2022中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：自然界的水 知識(shí)清單(人教版)

第4單元自然界的水

知識(shí)清單

思維導(dǎo)圖梳理知識(shí)，全面把控

化

的點(diǎn)用牝

'弊化

方》知識(shí)清單

考點(diǎn)詳情，一網(wǎng)打盡

知識(shí)點(diǎn)一水資源的保護(hù)

1.地球上的水資源：地球上水的總儲(chǔ)量雖然很大，但是可利用的淡水資源很小

注意：自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水和自來水均為混合物，蒸儲(chǔ)水為純凈物。

「生活中節(jié)約用水，如隨手關(guān)閉水龍頭、洗菜水澆花等

「節(jié)約用水-農(nóng)業(yè)上采用噴灌、滴灌的方式澆地

L工業(yè)上使用新技術(shù)、改革工藝、水循環(huán)使用

愛護(hù)水資源-

「工業(yè)：廢水的排放—工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)后再排放

防治水農(nóng)業(yè)：農(nóng)藥、化肥的不合理使用一合理使用農(nóng)藥、化肥

‘體污染

生活：污水隨意排放、垃圾隨意丟棄一生活污水、垃圾

L逐步實(shí)現(xiàn)集中處理和排放

2.國家節(jié)水標(biāo)志

知識(shí)點(diǎn)二水的凈化

3.自來水的凈化

自來水廠凈水過程可以表示為取水一加絮凝劑一反應(yīng)沉淀池一過濾池一活性炭吸附池一清水

池一投藥消毒一配水泵一用戶。

4.常見的凈水方法

凈水方法作用

沉淀靜置或加明磯等絮凝劑使水中的懸浮物沉降

過濾除去不溶性雜質(zhì)

吸附利用活性炭的吸附作用除去水中的色素和異味

殺菌消毒加入殺菌劑（如C102等）除去水中的細(xì)菌和病毒（化學(xué)變化）

蒸儲(chǔ)除去所有雜質(zhì)（凈化程度最高）

5.蒸儲(chǔ)和過濾

（1）過濾（如圖所示）

技巧：過濾操作要點(diǎn)可縮略記憶為“一貼、二低、三靠”。

引流作用

/一貼：一貼：濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁，否則過濾速度慢

①漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣

②濾紙邊緣低于漏斗邊緣

①盛待過濾液的燒杯口要緊靠在玻璃棒

②濾紙邊緣低于二層邊緣

③漏斗的底端.要緊靠接液燒杯的內(nèi)壁

(2)蒸福：利用液體的沸點(diǎn)不同，將其分離。

①加熱時(shí)，燒瓶底部要墊上石棉網(wǎng);

②冷凝管中冷水流向是下進(jìn)上出；

③為防止燒瓶內(nèi)出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象,要加入沸石或少量碎瓷片。

注意：

(1)自然界的水均為混合物，經(jīng)過沉淀、過濾和吸附操作處理后，水變得澄清透明，但所得

的水仍為混合物，蒸儲(chǔ)后的水為純凈物。

(2)常用的凈水方法中，吸附過程發(fā)生物理變化；殺菌消毒過程發(fā)生化學(xué)變化。

(3)明磯凈水是直接將懸浮的雜質(zhì)粘在膠狀物的表面；活性炭凈水是將雜質(zhì)吸附在疏松多孔

的管道中來脫色、除臭等。

6.硬水與軟水

(1)定義

硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。

軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。

(2)鑒別方法

加廣產(chǎn)生泡沫較多、浮渣較少的是

水樣一

L產(chǎn)生泡沫較少、浮渣較多的是

答案：肥皂水軟水硬水

(3)硬水軟化的方法

①生活中通過煮沸的方法降低水的硬度。

②實(shí)驗(yàn)室通過蒸饋的方法降低水的硬度。

注意：

(1)硬水危害：燒水時(shí)易生水垢，鍋爐內(nèi)結(jié)垢后可能引起鍋爐爆炸；洗衣服浪費(fèi)肥皂，衣物

變硬

(2)自然界中的水都不是純水。純水一定是軟水，但軟水不一定是純凈物，硬水一定是混合

物。

(3)沉淀、過濾、吸附可以凈化水，但均不能使硬水軟化。

知識(shí)點(diǎn)三水的組成

7.氫氣

(1)物理性質(zhì)：氫氣是無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣的小。

(2)化學(xué)性質(zhì)及用途：

①可燃性：純凈的氫氣在空氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

占燃

八、、小、\

2H+O2—2H2O(用途——作高能燃料)。

②還原性：氫氣能與某些金屬氧化物發(fā)生還原反應(yīng)，如CuO+H2ACU+H2O(用途一冶煉

金屬)。

(3)氫氣驗(yàn)純

混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度。方

法如圖所示，點(diǎn)燃?xì)錃鈺r(shí)，發(fā)出尖銳爆鳴聲表明氣體不純,聲音很小則表示氣體較純。

I.用拇指堵住集滿n.靠近火焰，移開氫氣的試管口拇指點(diǎn)火

總結(jié)：

水的組成和結(jié)構(gòu)的描述：

①水是由氫、氧兩種元素組成的；

②水是由水分子構(gòu)成的；

③水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的；

@1個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的；

⑤水分子中氫、氧原子個(gè)數(shù)比為2：1;

⑥保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子。

8.探究水的組成(電解水實(shí)驗(yàn))

(1)實(shí)驗(yàn)原理

①設(shè)計(jì)原理：通過生成物的元素組成判斷反應(yīng)物的元素組成。

通電

②反應(yīng)原理：2H2。==2H2f+O2T(用化學(xué)方程式表示)。

(2)實(shí)驗(yàn)裝置

提醒：水中常加入少量NaOH或Na2so4,以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。

(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

通直流電源后，電極表面出現(xiàn)氣泡，一段時(shí)間后，兩個(gè)玻璃管(或試管)內(nèi)液面均下降，甲裝

置c中液面上升，玻璃管(或試管)A.b所收集的氣體體積比約為2:1|。

口訣：正氧負(fù)氫、氫二氧一。

(4)正、負(fù)極產(chǎn)物的檢驗(yàn)

①正極：用帶火星的木條檢驗(yàn)，若觀察到帶火星的木條復(fù)燃,則說明產(chǎn)物是氧氣。

②負(fù)極：用燃著的木條檢驗(yàn)，若觀察到氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,則說明產(chǎn)物是氫氣。

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論及推論

①水是由氫元素和氧元素組成的。

②］個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。

③電解水產(chǎn)生氣體的體積和質(zhì)量的坐標(biāo)曲線如圖所示，通過生成氫氣和氧氣的體積比約為2:

1,推出它們的質(zhì)量比約為1：8o

④證明了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分裂成原子，原子重新結(jié)合成新的分子，所以電解水屬于化學(xué)

變化。

⑤驗(yàn)證了化學(xué)變化中分子可再分而原子不可再分。

知識(shí)點(diǎn)四單質(zhì)、氧化物和化合物

類別單質(zhì)氧化物化合物

由同種元素組成的純由兩種元素組成,且其中一種元素由兩種或兩種以上元素組

概念

凈物是氧元素的化合物成的純凈物

判斷①必須是純凈物；①必須是化合物；②含兩種元素且①必須是純凈物；

依據(jù)②只含一種元素其中一種元素為氧元素②至少含有兩種元素

類別單質(zhì)氧化物化合物

關(guān)系

1

j

注意：

（1）由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，如02和。3.金剛石和石墨。

（2）含有氧元素的化合物統(tǒng)稱為含氧化合物，氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一

定是氧化物。

知識(shí)點(diǎn)五化學(xué)式

1.概念：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子,叫做化學(xué)式。

2.化學(xué)式表示的意義

表示的意義以C02為例以Fe為例

表示鐵這種物

表示這種物質(zhì)表示二氧化碳這種物質(zhì)

質(zhì)

宏觀

表示二氧化碳由碳元素和表示鐵由鐵兀

表示該物質(zhì)由哪些元素組成

氧元素組成素組成

表示該物質(zhì)的一個(gè)分子（或一表示一個(gè)鐵原

表示一個(gè)二氧化碳分子

個(gè)原子）子

微觀表示構(gòu)成物質(zhì)的一個(gè)分子的表示一個(gè)二氧化碳分子由

原子構(gòu)成（或構(gòu)成物質(zhì)的分子一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子

中原子個(gè)數(shù)比）構(gòu)成X

3.化學(xué)式的讀法與書寫

物質(zhì)類型化學(xué)式的寫法化學(xué)式的讀法結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

金屬鐵一Fe元素名稱：鐵由原子直接構(gòu)

稀有氣體元素符號(hào)氨氣一He“某氣”：氨氣成

固態(tài)硫一S元素名稱：硫

單

非在元素符號(hào)的右下角寫由分子構(gòu)成

質(zhì)

金出表示分子中原子個(gè)數(shù)

氣態(tài)“某氣”：。2一氧氣

屬的數(shù)字。如：氮?dú)庖籒2,

氫氣—H2

從右向左讀作“氧化由分子或離子

氧元素符號(hào)在五，另一種

某”或“幾氧化幾某”，構(gòu)成

氧化物元素符號(hào)在左，如CuO,

化如：CuO—氧化銅，

Fe3O4等

合Fe3O4—四氧化三鐵

物金屬和非金金屬元素在左，非金屬元從右向左讀作“某化由離子構(gòu)成

屬組成的化素在安（金左非右），如：某”，如：NaCl一氯化

合物NaCl鈉

【特別提醒】（1）并非所有化合物的化學(xué)式都是正價(jià)元素寫在左邊，負(fù)價(jià)元素寫在右邊，如

CH4.NH3等。另外H2O2.C2H4等不能用上述方法書寫。

（2）當(dāng)組成元素原子個(gè)數(shù)比是“1”時(shí)，“1”省略不寫（H2O2除外）。

（3）化學(xué)式中原子團(tuán)個(gè)數(shù)不為“1”時(shí)，原子團(tuán)必須加括號(hào)，如（NH4）2CO3。

知識(shí)點(diǎn)六化合價(jià)

1.化合價(jià)：元素化合價(jià)是一個(gè)原子在化合時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)。在元素符號(hào)或原子團(tuán)的上方標(biāo)出

化合價(jià)，寫在前，數(shù)字寫在后。

2.常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)

+1價(jià)KNaHHgNH4++2CaMgBaZnCu

22

-1價(jià)ClOH-NO3-OH-2OSSO4-CO3-

NO3'

3.化合價(jià)的規(guī)律

（1）一般情況下，元素化合價(jià)為常見化合價(jià)，氫元素的化合價(jià)通常顯—+1價(jià);氧元素的化

合價(jià)顯-2價(jià)。

（2）在化合物中，金屬元素為』_價(jià)。

（3）非金屬與氫或金屬化合時(shí)，非金屬元素顯負(fù)價(jià);非金屬與氧元素化合時(shí)，非金屬元

素顯—正—價(jià)。

（4）在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零.。

（5）在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為雯。

（6）有些元素有可變化學(xué)價(jià)，如Fe2O3中鐵元素為+3價(jià),FeSCU中鐵元素為+2

價(jià)。

（7）有些元素在同一化合物里可顯不同的化學(xué)價(jià)。

【巧學(xué)妙記】常見元素的化合價(jià)口訣：一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣領(lǐng)鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，

二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見，莫忘單質(zhì)都為零。

【方法總結(jié)】化合價(jià)和離子符號(hào)的區(qū)別和聯(lián)系

化合價(jià)離子符號(hào)

用+、2+、-、2-等表不，標(biāo)在兀素

表示用+L+2.-L-2等表示，標(biāo)在元素符號(hào)

符號(hào)（或原子團(tuán)）右上角（1省略不

方法（或原子團(tuán)）正上方（1不省略）

寫）

①在化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的

根的化合價(jià)為各元素正、負(fù)化合

規(guī)律代數(shù)和為零；②單質(zhì)中元素的化合價(jià)

價(jià)的代數(shù)和，且一定不等于零

為零

+[一]+2一2

實(shí)例、、、、2

NaCkMgO.Na+Mg2+ClCPCO3

巧記頭頂化合價(jià)肩扛離子

同種元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)和離子的電荷數(shù)值相等，正負(fù)號(hào)相同，但位

聯(lián)系

置不同，正負(fù)號(hào)與數(shù)值順序不同

4.化合價(jià)的應(yīng)用

（1）根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式

一般把正價(jià)元素或原子團(tuán)寫在左邊，負(fù)價(jià)元素或原子團(tuán)寫在右邊，將正負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相約

至最簡整數(shù)后，將其交叉寫在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右下角（即十字交叉法）。

（2）根據(jù)化學(xué)式確定化合價(jià)

依據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的規(guī)則，計(jì)算確定。

【方法總結(jié)】化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字的含義