2015年高考化學(xué)試卷（上海）（解析卷）

第頁(yè)|共頁(yè)相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是（）A．原子序數(shù)116 B．中子數(shù)177C．核外電子數(shù)116 D．相對(duì)原子質(zhì)量2932．下列物質(zhì)見光不會(huì)分解的是（）A．HClO B．NH4Cl C．HNO3 D．AgNO33．某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說法錯(cuò)誤的是（）A．不可能有很高的熔沸點(diǎn) B．不可能是單質(zhì)C．可能是有機(jī)物 D．可能是離子晶體4．不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（）A．單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱 B．單質(zhì)沸點(diǎn)的高低C．單質(zhì)與氫氣化合的難易 D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱5．二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有（）A．還原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6．將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種7．檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是（）A．NaOH B．KMnO4 C．KSCN D．苯酚8．已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說法正確的是（）A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量9．已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如右圖所示。關(guān)于咖啡酸的描述正確的是（）A．分子式為C9H5O4B．1mol咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．與溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)D．能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)10．鹵代烴的制備有多種方法，下列鹵代烴不適合由相應(yīng)的烴經(jīng)鹵代反應(yīng)制得的是（）A． B． C． D．11．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是（）A．溶解度：小蘇打<蘇打 B．密度：溴乙烷>水C．硬度：晶體硅<金剛石 D．碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯>苯12．與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是（）A．硫酸銅 B．氫氧化鈉 C．硫酸亞鐵 D．二氧化硫13．實(shí)驗(yàn)室回收廢水中苯酚的過程如右圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是（）A．操作I中苯作萃取劑B．苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大C．通過操作II苯可循環(huán)使用D．三步操作均需要分液漏斗14．研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如右圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．d為石墨，鐵片腐蝕加快B．d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e→4OH–C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D．d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H++2e→H2↑15．一般情況下，前者無法決定后者的是（）A．原子核外電子排布——元素在周期表中的位置B．弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱——電離常數(shù)的大小C．分子間作用力的大小——分子穩(wěn)定性的高低D．物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量——化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)16．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬 B．甲與丁形成的分子中由非極性分子C．簡(jiǎn)單離子半徑：丁>乙>丙 D．甲與乙形成的化合物均有氧化性17．某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）18．下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是()A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2OC．4NH3+6NO→5N2+6H2O D．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H219．離子方程式2Ca2++3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O可以表示()A．Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng) B．NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)C．Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng) D．NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)二者的性質(zhì)書寫離子方程式，并判斷離子方程式的正誤。20．對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是()A．升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B．增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C．減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D．加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大21．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中（）A．硫元素既被氧化又被還原B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO2【答案】A22．將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻，充分反應(yīng)后，再通過足量的水，最終收集到44.8mL氣體。原混合氣體中O2的體積可能是（假設(shè)氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）（）A．231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313.6mL四、（本題共12分）白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我國(guó)有大量的分布。以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途。白云石經(jīng)煅燒、熔化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過碳化實(shí)現(xiàn)Ca2+、Mg2+的分離。碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：Ca(OH)2+Mg(OH)2+3CO2?CaCO3+Mg(HCO3)2+H2O完成下列填空23．Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性 （選填“強(qiáng)”或“弱”）Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度 （選填“大”或“小”）24．碳化溫度保持在50~60℃。溫度偏高不利于碳化反應(yīng)，原因是 、 。溫度偏低也不利于碳化反應(yīng)，原因是 。25．已知某次碳化時(shí)溶液中鈣離子濃度隨時(shí)間的變化如右圖所示，在10min到13min之內(nèi)鈣離子的反應(yīng)速率為 。15min之后鈣離子濃度增大，原因是 （用化學(xué)方程式表示）。26．Mg原子核外電子排布式為 ；Ca原子最外層電子的能量 Mg原子最外層電子的能量。（選填“低于”、“高于”或“等于”）五、（本題共12分）氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過。完成下列填空：27．寫出電解飽和食鹽水的離子方程式。 28．離子交換膜的作用為： 、 。29．精制飽和食鹽水從圖中 位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出。（選填“a”、“b”、“c”或“d”）30．KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。31．室溫下，0.1mol/LNaClO溶液的pH 0.1mol/LNa2SO3溶液的pH。（選填“大于”、“小于”或“等于”）。濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3–濃度從大到小的順序?yàn)? 。已知： H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 HClO Ki1=2.95×10-8 H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11六、（本題共12分）過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過程如下：=1\*GB3①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；=2\*GB3②不斷攪拌的同時(shí)加入30%H2O2，反應(yīng)生成CaO2·8H2O沉淀；=3\*GB3③經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到CaO2·8H2O，再脫水干燥得到CaO2。完成下列填空32．第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。33．可循環(huán)使用的物質(zhì)是 。工業(yè)上常采用Ca(OH)2過量而不是H2O2過量的方式來生產(chǎn)，這是因?yàn)? 。34．檢驗(yàn)CaO2·8H2O是否洗凈的方法是 。35．CaO2·8H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是 、 。36．已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下圖是實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。

若所取產(chǎn)品質(zhì)量是mg，測(cè)得氣體體積為VmL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用字母表示）。過氧化鈣的含量也可用重量法測(cè)定，需要測(cè)定的物理量有 。七、（本題共12分）甲醛是深受關(guān)注的有機(jī)化合物。甲醛含量的測(cè)定有多種方法，例如：在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入甲醛水溶液，經(jīng)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與甲醛的物質(zhì)的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉。完成下列填空：37．將4.00mL甲醛水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后，用濃度為1.100mol/L的硫酸滴定，至終點(diǎn)時(shí)耗用硫酸20.00mL。甲醛水溶液的濃度為 mol/L。38．上述滴定中，若滴定管規(guī)格為50mL，甲醛水溶液取樣不能超過 mL。39．工業(yè)甲醛含量測(cè)定的另一種方法：在甲醛水溶液中加入過氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定。 HCHO+H2O2→HCOOH+H2ONaOH+HCOOH→HCOONa+H2O已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。如果H2O2用量不足，會(huì)導(dǎo)致甲醛含量的測(cè)定結(jié)果 （選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），因?yàn)? ；如果H2O2過量，會(huì)導(dǎo)致甲醛含量的測(cè)定結(jié)果 （選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），因?yàn)? 。40．甲醛和新制氫氧化銅的反應(yīng)顯示了甲醛的還原性，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式通常表示如下： HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+Cu2O↓+2H2O若向足量新制氫氧化銅中加入少量甲醛，充分反應(yīng)，甲醛的氧化產(chǎn)物不是甲酸或甲酸鹽，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一判斷。①主要儀器：試管 酒精燈②可供選用的試劑：硫酸銅溶液、甲醛、甲酸、氫氧化鈉溶液 八、（本題共10分）對(duì)溴苯乙烯與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點(diǎn)。完成下列填空：41．寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 42．實(shí)驗(yàn)室由乙苯制取對(duì)溴苯乙烯，需先經(jīng)兩步反應(yīng)制得中間體。寫出該兩步反應(yīng)所需的試劑及條件。 43．將與足量氫氧化鈉溶液共熱得到A，A在酸性條件下遇FeCl3溶液不顯色。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。由上述反應(yīng)可推知 。由A生成對(duì)溴苯乙烯的反應(yīng)條件為 。44．丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯，B與2,3-二甲基-1-丁烯互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子處于同一平面。寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 設(shè)計(jì)一條由2,3-二甲基-1-丁烯制備B的合成路線。 （合成路線常用的表示方式為：）【答案】41.。九、（本題共12分）局部麻醉藥普魯卡因E（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）的三條合成路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）：完成下列填空：45．比A多一個(gè)碳原子，且一溴代物只有3種的A的同系物的名稱是 。46．寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。反應(yīng)① ；③ 47．設(shè)計(jì)反應(yīng)②的目的是 。48．B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；C的名稱是 。49．寫出一種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 ①芳香族化合物 ②能發(fā)生水解反應(yīng) ③有3種不同環(huán)境的氫原子1mol該物質(zhì)與NaOH溶液共熱最多消耗 molNaOH。50