【全程復(fù)習(xí)方略】2020年高考化學(xué)單元評估檢測(十一)(廣西專供)

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)整合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。單元評估檢測（十一）第十一章(45分鐘100分)一、選擇題(本題包括8小題，每小題6分，共48分)1.(2021·柳州模擬)下列有關(guān)金屬的說法中正確的是()①在人類對金屬材料的使用過程中，性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用②純鐵比生鐵抗腐蝕性更強(qiáng)③單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬④正常人體缺鈣會引起骨質(zhì)疏松癥，缺鐵會引起貧血等疾?、萸嚆~、不銹鋼、硬鋁都是合金⑥可通過焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素A.②④⑤⑥ B.②③④⑤C.①③④⑤ D.①②⑤⑥2.下列敘述中正確的是()A.鎂、鋁、鐵的單質(zhì)在冷的濃硫酸中均能鈍化B.Na的金屬活動性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgC.通過鈉、鎂、鋁與水反應(yīng)的試驗(yàn)，比較三種單質(zhì)金屬性的強(qiáng)弱D.Fe與非金屬單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe均顯+3價3.下列各組物質(zhì)，不能按(“→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是()選項(xiàng)abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO4.常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O2Fe3++H2O22Fe2++O2↑+2H+下列說法中不正確的是()A.H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+強(qiáng)B.在H2O2分解過程中，溶液的pH漸漸下降C.在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+的總量保持不變D.H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避開混入Fe2+5.鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選；②焙燒：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗鉛：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2。下列說法中正確的是()A.浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化B.方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbOC.整個冶煉過程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子D.將1molPbS完全冶煉成Pb理論上至少需要6g碳6.(2021·欽州模擬)Al、Mg混合物與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干，所得固體質(zhì)量比原固體增加了4.8g，則該混合物的物質(zhì)的量可能為()A.0.04mol B.0.03molC.0.06mol D.0.05mol7.(2021·梧州模擬)某溶液中可能含有H+、Na+、NQUOTE、Mg2+、Fe3+、Al3+、SQUOTE、CQUOTE等離子。當(dāng)向該溶液中加入確定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)覺生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是()A.原溶液中含有的陽離子是H+、NQUOTE、Mg2+、Al3+B.原溶液中確定含有SQUOTE和Na+C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1∶1D.反應(yīng)最終形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO48.(力氣挑戰(zhàn)題)下列圖像正確的是()二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)9.(10分)閱讀以下內(nèi)容，回答問題。冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或H2，或CO)法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法各有優(yōu)缺點(diǎn)，在工業(yè)上均有應(yīng)用。(1)一種無色氣體A與紅熱的炭反應(yīng)，得到另一種無色氣體B，B與灼熱的氧化銅反應(yīng)，又得到A，則A、B分別為。A.O2、CO2B.O2、COC.CO2、COD.CO、CO2(2)下列說法中錯誤的是。A.對廢舊金屬的最好處理方法是回收再利用B.提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步C.活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得D.熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等(3)鈦(Ti)有“將來鋼鐵”之稱。工業(yè)上常以：TiCl4+2MgTi+2MgCl2獲得海綿狀鈦。該反應(yīng)在下列哪種環(huán)境中進(jìn)行。A.稀有氣體中B.空氣中C.氮?dú)庵? D.CO2氣體中10.(10分)(2021·防城港模擬)下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物(反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未注明)。試推斷：(1)B的俗名。(2)寫出下列反應(yīng)的方程式：A與試劑②反應(yīng)的離子方程式：

。CF的離子方程式：

。HI的化學(xué)方程式：

。11.(16分)鐵是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛、用量最大的金屬。有三位同學(xué)分別用鐵粉進(jìn)行如下探究試驗(yàn)：(1)甲同學(xué)用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：Ⅰ.在步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HClFeCl2+H2↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為；。Ⅱ.可以驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是(填選項(xiàng)序號)。a.稀硫酸b.鐵c.硫氰化鉀 d.酸性高錳酸鉀溶液(2)乙同學(xué)欲用少量鐵粉與足量濃硫酸反應(yīng)得到硫酸亞鐵。有人認(rèn)為不論常溫還是加熱的條件下均不行行，理由是

。于是乙同學(xué)將上述方案做如下改進(jìn)后可獲得FeSO4·7H2O，請?zhí)顚懴铝欣ㄌ栔械目瞻祝哼^量鐵粉懸濁液濾液FeSO4·7H2O(3)丙同學(xué)為測定一鐵片中鐵元素的含量，在試驗(yàn)室中用mg鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，精確測定出反應(yīng)生成氫氣的體積為VmL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含m、V的代數(shù)式表示)。若排解試驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對上述方案測定結(jié)果的精確性做出推斷和分析：方案(填“精確?????”“不精確?????”或“不愿定精確?????”)，理由是

。12.(16分)(力氣挑戰(zhàn)題)鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有很多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：已知：①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2ONa2Al2Si2O8↓+4NaOH回答下列問題：(1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。(2)濾渣A的主要成分為；濾渣A的用途是

(只寫一種)；試驗(yàn)室過濾時使用玻璃棒，其作用是。(3)在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑的目的是。(4)若將鋁溶解，最好選用下列試劑中的(填編號)。理由是

。A.濃硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸答案解析1.【解析】選A。①性質(zhì)穩(wěn)定的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用；②純鐵無法構(gòu)成原電池，而生鐵可構(gòu)成原電池；③鋁易在表面形成一層致密氧化膜而耐腐蝕，但鋁屬于活潑金屬；⑥區(qū)分鉀元素和鈉元素可用焰色反應(yīng)，故選A項(xiàng)。2.【解析】選C。鎂在冷的濃硫酸中不發(fā)生鈍化，A項(xiàng)錯誤；Na是活潑金屬，Na與MgCl2溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)得到H2和NaOH，不能置換出Mg，B項(xiàng)錯誤；依據(jù)金屬性強(qiáng)弱的推斷依據(jù)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)Fe與非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe的化合價取決于非金屬的氧化性強(qiáng)弱，并不愿定是+3價，如Fe與S反應(yīng)生成FeS中Fe顯+2價，D錯誤。3.【解析】選C。Al2O3和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2和AlCl3反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3受熱分解得Al2O3，A符合；AlCl3和NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2和過量鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，B符合；Al不能一步生成Al(OH)3，C不符合；MgCl2和NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受熱分解得MgO，MgO和鹽酸反應(yīng)生成MgCl2，D符合。4.【解析】選B。依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律比較：同一氧化還原反應(yīng)中滿足左強(qiáng)右弱，即A項(xiàng)正確；把兩式相加，發(fā)覺Fe2+的量沒有轉(zhuǎn)變，說明其作用是H2O2分解的催化劑，因此生產(chǎn)過程中要嚴(yán)格避開混入Fe2+，即C、D項(xiàng)都正確；H2O2顯弱酸性，但分解后生成水，即酸性減弱，pH漸漸增大，B項(xiàng)錯誤。5.【解題指南】解答本題需要留意以下2點(diǎn)：(1)焙燒反應(yīng)中，SO2既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物。(2)焙燒過程實(shí)現(xiàn)了PbS變成PbO，這個過程中Pb的化合價沒有發(fā)生變化?！窘馕觥窟xD。浮選法屬于物理變化，A錯。焙燒方鉛礦(PbS)的反應(yīng)中還原劑是PbS，還原產(chǎn)物是PbO和SO2，B錯誤；冶煉過程中，由1molPbS制取1molPb轉(zhuǎn)移4mol電子，由于，C錯誤；Pb的冶煉過程：2PbS→2PbO—QUOTE→2molPb。因此，1molPbS完全冶煉成Pb，理論至少需要0.5molC，即6g碳?！菊`區(qū)警示】本題易誤選C項(xiàng)。緣由是認(rèn)為PbS(+2價)變成單質(zhì)Pb(0價)，所以制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子。這種理解誤用了氧化還原反應(yīng)的電子得失相等。觀看整個冶煉過程，在焙燒環(huán)節(jié)，雖然Pb的化合價沒有發(fā)生變化，但是S的化合價上升(變?yōu)?4價)，1molPbS變成1molSO2失去6mol電子，而1molPbO變?yōu)?molPb得2mol電子，總體來看，制取1molPb共轉(zhuǎn)移8mol電子。6.【解析】選A。由題意知所得的固體為Al2(SO4)3、MgSO4，SQUOTE的物質(zhì)的量為4.8/96=0.05(mol)，若固體全部是MgSO4，則原固體的物質(zhì)的量為0.05mol，若固體全部是Al2(SO4)3，則原固體的物質(zhì)的量為0.0333mol。故混合物的物質(zhì)的量在0.0333mol和0.05mol之間，選A。7.【解析】選C。分析圖像可知，開頭時加入NaOH1mL無沉淀，說明含有H+，加入NaOH7mL～9mL時沉淀不變，說明含有NQUOTE，加入NaOH9mL～10mL時沉淀部分溶解，說明含有Al3+，在加入NaOH2mL～7mL時，沉淀增加的斜率相同，說明生成沉淀的陽離子所帶電荷同Al3+相同，即含有Fe3+而不含有Mg2+，A項(xiàng)錯誤；因有H+，則原溶液中確定不含CQUOTE，確定含有SQUOTE，無法推斷是否含有Na+，B項(xiàng)錯誤；依據(jù)沉淀溶解耗NaOH1mL，那么生成Al(OH)3沉淀耗NaOH為3mL，生成沉淀共耗NaOH為7-1=6(mL)，說明Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量相同，C項(xiàng)正確；反應(yīng)最終形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4和NaAlO2，可能含有NaOH，D項(xiàng)錯誤。8.【解析】選B。由鋁元素守恒，并結(jié)合“鋁三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系得：A項(xiàng)，Al3+與H+不發(fā)生反應(yīng)，Al(OH)3與H+反應(yīng)時，Al(OH)3的量應(yīng)削減；B項(xiàng)，Al3+與OH-發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3，且兩者的物質(zhì)的量之比為1∶3，Al(OH)3與OH-發(fā)生反應(yīng)生成AlQUOTE，且兩者的物質(zhì)的量之比為1∶1；C項(xiàng)，當(dāng)Al3+與OH-完全反應(yīng)生成Al(OH)3時，生成的Al(OH)3應(yīng)是1mol；D項(xiàng)，AlQUOTE與H+發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3，兩者的物質(zhì)的量之比為1∶1，故選B項(xiàng)。9.【解析】(1)CO具有還原性，可還原CuO得到Cu；(2)對于Na、Mg、Al等活潑金屬不能通過電解其鹽溶液制得，而是電解熔融態(tài)的氧化物或鹽制得；(3)Mg簡潔和O2、N2、CO2反應(yīng)，故該反應(yīng)需在稀有氣體環(huán)境中進(jìn)行。答案：(1)C(2)C(3)A【方法技巧】金屬資源的利用(1)金屬冶煉的步驟為礦石的富集→冶煉→精煉(2)金屬的回收和資源疼惜：回收廢舊金屬，將其重新制成金屬單質(zhì)或它們的化合物再使用。例如廢舊鋼鐵可以用于煉鋼；廢鐵屑等可用于制鐵鹽；從電解精煉銅的陽極泥中，可回收金、銀等貴金屬。10.【解析】依據(jù)紅棕色粉末可知B為Fe2O3，則I、H、G、D依次為Fe(OH)3、Fe(OH)2、Fe2+、Fe。A、D為金屬單質(zhì)，則A+BC+D為置換反應(yīng)，C為金屬化合物，試劑①為強(qiáng)酸，試劑②為強(qiáng)堿，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的金屬化合物C應(yīng)為Al2O3，其余問題可迎刃而解。答案：(1)鐵紅(2)2Al+2OH-+2H2O2AlQUOTE+3H2↑Al2O3+2OH-2AlQUOTE+H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3【方法技巧】物質(zhì)的顏色在解推斷題中的應(yīng)用解推斷題時，某些物質(zhì)的特殊顏色經(jīng)常是解題的突破口。在解題中常用到的帶顏色的物質(zhì)歸納如下：淡黃色、黃色固體S、Na2O2、AgBr；Ag3PO4、AgI紅色固體Cu、Cu2O紫黑色固體KMnO4、I2紅棕色粉末Fe2O3黑色固體MnO2、CuO、FeO、C、FeS、CuS、PbS、Fe3O4、Ag2S紅褐色沉淀Fe(OH)3白色沉淀BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)2藍(lán)色沉淀Cu(OH)211.【解析】(1)因固體A中除有鐵以外還可能含有Fe2O3，所以步驟②加鹽酸時，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+又能與Fe反應(yīng)生成Fe2+，其反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+3Fe2+；證明溶液中是否含有Fe2+，選擇酸性高錳酸鉀溶液，假如紫色溶液褪色，說明含有Fe2+，相反則沒有。(2)鐵與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)，假如酸過量，則生成Fe3+，而且常溫下鐵遇到濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，因此用鐵制備FeSO4·7H2O時選擇非氧化性的酸(如稀硫酸)。(3)對于計(jì)算鐵片中鐵的含量，由生成氫氣的量可以算出鐵的質(zhì)量，然后計(jì)算其百分含量。但與酸反應(yīng)放出氫氣的不止是鐵，其他一些金屬也可以，所以上述試驗(yàn)測得的結(jié)果可能偏高，假如存在與酸反應(yīng)但又沒有產(chǎn)生氫氣的氧化物，就會使其結(jié)果偏低。答案：(1)Ⅰ.Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+3Fe2+Ⅱ.d(2)常溫下Fe在濃硫酸中會鈍化；加熱時少量鐵粉與濃硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，不能得到FeSO4稀硫酸熱過濾(3)QUOTE(或QUOTE、QUOTE×100%、QUOTE×100%)不愿定精確假如鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；假如鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導(dǎo)致結(jié)果偏低12.【解題指南】解答本題要留意以下3點(diǎn)：(1)SiO2也與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O。(2)二氧化碳能與NaAlO2溶液反應(yīng)生成Al(OH)3，且不會溶解生成的Al(OH)3沉淀。(3)鋁在濃硫酸中鈍化，硝酸與金屬反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體?！窘馕觥?1)向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-2AlQUOTE