【名師一號(hào)】2021高考化學(xué)(蘇教版)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)訓(xùn)練：7-1化學(xué)反應(yīng)速率

第一單元化學(xué)反應(yīng)速率(計(jì)時(shí)：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(本大題共10小題，每小題5分，共50分)1．(2022·南京五中一模)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時(shí)刻、某種反應(yīng)物的瞬時(shí)反應(yīng)速率B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L－1·s－1是指反應(yīng)1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1C．依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以推知化學(xué)反應(yīng)的快慢D．對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，其反反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯解析A項(xiàng)中，化學(xué)反應(yīng)速率是指一段時(shí)間內(nèi)某種反應(yīng)物或生成物的平均反應(yīng)速率；B項(xiàng)中0.8mol·L－1·s－1不是指反應(yīng)1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1，而是指1s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為0.8mol·L－1；D項(xiàng)中反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象無(wú)必定聯(lián)系。答案C2．甲、乙兩容器都在進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘削減4molA，乙容器內(nèi)每分鐘削減2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率與乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率相比()A．甲快 B．乙快C．兩者相等 D．無(wú)法比較解析比較反應(yīng)速率的快慢要比較單位時(shí)間內(nèi)某種物質(zhì)濃度變化的大小，而不是物質(zhì)的量變化的大小，因甲、乙兩容器的容積未知，故無(wú)法比較。答案D3．(2022·江西第三次聯(lián)考)下列對(duì)有關(guān)事實(shí)的解釋不正確的是()事實(shí)解釋①鋅與稀硫酸反應(yīng)，加入氯化鈉固體，速率加快增大了氯離子濃度，反應(yīng)速率加快②鋅與稀硫酸反應(yīng)，滴入較多硫酸銅溶液，生成氫氣的速率減慢鋅置換銅的反應(yīng)干擾了鋅置換氫的反應(yīng)，致使生成氫氣的速率變慢③5%的雙氧水中加入二氧化錳粉末，分解速率快速加快降低了反應(yīng)的焓變，活化分子數(shù)增多，有效碰撞增多，速率加快④面粉儲(chǔ)存簡(jiǎn)潔引起爆炸固體表面積大，反應(yīng)速率加快A.①④ B．②③C．①②③ D．①②④解析①Zn與稀H2SO4反應(yīng)，加入NaCl，反應(yīng)速率不變；②滴入CuSO4溶液后，Zn與置換出的Cu形成原電池，反應(yīng)速率加快，但加入的CuSO4過(guò)多產(chǎn)生的Cu單質(zhì)掩蓋在Zn的表面，減慢反應(yīng)速率；③使用催化劑不影響反應(yīng)的焓變；④正確，綜上所述，C項(xiàng)正確。答案C4．(2022·凱里一中測(cè)試)反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四種不同狀況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.45mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1該反應(yīng)進(jìn)行的快慢挨次為()A．④>③＝②>① B．④<③＝②<①C．①>②>③>④ D．④>③>②>①解析若將各反應(yīng)速率均轉(zhuǎn)化為以B表示的反應(yīng)速率，且以mol/(L·s)為單位，①②③④表示的速率分別是0.0225mol/(L·s)、0.6mol/(L·s)、0.6mol/(L·s)、0.675mol/(L·s)，故A項(xiàng)正確。答案A5．(2022·海淀期末)已知反應(yīng)X(g)＋Y(g)nZ(g)ΔH>0，將X和Y以肯定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的轉(zhuǎn)變?nèi)鐖D所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．反應(yīng)方程式中n＝1B．10min時(shí)，曲線發(fā)生變化的緣由是上升溫度C．10min時(shí)，曲線發(fā)生變化的緣由是增大壓強(qiáng)D．0～5min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)＝0.08mol·L－1·min－1解析據(jù)圖象，5min時(shí)，Δc(X)Δc(Y)Δc(Z)＝0.40.40.4可知n＝1，A項(xiàng)正確；10min時(shí)，X、Y、Z的濃度都增大了1倍，故轉(zhuǎn)變的條件為增大壓強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；0～5min內(nèi)v(X)＝eq\f(0.4mol·L－1,5min)＝0.08mol·L－1·min－1，D項(xiàng)正確。答案B6．(2022·佳木斯一中月考)對(duì)恒溫恒容密閉容器中的可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．上升溫度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大B．增大壓強(qiáng)，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大C．增大A的濃度，v(正)會(huì)增大，但v(逆)會(huì)減小D．接受正的催化劑，一般v(正)、v(逆)同時(shí)增大，而且增大的倍數(shù)相同解析依據(jù)方程式可知，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以上升溫度，正、逆反應(yīng)速率都是增大的，但逆反應(yīng)速率增加的程度更大，A項(xiàng)正確；正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都是增大的，但正反應(yīng)速率增加的程度更大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率突然增大，而逆反應(yīng)速率漸漸增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C項(xiàng)不正確；催化劑可同等程度轉(zhuǎn)變正、逆反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確。答案C7．(2022·石家莊二中高考補(bǔ)充性練習(xí))KClO3和KHSO3可發(fā)生下列反應(yīng)：ClOeq\o\al(－,3)＋HSOeq\o\al(－,3)→SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋H＋(未配平)，已知酸性越強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快。如圖為反應(yīng)速率v(ClOeq\o\al(－,3))隨時(shí)間(t)的變化曲線。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．KClO3和KHSO3發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3B．反應(yīng)開(kāi)頭階段速率漸漸增大可能是c(H＋)漸漸增高導(dǎo)致的C．反應(yīng)后期速率漸漸減小的主要緣由是c(ClOeq\o\al(－,3))、c(HSOeq\o\al(－,3))降低D．縱坐標(biāo)為v(HSOeq\o\al(－,3))時(shí)的v－t曲線與原來(lái)曲線完全吻合解析選項(xiàng)A，配平后的離子方程式為ClOeq\o\al(－,3)＋3HSOeq\o\al(－,3)=3SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋3H＋，正確。選項(xiàng)B，題干信息提示“酸性越強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快”，正確。選項(xiàng)C，隨著反應(yīng)物濃度的漸漸降低，反應(yīng)速率也漸漸降低，正確。選項(xiàng)D，v(ClOeq\o\al(－,3))v(HSOeq\o\al(－,3))＝13，錯(cuò)誤。答案D8．(2022·河北教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè))在298K時(shí)，試驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)：H2O2＋2HI=2H2O＋I(xiàn)2，在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率見(jiàn)下表，由此可推知第5組試驗(yàn)中c(HI)、c(H2O2)不行能為()試驗(yàn)編號(hào)123456c(HI)/mol·L－10.1000.2000.1500.100？0.500c(H2O2)/mol·L－10.1000.1000.1500.200？0.400v/mol·L－1·s－10.007600.01520.01710.01520.02280.152A.0.150mol·L－1、0.200mol·L－1B．0.300mol·L－1、0.100mol·L－1C．0.200mol·L－1、0.200mol·L－1D．0.100mol·L－1、0.300mol·L－1解析分析表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率與HI和H2O2濃度的乘積成正比，以試驗(yàn)1為參照，試驗(yàn)5的速率是其速率的3倍，故試驗(yàn)5中c(HI)、c(H2O2)之積為試驗(yàn)1的3倍即可，明顯C項(xiàng)為4倍，不滿足題意。答案C9．(2022·臨川一中統(tǒng)考)等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的試驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的變化狀況如圖，依據(jù)圖示分析試驗(yàn)條件，下列說(shuō)法中肯定不正確的是()A．第4組試驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢B．第1組試驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5mol·L－1C．第2組試驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5mol·L－1D．第3組試驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30解析從圖中四條曲線可推斷a反應(yīng)最快，d反應(yīng)最慢，A項(xiàng)正確；第1、2組試驗(yàn)溫度和第4組相同，鐵為粉末狀，反應(yīng)速率要快，故第2組試驗(yàn)中鹽酸濃度大于或等于2.5mol·L－1的狀況均可以，第1組試驗(yàn)中鹽酸的濃度肯定大于2.5mol·L－1，B、C項(xiàng)正確；若第3組試驗(yàn)的溫度低于30℃答案D10．肯定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2CB．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v(A)＝v(D)C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L·s)D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等解析由圖可知，B、C為反應(yīng)物，A、D為生成物，由于各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，Δn(A):Δn(B):Δn(C):Δn(D)＝6:3:4:2，所以化學(xué)方程式為3B＋4C6A＋2D，A項(xiàng)錯(cuò)誤；不論在什么時(shí)刻，用各物質(zhì)表示的速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故B、D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C二、非選擇題(本大題共4小題，共50分)11．(12分)(2022·南京調(diào)研)在一密閉容器中充入1molI2和1molH2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在肯定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH<0。(1)保持容器容積不變，向其中充入1molH2，反應(yīng)速率_________(填“增大”“減小”或“不變”)，理由是____________________。(2)保持容器容積不變，向其中充入1molCO2(不參與反應(yīng))，反應(yīng)速率___(填“增大”“減小”或“不變”)，理由是___________。(3)保持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，向其中充入1molCO2，反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”或“不變”)，理由是__________。解析(1)容器體積V不變，充入H2，增加反應(yīng)物的濃度，使反應(yīng)速率增大。(2)容器體積V不變，充入CO2，并沒(méi)有轉(zhuǎn)變H2、I2的濃度，故反應(yīng)速率不變。(3)保持p不變，充入CO2，使容器體積增大，H2、I2的濃度減小，反應(yīng)速率減小。答案(1)增大增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大(2)不變反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變(3)減小容器體積變大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小12．(12分)(2022·福州聯(lián)考)加入0.1mol的MnO2粉末于50mL過(guò)氧化氫的溶液中(密度為1.1g/mL)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：(1)A、B、C、D四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率快慢的挨次為_(kāi)_______。(2)解釋反應(yīng)速率變化的緣由____________________________。(3)計(jì)算過(guò)氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度____________________。(4)求反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時(shí)過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。解析(1)斜率越大，反應(yīng)速率越大。(2)由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物H2O2的濃度漸漸減小，因此反應(yīng)速率漸漸減小。(3)依據(jù)圖象可以看出H2O2完全反應(yīng)放出O260mL，H2O2的分解反應(yīng)為2H2O2eq\o(=,\s\up15(MnO2))2H2O＋O2↑，則n(H2O2)＝eq\f(60mL,22400mL·mol－1)×2＝0.00536mol，c(H2O2)＝eq\f(0.00536mol,0.05L)＝0.107mol/L。(4)反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時(shí)，放出O245mL，則反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量為eq\f(45mL,22400mL/mol－1)＝0.00201mol，質(zhì)量為0.00201×32＝0.0643g反應(yīng)消耗的H2O2物質(zhì)的量為0.00201mol×2＝0.00402mol，0．00536mol－0.00402mol＝0.00134mol，則2分鐘時(shí)H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f(0.00134mol×34g·mol－1,50mL×1.1g·mL－1－0.0643g)×100%＝0.083%。答案(1)D＞C＞B＞A(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，過(guò)氧化氫溶液的濃度越來(lái)越小，反應(yīng)速率越來(lái)越小(3)0.107mol/L(4)0.083%13．(13分)(2021·安徽卷)某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)轉(zhuǎn)化為Cr3＋。某課題組爭(zhēng)辯發(fā)覺(jué)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步爭(zhēng)辯有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：(1)在25℃試驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL①4601030②5601030③560測(cè)得試驗(yàn)①和②溶液中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為_(kāi)_____(填化學(xué)式)。(3)試驗(yàn)①和②的結(jié)果表明____________；試驗(yàn)①中0～t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3＋)＝________mol·L－1·min－1(用代數(shù)式表示)。(4)該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：Fe2＋起催化作用；假設(shè)二：____________________________________________；假設(shè)三：____________________________________________；……(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。(除了上述試驗(yàn)供應(yīng)的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2Oeq\o\al(2－,7)的濃度可用儀器測(cè)定)試驗(yàn)方案(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程)預(yù)期試驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論解析對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究，主要通過(guò)運(yùn)用把握變量法，通過(guò)設(shè)計(jì)分組試驗(yàn)，進(jìn)行試驗(yàn)的對(duì)比分析，歸納試驗(yàn)結(jié)論。答案(1)2020(2)CO2(3)溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響eq\f(2cn－c1,t1)(4)Al3＋起催化作用SOeq\o\al(2－,4)起催化作用(5)試驗(yàn)方案(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程)預(yù)期試驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論用等物質(zhì)的量K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替試驗(yàn)①中的鐵明礬，把握其他反應(yīng)條件與試驗(yàn)①相同，進(jìn)行對(duì)比試驗(yàn)。反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后，若溶液中c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))大于試驗(yàn)①中的c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))，則假設(shè)一成立；若兩溶液中的c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))相同，則假設(shè)一不成立。(本題屬于開(kāi)放性試題，合理答案均可)14．(13分)(2022·新課標(biāo)全國(guó))光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有很多用途，工業(yè)上接受高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。(1)試驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(2)工業(yè)上利用自然?氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分別為－890.3kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1和－283.0kJ·mol－1，則生成1m3(3)試驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________；(4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)=Cl2(g)＋CO(g)ΔH＝＋108kJ·mol－1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K＝________；②比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的凹凸：T(2)________T(8)(填“<”“>”或“＝”)；③若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)＝________mol·L－1；④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小______________________________________________________；⑤比較反應(yīng)物COCl2在5～6min和15～16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。籿(5～6)________v(15～16)(填“<”“>”或“＝”)，緣由是_____________。解析(1)試驗(yàn)室通常用二氧化錳與濃鹽酸共熱的方法制備氯氣。(2)依據(jù)題意得：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1①CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1②H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1③由①