2025年粵教滬科版高二化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版高二化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列變化過程中；熵在減?。础鱏＜O）的是（）

A.H2O（s）→H2O（1）→H2O（g）

B.CaCO3=CaO+CO2

C.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）

2、下列敘述；能肯定判斷某化學平衡發(fā)生移動的是（）

A.混合物中各組分的濃度改變。

B.混合物的密度改變。

C.正；逆反應速率改變。

D.反應物的轉化率改變。

3、在恒溫、恒容的條件下，有反應2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L，則以下敘述正確的是A.兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣的濃度相同B.兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣的百分組成不同C.達平衡時，途徑Ⅰ的反應速率v(A)等于途徑Ⅱ的反應速率v(A)D.達平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣的密度為途徑Ⅱ所得混合氣密度的1/24、已知：2X+Y2Z，反應中ω（Z的物質的量分數(shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是A.T1時，v正>v逆B.正反應的△H<0C.a、b兩點的反應速率va=vbD.T1時，ω增大的原因是平衡向正方向移動5、下列關于藥物的使用說法正確的是（）A.碘酒常用于外敷消毒B.不進行皮膚敏感試驗直接使用青霉素C.長期服用阿司匹林可預防疾病D.生病了不用到醫(yī)院，自己到藥店買藥吃評卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)6、下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體類型相同的是（）（請用相應的編號填寫）A.B.C.E.E.7、下列物質可用于治療胃酸過多的是（）A.碳酸氫鈉B.氫氧化鋁C.氫氧化鈉D.硫酸鋇8、如圖所示的銅鋅原電池中，鋅電極為

A.負極B.正極C.發(fā)生還原反應的一極D.發(fā)生氧化反應的一極9、已知：rm{2H_{2}S(g)+O_{2}(g)簍TS_{2}(s)+2H_{2}O(l)triangleH=-632kJ?mol^{-1}.}如圖為rm{2H_{2}S(g)+O_{2}(g)簍TS_{2}(s)+2H_{2}O(l)triangle

H=-632kJ?mol^{-1}.}燃料電池的示意圖rm{H_{2}S}下列說法正確的是rm{.}rm{(}A.電極rm{)}為電池的負極B.電極rm{a}上發(fā)生的電極反應為：rmC.每有rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}簍T4OH^{-}}氧氣參加反應，電池內部吸收rm{1mol}rm{632}熱能D.每rm{kJ}rm{34}rm{g}參與反應，電路中有rm{H_{2}S}rm{2}電子通過rm{mol}10、下列物質在氫氧化鈉溶液和加熱條件下反應后生成的對應有機物中，能夠能被催化氧化成醛的是rm{(}rm{)}A.rm{(CH_{3})_{2}CHCl}B.rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}I}C.rm{(CH_{3})_{3}CCOOCH_{2}CH_{3}}D.rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}CH_{2}Br}11、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已進入千家萬戶。為了延長食品的保質期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，在包裝袋中應放入的化學物質是rm{(}rm{)}A.無水硫酸銅、蔗糖B.硅膠、硫酸亞鐵C.無水硫酸銅、硫酸亞鐵D.生石灰、食鹽12、阿斯巴甜rm{(Aspartame)}具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的rm{200}倍rm{.}有關說法不正確的是rm{(}rm{)}A.阿斯巴甜的分子式為rm{C_{14}H_{18}N_{2}O_{5}}B.水解產物中有兩種氨基酸C.阿斯巴甜屬于蛋白質D.阿斯巴甜一定條件下既能與酸反應，又能與堿反應13、如圖所示的裝置，rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{X}rm{Y}都是惰性電極rm{.}將電源接通后，向rm{(}乙rm{)}中滴入酚酞溶液，在rm{F}極附近顯紅色rm{.}則以下說法正確的是rm{(}rm{)}A.電源rm{B}極是正極B.裝置rm{(}丁rm{)}中rm{Y}極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷C.欲用rm{(}丙rm{)}裝置給銅鍍銀，rm{H}應該是rm{Ag}電鍍液是rm{AgNO_{3}}溶液D.rm{(}甲rm{)}rm{(}乙rm{)}裝置的rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}電極均有單質生成，其物質的量之比為rm{1}rm{2}rm{2}rm{2}評卷人得分三、多選題(共6題，共12分)14、氫氣還原氧化銅：rm{CuO+H_{2}=H_{2}O+Cu}在該反應A.rm{Cu}做還原劑B.rm{CuO}做氧化劑C.銅元素的化合價降低D.銅元素化合劑升高15、關于維生素rm{C}的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.維生素rm{C}能使溴水褪色B.維生素rm{C}可作食品添加劑C.維生素rm{C}又稱抗壞血酸D.維生素rm{C}不能發(fā)生氧化反應16、保護環(huán)境日益引起人們的重視rm{.}下列做法有利于保護環(huán)境的是rm{(}rm{)}A.氫能源代替化石能源B.推廣使用太陽能電池C.電動汽車代替燃油汽車D.造紙廠污水直接排放17、根據(jù)元素周期律，鹵族元素的下列性質從下到上依次遞增的有()A.金屬性B.非金屬性C.原子半徑D.單質的氧化性18、下列不能夠用酒精燈加熱的儀器是()A.量筒B.燒杯C.試管D.容量瓶19、下列說法正確的是。

A.油脂屬于脂類B.蛋白質水解的最終產物是氨基酸。

C.纖維素不能發(fā)生水解反應D.淀粉完全水解的產物是葡萄糖評卷人得分四、探究題(共4題，共8分)20、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為。21、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為。22、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為。23、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為。評卷人得分五、推斷題(共4題，共28分)24、乙醇是一種重要的化工原料；由乙醇為原料衍生出的部分化工產品如圖所示：

回答下列問題：

rm{(1)A}的結構簡式為______；

rm{(2)B}的化學名稱是______．

rm{(3)C}中含氧官能團的名稱是______

rm{(4)E}是一種常見的塑料，其化學名稱是______．

rm{(5)}由乙醇生成rm{F}的化學方程式為______．25、（共10分）有機物A為烴類化合物，質譜圖表明其相對分子質量為70，其相關反應如下圖所示，其中B、D、E的結構中均含有2個—CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰。請回答：（1）D的分子式為；（2）E中所含官能團的名稱為；（3）Ⅲ的反應類型為（填字母序號）；a．還原反應b．加成反應c．氧化反應d．消去反應（4）C和E可在一定條件下反應生成F，F(xiàn)為有香味的有機化合物，該反應的化學方程式為；（5）E有多種同分異構體，其中一種同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應，其結構簡式為。26、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}代表rm{5}種元素。請?zhí)羁眨簉m{(1)A}元素基態(tài)原子的最外層有rm{3}個未成對電子，次外層有rm{2}個電子，其元素符號為________；rm{(2)B}元素的負一價離子和rm{C}元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，rm{B}的元素符號為________，rm{C}的元素符號為________；rm{(3)D}元素的正三價離子的rm{3d}亞層為半充滿，rm{D}的元素符號為________，正三價離子的價電子排布圖為________________________________________________________；rm{(4)E}元素基態(tài)原子的rm{M}層全充滿，rm{N}層有且只有一個未成對電子，rm{E}的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為______________________________。27、有機物rm{J}是我國食品添加劑使用衛(wèi)生標準規(guī)定允許使用的食品香料，香氣強度為普通香料的rm{3隆蘆4}倍。有機物rm{J}的合成路線如下圖。

rm{壟脜}該香料包裝袋打開后需要盡快使用的原因是________rm{_}

rm{壟脝}由rm{D}到rm{F}需要先后經過的反應類型為____。

rm{壟脟}可以用來檢驗rm{F隆煤I}合成過程中生成了有機物rm{I}的方程式：rm{_}____rm{_}

rm{壟脠J}的一種同分異構體rm{K}能與rm{NaHCO_{3}}反應，在濃硫酸加熱情況下可失去一分子水后能形成rm{L}或rm{M}rm{L}中除苯環(huán)外還有一個六元環(huán)，而rm{M}能使溴水褪色。寫出rm{K}的結構簡式rm{_}____rm{_}

rm{壟脡}已知：利用題目所給信息設計由合成路線流程圖示例如下：參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】

A、H2O（s）→H2O（1）→H2O（g）變化過程中固體變化為液態(tài)到氣體；熵變增大為正值，△S＞0，故A錯誤；

B、CaCO3=CaO+CO2；反應中氣體體積增大，熵變增大，△S＞0，故B錯誤；

C、2Na+2H2O=2Na++2OH-=H2↑；反應的熵變增大，△S＞0，故C錯誤；

D、2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）反應中氣體反應生成液態(tài)水；反應熵變減小，△S＜0，故D正確；

故選D．

【解析】【答案】熵變是反應體系的混亂度；是體系混亂度（或無序度）的量度，同一物質，氣態(tài)熵大于液態(tài)熵，液態(tài)熵大于固態(tài)熵；不同物質生成的氣體體積越大，熵變增加為正值，氣體體積減少，熵變?yōu)樨撝担?/p>

2、D【分析】

A；對于反應前后氣體體積相等的反應來說；增大體積減小壓強，各組分的濃度改變，但是平衡不移動．故A錯誤；

B；對于反應前后氣體體積相等的反應來說；加入惰性氣體，混合物的密度改變，但是反應中各組分濃度不變，平衡不移動，故B錯誤；

C；加入催化劑；正反應和逆反應均發(fā)生變化，平衡不移動，故C錯誤；

D；反應物的轉化率改變；則化學平衡一定發(fā)生移動，故D正確．

故選D．

【解析】【答案】已達到平衡的反應；外界反應條件改變時，平衡混合物里各組成物質的百分含量也就會改變而達到新的平衡狀態(tài)叫化學平衡移動，至于對于反應前后氣體體積相等的反應來說，增大體系的體積，體系各組分的物質的量濃度減小，氣體的密度減小，反應速率較小，平衡卻不移動．

3、D【分析】試題分析：由反應2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g）可知，當途徑ⅡC、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L完全轉化為A、B時，可生成4molA、4molB，與Ⅰ物質的量比值相等。由于反應前后氣體的化學計量數(shù)相等，壓強對平衡移動沒有影響，這說明達到平衡狀態(tài)時與途徑I中的平衡狀態(tài)是等效的，即Ⅰ、Ⅱ為等效平衡狀態(tài)，體系內混合氣體的百分組成相同，混合氣體平均相對分子質量相同。由于容器體積相等，兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣的濃度相差一倍，Ⅱ氣體質量是Ⅰ氣體質量的2倍，則達到平衡時，途徑Ⅰ的氣體密度為途徑Ⅱ密度的1/2，途徑Ⅱ氣體濃度大，反應速率快；選D?？键c：考查等效平衡?！窘馕觥俊敬鸢浮緿4、B【分析】T1時，Z的物質的量分數(shù)最大，說明反應達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，A不正確；平衡后如果繼續(xù)升高溫度，Z的物質的量分數(shù)降低，說明正反應是放熱反應，選項B正確；a、b兩點的溫度不同，反應速率不相同，選項C不正確；T1時，ω增大的原因是反應向正方向進行，而并沒有達到平衡狀態(tài)，選項D不正確，答案選B。【解析】【答案】B5、A【分析】解：A．蛋白質遇碘酒發(fā)生變性嗎；可用于外用消毒，故A正確；

B．從用藥安全角度考慮；使用青霉素前要進行皮膚敏感性測試，故B錯誤；

C．凡是藥物都帶有一定的毒性和副作用；故C錯誤；

D．藥物都帶有一定的毒性和副作用；應在醫(yī)生指導下服用，故D錯誤．

故選A．

A．蛋白質遇碘酒發(fā)生變性；

B．使用青霉素前要進行皮膚敏感性測試；

C．藥物都帶有一定的毒性和副作用；

D．藥物都帶有一定的毒性和副作用．

本題考查藥物的主要成分和療效，注意藥物都帶有一定的毒性和副作用，應在醫(yī)生指導下服用，題目難度不大．【解析】【答案】A二、雙選題(共8題，共16分)6、B|C【分析】解：冰屬于分子晶體；構成微粒為水分子，由晶胞圖可知，A為氯化鈉的晶胞圖，構成微粒為離子；B為干冰的晶胞圖，構成微粒為二氧化碳分子；C為碘的晶胞圖，構成微粒為碘分子，D為金剛石的晶胞圖，構成微粒為碳原子；E為鈉的晶胞圖，構成微粒為原子；則與冰的晶體類型相同的是BC；

故選BC．

冰屬于分子晶體；利用晶胞圖來判斷晶體的構成微粒，以此來分析．

本題考查根據(jù)晶胞圖判斷晶體類型，難度不大．掌握構成微粒是解題的關鍵．【解析】【答案】BC7、A|B【分析】解：A．碳酸氫鈉能與鹽酸反應；常用來做抗酸藥，故A正確；

B．氫氧化鋁為弱堿性；可以用于治療胃酸過多，故B正確；

C．氫氧化鈉有腐蝕性；不能用于治療胃酸過多，故B錯誤；

D．硫酸鋇不鹽酸反應；故D錯誤．

故選AB．

胃酸含有鹽酸；利用溶解性物質中和過多的鹽酸，氫氧化鈉具有強堿性，會腐蝕性腸胃．

本題以抗酸藥為載體，考查元素化合物性質，體現(xiàn)化學的社會性，注意抗酸藥應無腐蝕性．【解析】【答案】AB8、AD【分析】【分析】本題考查原電池的原理，題目難度不大?！窘獯稹吭阢~鋅原電池中，活潑性強的金屬作為負極，鋅作為負極，負極上rm{Zn}失去電子，發(fā)生氧化反應，

故選：rm{AD}

rm{AD}【解析】rm{AD}9、rAD【分析】解：rm{A}由rm{2H_{2}S(g)+O_{2}(g)簍TS_{2}(s)+2H_{2}O}反應，得出負極rm{H_{2}S}失電子發(fā)生氧化反應，則rm{a}為電池的負極；故A正確；

B、正極rm{O_{2}}得電子發(fā)生還原反應，所以電極rm上發(fā)生的電極反應為：rm{O_{2}+4H^{+}+4e^{-}=2H_{2}O}故B錯誤；

C、電路中每流過rm{4mol}電子，則消耗rm{1mol}氧氣；但該裝置將化學能轉化為電能，所以電池內部幾乎不放出能量，故C錯誤；

D、每rm{34g}即rm{1molH_{2}S}參與反應，則消耗rm{0.5mol}氧氣，則根據(jù)rm{O_{2}+4H^{+}+4e^{-}=2H_{2}O}所以電路中有rm{2}rm{mol}電子；故D正確；

故選AD．

根據(jù)rm{2H_{2}S(g)+O_{2}(g)簍TS_{2}(s)+2H_{2}O}反應，得出負極rm{H_{2}S}失電子發(fā)生氧化反應，正極rm{O_{2}}得電子發(fā)生還原反應；據(jù)此分析解答．

本題側重考查原電池原理，明確電解質溶液酸堿性是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，題目難度不大．【解析】rm{AD}10、rCD【分析】解：rm{A.(CH_{3})_{2}CHCl}發(fā)生水解生成rm{(CH_{3})_{2}CHOH}rm{(CH_{3})_{2}CHOH}能夠能被催化氧化成酮；故A錯誤；

B.rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}I}發(fā)生水解生成rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}OH}rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}OH}不能夠能被催化氧化；故B錯誤；

C.rm{(CH_{3})_{3}CCOOCH_{2}CH_{3}}發(fā)生水解反應生成rm{(CH_{3})_{3}CCOOH}和rm{HOCH_{2}CH_{3}}rm{HOCH_{2}CH_{3}}能夠能被催化氧化生成醛；故C正確；

D.rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}CH_{2}Br}發(fā)生水解生成rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}CH_{2}OH}rm{CH_{3}C(CH_{3})_{2}CH_{2}OH}能夠能被催化氧化成醛；故D正確；

故選CD．

鹵代烴能水解得到醇，酯類水解得到羧酸和醇，而醇中與羥基所連碳相鄰的碳原子上至少有rm{2}個氫原子，氧化生成醛；與羥基所連碳相鄰的碳原子上有rm{1}個氫原子；氧化生成酮；與羥基所連碳相鄰的碳原子上沒有氫原子，不能被氧化．

本題考查有機物的結構與性質，難度中等，注意醇發(fā)生氧化反應生成醛的條件．【解析】rm{CD}11、rB【分析】解：rm{A.}無水硫酸銅能吸收水分；但蔗糖不能防止食品被氧化，故A錯誤；

B.硅膠能吸收水分；硫酸亞鐵能防止食物被氧化，故B正確；

C.無水硫酸銅能吸收水分，但rm{Cu^{2+}}有毒；不有能作食品干燥劑，硫酸亞鐵能防止食物被氧化，故C錯誤；

D.生石灰能防止食品受潮；但食鹽不能防止食物被氧化，故D錯誤。

故選：rm{B}

主要從防止食品氧化變質和受潮兩方面分析考慮；防氧化就是防止氧氣的進入并與之反應，防受潮就是防止水分的進入。

本題考查干燥劑與除氧劑，是化學應用于生活的題型訓練，屬基礎性強化題?！窘馕觥縭m{B}12、AC【分析】解：rm{A.1}個分子中含rm{H}原子個數(shù)為rm{18}阿斯巴甜的分子式為rm{C_{14}H_{18}N_{2}O_{5}}故A錯誤；

B.由含rm{-COOH}rm{-CONH-}rm{-NH_{2}}可知；水解產物中有兩種氨基酸，故B正確；

C.蛋白質為高分子化合物；而該物質的相對分子質量較小，不屬于蛋白質，故C錯誤；

D.含rm{-COOH}rm{-NH_{2}}可知；阿斯巴甜一定條件下既能與酸反應，又能與堿反應，故D正確；

故選AC．

有機物中含苯環(huán)、rm{-COOH}rm{-CONH-}rm{-COOC-}rm{-NH_{2}}等；結合有機物的結構及官能團來分析解答．

本題考查有機物的結構與性質，注意把握有機物中的官能團，明確高分子化合物的判斷即可解答，注意選項A為易錯點，題目難度不大．【解析】rm{AC}13、rBD【分析】解：rm{A.}根據(jù)圖片知，該裝置是電解池，將電源接通后，向rm{(}乙rm{)}中滴入酚酞溶液，在rm{F}極附近顯紅色，說明rm{F}極附近有大量氫氧根離子，由此得出rm{F}極上氫離子放電生成氫氣，所以rm{F}極是陰極，則電源rm{B}極是負極，rm{A}極是正極；故A錯誤；

B.丁裝置中rm{Y}電極是陰極，如果rm{Y}極附近紅褐色變深；說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷，故B正確；

C.若用rm{(}丙rm{)}裝置給銅鍍銀，rm{G}應該是rm{Ag}rm{H}是銅，電鍍液是rm{AgNO_{3}}溶液；故C錯誤；

D.甲裝置中rm{C}電極上氫氧根離子放電生成氧氣，rm{D}電極上銅離子放電生成銅單質，rm{E}電極上氯離子放電生成氯氣，rm{F}電極上氫離子放電生成氫氣，所以rm{(}甲rm{)}rm{(}乙rm{)}裝置的rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}電極均有單質生成；生成rm{1mol}氧氣需要rm{4mol}電子，生成rm{1mol}銅時需要rm{2mol}電子，生成rm{1mol}氯氣時需要rm{2mol}電子，生成rm{1mol}氫氣時需要rm{2mol}電子，所以轉移相同物質的量的電子時生成單質的物質的量之比為rm{1}rm{2}rm{2}rm{2}故D正確；

故選BD．

A.根據(jù)圖片知，該裝置是電解池，將電源接通后，向rm{(}乙rm{)}中滴入酚酞溶液，在rm{F}極附近顯紅色，說明rm{F}極上氫離子放電生成氫氣，所以rm{F}極是陰極，則電源rm{B}極是負極，rm{A}極是正極；

B.電解池中帶正電荷的微粒向陰極移動；帶負電荷的微粒向陽極移動；

C.電鍍時；鍍層作陽極，鍍件作陰極，電解質溶液中金屬陽離子與陽極材料是相同的元素；

D.甲裝置中rm{C}電極上氫氧根離子放電，rm{D}電極上銅離子放電，rm{E}電極上氯離子放電，rm{F}電極上氫離子放電；根據(jù)得失電子和生成物的關系式計算．

本題考查了電解池原理，能正確判斷電解池的陰陽極是解本題的關鍵，明確電泳現(xiàn)象證明了膠粒帶電．【解析】rm{BD}三、多選題(共6題，共12分)14、BC【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應，題目難度不大，明確氧化還原反應的實質及特征為解答關鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力?！窘獯稹緼.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價被還原，rm{CuO}作氧化劑，rm{Cu}為還原產物；故A錯誤；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價，銅元素化合價降低，rm{CuO}作氧化劑；故B正確；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價；化合價降低，故C正確；

D.rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價；銅元素化合價降低，故D錯誤。

故選BC。

【解析】rm{BC}15、ABC【分析】解：維生素rm{C}又稱抗壞血酸，具有還原性，能與氧化性物質反應，分子中含有rm{C=C}能與溴水發(fā)生加成反應，可作食品添加劑，用于補充維生素，故ABC正確，D錯誤；

故選ABC．

維生素rm{C}又稱抗壞血酸，含有rm{C=C}和rm{-OH}具有還原性，可作食品添加劑，用于補充維生素，據(jù)此分析．

本題考查了有機物的結構與性質，題目難度不大，注意把握維生素rm{C}的性質，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．【解析】rm{ABC}16、ABC【分析】解：rm{A.}氫能源為清潔能源；代替化石能源可減少污染物的排放，有利于環(huán)境保護，故A正確．

B.太陽能電池為清潔能源；推廣使用可減少污染物的排放，故B正確；

C.電動汽車代替部分燃油汽車可減少污染物的排放；有利于環(huán)境保護，故C正確；

D.造紙廠污水含有堿性和氧化性物質；污染環(huán)境，不能直接排放，故D錯誤；

故選ABC．

保護環(huán)境；應推廣使用清潔能源，減少污染物的排放，減少三廢，從源頭杜絕污染物．

本題考查環(huán)境保護知識，題目難度不大，環(huán)保問題已經引起了全球的重視，化學上提倡綠色化學工藝，要從源頭減少污染．【解析】rm{ABC}17、BD【分析】【分析】鹵族元素在周期表中處于同一主族，依據(jù)同主族元素性質的遞變規(guī)律解答?！窘獯稹葵u族元素從下到上原子半徑依次減小，原子核對最外層電子的吸引力依次增強，金屬性依次減弱，非金屬性依次增強，單質的氧化性依次增強，所以符合題意的只有rm{BD}故BD正確。故BD正確。

rm{BD}故選BD?！窘馕觥縭m{BD}18、AD【分析】【分析】本題考查常見化學儀器的使用知識，難度不大，掌握常見的化學儀器的使用是解答的關鍵?！窘獯稹靠梢灾苯蛹訜岬膬x器有：燒杯、坩堝、試管、蒸發(fā)皿，量筒、容量瓶不能加熱，故AD錯誤。故選AD。【解析】rm{AD}19、ABD【分析】【分析】本題考查了有機物的水解，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握?！窘獯稹緼.油脂是油與脂肪的統(tǒng)稱，由高級脂肪酸與甘油形成的酯，液態(tài)為油，固態(tài)為脂肪，故A正確；

B.蛋白質是氨基酸縮聚形成的高分子化合物，水解最終生成氨基酸，故B正確；

C.纖維素水解生成葡萄糖，能發(fā)生水解，故C錯誤；

D.淀粉水解最終生成葡萄糖，故D正確。

故選ABD。【解析】rm{ABD}四、探究題(共4題，共8分)20、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質量是水，所以氫氧化銅的質量是所以沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）21、略

【分析】（1）若假設1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質量是所以混合物中Cu2O的質量分數(shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）22、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質量是水，所以氫氧化銅的質量是所以沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）23、略

【分析】（1）若假設1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質量是所以混合物中Cu2O的質量分數(shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）五、推斷題(共4題，共28分)24、略

【分析】解：乙醇被氧化生成rm{A}且rm{A}能和乙醇反應，根據(jù)rm{A}的分子式知，rm{A}為rm{CH_{3}COOH}乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生消去反應生成rm{F}rm{F}為rm{CH_{2}=CH_{2}}乙醇和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成rm{C}rm{C}在濃硫酸作催化劑、加熱條件下能發(fā)生消去反應，則rm{C}結構簡式為rm{CH_{2}ClCH_{2}OH}rm{D}為rm{CH_{2}=CHCl}rm{D}發(fā)生聚合反應生成聚氯乙烯，rm{E}結構簡式為rm{A}和乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成rm{B}rm{B}為rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}

rm{(1)A}是乙酸，rm{A}的結構簡式為rm{CH_{3}COOH}故答案為：rm{CH_{3}COOH}

rm{(2)B}為rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}rm{B}的化學名稱是乙酸乙酯；故答案為：乙酸乙酯；

rm{(3)C}是rm{2-}氯乙醇；含氧官能團為羥基，故答案為：羥基；

rm{(4)E}結構簡式為其化學名稱是聚氯乙烯，故答案為：聚氯乙烯；

rm{(5)F}是乙烯，乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱rm{170隆忙}條件下，乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯，反應方程式為rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}

故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O.}

乙醇被氧化生成rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}且rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O.}能和乙醇反應，根據(jù)rm{A}的分子式知，rm{A}為rm{A}rm{A}在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生消去反應生成rm{CH_{3}COOH}rm{A}為rm{F}乙醇和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成rm{F}rm{CH_{2}=CH_{2}}在濃硫酸作催化劑、加熱條件下能發(fā)生消去反應，則rm{C}結構簡式為rm{C}rm{C}為rm{CH_{2}ClCH_{2}OH}rm{D}發(fā)生聚合反應生成聚氯乙烯，rm{CH_{2}=CHCl}結構簡式為rm{D}和乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成rm{E}rm{A}為rm{B}以此解答該題．

本題考查有機物推斷，側重考查學生分析推斷能力，涉及乙醇、乙烯、鹵代烴、羧酸、酯、高分子化合物之間的轉化，明確常見有機物官能團及其性質、常見有機反應類型及反應條件即可解答，注意乙醇制取乙烯必須控制好溫度．rm{B}【解析】rm{CH_{3}COOH}乙酸乙酯；羥基；聚氯乙烯；rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜簍脕貌脣謾}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}25、略

【分析】試題分析：烴A的相對分子質量是70，利用“商余法”計算其分子式是C5H10，應是烯烴，則B是溴代烷，C是醇，D是醛，E是羧酸。B、D、E的結構中均含有2個—CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰，說明含有4種H原子，則E的結構簡式為(CH3)2CHCH2COOH，從而其他物質的結構簡式可求出。（1）D是戊醛，分子式是C5H10O；（2）E是羧酸，E中所含官能團的名稱為羧基；（3）反應Ⅲ是醛與氫氣反應生成醇，反應類型是加成反應或還原反應，答案選ab；（4）E的結構簡式為(CH3)2CHCH2COOH，則C的結構簡式為(CH3)2CHCH2CH2OH，二者發(fā)生酯化反應生成酯，化學方程式為（5）E的同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有醛基；能與Na反應生成氫氣，說明分子中含有羥基，但不能發(fā)生消去反應，則羥基所連C原子的鄰位C上無H原子，所以符合條件的E的同分異構體的結構簡式為考點：考查有機物的推斷，烯烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸的轉化，化學方程式的書寫，同分異構體的判斷【解析】【答案】（8分）（1）C5H10O（1分）（2）羧基（1分）（3）a、b（2分）（4