2025年湘教新版選擇性必修2化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版選擇性必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、原子軌道的說法正確的是A.N能層中有4s、4p、4d、4f四個能級，共16個軌道，可容納32種運動狀態(tài)的電子B.在K能層中，有自旋相反的兩條軌道C.s電子繞核運動，其軌道為球面，而p電子在紡錘形曲面上運動D.電子云通常是用小黑點來表示電子的多少2、已知四種元素原子的半徑數(shù)據(jù)如下表：。原子SOSi半徑/7010466117

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，試估計磷原子的半徑可能是A.B.C.D.3、下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵；又有π鍵的是。

①HCl②H2O③H2O2④C2H4⑤C2H2A.僅①②③B.僅③④⑤C.僅①③⑤D.僅④⑤4、以下說法與分子間作用力或氫鍵無關(guān)的A.按F、Cl、Br、I的順序，鹵素單質(zhì)的熔沸點相應升高B.烷烴隨碳原子數(shù)目增加，熔沸點相應升高C.冰的密度低于液態(tài)水的密度，冰會浮在水面上D.按O、S、Se、Te的順序，氧族元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱5、NF3是一種優(yōu)良的蝕刻氣體。HF、F2均可用于制備NF3，F(xiàn)2制備NF3的反應為4NH3+3F2NF3+3NH4F．Ka(HF)=6.3×10?4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10?5。下列關(guān)于氨和銨鹽的說法正確的是A.氨氣易溶于水，是因為氨分子間能形成氫鍵B.NH3和NH中氮原子的軌道雜化類型不同C.25℃，0.1mol·L?1NH4F溶液的pH＜7D.25℃，NH3與HNO3反應生成N2和H2O6、一種新型鋰鹽可作為鋰電池的電解液；其結(jié)構(gòu)如圖所示。其中元素W；X、Y、Z處于元素周期表的同一周期，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列敘述正確的是。

A.X與W能夠形成具有極性鍵的非極性分子B.W、X、Y、Z的原子半徑大小關(guān)系：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)C.簡單氣態(tài)氫化物的還原性：W＞YD.X的最高價氧化物對應水化物的酸性大于Z7、水分子間可通過氫鍵彼此結(jié)合而形成(H2O)n，在冰中n值為5，即每個水分子被其他4個水分子包圍形成變形四面體，如圖所示為(H2O)5單元；由無限個這樣的四面體通過氫鍵構(gòu)成一個龐大的分子晶體，即冰。下列有關(guān)敘述正確的是。

A.1mol冰中含有4mol氫鍵B.1mol冰中含有4×5mol氫鍵C.平均每個水分子只含有2個氫鍵D.平均每個水分子只含有5/4個氫鍵8、下列說法中正確的是A.碘化氫的范德華力比溴化氫的大，碘化氫穩(wěn)定性強B.甲酸甲酯和乙酸相對分子質(zhì)量相同，熔點相近C.氯化鈉和氯化氫熔化時，破壞的都是離子鍵D.干冰氣化和碘升華克服的作用力相同評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、由N；B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。

（1）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應生成的BCl3可用于半導體摻雜工藝及高純硅的制造；由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為_________（填離子符號；填一個）。

（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均為廣受關(guān)注的新型化學氫化物儲氫材料．

①H3N→BH3中B原子的軌道雜化類型為___________。

②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應制得，寫出該制備反應的化學方程式_________________；基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有___個，BH4-的立體構(gòu)型是________；其中所含化學鍵的類型有________；

③氨硼烷可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過如下反應制得：

3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3

與上述化學方程式有關(guān)的敘述不正確的是_________。

A．氨硼烷中存在配位鍵。

B．第一電離能：N＞O＞C＞B

C．反應前后碳原子的軌道雜化類型不變。

D．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形；V形、直線形。

（3）磷化硼（BP）是受到高度關(guān)注的耐磨材料；如圖1為磷化硼晶胞；

①磷化硼晶體屬于______晶體；晶體中是否含有配位鍵：_______。

②晶體中B原子的配位數(shù)為____。

（4）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，但熔點比金剛石低，原因是___________________。圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”和畫“×”分別標明B與N的相對位置____。其中“●”代表B原子；“×”代表N原子。

10、有機物丁二酮肟常用于檢驗Ni2＋：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2＋反應可生成鮮紅色沉淀；其結(jié)構(gòu)如下圖所示。

(1)結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價鍵類型是___________，氮鎳之間形成的化學鍵___________

(2)該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價鍵外還可存在___________。11、地球化學中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時的質(zhì)量變化以確定其組成。取66.6mg由高嶺石［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)組成的礦物，加熱到673K～1123K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物，樣品總失重13.8mg。高嶺石受熱分解反應方程式：Al4Si4O10(OH)8→2Al2O3+4SiO2+4H2O

(1)硅原子核外電子排布在____個不同的電子層中，核外最外層電子分布在____個不同的軌道中。

(2)硅與鋁同周期且相鄰，化學性質(zhì)有相似性，寫出Si與NaOH溶液反應的化學方程式________。

(3)高嶺石是長石的一種，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同。由鈣長石化學式CaAl2Si2O8可推知鈉長石的化學式為_________________。

(4)此礦物中高嶺石的質(zhì)量分數(shù)為____________。

a.44%b.56%c.77.5%d.80%

(5)若對高嶺土進行煅燒活化，然后利用鹽酸進行分解，對于分解出的氯化鋁溶液及二氧化硅再分別加入堿溶液進行去雜提純，最后得到的氯化鋁溶液可制備氧化鋁。寫出由氯化鋁溶液得到純凈氧化鋁的化學反應方程式(要求最節(jié)約)：_____________________。

(6)用焦炭與石英砂(SiO2)混合高溫；產(chǎn)生粗硅，現(xiàn)由兩種方法將粗硅提純：

第一種方法：Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl

第二種方法：Si+3HClSiHCl3SiHCl3+H2Si+3HCl。

工業(yè)上常用第二種方法來提純單晶硅，其原因是_________________。12、(1)H2S的鍵角_______H2Se(填＞或＜或＝)。

(2)甲醇(CH3OH)在Cu催化作用下被氧化成甲醛(HCHO)。甲醛分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為_______。甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角_______(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O－C－H鍵角；

(3)根據(jù)等電子體原理判斷N立體構(gòu)型為_______；

(4)氯氣與熟石灰反應制漂白粉時會生成副產(chǎn)物Ca(ClO3)2，ClO中心原子的雜化形式為_______、立體構(gòu)型是_______。13、生活污水中氮元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量為180mg/L。

(1)寫出NH4Cl的電子式_________。

(2)寫出與氯同周期，有2個未成對電子的原子的電子排布式：_______、________

(3)為除去廢水中的NH4+，向103L該污水中加入0.1mol/LNaOH溶液，理論上需要NaOH溶液的體積為_________L(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

(4)若某污水中同時存在NH4＋和NO3-時?？捎孟铝蟹椒ǔィ嚎上仍谒嵝晕鬯屑尤腓F屑將NO3-轉(zhuǎn)化為NH4＋后再除去，請配平下列離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___Fe+___NO3-+___H+=___Fe2++___NH4++___H2O，____________。14、三氟化氮(NF3)是一種無色；無臭的氣體。三氟化氮在一定條件下與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應；反應產(chǎn)物中生成酸X、酸Y和一種無色氣體(遇空氣變成紅棕色)，其中酸X是一種弱酸，酸Y為常見的含氧強酸。

(1)NF3的空間構(gòu)型為__________。

(2)酸X是弱酸(難電離)的可能原因是______。

(3)工業(yè)上通過NH3和氟氣(F2)反應制備NF3，請結(jié)合題給信息，判斷NF3主要表現(xiàn)出來的化學性質(zhì)是_______。

(4)NF3的一種下游產(chǎn)品三聚氟氰(分子式為：C3N3F3)，分子結(jié)構(gòu)中顯示有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，請從價鍵理論和物質(zhì)的相對穩(wěn)定性角度寫出三聚氟氰的結(jié)構(gòu)式________。15、在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8、PtNi20等。

（1）某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于___（填“晶體”或“非晶體”）。區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法是對固體進行___實驗。

（2）實驗證明，PtCl2（NH3）2的結(jié)構(gòu)有兩種：A呈棕黃色，有抗癌活性，在水中的溶解度為0.258g；B呈淡黃色，無抗癌活性，在水中的溶解度為0.037g。試推測PtCl2（NH3）2的空間構(gòu)型是__（填“四面體形”或“平面四邊形”）；請畫出A的結(jié)構(gòu)圖示___。

（3）據(jù)報道只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導性，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出該晶體的化學式__。晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有__個。

（4）金屬鉑立方晶體的二維投影圖如圖所示。若金屬鉑的密度為dg?cm-3，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)a=__pm（列出計算式即可）。

16、(1)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為________，微粒間存在的作用力是________，SiC和晶體Si的熔點較高的是____________。

(2)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為________(填元素符號)。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是______________。

(3)C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2的化學式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大的不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成π鍵。從原子半徑大小的角度分析，C、O原子間能形成π鍵，而Si、O原子間不能形成π鍵的原因是____________。SiO2屬于________晶體，CO2屬于________晶體，所以熔點：CO2________(填“＜”“＝”或“＞”)SiO2。17、根據(jù)你學過的知識，總結(jié)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究對發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)和預測新物質(zhì)性質(zhì)的作用和意義_______。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤19、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤21、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤22、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共3題，共15分)23、地球表面約70%以上是海洋，全球約95%的生物物種在海洋中，由此可見海洋擁有極其豐富的天然資源，是亟待開發(fā)的天然寶庫。從某種海洋微生物中分離得到具有生理活性的有機化合物A，用質(zhì)譜法和元素分析法測得A的化學式為C15H28O4。在苯溶液中，A可與等摩爾的Pb(OAc)4反應，生成物經(jīng)酸水解得乙醛酸和另化一合物B。B遇熱失去一分子水得化合物C。將C與KMnO4溶液共熱得草酸和十一酸。

(1)請寫出化合物A、B和C的結(jié)構(gòu)式______、_______、________。

(2)A可能存在________種光學異構(gòu)體？

(3)已測得化合物B為s-構(gòu)型，請寫出化合物A最穩(wěn)定的構(gòu)象式___________。

(4)寫出A的3-羥基與D-甘露糖形成的α-單糖苷的構(gòu)象式_________。D-甘露糖的結(jié)構(gòu)式如下：

24、為測定某烴A的分子組成和結(jié)構(gòu)，對這種烴進行以下實驗：①取一定量的該烴，使其完全燃燒后的氣體通過裝有足量無水氯化鈣的干燥管，干燥管質(zhì)量增加7.2g；再通過足量石灰水，石灰水質(zhì)量增加17.6g。②經(jīng)測定，該烴(氣體)在標準狀況下的密度為1.25g?L-1。

I.現(xiàn)以A為主要原料合成某種具有水果香味的有機物；其合成路線如圖所示。

(1)A分子中官能團的名稱是__，E的結(jié)構(gòu)簡式為__。

(2)寫出以下反應的化學方程式，并標明反應類型。反應③：__；G是生活中常見的高分子材料，合成G的化學方程式是__。

Ⅱ.某同學用如圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯；實驗結(jié)束后，試管甲中上層為透明的；不溶于水的油狀液體。

(1)實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是___；當觀察到試管甲中__時；認為反應基本完成。

(2)現(xiàn)擬分離含乙酸；乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品；如圖是分離操作步驟流程圖。

試劑b是__；分離方法①是___；分離方法③是___。

(3)在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是___。25、有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：。實驗步驟解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍通過計算填空：（1）A的相對分子質(zhì)量為：________（2）將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）（3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團：__________、________（4）A的1H核磁共振譜如圖。

（4）A中含有________種氫原子（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式________評卷人得分五、計算題(共1題，共9分)26、研究發(fā)現(xiàn)，氨硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)分別為apm、bpm；cpm；α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

氨硼烷晶體的密度ρ=___________g·cm?3(列出計算式，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)27、已知A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A原子的價電子排布為nsnnpn；C是地殼中含量最多的元素。D元素為第四周期的過渡元素，其價電子中未成對的電子數(shù)和成對的電子數(shù)相等，E的正一價陽離子核外電子M層全充滿。F是第四周期p區(qū)的元素，且最外層只有2對成對電子。

(1)寫出F元素符號：_______

(2)C原子核外有______種不同運動狀態(tài)的電子，核外電子占據(jù)_______種能量不同的軌道。

(3)E原子的核外電子排布式(簡化表達)為________________，周期表位置________，位于周期表的________區(qū)。

(4)與D同周期且同族的元素有____________________(寫元素符號)

(5)B原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是____________________。28、下表是元素周期表的一部分；請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題。

（1）非金屬性最強的元素是______(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是________________________。

（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號)；

（3）這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是__________（填化學式，下同），具有兩性的是____________。

（4）⑤、⑧兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為____________。29、前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A；B、C、D、E、F中；A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價層電子中未成對電子數(shù)均為1，且C、F原子的核外電子數(shù)相差10，基態(tài)D、E原子的價層電子中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差2。

(1)六種元素中第一電離能最小的是___________(填元素符號；下同)，電負性最大的是___________。

(2)中含有π鍵的數(shù)目為___________。

(3)基態(tài)的價層電子軌道表示式為___________，很多不飽和有機物在E的催化作用下可與發(fā)生加成反應，如①②③④其中碳原子采取雜化的分子有___________(填序號)，分子的空間結(jié)構(gòu)為___________，它的加成產(chǎn)物的熔、沸點比的熔、沸點高，其主要原因是___________(指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì))。30、已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；E2+原子核外有3層電子且M層3d軌道電子半滿。請回答下列問題:

(1)A元素位于周期表_____區(qū)，CD3-的空可構(gòu)型為_____，中心C原子的雜化方式為______。

(2)第一電離能C>D的原因是__________________。

(3)下列表述中能證明D元素比氟元素電負性弱這一事實的是______。

A.常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深。

B.氟氣與D的氫化物劇烈反應；產(chǎn)生D單質(zhì)。

C.氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)。

D.比較兩元素單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目。

(4)黃血鹽是一種配合物，其化學式為K4[E(CN)6]·3H2O，黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應，生成硫酸鹽和一種與該配體互為等電子體的氣態(tài)化合物，該反應的化學方程式為_________________。

(5).銅能與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____；類鹵素(SCN)2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H—N=C=S)的沸點，其原因是______________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A．N能層中有4s；4p、4d、4f四個能級；各具有1、3、5、7個軌道，每個軌道最多可容納2個子，故可容納32個電子，所以有32種運動狀態(tài)，A正確；

B．在K能層中；只有1條軌道，能容納自旋方向相反的2個電子，B不正確；

C．s電子繞核運動；其軌道主要是球面，而p電子主要在紡錘形曲面上運動，不過核外其它區(qū)域也會出現(xiàn)電子的運動軌跡，只是出現(xiàn)的機會相對較少，C不正確；

D．電子云通常是用小黑點來表示電子出現(xiàn)的機會多少；但小黑點不表示電子，D不正確；

故選A。2、B【分析】【詳解】

同周期元素隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，同主族元素自上而下原子半徑增大，故原子半徑：則原子半徑可能為故答案為B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

①HCl的結(jié)構(gòu)式為H—Cl，只含σ鍵，無π鍵；②H2O的結(jié)構(gòu)式為H—O—H，只含σ鍵，無π鍵；③H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，只含σ鍵，無π鍵；④C2H4的結(jié)構(gòu)式為含σ鍵，其中碳碳雙鍵中含一個π鍵；⑤C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H；含σ鍵，其中碳碳三鍵中含2個π鍵；綜上所述，④⑤符合題意，D正確；

故答案選D。4、D【分析】【詳解】

A．鹵素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似，隨相對分子質(zhì)量的遞增分子間作用力增大，熔沸點升高，故錯誤；

B．結(jié)構(gòu)相似，隨著分子質(zhì)量增加，熔沸點升高，故錯誤；

C．因為形成氫鍵，體積增大，質(zhì)量不變，密度減小，冰浮在水面，故錯誤；

D．分子間作用力或氫鍵，影響的是物理性質(zhì)，而穩(wěn)定性是化學性質(zhì)，故正確。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氨氣易溶于水；是因為氨氣分子和水分子間能形成氫鍵，A錯誤；

B．NH3和NH中N原子的價層電子對數(shù)均為4，都是sp3雜化；B錯誤；

C．HF的電離平衡常數(shù)大于NH3·H2O，所以NH的水解程度大于F-，0.1mol·L?1NH4F溶液顯酸性；pH＜7，C正確；

D．25℃，NH3與HNO3反應生成硝酸銨；D錯誤；

綜上所述答案為C。6、A【分析】【分析】

Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍；Y為O；根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖，X可形成3個σ鍵，1個配位鍵，所以X為B；Z可形成4條共價鍵，與Y同周期，為C；W形成1條共價鍵，為F，據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A．X與W形成BF3；平面三角形構(gòu)型，結(jié)構(gòu)對稱，為含有極性鍵的非極性分子，故A正確；

B．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑大小關(guān)系：r(X)＞r(Z)＞r(Y)＞r(W)；故B錯誤；

C．非金屬性越強，形成的氫化物越穩(wěn)定，氫化物的還原性就越弱，因此氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O，但是還原性：HF2O；故C錯誤；

D．元素的非金屬性越強；最高價氧化物對應水化物的酸性就越強，C的非金屬性大于B，所以X的最高價氧化物對應水化物的酸性小于Z，故D錯誤；

故選A。7、C【分析】【詳解】

在冰晶體中，一個水分子與周圍四個水分子形成正四面體結(jié)構(gòu)，一個水分子可以形成四個氫鍵，而二個水分子共用一個氫鍵，每個水分子形成的氫鍵數(shù)為4×＝2，1mol水形成的冰晶體中有2mol氫鍵，只有C正確，故選C。8、D【分析】【詳解】

A.分子的穩(wěn)定性由化學鍵強弱決定；碘的非金屬性比溴弱，且碘的原子半徑大于溴原子，即碘化氫的碘氫鍵比溴化氫的溴氫鍵弱，所以碘化氫穩(wěn)定性差，A錯誤；

B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，所以熔點不同，B錯誤；

C.氯化鈉屬于離子晶體；熔化時破壞離子鍵，氯化氫屬于分子晶體，熔化時，化學鍵沒有被破壞，C錯誤；

D.干冰和碘都是分子晶體；狀態(tài)改變時，克服分子間作用力相同，氣化和碘升華克服的作用力相同，D正確；

答案選D。

【點睛】

范德華力只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)；一般原子半徑越小，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；分子晶體熔化時只破壞分子間作用力。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)等電子體原理，原子數(shù)相同，價電子數(shù)也相同的粒子互為等電子體，所以由第2周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為CO32-或NO3-，故答案為CO32-或NO3-；

(2)①H3N→BH3中N原子的價層電子對數(shù)為=4，所以N原子的軌道雜化類型為sp3，故答案為sp3；

②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反應制得，反應的化學方程式為TiCl3+3LiBH4═Ti(BH4)3+3LiCl，基態(tài)Ti3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d1，其未成對電子數(shù)是1，BH4-中B原子的價層電子對數(shù)為=4，所以雜化方式為sp3雜化，則BH4-的立體構(gòu)型為正四面體，所含化學鍵的類型有極性鍵、配位鍵，故答案為TiCl3+3LiBH4=Ti(BH4)3+3LiCl；1；正四面體；極性鍵；配位鍵；

③A．B一般是形成3個鍵，(H3BNH3)由六元環(huán)狀化合物(HB=NH)3通過3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得，其中1個鍵是配位鍵，故A正確；B．同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，這幾種元素都是第二周期元素，它們的族序數(shù)分別是：第IIIA族、第IVA族、第VA族、第VIA族，所以它們的第一電離能大小順序是I1(N)＞I1(O)＞I1(C)＞I1(B)，故B正確；C．由CH4變?yōu)镃O2，碳原子雜化類型由sp3轉(zhuǎn)化為sp，反應前后碳原子的軌道雜化類型已經(jīng)改變，故C錯誤；D．CH4分子中價層電子對=σ鍵電子對+中心原子上的孤電子對=4+×(4-4×1)=4，且不含孤電子對，所以其空間構(gòu)型是正四面體，H2O中價層電子對個數(shù)=2+×(6-2×1)=4，且含有2個孤電子對，所以H2O的VSEPR模型為四面體，分子空間構(gòu)型為V型，CO2分子中價層電子對=σ鍵電子對+中心原子上的孤電子對=2+×(4-2×2)=2；所以二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu)，故D正確，故答案為C；

(3)①在磷化硼晶體中；磷和硼原子之間通過共價鍵相互作用，結(jié)合性質(zhì)可知其晶體類型為原子晶體，硼最外層有3個電子，但根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個硼和磷周圍都有4個共價鍵，所以磷原子含有孤電子對，硼原子含有空軌道，它們之間存在配位鍵，故答案為原子；是；

②根據(jù)晶的結(jié)構(gòu)圖可知；每個磷原子周圍有4個硼原子，所以配位數(shù)為4，故答案為4；

(4)立方氮化硼結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，均為原子晶體，B-N鍵鍵長大于C-C鍵，鍵能小于C-C鍵，導致立方氮化硼熔點比金剛石低；晶體中B、N原子配位數(shù)均為4，涂“●”和畫“×”分別標明B與N的相對位置為：故答案為B-N鍵鍵長大于C-C鍵鍵長，鍵能小，所以熔點低；【解析】CO32-或NO3-sp3TiCl3+3LiBH4=Ti(BH4)3+3LiCll正四面體極性鍵、配位鍵C原子是4B-N鍵鍵長大于C-C鍵鍵長，鍵能小，所以熔點低10、略

【分析】【詳解】

（1）碳氮之間形成雙鍵；含有1個σ鍵；1個π鍵。每個氮都形成了三對共用電子，還有一個孤電子對，鎳離子提供空軌道，氮和鎳之間形成配位鍵。

（2）氧和氫原子之間除了共價鍵還有氫鍵，圖中表示氫鍵?！窘馕觥?1)1個σ鍵；1個π鍵配位鍵。

(2)氫鍵11、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)硅原子核外電子排布分析；

(2)Si與NaOH溶液反應生成硅酸鈉和氫氣；

(3)根據(jù)不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同；結(jié)合化合價代數(shù)和是0可寫出鈉長石的化學式；

(4)由高嶺石[Al4Si4O10(OH)8]和方解石(CaCO3)組成的礦物，加熱到673K～1123K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物，方解石分解生成CaO和二氧化碳，高嶺石受熱分解反應方程式：Al4Si4O10(OH)8→2Al2O3+4SiO2+4H2O；所以減少的質(zhì)量為二氧化碳和水的質(zhì)量，列方程組計算；

(5)AlCl3水解生成氫氧化鋁；氫氧化鋁分解生成氧化鋁；

(6)根據(jù)反應中能量的消耗和原料的使用來分析。

【詳解】

(1)硅為14號元素，其核外有14個電子，硅原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2；則硅原子核外電子排布在3個電子層，核外最外層電子分布在3個不同的軌道中；

(2)硅與鋁同周期且相鄰，化學性質(zhì)有相似性，Si與NaOH溶液反應生成硅酸鈉和氫氣，則其反應的化學方程式為Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；

(3)結(jié)合鈣長石的化學式可知鈉長石就是將鈣長石的中鈣更換為鈉，鋁硅酸陰離子不變，以及化合物中化合價代數(shù)和等于0可得鈉長石的化學式為NaAlSi3O8；

(4)由高嶺石[Al4Si4O10(OH)8]和方解石(CaCO3)組成的礦物，加熱到673K～1123K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物，方解石分解生成CaO和二氧化碳，高嶺石受熱分解反應方程式：Al4Si4O10(OH)8→2Al2O3+4SiO2+4H2O，所以減少的質(zhì)量為二氧化碳和水的質(zhì)量，設礦物中高嶺石為xmol，方解石為ymol，則516x+100y=66.6×10-3g，4x×18+44y=13.8×10-3g

解得：x=1×10-4mol，y=1.5×10-4mol，則高嶺石的質(zhì)量為1×10-4mol×516g/mol=51.6×10-3g=51.6mg，則此礦物中高嶺石的質(zhì)量分數(shù)為×100%=77.5%；故合理選項是c；

(5)AlCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中Al3+水解生成氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，則氯化鋁溶液得到純凈氧化鋁的化學反應方程式(要求最節(jié)約)為：2AlCl3+3H2O→Al2O3+6HCl↑；

(6)用焦炭與石英砂(SiO2)混合高溫；產(chǎn)生粗硅，現(xiàn)由兩種方法將粗硅提純：

第一種方法：Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl

第二種方法：Si+3HClSiHCl3SiHCl3+H2Si+3HCl。

第二種方法反應溫度較低；能量消耗少，而且HCl能循環(huán)使用。

【點睛】

本題考查了電子排布式、化學方程式的書寫、硅酸鹽的表示方法、物質(zhì)含量的計算、工業(yè)生產(chǎn)的條件選擇等，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，要結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、能耗等分析解答。【解析】①.3②.3③.Si+2NaOH+H2O→Na2SiO3+2H2↑④.NaAlSi3O8⑤.c⑥.2AlCl3+3H2O→Al2O3+6HCl↑⑦.溫度較低，耗能少；HCl可以循環(huán)利用12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)S的電負強于Se，且S的原子半徑小于Se，使得成鍵電子對之間的斥力增大，即鍵角增大，因此H2S的鍵角大于H2Se；故答案為＞；

(2)甲醛的結(jié)構(gòu)式為甲醛中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為3∶1；甲醇中碳原子的雜化方式為sp3，分子構(gòu)型為四面體形，分子內(nèi)O－C－H鍵角接近109°28′,甲醛中碳原子雜化方式為sp2；分子構(gòu)型為平面三角形，分子內(nèi)O－C－H鍵角接近120°，得出甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角小于甲醛分子內(nèi)的O－C－H鍵角；故答案為3∶1；小于；

(3)N與CO2互為等電子體，CO2為直線形，N空間構(gòu)型也為直線形；答案為直線形；

(4)ClO中心原子氯原子有3個σ鍵，孤電子對數(shù)為=1，即氯原子的雜化類型為sp3；立體構(gòu)型為三角錐形；故答案為sp3；三角錐形?！窘馕觥浚?∶1小于直線形sp3三角錐形13、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl是離子化合物，由NH4+、Cl-通過離子鍵構(gòu)成；結(jié)合離子化合物的表示方法書寫其電子式；

(2)根據(jù)Cl原子核外電子排布式確定其最外電子層所具有的軌道數(shù)目；結(jié)合每一軌道最多排布2個電子，確定與氯同一周期，有2個未成對電子的原子的電子排布式；

(3)根據(jù)NH4Cl與NaOH溶液反應時二者的物質(zhì)的量的比是1：1，根據(jù)污水中NH4Cl含量為180mg/L，計算c(NH4Cl)，結(jié)合n=c·V計算；

(4)根據(jù)電子守恒；電荷守恒、原子守恒配平方程式。

【詳解】

(1)NH4Cl是離子化合物，由NH4+、Cl-通過離子鍵構(gòu)成，其電子式為：

(2)Cl原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，其最外電子層3p能級具有3個軌道，由于原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同；同一個軌道最多可容納2個電子則與氯同一周期，有2個未成對電子的原子的電子排布式分別為1s22s22p63s23p2，1s22s22p63s23p4；這兩種元素分別是Si和S；

(3)污水中NH4Cl含量為180mg/L，則c(NH4Cl)==mol/L，103L該污水中中含有NH4Cl的物質(zhì)的量為n(NH4Cl)=mol/L×103L=3.364mol，根據(jù)反應：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O，可知n(NaOH)=n(NH4Cl)=3.364mol，由于NaOH溶液濃度為0.1mol/L，則理論上需要NaOH溶液的體積V(NaOH)==33.64L；

(4)在反應：___Fe+___NO3-+___H+=___Fe2++___NH4++___H2O中，F(xiàn)e元素化合價由0→+2價，升高2價，N元素化合價由NO3-→NH4+，降低8價，化合價升降最小公倍數(shù)是8，所以Fe、Fe2+系數(shù)是4，NO3-、NH4+系數(shù)是1，然后根據(jù)反應前后電荷守恒，可知H+的系數(shù)是10，最后根據(jù)原子守恒，可得H2O的系數(shù)是3；則配平后該反應方程式為：

4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O，用單線橋法表示為：

【點睛】

本題考查了原子核外電子排布、物質(zhì)的電子式表示、氧化還原反應方程式及物質(zhì)的量在化學方程式計算的應用。掌握構(gòu)造原理、離子化合物與共價化合物表示方法的區(qū)別及有電子轉(zhuǎn)移的離子反應方程式配平原則是解題關(guān)鍵，物質(zhì)反應時物質(zhì)的量的比等于方程式中相應物質(zhì)的化學計量數(shù)的比。【解析】1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p433.64411041314、略

【分析】【分析】

三氟化氮(NF3)在一定條件下與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，反應產(chǎn)物中生成酸X、酸Y和一種無色氣體(遇空氣變成紅棕色)，其中酸X是一種弱酸，酸Y為常見的含氧強酸，則X為HF、Y為HNO3，無色氣體為NO；結(jié)合NF3中N原子的價層電子對分析其空間構(gòu)型；結(jié)合共價鍵的鍵能分析HF的酸性強弱。

【詳解】

(1)NF3分子中N原子的價層電子對數(shù)為3+=4，N原子的雜化軌道形式為sp3雜化；有一個孤對電子，則空間構(gòu)型為三角錐形；

(2)HF在水中不完全電離，是因為F的半徑太小，電負性太高，使H-F鍵鍵能大，結(jié)合能力強，同時HF分子之間氫鍵太強，且HF和水分子之間也存在氫鍵，F(xiàn)-離子在水中溶劑化過于明顯；導致HF電離不順利；

(3)NH3和氟氣(F2)反應制備NF3，反應中N元素化合價升高，NH3為還原劑，NF3是氧化產(chǎn)物，則NF3表現(xiàn)出來的化學性質(zhì)是氧化性；

(4)三聚氟氰(C3N3F3)分子中C原子形成共價鍵的鍵數(shù)是4，N原子形成共價鍵的鍵數(shù)為3，F(xiàn)原子形成共價鍵的鍵數(shù)是1，C、N形成六元環(huán)結(jié)構(gòu)，F(xiàn)原子與C原子形成C-F鍵，C與N之間存在C＝N雙鍵和C－N，且單雙鍵交替結(jié)構(gòu)相對穩(wěn)定，則三聚氟氰的結(jié)構(gòu)式為【解析】①.三角錐形②.H—F鍵的鍵能大，難斷裂；HF在水中存在HF之間、HF與H2O的氫鍵③.氧化性④.15、略

【分析】【分析】

(1)晶體具有自范性；可通過X-射線衍射實驗進行鑒別；

(2)根據(jù)Pt(NH3)2Cl2可以形成兩種固體知：Pt(NH3)2Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，Pt處在四邊形中心，NH3和Cl分別處在四邊形的4個角上；根據(jù)水的極性及相似相溶原理分析可知；A的分子極性較大，據(jù)此畫出結(jié)構(gòu)圖；

(3)根據(jù)均攤法計算晶胞中各原子個數(shù)；進而確定化學式；Mg原子處于頂點，與之最近的Ni原子處于面心，每個頂點為12面共用；

(4)根據(jù)金屬Pt的晶胞的二維投影，晶胞為立方晶胞，為面心立方最密堆積，根據(jù)密度公式d=計算晶胞參數(shù)a。

【詳解】

(1)某種金屬互化物具有自范性；原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于晶體，可通過X-射線衍射方法鑒別；

(2)Pt(NH3)2Cl2可以形成兩種固體，說明Pt(NH3)2Cl2分子是平面四邊形結(jié)構(gòu)，若為四面體結(jié)構(gòu)則只有一種固體形式，不存在同分異構(gòu)體，共有兩種同分異構(gòu)體，其中A在水中的溶解度大于B，則A為極性分子，結(jié)構(gòu)圖為

(3)碳原子位于晶胞體心，只有1個C原子，鎂位于頂點，晶胞中Mg原子數(shù)目為8×=1，鎳位于面心，每個鎳原子被兩個晶胞共用，故每個晶胞中鎳原子個數(shù)為6×=3，故晶體化學式為MgCNi3；Mg原子處于頂點；與之最近的Ni原子處于面心，每個頂點為12面共用，所以晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有12個；

(4)根據(jù)金屬Pt的晶胞的二維投影，晶胞為立方晶胞，為面心立方最密堆積，一個晶胞中含有Pt的個數(shù)為8×+6×=4，晶胞的物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為g，一個晶胞的體積為V=a3cm3，所以晶胞的密度d=g/cm3，a=cm=×1010pm?！窘馕觥烤wX-射線衍射略MgCNi312×101016、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)判斷中心原子的雜化方式；根據(jù)原子晶體中，共價鍵越強，熔沸點越高，離子晶體中，離子半徑越大，晶格能越小，熔點越低，熔沸點原子晶體大于分子晶體進行分析解答問題。

【詳解】

(1)晶體硅中一個硅原子周圍與4個硅原子相連，呈正四面體結(jié)構(gòu)，所以雜化方式是sp3；非金屬原子之間形成的化學鍵為共價鍵，所以SiC微粒間存在的作用力是共價鍵，由于原子半徑Si＞C，則Si—Si鍵的鍵長大于Si—C鍵，鍵能Si—Si更小，因此晶體SiC的熔點更高；

(2)MO和SiC的電子總數(shù)相等，故含有的電子數(shù)為20，則M含有12個電子，即Mg；晶格能與所組成離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，MgO與CaO的離子電荷數(shù)相同，Mg2+半徑比Ca2+小；MgO晶格能大，熔點高；

(3)π鍵是由p-p軌道肩并肩重疊形成的，且π鍵的強弱與重疊程度成正比，Si原子的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成穩(wěn)定的π鍵，SiO2屬于原子晶體，CO2屬于分子晶體，原子晶體的熔沸點大于分子晶體，因此熔點：CO2＜SiO2?！窘馕觥竣?sp3②.共價鍵③.SiC④.Mg⑤.Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大⑥.Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵⑦.原子⑧.分子⑨.＜17、略

【分析】【詳解】

從結(jié)構(gòu)化學的角度能闡明物質(zhì)的各種宏觀化學性能(包括化學反應性能)和各種宏觀非化學性能(包括各種物理性質(zhì)和許多新技術(shù)應用中的技術(shù)性能等)與微觀結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系及其規(guī)律性。在這個基礎上就有可能不斷地運用已知的規(guī)律性，設法合成出具有更新穎、結(jié)構(gòu)特點更不尋常的新物質(zhì)，在化學鍵理論和實驗化學相結(jié)合的過程中創(chuàng)立新的結(jié)構(gòu)化學理論。【解析】從結(jié)構(gòu)化學的角度能闡明物質(zhì)的各種宏觀化學性能(包括化學反應性能)和各種宏觀非化學性能(包括各種物理性質(zhì)和許多新技術(shù)應用中的技術(shù)性能等)與微觀結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系及其規(guī)律性。在這個基礎上就有可能不斷地運用已知的規(guī)律性，設法合成出具有更新穎、結(jié)構(gòu)特點更不尋常的新物質(zhì)，在化學鍵理論和實驗化學相結(jié)合的過程中創(chuàng)立新的結(jié)構(gòu)化學理論三、判斷題(共5題，共10分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。19、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。21、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。22、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。四、有機推斷題(共3題，共15分)23、略

【分析】略【解析】23=8個光學異構(gòu)體以椅式表示，3個取代基均應處于平伏鍵(e鍵)，其中2位羥基為S-構(gòu)型，3位羥基為R-構(gòu)型應以3位羥基與D-甘露糖形成α-單糖苷為正確24、略

【分析】【分析】

①取一定量的該烴，使其完全燃燒后的氣體通過裝有足量無水氯化鈣的干燥管，干燥管質(zhì)量增加7.2g，即產(chǎn)生水的質(zhì)量是7.2g，物質(zhì)的量是0.4mol；再通過足量石灰水，石灰水質(zhì)量增加17.6g，即產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是17.6g，物質(zhì)的量是0.4mol，所以該烴的最簡式是

②經(jīng)測定；該烴(氣體)在標準狀況下的密乙烯。乙烯和水發(fā)生加成反應生成的B是乙醇，乙醇催化氧化生成的C是乙醛，乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成的D是乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成的E是乙酸乙酯。乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應生成的F是氯乙烷。

【詳解】

(1)A是乙烯，分子中官能團的名稱是碳碳雙鍵，E是乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡式為

(2)反應③是乙醇的催化氧化，反應的化學方程式是G是生活中常見的高分子材料，說明該反應是乙烯的加聚反應，則合成G的化學方程式是

Ⅱ.(1)由于生成的乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇蒸氣易溶于水；為了防止倒吸，實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下；由于乙酸乙酯難溶于水，因此當觀察到試管甲中導管中不再有油狀液體滴下時，認為反應基本完成。

(2)乙酸乙酯中含有水、乙酸和乙醇，加入飽和碳酸鈉溶液后分液得到A和B，根據(jù)流程圖可知A主要是乙酸乙酯，由于其中還含有少量水，則加入無水碳酸鈉可以吸收剩余的水分；B中含有乙酸鈉、碳酸鈉和乙醇，蒸餾得到乙醇(E)，C中含有乙酸鈉，加入稀硫酸得到乙酸和硫酸鈉，然后再蒸餾得到乙酸，根據(jù)以上分析可知試劑b是稀硫酸；分離方法①是分液；分離方法③是蒸餾；

(3)在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是除去乙酸乙酯中的水分?！窘馕觥刻继茧p鍵CH3COOCH2CH3氧化反應加聚反應乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇蒸氣易溶于水，防倒吸導管中不再有油狀液體滴下稀硫酸分液蒸餾除去乙酸乙酯中的水分25、略

【分析】【分析】

（1）有機物和氫氣的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比；

（2）濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，根據(jù)元素守恒來確定有機物的分子式；

（3）羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學反應生成二氧化碳，羥基可以和金屬鈉發(fā)生化學反應生成氫氣；

（4）核磁共振氫譜圖中有幾個峰值則含有幾種類型的等效氫原子；峰面積之比等于氫原子的數(shù)目之比；

（5）根據(jù)分析確定A的結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

（1）有機物質(zhì)的密度是相同條件下H2的45倍，所以有機物的相對分子質(zhì)量為45×2=90，故答案為90；

（2）濃硫酸增重5.4g，則生成水的質(zhì)量是5.4g，生成水的物質(zhì)的量是=0.3mol，所含有氫原子的物質(zhì)的量是0.6mol，堿石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的質(zhì)量是13.2g，所以生成二氧化碳的物質(zhì)的量是=0.3mol，所以碳原子的物質(zhì)的量是0.3mol，由于有機物是0.1mol，所以有機物中碳原子個數(shù)是3，氫原子個數(shù)是6，根據(jù)相對分子質(zhì)量是90，所以氧原子個數(shù)是3，即分子式為：C3H6O3；

故答案為C3H6O3；

（3）只有羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學反應生成二氧化碳，生成2.24LCO2（標準狀況），則含有一個羧基（－COOH），醇羥基（－OH）可以和金屬鈉發(fā)生反應生成氫氣，與足量金屬鈉反應生成2.24LH2（標準狀況）；則含有羥基數(shù)目是1個；

故答案為－COOH和－OH；

（4）根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機物中有4個峰值；則含4種類型的等效氫原子，氫原子的個數(shù)比是3：1：1：1；

故答案為4；

（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH?！窘馕觥?0C3H6O3－COOH－OH4CH3CH(OH)COOH五、計算題(共1題，共9分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

在氨硼烷的2×2×2的超晶胞結(jié)構(gòu)中，共有16個氨硼烷分子，晶胞的長、寬、高分別為2apm、2bpm.2cpm，若將其平均分為8份可以得到8個小長方體，則平均每個小長方體中占有2個氨硼烷分子，小長方體的長、寬、高分別為apm、bpm、cpm，則小長方體的質(zhì)量為小長方體的體積為abc×10-30cm-3，因此，氨硼烷晶體的密度ρ=【解析】六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)27、略

【分析】【分析】

A原子的價電子排布式為nsnnpn；所以A為C元素；C是地殼中含量最多的元素，C為O元素；A；B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，B為N元素；D元素為第四周期的過渡元素，其價電子中未成對的電子數(shù)和成對的電子數(shù)相等，D為Fe元素；E的正一價陽離子核外電子M層全充滿，E為Cu元素；F是第四周期p區(qū)的元素，且最外層只有2對成對電子，F(xiàn)為Se元素。

【詳解】

(1)通過分析可知F為Se元素；

(2)通過分析可知，C為O元素，