2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1=－483.6kJ/mol，則對(duì)于熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH2，下列說(shuō)法正確的是()A.熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)B.該反應(yīng)的ΔH2=＋483.6kJ/molC.ΔH2<ΔH1D.ΔH2>ΔH12、鎵(Ga)；Al均為同一主族元素；具有相似的化學(xué)性質(zhì)。鎵主要用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域，是制取各種鎵化合物半導(dǎo)體的原料。電解精煉法提純鎵是工業(yè)上常用的方法。原理如下：

電解過(guò)程中需控制合適的電壓，若電壓太高時(shí)陰極會(huì)產(chǎn)生H2導(dǎo)致電解效率(η)下降。(已知：金屬的活動(dòng)性Zn>Ga>Fe>Cu，η=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)÷轉(zhuǎn)移的電子總數(shù))。下列說(shuō)法正確的是A.N極是直流電源的負(fù)極B.陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Ga3++3e-=GaC.粗Ga中含Zn、Fe、Cu等雜質(zhì)，則陽(yáng)極泥中可能含有Zn、Fe、CuD.若外電路通過(guò)1.0mole-時(shí)，陰極得到14.0g的鎵，則該電解裝置的電解效率η=60％3、已知Ca(OH)2飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)△H＜0；下列有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的有幾個(gè)。

①升高溫度；該沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)。

②向溶液中加入少量Na2CO3粉末能增大Ca2+濃度。

③恒溫條件下；向溶液中加入CaO，溶液的pH升高。

④加熱溶液；溶液的pH升高。

⑤向溶液中加入Na2CO3溶液；其中固體質(zhì)量增加。

⑥向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變A.2B.3C.4D.54、電解飽和食鹽水；若生成4mol的NaOH，(a為飽和食鹽水)，下列說(shuō)法正確的是。

A.在X極生成2molCl2B.在X極生成2molH2C.在Y極生成4molCl2D.NaOH在Y極生成5、下列關(guān)于鋼鐵的析氫腐蝕的說(shuō)法中正確的是A.鐵為正極B.碳為正極C.溶液中氫離子濃度不變D.析氫腐蝕在任何溶液中都會(huì)發(fā)生6、一定條件下，丙烯與HCl反應(yīng)生成和的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.丙烯與HCl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.合成的反應(yīng)中，第Ⅱ步為反應(yīng)的決速步C.其他條件不變，適當(dāng)升高溫度可以提高加成產(chǎn)物中的比例D.的焓變等于第一步與第二步正反應(yīng)活化能的差值7、室溫下，關(guān)于等體積、pH均為3的醋酸和鹽酸兩種溶液說(shuō)法正確的是A.兩溶液中水的電離程度相同B.兩溶液中和氫氧化鈉的能力相同C.兩溶液的微?？倲?shù)相同D.將兩溶液稀釋至pH均為4所需加入的水的體積相同8、某恒溫密閉容器中，投入一定量的固體A，發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)達(dá)到平衡后，若壓縮容器的體積，重新平衡時(shí)，的濃度與原平衡濃度相等，以下說(shuō)法正確的是A.物質(zhì)B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B.平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)消耗：消耗C.若起始時(shí)向容器中加入和反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為D.若保持容器的體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向正反應(yīng)方向移動(dòng)9、下列有關(guān)電化學(xué)裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.模擬吸氧腐蝕B.電解法制氯氣C.鐵的防護(hù)D.外加電流的陰極保護(hù)法評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH3?H2O和的形式存在；該廢水的處理流程如下：

(1)步驟I的操作如下：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。NH3?H2O的分解反應(yīng)屬于___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)步驟II：在微生物作用下，經(jīng)過(guò)連續(xù)兩步反應(yīng)被氧化成兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

兩步反應(yīng)的反應(yīng)熱分別記為_(kāi)__________(填“>”或“<”)；第一步反應(yīng)是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，熱化學(xué)方程式是___________。

(3)步驟III：—定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2，該反應(yīng)的由此判斷氧化還原反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，對(duì)嗎？___________(填“對(duì)”或“不對(duì)”)，請(qǐng)舉例說(shuō)明理由：___________。11、已知萃取劑A、B中pH對(duì)鈷離子、錳離子萃取率的影響如圖所示，為了除去Mn2＋，應(yīng)選擇萃取劑___________(填“A”或“B”)。

12、污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某化學(xué)研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已略去)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知：25℃；101kPa時(shí)；

Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)ΔH=-520kJ·mol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-1

Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s)ΔH=-1065kJ·mol-1

SO2與MnO2反應(yīng)生成無(wú)水MnSO4的熱化學(xué)方程式是___________。請(qǐng)畫(huà)出該反應(yīng)的能量變化示意圖___________。

(2)用惰性電極電解硫酸酸化的硫酸錳溶液制備MnO2的裝置如下圖所示。

①a應(yīng)與直流電源的___________(填“正”或“負(fù)”)極相連。

②電解過(guò)程中氫離子的作用是___________；若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023，左室溶液中最終n(H+)的變化量為_(kāi)__________。

(3)①M(fèi)nO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí)正極生成MnOOH，正極的電極反應(yīng)式是___________。

②據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2；可用作空軍通信衛(wèi)星，其工作原理如下圖所示。

則該電池放電時(shí)通入H2O2的一極為_(kāi)__________極，電極反應(yīng)式為_(kāi)__________；通入NaBH4的一極電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。13、回答下列問(wèn)題：

(1)①反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，該反應(yīng)_______(用含式子表示)。

②在容積固定的密閉絕熱容器中發(fā)生上述可逆反應(yīng)，能證明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______

A.混合氣體的密度保持不變。

B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變。

C.容器內(nèi)的溫度保持不變。

D.達(dá)到平衡時(shí)

E.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)保持不變。

F.混合氣體的總壓強(qiáng)不變。

(2)符合某些特征的化學(xué)反應(yīng)理論上都可以設(shè)計(jì)成原電池。下列化學(xué)反應(yīng)_______(填字母)不能設(shè)計(jì)成原電池。A．B．C．D．(3)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入和電解溶液。某研究小組以甲烷燃料電池(裝置甲)為電源；模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理，裝置如圖所示。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

①觀察到C極和D極不同的現(xiàn)象是_______

②C極可以選用的材料是_______(填標(biāo)號(hào))。

A.鐵棒B.鉑片C.銅棒D.石墨棒。

③A極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)______

④裝置甲、乙中的電解質(zhì)溶液足量，當(dāng)電路中通過(guò)電子時(shí)，理論上得到的氣體c在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______；此時(shí)氣體a、b的總物質(zhì)的量與氣體c、d的總物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。14、如圖是四種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。

(2)上述物質(zhì)中，丙是種無(wú)色帶有特殊氣味的有毒液體，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振蕩?kù)o置后，觀察到的現(xiàn)象是______________。

(3)寫(xiě)出在一定條件下，乙發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分于化合物的化學(xué)方程式________。

(4)與甲互為同系物的物質(zhì)均符合通式CnH2n+2，當(dāng)n=6時(shí)，該有機(jī)物有___種同分異構(gòu)體，其中碳鏈最短的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________、__________。

(5)用甲作燃料的堿性燃料電池中，電極材料為多孔情性金屬電極，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。15、如圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽。接通電路后，發(fā)現(xiàn)濾紙上的c點(diǎn)顯紅色；請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）電源上的a為_(kāi)_極。

（2）濾紙上發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__。

（3）欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)_。電極f上發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)_，槽中盛放的鍍液可以是__或__(只要求填寫(xiě)兩種電解質(zhì)溶液)。16、(1)寫(xiě)出氯堿工業(yè)中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式________。

(2)石英的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰的原因是_____。

(3)離子化合物MgO2可用于治療消化道疾病，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出MgO2的電子式_。

(4)可與H2反應(yīng)，請(qǐng)用系統(tǒng)命名法對(duì)其產(chǎn)物命名________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤18、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤19、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH成正比。____A.正確B.錯(cuò)誤20、室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共2題，共20分)23、硫及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答：

(1)在一定條件下還原金屬硫化物制備金屬單質(zhì)；假設(shè)穩(wěn)定單質(zhì)的能量為0，相關(guān)物質(zhì)能量大小如右圖所示：

工業(yè)上可用利用反應(yīng)Fe(s)+HgS(s)=Fe(s)+Hg(l)制備汞，但不能用氫氣還原HgS來(lái)制備，試解釋原因___________。

(2)已知：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)，在一定溫度下將H2S和CO2以物質(zhì)的量之比為1:4充入密閉容器反應(yīng)，達(dá)到平衡后，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為2.0%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

(3)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?H<0，下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法不正確的是___________。A．為提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)常將SO2和O2壓縮后再通入接觸室B．工業(yè)上采用熱交換技術(shù)，并使SO2、O2多次與催化劑接觸氧化，既節(jié)約了能源，又提高了SO2的轉(zhuǎn)化率C．其它條件相同，恒壓比恒容條件具有更高的平均反應(yīng)速率和更高的平衡轉(zhuǎn)化率D．使用較低溫的高效催化劑，有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率(4)CuSO4·5H2O和少量水蒸氣置于容積可變的真空密閉容器中，受熱逐漸失去H2O的三個(gè)反應(yīng)式、水蒸氣的平衡壓強(qiáng)和溫度關(guān)系如下表所示：。平衡水蒸氣的平衡壓強(qiáng)p(H2O)/kPa25℃50℃50℃Ⅰ：CuSO4·5H2O(s)CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g)1.046.05Ⅱ：CuSO4·3H2O(s)CuSO4·H2O(s)+2H2O(g)0.754.12Ⅲ：CuSO4·H2O(s)CuSO4(s)+H2O(g)0.110.60

①下圖表示水蒸氣平衡壓強(qiáng)與溫度的關(guān)系曲線，其中表示平衡Ⅰ的曲線是___________(填選a、b或c)，表示CuSO4·3H2O穩(wěn)定存在的區(qū)域是___________(填A(yù)；B、C或D)。

②在圖二中，畫(huà)出25℃p(H2O)≤1.04kPa條件下，達(dá)到平衡時(shí)固體成分中n(H2O)/n(CuSO4)與p(H2O)的關(guān)系圖。___________

(5)硫代硫酸鈉常作為工業(yè)脫氯劑，可以脫去廢水中的“游離氯”，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)離子方程式：___________。24、工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等；是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵；硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F。

（1）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJ·mol-1，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1，SO2通常在二氧化氮的存在下，進(jìn)一步被氧化，生成SO3。

①寫(xiě)出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。

②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢(shì)是____________。（填“增大”或“減小”或“不變”）

（2）提高2SO2+O22SO3反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施。

①T溫度時(shí)，在1L的密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

②在①中條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是_________（填字母）。

a．溫度和容器體積不變，充入1.0molHeb．溫度和容器體積不變，充入1.0molO2

c．在其他條件不變時(shí)；減少容器的體積d．在其他條件不變時(shí)，升高體系溫度。

（3）汽車尾氣是氮氧化物的一個(gè)主要來(lái)源。汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H>0

汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO的排放量越大，其原因是_______________。

（4）研究人員在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化劑，可有效降低NOx的排放。

①寫(xiě)出用CO還原NO生成N2的化學(xué)方程式____________________。

②在實(shí)驗(yàn)室中模仿此反應(yīng)，在一定條件下的密閉容器中，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況和n(NO)/n(CO)比例變化情況如下圖。

為達(dá)到NO轉(zhuǎn)化為N2的最佳轉(zhuǎn)化率，應(yīng)該選用的溫度和n(NO)/n(CO)比例分別為_(kāi)_______、________；該反應(yīng)的?H________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)25、50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_______。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大”；“偏小”或“無(wú)影響”)。

(4)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol?L-1鹽酸跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_______。(均填“偏大”；“偏小”或“無(wú)影響”)

(6)平行地做一次這樣的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定_______次溫度。26、實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸；某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列填空:

(1)配制250mL0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。配制所需的玻璃儀器有：燒杯；量筒、玻璃棒、_________、__________。

(2)取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中；并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用_________（填儀器名稱）盛裝配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下：

。滴定次數(shù)。

待測(cè)鹽酸。

的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積。

滴定前的刻度/mL

滴定后的刻度/rnL

滴定前的刻度/mL

滴定后的刻度/rnL

第一次。

20.00

0.39

20.39

第二次。

20.00

4.90

24.90

第三次。

20.00

1.00

24.00

(3)①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的方法是___________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_(kāi)_________mol·L-1。

(4)在上述實(shí)驗(yàn)中；下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定果偏低的有__________（填序號(hào)）。

A．酸式滴定管使用前；水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗B．錐形瓶水洗后未干燥。

C．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

A.熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量；

B.水的狀態(tài)不同；氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水需要放熱；

C.比較反應(yīng)熱時(shí)要帶著正負(fù)號(hào)比較；

D.液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需吸熱，2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+483.6kJ/mol。

【詳解】

A.熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量；不表示分子個(gè)數(shù)，A錯(cuò)誤；

B.因水的狀態(tài)不同，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水需要放熱，則△H2>+483.6kJ/mol；B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)放熱，△H1=-483.6kJ/mol為負(fù)值，而2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)吸熱，故ΔH2=b為正值，即ΔH2>ΔH1；C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)放熱，△H1=-483.6kJ/mol為負(fù)值，而2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)吸熱，故ΔH2=b為正值，即ΔH2>ΔH1；D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

【點(diǎn)睛】

本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式，熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的系數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是整數(shù)系數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)系數(shù)，反應(yīng)熱要與反應(yīng)的物質(zhì)相對(duì)應(yīng)。比較反應(yīng)熱及熱量時(shí)不僅要注意數(shù)值大小，還有注意正負(fù)號(hào)，并能注意隱含的常識(shí)：水由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)要放出熱量來(lái)解答。2、D【分析】【分析】

電解精煉Ga類似于電解精煉Cu，粗Ga連電源正極作電解的陽(yáng)極，Zn、Ga在陽(yáng)極放電：Zn-2e-+2OH?=Zn(OH)2，Ga-3e-+4OH-=+2H2O，比Ga活潑性弱的Fe、Cu不放電，形成陽(yáng)極泥，純Ga連電源的負(fù)極作電解的陰極，在陰極得電子析出Ga，電極反應(yīng)為：+3e-+2H2O=Ga+4OH-。

【詳解】

A．由分析知；粗Ga連電源的正極，故N極為電源正極，A錯(cuò)誤；

B．由分析知，陰極反應(yīng)為：+3e-+2H2O=Ga+4OH-；B錯(cuò)誤；

C．Zn比Ga活潑；Zn先于Ga在陽(yáng)極放電，故陽(yáng)極泥中不含Zn，C錯(cuò)誤；

D．由陰極反應(yīng)：+3e-+2H2O=Ga+4OH-，得關(guān)系式：Ga~3e-，故生成Ga消耗的電子數(shù)=3n(Ga)=則電解效率=D正確；

故答案選D。3、A【分析】【詳解】

①正反應(yīng)放熱；升高溫度，該沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，正確；

②加入粉末，會(huì)與結(jié)合生成更難溶的濃度減小；錯(cuò)誤；

③恒溫條件下，不變，加入后，雖然與水反應(yīng)生成但溶液仍為的飽和溶液，和的濃度都不變，不變；錯(cuò)誤；

④加熱溶液，該沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，濃度減小，溶液的降低；錯(cuò)誤；

⑤向溶液中加入Na2CO3溶液，會(huì)與結(jié)合生成更難溶的因此固體質(zhì)量增加，正確；

⑥加入固體，濃度增大，該沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，固體質(zhì)量增加；錯(cuò)誤；

①⑤正確，故選A。4、B【分析】【分析】

由裝置圖可知Y為電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)：X為陰極，電極反應(yīng)為：

【詳解】

A．X電極為陰極；生成的是氫氣，A錯(cuò)誤；

B．由總反應(yīng)方程式知，生成4mol的NaOH，同時(shí)生成2molH2；B正確；

C．Y電極為電解池陽(yáng)極，由總反應(yīng)方程式可知；生成4mol的NaOH，同時(shí)生成氯氣2mol，C錯(cuò)誤；

D．陰極附近氫離子放電促進(jìn)水電離；溶液中氫氧根離子濃度增大，NaOH在X極生成，D錯(cuò)誤。

故選B。5、B【分析】【詳解】

A．鐵失電子；為負(fù)極，A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B．碳極氫離子得電子生成氫氣；為正極，B說(shuō)法正確；

C．溶液中；氫離子得電子生成氫氣，氫離子濃度減小，C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D．析氫腐蝕在酸性溶液中發(fā)生；在弱酸性或中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案為B。6、C【分析】【詳解】

A．由圖可知，無(wú)論是生成氯丙烷還是生成氯丙烷；反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量，則丙烯與HCl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．在合成氯丙烷的反應(yīng)中；第Ⅰ步反應(yīng)的活化能更大，即第Ⅰ步的反應(yīng)速率慢，故第Ⅰ步為反應(yīng)的決速步，B錯(cuò)誤；

C．由圖可知：升高溫度，平衡正向移動(dòng)，故其他條件不變，適當(dāng)升高溫度可以提高加成產(chǎn)物中的比例；C正確；

D．由圖像可知，第一步與第二步正反應(yīng)活化能的差值不是反應(yīng)物和生成物的能量差，即該差值不是反應(yīng)的焓變；D錯(cuò)誤；

故選C。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．兩者pH相同；則氫離子濃度相同，即水的電離程度相同，A正確；

B．醋酸為弱酸；如果pH與鹽酸相同，則醋酸的濃度大，醋酸中和氫氧化鈉的能力強(qiáng)，B錯(cuò)誤；

C．醋酸為弱酸；如果pH與鹽酸相同，則醋酸的濃度大，則其微粒總數(shù)也大，C錯(cuò)誤；

D．醋酸稀釋的時(shí)候存在電離平衡；加水稀釋促進(jìn)電離，故兩溶液稀釋稀釋至pH=4的時(shí)候，醋酸所需水的體積大，D錯(cuò)誤；

故選A。8、B【分析】【分析】

【詳解】

達(dá)到平衡．縮小容器體積；重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等；

A．若B為氣體；因容器保持恒溫，縮小容器體積，達(dá)到新平衡時(shí)平衡常數(shù)不變，則氣體C的濃度也一定不變；若B是非氣體，平衡常數(shù)K=c(C)，由于C(g)的濃度不變，因此B可以是氣體或是非氣體，A錯(cuò)誤；

B．平衡時(shí)；各物質(zhì)的量不再改變，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，因此單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗=n(C)消耗，C濃度不變，B正確；

C．因反應(yīng)為可逆反應(yīng)；故加入1molB和1molC至反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率一定小于100%，因此放出熱量小于Q，C錯(cuò)誤；

D．保持體積不變；B可以是氣體或是非氣體，則向平衡體系中加入B，平衡可能不移動(dòng)，也可能逆向進(jìn)行，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A.在海水弱堿的環(huán)境中；鐵和碳電極組成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，可以觀察到鐵生銹，A項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B.電解池中Fe連接在電源的正極；鐵做陽(yáng)極，失去電子發(fā)生氧化，不會(huì)考慮陰離子放電，故不會(huì)產(chǎn)生氯氣，B項(xiàng)達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C.可以構(gòu)成Zn-Fe原電池；活潑性較強(qiáng)的Zn做負(fù)極，發(fā)生氧化，F(xiàn)e做正極，被保護(hù)，故C項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D.電解池中；鐵連接電源的負(fù)極，做陰極材料，F(xiàn)e不反應(yīng)，F(xiàn)e附近的陽(yáng)離子發(fā)生還原反應(yīng)，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，D項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

答案選B。

【點(diǎn)睛】

電解池中，首先觀察陽(yáng)極，若陽(yáng)極為活潑金屬（包括Ag以及之前的金屬），則陽(yáng)極金屬失去電子發(fā)生氧化，不考慮陽(yáng)極附近陰離子放電；若陽(yáng)極為惰性電極，考慮陰離子的放電順序，放電順序要記牢。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【詳解】

（1）NH3?H2O的分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)。

（2）根據(jù)圖示可知，ΔH1=-(346kJ·mol-1-73kJ·mol-1)=-273kJ·mol-1，ΔH2=-73kJ·mol-1，則ΔH1＜ΔH2；第一步反應(yīng)中，反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(aq)+1.5O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(1)ΔH1=-273kJ·mol-1。

（3）由題干說(shuō)法不能判斷氧化還原反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，比如C與CO2反應(yīng)生成CO是吸熱的氧化還原反應(yīng)?！窘馕觥?1)吸熱。

(2)放熱(aq)+1.5O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(1)H1=-273kJ·mol-1

(3)不對(duì)C與CO2反應(yīng)生成CO是吸熱的氧化還原反應(yīng)11、B【分析】【詳解】

由圖可知萃取劑A對(duì)于鈷離子和錳離子在相同pH時(shí)萃取率相差不是很大（大致相差20%左右），而萃取劑B對(duì)于鈷離子和錳離子在pH=5時(shí)相差最大（此時(shí)Mn2+的萃取率達(dá)到60%，而Co2+此時(shí)僅為20%）；故選擇的條件為：pH=5，選取萃取劑B；

故答案為：B。12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知：①M(fèi)n(s)+O2(g)=MnO2(s)ΔH=-520kJ·mol-1

②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-1

③Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s)ΔH=-1065kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，將③-①-②，整理可得MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)ΔH=-248kJ/mol；

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，用圖示表示為：

(2)①用惰性電極電解硫酸酸化的硫酸錳溶液制備MnO2，陽(yáng)極上Mn2+失電子生成MnO2，所以a是正極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；

②電解過(guò)程中氫離子的作用是參與陰極反應(yīng)和通過(guò)交換膜定向移動(dòng)形成電流；

電解酸化的MnSO4溶液時(shí)，根據(jù)離子的放電順序，陰極上首先放電的是H+，陰極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；陽(yáng)極反應(yīng)式為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023個(gè)，根據(jù)氫離子和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式2H+~2e-，則左室溶液中n(H+)=1mol；

(3)①M(fèi)nO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí)正極得到電子生成MnOOH，則正極的電極反應(yīng)式是MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-；

②由原電池構(gòu)工作原理示意圖可知：H2O2得到電子被還原產(chǎn)生OH-，所以通入H2O2的一極為正極，正極的電極反應(yīng)式為：H2O2+2e-=2OH-；失去電子被氧化產(chǎn)生為原電池的負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：+8OH--8e-=+6H2O?！窘馕觥縈nO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)ΔH=-248kJ/mol正參與陰極反應(yīng)，通過(guò)交換膜定向移動(dòng)形成電流1molMnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-正極H2O2+2e-=2OH-+8OH--8e-=+6H2O13、略

【分析】【分析】

甲為燃料電池，A為電子流出極，故A極為負(fù)極，通入甲烷，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=+7H2O，B為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；乙為電解池，D為陰極，氫離子得電子生成d為氫氣，C為陽(yáng)極，氯離子失電子生成c為氯氣；

【詳解】

（1）①由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=(E1-E2)kJ/mol，故答案為：E1-E2；

②A．容器內(nèi)氣體質(zhì)量和體積不變，混合氣體的密度始終保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量變化，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)溫度保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；故D錯(cuò)誤；

E．物質(zhì)C的百分含量保持不變說(shuō)明C的濃度不再發(fā)生變化；說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E正確；

F．.反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，當(dāng)混合氣體的總壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故F正確；

故答案為：BCEF；

（2）A．CH4+2O2═CO2+2H2O為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池，故A正確；

B．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池，故B正確；

C．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O為非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故C錯(cuò)誤；

D．Zn+2MnO2+2H2O═Zn(OH)2+2MnO(OH)為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池，故D正確；

故答案為：C；

（3）①C為陽(yáng)極；氯離子放電生成氯氣，故C極現(xiàn)象為產(chǎn)生黃綠色氣體，D為陰極，水放電生成氫氣和氫氧根離子，故D極現(xiàn)象為產(chǎn)生無(wú)色氣體，且D極附近溶液變紅，故答案為：C極現(xiàn)象為產(chǎn)生黃綠色氣體，D極現(xiàn)象為產(chǎn)生無(wú)色氣體，且D極附近溶液變紅；

②乙為電解池；模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理，C極為陽(yáng)極，氯離子放電，故C極為惰性電極，鉑；石墨為惰性電極，鐵、銅為活性電極，故答案為：BD；

③A為電子流出極，故A極為負(fù)極，通入甲烷，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=+7H2O；

④A極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=+7H2O，B極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，當(dāng)電路中通過(guò)0.4mol電子時(shí)，消耗甲烷和氧氣的物質(zhì)的量的和為0.05mol+0.1mol=0.15mol，C極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，當(dāng)電路中通過(guò)0.4mol電子時(shí)，生成氯氣0.2mol，體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，D為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，生成氫氣和氯氣的物質(zhì)的量的和為0.2mol+0.2mol=0.4mol，此時(shí)氣體a、b的總物質(zhì)的量與氣體c、d的總物質(zhì)的量之比為0.15mol：0.4mol=3：8，故答案為：4.48L；3：8?！窘馕觥?1)E1-E2BCEF

(2)C

(3)C極現(xiàn)象為產(chǎn)生黃綠色氣體，D極現(xiàn)象為產(chǎn)生無(wú)色氣體，且D極附近溶液變紅BDCH4-8e-+10OH-=+7H2O4.48L3：814、略

【分析】【詳解】

分析：由四種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型示意圖可知；甲為甲烷，乙為乙烯，丙為苯，丁為乙醇，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)；性質(zhì)來(lái)解答。

詳解：（1）丁是乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH3CH2OH；

（2）上述物質(zhì)只有苯是無(wú)色帶有特殊氣味的有毒液體；且不溶于水；密度比水小。溴易溶在有機(jī)溶劑，則向其中加入溴水，振蕩?kù)o置后，觀察到的現(xiàn)象是液體分層，上層為橙色，下層為無(wú)色；

（3）乙烯含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，則乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為

（4）當(dāng)n=6時(shí)，該有機(jī)物為C6H14，有CH3CH2CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、（CH3）2CHCH（CH3）2、（CH3）3CCH2CH3，共5種同分異構(gòu)體，其中碳鏈最短的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（CH3）2CHCH（CH3）2、（CH3）3CCH2CH3；

（5）堿性電解質(zhì)溶液中甲烷失去電子生成碳酸根離子，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O。

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)及應(yīng)用，綜合性較強(qiáng)，但題目難度不大。【解析】CH3CH2OH液體分層，上層為橙色，下層為無(wú)色5（CH3）2CHCH（CH3）2（CH3）3CCH2CH3CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O15、略

【分析】【詳解】

（1）B連接外接電源，所以B是電解氯化鈉溶液的電解池，B上的c點(diǎn)顯紅色，說(shuō)明c點(diǎn)有氫氧根離子生成，根據(jù)離子的放電順序知，該極上為水電離的氫離子得電子放電，同時(shí)生成氫氧根離子，所以c是陰極，外電源b是負(fù)極，a是正極；故答案為：正；（2）電解氯化鈉溶液時(shí)，溶液中的離子放電順序?yàn)椋簹潆x子放電能力大于鈉離子，氯離子放電能力大于氫氧根離子，所以電解氯化鈉時(shí)生成物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉，所以其反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；（3）電鍍時(shí)，e是陽(yáng)極，f是陰極，鍍層鋅作陽(yáng)極，鍍件鐵作陰極，陽(yáng)極上失電子變成離子進(jìn)入溶液，陰極上鋅離子得電子生成鋅單質(zhì)，所以陽(yáng)極e上電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；陰極f上的電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn；電鍍液的選取：用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，所以可選ZnCl2(ZnSO4)溶液作電鍍液；故答案為：Zn-2e-=Zn2+；Zn2++2e-=Zn；ZnSO4溶液；ZnCl2溶液（合理即可）。【解析】正2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑Zn-2e-=Zn2+Zn2++2e-=ZnZnSO4溶液ZnCl2溶液16、略

【分析】【分析】

(4)碳碳雙鍵與H2發(fā)生加成反應(yīng)得到烷烴。

【詳解】

(1)氯堿工業(yè)中陽(yáng)極是氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，電極反應(yīng)式：

(2)石英的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰的原因是：石英是原子晶體；干冰是分子晶體(或石英熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，干冰熔化時(shí)破壞分子間作用力)；

(3)離子化合物MgO2的電子式：

(4)與H2反應(yīng)的產(chǎn)物是：系統(tǒng)命名法命名為：3，3，6—三甲基辛烷?！窘馕觥渴⑹窃泳w，干冰是分子晶體(或石英熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，干冰熔化時(shí)破壞分子間作用力)3，3，6—三甲基辛烷三、判斷題(共6題，共12分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點(diǎn)是指示劑顏色發(fā)生突變的點(diǎn)，并不一定是酸堿恰好中和的點(diǎn)，故答案為：錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

ΔH表示按方程式計(jì)量數(shù)比例和物質(zhì)狀態(tài)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)生成時(shí)放出或吸收的熱量，則熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH成正比，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

pH=2的鹽酸中氫離子濃度和pH=12的氨水中氫氧根濃度相等。鹽酸是強(qiáng)酸，一水合氨是弱堿,故等體積的混合溶液呈堿性，則結(jié)合電中性：得則c(Cl-)+c(H+)＜c(NH)+c(OH-)。故答案為：錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4，NaHA水溶液呈酸性，則HA-水解程度小于電離程度、溶液中A2-離子濃度大于H2A濃度，故答案為：錯(cuò)誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

任何水溶液中，水都會(huì)電離出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案為：正確。四、原理綜合題(共2題，共20分)23、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)圖像可知硫化氫的能量高，反應(yīng)H2(g)+HgS(s)=H2S(g)+Hg(s)?H=+25kJ/mol＞0；反應(yīng)需在較高溫度下進(jìn)行，溫度升高，硫化氫易分解，生成的硫與汞與硫會(huì)重新化合，因此不能用氫氣還原HgS來(lái)制備；

（2）

根據(jù)三段式可知。

達(dá)到平衡后，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為2.0%，即解得x＝0.1，反應(yīng)前后體積不變，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=≈0.0028；

（3）

A.常壓下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高；增大壓強(qiáng)會(huì)增加成本，實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中往往采用常壓，A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)上采用熱交換技術(shù)，并使SO2、O2多次與催化劑接觸氧化，提高原料利用率，因此既節(jié)約了能源，又提高了SO2的轉(zhuǎn)化率；B正確；

C.正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)；恒容條件下壓強(qiáng)會(huì)逐漸減小，所以其它條件相同，恒壓比恒容條件具有更高的平均反應(yīng)速率和更高的平衡轉(zhuǎn)化率，C正確；

D.正反應(yīng)放熱，因此使用較低溫的高效催化劑，有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率；D正確；

答案選A。

（4）

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知相同溫度下反應(yīng)Ⅰ的水蒸氣的平衡壓強(qiáng)最大，因此其中表示平衡Ⅰ的曲線是a，同理可判斷表示平衡Ⅱ的曲線是b，所以表示CuSO4·3H2O穩(wěn)定存在的區(qū)域是B。

②達(dá)到平衡時(shí)固體成分中n(H2O)/n(CuSO4)＜1時(shí)，p(H2O)＝0.11，1≤n(H2O)/n(CuSO4)＜3時(shí)，p(H2O)＝0.75，3≤n(H2O)/n(CuSO4)≤5時(shí)，p(H2O)＝1.04，所以關(guān)系圖為

（5）

硫代硫酸鈉常作為工業(yè)脫氯劑，可以脫去廢水中的“游離氯”，自身被氧化為硫酸根，反應(yīng)的離子方程式為S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+?！窘馕觥?1)H2(g)+HgS(s)=H2S(g)+Hg(s)?H=+25kJ/mol>0；反應(yīng)需在較高溫度下進(jìn)行，溫度升高，硫化氫易分解，生成的硫與汞與硫會(huì)重新化合。

(2)0.0028

(3)A

(4)aB

(5)S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+24、略

【分析】【分析】

根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱；根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算公式及其與溫度的關(guān)系；外因?qū)瘜W(xué)平衡的影響進(jìn)行相關(guān)的判斷；認(rèn)真分析圖象中信息。

【詳解】

(1)給已知熱化學(xué)方程式編號(hào)：

(a)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJ·mol-1；

(b)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1。

①消去無(wú)關(guān)物質(zhì)O2，將（b-a）/2得NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)△H＝-41.8kJ·mol-1。

②溫度升高；平衡左移，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)減小。

(2)①溫度T、1L：2SO2+O22SO3

起始/mol2.01.00

轉(zhuǎn)化/mol2.0×50%0.51.0

平衡/mol1.00.51.0

平衡時(shí)SO2、O2、SO3濃度分別是1.0mol·L-1、0.5mol·L-1、1.0mol·L-1；T溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2L/mol。

②a．溫度和容器體積不變時(shí)充入He，化學(xué)平衡不移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率不變；b．溫度和容器體積不變時(shí)充入1.0molO2，平衡右移，SO2的轉(zhuǎn)化率增大；c．在其他條件不變時(shí)減少容器的體積，即增大壓強(qiáng)，平衡右移，SO2的轉(zhuǎn)化率增大；d．在其他條件不變時(shí)升高體系溫度，平衡左移，SO2的轉(zhuǎn)化率減小。選bc。

(3)對(duì)于反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H>0；升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向正向移動(dòng)，則單位時(shí)間內(nèi)NO的排放量增多。

(4)①CO還原NO生成N2的化