黃金卷08-備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)模擬卷(北京卷)(原卷版)

【贏在高考·黃金8卷】備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)模擬卷（北京卷）黃金卷08（本卷共19小題，滿分100分）第I部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.2022年3月神舟十三號航天員在中國空間站進行了“天宮課堂”授課活動。其中太空“冰雪實驗”演示了過飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說法不正確的是A.醋酸鈉是強電解質(zhì)B.醋酸鈉晶體與冰都是離子晶體C.常溫下，醋酸鈉溶液的D.該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進醋酸鈉晶體析出2.下列表示正確的是()A．二氧化碳的空間填充模型：B．丙醛的鍵線式：C．次氯酸的電子式：D．異丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH(OH)CH33.Lv(中文名“鉝”，lì)是元素周期表第116號元素。Lv原子的最外層電子數(shù)是6，下列說法錯誤的是()A．Lv位于周期表第七周期第ⅥA族B.eq\o\al(290,116)Lv的原子核內(nèi)的中子數(shù)比核外電子數(shù)少C．鉝的常見化合價可能有＋6、＋4D.eq\o\al(290,116)Lv、eq\o\al(291,116)Lv、eq\o\al(292,116)Lv互為同位素4.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O=2H＋＋NOeq\o\al(－,3)＋NOC．0.1mol·L－1NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)D．0.1mol·L－1AgNO3溶液中加入過量濃氨水：Ag＋＋NH3＋H2O=AgOH↓＋NHeq\o\al(＋,4)5.已知34Se、35Br在周期表中位于同一周期，下列關(guān)系正確的是()A．原子半徑：Br>SeB．穩(wěn)定性：H2Se>HBrC．還原性：Se2－>Br－D．非金屬性：Se>Br6.汽車尾氣中的、、碳?xì)浠衔锿ㄟ^排氣系統(tǒng)的凈化裝置(催化劑主要由、、等物質(zhì)和稀土材料組成)轉(zhuǎn)化為無害氣體，凈化原理如下。下列分析不正確的是A.催化劑能提高反應(yīng)速率 B.、均發(fā)生了氧化反應(yīng)C.轉(zhuǎn)化為時，轉(zhuǎn)化為 D.催化劑對化學(xué)反應(yīng)有選擇性7.下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是()A．用圖甲所示裝置配制銀氨溶液B．用圖乙所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3C．用圖丙所示裝置可以比較KMnO4、Cl2、S的氧化性D．儀器丁常用于蒸餾，分離互溶且沸點不同的液體混合物8.我國科學(xué)家提出的聚集誘導(dǎo)發(fā)光機制已成為研究熱點之一、一種具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光性能的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A.分子中N原子有、兩種雜化方式B.分子中含有手性碳原子C.該物質(zhì)既有酸性又有堿性D.該物質(zhì)可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)9.NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖1；研究發(fā)現(xiàn)，在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖2。下列說法正確的是()A．NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)B．過程Ⅰ中NH3斷裂非極性鍵C．過程Ⅱ中NO為氧化劑，F(xiàn)e2＋為還原劑D．脫硝的總反應(yīng)為4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)10.氨硼烷(NH3·BH3)電池裝置如圖所示(起始未加入氨硼烷之前，兩極室內(nèi)液體質(zhì)量相等)，該電池工作時的總反應(yīng)為NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O。下列說法不正確的是()A．負(fù)極反應(yīng)式為NH3·BH3－6e－＋2H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋BOeq\o\al(－,2)＋6H＋B．當(dāng)消耗6.2gNH3·BH3時，左右兩極室內(nèi)液體質(zhì)量差為5gC．電池工作時，陽離子向正極移動，故H＋通過質(zhì)子交換膜向右移動D．其他條件不變，向酸性H2O2溶液中加入適量硫酸能增強溶液導(dǎo)電性11.高分子Y是一種人工合成的多肽，其合成路線如下。下列說法不正確的是A.F中含有2個酰胺基 B.高分子Y水解可得到E和GC.高分子X中存在氫鍵 D.高分子Y的合成過程中進行了官能團保護12.常溫下，相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．HX、HY起始溶液體積相同B．均可用甲基橙作滴定指示劑C．pH相同的兩種酸溶液中：c(HY)>c(HX)＋)13.常溫下，水溶液中H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)隨pH的分布如圖所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．常溫下溶液的pH：NaOH溶液＞Na2SO3溶液B．常溫下pH＝8時，c(SOeq\o\al(2－,3))＜c(HSOeq\o\al(－,3))C．0.2mol·L－1NaHSO3溶液中：c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))D．pH＝10的Na2SO3溶液在60℃時蒸發(fā)至有大量晶體析出，趁熱過濾，將得到Na2SO3晶體14.捕獲和轉(zhuǎn)化可減少排放并實現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后，以為載氣，以恒定組成的混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化如圖2所示。反應(yīng)過程中始終未檢測到，在催化劑上有積碳。下列說法不正確的是A.反應(yīng)①為；反應(yīng)②為B.，比多，且生成速率不變，可能有副反應(yīng)C.時刻，副反應(yīng)生成的速率大于反應(yīng)②生成速率D.之后，生成的速率為0，是因為反應(yīng)②不再發(fā)生第二部分本部分共5題，共58分。15.（10分）第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物，單質(zhì)鐵、砷及它們的化合物廣泛應(yīng)用于超導(dǎo)體材料等領(lǐng)域，請回答下列問題：(1)Fe2＋的核外電子排布式為________。(2)NH3是一種很好的配體，NH3的沸點________(填“>”“＝”或“<”)AsH3。(3)N原子核外有________種不同運動狀態(tài)的電子?；鶓B(tài)N原子中，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為________。(4)科學(xué)家通過X射線測得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖，圖中虛線表示的作用力為________。(5)As的鹵化物的熔點如下：物質(zhì)AsCl3AsBr3AsI3熔點/K256.8304413表中鹵化物熔點差異的原因是_____________________________________________。(6)向FeCl3溶液中滴入EDTA試劑可得配合物A，其結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中M代表Fe3＋，則Fe3＋與氮原子之間形成的化學(xué)鍵是________，F(xiàn)e3＋的配位數(shù)為________。16.（10分）煤中硫的存在形態(tài)分為有機硫和無機硫(、硫化物及微量單質(zhì)硫等)。庫侖滴定法是常用的快捷檢測煤中全硫含量的方法。其主要過程如下圖所示。已知：在催化劑作用下，煤在管式爐中燃燒，出口氣體主要含。（1）煤樣需研磨成細(xì)小粉末，其目的是___________。（2）高溫下，煤中完全轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）通過干燥裝置后，待測氣體進入庫侖測硫儀進行測定。已知：庫侖測硫儀中電解原理示意圖如下。檢測前，電解質(zhì)溶液中保持定值時，電解池不工作。待測氣體進入電解池后，溶解并將還原，測硫儀便立即自動進行電解到又回到原定值，測定結(jié)束，通過測定電解消耗的電量可以求得煤中含硫量。①在電解池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。②測硫儀工作時電解池的陽極反應(yīng)式為___________。（4）煤樣為，電解消耗的電量為x庫侖，煤樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。已知：電解中轉(zhuǎn)移電子所消耗的電量為96500庫侖。（5）條件控制和誤差分析。①測定過程中，需控制電解質(zhì)溶液，當(dāng)時，非電解生成的使得測得的全硫含量偏小，生成的離子方程式為___________。②測定過程中，管式爐內(nèi)壁上有殘留，測得全硫量結(jié)果為___________。(填“偏大”或“偏小”)17（13分）化合物F是一種重要的有機物，可通過以下方法合成：(1)B中含有的官能團名稱為______________________________________________________。(2)A→B的化學(xué)方程式為________________________________________________________。(3)B→C的反應(yīng)類型為__________________________________________________________。(4)E的分子式為C10H10O4N2，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：_________________________________。(5)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(6)已知：CH3CHO＋CH3CHOeq\o(→,\s\up7(NaOH))eq\o(→,\s\up7(△))CH3CH=CHCHO。請結(jié)合題給信息，以苯和為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。18.（12分）工業(yè)上利用碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，還含有Fe、Mg、Ca的碳酸鹽，Cu、Ni、Al的氧化物及少量不溶雜質(zhì))制備硫酸錳，其工藝流程如圖：請回答下列問題：(1)“酸浸”中MnCO3溶解的離子方程式為___________________________________。為提高“酸浸”速率，下列措施不可行的是________(填字母)。A．升溫B．采用高壓氧酸浸C．使用98%的濃硫酸D．將礦石粉碎成小塊(2)“除鋁鐵”步驟中加入MnO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。(3)加入氨水調(diào)節(jié)pH與鋁鐵去除率、錳損失率的關(guān)系如圖所示，則應(yīng)調(diào)節(jié)的pH范圍為________(填字母)。A．1～2 B．2～3C．3～4 D．4～5已知在此條件下Mn2＋不會產(chǎn)生沉淀，推測錳元素?fù)p失的可能原因是________________________________________________________________________。(4)“除銅鎳”步驟可以加入硫化銨將Cu、Ni元素除去，其缺點是________________________________________________________________________。造成錳元素?fù)p失，產(chǎn)率下降。實際生產(chǎn)采用SDD代替。(5)“結(jié)晶分離”步驟所得濾渣主要成分是________________________________________。(6)為確定所得硫酸錳中含有的結(jié)晶水，稱取純化后的硫酸錳晶體8.45g，加熱至完全脫去結(jié)晶水，固體減重0.9g，則該硫酸錳晶體的化學(xué)式為_______________________________。19.（12分）某小組探究氧化性、還原性的變化規(guī)律。資料：、（1）制備：將溶于冰水中，產(chǎn)生少量氣泡，得溶液A。向A中加入過量稀，得溶液B。溶用冰水，目的是_______。（2）檢驗：向溶液A、B中分別滴加適量酸性溶液。Ⅰ.B中產(chǎn)生氣泡，滴入的溶液紫色褪去。發(fā)生還原反應(yīng)：發(fā)生氧化反應(yīng)：_______。Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固體生成，產(chǎn)生大量氣泡。推測固體可能含，對其產(chǎn)生的原因提出猜想：猜想1.有氧化性，能被還原為猜想2.有_____