【優(yōu)教通-備課參考】2020年高中化學(xué)同步教案：《弱電解質(zhì)的電離-鹽類的水解》2(魯科版選修4)

其次節(jié)電解質(zhì)的電離鹽類的水解教學(xué)目標(biāo):1、了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。以及溫度、濃度等外界條件對(duì)電離平衡的影響。2、了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。教學(xué)重點(diǎn)：鹽類水解的本質(zhì)，理解強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解的規(guī)律。教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問：1、(1)什么叫電解質(zhì)？舉例說明.(2)什么叫非電解質(zhì)？舉例說明.2、等體積、等濃度的鹽酸和醋酸與等量鎂條的反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率相同嗎？PH值相同嗎？為什么？是什么緣由造成的？設(shè)問：弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡，存在弱電解質(zhì)的電離與分子化兩個(gè)可逆過程，那么？弱電解質(zhì)電離平衡是怎樣建立的呢？弱電解質(zhì)電離平衡弱電解質(zhì)電離平衡過程的建立利用化學(xué)平衡的v-t圖描述CH3COOH在水中的電離狀況vvt電離分子化平衡上述v-t圖體現(xiàn)了CH3COOH在水中的電離有什么特點(diǎn)？電離平衡時(shí)：v（離子化）=v（分子化）>0；溶液中的分子濃度和離子濃度保持不變。[爭(zhēng)辯]在氨水中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，對(duì)平衡有什么影響？NH3·H2ONH4++OH-加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水平衡移動(dòng)方向右左左

右[老師]影響平衡移動(dòng)的因素有哪些？爭(zhēng)辯2、影響電離平衡的外界因素（1）溫度：溫度上升，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大。溫度降低，電離平衡向左移動(dòng)，電離程度減小。（2）濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右移動(dòng)，電離程度減??；電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向左移動(dòng)，電離程度增大；例、0.1mol/L的CH3COOH溶液電離程度n(H+)C(H+)導(dǎo)電力氣加水

升溫

加NH4Cl

加HCl

加NaOH

問題：怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？電離程度相對(duì)大小怎么比較？看課本自學(xué)相關(guān)內(nèi)容并思考：（1）什么叫電離平衡常數(shù)？（2）電離平衡常數(shù)的化學(xué)含義是什么？（3）怎樣用電離平衡常數(shù)比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？（4）影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？3、電離平衡常數(shù)一元弱酸電離平衡常數(shù)：（1）電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關(guān)。（2）K的意義：K值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較強(qiáng)。K值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較弱。提問：當(dāng)溶液中，c(H+)=c(OH-)中性，常溫下，pH=7c(H+)<c(OH-)堿性，常溫下，pH>7c(H+)<c(OH-)酸性，常溫下，pH<7酸的溶液顯酸性，堿的溶液顯堿性，那么酸與堿反應(yīng)生成的鹽，溶液顯什么性？講解：同學(xué)們，試驗(yàn)是我們探求未知問題的好方法，下面我們做一個(gè)試驗(yàn)來看看，將鹽溶于水后，溶液的酸堿性到底如何呢？試驗(yàn)探究：①取少量CH3COONa溶于水，滴加幾滴酚酞試劑，觀看顏色變化。②取少量NH4Cl溶于水，滴加幾滴紫色石蕊試劑，觀看顏色變化。③取少量NaCl，溶于水，找一名同學(xué)測(cè)一下pH值。注：對(duì)于②可以做一個(gè)對(duì)比，清水中加幾滴紫色石蕊試劑，進(jìn)行比較。結(jié)論：①CH3COONa堿性②NH4Cl酸性③NaCl中性同學(xué)試驗(yàn)：用PH試紙檢驗(yàn)Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。爭(zhēng)辯：由上述試驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱有什么關(guān)系？小結(jié)：鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液顯堿性強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯中性為什么CH3COONa水溶液呈堿性呢？二、鹽類的水解：講解：CH3COONa溶于水之后，完全電離。（由于CH3COONa是強(qiáng)電解質(zhì)。）板書：CH3COONa═CH3COO-+Na+………⑴引導(dǎo)：把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些電離平衡？板書：H2OH++OH-………⑵講解：我們知道，CH3COOH是一種弱酸，在溶液中部分電離，溶液中既然存在CH3COO-和H+，依據(jù)，可逆反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物同時(shí)共存，那么就確定有CH3COOH。板書：CH3COO-+H+CH3COOH………⑶講解：把⑴⑵⑶式聯(lián)立，可得到板書：水解方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH講解：這說明CH3COONa溶于水后，反應(yīng)有NaOH生成，所以溶液顯堿性。同學(xué)活動(dòng)：把上述化學(xué)方程式改寫成離子方程式。板書：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-說明：鹽類水解方程式書寫留意點(diǎn)（1）鹽類水解是可逆反應(yīng)，寫方程式要用“”（2）一般鹽類水解程度很小，生成的弱酸或弱堿濃度很小，通常生成氣體或沉淀也不發(fā)生水解，書寫時(shí)產(chǎn)物不用“↑”和“↓”。（3）多元弱酸生成的鹽水解時(shí)，生成弱酸過程應(yīng)分步表示，以第一步為主。講解：隨著CH3COONa的加入，對(duì)水的電離有什么影響呢？促進(jìn)了水的電離，可以看作是使水分解了。醋酸鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：醋酸鈉電離出的醋酸根離子和水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸的過程。板書：1、鹽類水解定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。（在溶液中由鹽電離出的弱酸的陰離子或弱堿的陽離子跟水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)弱酸或弱堿，破壞了水的電離平衡，使其平衡向右移動(dòng)，引起氫離子或氫氧根離子濃度的變化。）中和水解中和水解板書：2、鹽類水解的本質(zhì)：弱酸的陰離子和弱堿的陽離子和水電離出的H+或OH-離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)了水的電離。說明：（1）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)。（2）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動(dòng)，并使溶液呈酸性或堿性。（3）鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。依據(jù)鹽的組成分類，為什么不同類型鹽溶液的酸堿性不同呢？分組爭(zhēng)辯、溝通……鹽溶液組成分類酸堿性√CH3COONa溶液

Na2CO3溶液√(NH4)2SO4溶液AlCl3溶液√N(yùn)aCl溶液K2SO4溶液三、鹽類水解的類型1、強(qiáng)堿弱酸鹽水解（CH3COONa）CO32-,PO43-,S2-,SO32-,ClO-,F-講解：由強(qiáng)堿和弱酸反應(yīng)生成的鹽，稱為強(qiáng)堿弱酸鹽，含有以上弱酸根的鹽，常會(huì)發(fā)生水解。爭(zhēng)辯：分析Na2CO3的水解過程，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。板書：Na2CO3的水解第一步：CO32-+H2OHCO3-+OH-（主要）其次步：HCO3-+H2OH2CO3+OH-（次要）分析：對(duì)于多元弱酸來說，水解要分步寫。提問：該水解反應(yīng)能放出CO2嗎？不能，由于這樣的水解程度都很小。過渡：下面請(qǐng)同學(xué)們爭(zhēng)辯為什么NH4Cl水溶液呈酸性？總結(jié)：NH4Cl可以看作是強(qiáng)酸HCl和弱堿NH3·H2O反應(yīng)生成的鹽，我們把這種鹽叫做強(qiáng)酸弱堿鹽。類似這樣的鹽還有Al2(SO4)3、FeCl3、CuSO4等。2、強(qiáng)酸弱堿鹽（NH4Cl）Al3+,Fe3+,Cu2+練習(xí)：寫出Al2(SO4)3水解的離子方程式。Al3++3H2OAl(OH)3+3H+Cu（NO3）2Al2（SO4）3（NH4）2SO4AgNO3爭(zhēng)辯：以NaCl為例，說明強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽能否水解。小結(jié)：由于NaCl電離出的Na+和Cl-都不能與水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不能水解，不會(huì)破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。3、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、難溶于水的鹽不水解四、影響水解的因素：內(nèi)因：鹽類本身的性質(zhì)這是影響鹽類水解的內(nèi)在因素。組成鹽的酸或堿越弱，鹽的水解程度越大，其鹽溶液的酸性或堿性就越強(qiáng)?！盁o弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性”外因：1、溫度由于鹽的水解作用是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以鹽的水解是吸熱反應(yīng)，溫度上升，水解程度增大。2、濃度溶液濃度越小，實(shí)際上是增加了水的量，可使平衡相正反應(yīng)方向移動(dòng)，使鹽的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中濃度同時(shí)減小的原理來解釋）3、溶液的酸堿性：鹽類水解后，溶液會(huì)呈現(xiàn)不同的酸堿性。因此，把握溶液的酸堿性可以促進(jìn)或抑制鹽的水解。如在配制FeCl3溶液時(shí)常加入少量鹽酸來抑制FeCl3水解。鹽的離子與水中的氫離子或氫氧根離子結(jié)合的力氣的大小，組成鹽的酸或堿的越弱，鹽的水解程度越大。過渡：水解反應(yīng)有什么應(yīng)用呢？引入：大家知道泡沫滅火器的滅火原理嗎？它就是利用Al2(SO4)3和NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳來滅火的。那么Al2(SO4)3和NaHCO3是怎么反應(yīng)？爭(zhēng)辯：Al3+

和HCO3-在水溶液中能大量共存嗎？分析：Al3+易結(jié)合水電離出的OH-，HCO3-易結(jié)合水電離出的H+，兩者在水溶液中會(huì)發(fā)生猛烈的雙水解，反應(yīng)進(jìn)行得很徹底。Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑(反應(yīng)前有水參與，反應(yīng)后又有水生成)敘述：在我們的生活中，有時(shí)也會(huì)遇到一些問題或觀看到一些現(xiàn)象，你有沒有想過要去分析它，找出其中的緣由呢？比如，有一次我在試驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，放置一段時(shí)間后溶液竟然變渾濁，大家能解釋一下是什么緣由？（FeCl3發(fā)生了水解，生成了