【全程復(fù)習(xí)方略】高中化學(xué)選修四配套練習(xí)：2.2.2-反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響(魯科版)

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)整合適的觀看比例，答案解析附后。課時(shí)提能演練(八)(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括7小題，每小題4分，共28分)1.對于任何一個(gè)平衡體系，實(shí)行以下措施確定會引起平衡移動(dòng)的是()A．加入一種反應(yīng)物B．增加體系的壓強(qiáng)C．上升溫度D．使用催化劑2.下列事實(shí)不能用勒·夏特列原理解釋的是()A.光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH漸漸減小B.加催化劑，使N2和H2在確定條件下轉(zhuǎn)化為NH3C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制氨D.增大壓強(qiáng)，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO33.(雙選)在高溫下，反應(yīng)2HBr(g)H2(g)+Br2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)平衡時(shí)，要使混合氣體顏色加深，可實(shí)行的方法是()A．減小壓強(qiáng) B．縮小體積C．上升溫度 D．增大H2濃度4.對于反應(yīng)A(s)+2B(g)3C(g)ΔH＞0，C%跟外界條件X、Y的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是()A.Y表示溫度，X表示壓強(qiáng)，且Y3＞Y2＞Y1B.Y表示壓強(qiáng)，X表示溫度，且Y3＞Y2＞Y1C.X表示壓強(qiáng)，Y表示溫度，且Y1＞Y2＞Y3D.X表示溫度，Y表示壓強(qiáng)，且Y1＞Y2＞Y35.(2022·龍巖高二檢測)25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中［Pb2＋］和［Sn2＋］變化關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()A．往平衡體系中加入金屬鉛后，［Pb2＋］增大B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，［Pb2＋］變小C．上升溫度，平衡體系中［Pb2＋］增大，說明該反應(yīng)正向?yàn)棣>0D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K6.確定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.8倍，則下列說法正確的是()A．m+n＞pB．A的轉(zhuǎn)化率降低C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．C的體積分?jǐn)?shù)增加7.現(xiàn)有下列兩個(gè)圖像：下列反應(yīng)中符合兩圖像的是()A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0B.2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔHD.H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH<0二、非選擇題(本題包括3小題，共22分)8．(6分)在確定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________。(2)降低溫度，該反應(yīng)K_________，二氧化硫轉(zhuǎn)化率__________，化學(xué)反應(yīng)速率__________(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)600℃時(shí),在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過程中SO2、O2,SO3的物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是___________(4)據(jù)圖推斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的緣由是_____________。9.(9分)(2022·蘭溪高二檢測)能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH(1)已知，該反應(yīng)在300℃，5MPa條件下能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH_______0，ΔS____0。(填“＜”“＞”或“＝”(2)在300℃，5MPa條件下，將0.20mol的CO與0.58molH2的混合氣體充入2L①列式計(jì)算300℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________②300℃時(shí)，將0.50molCO、1.00molH2和1.00molCH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將___________A．向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．處于平衡狀態(tài) D．無法推斷③下列措施可提高甲醇產(chǎn)率的是________。A．壓縮容器體積B．將CH3OH(g)從體系中分別C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大D．再充入0.20molCO和0.58molH2(3)若其他條件不變，使反應(yīng)在500℃10.(7分)在確定溫度下H2(g)和I2(g)可發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH<0(1)若將1molH2(g)和1molI2(g)置于某1L密閉容器中，達(dá)到平衡,HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如曲線(Ⅰ)所示。若轉(zhuǎn)變反應(yīng)條件，w(HI)的變化曲線如曲線(Ⅱ)所示，則轉(zhuǎn)變的條件可能是__________。A．恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑B．恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積C．恒容條件下，降低溫度D．恒溫條件下，再加入1molHe(2)確定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應(yīng)，H2①該溫度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=_______。②相同溫度下，若開頭加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則______是原來的2倍。a．平衡常數(shù)b．HI的平衡濃度c．達(dá)到平衡的時(shí)間d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)答案解析1.【解析】選C。加入的反應(yīng)物為固體或液體，平衡不會移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，平衡不會移動(dòng)；催化劑只能同等程度地加快正、逆反應(yīng)速率，縮短達(dá)到化學(xué)平衡所需時(shí)間，卻不能引起平衡移動(dòng)；上升溫度平衡確定會移動(dòng)。2.【解析】選B。Cl2+H2OH++Cl-+HClO，2HClO====2HCl+O2↑，光照，相當(dāng)于降低HClO濃度，化學(xué)平衡向生成HClO的方向移動(dòng)；NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，向濃氨水中加固體NaOH，［OH-］增大，上述平衡均向左移動(dòng)；2SO2+O22SO3，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；上述事實(shí)均符合勒·夏特列原理。加催化劑，使N2和H2在確定條件下轉(zhuǎn)化為NH3，只是加快NH3的生成速率，并不影響化學(xué)平衡，故不能用勒·夏特列原理解釋。3.【解析】選B、C。要使混合氣體顏色加深，即平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以上升溫度(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))；該反應(yīng)前后氣體體積不變，則轉(zhuǎn)變壓強(qiáng)不能使平衡移動(dòng)，但縮小體積將使各物質(zhì)的濃度增加，顏色加深；增大H2濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。4.【思路點(diǎn)撥】解答本題留意以下兩點(diǎn)：(1)分析化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，應(yīng)固定一個(gè)條件，分析另一條件對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。(2)留意反應(yīng)物的狀態(tài)?！窘馕觥窟xA。當(dāng)Y表示溫度則Y1、Y2、Y3表示三條等溫線，定住其中一條等溫線(如Y1)則由于正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，所以隨著壓強(qiáng)的增大平衡逆向移動(dòng)，C%漸漸減小，符合題目所給方程式。而X表示壓強(qiáng)時(shí)，則垂直于X軸作一條掛念線即為等壓線，由于反應(yīng)吸熱，所以隨著溫度的上升，平衡正向移動(dòng)，C%漸漸增大，所以Y3＞Y2＞Y1，A正確。對于B、C、D可以接受同樣的方法分析，均錯(cuò)誤?！净?dòng)探究】(1)若反應(yīng)物A也為氣體，該題是否有正確選項(xiàng)？提示：沒有。若A也為氣體，則反應(yīng)前后氣體的總體積相等，轉(zhuǎn)變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故無正確選項(xiàng)。(2)若該反應(yīng)的ΔH<0，則Y1、Y2、Y3的關(guān)系如何？提示：Y1>Y2>Y3。若ΔH<0，則隨溫度的上升或隨壓強(qiáng)的增大，C%都會減小，所以Y無論表示的是溫度還是壓強(qiáng)，都有Y1＞Y2＞Y3的關(guān)系。5.【思路點(diǎn)撥】解答本題要明確如下兩點(diǎn)：(1)轉(zhuǎn)變固體的用量，平衡不移動(dòng)。(2)固體不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式?！窘馕觥窟xD。金屬鉛的濃度是定值，加入金屬鉛，平衡不移動(dòng)，［Pb2＋］不變，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；加入Sn(NO3)2固體后，增大了［Sn2+］，平衡逆向移動(dòng)，［Pb2＋］增大，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；上升溫度，［Pb2＋］增大，說明平衡逆向移動(dòng)，即逆反應(yīng)吸熱，則正反應(yīng)放熱，ΔH＜0，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，平衡時(shí)［Sn2+］＝0.22mol·L-1，［Pb2＋］＝0.10mol·L-1，所以平衡常數(shù)D選項(xiàng)正確?！痉椒记伞壳山饣瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖像問題不同類型的圖像解題方法有所不同。如：(1)物質(zhì)的量(或百分含量或濃度)與時(shí)間關(guān)系的圖像。這類圖像題通常是依據(jù)某一可逆反應(yīng)的曲線圖像，推斷有關(guān)的外界條件及可逆反應(yīng)方程式中的相關(guān)量，解題時(shí)既要考慮反應(yīng)速率的快慢(拐點(diǎn)毀滅的時(shí)間先后)，又要考慮化學(xué)平衡的移動(dòng)。(2)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用圖像，這類圖像題通常是依據(jù)已知可逆反應(yīng)及外界條件推斷曲線圖像的正確與否，解題時(shí)要看清橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)所代表的意義及曲線的變化趨勢，把圖像中描述的化學(xué)平衡移動(dòng)與勒·夏特列原理相對應(yīng)，還要留意逆向思維。6.【解析】選B。氣體體積縮小到原來的既壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新的平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.8倍，說明平衡向逆反應(yīng)方向(體積縮小)移動(dòng)。則m+n＜p；A的轉(zhuǎn)化率降低，C的體積分?jǐn)?shù)減小。7.【解析】選B。由Ⅰ知上升溫度，生成物濃度增加，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)吸熱；由Ⅱ知，增大壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率增大幅度大于正反應(yīng)速率，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，故B項(xiàng)符合。8．【解析】(2)由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫時(shí)平衡正向移動(dòng)，c(SO3)增大，c(O2)、c(SO2)均減小，故K增大，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，但正、逆反應(yīng)速率均減??；(3)各組分濃度不再隨時(shí)間轉(zhuǎn)變的點(diǎn)就是平衡點(diǎn)，從圖像上可以看出，共有兩處：15min～20min和25min～30min；(4)反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)SO2的物質(zhì)的量漸漸減小，SO3的物質(zhì)的量漸漸增大，O2的物質(zhì)的量突然增大，說明此時(shí)增加了O2的量，使平衡向右移動(dòng)。答案：(1)(2)增大增大減小(3)15min～20min,25min～30min(4)增加了O2的量9.【解析】反應(yīng)后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)減小，ΔS＜0，300℃時(shí),反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則ΔH-TΔS＜0,所以ΔH＜0;向體系中加入0.50molCO、1.00molH21.00molCH3OH時(shí)，可利用反應(yīng)體系中濃度商和平衡常數(shù)的比較，推斷平衡的移動(dòng)方向；壓縮容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡右移；將CH3OH(g)從體系中分別是降低了生成物的濃度，平衡右移;恒容充惰性氣體，平衡不移動(dòng)；再充入0.20molCO和0.58molH2相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡右移。答案：(1)<<(2)①②B③A、B、D(3)如圖所示10.【思路點(diǎn)撥】解答本題時(shí)要留意以下兩點(diǎn)：(1)留意在計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)，要看清對應(yīng)的化學(xué)方程式，不要看反了。(2)該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等?！窘馕觥?1)選C。Ⅱ與Ⅰ相比，反應(yīng)速率慢且平衡時(shí)HI的體積分?jǐn)?shù)高。加入適當(dāng)催化劑、擴(kuò)大反應(yīng)容器體積，都不會影響HI的體積分?jǐn)?shù)；降低溫度，平衡向右移動(dòng)，HI的體積分?jǐn)?shù)會變大，C正確；加入1molHe不會影響反應(yīng)速率和HI的體積分?jǐn)?shù)。(2)①2HI(g)H2(g)+I2(g)211起始濃度(mol·L－1)100變化濃度(mol·L－1)0.20.10.1