【全程復(fù)習(xí)方略】2020年高考化學(xué)單元評(píng)估檢測(cè)(二)(魯科版-福建專供)

溫馨提示：此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)整合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。單元評(píng)估檢測(cè)(二)第2章(90分鐘100分)一、選擇題(本題包括7小題,每小題6分,共42分)1.下列物質(zhì)依據(jù)純潔物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)挨次排列的是()A.鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰B.冰醋酸、氨水、硫酸鈉、乙醇C.淀粉、玻璃鋼、苛性鉀、石灰石D.膽礬、漂白粉、硫酸鋇、銅2.(易錯(cuò)題)2011年11月1日,“神舟八號(hào)”在酒泉放射升空,并取得圓滿成功?！吧裰郯颂?hào)”的運(yùn)載火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空過程中,燃料發(fā)生反應(yīng):C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O供應(yīng)能量。下列有關(guān)敘述正確的是()A.該燃料綠色環(huán)保,在燃燒過程中不會(huì)造成任何環(huán)境污染B.該反應(yīng)中N2O4是氧化劑,偏二甲肼是還原劑C.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,CO2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物D.每有0.6molN2生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA3.(2021·漳州模擬)下列各組物質(zhì)中,X是主體物質(zhì),Y是少量雜質(zhì),Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑,其中所加試劑正確的一組是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液HCl溶液4.鉍(Bi)位于元素周期表中ⅤA族,+3價(jià)較穩(wěn)定,鉍酸鉀(KBiO3)溶液呈無色。取確定量的硫酸錳(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示:加入溶液①適量的鉍酸鉀溶液②過量的雙氧水③適量KI-淀粉溶液試驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消逝,產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色關(guān)于KBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由弱到強(qiáng)(從左至右)的挨次為()A.KBiO3、KMnO4、H2O2、I2 B.KMnO4、KBiO3、I2、H2O2C.I2、H2O2、KMnO4、KBiO3 D.H2O2、I2、KBiO3、KMnO45.(2021·廈門模擬)下表所列各組第Ⅰ欄中的化學(xué)反應(yīng)與第Ⅱ欄中的化學(xué)反應(yīng),都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是()選項(xiàng)第Ⅰ欄第Ⅱ欄第Ⅲ欄A往少量NaOH溶液中投入鋁片往過量NaOH溶液中投入鋁片2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑B往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鈉溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鋇溶液Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓C往NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液OH-+HCQUOTE===CQUOTE+H2OD往NaOH溶液中通入過量CO2氣體往NaOH溶液中通入少量CO2氣體CO2+OH-====HCQUOTE6.(2022·南平模擬)常溫下,下列各組離子確定可以大量共存的是()A.[H+]/[OH-]=10-4的溶液中:Na+、SiQUOTE、SQUOTE、K+B.由水電離出的[OH-]=10-13mol·L-1的溶液中:ClO-、Na+、SQUOTE、Cl-C.pH=1的溶液中:Mg2+、Br-、K+、[Al(OH)4]-D.加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、Mg2+、NQUOTE、K+7.向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2,再加入含0.1molX2QUOTE的酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好全部氧化,并使X2QUOTE還原為Xn+,則n的值為()A.2B.3C.4D.5二、非選擇題(本題包括4小題,共58分)8.(18分)(探究題)如圖為一“鐵鏈”圖案,小明在圖案上由左到右分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類,相交部分由左到右A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問題:(1)請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)()兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)()兩種物質(zhì)都是鈉的化合物()兩種物質(zhì)都是氧化物()兩種物質(zhì)都是鹽(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入1mol·L-1的圖中一種化合物的水溶液,可制得一種紅褐色膠體。①反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________________________________。②如何用較簡(jiǎn)潔的方法推斷膠體是否制備成功?

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__。③向該膠體中逐滴加入鹽酸,會(huì)毀滅一系列變化:a.先毀滅紅褐色沉淀,緣由是

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__。b.隨后紅褐色沉淀溶解,此反應(yīng)的離子方程式是__

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_。9.(14分)(探究題)近年來,太湖藍(lán)藻爆發(fā),造成無錫市水質(zhì)的嚴(yán)峻惡化。這些大事再次敲響了我國(guó)水危機(jī)的警鐘。太湖流域某化工廠排放的污水中,常溶有某些對(duì)人體有害的物質(zhì),初步認(rèn)為可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CQUOTE、SQUOTE。為了進(jìn)一步確認(rèn),取樣進(jìn)行試驗(yàn)檢測(cè):①取污水認(rèn)真觀看,呈無色、透亮、均一狀態(tài)。②向取樣的污水中,滴入稀硫酸,有大量白色沉淀產(chǎn)生,再加稀硝酸,白色沉淀不消逝。③用pH試紙測(cè)定污水的pH,試紙顯深藍(lán)色。(1)由此可知,該污水中確定含有的離子是______________,確定沒有的離子是______________,可能含有的離子是______________。(2)如何通過試驗(yàn)進(jìn)一步確定溶液中可能存在的離子

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____。10.(14分)(2022·龍巖模擬)紅礬鈉(重鉻酸鈉:Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料,在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作掛念劑,在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也可作氧化劑,應(yīng)用領(lǐng)域格外廣泛。試驗(yàn)室中紅礬鈉可用一種鉻鐵礦(主要成分:FeO·Cr2O3,還含有少量鋁的氧化物)通過以下過程來制取?；卮鹣铝袉栴}:(1)步驟Ⅰ中化學(xué)反應(yīng)方程式為:4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2===8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2在常溫下該反應(yīng)的反應(yīng)速率極慢,下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是________。(填字母)A.將原料粉碎 B.增加純堿的用量 C.上升溫度(2)步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7～8,并煮沸,其目的是____________________。(3)步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。(4)利用下面的復(fù)分解反應(yīng),將紅礬鈉與KCl固體按1∶2物質(zhì)的量之比混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體:Na2Cr2O7+2KCl===K2Cr2O7+2NaCl(已知:溫度對(duì)氯化鈉的溶解度影響很小,對(duì)重鉻酸鉀的溶解度影響較大)。基本試驗(yàn)步驟為:①溶解;②______;③______;④冷卻、結(jié)晶,再過濾得K2Cr2O7晶體。其中③應(yīng)在______(填“高溫”或“低溫”)條件下進(jìn)行。11.(12分)(易錯(cuò)題)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色。假如連續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會(huì)漸漸變淺,最終變成無色。完成下列填空:(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(假如系數(shù)是1,不用填寫):______+______+____________HIO3+______(2)整個(gè)過程中的還原劑是____________。(3)把KI換成KBr,則CCl4層變?yōu)開_______色;連續(xù)滴加氯水,CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的挨次是________________。(4)加碘鹽中含碘量為20～50mg/kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg,若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3,至少需要消耗Cl2________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況,保留2位小數(shù))。答案解析1.【解析】選B。鹽酸是HCl的水溶液,是混合物,A項(xiàng)不正確;冰醋酸是純醋酸,是純潔物,B項(xiàng)正確;淀粉是混合物,C項(xiàng)不正確;銅是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?！菊`區(qū)警示】鹽酸是HCl水溶液,不是HCl;但硫酸、硝酸、醋酸是指H2SO4、HNO3、CH3COOH本身,后三者在成分上與它們的溶液的組成是不同的,應(yīng)留意區(qū)分。2.【解析】選B。燃料燃燒過程中會(huì)釋放少量的N2O4(或NO2),造成大氣污染,A不正確;反應(yīng)中N2O4是氧化劑,偏二甲肼是還原劑,CO2是氧化產(chǎn)物,N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,B正確,C不正確;依據(jù)N2O4分析,每有3molN2生成時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為16NA,則生成0.6molN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目應(yīng)為3.2NA,D不正確。3.【解題指南】解答本題要明確以下內(nèi)容:除雜的基本要求是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為易于分別的物質(zhì)而原物質(zhì)不能被破壞,更不能引入新的雜質(zhì)?！窘馕觥窟xC。A項(xiàng)中通入Cl2,Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+,除去了主體物質(zhì);B項(xiàng)2FeCl3+Fe===3FeCl2,CuCl2+Fe===FeCl2+Cu,主體物質(zhì)和雜質(zhì)均被消耗;D項(xiàng),加入HCl溶液盡管能將Na2CO3除去,但又引入新的雜質(zhì)NaCl,不符合除雜的要求。4.【解題指南】解答本題首先應(yīng)按以下三步進(jìn)行:(1)依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象精確推斷生成物;(2)分析反應(yīng)中的氧化劑、氧化產(chǎn)物;(3)再依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性的原則進(jìn)行推斷?！窘馕觥窟xC。依題意,①鉍酸鉀能將硫酸錳溶液中+2價(jià)的錳氧化成高錳酸根離子(紫紅色),說明鉍酸鉀氧化性強(qiáng)于高錳酸鉀;②高錳酸根離子能將雙氧水氧化生成氧氣,說明高錳酸鉀氧化性強(qiáng)于雙氧水;③雙氧水能將KI氧化生成I2,說明雙氧水的氧化性強(qiáng)于I2,所以選C。5.【解析】選A。B項(xiàng),第Ⅰ欄反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓,第Ⅱ欄反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3SQUOTE+3Ba2++6OH-===2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓;C項(xiàng),第Ⅰ欄反應(yīng)的離子方程式為2HCQUOTE+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CQUOTE,第Ⅱ欄反應(yīng)的離子方程式為HCQUOTE+OH-===CQUOTE+H2O;D項(xiàng),第Ⅰ欄反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-===HCQUOTE,第Ⅱ欄反應(yīng)的離子方程式為CO2+2OH-===CQUOTE+H2O。6.【解析】選A。A項(xiàng),[H+]/[OH-]=10-4<1,說明[OH-]>[H+],溶液顯堿性,上述離子可以共存;B項(xiàng),由題意可知該溶液中水的電離受到抑制,則可能是酸也可能是堿,在酸液中ClO-、SQUOTE均不存在;C項(xiàng),pH=1溶液呈酸性,[Al(OH)4]-不存在;加入Al放出H2的溶液可能是強(qiáng)酸也可能是強(qiáng)堿,若為強(qiáng)酸,由于HNO3與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H2,D項(xiàng)不正確。7.【解題指南】解答本題應(yīng)留意以下兩點(diǎn):(1)Fe2+的氧化產(chǎn)物為Fe3+,Cl2的還原產(chǎn)物為Cl-。(2)計(jì)算時(shí)留意1molX2QUOTE中含有2molX原子。【解析】選B。由題意知,0.2molCl2和0.1molX2QUOTE的酸性溶液共同將1molFe2+氧化。依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知,0.2molCl2和0.1molX2QUOTE得到電子的物質(zhì)的量與1molFe2+失去電子的物質(zhì)的量相等,所以有0.2mol×2+0.1mol×2×(6-n)=1mol×1,解得n=3?！痉椒记伞慷嗖竭B續(xù)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算技巧對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),只要中間各步反應(yīng)過程中電子沒有損耗,可直接找出起始物和最終產(chǎn)物,刪去中間產(chǎn)物,建立二者之間的守恒關(guān)系,快速求解。8.【解析】(1)H2和CO2都不是電解質(zhì),CO2和Na2O都是氧化物,Na2O和NaCl都是鈉的化合物,NaCl和FeCl3都是鹽。(2)FeCl3溶液滴入沸水中可制得紅褐色的Fe(OH)3膠體。檢驗(yàn)制成的是否是膠體,可用丁達(dá)爾效應(yīng)。答案:(1)ACBD(2)①FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl②若該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),則制備成功;否則,不成功③a.電解質(zhì)HCl使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀b.Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O9.【解析】本題利用社會(huì)熱點(diǎn)問題結(jié)合離子共存和離子檢驗(yàn)考查離子反應(yīng)問題。(1)由①知確定無Fe3+,由②知確定有Ba2+,則無SQUOTE和CQUOTE,由③知確定有OH-,不能確定是否含有K+、Cl-;(2)檢驗(yàn)K+用焰色反應(yīng),檢驗(yàn)Cl-用AgNO3和稀硝酸溶液,檢驗(yàn)時(shí)留意離子的干擾。答案:(1)Ba2+、OH-Fe3+、CQUOTE、SQUOTEK+、Cl-(2)用鉑絲蘸少量試液在酒精燈火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃觀看,若發(fā)覺火焰呈紫色,則說明含有K+;另取少量試液于一潔凈試管中,加幾滴AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,再加入稀硝酸后沉淀不溶解,則說明溶液中含有Cl-10.【解析】(1)將原料粉碎,即增大反應(yīng)物的接觸面積,可加快反應(yīng)速率,由于純堿是固體,固體用量的多少不影響化學(xué)反應(yīng)速率,上升溫度可加快反應(yīng)速率。(2)由于題中明確鉻鐵礦中含有少量鋁的氧化物,故后續(xù)操作必需除去鋁,要留意的是本題不能回答除鐵,緣由是步驟Ⅰ中反應(yīng)已生成Fe2O3。(3)利用步驟Ⅴ的反應(yīng)可反推步驟Ⅳ中生成物是Na2Cr2O7,由此可知酸化時(shí)發(fā)生了CrQUOTE的縮合反應(yīng)。(4)由于④進(jìn)行冷卻結(jié)晶,故③必為趁熱過濾。答案:(1)A、C(2)除去[Al(OH)4]-雜質(zhì)(3)2Cr