為NH4Cl；含有化學(xué)鍵的類型是離子鍵與共價鍵，屬于離子化合物；

答案：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；離子鍵與共價鍵；離子【解析】第三周期第ⅦAO=C=OHClO4Al（OH）3Al（OH）3既有酸性又有堿性，而其他三種化合物顯酸性CCl4Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+離子鍵與共價鍵離子三、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。18、A【分析】【詳解】

兩種有機物分子式均為C5H12，但碳原子連接方式不同，互為同分異構(gòu)體，題干說法正確。19、A【分析】【詳解】

傳統(tǒng)合成氨是在高溫高壓、催化劑條件下進(jìn)行，苛刻的條件，對設(shè)備要求更高，需消耗大量能源，故該說法正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)過程吸收能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂時吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成時放出能量。則吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。故答案為：對。21、B【分析】【詳解】

電子不能通過電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯誤。22、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯誤。23、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)，正確。24、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共6分)25、略

【分析】【分析】

（1）

含氧官能團(tuán)為酯基；醚鍵、酮基；

（2）

具有的官能團(tuán)有氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)；

（3）

所含官能團(tuán)有氯原子和碳碳雙鍵；

（4）

含氧官能團(tuán)為酯基和羥基；E中手性碳(注：連有四個不同的原子或基團(tuán)的碳)的個數(shù)為2；

（5）

含氧官能團(tuán)名稱為硝基；醛基、羥基；

（6）

官能團(tuán)為羥基；

（7）

A為丙烯；C中官能團(tuán)為氯原子；羥基；

（8）

官能團(tuán)為羧基；碳碳雙鍵；

（9）

官能團(tuán)為羥基；醚鍵；

（10）

官能團(tuán)為羥基；

（11）

官能團(tuán)為碳碳雙鍵；酯基；

（12）

官能團(tuán)為碳碳雙鍵；羰基；

（13）

含氧官能團(tuán)為羧基?！窘馕觥浚?）酯基；醚鍵，酮基(任寫兩種)

（2）氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)

（3）碳碳雙鍵；氯原子。

（4）羥基；酯基2

（5）醛基(酚)羥基。

（6）羥基。

（7）丙烯氯原子羥基。

（8）羧基；碳碳雙鍵。

（9）羥基；醚鍵。

（10）羥基。

（11）碳碳雙鍵；酯基。

（12）碳碳雙鍵；羰基。

（13）羧基五、計算題(共3題，共18分)26、略

【分析】【分析】

①先計算出v(C3H6)，然后根據(jù)二者反應(yīng)時的物質(zhì)的量關(guān)系，計算v(C4H8)；

②根據(jù)平衡常數(shù)K的含義，將各種物質(zhì)的濃度帶入定義式，就得到K的值；

③t1min時再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的C4H8和C2H4，導(dǎo)致容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量增大，根據(jù)濃度商與K大小判斷平衡移動方向分析與的大小；

【詳解】

①平衡時n(C3H6)=nmol，n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，平衡時C3H6的體積分?jǐn)?shù)為則解得n=m。從反應(yīng)開始至平衡，v(C3H6)=mol/(L?min)，根據(jù)方程式可知v(C4H8)=v(C3H6)=mol/(L?min)；

②該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以它們的濃度比等于二者的物質(zhì)的量的比，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)K==0.5；

③t1min時達(dá)到平衡，此時n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，n(C3H6)=nmol，且平衡時C3H6的體積分?jǐn)?shù)為通過前面①的計算可知m=n，現(xiàn)在再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的C4H8和C2H4，使容器內(nèi)氣體壓強增大，假設(shè)C4H8改變量為x；根據(jù)反應(yīng)列“三段式”：

由于反應(yīng)是等體積的反應(yīng)，所以濃度比等于物質(zhì)的量的比，平衡常數(shù)表達(dá)式用物質(zhì)的量數(shù)值帶入，結(jié)果不變。假設(shè)C3H6的含量不變，仍然為則解得x=則Qc=說明再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的C4H8和C2H4，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，因此再達(dá)到新平衡時C3H6的體積分?jǐn)?shù)>【解析】①.②.0.5③.>27、略

【分析】【詳解】

(1)32.64g銅粉的物質(zhì)的量為=0.51mol，與濃硝酸反應(yīng)時全部轉(zhuǎn)化為Cu2+，轉(zhuǎn)移1.02mol電子，硝酸被還原后生成NO和NO2，設(shè)NO的物質(zhì)的量為x，NO2的物質(zhì)的量為y，則根據(jù)電子守恒可得3x+y=1.02mol，NO和NO2標(biāo)況下體積共11.2L；即0.5mol，則有x+y=0.5mol，聯(lián)立可得x=0.26mol，y=0.24mol；

(2)硝酸與銅反應(yīng)后，N原子的去向為：溶液中的NONO和NO2，加入NaOH恰好使Cu2+完全沉淀時溶液中的溶質(zhì)為NaNO3，所以n(NO)=mol，n(NO+NO2)=0.5mol，則根據(jù)氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NO)+n(NO+NO2)=(+0.5)mol，溶液體積為140mL，所以濃度為mol/L；

(3)H2O2具有強氧化性，可以將NO和NO2氧化為NO自身被還原成H2O，根據(jù)化合價的變化可知1molH2O2被還原時轉(zhuǎn)移2mol電子，則轉(zhuǎn)移1.02mol電子時，消耗0.51molH2O2，所需的30%的雙氧水的質(zhì)量為=57.8g?！窘馕觥竣?0.26②.mol/L③.57.828、略

【分析】【詳解】

①銅片、鋅片和稀硫酸組成的原電池中，金屬銅為正極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，金屬鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+；

氫氣的物質(zhì)的量是＝0.15mol

則根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知。

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

1mol1mol1mol

0.15mol0.15mol0.15mol

②所以通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是0.15mol×2＝0.3mol；

③原稀硫酸的濃度是＝0.75mol/L?！窘馕觥?H++2e-=H2↑Zn-2e-=Zn2+0.3mol0.75mol/L六、實驗題(共2題，共6分)29、略

【分析】【分析】

制備次磷酸鈉，所用的藥品是P4和NaOH溶液，加熱條件下二者反應(yīng)生成次磷酸鈉的同時也生成了所以P4發(fā)生了歧化反應(yīng)；根據(jù)“PH3是一種無色、有毒且能自燃的氣體，有強還原性”，所以為了避免制備過程中生成的發(fā)生自燃，需要在制備前，利用將裝置內(nèi)殘余的空氣排盡；此外，為了避免造成的空氣污染，也需要尾氣PH3進(jìn)行吸收；因此，結(jié)合還原性較強的特點，利用c中的NaClO對其進(jìn)行氧化吸收，而裝