【KS5U原創(chuàng)】新課標2021年高一化學暑假作業(yè)(三)

新課標2021年高一暑假化學作業(yè)(三)一、選擇題（本題共7道小題）1.下列化學表達方式不正確的是（

）A．中子數(shù)為20的氯原子：37ClB．Cl﹣的結構示意圖C．氫氧根離子的電子式：D．HClO的結構式

H﹣Cl﹣O2.下列物質(zhì)屬于含有共價鍵的離子化合物的是（）

A．

C60

B．

NaOH

C．

KF

D．

C6H63.下列說法錯誤的是（）A．含有共價鍵的化合物確定是共價化合物B．在共價化合物中確定含有共價鍵C．含有離子鍵的化合物確定是離子化合物D．雙原子單質(zhì)分子中的共價健確定是非極性鍵4.共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構成物質(zhì)的微粒間的不同作用方式，下列物質(zhì)中只存在上述一種作用方式的是（）A．二氧化碳

B．氫氧化鈉固體C．NaCl晶體

D．氯氣5.“富勒烯”家族又增加了新成員，繼C60、C70、N60之后，中美科學家首次發(fā)覺了全硼富勒烯B40.下列說法正確的是A.B40、C70都屬于新型化合物

B.C60和14C互稱同位素C.B40、C60、C70、N60都屬于烯烴

D.B40、C60、C70、N60都只含共價鍵6.下列敘述正確的是（）A．含金屬元素的離子確定是陽離子B．金屬陽離子被還原確定得到金屬單質(zhì)C．共價化合物中只含共價鍵D．1H、2H、3H互為同素異形體7.類比推理的方法在化學學習與爭辯中有廣泛的應用，但有時會得出錯誤的結論．以下幾個類比推理結論中正確的是（）A．

CO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀生成B．

在常溫下，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，說明HCl酸性強于H2CO3；在高溫下，Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2↑，說明H2SiO3酸性強于H2CO3C．

H2SO4為強酸，推出HClO4為強酸D．

NH3的沸點高于PH3，推出CH4沸點高于SiH4

二、填空題（本題共3道小題）8.下面是我們生疏的物質(zhì)：①O2②金剛石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)這些物質(zhì)中，只含有共價鍵的是

；只含有離子鍵的是

；不存在化學鍵的

；(2)屬于共價化合物的是

；(3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的

，寫出電離方程式

；NaHSO4熔融狀態(tài)下電離，破壞了

鍵，寫成電離方程式

。9.氮化鈉（Na3N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可以產(chǎn)生氨氣，請回答下列問題：⑴用電子式表示Na3N的形成過程

，Na3N是由

鍵形成的；⑵Na3N與鹽酸反應生成

種鹽，其化學式是

；⑶比較Na3N中兩種微粒的半徑：r（Na+）

r（N3-）（填“＜”“＞”或“=”）。10.下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②③

3④

⑤

⑥⑦⑧（1）在這些元素中，（用元素符號填寫，下同）最活潑的金屬元素是；最不活潑的元素是．（2）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是；堿性最強的化合物的電子式是；能形成兩性氫氧化物的元素是．（3）②的氫化物分子式為，屬于化合物（填“共價”或“離子”）；（4）⑥的元素符號為，原子結構示意圖為（5）④和⑦形成的化合物的電子式為

．

試卷答案1.DA．氯元素養(yǎng)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該原子可以表示為：37Cl，故A正確；B．氯離子的核電荷數(shù)為17、核外電子總數(shù)為18，Cl﹣的結構示意圖為：，故B正確；C．氫氧根離子為陰離子，氧原子最外層達到8個電子，氫氧根離子的電子式為：，故C正確；D．次氯酸的電子式為：，將全部共用電子對換成短線即為結構式，次氯酸正確的結構式為：H﹣O﹣Cl，故D錯誤；故選D．2.B考點：離子化合物的結構特征與性質(zhì)；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．菁優(yōu)網(wǎng)版權全部專題：化學鍵與晶體結構．分析：由陰陽離子通過離子鍵形成的化合物是離子化合物，離子化合物包含：活潑金屬金屬氧化物、強堿、絕大多數(shù)的鹽等，一般不同非金屬原子之間形成的化學鍵是共價鍵．解答：解：A、C60是C原子通過共價鍵形成的單質(zhì)，故A錯誤；B、NaOH屬于強堿，是由鈉離子和氫氧根離子形成離子化合物，氫氧根離子中，氧原子與氫原子之間形成共價鍵，故B正確；C、KF屬于鹽，由鉀離子與氟離子構成，屬于離子化合物，但不含共價鍵，故C錯誤；D、C6H6是C原子與H原子通過共價鍵形成的共價化合物，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了離子化合物、化學鍵等，難度不大，留意常見離子化合物及與共價化合物的區(qū)分．3.A考點：化學鍵；離子化合物的結構特征與性質(zhì)；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；極性鍵和非極性鍵．版權全部專題：化學鍵與晶體結構．分析：依據(jù)化合物元素組成推斷含有的化學鍵，從而推斷選項正誤．解答：解：A：含有共價鍵的化合物不愿定是共價化合物，如NH4NO3等銨鹽，故A錯．B：只含有共價鍵的化合物是共價化合物，故B對．C：物質(zhì)只要含有離子鍵就是離子化合物，故C對．D：雙原子單質(zhì)分子形成的共價健，由于原子相同得電子力氣相等，共用電子對不發(fā)生偏移，確定是非極性鍵，故D對．故選A點評：留意：1、共價化合物中確定不含離子鍵，離子化合物中可能含有共價鍵．2、不是全部物質(zhì)都含有化學鍵，如：稀有氣體是單原子分子，所以不含化學鍵，只存在分子間作用力．4.C解析：A．二氧化碳，存在共價鍵和分子間作用力，故A不選；B．氫氧化鈉中存在離子鍵和共價鍵，故B不選；C．氯化鈉中只有離子鍵，故C選；D．氯氣中存在分子間作用力和共價鍵，故D不選；故選C．5.D【學問點】基本概念解析：A、B40、C70都只含一種元素屬于單質(zhì)，故A錯誤；B、同種元素的不同原子互稱同位素，故B錯誤；C、烴是只含碳氫兩種元素的化合物，故C錯誤；D、B40、C60、C70、N60原子間通過共用電子對形成分子，都只含共價鍵，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了基本概念，留意理解同種元素的不同原子互稱同位素。6.C考點：化學鍵；同素異形體．.專題：化學鍵與晶體結構．分析：A．陰離子中可能含金屬元素；B．金屬陽離子被還原可能為離子；C．共價化合物中確定含共價鍵；D．1H、2H、3H為質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子．解答：解：A．陰離子中可能含金屬元素，如AlO2﹣、MnO4﹣等，故A錯誤；B．金屬陽離子被還原可能為離子，如Fe3+→Fe2+，故B錯誤；C．共價化合物中確定含共價鍵，不能含離子鍵，所以共價化合物中只含共價鍵，故C正確；D．1H、2H、3H為質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應、微粒中的元素、化學鍵與化合物的關系，同位素，留意基礎學問的考查，題目難度不大，留意利用實例分析選項A、B．7.C考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響；比較弱酸的相對強弱的試驗．專題：類比遷移思想．分析：A、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根離子氧化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀；B、化學反應遵循難揮發(fā)性的物質(zhì)可以制得揮發(fā)性的物質(zhì)的原理；C、依據(jù)同周期元素的最高價含氧酸的酸性來推斷；D、同主族元素從上到下，氫化物的沸點漸漸上升，含有氫鍵的物質(zhì)沸點最高．解答：A、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根離子氧化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀，故A錯誤；B、在高溫下，Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2↑，熔融反應不能比較H2SiO3、H2CO3酸性強弱，該反應符合難揮發(fā)性的物質(zhì)可以制得揮發(fā)性的物質(zhì)的原理，故B錯誤；C、同周期元素的最高價含氧酸的酸性從左到右漸漸增加，所以H2SO4為強酸，HClO4的酸性強于硫酸，是強酸，故C增加；D、同主族元素從上到下，氫化物的沸點漸漸上升，CH4沸點低于SiH4，NH3的沸點高于PH3，是由于氨氣分子間有氫鍵，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了常見離子的檢驗方法，反應現(xiàn)象的分析利用以及物質(zhì)的性質(zhì)考查，關鍵是干擾離子的分析推斷，題目難度中等．8.略9.⑴略

（2分）

離子

（2分）⑵2

（2分）

NaCl

NH4Cl

（2分）⑶＜

（2分）10.（1）Na；Ne；（2）HClO4；；Al；（3）NH3；共價；（4）S；；（5）．考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用．版權全部分析：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar．（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增加；稀有氣體化學性質(zhì)最不活潑；（2）高氯酸的酸性最強；堿性最強的為NaOH；氫氧化鋁是兩性氫氧化物；（3）②的氫化物為NH3；（4）⑥為硫元素，原子核外有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、6；（5）④和⑦形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構成，用Na原子、Cl原子表示其形成過程．解答：解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar．（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增加，故上述元素中，最活潑的金屬元素是Na；稀有氣體Ar的化學性質(zhì)最不活潑，故答案為：Na；Ne；（2）高氯酸的酸性最強，化學式為HClO4；堿