【與名師對話】2020年高中化學(人教版)配套課時作業(yè)：必修2-2-3-1第二章-化學反應與能量

課時作業(yè)(十三)(時間：45分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．通過把握或轉(zhuǎn)變反應條件可以加快、減緩甚至阻擋反應的進行，使化學反應有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學反應速率的是()[解析]鐵門噴漆防腐減慢反應，A錯誤；橡膠里加炭黑增加橡膠耐磨性，B錯誤；扇子扇煤爐火火會更旺加快反應，C正確；木線桿烤焦減慢木桿腐蝕，D錯誤。[答案]C2．化學反應速率是有單位的，下列表示化學反應速率單位的是()A．mol/min B．mol/sC．mol/(L·min) D．mol/L·s[解析]依據(jù)化學反應速率定義，單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，所以C正確。[答案]C3．在一個2L的容器中，放入2mol氣體A,5分鐘后，測得這種氣體A還剩余0.5mol，該反應中氣體A的化學反應速率是()A．1.5mol/(L·min) B．0.15mol/(L·min)C．0.75mol/(L·min) D．0.075mol/(L·min)[解析]v(A)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(\f(2mol－0.5mol,2L),5min)＝0.15mol/(L·min)，B正確。[答案]B4．下列關于化學反應速率的說法正確的是()A．依據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢B．因是同一反應，所以用不同物質(zhì)表示化學反應速率時，所得數(shù)值是相同的C．化學反應速率為“1mol/(L·min)”表示的意思是：時間為1min時，某物質(zhì)的濃度為1mol/LD．化學反應速率是指確定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的削減或者任何一種生成物濃度的增加[解析]反應速率就是反映反應進行快慢的，A正確；反應速率與化學計量數(shù)成正比，B錯誤；反應速率是濃度的變化量，C錯誤；對于固體或純液體不能描述反應速率。D錯誤。[答案]A5．(2022年長春市十一中期末試題)反應A＋3B=2C＋D在四種不同狀況下的反應速率分別為：①v(A)＝0.15mol/(L·s)②v(B)＝0.6mol/(L·s)③v(C)＝0.5mol/(L·s)④v(D)＝0.45mol/(L·s)，則反應進行由快到慢的挨次為：()A．④＞③＞①＞②B．②＞④＞③＞①C．②＞③＞④＞①D．④＞③＞②＞①[解析]要比較同一反應用不同物質(zhì)表示的反應速率，應通過化學計量數(shù)換算為同一物質(zhì)表示。②用A表示為0.2mol/(L·s)③用A表示為0.25mol/(L·s)④用A表示為0.45mol/(L·s)，則反應由快到慢的挨次為④>③>②>①，D正確。[答案]D6．反應2SO2＋O22SO3經(jīng)過一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04mol·(L·s)－1，則這段時間為()A．0.1s B．2.5sC．5s D．10s[解析]SO3的濃度增加了0.4mol/L，則O2的濃度減小了0.2mol/L，v(O2)＝Δc(O2)/Δt，Δt＝Δc(O2)/v(O2)＝0.2mol·L－1/0.04mol·(L·s)－1＝5s。[答案]C7．已知CO2＋C=2CO是吸熱反應，反應速率為v1；N2＋3H22NH3是放熱反應，反應速率為v2。對于上述反應，當溫度上升時v1和v2的變化狀況為()A．同時增大 B．同時減小C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大[解析]上升溫度對反應正逆反應速率都增大，A正確。[答案]A8．(2022年福建師大附中期末試題)下列各組試驗中，過氧化氫分解最快的是：()反應條件H2O2的濃度(質(zhì)量分數(shù))溫度(℃)催化劑的使用A210使用MnO2B410不使用C630不使用D630使用MnO2[解析]濃度越大，溫度越高，反應速率越快，使用催化劑增加反應速率，D正確。[答案]D9．關于催化劑的理解不正確的是()A．催化劑具有加快化學反應速率的性能，故加入催化劑可使不能起反應的物質(zhì)發(fā)生反應B．催化劑具有高度的選擇性(即催化劑的專一性)C．酶是生物體內(nèi)的一種催化劑D．催化劑在化學反應前后的化學性質(zhì)、質(zhì)量不變[解析]一種催化劑能使某些反應速率加快并不是能使全部反應速率加快，而不能發(fā)生的反應催化劑是無效的，A錯誤。[答案]A10．已知某條件下，合成氨反應的數(shù)據(jù)如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)起始濃度/mol·L－11.03.00.22s末濃度/mol·L－10.61.81.04s末濃度/mol·L－10.41.21.4當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是()A．2s末氨氣的反應速率＝0.4mol/(L·s)B．前2s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率＝0.4mol/(L·s)C．前4s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率＝0.3mol/(L·s)D．2s～4s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率＝0.2mol/(L·s)[解析]2s末氨氣的濃度增加量為1.4－0.2＝1.2mol/L，v(NH3)＝eq\f(1.2mol/L,2s)＝0.6mol/(L·s)，A錯誤。[答案]A11．某探究小組利用丙酮的溴代反應(CH3COCH3＋Br2eq\o(→,\s\up17(HCl))CH3COCH2Br＋HBr)來爭辯反應物濃度與反應速率的關系。反應速率v(Br2)通過測定溴的顏色消逝所需的時間來確定。在確定溫度下，獲得如下試驗數(shù)據(jù)：試驗序號初始濃度c/mol·L－1溴顏色消逝所需時間t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析試驗數(shù)據(jù)所得出的結論不正確的是()A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B．試驗②和③的v(Br2)相等C．增大c(HCl)，v(Br2)增大D．增大c(Br2)，v(Br2)增大[解析]對試驗①和②比較，A項正確；比較試驗②和③的溴的顏色消逝的時間，B項正確；比較試驗①和③數(shù)據(jù)，C項正確；比較試驗①和④，D項錯誤。[答案]D12．化合物Bilirubin在確定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如下圖所示，計算反應4～8min時間內(nèi)的平均反應速率和推想反應16min時反應物的濃度，結果應是()A．2.5mol·L－1·min－1和2.0mol·L－1B．2.5mol·L－1·min－1和2.5mol·L－1C．3.0mol·L－1·min－1和3.0mol·L－1D．5.0mol·L－1·min－1和3.0mol·L－1[解析]第8min與第4min時反應物濃度差為10mol·L－1，t為4分，所以在4～8min時間內(nèi)的平均反應速率為2.5mol·L－1·min－1，可以排解C、D兩個選項；圖中從0min開頭到8min反應物濃度降低到了原來的1/4，依據(jù)這一幅度，可以推想從第8min到第16min應當也降低到了原來的1/4，即由10mol·L－1降低到2.5mol·L－1，因此推想第16min反應物的濃度為2.5mol·L－1，所以可以排解A而選B。[答案]B二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)13．(10分)某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化曲線如圖所示：由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________，反應開頭至2min時Z的平均反應速率為__________。[解析]由圖中可知2min內(nèi)X、Y分別削減了0.3mol和0.1mol，Z增加了0.2mol，故X、Y為反應物，Z為生成物，X、Y、Z的化學計量數(shù)之比為3∶1∶2，該反應的化學方程式為3X＋Y2Z，v(Z)＝eq\f(0.2mol/2L,2min)＝0.05mol/(L·min)[答案]3X＋Y2Z0.05mol/(L·min)14．(10分)用純潔的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：(1)試驗過程如圖所示，分析推斷：__________段化學反應速率最快，__________段收集的二氧化碳氣體最多。(2)為了減緩上述反應的化學速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是()A．蒸餾水 B．NaCl固體C．NaCl溶液 D．濃鹽酸(3)除了上述方法外，你認為還可以實行哪些措施來減緩化學反應速率？(至少回答兩種)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[解析](1)依據(jù)圖的各量變化可以看出EF段反應最快，EF段產(chǎn)生CO2最多。(2)加蒸餾水或加NaCl溶液對反應液都是稀釋作用，所以A、C使反應速率減慢。(3)改用大塊碳酸鈣固體或降低溫度及加醋酸鈉都可以降低反應速率。[答案](1)EFEF(2)AC(3)改用較大塊的碳酸鈣固體；或用與鹽酸不反應的東西將碳酸鈣部分包?。换蚣尤氪姿徕c溶液等15．(10分)催化劑在化工生產(chǎn)中應用格外普遍，新的催化劑的問世，意味著化工生產(chǎn)工藝的一次革新和進步。解決汽車尾氣污染，效果最好的方法是在汽車發(fā)動機和排氣管之間裝一個凈扮裝置，其原理與抽煙用的過濾嘴格外相像，其外形是一個橢圓形的筒，筒內(nèi)有很多規(guī)章的蜂窩狀細孔，在蜂窩狀的孔壁上，涂有用特殊工藝制備的催化劑，當汽車尾氣經(jīng)過這些小孔時，尾氣中的一氧化碳和一氧化氮在催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應，變成兩種無害的物質(zhì)，然后就可以排到大氣中。試完成下列問題：(1)寫出催化劑作用下一氧化碳和一氧化氮反應的化學方程式：________________________________________________________________________。(2)請你推斷該反應在無催化劑的作用下能否反應？__________________________________________________________________。(填“能”或“否”)(3)催化劑對該反應的作用是__________________________________________________________________。(4)列舉幾例汽車尾氣的危害______________________________________________________________________。[解析]一氧化氮還沒有與氧氣結合，就與一氧化碳在催化劑的作用下反應生成了氮氣和二氧化碳。催化劑的存在，極大地加快了一氧化碳與一氧化氮反應的反應速率。汽油、柴油不完全燃燒會產(chǎn)生CO及揮發(fā)出少量碳氫化合物；組成汽油的少量氮元素在燃燒中會轉(zhuǎn)化為NOx，另外汽車啟動時產(chǎn)生的電火花也會導致空氣中少量的氮氣轉(zhuǎn)化為NOx。城市中汽車比較多，產(chǎn)生的尾氣也多，在紫外線照射下這些氣體可產(chǎn)生一種具有刺激性的淺藍色的煙霧——光化學煙霧。[答案](1)2CO＋2NOeq\o(=,\s\up17(催化劑))2CO2＋N2(2)能(3)加快反應速率(4)①汽車尾氣中含有CO、碳氫化合物、NOx等有害氣體，是現(xiàn)代大城市的重要污染源之一；②汽車尾氣可能會導致光化學煙霧16．(12分)下表是稀硫酸與某金屬反應的試驗數(shù)據(jù)：試驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/mol/LV(H2SO4)/mL溶液溫度/℃金屬消逝的時間/s反應前反應后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉絲0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150304440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)試驗4和5表明，__________對反應速率有影響，__________反應速率越快，能表明同一規(guī)律的試驗還有__________(填試驗序號)。(2)僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的試驗有__________(填試驗序號)。(3)本試驗中影響反應速率的其他因素還有__________，其試驗序號是__________。(4)試驗中的全部反應，反應前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近，推想其緣由__________________________________________________________________。[解析]本試驗數(shù)據(jù)表明增大反應物表面積或增大濃度反應，速率加快，上升溫度，反應速率加快。[答案](1)固體反應物的表面積表面積越大1、2(2)1、3、4、6、8或2、5(3)反應溫度6、7或8、9(4)由于全