2025年北師大版九年級化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版九年級化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、實驗室里制取并收集二氧化碳氣體時一般有以下操作步驟：①檢查裝置的氣密性②連接裝置③加入大理石④加入稀鹽酸⑤收集⑥驗滿．其中排列順序正確的是（）A.①②③④⑤⑥B.②①④③⑤⑥C.②①③④⑤⑥D.②③④①⑤⑥2、“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中有毒氣體處理為無毒氣體；下面是該反應的微觀示意圖，其中不同的球體代表不同的原子，下列說法中，不正確的是（）

A.分子在化學變化中可分B.化學反應前后，原子種類不變C.生成物中有單質D.參加反應的兩種分子的個數(shù)比為1：13、下列各組物質在氧氣中燃燒，前者產(chǎn)生明亮藍紫色火焰，后者有濃厚白煙生成的是（）A.硫粉、白磷B.鎂帶、紅磷C.蠟燭、木炭D.紙張、鐵絲4、下列應用及相應原理（用化學方程式表示）都正確的是（）A.用稀鹽酸除去銹Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2OB.用二氧化碳制碳酸飲料CO2+H2O═H2CO3C.用電解水的方法測定水的組成2H2O═2H2↑+O2↑D.用氫氧化鈉制碳酸鈉Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH5、為形象展示水分解的微觀過程，某同學制作了一些模型，表示相應的微觀粒子rm{.}其中表示水分解過程中不能再分的微粒是rm{(}rm{)}A.B.C.D.評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、化學變化前后一定沒有改變的是（）A.元素的種類B.分子的種類和數(shù)目C.原子的種類和數(shù)目D.物質的種類7、已知在相同條件下，氣體體積比等于氣體分子數(shù)比．二氧化硫跟硫化氫氣體混合即發(fā)生反應生成硫單質和水（化學方程式為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O），在常溫常壓下，將a升SO2和b升H2S混合，當反應完畢恢復到原狀態(tài)時，氣體體積是反應前氣體體積的四分之一．則a與b之比為（）A.1：1B.1：2C.1：3D.1：48、自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源間接制取的能源稱為二級能源，如氫氣可屬于高效無污染的二級能源，是因為自然界中現(xiàn)成的氫氣很少．下列敘述正確的是（）

A.天然氣是一級能源。

B.風能是二級能源。

C.電器使用的電源屬于一級能源。

D.CO屬于二級能源。

9、（2010?鹽城）下列曲線示意圖正確的是（）A.

向稀鹽酸中加蒸餾水B.

等體積、等質量分數(shù)的過氧化氫分解C.

等質量、等顆粒大小的金屬中加入稀鹽酸D.

HCl和FeCl3的混合液中加入NaOH溶液10、下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是（）A.稀H2SO4、KOH、CuSO4、MgCl2B.Na2SO4、Ba（NO3）2、KNO3、NaClC.BaCl2、稀HCl、Na2CO3、AgNO3D.NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl211、下列除去物質中所含少量雜質的方法正確的是。物質所含雜質除去雜質的方法rm{A}rm{CO}rm{CO_{2}}將混合氣體通過灼熱的氧化銅rm{B}rm{NaCl}泥沙溶解、過濾、蒸發(fā)rm{C}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}加適量rm{Ca(OH)_{2}}溶液、過濾rm{D}rm{Fe}粉rm{Cu}粉加入足量稀硫酸，充分反應，過濾并干燥

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}12、下列各組物質投入水中，攪拌后可能得到無色、澄清溶液的是（）A.NaOH、KCl、H2SO4B.KNO3、HCl、ZnCl2C.Na2CO3、NaNO3、Ca（OH）2D.Ba（OH）2、MgCl2、FeCl313、將一定質量的氫氧化鋇溶液與一定質量的硫酸鈉溶液混合，充分反應后，有關的下列說法中，正確的是（）A.過濾所得濾液，一定呈堿性B.過濾所得濾液中，加入BaCl2溶液，一定會出現(xiàn)白色沉淀C.過濾所得濾液中，加入稀硫酸，一定會出現(xiàn)白色沉淀D.向過濾所得濾液中通入CO2，一定會發(fā)生反應評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、如圖甲是A；B、C三種固體物質的溶解度曲線圖．

（1）甲圖中，t2℃時，A、B、C三種物質中，溶解度最大的是____，p點所表示的含義為____．t2℃時將40gA物質放入50g水中，充分攪拌后是____溶液（填“飽和”或“不飽和”）

（2）①將t2℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時三種物質的溶質質量分數(shù)由大到小的順序是____；

②如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質中的哪一種？____；發(fā)生反應的化學方程式為____．

（3）t2℃時，將A物質的不飽和溶液降溫到t1℃時恰好飽和溶液，該過程中溶質的質量____（填“減小”；“不變”、“增大”）

（4）將t2℃時A、B的飽和溶液分別蒸發(fā)等量的水后，恢復至t2℃，A溶液析出晶體的質量____（填“＞”；“＜”、“=”）乙溶液析出晶體的質量．

（5）下列說法正確的是____．

①要使A；B、C三種物質的不飽和溶液轉化成飽和溶液均可以采取降低溫度的方法。

②t2℃時；A溶液溶質的溶質質量分數(shù)比B溶液大。

③t2℃時；將A；B兩種物質的飽和溶液分別降溫至t1℃析出晶體的質量A大于B

④A物質中含有少量的B物質可采用降溫結晶的方法提純A．15、實驗室稱量固體藥品所用儀器是____，量取液體藥品時，所用的儀器是____，量取時視線應與液面的____保持水平．16、人體中含量最高的金屬元素是____(填元素符號)，它屬于____元素(填“常量”或“微量”)，幼兒及青少年缺乏它易導致____。為保證該元素的攝入量，可選擇的食物有____(填一種食物名稱)。17、量筒的用途是____，使用時，量筒必須____，視線要跟液體____保持水平．18、用化學符號表示下列意義：

（1）2個氮原子____

（2）人體中含量最多的物質____

（3）硫酸銨____

（4）調(diào)味品食鹽中的陽離子____

（5）3個氫氧根離子____

（6）氫氧化鐵中鐵元素的化合價為+3價____．19、下圖是費俊龍和聶海勝在“神舟”六號飛船中的照片；請你從化學的視角對“神六”飛船的有關信息進行思考并完成下列問題：

（1）航天員在太空中每人每天大約需要0.9kg氧氣；2.5L水、0.6kg食物；排出1.0kg二氧化碳、1.8kg水蒸氣等．上述物質中，屬于單質的是，屬于化合物的是，屬于混合物的是．

（2）“神六”飛船的外殼是用金屬；玻璃、工程塑料等材料制成的．其中屬于有機合成材料的是．

（3）為了處理人體排出的CO2，飛船上采用了與氫氧化鈉化學性質相似的氫氧化鋰（LiOH）作為吸收劑．LiOH中鋰元素的化合價是，飛船上LiOH吸收CO2的化學方程式是：．

（4）在“神六”飛船中有籃球大小的儲氧瓶6個；儲氮瓶2個，它們是航天員的生命之源．艙內(nèi)空氣一天一換．宇航員說：“艙內(nèi)的空氣比地面還好．”請你設計：怎樣使得艙內(nèi)氣體成分大致和地面保持一致？〔請注意題（1）所給信息〕．

20、供城市生活用水的自來水廠凈水流程如下圖所示，請?zhí)羁眨?1)取水口處的水常呈渾濁，是因為水中含有許多；(2)通過過濾池，可除去；(3)投藥的目的是；(4)清水池里的水__________（填“是”或“不是”）純凈物。評卷人得分四、判斷題(共3題，共18分)21、蒸發(fā)完畢后移動很熱的蒸發(fā)皿的方法是用坩堝鉗夾?。甠___．22、攪拌或振蕩，可以增大溶質的溶解度____．（判斷對錯）23、氣體分子間有間隔，固體、液體分子間無間隔．____．（判斷對錯）評卷人得分五、探究題(共2題，共10分)24、請根據(jù)下列各圖中提供的信息；回答問題：

rm{(1)}寫出裝置圖rm{A}中標號rm{壟脵}的儀器名稱______．

rm{(2)}實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置為______rm{(}填字母代號rm{)}．

rm{(3)}檢驗氧氣是否收集滿的正確操作是______rm{(}填字母代號rm{)}．25、實驗室中有一瓶標簽受損的無色溶液；如圖A所示，老師提示這是一瓶初中常用的溶液，要求同學們確認其溶質成分。

【提出猜想】①氯化鈉②氫氧化鈉③硫酸鈉④碳酸鈉。

【查閱資料】氯化鈉和硫酸鈉溶液pH=7；可溶性硫酸鹽遇到可溶性的鋇鹽會產(chǎn)生白色沉淀。

【討論分析】經(jīng)過討論；同學們一致認為猜想______（填序號）不成立，其原因是______。

【實驗探究】為了進一步確認其成分；同學們繼續(xù)進行探究：

。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論（1）取該溶液少許于試管中，向其中滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象猜想______不成立（2）取該溶液少許于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液______猜想③成立假如猜想④成立；寫出（1）中發(fā)生的反應方程式______。

【反思與交流】有同學提出用測pH的方法也可以確定該無色溶液，如圖B、C、D所示是幾位同學的實驗過程，其中正確的是______，其現(xiàn)象與結論是______。評卷人得分六、簡答題(共3題，共21分)26、（2014秋?泰興市校級期中）水蒸氣能點燃火柴嗎？做如圖所示實驗；加熱燒杯中的水使之沸騰，水蒸氣通過加熱的銅管噴出；把火柴靠近銅管處，火柴被加熱；迅速從蒸氣中移開，火柴燃著了．

（1）A處氣壓大于標準大氣壓，則燒瓶內(nèi)沸水的溫度應____100℃．（填“＞”“＜”或“=”）

（2）B處水蒸氣對點燃火柴的作用是____．

（3）火柴為什么移離蒸氣才能燃燒？____．27、在測定空氣中氧氣含量的實驗中；小強采用了右圖所示裝置：在由兩個注射器組成的密閉系統(tǒng)中留有25mL空氣，給裝有細銅絲的玻璃管加熱，同時緩慢推動兩個注射器活塞，至玻璃管內(nèi)的銅絲在較長時間內(nèi)無進一步變化時停止加熱，待冷卻至室溫，將氣體全部推至一個注射器內(nèi)，觀察密閉系統(tǒng)內(nèi)空氣體積變化．請根據(jù)你對上述實驗的理解，回答下列問題：

（1）實驗結束后，注射器內(nèi)的氣體體積理論上應該減少約____mL．

（2）在實驗的加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器的目的是____．寫出該反應的文字表達式____．

（3）上述實驗的結論應該是____．

（4）小強測得實驗結果如下：

。反應前注射器內(nèi)氣體總體積反應后注射器內(nèi)氣體總體積25mL22mL由此數(shù)據(jù)可以推算出他測定的空氣中氧氣的體積分數(shù)____2l%（填“＞”、“=”、“＜”）．造成該實驗出現(xiàn)誤差的原因可能是____．（填序號）

①沒有交替緩緩推動兩個注射器活塞；②讀數(shù)時沒有冷卻至室溫；③加入銅絲量太少；④加入銅絲量太多．28、請回答下列問題：

（1）用CO高溫下還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學方程式為____

（2）金屬鎂著火不能用CO2滅火，因為鎂能在CO2中燃燒生成碳和氧化鎂．該反應的化學方程式為____，反應基本類型是____．

（3）用“”表示氫原子，“”表示氧原子，則如圖所示的化學方程式為____．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】根據(jù)實驗室制取二氧化碳的步驟（連→查→加→倒→收→驗）進行分析解答即可．【解析】【解答】解：制取二氧化碳的操作步驟是：連（連接儀器；組裝實驗裝置）→查（檢查裝置的氣密性）→加（向廣口瓶中裝入大理石）→倒（向漏斗中注入稀鹽酸）→收集（用向上排空氣法收集）→驗滿（將燃著的木條放在集氣瓶口）．則正確的操作順序為：②①③④⑤⑥．

故選：C．2、B【分析】【分析】根據(jù)微粒的構成及變化，分析物質的構成及分子、原子的變化，分析反應的微粒個數(shù)關系；根據(jù)物質的構成分析物質的類別．【解析】【解答】解：由反應的微觀示意圖可知；各物質反應的微粒個數(shù)關系是：

A；由微粒的變化可知；分子在化學變化中可分，故A正確；

B；由微粒的變化可知；原子在化學變化中不可以再分，原子種類不變；故B正確；

C；由微粒的構成可知；生成物中有一種分子是由同種原子構成的，屬于單質；故C正確；

D；由上圖可知；參加反應的兩種分子的個數(shù)比為1：2；故D不正確．

故選B．3、A【分析】【分析】A；根據(jù)硫粉、白磷在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

B；根據(jù)鎂帶、紅磷在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

C；根據(jù)蠟燭、木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

D、根據(jù)紙張、鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；硫在氧氣中燃燒；發(fā)出明亮的藍紫色火焰；白磷在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙；故選項正確．

B；鎂帶、紅磷在氧氣中燃燒；發(fā)出耀眼的白光；紅磷在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙；故選項錯誤．

C；蠟燭、木炭在氧氣中燃燒；均發(fā)出白光，故選項錯誤．

D；紙張在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更旺；鐵絲在氧氣中劇烈燃燒；火星四射；故選項錯誤．

故選：A．4、B【分析】【分析】根據(jù)化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確．【解析】【解答】解：A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，正確的化學方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

B；該化學方程式書寫完全正確．

C、該化學方程式缺少反應條件，正確的化學方程式應為：2H2O2H2↑+O2↑．

D；碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；是由碳酸鈉制取氫氧化鈉，故選項錯誤．

故選：B．5、C【分析】解：rm{A}圖示微粒為兩個氧原子構成的一個氧分子；分解過程中可再分，不表示不再分的氧原子；故A不正確；

B；圖示微粒為兩個氫原子構成的一個氫分子；分解過程中可再分，不表示不可再分的氫子；故B不正確；

C；圖示微粒為單獨的兩個氫原子和一個氧原子；為分解過程中不能再分的微粒；故C正確；

D；圖示微粒為兩個氫原子和一個氧原子構成的水分子；分解過程中可再分，不表示不可再分的氫、氧原子；故D不正確；

故選C．

根據(jù)原子是化學變化中的最小微粒；水分解過程中不能再分的微粒應為氫原子和氧原子；判斷圖中表示分解過程中不能再分的氫；氧原子的圖示．

原子與分子的根本區(qū)別在于：化學變化中原子不可再分，分子可以再分為原子．【解析】rm{C}二、多選題(共8題，共16分)6、AC【分析】【分析】化學變化是產(chǎn)生新物質的變化，由分子構成的物質來說化學變化是產(chǎn)生新分子的變化；【解析】【解答】解：化學變化是產(chǎn)生新物質的變化；由分子構成的物質來說化學變化過程是分子分解成原子，原子重新組合成新分子的過程，分子種類一定改變，而原子在化學變化中不能再分，是最小的微粒，原子的種類；個數(shù)、質量都不變，元素種類、質量不變．

故選AC．7、AC【分析】【分析】根據(jù)二氧化硫與硫化氫反應的化學方程式可知參加反應的二氧化硫與硫化氫的分子數(shù)目之比，從而知道參加反應的二氧化硫與硫化氫氣體的體積之比．反應完畢后氣體有剩余，剩余的氣體可能是二氧化硫，也可能是硫化氫，將兩種情況都要分析一下．【解析】【解答】解：反應結束后，氣體有剩余，剩余的氣體可能是二氧化硫，也可能是硫化氫氣體，把反應前的氣體按體積分為四份，參加反應的有三份，剩余一份．根據(jù)化學方程式可知，參加反應的二氧化硫與硫化氫氣體的分子數(shù)目之比為1：2，也就是參加反應的二氧化硫與硫化氫氣體的體積之比是1：2，參加反應的二氧化硫占一份，參加反應的硫化氫氣體占兩份，若剩余的一份氣體是二氧化硫，則a與b之比為1：1，若剩余的一份氣體是硫化氫，則a與b之比為1：3．

故選A、C8、AD【分析】

根據(jù)信息判斷是一級還是二級能源關健看其是否是自然界中現(xiàn)成形式提供的．

A；天然氣是古代生物的遺骸經(jīng)復雜變化而形成的化石燃料；是以現(xiàn)成形式提供的能源，屬于一級能源；故選項說法正確．

B；風能是自然界以現(xiàn)成形式提供的能源；屬于一級能源；故選項說法錯誤．

C；電器使用的電源是靠其它形式的能量轉化而來的；如火力發(fā)電是煤燃燒的化學能轉化成電能，屬于二級能源，故選項說法錯誤．

D；CO是通過煤、石油等化石燃料制取的；需依靠其他能源間接制取，屬于二級能源，故選項說法正確．

故選AD．

【解析】【答案】根據(jù)題目所給新信息：自然界以現(xiàn)成形式提供的能源為一級能源；需依靠其他能源間接制取的能源為二級能源，據(jù)此進行分析判斷．

9、BD【分析】

A；酸中加水；溶液的酸性會減弱，PH會升高但不會達到7，故此選項錯誤．

B；過氧化氫溶液制氧氣不會增加氧氣的產(chǎn)量；只會增加反應的速度，從圖象看加入二氧化錳的速度變快了，故此選項正確。

C；等質量的鋁、鎂、鐵與酸反應是生成的氫氣量是鋁最多；圖象所示不是鋁生成的氫氣多，故此選項錯誤．

D；氫氧化鈉滴入到鹽酸與氯化鐵的溶液中時會先于鹽酸反應；故一開始不會生成沉淀，此過程與圖象相符，故此選項正確．

故選BD

【解析】【答案】A；酸中加水；溶液的酸性會減弱．

B；過氧化氫溶液加入二氧化錳不會增加氧氣的產(chǎn)量；只會增加反應的速度．

C；等質量的鋁、鎂、鐵與酸反應是生成的氫氣量是鋁最多．

D；氫氧化鈉滴入到鹽酸與氯化鐵的溶液中時會先于鹽酸反應；故一開始不會生成沉淀．

10、AC【分析】【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒有確定出的物質確定出來；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行分析鑒別．【解析】【解答】解：A、CuSO4溶液是藍色的，能與CuSO4溶液反應產(chǎn)生藍色沉淀的是的是KOH溶液，能與KOH溶液反應產(chǎn)生白色沉淀的是MgCl2溶液，無明顯變化的是稀H2SO4；故不加其他試劑可以鑒別．

B、Na2SO4、Ba（NO3）2反應均能產(chǎn)生白色沉淀；但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別．

C、組內(nèi)四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇、AgNO3；再將稀鹽酸分別滴加至氯化鋇、AgNO3溶液中；產(chǎn)生白色沉淀的是硝酸銀溶液，無明顯變化的是氯化鋇溶液；故不加其他試劑可以鑒別．

D、AgNO3溶液與KCl、CaCl2反應均能產(chǎn)生白色沉淀；但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別．

故選：AC．11、BC【分析】略【解析】rm{BC}12、AB【分析】解：物質加到水中攪拌后得到無色澄清溶液；說明彼此之間不能生成沉淀，且不存在有色離子。

A、NaOH與H2SO4反應生成硫酸鈉和水；得到的溶液仍然是無色澄清溶液，故此選項正確；

B；三者之間不反應；該混合溶液中也沒有有色離子，故選項正確；

C、Na2CO3和Ca（OH）2生成碳酸鈣白色沉淀；溶液變渾濁，故選項錯誤；

D、Ba（OH）2和MgCl2、FeCl3反應分別生成氫氧化鎂白色沉淀；氫氧化鐵紅褐色沉淀；溶液變渾濁，且氯化鐵是黃色的溶液，故選項錯誤。

故選：AB。

若物質之間相互交換成分；能結合成沉淀的則不能得到透明的溶液；本題還要注意能得到無色澄清溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子；鐵離子和亞鐵離子等。

本題難度不是很大，對于能否得到無色澄清的溶液，要注意彼此之間不能生成沉淀，還要注意特定離子的顏色?！窘馕觥緼B13、AD【分析】

A；由于氫氧化鋇與硫酸鈉反應生成氫氧化鈉；氫氧化鈉溶液呈堿性，因此，兩溶液混合充分反應后過濾所得濾液中一定含有氫氧化鈉，溶液一定呈堿性；故A正確；

B；若硫酸鈉溶液有剩余；向濾液中加入氯化鋇一定出現(xiàn)硫酸鋇的白色沉淀；而若氫氧化鋇有剩余，剩余的氫氧化鋇與氯化鋇不能反應，而不會出現(xiàn)沉淀；故B不正確；

C；若氫氧化鋇有剩余；向濾液中加入的硫酸一定生成硫酸鋇的白色沉淀；若硫酸鈉溶液有剩余，剩余的硫酸鈉不能與硫酸鈉反應，而不會出現(xiàn)沉淀；而若故C不正確；

D；氫氧化鈉可與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；而反應后的濾液中一定含有氫氧化鈉，因此向濾液中通入二氧化碳，一定會發(fā)生反應；故D正確；

故選A；D．

【解析】【答案】一定質量的氫氧化鋇溶液與一定質量的硫酸鈉溶液混合；充分反應后，會出現(xiàn)以下三種情況：一是兩者恰好完全反應，得到硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉溶液；二是氫氧化鋇溶液有剩余，得到硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉與氫氧化鋇的混合溶液；三是硫酸鈉有剩余，得到硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉與硫酸鈉的混合溶液．

三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲圖中，t2℃時，A、B、C三種物質中，溶解度最大的是A；P點所表示的含義為在t1℃時，B、C兩種物質的溶解度相等；t2℃時A的溶解度是80g，因此將40gA物質放入50g水中，充分攪拌后是飽和溶液；將t2℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，A、B的溶解度減小，t1℃時B的溶解度大于A的溶解度，飽和溶液溶質質量分數(shù)只與溶解度有關，溶解度越大，質量分數(shù)越大；而C的溶解度隨溫度的降低而增大，所以質量分數(shù)不變，但大于t1℃時A的質量分數(shù)，所以t1℃時三種物質的溶質質量分數(shù)由大到小的順序是B＞C＞A；鎂與鹽酸反應生成氫氣，因此立即產(chǎn)生大量的氣泡；同時放熱，溫度升高，燒杯中出現(xiàn)渾濁，說明有固體析出，則該物質的溶解度隨溫度的升高而減??；t2℃時，將A物質的不飽和溶液降溫到恰好飽和溶液，只是溫度降低，溶解度減小，溶質、溶劑的質量均不變；t2℃時A的溶解度大于B，所以，該溫度時分別蒸發(fā)等量的水后，恢復至t2℃，A溶液析出晶體的質量大于B溶液析出晶體的質量．【解析】【解答】本題考查了飽和溶液和不飽和溶液；溶解度與溶質質量分數(shù)的關系．

（1）從甲圖可以得到，t2℃時，A、B、C三種物質中，溶解度最大的是A；P點所表示的含義為在t1℃時，B、C兩種物質的溶解度相等，故答案為：A；在t1℃時；B；C兩種物質的溶解度相等；飽和；

（2）①將t2℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，A、B的溶解度減小，t1℃時B的溶解度大于A的溶解度，飽和溶液溶質質量分數(shù)只與溶解度有關，溶解度越大，質量分數(shù)越大；而C的溶解度隨溫度的降低而增大，所以質量分數(shù)不變，但大于t1℃時A的質量分數(shù)，所以t1℃時三種物質的溶質質量分數(shù)由大到小的順序是B＞C＞A；故答案為：B＞C＞A；

②鎂與鹽酸反應生成氫氣，因此立即產(chǎn)生大量的氣泡；同時放熱，溫度升高，燒杯中出現(xiàn)渾濁，說明有固體析出，則該物質的溶解度隨溫度的升高而減小，故X是C物質；故答案為：C；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；

（3）t2℃時；將A物質的不飽和溶液降溫到恰好飽和溶液，只是溫度降低，溶解度減小，溶質；溶劑的質量均不變，故答案為：不變；

（4）t2℃時A的溶解度大于B；所以，該溫度時分別蒸發(fā)等量的水后，恢復至t2℃，A溶液析出晶體的質量大于B溶液析出晶體的質量，故答案為：＞；

（5）①C的溶解度隨溫度的降低而增大；其不飽和溶液降低溫度不能轉化成飽和溶液，故①錯誤；

②t2℃時；A的溶解度大于B，所以A的飽和溶液溶質的溶質質量分數(shù)比B溶液大，沒有指明溶液的狀態(tài)，所以不能確定，故②錯誤；

③t2℃時；將等量的A；B兩種物質的飽和溶液分別降溫至t1℃析出晶體的質量A大于B，故③原說法錯誤；

④A的溶解度受溫度的影響大；所以A物質中含有少量的B物質可采用降溫結晶的方法提純A，故④正確．

故選④．15、略

【分析】【分析】根據(jù)實驗室常用儀器的作用和用法進行分析；

根據(jù)量取液體藥品所用儀器、量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析．【解析】【解答】解：托盤天平在實驗室里用來稱量固體藥品；所以實驗室稱量固體藥品所用儀器是天平，量取液體藥品時，所用的儀器是量筒和膠頭滴管，先用傾倒法傾倒，帶接近刻度線時，改用膠頭滴管滴加；量筒讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平．

故答案為：天平，量筒、膠頭滴管，最低處．16、Ca常量佝僂病和發(fā)育不良豆腐(或蝦皮)【分析】【解答】人體中含量最高的金屬元素為鈣元素；其元素符號為Ca，它屬于常量元素，缺乏時幼兒及青少年易患佝僂病和發(fā)育不良；含鈣較為豐富的食物有：水產(chǎn)品；豆類、奶類、各類綠色蔬菜等。

【分析】人體中的常量元素主要有：氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂；微量元素主要有：鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒。17、略

【分析】【分析】根據(jù)量筒的用途、量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析解答．【解析】【解答】解：量筒的用途是量度液體的體積；量筒必須放在水平桌面上，量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平．

故答案為：量度液體的體積；放在水平桌面上；凹液面的最低處．18、略

【分析】【分析】書寫元素符號時，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫；化學符號周圍的數(shù)字表示不同的意義：符號前面的數(shù)字，表示原子或分子個數(shù)；右上角的數(shù)字表示一個離子所帶的電荷數(shù)；右下角的數(shù)字表示幾個原子構成一個分子；元素正上方的數(shù)字表示元素的化合價．人體中含量最多的物質是水，一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的；硫酸銨中銨根是+1價，硫酸根是-2價，按照正前負后，然后利用十字交叉法書寫；調(diào)味品食鹽中的陽離子是鈉離子，一個鈉離子帶一個單位的正電荷，一個氫氧根離子帶一個單位的負電荷，3個氫氧根離子是3OH-；氫氧化鐵中鐵元素的化合價為+3價，因此是（OH）3．【解析】【解答】解：（1）符號前面的數(shù)字；表示原子個數(shù)，因此兩個氮原子是2N，故答案為：2N

（2）人體中含量最多的物質是水，一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的；故答案為：H2O

（3）硫酸銨中銨根是+1價，硫酸根是-2價，按照正前負后，然后利用十字交叉法書寫為：（NH4）2SO4，故答案為：（NH4）2SO4

（4）調(diào)味品食鹽中的陽離子是鈉離子，一個鈉離子帶一個單位的正電荷，故答案為：Na+

（5）一個氫氧根離子帶一個單位的負電荷，3個氫氧根離子是3OH-，故答案為：3OH-

（6）元素正上方的數(shù)字表示元素的化合價，氫氧化鐵中鐵元素的化合價為+3價，因此是（OH）3；故答案為：（OH）319、略

【分析】

（1）氧氣是由一種元素組成的純凈物；屬于單質．水和二氧化碳都是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物．食物中含有多種物質，屬于混合物．故填：氧氣；水和二氧化碳；食物．

（2）工程塑料屬于有機合成材料．故填：工程塑料．

（3）LiOH中氧元素的化合價是-2價；氫元素的化合價是+1價，可以求出鋰元素的化合價是+1價．故填：+1．

LiOH吸收CO2能生成碳酸鋰和水，化學方程式為：CO2+2LiOH═Li2CO3+H2O

（4）在空氣中；氮氣和氧氣的體積比為4：1，含有少量的二氧化碳和水蒸氣，故填：換氣時控制氮氣與氧氣的體積比約為4：1，不斷地補充氧氣，吸收呼出的二氧化碳，吸收排出的水蒸氣．

【解析】【答案】關根據(jù)物質的分類方法可以判斷物質的類別；根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為零可以求出某種元素的化合價．

20、略

【分析】解題時要明確凈化水的各種方法的原理及所用物質的作用：加絮凝劑的目的是對雜質吸附，使其沉淀出來；過濾是一種分離不溶性固體與液體所形成混合物的方法；活性炭可吸附異味和色素；自來水的生產(chǎn)過程中，為進行殺菌消毒需要向水中加入一些消毒殺菌劑（1）天然水常呈渾濁，因為水中含有許多可溶性和不溶性雜質；（2）由自來水廠凈水流程圖可得知，經(jīng)過過濾池后的水中的不溶性固體雜質已經(jīng)清除，結合過濾操作的作用，因此可推測過濾池在凈水過程中的作用是除去不溶性雜質；（3）投藥的操作在水進入家庭前進行的，因此，可判斷此時投入的藥物應該是為消滅水中病毒和細菌；（4）通過上述操作分析可知：得到的水雖然看起來比較澄清，仍含有一些可溶性雜質，所以依然是混合物．【解析】【答案】(1)可溶性和不溶性雜質；(2)不溶性雜質；(3)殺滅細菌和病毒；(4)不是。四、判斷題(共3題，共18分)21、√【分析】【分析】移走正在加熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗，這是在基本實驗操作中常用的操作之一．【解析】【解答】解：坩堝鉗可用于移走正在加熱或很熱的蒸發(fā)皿．

故答案為：√．22、×【分析】【分析】根據(jù)一樣的知識進行分析解答，攪拌和振蕩增大的是物質的溶解速率，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：攪拌和振蕩增大的是物質的溶解速率，不能增大物質的溶解度，故填：×．23、×【分析】【分析】根據(jù)微粒與微粒之間都是有間隙的進行分析．【解析】【解答】解：無論是氣體、固體還是液體都是由微觀粒子構成的，而所有的微觀粒子之間都有間隔．故說法錯誤．五、探究題(共2題，共10分)24、略

【分析】解：

rm{(1)}根據(jù)實驗室常用儀器可知：儀器rm{壟脵}為試管．

rm{(2)}實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法制取氧氣，屬于固固加熱型，故選擇發(fā)生裝置rm{A}

rm{(3)}驗滿一律是在集氣瓶的口部，驗滿氧氣是借助氧氣的助燃性，所以用帶火星的木條放在集氣瓶的口部rm{.}故選F．

答案：

rm{(1)}試管；rm{(2)A}rm{(3)F}．

rm{(1)}根據(jù)實驗室常用儀器解答；

rm{(2)}根據(jù)實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法制取氧氣；屬于固固加熱型解答；

rm{(3)}根據(jù)驗滿一律是在集氣瓶的口部；驗滿氧氣是借助氧氣的助燃性，所以用帶火星的木條放在集氣瓶的口部解答．

合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．【解析】試管；rm{A}rm{F}25、①、②氯化鈉和氫氧化鈉的化學式中Na右下角數(shù)字不是2④產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑C如果pH=7是硫酸鈉溶液，如果pH＞7，是碳酸鈉溶液【分析】解：【討論分析】經(jīng)過討論；同學們一致認為猜想①；②不成立，其原因是：氯化鈉和氫氧化鈉的化學式中Na右下角數(shù)字不是2；

【實驗探究】（1）取該溶液少許于試管中；向其中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明猜想④不成立；

（2）取該溶液少許于試管中；向其中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明猜想③成立；

假如猜想④成立，（1）中碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，發(fā)生的反應方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

【反思與交流】其中正確的是B；A不正確，是因為直接把pH浸入溶液中，C不正確，是因為pH試紙濕潤后，可能會改變?nèi)芤旱膒H；如果pH=7是硫酸鈉溶液，如果pH＞7，是碳酸鈉溶液。

故答案為：

【討論分析】①；②氯化鈉和氫氧化鈉的化學式中Na右下角數(shù)字不是2；

【實驗探究】（1）④；

（2）產(chǎn)生白色沉淀；

假如猜想④成立Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

【反思與交流】C如果pH=7是硫酸鈉溶液；如果pH＞7，是碳酸鈉溶液。

【討論分析】（1）根據(jù)物質的化學式進行分析解答；

【實驗探究】（1）根據(jù)碳酸