考點(diǎn)07-離子的檢驗(yàn)(要點(diǎn)總結(jié))

2019-2020學(xué)年高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)通關(guān)（人教版2019必修第二冊(cè)）考點(diǎn)07離子的檢驗(yàn)復(fù)習(xí)要點(diǎn)了解硫酸根離子等常見(jiàn)陰、陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法。核心梳理幾種常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)1．和Cl?的檢驗(yàn)(1)的檢驗(yàn)：取少量待測(cè)液加入試管中，先加足量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，然后加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有。(2)Cl?的檢驗(yàn)：取少量待測(cè)液加入試管中，然后滴加幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明待測(cè)液體中含有Cl?，若無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明原待測(cè)液中不含Cl?。2．其他常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)離子操作、現(xiàn)象及結(jié)論H+向待測(cè)液中加入紫色石蕊試液，溶液變紅，證明溶液顯酸性，有H+OH?向待測(cè)液中加入酚酞試液，溶液變紅，證明溶液顯堿性，有OH?向待測(cè)液中加入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，氣體通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀，證明有(或)取待測(cè)液與NaOH溶液混合加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味、其使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有深化理解1．在檢驗(yàn)QUOTESO42-時(shí)，為什么要加入稀鹽酸？能否加入稀硫酸？解釋?zhuān)杭尤胂←}酸的目的是排除QUOTECO32-的干擾。因?yàn)镼UOTECO32-和QUOTESO42-與Ba2+都可生成白色沉淀，但BaSO4不會(huì)溶解在鹽酸中。不能加入稀硫酸，否則會(huì)引入QUOTESO42-。2．檢驗(yàn)Cl?時(shí)，要加入幾滴稀硝酸，目的是什么？能否用稀鹽酸代替稀硝酸？解釋?zhuān)耗芘cAgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子除Cl?外，還可能是QUOTECO32-等其他離子，加稀硝酸的目的是排除其他離子的干擾。不能用稀鹽酸代替稀硝酸，原因是稀鹽酸本身含有Cl?，對(duì)結(jié)果產(chǎn)生干擾。典型例題例1（2020·四川省遂寧市第二中學(xué)校高一期中）鑒別SO42-時(shí)所選用的試劑及先后順序最合理的應(yīng)為（）A．稀鹽酸、BaCl2溶液 B．稀硝酸、BaCl2溶液C．Ba(NO3)2溶液、稀硫酸 D．BaCl2溶液、稀鹽酸答案A解析A．先加入稀鹽酸，若無(wú)現(xiàn)象，則可排除SO32-、CO32-、Ag+等離子，再加入BaCl2溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則證明SO42-存在，A正確；B．先加入稀硝酸，如果存在SO32-，硝酸會(huì)將SO32-氧化為SO42-，無(wú)法排除SO32-的干擾，B錯(cuò)誤；C．先加Ba(NO3)2溶液后加入稀硫酸，硝酸根離子在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，如果存在SO32-，硝酸會(huì)將SO32-氧化為SO42-，無(wú)法排除SO32-的干擾，C錯(cuò)誤；D．先加入BaCl2溶液，如果溶液中存在Ag+，則Ag+與Cl-反應(yīng)生成不溶于酸的AgCl沉淀，排除Ag+的干擾，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】檢驗(yàn)溶液里是否有SO42-時(shí)，注意排除其它雜質(zhì)離子的干擾，如SO32-、CO32-、Ag+等離子。例2（2020·江西省新余一中高一月考）水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。則下列判斷正確的是A．氣體甲一定是純凈物B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C．K＋、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中答案C解析加HCl有氣體說(shuō)明有CO32-或SO32-，或兩者都有，生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫，或兩者都有，一定不存在和碳酸根或亞硫酸根離子不共存的離子，所以不存在Mg2+、Al3+離子，加鹽酸有沉淀，說(shuō)明一定有SiO32-離子，硅酸是沉淀，加入過(guò)量氨水（提供OH-）有沉淀生成，只能是氫氧化鋁沉淀，說(shuō)明此時(shí)溶液中存在鋁離子，但是原來(lái)溶液中的鋁離子一定不能存在，所以該鋁離子是偏鋁酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成的，所以，一定存在AlO2-離子，要保證溶液電中性，只有K+這一種陽(yáng)離子，所以一定存在K+離子，A．加HCl有氣體說(shuō)明有CO32-或SO32-，生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫或兩者的混合氣體，則氣體甲不一定是純凈物，故A錯(cuò)誤；B．由于加入的鹽酸過(guò)量，生成的沉淀甲為硅酸，不會(huì)含有硅酸鎂，故B錯(cuò)誤；C．溶液中一定含有K+、AlO2-和SiO32-，故C正確；D．硫酸根離子是否存在不能確定，CO32-可能存在，故D錯(cuò)誤；故選：C。變式強(qiáng)化1．（2020·嘉興市第五高級(jí)中學(xué)高一期中）其溶液中可能含有SO42－、CO32－，為檢驗(yàn)是否含有SO42－，除需用BaCl2溶液外，還需用到的溶液是A．稀硫酸 B．稀鹽酸 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液答案B解析SO42－的檢驗(yàn)要排除CO32－的干擾，只加入BaCl2溶液不酸化，CO32－也能和Ba2+反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，誤將CO32－等干擾離子判斷成SO42－，所以先應(yīng)加入鹽酸酸化，排除CO32－的干擾，然后加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有SO42－，不能加入稀硫酸酸化，會(huì)引入SO42－，答案選B。2．（2020·湖南省衡陽(yáng)市一中高一開(kāi)學(xué)考試）某100mL溶液可能含有Na＋、NH4+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl－中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下(所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出)：下列說(shuō)法不正確的是()A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Ca2+B．若原溶液中不存在Na＋，則c(Cl－)＜0.1mol·L－1C．原溶液中c(Cl－)≥0.1mol·L－1D．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+答案B解析【分析】原溶液中加入BaCl2溶液生成沉淀，原溶液中一定含有CO32-或SO42-中的至少一種，則沉淀1為BaSO4、BaCO3中的至少一種，由沉淀1部分溶解于鹽酸可知其一定是BaSO4、BaCO3的混合物，原溶液中一定存在CO32-和SO42-，沉淀2是BaSO4，物質(zhì)的量為，則BaCO3的物質(zhì)的量為，CO32-、SO42-與Ca2+均不能共存，原溶液中一定不存在Ca2+。濾液加NaOH溶液生成氣體，生成的氣體為氨氣，則原溶液中一定含有NH4+，由氮元素守恒可知NH4+的物質(zhì)的量為，陽(yáng)離子所帶正電荷的物質(zhì)的量為0.05mol，CO32-和SO42-所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和為0.012+0.012=0.04mol，根據(jù)電荷守恒可知，原溶液中一定存在有Cl-，Na+不能確定，故n(Cl-)≥0.01mol，原溶液體積為100mL，即c(Cl-)≥0.1mol·L－1。根據(jù)以上分析進(jìn)行解答。【詳解】原溶液中加入BaCl2溶液生成沉淀，原溶液中一定含有CO32-或SO42-中的至少一種，則沉淀1為BaSO4、BaCO3中的至少一種，由沉淀1部分溶解于鹽酸可知其一定是BaSO4、BaCO3的混合物，原溶液中一定存在CO32-和SO42-，沉淀2是BaSO4，物質(zhì)的量為，則BaCO3的物質(zhì)的量為，CO32-、SO42-與Ca2+均不能共存，原溶液中一定不存在Ca2+。濾液加NaOH溶液生成氣體，生成的氣體為氨氣，則原溶液中一定含有NH4+，由氮元素守恒可知NH4+的物質(zhì)的量為，陽(yáng)離子所帶正電荷的物質(zhì)的量為0.05mol，CO32-和SO42-所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和為0.012+0.012=0.04mol，根據(jù)電荷守恒可知，原溶液中一定存在有Cl-，Na+不能確定，故n(Cl-)≥0.01mol，原溶液體積為100mL，即c(Cl-)≥0.1mol·L－1。A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Ca2+，A正確；B．若原溶