2025年粵教滬科版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列實驗操作；現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是。

A.AB.BC.CD.D2、下列說法正確的是（）A.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：B.二氧化硅熔點高于二氧化碳是因為其分子間作用力更大C.吸熱反應(yīng)一定要加熱才能發(fā)生D.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)3、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。能說明該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.正、逆反應(yīng)速率都等于零B.N2和H2全部轉(zhuǎn)化為NH3C.N2、H2和NH3的濃度不再變化D.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶24、下圖表示一定條件下N2+3H22NH3的反應(yīng)速率和時間的關(guān)系，其中t1是達到平衡需要的時間，t2～t3是改變一個條件后出現(xiàn)的情況；則該條件可能是。

A.加壓B.升溫C.加入催化劑D.增大反應(yīng)物濃度5、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中，不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B.若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D.由H原子形成1molH-H鍵要釋放能量6、國家“十二五規(guī)劃”中明確提出了節(jié)能減排的目標(biāo)，以下做法不符合節(jié)能減排的是A.在鋼鐵等高耗能行業(yè)發(fā)展余熱余壓利用工程B.以煤炭氣化替代燃料油和原料油的使用C.用第四代LED綠色光源替代白熾燈D.使用冰箱時，盡可能在冰箱內(nèi)裝滿食物評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、有溫度、容積相同的甲、乙兩個密閉容器。往甲容器中通入1gN2和1gH2，乙容器中通入2gN2和2gH2，保持恒溫、恒容達到平衡，相關(guān)參數(shù)比較正確的是A.平衡時N2的轉(zhuǎn)化率：α甲＞2α乙B.平衡時NH3的濃度：2c甲＜c乙C.平衡時體系壓強：2p甲＞p乙D.反應(yīng)放出的熱量：2Q甲＞Q乙8、在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH1=－746.5kJ/mol；圖1為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度；壓強的關(guān)系。同時為探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化率的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應(yīng)，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖2所示。下列說法中正確的是。

A.溫度：T12B.若在D點對反應(yīng)容器降溫的同時縮小體積使體系壓強增大，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中G點C.E點時NO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%D.a點是對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率9、一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（）

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+2D6A+4CB.反應(yīng)進行到1s時，v（A）=3v（D）C.反應(yīng)進行到6s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等D.反應(yīng)進行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L?s）10、下列關(guān)于煤和石油綜合利用的敘述中，正確的是A.煤的氣化是對煤進行加熱直接變?yōu)闅怏w的過程B.煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化C.石油產(chǎn)品裂解能生產(chǎn)乙烯D.石油分餾的各餾分仍然是混合物11、如圖所示裝置；電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液，則A；B、C應(yīng)是下列各組中的（）

A.A是Cu，B是Zn，C為硫酸銅B.A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、“關(guān)愛生命，注意安全”。慘痛的天津爆炸觸目驚心，火災(zāi)之后依然火勢綿延不絕的原因之一是易燃物中含有電石。工業(yè)上常用電石(主要成分為CaC2，雜質(zhì)為CaS等)與水反應(yīng)生產(chǎn)乙炔氣。

(1)工業(yè)上合成CaC2主要采用氧熱法。

已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g)△H=+464.1kJ·mol-1C(s)+l／2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ．mol-1

若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100％，最終爐中出來的氣體只有CO，為維持熱平衡，每生產(chǎn)lmolCaC2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。

(2)已知2000℃時；合成碳化鈣的過程中還可能涉及到如下反應(yīng)。

CaO(s)+C(s)＝Ca(g)+CO(g)K1△H1=aKJ·mol-1

Ca(g)+2C(s)＝CaC2(s)K2△H2=bKJ·mol-1

2CaO(s)+CaC2(s)＝3Ca(g)+2CO(g)K3△H3=cKJ·mol-1

則K1=_______(用含K2、K3的代數(shù)式表示)；c=_____(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(3)利用電石產(chǎn)生乙炔氣的過程中產(chǎn)生的H2S氣體制取H2；既廉價又環(huán)保。

利用硫化氫的熱不穩(wěn)定性制取氫氣。在體積為2L的恒容密閉容器中，H2S起始物質(zhì)的量為2mol，達到平衡后H2S的轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強變化如圖所示。據(jù)圖計算T1℃時平衡體系中H2的體積分數(shù)_____。由圖知壓強P1__P2(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是______。

13、（1）工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硫酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是_________（填序號）。

①②

寫出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

（2）SO2被稱為“空中死神”，其對環(huán)境的危害常表現(xiàn)為__________________。為了減少危害，人們進行了許多有益的探索和研究，并且在實際應(yīng)用上取得了一定的成果。工業(yè)上常用生石灰來處理煤炭中的SO2，這是利用了SO2屬于__________氧化物的性質(zhì)。

（3）硫元素是一種常見的非金屬元素，硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，自然界中存在的某種單質(zhì)以八個原子結(jié)合，其分子式為_______。

（4）氮元素是大氣中含量最高的元素，其單質(zhì)的電子式___________。由于該單質(zhì)比較穩(wěn)定，只能與部分活潑金屬反應(yīng)，比如在點燃條件下，可與金屬鎂反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)方程式___________________________。14、下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)；按要求回答下列問題。

（1）甲烷的球棍模型是________，甲烷的電子式是__________(填序號)。甲烷的空間構(gòu)型是__________________。

（2）寫出甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________（只寫第一步），該反應(yīng)的反應(yīng)類型是________________。

（3）相對分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式是_______________。

（4）甲烷與丙烷互為______

A．同位素。

B．同素異形體。

C．同系物。

D．同分異構(gòu)體15、除少數(shù)金屬外，大多數(shù)金屬以_______的形式存在于自然界。由金屬礦物轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘?，一般要?jīng)過_______、_______、_______、_______等階段。16、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag++Cu=Cu2++2Ag；設(shè)計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是___；電極X是原電池的___極；

（2）銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為___；

（3）今有2H2+O22H2O反應(yīng)構(gòu)成燃料電池，則正極通的應(yīng)是___；負極的電極反應(yīng)式為___。評卷人得分四、計算題(共4題，共8分)17、將氣體A；B置于固定容積為2L的密閉容器中；發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)?2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)進行到10s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol。

(1)用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________。

(3)10s末；生成物D的濃度為________。

(4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。

(5)反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量變化是________(填“增大”；“減小”或“不變”；下同)，氣體的密度變化是________。

(6)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①降低溫度______；②增大A的濃度________；③恒容下充入氖氣_______。18、某溫度時；在容積為2L的密閉容器中，A；B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。

分析圖中數(shù)據(jù)；回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(2)反應(yīng)開始至4min時，物質(zhì)A的平均反應(yīng)速率為____。

(3)4min時，正反應(yīng)速率_______(填“>”“<”或“＝”，下同)逆反應(yīng)速率，8min時，正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率。19、在一個容積固定的反應(yīng)器中；有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行如下圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下：A；B和C均為4．0mol，D為6．5mol，F(xiàn)為2．0mol，設(shè)E為xmol。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡，并且隔板恰好處于正中位置。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

（1）若x=4．5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時向__________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行。欲使起始反應(yīng)維持向該方向進行，則x的最大取值應(yīng)小于__________。

（2）若x分別為4．5和5．0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，A的物質(zhì)的量是否相等?__________（填“相等”“不相等”或“不能確定”）。其理由是_______________________。20、(1)反應(yīng)3A(g)+B(g)=2C(g)在三種不同的條件下進行反應(yīng)，一段時間后，測得的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為：①vA=1mol/(L·min)；②vC=0.5mol/(L·min)；③vB=0.5mol/(L·min)，則在三種不同條件下該反應(yīng)速率由大到小的關(guān)系是___(請用序號表示)。

(2)某溫度時；在一個5L的恒容容器中，X；Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為___。

③若2min后反應(yīng)達平衡，與初始時刻相比，此時容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量___(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，混合氣體密度比起始時___。

④上述反應(yīng)，在第2min時，X的轉(zhuǎn)化率為___。評卷人得分五、實驗題(共4題，共32分)21、某同學(xué)在實驗室探究硝酸的制備和性質(zhì)；設(shè)計了如圖所示裝置。

(1)某同學(xué)想用下列裝置及試劑方便快速地制取少量氨氣。

化學(xué)試劑：①NH4Cl固體；②濃氨水、③CaO固體。

應(yīng)選擇的裝置是______(填字母)，選用的試劑是______(填序號)。

簡述快速制取氨氣的原理___________。

實驗過程中，制氣時的實驗操作是_________。

(2)乙裝置的作用是______；寫出受熱時丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

(3)當(dāng)戊中觀察到_______現(xiàn)象，則說明已制得硝酸。某同學(xué)按上圖組裝儀器并檢驗裝置氣密性后進行實驗，沒有觀察到此現(xiàn)象，請分析實驗失敗的可能原因是：____，如何改進裝置：___________。

(4)改進后待反應(yīng)結(jié)束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會觀察到的現(xiàn)象是_____。22、實驗室在模擬工業(yè)制備和提純硅時，利用氯氣、石英砂和碳粉等原料按以下裝置制備了SiCl4。已知SiCl4熔點-70℃；沸點57.6℃，遇水極易水解。

請回答：

(1)通入氯氣，硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)方程式為___。

(2)液體X可選擇的試劑是__，作用是__。

(3)若缺少干燥管和固體Y，則會造成___。23、工業(yè)上制第二步為的催化氧化，為測定該可逆反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率；現(xiàn)模擬設(shè)計如下，請回答下列問題：

(1)實驗室制的原理是___________(書寫化學(xué)方程式)

(2)若的制備裝置與相同，則制取原理是___________(書寫化學(xué)方程式)

(3)B試劑瓶用于測定的物質(zhì)的量，則B中盛裝的試劑是___________

A．溶液B．溶液C．溶液。

若B中產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量為4.66克，且從B裝置逸出的的物質(zhì)的量為則催化氧化的過程中的轉(zhuǎn)化率為___________

(4)在的密閉容器中分別充入和后達到平衡狀態(tài)，此時測定的物質(zhì)的量為則用表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率___________，達到平衡時容器內(nèi)的壓強與反應(yīng)前的壓強之比是___________24、某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)；以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

已知：

。

密度(g/cm3)

熔點(℃)

沸點(℃)

溶解性。

環(huán)已醇。

0.96

25

161

能溶于水。

環(huán)已烯。

0.81

－103

83

難溶于水。

（1）制備粗品。

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中；再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是：_______________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是：_______________。

②試管C置于冰水浴中的目的是。：_______________

（2）制備精品。

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在：_______________層(填上或下)，分液后用：_______________(填入編號)洗滌。

a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A；石蠟油主要是含17個碳原子以上的烷烴混合物,在加熱條件下,石蠟油可分解生成烯烴；烯烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；

B、若待測液中含有Fe3+也能出現(xiàn)相同的現(xiàn)象；故B錯誤；

C、CH3CH2Br是非電解質(zhì)不能電離出Br－；加入硝酸銀溶液不能生產(chǎn)淺黃色沉淀，故C錯誤；

D；鹽酸具有揮發(fā)性；錐形瓶中揮發(fā)出的氯化氫氣體能與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，不能證明碳酸的酸性大于苯酚，故D錯誤。

【點睛】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及鹵代烴鹵素原子的檢驗、酸性比較、離子檢驗等，把握實驗操作及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意實驗方案的嚴謹性。2、D【分析】【分析】

用電子式表示物質(zhì)的形成過程需區(qū)分離子鍵或共價鍵；影響熔點的主要因素是構(gòu)成粒子間的相互作用的強弱；吸熱或放熱反應(yīng)與是否加熱無必然關(guān)系。

【詳解】

A項：氯化氫是共價化合物，形成氯化氫分子時，氫氯原子間形成共用電子對而不發(fā)生電子得失，用電子式表示HCl的形成過程為→A項錯誤；

B項：二氧化硅是原子晶體；原子間是共價鍵結(jié)合，而干冰是分子晶體，分子間是范德華力結(jié)合，共價鍵的鍵能遠大于范德華力，故二氧化硅的熔點高于二氧化碳，B項錯誤；

C項：吸熱反應(yīng)的發(fā)生不一定要加熱，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；常溫就能發(fā)生，C項錯誤；

D項：燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；但通常要加熱使溫度達到著火點，D項正確。

本題選D。3、C【分析】【詳解】

A．化學(xué)平衡是動態(tài)平衡；當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正；逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故A不選；

B．可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率不可能是100%，即N2和H2不可能全部轉(zhuǎn)化為NH3；故B不選；

C．N2、H2、NH3的濃度不再變化；說明正逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故C選；

D．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2；此時不能說明正；逆反應(yīng)速率相等，無法判斷是平衡狀態(tài)，故D不選；

故答案為C。4、C【分析】【詳解】

t2～t3時刻；正逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動，但反應(yīng)速率增大；該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體總量減小的可逆反應(yīng)，因此如果增大壓強，平衡向右移動；如果升高溫度，平衡一定發(fā)生移動；增大反應(yīng)物濃度，平衡向右移動；只有加入催化劑，同等程度增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動，故C正確；

故答案選C。5、C【分析】【詳解】

A、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化，屬于化學(xué)變化的兩個基本特征，選項A正確；B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)能量守恒：當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)，選項B正確；C、不是需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，有些需要加熱的反應(yīng)也是放熱反應(yīng)，如燃燒大多數(shù)要“點燃”，但都是放熱反應(yīng)，選項C不正確；D、形成新的化學(xué)鍵釋放能量，故由H原子形成1molH-H鍵要釋放能量，選項D正確。答案選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．發(fā)展余熱余壓利用工程；符合節(jié)能減排，A正確；

B．氣體的燃燒效率較高；以煤炭氣化替代燃料油和原料油的使用，符合節(jié)能減排，B正確；

C．LED較節(jié)能；用第四代LED綠色光源替代白熾燈，符合節(jié)能減排，C正確；

D．外界條件一定的情況下；堆滿食物會阻礙冰箱內(nèi)冷空氣的循環(huán)，使得空氣流動起來沒那么暢快，所以耗電量會多一些，D錯誤；

故合理選項是D。二、多選題(共5題，共10分)7、BC【分析】【分析】

有溫度、容積相同的甲、乙兩個密閉容器，往甲容器中通入1gN2和1gH2，乙容器中通入2gN2和2gH2；保持恒溫；恒容達到平衡，甲容器和乙容器相比，乙容器中壓強大于甲，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理分析判斷選項。

【詳解】

A．平衡時氮氣轉(zhuǎn)化率，乙中壓強大于甲，平衡正向進行，平衡時N2的轉(zhuǎn)化率：α甲<2α乙；故A錯誤；

B．乙中壓強大于甲，平衡正向進行，平衡時NH3的濃度：2c甲<c乙；故B正確；

C．乙中壓強大于甲，平衡正向進行，平衡時體系壓強：2p甲>p乙；故C正確；

D．乙中壓強大于甲，平衡正向進行，反應(yīng)放出的熱量：2Q甲乙；故D錯誤；

故選BC。

【點睛】

甲容器和乙容器相比，乙容器中壓強大于甲，相當(dāng)于在2倍的基礎(chǔ)上平衡再進行正向移動，靈活分析各變量。8、BC【分析】【詳解】

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，NO的體積分數(shù)增大，由于NO的體積分數(shù)在溫度為T1高于溫度為T2時的體積分數(shù)，所以溫度T1>T2；A錯誤；

B.若在D點對反應(yīng)容器降溫的同時縮小體積使體系壓強增大；化學(xué)平衡正向移動，NO的體積分數(shù)會減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中G點，B正確；

C.在反應(yīng)開始時在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，達到平衡假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量是x，則同時產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為2x，NO的物質(zhì)的量為(4-2x)mol，CO的物質(zhì)的量為(5-2x)mol，根據(jù)圖象可知此時NO的體積分數(shù)為25%，則=25%，解得x=1mol，所以反應(yīng)的NO物質(zhì)的量為2x=2mol，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=50%；C正確；

D.由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；降低溫度平衡正向移動，平衡脫氮率增大，根據(jù)曲線II可知：a點不是對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，a點對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率應(yīng)該更高，D錯誤；

故答案選BC。9、BD【分析】【詳解】

A.由圖可知，反應(yīng)達到平衡時A物質(zhì)增加了1.0mol、D物質(zhì)增加了0.4mol、B物質(zhì)減少了0.6mol、C物質(zhì)了0.8mol，所以A、D為生成物，B、C為反應(yīng)物，A、B、C、D物質(zhì)的量之比為5:3:4:2，反應(yīng)方程式為：3B+4C=5A+2D，故A錯誤；

B.反應(yīng)到1s時v(A)===0.3mol/(L?s)，v(D)=所以v(A)=3v(D)，故B正確；

C.根據(jù)圖象可知，到6s時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變了，達到平衡狀態(tài)，所以各物質(zhì)的濃度不再變化，但是由于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不相同，則各物質(zhì)的反應(yīng)速率不相等，故C錯誤D.反應(yīng)進行到6s時，△n(B)=1mol-0.4mol=0.6mol,，v(B)===0.5mol/(L?s)；故D正確；

故答案：BD。10、CD【分析】【詳解】

A．煤的氣化是使煤與水蒸氣在高溫下反應(yīng)，生成CO和H2氣體的過程；變化過程中有新物質(zhì)生成，發(fā)生的是化學(xué)變化，A錯誤；

B．石油的分餾是分離沸點不同且互溶的液體混合物；沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B錯誤；

C．石油裂解的目的是獲得斷裂氣態(tài)不飽和烴；如得到乙烯；丙烯等基本化工原料，C正確；

D．石油分餾的產(chǎn)物有石油氣；汽油、煤油、柴油等；各餾分均含有多種成分，因此仍然是混合物，D正確；

故合理選項是CD。11、AD【分析】【分析】

原電池中負極的活潑性大于正極的活潑性；負極上金屬失電子變成離子進入溶液，質(zhì)量減少，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極上析出物質(zhì)，若析出的物質(zhì)是金屬，則正極質(zhì)量增加，據(jù)此分析。

【詳解】

該原電池中；A極逐漸變粗，B極逐漸變細，所以B作負極，A作正極，B的活潑性大于A的活潑性，所以排除C選項；A極逐漸變粗，說明有金屬析出，B選項析出氫氣不是金屬，故B不選；A；D選項分別析出金屬Cu和Ag，所以均符合題意。

答案選AD。

【點睛】

解答時明確正負極的判斷方法，一般是根據(jù)金屬的活潑性判斷正負極，關(guān)鍵是根據(jù)A極變粗明確電解質(zhì)要含有可放電金屬陽離子。三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)第一個反應(yīng)沒生成1mol碳化鈣需要吸收熱量為464.1kJ；需要第二個反應(yīng)提供，第一個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2mol。第二個反應(yīng)中消耗的C的物質(zhì)的量為：464.1/110.5=4.2mol，轉(zhuǎn)移電子為8.4mol，總的轉(zhuǎn)移10.4mol電子，故答案為：10.4；

(2)將第一個反應(yīng)乘以2減去第二個反應(yīng)可得2CaO(s)+CaC2(s)3Ca(g)+2CO(g)△H3=2△H1-△H2，K3=K12/K2，即K1=c=2a-b，故答案為：2a-b；

(3)根據(jù)圖中T1時，硫化氫氣體的轉(zhuǎn)化率為40%，根據(jù)三行式可直接得出平衡時，硫化氫為1.2mol，硫及氫氣為0.8mol，則氫氣的體積分數(shù)為：28.6%。根據(jù)同一個溫度下壓強P1時候硫化氫轉(zhuǎn)化率大，可知壓強小，故答案為：28.6%；小于；相同溫度下，壓強增大，H2S分解反應(yīng)逆向進行，所以P1小于P2。【解析】10.4mol2a-b28.6%小于相同溫度下，壓強增大，H2S分解反應(yīng)逆向進行，所以P1小于P213、略

【分析】【詳解】

分析：（1）原子利用率達到100%符合綠色化學(xué)；銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅；二氧化硫和水；

（2）根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)以及對環(huán)境的危害分析解答；

（3）硫原子的質(zhì)子數(shù)是16；據(jù)此書寫結(jié)構(gòu)示意圖；根據(jù)硫原子的個數(shù)書寫分子式；

（4）氮氣分子中含有三鍵；氮氣與鎂反應(yīng)生成氮化鎂。

詳解：（1）銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，有污染性氣體二氧化硫生成，原子利用率不是100%，因此符合“綠色化學(xué)”思想的是反應(yīng)②。銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。

（2）SO2被稱為“空中死神”，其對環(huán)境的危害常表現(xiàn)為形成酸雨。二氧化硫是酸性氧化物，能與堿性氧化物氧化鈣反應(yīng)，因此工業(yè)上常用生石灰來處理煤炭中的SO2。

（3）硫原子的原子序數(shù)是16，原子結(jié)構(gòu)示意圖為自然界中存在的某種單質(zhì)以八個原子結(jié)合，其分子式為S8。

（4）氮元素是大氣中含量最高的元素，其單質(zhì)的電子式為在點燃條件下，氮氣可與金屬鎂反應(yīng)生成氮化鎂，該反應(yīng)的方程式為3Mg+N2Mg3N2?！窘馕觥竣贑u+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O形成酸雨酸性S83Mg+N2Mg3N214、略

【分析】【詳解】

(1)這幾種形式都可以表示甲烷這種物質(zhì)；A是甲烷的分子結(jié)構(gòu)示意圖，B是甲烷的電子式，C是甲烷的球棍模型，D是甲烷的比例模型；根據(jù)甲烷的分子結(jié)構(gòu)可知，甲烷的空間構(gòu)型是正四面體；

(2)甲烷與氯氣發(fā)生第一步反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，化學(xué)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl；反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；

(3)烷烴的通式為CnH2n+2，相對分子質(zhì)量為72的烷烴，則12n+2n+2=72，求得n=5，故分子式是C5H12；

(4)甲烷與丙烷結(jié)構(gòu)相似，分子中相差2個CH2，二者互為同系物，答案選C；【解析】CB正四面體CH4+Cl2CH3Cl+HCl取代反應(yīng)C5H12C15、略

【分析】【詳解】

除少數(shù)金屬外，大多數(shù)金屬以化合物的形式存在于自然界。由金屬礦物轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘?，一般要?jīng)過探礦、開采、選礦、冶煉等階段。【解析】化合物探礦開采選礦冶煉16、略

【分析】【分析】

根據(jù)總反應(yīng)：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，Cu元素的化合價由0價升至+2價，Cu作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)；Ag元素的化合價由+1價降至0價，Ag作正極，Ag+發(fā)生還原反應(yīng)；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知；Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)原電池中負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，Cu應(yīng)為原電池的負極，故答案為：Cu；負；

(2)銀電極為電池的正極，正極上反應(yīng)為Ag+得電子被還原成Ag，發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，故答案為：Ag++e-=Ag；

(3)由反應(yīng)2H2+O22H2O可知，電解質(zhì)溶液為KOH，H化合價升高，H2在負極失去電子，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O，O化合價降低，O2在正極得到電子，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O===4OH-，故答案為：O2；H2+2OH--2e-=2H2O?！窘馕觥緾u負Ag++e-=AgO2H2+2OH--2e-=2H2O四、計算題(共4題，共8分)17、略

【分析】【分析】

3A(g)＋B(g)?2C(g)＋2D(g)

起始(mol):ab00

轉(zhuǎn)化(mol):1.20.40.80.8

平衡(mol):1.80.60.80.8

(1)10s內(nèi)v（C）=

(2)反應(yīng)前，n(A)=1.8mol+1.2mol=3mol，c(A)＝

(3)10s末，c(D)＝

(4)開始時n(A)=(1.8+1.2)mol=3.0mol；開始時n(B)=(0.4+0.6)mol=1.0mol，加入的反應(yīng)物物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等；

(5)反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，則反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，根據(jù)=可知其平均摩爾質(zhì)量不變；摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變；容器體積不變；

(6)①降低溫度；反應(yīng)速率減?。?/p>

②增大A的濃度；反應(yīng)速率增增大；

③恒容下沖入Ne；對參加反應(yīng)的氣體來說，濃度不變，則速率不變；

【詳解】

3A(g)＋B(g)?2C(g)＋2D(g)

起始(mol):ab00

轉(zhuǎn)化(mol):1.20.40.80.8

平衡(mol):1.80.60.80.8

(1)v(C)＝＝0.04mol·L－1·s－1；

故答案為：0.04mol·L－1·s－1；

(2)反應(yīng)前，c(A)＝＝1.5mol·L－1；

故答案為：1.5mol·L－1；

(3)10s末，c(D)＝＝0.4mol·L－1；

故答案為：0.4mol·L－1；

(4)開始時n(A)=(1.8+1.2)mol=3.0mol；開始時n(B)=(0.4+0.6)mol=1.0mol，加入的反應(yīng)物物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，加入的A.B的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，則A.B的轉(zhuǎn)化率相等，故α(A)＝α(B)，則α(A)：α(B)＝1:1；

故答案為：1:1；

(5)反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變,則反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變,反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變,根據(jù)=可知其平均摩爾質(zhì)量不變；摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以其相對分子質(zhì)量不變；反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變；容器體積不變，則密度不變；

故答案為：不變；不變；

(6)由反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)可知：

①降低溫度；反應(yīng)速率減?。?/p>

故答案為：減??；

②增大A的濃度；反應(yīng)速率增大；

故答案為：增大；

③恒容下充入Ne；對參加反應(yīng)的氣體來說，濃度不變，則速率不變；

故答案為：不變。

【點睛】

本題易錯點是注意計算反應(yīng)速率時，要將物質(zhì)的量轉(zhuǎn)換為濃度，再代入公式計算?！窘馕觥?.04mol·L－1·s－11.5mol·L－10.4mol·L－11∶1不變不變減小增大不變18、略

【分析】【詳解】

（1）由圖可知；8min末達到平衡狀態(tài)，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，從反應(yīng)開始到8min末，A的物質(zhì)的量減少0.6mol；B的物質(zhì)的量增加0.3mol，C的物質(zhì)的量增加0.3mol；

因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)?B(g)+C(g)；

（2）反應(yīng)開始至4min末，A的物質(zhì)的量減少了0.6mol，v（A）==0.15mol/（L?min）；

（3）4min的時候反應(yīng)物的濃度仍然再繼續(xù)減少，所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，即v(正)＞v(逆)。8min時，物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，所以v(正)＝v(逆)。

【點睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算。在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此可以判斷進行的方向以及正逆反應(yīng)速率的大小?！窘馕觥?A(g)?B(g)+C(g)0.15mol/（L?min）＞＝19、略

【分析】【分析】

(1)左右兩部分溫度、體積、壓強相同,平衡時,兩反應(yīng)混合氣體的總的物質(zhì)的量相同,左邊反應(yīng)前后氣體體積不變,平衡后混合氣體的總的物質(zhì)的量為4×3=12mol,所以右邊平衡時混合氣體的總的物質(zhì)的量為12mol,由此判斷右邊反應(yīng)向哪個方向進行；

令達平衡時E的消耗量為2a摩,求出平衡時各組分的物質(zhì)的量,利用反應(yīng)混和物總的物質(zhì)的量為12mol列出等式,再利用可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全反應(yīng)列不等式,聯(lián)立求解；

(2)這兩種情況是在兩個不同溫度下達到化學(xué)平衡的,平衡狀態(tài)不同,所以A的物質(zhì)的量也不同。

【詳解】

(1)左右兩部分溫度、體積、壓強相同,平衡時,兩反應(yīng)混合氣體的總的物質(zhì)的量相同,左邊反應(yīng)前后氣體體積不變,平衡后混合氣體的總的物質(zhì)的量為4×3=12mol,所以右邊平衡時混合氣體的總的物質(zhì)的量為12mol,x=4．5時右邊開始總的物質(zhì)的量為6.5+2.0+4.5=13mol,大于12mol,所以反應(yīng)向體積減小的方向進行,即向正反應(yīng)方向進行；

設(shè)達平衡時E的消耗量為2amol,D+2E?2F

起始6.5x2

變化a2a2a

平衡6.5-ax-2a2+2a

因左側(cè)反應(yīng)混合物總的物質(zhì)的量為12mol所以達平衡時,右側(cè)反應(yīng)需滿足:6.5-a+x-2a+2+2a=12,且x-2a>0，即x=3.5+ax>2a；解之得,x<7；

因此，本題正確答案是:正反應(yīng)；7.0。

(2)兩種情況下,反應(yīng)到達平衡時反應(yīng)混合物總的物質(zhì)的量為12mol,所以這兩種情況是在兩個不同溫度下達到化學(xué)平衡的,平衡狀態(tài)不同,所以A物質(zhì)的量也不同.

因此，本題正確答案是:不相等；因為這兩種情況是在兩個不同溫度下達到化學(xué)平衡的,平衡狀態(tài)不同，所以物質(zhì)的量也不同。【解析】①.正反應(yīng)②.7．0③.不相等④.兩種情況是在兩個不同溫度下建立的化學(xué)平衡,平衡狀態(tài)不同,所以物質(zhì)的量也不同．（不從溫度角度說明不得分）20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，該條件下的化學(xué)反應(yīng)速率越大，由①vA=1mol/(L·min)可得由②vC=0.5mol/(L·min)可得由③vB=0.5mol/(L·min)可得則在三種不同條件下該反應(yīng)速率由大到小的關(guān)系是③＞①＞②，故答案為：③＞①＞②；

(2)①由圖可知，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，由各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，X、Y、Z的化學(xué)計量數(shù)之比為(1—0.7)mol：(1—0.9)mol：(0.2—0)mol=3:1:2，2min反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，說明為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)+Y(g)2Z(g)，故答案為：3X(g)+Y(g)2Z(g)；

②由圖可知，反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為=0.02mol/(L·min)；故答案為：0.02mol/(L·min)；

③該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)；若2min后反應(yīng)達平衡，與初始時刻相比，此時容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將增大；由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，則在恒容容器中混合氣體的密度始終不變，故答案為：增大；相等；

④由圖可知，在第2min時，反應(yīng)達到平衡，X的轉(zhuǎn)化率為=30%，故答案為：30%?！窘馕觥竣郏劲伲劲?X(g)+Y(g)2Z(g)0.02mol/(L·min)增大相等30%五、實驗題(共4題，共32分)21、略

【分析】【詳解】

(1)實驗室快速制取氨氣一般采用將濃氨水滴到氫氧化鈉固體或者生石灰固體上，選用的裝置為常溫下固液制取氣體裝置，由圖可知應(yīng)為B，試劑為②③，利用的原理是，氧化鈣溶水放熱，且能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，產(chǎn)生的氫氧化鈣會使溶液中的氫氧根濃度增大，有利于溶液中的平衡向生成氨氣的方向進行，同時反應(yīng)放熱使溫度升高，有利于氨氣從溶液中逸出，故答案為：B；②③；CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2使OH-濃度增大；溶液溫度升高；氨氣在水中溶解度降低，從而使氨氣逸出；把濃氨水逐滴滴加到CaO固體上；

(2)乙裝置為干燥管，作用是干燥氧氣和氨氣的混合氣體；丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；

故答案為：干燥氧氣和氨氣的混合氣體；4NH3＋5O24NO＋6H2O；

(3)因為硝酸具有酸性；能使紫色石蕊試液變紅，所以當(dāng)戊中觀察到紫色石蕊試液變紅，說明已制得硝酸；沒有觀察到現(xiàn)象說明溶液不呈酸性，則生成的硝酸與過量的氨氣發(fā)生了反應(yīng)；在丙和丁之間連接盛有無水氯化鈣的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶除去多余的氨氣確保戊溶液呈酸性；

故答案為：紫色石蕊試液變紅；過量的氨氣致使戊中溶液不一定呈酸性；在丙和丁之間連接盛有無水氯化鈣的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶；

(4)改進后待反應(yīng)結(jié)束；將丁裝置收集的為二氧化氮，倒立在盛水的水槽中，二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，所以觀察到的現(xiàn)象為試管內(nèi)水面慢慢上升，上升到一定高度不再變化，試管內(nèi)氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無色；

故答案為：試管丁內(nèi)水面慢慢上升，上升到一定高度不再變化，試管內(nèi)氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無色；【解析】B②③CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2使OH-濃度增大；溶液溫度升高，氨氣在水中溶解度降低，從而使氨氣逸出把濃氨水逐滴滴加到CaO固體上干燥氧氣和氨的混合氣體4NH3＋5O24NO＋6H2O紫色石蕊溶液變紅過量的氨致使戊中溶液不一定呈酸性在丙和丁之間連接盛有無水氯化鈣的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶試管丁內(nèi)水面慢慢上升，上升到一定高度不再變化，試管內(nèi)氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無色22、略

【分析】【分析】

干燥的氯氣通入玻璃管中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO，z用來收集SiCl4；為了防止堵塞導(dǎo)氣管用的粗導(dǎo)氣管，干燥管中固體Y應(yīng)該是干燥劑，防止洗氣瓶中水蒸氣進入收集裝置，最后為尾氣處理裝置，氫氧化鈉吸收多余的氯氣，一氧