專題七 綜合計(jì)算【考點(diǎn)精講】-【中考高分導(dǎo)航】中考化學(xué)考點(diǎn)總復(fù)習(xí)（原卷版）

專題七綜合計(jì)算類型一數(shù)字化實(shí)驗(yàn)與計(jì)算1．（2020深圳）氧氣是人類生產(chǎn)活動(dòng)的重要資源。（1）下列屬于O2的化學(xué)性質(zhì)的是（填標(biāo)號(hào)）。A．O2能支持燃燒B．O2的密度比空氣的密度略大C．O2在低溫、高壓時(shí)能變?yōu)橐后w或固體（2）小圳同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制備O2的相關(guān)探究?！静殚啞克弥贙ClO3分解制O2的反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3可作催化劑。【實(shí)驗(yàn)】他用電子秤稱取0.49gFe2O3和一定量的KClO3，充分混合后加熱至KClO3完全分解，冷卻至室溫，稱得剩余固體的質(zhì)量為1.98g。【計(jì)算】①剩余固體中KCl的質(zhì)量是g。②該反應(yīng)生成O2的質(zhì)量（根據(jù)化學(xué)方程式寫出完整的計(jì)算步驟）?！舅伎肌克l(fā)現(xiàn)制備O2較慢，猜測(cè)KClO3和Fe2O3的質(zhì)量比可能會(huì)影響反應(yīng)的快慢?！咎骄俊竣鬯{(diào)節(jié)KClO3和Fe2O3的質(zhì)量比制備O2，整理數(shù)據(jù)繪制出如圖，從圖中得出KClO3和Fe2O3最佳質(zhì)量比是?！窘Y(jié)論】④根據(jù)質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)你計(jì)算出小圳同學(xué)在【實(shí)驗(yàn)】中稱取的KClO3的質(zhì)量為g，KClO3和Fe2O3的質(zhì)量比是（填最簡(jiǎn)比），不是最佳質(zhì)量比。2．（2022·廣東汕頭·一模）在制作饅頭、面包等發(fā)面食品時(shí)需加入發(fā)酵粉，使發(fā)面食品松軟可口。某化學(xué)興趣小組利用圖一所示裝置測(cè)定某品牌發(fā)酵粉中碳酸氫鈉的含量，他們用等質(zhì)量的發(fā)酵粉和不同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)（見(jiàn)下表），繪制二氧化碳質(zhì)量隨時(shí)間變化的曲線如圖二所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)藥品I5g發(fā)酵粉、3.65%的稀鹽酸100gII5g發(fā)酵粉、7.3%的稀鹽酸100g（1）小組按照?qǐng)D一中裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，圖二中的曲線_____（填"甲"、"乙"）代表的是實(shí)驗(yàn)Ⅱ，從圖二曲線甲、乙可得出的結(jié)論是_____。（2）請(qǐng)計(jì)算該品牌發(fā)酵粉中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出具體的計(jì)算過(guò)程）（3）分析上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)?jiān)趫D三中畫出在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量對(duì)應(yīng)的變化曲線圖，并標(biāo)注必要的數(shù)值。3．（2022·廣東湛江·一模）造紙會(huì)產(chǎn)生大量含NaOH的廢水，需經(jīng)處理后再排放。環(huán)保監(jiān)測(cè)小組取某造紙廠廢水樣品進(jìn)行過(guò)濾，后取80g濾液于錐形瓶中，如圖甲所示。向錐形瓶中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，利用溫度傳感器和pH傳感器測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)量的變化情況如圖乙所示。（1）由圖乙推測(cè)中和反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。（2）根據(jù)圖乙，計(jì)算80g廢水濾液中含NaOH的質(zhì)量______。(寫出計(jì)算過(guò)程)（3）當(dāng)?shù)渭酉×蛩嶂寥芤撼手行詴r(shí)，某同學(xué)畫出溶液pH隨加入稀硫酸質(zhì)量的變化曲線如圖丙所示。若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸來(lái)處理80g上述廢水濾液至中性，在圖丙中畫出溶液pH隨加入鹽酸質(zhì)量的變化曲線，并標(biāo)注必要的數(shù)據(jù)______。（4）某同學(xué)另取80g上述廢水濾液于錐形瓶中重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，向錐形瓶中滴加9.8%的稀硫酸的過(guò)程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則當(dāng)溶液都呈中性時(shí)，最終消耗稀硫酸的質(zhì)量與上述實(shí)驗(yàn)相比_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。類型二表格數(shù)據(jù)分析型計(jì)算4．（2022·廣東揭陽(yáng)·一模）將200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液分5次滴入含CuSO4和H2SO4的混合溶液中并測(cè)量相關(guān)數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如下表所示：次序①②③④⑤加入氫氧化鈉總質(zhì)量/g4080120160200生成沉淀的質(zhì)量/g004.9a9.8（1）①~⑤中的____是混合液和NaOH溶液恰好完全反應(yīng)；產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量a是：____。（2）混合液中CuSO4的質(zhì)量是_______g。（3）求該NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%)。（4）在圖中畫出氫氧化鈉溶液質(zhì)量和沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖_____。5．（2022年四川省自貢市中考）計(jì)算下列小題。（1）用100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過(guò)氧化氫溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過(guò)氧化氫溶液，需加水_____克。（2）取75克某過(guò)氧化氫溶液放入錐形瓶中并加入一定量的二氧化錳，用電子秤測(cè)其質(zhì)量，不同時(shí)間電子秤的讀數(shù)如表所示。試計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮H2O逸出，寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到0.1%）。反應(yīng)時(shí)間/min0123456錐形瓶+瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量/g375.00371.56366.28365.56365.40365.40365.406．（2022年山東省泰安市中考）黃銅(銅、鋅合金)具有合金的特性，可以用來(lái)制造機(jī)器零件。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測(cè)定黃銅中銅的含量，取黃銅樣品25g放入燒杯中，再將160g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，分別測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。加入次數(shù)第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的質(zhì)量/g40404040充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量/g18.51210m請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)完成下列問(wèn)題：（1）m的值為_(kāi)______。（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%)。7．（2022·廣東·揭陽(yáng)市實(shí)驗(yàn)中學(xué)一模）用沉淀法可測(cè)定食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取10.6g食用堿樣品（有少量的雜質(zhì)氯化鈉），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氯化鈣溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入CaCl2溶液的質(zhì)量/g20.020.020.020.020.020.0反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/g118.0136.0154.0M191.0211.0請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析解答下列問(wèn)題：（1）表中數(shù)據(jù)M的值為_(kāi)_____。（2）請(qǐng)畫出生成沉淀的質(zhì)量隨滴加氯化鈣溶液質(zhì)量的變化關(guān)系圖（標(biāo)明恰好反應(yīng)時(shí)點(diǎn)的坐標(biāo)）。（3）計(jì)算該食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出過(guò)程）8．（2022·廣東惠州·一模）化學(xué)興趣小組為測(cè)定某大理石中碳酸鈣的含量，將過(guò)量的稀鹽酸加入到20g大理石中（假設(shè)其他成分不與鹽酸反應(yīng)），把產(chǎn)生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時(shí)測(cè)量燒堿溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示時(shí)間/min024681012燒堿溶液增加的質(zhì)量/g03.05.06.06.6x6.6（1）上表中x=______g。（2）計(jì)算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。（3）請(qǐng)?jiān)谌鐖D的坐標(biāo)紙上畫出產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線。（4）該實(shí)驗(yàn)測(cè)量結(jié)果可能會(huì)偏高，原因是______。類型三圖像分析類計(jì)算9．（2022·廣東惠州·一模）為測(cè)定久置于空氣中的氫氧化鈉樣品的變質(zhì)程度，某化學(xué)活動(dòng)小組稱取該固體樣品13g放入錐形瓶中，加水溶解，配成100g溶液，再向錐形瓶中加入稀硫酸，反應(yīng)過(guò)程中隨機(jī)測(cè)定了加入稀硫酸的總質(zhì)量和產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量的三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，如圖表所示：組數(shù)第一組第二組第三組加入稀硫酸的總質(zhì)量/g80130150產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量/g2.24.44.4（1）久置于空氣中的氫氧化鈉會(huì)變質(zhì)的原因是________（用化學(xué)方程式表示）。（2）13g樣品與稀硫酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是_________g。（3）求13g樣品中氫氧化鈉的純度________。（寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（4）當(dāng)加入150g稀硫酸時(shí)，錐形瓶中的溶液所含的陽(yáng)離子為_(kāi)______（填離子符號(hào)）。10．（2022·廣東深圳·一模）向一定量的鹽酸和CuCl2的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）配制鹽酸時(shí)有白霧，說(shuō)明鹽酸具有_______性。（2）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的NaOH溶液，將上述NaOH溶液稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，需要水的質(zhì)量是_______g。（3）當(dāng)加入NaOH溶液的總質(zhì)量為mg時(shí)，溶液中含有的溶質(zhì)為_(kāi)______(填化學(xué)式)。（4）當(dāng)沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值時(shí)，求反應(yīng)中共需加入NaOH溶液的總質(zhì)量_______(寫出計(jì)算過(guò)程)。11．（2022·廣東·佛山市華英學(xué)校一模）為探究銅及其化合物的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取已部分被H2還原的氧化銅粉末（含Cu和CuO）7.2g置于燒杯中，向其中加入50g的稀硫酸，充分反應(yīng)后，再向燒杯中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的過(guò)程中，燒杯內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：（1）如圖縱坐標(biāo)上顯示的3.2g固體是______（填“Cu”、“CuO”或“Cu和CuO”），ab段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（2）求已部分被氫氣還原的氧化銅粉末與稀硫酸完全反應(yīng)時(shí)，生成的硫酸銅質(zhì)量。（寫出計(jì)算過(guò)程）（3）實(shí)驗(yàn)所用的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。11．（2022·廣東·育才三中一模）實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液加入，溶液的pH的變化如圖所示。試回答：（1）A點(diǎn)溶液中含有的離子有_________。（2）當(dāng)pH＝7時(shí)，消耗NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)_______。（3）當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量超過(guò)40g時(shí)，取出試劑少許于試管中，并滴入酚酞試劑，此時(shí)溶液將呈______色。（4）計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。(寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%)。12．（2022年湖南省懷化市中考）取氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液92.2g，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，所得數(shù)據(jù)如圖所示，請(qǐng)回答：（1）當(dāng)混合溶液中稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，生成二氧化碳___________g。（2）當(dāng)?shù)渭?0g碳酸鈉溶液時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)是___________、___________（填化學(xué)式）。（3）當(dāng)?shù)渭?20g碳酸鈉溶液時(shí)，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）13．（2022·廣東茂名·一模）某冶金廠回收了一批廢黃銅屑，需測(cè)定其中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)稱取150.0g樣品，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后得無(wú)色溶液，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量與消耗稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系分別如圖所示。（設(shè)該批次黃銅屑只含銅、鋅和少量黃銅銹。黃銅銹與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4、ZnSO4、CO2和H2O），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）生成氫氣的質(zhì)量為_(kāi)_____g；（2）樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____%；（3）計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程）14．（2022·廣東佛山·一模）硫酸廠排放的廢水中通常含有少量殘余硫酸：為測(cè)定廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?cè)陧n老師的指導(dǎo)下做如下實(shí)驗(yàn)：取200g該廢水，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液，所滴加的NaOH溶液的質(zhì)量與溶液pH變化如圖所示：（1）恰好反應(yīng)時(shí)，消耗的NaOH溶液中溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量為g，A點(diǎn)處所得溶液中溶質(zhì)為。(填化學(xué)式)（2）求廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。（3）請(qǐng)?jiān)趫D畫出廢水中硫酸鈉的質(zhì)量隨NaOH溶液質(zhì)量變化的圖像。類型四生產(chǎn)應(yīng)用類計(jì)算15.（2022浙江杭州中考）某火力發(fā)電廠用石灰石為原料吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環(huán)境，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2。若每天需要吸收0.64噸二氧化硫，則該發(fā)電廠每個(gè)月（按30天計(jì)）需要含碳酸鈣為90%的石灰石多少噸？（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）16.（2022陜西中考A）學(xué)習(xí)小組同學(xué)為測(cè)定某品牌鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有10g鈣片的燒杯中加入過(guò)量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，測(cè)得燒杯內(nèi)混合物的總質(zhì)量比反應(yīng)前稀鹽酸與鈣片的總質(zhì)量減少了3.3g。（鈣片中其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體）（1）反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量是___________g。（2）計(jì)算該品牌鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。17．（2022年四川省涼山州中考）某造紙廠在造紙過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生含氫氧化