2024年滬科版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷148考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、1919年英國物理學(xué)家盧瑟福用粒子(He)轟擊核素X時(shí)發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子：He+X→Y+H，其中X、Y最外層電子數(shù)之和為11。下列說法錯(cuò)誤的是A.所得Y原子的質(zhì)量數(shù)為17B.原子半徑：X＞YC.氫化物穩(wěn)定性：X＜YD.氫、X、Y三種元素可組成離子化合物2、中科院通過調(diào)控N-carbon的孔道結(jié)構(gòu)和表面活性位構(gòu)型，成功實(shí)現(xiàn)了電催化二氧化碳生成乙醇和CO，合成過程如圖所示。用表示阿佛加德羅常數(shù)的值；下列說法正確的是。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含鍵的數(shù)目為B.的水溶液中采取雜化的原子數(shù)目為C.0.1mol乙醇和0.2mol乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，最多可生成乙酸乙酯分子數(shù)為D.電催化過程中，若i-NC端生成1molCO，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3、下列有關(guān)氯氣的說法不正確的是A.Cl2是由共價(jià)鍵構(gòu)成的非極性分子B.制備漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2C.利用濕潤的淀粉—KI試紙可檢驗(yàn)Cl2D.工業(yè)上可用電解飽和食鹽水制得Cl24、現(xiàn)有下列微粒：①N2H②CH4；③OH－；④NH⑤Fe(CO)3；⑥Fe(SCN)3；⑦H3O＋；⑧Ag(NH3)2OH。其中含有配位鍵的是（）A.①②④⑦⑧B.③④⑤⑥⑦C.①④⑤⑥⑦⑧D.全部5、氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相；與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑，但不能導(dǎo)電。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于這兩種晶體的說法，錯(cuò)誤的是。

A.立方相氮化硼中不含有π鍵B.六方相氮化硼為分子晶體，立方相氮化硼為共價(jià)晶體C.六方相氮化硼中的硼原子采用sp2雜化，立方相氮化硼中的硼原子采用sp3雜化D.六方相氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是沒有可以自由移動的電子6、列有關(guān)說法正確的是A.含陽離子的化合物一定有陰離子B.晶格能由大到?。篘aF＜NaCl＜NaBr＜NaIC.含有共價(jià)鍵的晶體一定具有高的熔、沸點(diǎn)及硬度D.空間利用率：面心立方＞六方密堆積＞體心立方評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、(1)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是________(填標(biāo)號)。

A．[Ne]B．[Ne]C．[Ne]D．[Ne]

(2)Fe成為陽離子時(shí)首先失去________軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3＋價(jià)層電子排布式為________。

(3)Cu2＋基態(tài)核外電子排布式為__________________。

(4)Mn位于元素周期表中第四周期________族，基態(tài)Mn原子核外未成對電子有________個(gè)。

(5)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____(填標(biāo)號)。

A.B.

C.D.8、如圖是元素周期表中合并的短周期部分；表中字母分別表示一種元素。請回答下列問題：

（1）f元素在周期表中的位置是第___________周期第___________族。

（2）e與f兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（3）圖中所給元素中e、f、b、c原子半徑大小順序?yàn)開__________(填元素符號)。

（4）圖中所給元素中a、b、d、g非金屬性大小順序?yàn)開__________(填元素符號)。

（5）所給字母元素中金屬性最強(qiáng)的元素為___________(填元素符號)，c和d兩種元素氫化物的穩(wěn)定性更強(qiáng)的是___________(填物質(zhì)的化學(xué)式)。9、Ⅰ.單選題。

(1)溶液中通入適量反應(yīng)的離子方程式為下列各離子的電子排布式正確的是。A．為B．為C．為D．為(2)下列各組比較中，正確的是。A．分子的極性：B．比穩(wěn)定C．鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能D．在中的溶解度：(3)已知的結(jié)構(gòu)為下列敘述不正確的是。A．的結(jié)構(gòu)中，兩邊的S原子無孤對電子B．的結(jié)構(gòu)中，中間的兩個(gè)S原子均有兩對孤對電子C．的結(jié)構(gòu)中a、b為鍵長，則D．沸點(diǎn)

Ⅱ．非選擇題。

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)；研究元素及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)工作者水恒的課題。

(4)原子核外共有___________種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，其基態(tài)原子的電子排布式為___________，最高能層電子的電子云輪廓形狀為___________。

(5)我國科學(xué)家屠呦呦以研究“青蒿素”獲諾貝爾獎(jiǎng)。青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________。

(6)已知，可用異氰酸苯酯與氯氨基吡啶反應(yīng)生成氯吡苯脲：

反應(yīng)過程中，每生成氯吡苯脲，斷裂___________鍵，斷裂___________鍵。

(7)計(jì)算：的中心原子上的孤電子對數(shù)分別是___________、___________。

(8)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為___________；推測抗壞血酸在水中的溶解性：___________(填“難溶”或“易溶”)于水；壞血酸分子___________(填“是”或“不是”)手性分子。

10、(1)已知甘氨酸的熔點(diǎn)是233℃，而二苯胺的熔點(diǎn)只有53℃，為什么甘氨酸的熔點(diǎn)高_(dá)______。

(2)相同條件下HF酸性比H2CO3強(qiáng)，請用一個(gè)化學(xué)方程式說明________。

(3)NF3的一種下游產(chǎn)品三聚氟氰(分子式為：C3N3F3)，分子結(jié)構(gòu)中有類似苯環(huán)結(jié)構(gòu)，所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。寫出三聚氟氰的結(jié)構(gòu)式________。11、(1)NH3在水中的溶解度很大。下列說法與NH3的水溶性無關(guān)的是______(填標(biāo)號)。

a．NH3和H2O都是極性分子。

b．NH3在水中易形成氫鍵。

c．NH3溶于水建立了平衡NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-

d．NH3是一種易液化的氣體。

(2)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是______(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni(CO)4，Ni(CO)4呈正四面體形。Ni(CO)4易溶于下列物質(zhì)中的______(填標(biāo)號)。

a．水b．CCl4c．苯d．NiSO4溶液。

(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子數(shù)較少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是______。12、比較下列各項(xiàng)中的前者和后者，用“>”、“<”；或“=”填空。

（1）沸點(diǎn)：

（2）在水中的溶解度：CH3CH2OHCH3(CH3)2CH2OH

（3）酸性：HClO3HClO4

（4）鍵長：H-OH-S

（5）未成對電子數(shù)：OCr評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤14、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤16、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共10分)19、鋁；鐵和銅都是日常生活中常見的金屬,有著廣泛的用途。請回答下列問題:

(1)某同學(xué)寫出了鋁原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖其中能量最低的是___________(填字母)，電子由狀態(tài)B到狀態(tài)C所得原子光譜為___________光譜(填“發(fā)射”或“吸收”)，狀態(tài)D是鋁的某種激發(fā)態(tài)，但該電子排布圖有錯(cuò)誤，主要是不符合__________________________。

A.

B.

C.

D.

(2)K3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗(yàn)Fe2+,生成沉淀的離子方程式為______________________________。與CN-互為等電子體的化合物是______（寫名稱）。

(3)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液;若加入極性較小的溶劑(如乙醇),將析出深藍(lán)色的晶體。與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素，其原子中未成對電子數(shù)為____。實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子的結(jié)構(gòu)簡式為________。SO42-的立體構(gòu)型為____,中心原子的雜化軌道類型為____。

(4)某種Al-Fe合金的晶胞如圖所示，若合金的密度為ρg·cm-3,則晶胞中Al與Fe的最小距離為___pm。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)20、下表是元素周期表的一部分；針對表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___(填具體元素符號；下同)。

(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是___，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是___。

(3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是___；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式___。

(4)用電子式表示元素④與⑥形成的化合物的過程：__，該化合物屬于__(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。

(5)表示①與⑦形成的化合物的電子式___，該化合物屬于__(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共24分)21、是制備鐵催化劑的主要原料，某化學(xué)小組利用莫爾鹽制備的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：氧化操作中除生成外；另一部分鐵元素轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。

(1)的空間構(gòu)型為___________。

(2)“酸溶”時(shí)，莫爾鹽___________(填“能”或“不能”)用的溶解，原因是___________。

(3)第一次“煮沸”時(shí)，生成的離子方程式為___________。

(4)“氧化”時(shí)所用的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略去)，導(dǎo)管a的作用是___________；“氧化”時(shí)反應(yīng)液應(yīng)保持溫度在40℃左右，則適宜的加熱方式為___________(填“直接加熱”或“水浴加熱”)。

(5)測定產(chǎn)品中鐵的含量。

步驟?。悍Q量mg樣品，加水溶解，加入稀硫酸，再滴入的溶液使其恰好反應(yīng)完全。

步驟ⅱ：向步驟ⅰ所得的溶液中加入過量Cu粉，反應(yīng)完全后，濾去不溶物，向溶液中滴入酸化的的溶液，滴定至終點(diǎn)，消耗溶液

①步驟ⅰ中，若加入的溶液過量，則所測的鐵元素的含量___________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)，若步驟ⅱ中不濾去不溶物，則所測的鐵元素的含量___________。

②該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用含m、y、z的代數(shù)式表示)。22、(三氯化六氨合鈷)是合成其他含鈷配合物的重要原料，實(shí)驗(yàn)室中可由金屬鈷及其他原料制備

已知：在時(shí)恰好完全沉淀為②不同溫度下在水中的溶解度如圖所示。

(一)的制備。

易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性強(qiáng)于可用金屬鈷與氯氣反應(yīng)制備實(shí)驗(yàn)中利用如圖裝置(連接用橡膠管省略)進(jìn)行制備。

(1)儀器a的名稱為_______。

(2)用圖中的裝置組合制備連接順序?yàn)開______。裝置B的作用是_______。

(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(二)的制備。

步驟如下：

Ⅰ.在100mL錐形瓶內(nèi)加入4.5g研細(xì)的和5mL水；加熱溶解后加入0.3g活性炭作催化劑。

Ⅱ.冷卻后，加入濃氨水混合均勻?？刂茰囟仍?0℃以下并緩慢加入溶液。

Ⅲ.在60℃下反應(yīng)一段時(shí)間后，經(jīng)過_______、過濾、洗滌、干燥等操作，得到晶體。

(4)在加入濃氨水前，需在步驟Ⅰ中加入請結(jié)合平衡移動原理解釋原因_______。

(5)步驟Ⅱ中在加入溶液時(shí)，控制溫度在10℃以下并緩慢加入的目的是_______、_______。

(6)制備的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(7)步驟Ⅲ中的操作名稱為_______。23、高技術(shù)領(lǐng)域常使用高純試劑。純磷酸(熔點(diǎn)為42℃，易吸潮)可通過市售85%磷酸溶液減壓蒸餾除水、結(jié)晶除雜得到，純化過程需要嚴(yán)格控制溫度和水分，溫度低于21℃易形成2H3PO4·H2O(熔點(diǎn)為30℃)；高于100℃則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸等。某興趣小組為制備磷酸晶體設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下(夾持裝置略)：

回答下列問題：

(1)A的名稱是___________。B的進(jìn)水口為___________(填“a”或“b”)。

(2)P2O5的作用是___________。

(3)空氣流入毛細(xì)管的主要作用是防止___________；還具有攪拌和加速水逸出的作用。

(4)升高溫度能提高除水速度；實(shí)驗(yàn)選用水浴加熱的目的是___________。

(5)磷酸易形成過飽和溶液；難以結(jié)晶，可向過飽和溶液中加入___________促進(jìn)其結(jié)晶。

(6)過濾磷酸晶體時(shí)；除了需要干燥的環(huán)境外，還需要控制溫度為___________(填標(biāo)號)。

A．<20℃B．30~35℃C．42~100℃

(7)磷酸中少量的水極難除去的原因是___________。24、有機(jī)物乙偶姻存在于啤酒中；是酒類調(diào)香中一個(gè)極其重要的品種。某研究性學(xué)習(xí)小組為確定乙偶姻的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下探究。

步驟一：將乙偶姻蒸氣通過熱的氧化銅(催化劑)氧化成二氧化碳和水；再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收。2.64g乙偶姻的蒸氣氧化生成5.28g二氧化碳和2.16g水。

步驟二：通過儀器分析得知乙偶姻的相對分子質(zhì)量為88。

步驟三：用核磁共振儀測出乙偶姻的核磁共振氫譜如圖所示；圖中4個(gè)峰的面積比為1:3:1:3。

步驟四：利用紅外光譜儀測得乙偶姻分子的紅外光譜如圖所示。

(1)請寫出乙偶姻的分子式____(請寫出計(jì)算過程)。

(2)請確定乙偶姻的結(jié)構(gòu)簡式______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

由X；Y最外層電子數(shù)之和為11可知其最外層電子數(shù)分別為5和6；則X、Y可能是N、O或P、S，而X的質(zhì)量數(shù)為14所以不可能是P，則X、Y分別為N、O。

【詳解】

A．根據(jù)質(zhì)量守恒可得14+4=A+1；解得A=17，A說法正確；

B．X；Y分別為N、O；同周期原子序數(shù)越大，半徑越小，B說法正確；

C．未強(qiáng)調(diào)簡單氫化物；C說法錯(cuò)誤；

D．氫、X、Y三種元素可組成NH4NO3；為離子化合物，D說法正確；

答案為C。2、B【分析】【詳解】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCO2的物質(zhì)的量為mol，1個(gè)CO2中2個(gè)π鍵，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCO2中含電子的數(shù)目為0.5NA；A錯(cuò)誤；

B．100g46%C2H5OH溶液中含有46gC2H5OH和54gH2O，n(C2H5OH)==1mol，n(H2O)==3mol，水中的O為sp3雜化，C2H5OH中兩個(gè)C和一個(gè)O均為sp3雜化，因此sp3雜化的原子有(3+1+1+1)NA=6NA；B正確；

C．乙醇和乙酸發(fā)生的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，生成小于0.1NA乙酸乙酯；C錯(cuò)誤；

D．電催化過程中，若i-NC端生成1molCO，C由+4價(jià)降為+2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA；D錯(cuò)誤；

故選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Cl2含有非極性共價(jià)鍵；且屬于非極性分子，A正確；

B．工業(yè)上采用Cl2與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉；B錯(cuò)誤；

C．Cl2與KI反應(yīng)生成I2，從而使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)，故可用該方法檢驗(yàn)Cl2；C正確；

D．電解飽和食鹽水又叫氯堿工業(yè)，可獲得NaOH、H2、Cl2等產(chǎn)品；D正確；

故答案選B。4、C【分析】【詳解】

①氫離子提供空軌道，N2H4中N原子提供孤電子對，所以能形成配位鍵，N2H含有配位鍵；①正確；

②甲烷中碳原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無空軌道，無孤電子對，CH4不含有配位鍵；②錯(cuò)誤；

③OH-電子式為無空軌道，OH-不含有配位鍵；③錯(cuò)誤；

④氨氣分子中氮原子含有孤電子對，氫離子提供空軌道，可以形成配位鍵，NH含有配位鍵；④正確；

⑤Fe(CO)3中Fe原子提供空軌道；CO提供孤對電子，可以形成配位鍵，⑤正確；

⑥SCN-的電子式為：鐵離子提供空軌道，硫原子提供孤電子對，F(xiàn)e(SCN)3含有配位鍵；⑥正確；

⑦H3O＋中O提供孤電子對，H+提供空軌道，二者形成配位鍵，H3O＋含有配位鍵；⑦正確；

⑧Ag+有空軌道，NH3中的N原子上的孤電子對，可以形成配位鍵，Ag(NH3)2OH含有配位鍵；⑧正確；

綜上所述可知：說法正確的序號為①④⑤⑥⑦⑧，故答案是C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．立方相氮化硼類似于金剛石的結(jié)構(gòu)只有σ鍵；沒有π鍵，故A正確；

B．立方相氮化硼為原子晶體；六方相氮化硼為混合型晶體，故B錯(cuò)誤；

C．六方相氮化硼每一層為平面結(jié)構(gòu)，硼原子采用sp2雜化，立方相氮化硼晶體中每個(gè)硼原子與相鄰的4個(gè)氮原子形成共價(jià)鍵，有4個(gè)雜化軌道，發(fā)生的是sp3雜化；故C正確；

D．由六方相氮化硼晶體結(jié)構(gòu)可知；層內(nèi)每個(gè)硼原子與相鄰的3個(gè)氮原子構(gòu)成平面三角形，由于六方相氮化硼結(jié)構(gòu)中已沒有自由移動的電子，故其不導(dǎo)電，故D正確；

選B。6、A【分析】【分析】

含有陽離子的化合物；則一定含有陰離子；結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大；含有共價(jià)鍵的晶體可以是分子晶體；原子晶體、離子晶體；空間利用率：面心立方=六方密堆積，都為74%，體心立方堆積為68%。

【詳解】

A．含有陽離子的晶體可能含有陰離子或電子；離子化合物一定由陰離子和陽離子構(gòu)成，故A正確；

B．離子半徑：F-＜Cl-＜Br-＜I-，結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大，則晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI；故B錯(cuò)誤；

C．含有共價(jià)鍵的晶體可能為分子晶體或原子晶體；如為分子晶體，則不一定含有較高的熔沸點(diǎn)和硬度，故C錯(cuò)誤；

D．空間利用率：面心立方=六方密堆積；都為74%，故D錯(cuò)誤。

故選A。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【詳解】

(1)A.[Ne]3s1屬于基態(tài)的Mg+；由于Mg的第二電離能高于其第一電離能，故其再失去一個(gè)電子所需能量較高；

B.[Ne]3s2屬于基態(tài)Mg原子，其失去一個(gè)電子變?yōu)榛鶓B(tài)Mg+；

C.[Ne]3s13p1屬于激發(fā)態(tài)Mg原子；其失去一個(gè)電子所需能量低于基態(tài)Mg原子；

D.[Ne]3p1屬于激發(fā)態(tài)Mg+，其失去一個(gè)電子所需能量低于基態(tài)Mg+；

綜上所述，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是[Ne]3s1；答案選A；

(2)Fe的價(jià)電子排布式為3d64s2，成為陽離子時(shí)首先失去的是4s軌道的電子。Sm3＋是Sm原子失去3個(gè)電子形成的，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，失去3個(gè)電子時(shí)，首先失去6s軌道上的2個(gè)電子，再失去4f軌道上的1個(gè)電子，因此Sm3＋的價(jià)層電子排布式為4f5；

(3)Cu的原子序數(shù)為29，Cu基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1，因此Cu2＋基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；

(4)Mn為25號元素，在第四周期ⅦB族；其原子核外有25個(gè)電子，核外電子排布為[Ar]3d54s2；基態(tài)Mn原子核外未成對電子數(shù)為其3d能級上的5個(gè)電子，即未成對電子數(shù)是5。

(5)D選項(xiàng)表示基態(tài)，為能量最低狀態(tài)；A、B、C選項(xiàng)均表示激發(fā)態(tài)，但C選項(xiàng)被激發(fā)的電子處于高能級的電子數(shù)多，為能量最高狀態(tài)?！窘馕觥竣?A②.4s③.4f5④.[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9⑤.ⅦB⑥.5⑦.D⑧.C8、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表中的位置分析，a為氫，b為碳；c為氮，d為氧，e為鈉，f為鋁，g為硫。

（1）

f元素為鋁；在周期表中的位置是第3周期，第ⅢA族。

（2）

e為鈉，f為鋁，兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；

（3）

根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，同電子層數(shù)的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，e、f、b；c原子半徑大小順序?yàn)镹a＞Al＞C＞N；

（4）

根據(jù)同周期元素；從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族元素，從下往上非金屬性增強(qiáng)分析，非金屬性大小順序?yàn)镺＞S＞C＞H；

（5）

所給元素中鈉的金屬性最強(qiáng)，氧的非金屬性比氮強(qiáng)，所以氧的氫化物即水的穩(wěn)定比氮的氫化物即氨氣的穩(wěn)定性強(qiáng)?！窘馕觥浚?）3ⅢA

（2）NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O

（3）Na＞Al＞C＞N

（4）O＞S＞C＞H

（5）NaH2O9、略

【分析】(1)

A．Fe為1s22s22p63s23p63d64s2，而原子失電子是從最外層開始，所以Fe2+為1s22s22p63s23p63d6；A正確；

B．Fe為1s22s22p63s23p63d64s2，原子失去3個(gè)電子變?yōu)镕e3+，F(xiàn)e3+為1s22s22p63s23p63d5；B錯(cuò)誤；

C．Br的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，簡化后為[Ar]3d104s24p5；C錯(cuò)誤；

D．Cl原子為1s22s22p63s23p5，得電子生成為1s22s22p63s23p6；D錯(cuò)誤；

故選D。

(2)

A．BCl3是平面正三角形，分子中正負(fù)電中心重合，是非極性分子；而PCl3的P原子上有一對孤電子對，是三角錐形，分子中正負(fù)電中心不重合，是極性分子，所以分子極性：BCl33；A錯(cuò)誤；

B．Fe3+為1s22s22p63s23p63d5，F(xiàn)e2+為1s22s22p63s23p63d6，F(xiàn)e3+中3d軌道半充滿；能量低更穩(wěn)定，B正確；

C．金屬鈉比鎂活潑；容易失去電子，因此鈉的第一電離能小于Mg的第一電離能，Na最外層只有一個(gè)電子，再失去一個(gè)電子，出現(xiàn)能層的變化，需要的能量增大，Mg最外層有2個(gè)電子，因此Na的第二電離能大于Mg的第二電離能，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)相似相溶原理可知，由非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)CS2容易溶解在由非極性分子構(gòu)成的溶劑CCl4中，由極性分子H2O構(gòu)成的溶質(zhì)不容易溶解在由非極性分子構(gòu)成的溶劑CCl4中，所以溶解度：CS2>H2O；D錯(cuò)誤;

故選B。

(3)

A．S4O的結(jié)構(gòu)中S原子的雜化方式是sp3雜化；兩邊的S原子均形成4個(gè)δ鍵且無孤對電子，A正確；

B．中間的兩個(gè)S原子均形成兩個(gè)單鍵；且均有兩對孤對電子，B正確；

C．原子間形成的共價(jià)鍵數(shù)目越多；鍵長就越短，C錯(cuò)誤；

D．鄰羥基苯磺酸能形成分子內(nèi)氫鍵；對羥基苯磺酸能形成分子間氫鍵，含有分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)高，D正確；

故選C

(4)

的原子核外有22個(gè)電子，所以原子中運(yùn)動狀態(tài)不同的電子共有22種；其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2；最高能層為4s能級，電子云輪廓形狀為球形；價(jià)電子排布式為3d24s2；

(5)

青蒿素中含有C、H、O三種元素，其電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>C>H；

(6)

由于δ鍵比π鍵穩(wěn)定；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，斷裂的化學(xué)鍵為異氰酸苯酯分子中的N=C鍵中的π鍵和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N-H鍵；

(7)

CO的中心原子為C，C的價(jià)電子數(shù)為4，與中心原子C結(jié)合的O的個(gè)數(shù)為3，與中心原子C結(jié)合的O最多能接受的電子教為2，所以CO的中心原子C上的弧電子對數(shù)=×(4+2-3×2)=0；SO的中心原子為S，S的價(jià)電子數(shù)為6，與中心原子S結(jié)合的O的個(gè)數(shù)為3，與中心原子S結(jié)合的O最多能接受的電子數(shù)為2，所以SO的中心原子S上的孤電子對數(shù)=×(6+2-3×2)=1；

(8)

根據(jù)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)中有兩種碳原子，全形成單鍵的碳原子和形成雙鍵的碳原子，全形成單鍵的碳原子為sp3雜化，形成雙鍵的碳原子為sp2雜化；根據(jù)抗壞血酸分子結(jié)構(gòu)可知，分子中含有4個(gè)-OH，能與水形成分子間氫鍵，因此抗壞血酸易溶于水；在有機(jī)物分子中，連有4個(gè)不同原子或基團(tuán)的碳原子稱為“手性碳原子”，具有手性碳原子的化合物是手性分子，具有光學(xué)活性，抗壞血酸分子有2個(gè)手性碳原子，因此是手性分子；【解析】(1)A

(2)B

(3)C

(4)22球形。

(5)

(6)11

(7)01

(8)易溶是10、略

【分析】【詳解】

(1)已知甘氨酸的熔點(diǎn)是233℃；而二苯胺的熔點(diǎn)只有53℃，甘氨酸的熔點(diǎn)比二苯胺的熔點(diǎn)高，這是由于甘氨酸形成內(nèi)鹽是離子晶體，離子之間以較強(qiáng)的離子鍵結(jié)合，而二苯胺是分子晶體，分子之間以微溶的分子間作用力結(jié)合，離子鍵比分子間作用力結(jié)合強(qiáng)，所以甘氨酸的熔點(diǎn)高；

(2)HF、H2CO3都是弱酸，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強(qiáng)酸與弱酸的鹽可以發(fā)生反應(yīng)制取弱酸，可通過反應(yīng)：HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑或2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑，來證明酸性：HF＞H2CO3；

(3)C原子最外層有4個(gè)電子，可形成4個(gè)共價(jià)鍵，N原子最外層有5個(gè)電子，能形成3個(gè)共價(jià)鍵，F(xiàn)原子最外層有7個(gè)電子，能夠形成1個(gè)共價(jià)鍵，三聚氟氰分子式為C3N3F3，分子結(jié)構(gòu)中有類似苯環(huán)結(jié)構(gòu)，所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則三聚氟氰的結(jié)構(gòu)式是【解析】①.甘氨酸形成內(nèi)鹽是離子晶體，而二苯胺是分子晶體，一般離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體的熔點(diǎn)，所以甘氨酸的熔點(diǎn)高。②.HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑或2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑③.11、略

【分析】【詳解】

(1)a．NH3和H2O都是極性分子；相似相溶，a有關(guān)；

b．NH3極易溶于水，主要原因有NH3分子與H2O分子間形成氫鍵，b有關(guān)；

c．NH3和H2O能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，加速NH3的溶解；c有關(guān)；

d．NH3易液化是因?yàn)镹H3分子之間易形成氫鍵；與其水溶性無關(guān)，d無關(guān)；

故答案選d；

(2)CCl4、CS2是非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”原理可知，CrO2Cl2是非極性分子；

(3)由Ni(CO)4易揮發(fā)且其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形可知，Ni(CO)4為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理可知，Ni(CO)4易溶于CCl4和苯；

(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子數(shù)較少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是它們都是極性分子且都能與H2O分子形成分子間氫鍵。【解析】①.d②.非極性③.bc④.它們都是極性分子且都能與H2O分子形成分子間氫鍵12、略

【分析】【詳解】

試題分析：

（1）鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)能形成氫鍵；使沸點(diǎn)降低；對羥基苯甲醛分子間能形成氫鍵，使沸點(diǎn)升高，則有鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)小于對羥基苯甲醛沸點(diǎn)。

（2）羥基為親水基團(tuán)，烷基為憎水基團(tuán)，則烷基所含碳數(shù)越多，水溶性越差，故有CH3CH2OH在水中的溶解度大于CH3(CH3)2CH2OH在水中的溶解度。

（3）同一元素所形成的含氧酸，價(jià)態(tài)越低，酸性越弱，則有HClO3的酸性小于HClO4的酸性。

（4）原子半徑越??；共價(jià)鍵鍵長越短，則有H－O的鍵長小于H－S的鍵長。

（5）O的電子排布式為1s22s22p4，含有2個(gè)未成對電子。Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，含有6個(gè)未成對電子。所以未成對電子數(shù)：O＜Cr。

考點(diǎn)：考查沸點(diǎn)高低比較，水溶性，鍵長，酸性，電子排布等。【解析】（1）<（2）>（3）<（4）<（5）<三、判斷題(共6題，共12分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。14、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。17、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共1題，共10分)19、略

【分析】【詳解】

(1)基態(tài)鋁原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1；因此能量最低的是選項(xiàng)A；電子由狀態(tài)B到狀態(tài)C需要吸收能量，所得原子光譜為吸收光譜，位于同一個(gè)軌道的2個(gè)電子自旋狀態(tài)相反，根據(jù)狀態(tài)D可知主要是不符合泡利原理。

(2)K3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗(yàn)Fe2+,生成沉淀的離子方程式為2[Fe(CN)6]3++3Fe2+＝Fe[Fe(CN)6]2↓。原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的互為等電子體，與CN-互為等電子體的化合物是CO；名稱是一氧化碳。

(3)與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素是Cr，其原子中未成對電子數(shù)為6。氨氣和銅離子通過配位鍵形成陽離子，則實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子的結(jié)構(gòu)簡式為SO42-中中心原子的價(jià)層電子對數(shù)是4且不含有孤對電子，其立體構(gòu)型為正四面體形，中心原子的雜化軌道類型為sp3。

(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知晶胞含有4個(gè)Al和個(gè)Fe，若合金的密度為ρg·cm-3，則晶胞的邊長是晶胞中Al與Fe的最小距離為體對角線的即為pm?！窘馕觥緼吸收泡利原理2[Fe(CN)6]3++3Fe2+=Fe[Fe(CN)6]2↓一氧化碳6正四面體形sp3雜化五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)20、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表中元素的分布情況可知①為C，②為N，③為O，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar；⑨為K。

【詳解】

(1)稀有氣體最外層電子數(shù)為2或8，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以這些元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；

(2)同周期從左到右元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱，同主族從下到上元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)，所以酸性最強(qiáng)的是高氯酸HClO4，堿性最強(qiáng)的是氫氧化鉀，氫氧化鉀是OH－和K＋通過離子鍵形成的離子化合物，電子式為

(3)處于金屬與非金屬交界區(qū)的⑤號元素Al具有金屬性和非金屬性，其最高價(jià)氧化物是兩性氧化物；它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是

(4)根據(jù)上述推斷，元素④與⑥分別是Na、S，形成的化合物是離子化合物Na2S，則用電子式表示Na2S的形成過程為硫化鈉屬于離子化合物。

(5)根據(jù)上述推斷，元素①與⑦分別是C、Cl，形成的化合物是CCl4，CCl4的電子式是該化合物是由極性共價(jià)鍵形成的，是共價(jià)化合物?！窘馕觥緼rHClO4Al離子共價(jià)六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共24分)21、略

【分析】【分析】

由實(shí)驗(yàn)流程可知，用硫酸溶解后，加入草酸溶液煮沸生成加入H2O2溶液進(jìn)行氧化將Fe元素轉(zhuǎn)化為+3價(jià)，加入飽和草酸鉀和草酸溶液煮沸得到溶液，經(jīng)過一系列操作得到產(chǎn)品

【詳解】

（1）H2O分子，中心原子的價(jià)層電子對數(shù)：孤電子對數(shù)為2，則水的空間構(gòu)型為：V形；

（2）HNO3具有氧化性，會將Fe2+氧化為Fe3+，不能得到預(yù)期產(chǎn)物，故：“酸溶”時(shí)，莫爾鹽不能用的溶解，原因是：會與反應(yīng)生成污染環(huán)境的氣體(或會消耗更多的等合理答案)；

（3）H2C2O4與Fe2+反應(yīng)生成非氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒，反應(yīng)的離子方程式為：

（4）漏斗需要和外界氣壓平衡；里面的液體才能順利流下，故作用為：平衡氣體，使液體順利流下；需要保持40℃溫度加熱，溫度較低且要控制溫度，所以采用水浴加熱；

（5）①步驟ⅰ加入溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為無色草酸根和有色高錳酸鉀氧化還原反應(yīng)，計(jì)算草酸根含量，步驟ii發(fā)生的反應(yīng)為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，F(xiàn)e