2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷449考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、釩鉻還原渣是鈉化提釩過程的固體廢棄物，其主要成分為VO2?xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2。一種初步分離釩鉻還原渣中釩鉻并獲得Na2Cr2O7的工藝流程如圖。

已知：①“酸浸”后為VO2?xH2O轉(zhuǎn)化為VO2+；

②Cr(OH)3的Ksp近似為1×10-31；下列說法正確的是A.濾渣的成分為H2SiO3B.“氧化”生成發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2VO2+++2H2O=2+2+4H+C.若“含Cr3+凈化液”中c(Cr3+)=0.1mol/L，則“水解沉釩”調(diào)pH應(yīng)不超過10D.“溶液1”中含加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2+3H2O2+2OH-=2+2H++2H2O2、已知反應(yīng)的反應(yīng)機理如下：

①(快)

②(慢)

③(快)

下列有關(guān)說法錯誤的是A.①的逆反應(yīng)速率大于②的正反應(yīng)速率B.②中與的碰撞僅部分有效C.和是該反應(yīng)的催化劑D.總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大3、在容積為1.0L的密閉容器中，充入一定量的發(fā)生反應(yīng)隨著溫度的升高；混合氣體的顏色變深。體系中各物質(zhì)的濃度與時間關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.反應(yīng)的B.在0~60s時段，反應(yīng)速率C.該溫度下，平衡常數(shù)=0.24D.時平衡后將溫度變?yōu)闇y得降低，則4、用下列實驗裝置進(jìn)行的實驗；不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

A.裝置甲銅的精煉B.裝置乙檢驗乙烷中混有乙烯C.裝置丙驗證HCl氣體在水中的溶解性D.裝置丁實驗室制取并收集乙酸乙酯5、下列關(guān)于0.1mol·L-1碳酸鈉溶液的說法中，正確的是A.溶液中共有5種分子和離子B.升高溫度，CO水解平衡正向移動C.CaCl2能促進(jìn)Na2CO3的水解D.加入氫氧化鈉固體，可以使溶液中c(Na+)：c(CO)=2：16、下列有關(guān)溶液組成的描述不合理的是A.無色溶液中可能大量存在SOB.酸性溶液中可能大量存在SOC.弱堿性溶液中可能大量存在HCOD.透明溶液中可能大量存在MnOSO7、下列事實對應(yīng)的化學(xué)用語不正確的是A.熱的純堿溶液清洗油污：CO＋H2OHCO＋OH-B.0.1mol/L氨水的pH約為11.1：NH3·H2ONH＋OH-C.用醋酸清洗熱水壺中的碳酸鈣水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.明礬凈水原理：Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)+3H＋評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、請回答：

(1)H2O2的電子式___________。

(2)鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由_______。

(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式_______。

(4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：

()MnO＋()C2O+______＝()Mn2+＋()CO2↑＋________9、在某一容積為2L的恒容密閉容器中；A；B、C、D四種氣體物質(zhì)發(fā)生可逆反應(yīng)，其物質(zhì)的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線如圖所示。回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（2）前2min內(nèi)用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______，4min時，v正（A）______v逆（D）（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）在2min時，圖像發(fā)生改變的原因可能是_____（填字母）

A增大B的物質(zhì)的量B降低溫度。

C加入催化劑D減小A的物質(zhì)的量。

（4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______（填字母）。

A消耗5molB的同時生成4molD

B反應(yīng)速率4v（B）=5v（D）

C容器內(nèi)D的濃度不再隨時間而發(fā)生變化。

D容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化。

E容器內(nèi)混合氣體的密度不再隨時間而發(fā)生變化。

（5）由圖示求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________。10、習(xí)總書記在十九大報告中明確指出：“寧要綠水青山；不要金山銀山，而且綠水青山就是金山銀山?！北Ｗo(hù)環(huán)境是我們的迫切需要。請回答下列問題：

(1)會帶來溫室效應(yīng)。目前，工業(yè)上采用氫氣還原制備乙醇的方法已經(jīng)實現(xiàn)：在2L恒容密閉容器中充入和在一定溫度下反應(yīng)，測得混合氣體中與時間的關(guān)系如圖所示。

①內(nèi)，______

②反應(yīng)達(dá)到平衡時，______mol；

③在該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K______(保留兩位小數(shù))。

(2)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

①下列說法能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是______；

A．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變。

B．v正(NO2)=4v逆(CO2)

C．容器內(nèi)壓強保持不變。

D．單位時間內(nèi)，消耗nmolNO2的同時生成nmolNO

②若此時將容器的體積縮小為原來的0.5倍，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(3)在恒容密閉容器中，由CO可合成甲醇：回答問題：

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為______；

②若升高溫度，減少，則該反應(yīng)為______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，若將體系溫度升高，達(dá)到平衡時______(填“增大”、“減小”或“不變”)。11、完成下列各題。

(1)Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝由下列三個反應(yīng)組成：

SO2(g)＋I(xiàn)2(g)＋2H2O(g)=2HI(g)＋H2SO4(l)ΔH=akJ·mol-1

2H2SO4(l)=2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g)ΔH=bkJ·mol-1

2HI(g)=H2(g)＋I(xiàn)2(g)ΔH=ckJ·mol-1

則：2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=_______kJ·mol-1。

(2)如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：?；瘜W(xué)鍵P-PP-OO=OP=O鍵能/kJ/molabcx

已知白磷的燃燒熱為dkJ/mol，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖所示。1個P4O10分子中P-O的個數(shù)為_______，表中x=_______kJ/mol(用含a、b；c、d的代表數(shù)式表示)。

(3)恒溫恒容條件下；硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示。

已知：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1

①寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式：_______。

②ΔH2=_______kJ·mol-1。12、水的離子積常數(shù)。

(1)水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為_______．

(2)水的離子積常數(shù)表達(dá)式為_______．

(3)及影響因素。

①25℃時，_______．

②水的電離是的可逆過程，故溫度升高_(dá)______．

③水的離子積常數(shù)只受_______的影響，與的變化無關(guān)．13、硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：

2SO2(g)+O2(g)2SO3△H=-196kJ/mol

回答下列問題：

(1)某溫度下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率α與體系總壓強p的關(guān)系如圖(a)所示。

①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于___________

②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)KA___________KB(填“>”“<”或“=”)。

(2)在密閉容器中，原料氣進(jìn)料比例按SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%，在0.5.MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如圖(b)所示。

①2.5MPa時，反應(yīng)平衡常數(shù)K(500℃)___________K(600℃)(填“>”“<”或“=”)。

②反應(yīng)在5.0MPa、550℃時的SO2平衡轉(zhuǎn)化率α=___________，判斷的依據(jù)是___________。

③影響SO2平衡轉(zhuǎn)化率α的因素有___________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時水呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤15、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤16、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈酸性。（____________）A.正確B.錯誤17、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯誤18、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯誤19、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共4題，共20分)20、將等物質(zhì)的量的A、B兩種氣體混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)。經(jīng)4min達(dá)到化學(xué)平衡。此時測得D的濃度為0.5mol/L；且c(A):c(B)=3:5，C的平均速率為0.125mol/(L·min)，則：

(1)此時A的物質(zhì)的量濃度為_______；

(2)B的平均速率為_______；

(3)x的值為_______；

(4)平衡混合物中C和D的物質(zhì)的量之比為_______；

(5)平衡混合物中D的體積分?jǐn)?shù)為_______。21、根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計算并回答下列問題：

(1)已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10﹣12；酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：

。pH

＜8.0

8.0～9.6

>9.6

顏色。

黃色。

綠色。

藍(lán)色。

25℃時，在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑；溶液的顏色為___________。

(2)向50mL0.018mol?L﹣1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol?L﹣1的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10﹣10；忽略溶液的體積變化，請計算：

①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=___________。

②完全沉淀后；溶液的pH=___________。

③如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50mL0.001mol?L﹣1的鹽酸；是否有白色沉淀生成？___________(填“是”或“否”)。

(3)在某溫度下，Ksp(FeS)=6.25×10﹣18，F(xiàn)eS飽和溶液中c(H+)與c(S2﹣)之間存在關(guān)系：c2(H+)?c(S2﹣)=1.0×10﹣22，為了使溶液里c(Fe2+)達(dá)到1mol?L﹣1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(H+)約為___________。22、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用。

（1）如圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量變化示意圖。請寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

已如化學(xué)鍵鍵能是形成或拆開1mol化學(xué)鍵放出或吸收的能量，單位kJ/mol。若已知下表數(shù)據(jù)，試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N-H的鍵能____kJ/mol(用含a、b的式子表示)?；瘜W(xué)鍵H-HNN鍵能/kJ/molab

（2）用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H1=-mkJ/mol①

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=-nkJ/mol②

用NH3還原NO至N2，則反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H3=___kJ/mol(用含m；n的式子表示)。

（3）肼(N2H4)是一種可燃性液體，可作火箭燃料。在常溫下，1g肼在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出QkJ的熱量，寫出N2H4燃燒熱的熱化學(xué)方程式____。23、(1)在25℃下，向濃度均為0.1mol?L?1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為_______。(已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10?11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10?20)

(2)相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol?L?1鹽酸、③0.1mol?L?1氯化鎂溶液、④0.1mol?L?1硝酸銀溶液中，c(Ag+)由大到小的順序為：_______

(3)已知：Ksp(AgBr)=5.4×10?13，Ksp(AgCl)=1.8×10?10，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，=_______。

(4)已知在25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10?11。25℃時，向0.02mol?L?1的MgCl2溶液中加入NaOH固體，如要生成Mg(OH)2沉淀，應(yīng)使溶液中的c(OH－)最小為_______mol?L?1。

(5)某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是_______

A.加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點。

B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點。

C.b點有BaSO4沉淀生成。

D.a點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)24、W；X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素；W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：

（1）W、X對應(yīng)的兩種最高價氧化物的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。

（2）X的硝酸鹽水溶液顯______性，用離子方程式解釋原因______________________。

（3）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：____＞____＞____＞____。（填寫離子符號）_____________

（5）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________。25、Ⅰ．A；B、C、D、E、F、G均為短周期元素；原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素．請用化學(xué)用語回答：

（1）推斷B元素在元素周期表中的位置_______________________。

（2）A與D形成的18電子的化合物與FD2化合生成一種強酸，其化學(xué)方程式為_____________。

（3）用電子式表示化合物E2F的形成過程_______________________。

（4）下圖為某新型發(fā)電裝置示意圖，其負(fù)極電極反應(yīng)為_______________________。

（5）在101kPa、25℃下，16g液態(tài)C2A4在D2中完全燃燒生成氣體C2，放出312kJ熱量，則C2A4和D2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________。

Ⅱ．A；B、C、X均為常見的純凈物；它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)品已略去）。

試回答：

（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是___________。

a．Sb．N2c．Nad．Mge．Al

（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為___________。

（3）若A、B、C為含某金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為___________。26、如圖是中學(xué)化學(xué)某些物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；已知A是種常見的液態(tài)化合物，C；D、G、H均為單質(zhì)，G、H形成的合金是當(dāng)前使用量最大的一種合金，B是黑色固體。

（1）A與H反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（2）若D與C反應(yīng)可得到A，則F的化學(xué)式可能為___________________。

（3）以Pt為電極，由I、D以及NaOH溶液組成原電池，則D應(yīng)通入到__________（填“正”或“負(fù)”）極，另一電極上的電極反應(yīng)式為_________________。27、I．在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中；固體甲的焰色反應(yīng)呈黃色，M為常見的液體物質(zhì)，酸G是重要的化工產(chǎn)品和化工原料；固體H能溶解在A和酸G中且H為良好的耐火材料(圖中部分產(chǎn)物沒有列出)。

II．如圖表示的是生產(chǎn)酸G的工業(yè)流程：

（1）乙設(shè)備的名稱為____________固體乙的化學(xué)式為_____________M分子的結(jié)構(gòu)式為____________。

（2）氣體X的主要成分為___________________。

（3）寫出設(shè)備甲中常見的化學(xué)反應(yīng)_________________________________________。

（4）白色沉淀D與G溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（5）將2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）E通入100mL2mol/LA的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________________。

（6）電解熔融固體H可制得一種金屬，則電解化學(xué)方程式為_____________________當(dāng)電解時轉(zhuǎn)移2.4mol電子，制得金屬_________g。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共8分)28、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：29、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。30、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。31、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

釩鉻還原渣中加入H2SO4酸浸，SiO2不溶而成為濾渣；往濾液中加入Na2S2O8將VO2+氧化為調(diào)節(jié)pH水解沉釩，從而得到V2O5?xH2O；將含Cr3+凈化液中加入過量NaOH，生成再加入H2O2，將氧化生成調(diào)節(jié)pH，再經(jīng)多步操作，從而獲得Na2Cr2O7和Na2SO4。

【詳解】

A．SiO2不與水、H2SO4反應(yīng)，濾渣的成分為SiO2；A錯誤；

B．將VO2+用Na2S2O8“氧化”，生成等，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2VO2+++2H2O=2+2+4H+；B正確；

C．則c(OH-)=10-10mol/L；pH=4，C錯誤；

D．“溶液1”為堿性環(huán)境，加入H2O2將氧化生成發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2+3H2O2+2OH-=2+4H2O；D錯誤；

故選B。2、C【分析】【詳解】

A．①為快反應(yīng)；②為慢反應(yīng)，所以①的逆反應(yīng)速率大于②的正反應(yīng)速率，A正確；

B．分子碰撞中；能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞屬于有效碰撞，反應(yīng)②為可逆反應(yīng)，只有部分分子發(fā)生有效碰撞，B正確；

C．根據(jù)反應(yīng)的歷程，和是在反應(yīng)過程中產(chǎn)生又被消耗；是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，C錯誤；

D．總反應(yīng)為放熱反應(yīng)；逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大，D正確；

故選C。3、B【分析】【詳解】

A．隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，ΔH>0；故A錯誤；

B．0～60s時段，N2O4濃度變化為：0.1mol/L?0.04mol/L=0.06mol/L，則v(N2O4)==0.001mol?L-1?s-1；故B正確；

C．K==0.36；故C錯誤；

D．溫度改變后，c(N2O4)降低，說明平衡正向移動，而正反應(yīng)ΔH>0，則T2>T1；故D錯誤。

答案選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．電解精煉銅時；粗銅在陽極，形成銅離子以及一些雜質(zhì)離子進(jìn)入溶液，精銅在陰極，銅離子得電子被還原得到精銅，A能達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

B．乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；而乙烯可以，所以當(dāng)乙烷中混有乙烯時，溶液褪色，B能達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

C．若HCl極易溶于水；當(dāng)膠頭滴管中的水滴入燒瓶中，由于HCl氣體溶于水，燒瓶內(nèi)壓強降低，氣球會鼓起來，C能達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

D．生成的乙酸乙酯會在NaOH溶液中發(fā)生水解；不能用NaOH溶液接收產(chǎn)品，D不能達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

綜上所述答案為D。5、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)反應(yīng)：+H2O+OH-、+H2OH2CO3+OH-可知，溶液中共有H2O、H2CO3、OH-、H+、Na+等7種分子和離子；A錯誤；

B．+H2O+OH-水解反應(yīng)是個吸熱反應(yīng)，故升高溫度，CO水解平衡正向移動；B正確；

C．Ca2++=CaCO3，使得上述平衡逆向移動，即CaCl2能抑制Na2CO3的水解；C錯誤；

D．加入氫氧化鈉固體，可是上述平衡逆向移動，抑制水解，但由于加入的NaOH中有Na+，故使溶液中c(Na+)：c(CO)＞2：1；D錯誤；

故答案為：B。6、B【分析】【詳解】

A．SO在無色溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)；能大量存在，故A不符合題意；

B．酸性溶液中；次氯酸根離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量存在，故B符合題意；

C．碳酸氫鈉在溶液中發(fā)生水解使溶液呈弱堿性，含有HCO的溶液呈弱堿性；四種離子溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量存在，故C不符合題意；

D．MnOSO在透明溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)；能大量存在，故D不符合題意；

故選B。7、C【分析】【詳解】

A．溫度升高，促進(jìn)CO的水解，使溶液中OH-濃度增加，CO水解的離子方程式為CO＋H2OHCO＋OH-；A項正確；

B．氨水中的一水合氨電離使溶液顯堿性，其電離方程式為NH3·H2ONH＋OH-；B項正確；

C．醋酸和碳酸鈣水反應(yīng)的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；C項錯誤；

D．明礬溶于水后Al3+在水溶液中水解生成Al(OH)3膠體，吸附水中雜質(zhì)，Al3+水解的離子方程式為Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)+3H＋；D項正確；

答案選C。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)共價物質(zhì)的電子式的書寫原則，故H2O2的電子式為：故答案為：

(2)鎂燃燒不能用CO2滅火，是因為金屬鎂能夠在CO2中繼續(xù)燃燒，其化學(xué)方程式為：2Mg+CO22MgO+C，故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，是由于AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為了AgBr，故該反應(yīng)的離子方程式為：AgCl(s)+Br-(aq)=AgBr(s)+Cl-(aq)，故答案為：AgCl(s)+Br-(aq)=AgBr(s)+Cl-(aq)；

(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失總數(shù)相等，即化合價升高和降低的總數(shù)相等，采用最小公倍數(shù)法進(jìn)行配平如下：Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，C元素的化合價由+3價升高為+4價，要想使氧化劑得到電子數(shù)等于還原劑失去電子數(shù)，則高錳酸根離子系數(shù)為2，草酸根離子系數(shù)為5，依據(jù)原子個數(shù)守恒，離子反應(yīng)的方程式為2+5+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2；5；16H+；2；10；8H2O；【解析】2Mg+CO22MgO+CAgCl(s)+Br-(aq)=AgBr(s)+Cl-(aq)2516H+2108H2O9、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖象知；A；B是反應(yīng)物、C和D是生成物，反應(yīng)達(dá)到平衡時，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量變化量分別為：△n（A）=（2.5-1.7）mol=0.8mol、△n（B）=（2.4-1.4）mol=1.0mol、△n（C）=（1.2-0）mol=1.2mol、△n（D）=（0.8-0）mol=0.8mol，各物質(zhì)的量的變化量之比等于其計量數(shù)之比，據(jù)此書寫方程式；

（2）前2min內(nèi)用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率4min時；該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比；

（3）在2min時；各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，相同時間內(nèi)物質(zhì)的量變化量增大，說明加快反應(yīng)速率；

（4）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡則各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變；

（5）A的轉(zhuǎn)化率=以此計算。

【詳解】

(1)根據(jù)圖象知；A；B是反應(yīng)物、C和D是生成物，反應(yīng)達(dá)到平衡時，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量變化量分別為：△n(A)=(2.5?1.7)mol=0.8mol、△n(B)=(2.4?1.4)mol=1.0mol、△n(C)=(1.2?0)mol=1.2mol、△n(D)=(0.8?0)mol=0.8mol；

各物質(zhì)的量的變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以A.B.C.D計量數(shù)之比=0.8mol:1.0mol:1.2mol:0.8mol=4:5:6:4，反應(yīng)方程式為4A(g)+5B(g)?6C(g)4D(g)；

故答案為：4A(g)+5B(g)?6C(g)4D(g)；

(2)前2min內(nèi)用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率4min時；該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，A.D的計量數(shù)相等，所以其反應(yīng)速率相等；

故答案為：0.1mol/（L?min）；=；

(3)在2min時；各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，相同時間內(nèi)物質(zhì)的量變化量增大，說明加快反應(yīng)速率，降低溫度反應(yīng)速率減慢，只有加入催化劑能加快反應(yīng)速率且瞬間各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故答案選C；

（4）A消耗5molB的同時生成4molD；均表示正反應(yīng)速率，無法證明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A錯誤；

B反應(yīng)速率4v（B）=5v（D）；沒有說明反應(yīng)速率為正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，無法證明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯誤；

C容器內(nèi)D的濃度不再隨時間而發(fā)生變化；則能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；

D正反應(yīng)為壓強增大的反應(yīng)；容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化，則可證明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；

E根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變，容器為恒容容器，混合氣體體積不變，則混合氣體的密度始終不變，則無法用密度變化判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故E錯誤；故答案選：CD。

（5）A的轉(zhuǎn)化率=故答案為：32%。

【點睛】

化學(xué)方程式中各物質(zhì)的量的變化量之比等于其計量數(shù)之比?！窘馕觥?A（g）+5B（g）6C（g）+4D（g）0.1mol/（L?min）=CCD32%10、略

【分析】【詳解】

(1)在2L恒容密閉容器中充入4molCO2和8molH2；圖象可知，達(dá)到平衡狀態(tài)乙醇的濃度為0.5mol/L，結(jié)合三行計算列式得到：

①0～10min內(nèi)，v(H2O)==0.15mol/(L?min)；

②反應(yīng)達(dá)到平衡時，n(H2)=1mol/L×2L=2mol；

③在該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==1.69；

(2)①A．反應(yīng)前后氣體體積和質(zhì)量不變；容器內(nèi)混合氣體的密度始終保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比為政府也說了之比，v正(NO2)=4v逆(CO2)；說明二氧化碳的正逆反應(yīng)速率相同，故B正確；

C．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化；容器恒容，則未平衡時壓強會變，容器內(nèi)壓強保持不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．消耗NO2和生成NO均為正反應(yīng)，只要反應(yīng)進(jìn)行，單位時間內(nèi)，消耗nmolNO2的同時就會生成nmolNO；不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故答案為：BC；

②若此時將容器的體積縮小為原來的0.5倍；壓強增大平衡逆向移動，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)溫度將降低，說明逆向為吸熱反應(yīng)，則正向為放熱反應(yīng)；

(3)①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=

②若升高溫度，n(CH3OH)減少，說明平衡逆向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡平衡逆向移動，n(CH3OH)減少，n(H2)增加，增大?！窘馕觥?.1521.69BC放熱放熱增大11、略

【分析】【分析】

（1）

①SO2(g)＋I(xiàn)2(g)＋2H2O(g)=2HI(g)＋H2SO4(l)ΔH=akJ·mol-1

②2H2SO4(l)=2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g)ΔH=bkJ·mol-1

③2HI(g)=H2(g)＋I(xiàn)2(g)ΔH=ckJ·mol-1

則根據(jù)蓋斯定律可知①×2+③×2+②即得到2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=（2a＋b＋2c）kJ·mol-1。

（2）

根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可判斷1個P4O10分子中P-O的個數(shù)為12，已知白磷的燃燒熱為dkJ/mol，則根據(jù)方程式P4+5O2=P4O10可知6a+5c-12b-4x=-d，則表中x=(d＋6a＋5c-12b)kJ/mol。

（3）

①根據(jù)圖像可知1mol氣態(tài)硫和1mol氧氣反應(yīng)生成1mol二氧化硫放熱297kJ，則硫燃燒的熱化學(xué)方程式為S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-1。

②已知：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1，則根據(jù)圖像可知0.8mol二氧化硫和0.4mol氧氣反應(yīng)生成0.8mol三氧化硫放熱為196.6kJ×0.4=78.64kJ，即ΔH2=-78.64kJ·mol-1?！窘馕觥?1)2a＋b＋2c

(2)12(d＋6a＋5c-12b)

(3)S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-1-78.6412、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】吸熱增大13、略

【分析】【詳解】

(1)因為反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強為0.10MPa，所以平衡時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為80%，則有所以平衡濃度分別為除以體積10L，從A點到B點溫度不變，所以平衡常數(shù)相等。

(2)由圖像可知溫度越高二氧化硫轉(zhuǎn)化率越小，反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，該反應(yīng)正反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強轉(zhuǎn)化率提高，5MPa>2.5MPa=P2，P1=5MPa，由圖像轉(zhuǎn)化率為0.975，反應(yīng)是非等體反應(yīng)，所以溫度壓強均能影響二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，由圖像原料投料比不同二氧化硫的轉(zhuǎn)化率也不同?！窘馕觥竣?800L/mol②.=③.>④.0.975⑤.該反應(yīng)正反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強轉(zhuǎn)化率提高，5MPa>2.5MPa=P2，P1=5MPa。⑥.溫度、壓強和反應(yīng)物的起始濃度(組成)或原料投料比。三、判斷題(共6題，共12分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯誤。15、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進(jìn)水解、同時鹽酸揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以溶液若蒸干，會得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

室溫下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈堿性，故答案為：錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。19、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時能自發(fā)進(jìn)行，錯誤。四、計算題(共4題，共20分)20、略

【分析】【分析】

利用三段式法進(jìn)行計算；由D的濃度求出D的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算消耗A；B物質(zhì)的量，進(jìn)而計算出A的物質(zhì)的量濃度，反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比求出x值，計算平衡混合物中C和D的物質(zhì)的量之比以及平衡混合物中D的體積分?jǐn)?shù)都用三段式進(jìn)行。

【詳解】

平衡時D的濃度為0.5mol/L，D的物質(zhì)的量為2L×0.5mol/L=1mol，根據(jù)改變量之比等于計量數(shù)之比，可知A和B的改變量分別為1.5mol和0.5mol；C的平均速率為0.125mol/(L·min)，則平衡時C的物質(zhì)的量為2L×0.125mol/(L·min)×4min=1mol，則有：平衡時c(A):c(B)=3:5，則(n-1.5):(n-0.5)=3:5，解得n=3，則：

(1)4min時A的濃度為=0.75mol/L；故答案為：0.75mol/L；

(2)從開始到平衡時B的平均反應(yīng)速率==0.0625mol/(L·min)；故答案為：0.0625mol/(L·min)；

(3)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；所以v(B):v(C)=0.0625mol/(L·min):0.125mol/(L·min)=1:x，所以x=2，故答案為：2；

(4)由上述三段式數(shù)據(jù)可知；x=2時，平衡時C的物質(zhì)的量為1mol，D的物質(zhì)的量為1mol，C和D的物質(zhì)的量之比為1:1，故答案為：1:1；

(5)n=3，即平衡時A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為1.5mol、2.5mol、1mol、1mol，D的體積分?jǐn)?shù)為故答案為：16.7%。

【點睛】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)轉(zhuǎn)化率、化學(xué)平衡有關(guān)計算，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握和三段式的應(yīng)用?！窘馕觥竣?0.75mol/L②.0.0625mol/(L·min)③.2④.1:1⑤.16.7%21、略

【分析】【詳解】

(1)25℃時，Mg(OH)2的溶度積Ksp=5.6×10﹣12，根據(jù)Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)可得：c(Mg2+)×c2(OH﹣)=5.6×10﹣12，設(shè)c(OH﹣)=2c(Mg2+)=xmol/L，則：0.5x×x2=5.6×10﹣12，解得：x=2.24×10﹣4mol/L，c(H+)=mol/L=4.5×10﹣11mol/L，溶液的pH=10.4>9.6，所以溶液呈藍(lán)色，故答案為：藍(lán)色；(2)①反應(yīng)前，n(Ag+)=0.018mol?L﹣1×0.05L=0.9×10﹣3mol，n(Cl﹣)=0.020mol?L﹣1×0.05L=1×10﹣3mol；反應(yīng)后剩余的Cl﹣為0.1×10﹣3mol，則混合溶液中c(Cl﹣)=1.0×10﹣3mol?L﹣1，c(Ag+)==1.0×10﹣7mol?L﹣1，故答案為：1.0×10﹣7mol?L﹣1；②H+沒有參與反應(yīng)，完全沉淀后，c(H+)=0.010mol?L﹣1，溶液的pH=2，故答案為：2；③再向反應(yīng)后的溶液中加入50mL0.001mol?L﹣1鹽酸，不發(fā)生反應(yīng)時c(Ag+)=×1.0×10﹣7mol?L﹣1=0.67×10﹣7mol?L﹣1、c(Cl﹣)=×[(0.001+1.0×10﹣7+0.001]mol?L﹣1≈0.001mol?L﹣1，而離子濃度積Qc=0.001×0.67×10﹣7=0.67×10﹣10＜Ksp(AgCl)=1.0×10﹣10，所以沒有沉淀產(chǎn)生，故答案為：否；(3)溶液中c(S2﹣)=mol/L=6.25×10﹣18mol/L，c2(H+)?c(S2﹣)=1.0×10﹣22，則c(H+)=mol/L=4×10﹣3mol/L，故答案為：4×10﹣3mol/L?！窘馕觥克{(lán)色1.0×10﹣7mol?L﹣12否4×10﹣3mol/L22、略

【分析】【詳解】

（1）據(jù)圖可知，N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中放出熱量：E2-E1=46kJ，則N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol；

設(shè)N-H的鍵能為xkJ/mol，△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=(b+3a)kJ/mol-6xkJ/mol=-92kJ/mol，解得x=kJ/mol；

（2）用NH3還原NO至N2的化學(xué)方程式為4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)，由蓋斯定律可知，①-②×3得：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H3=（3n-m）kJ/mol；

（3）在常溫下，1g肼在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出QkJ的熱量，則1mol肼即32g肼完全燃燒放出的熱量為32QkJ，表示N2H4燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-32QkJ/mol?！窘馕觥縉2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol（3n-m）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-32QkJ/mol23、略

【分析】【詳解】

(1)在25℃下，向濃度均為0.1mol?L?1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀鎂離子需要的氫氧根濃度沉淀銅離子需要的氫氧根濃度氫氧根濃度最先滿足沉淀銅離子所需濃度，因此先生成Cu(OH)2沉淀，生成該沉淀的離子方程式為2NH3·H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH故答案為：Cu(OH)2；2NH3·H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH

(2)相同溫度下，氯化銀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水，平衡正向移動，但銀離子濃度不變；②0.1mol?L?1鹽酸，氯離子濃度增大，平衡逆向移動；③0.1mol?L?1氯化鎂溶液，氯離子濃度增大，比②中氯離子濃度大，平衡逆向移動比②更多，銀離子濃度比②中銀離子濃度??；④0.1mol?L?1硝酸銀溶液，平衡逆向移動，但銀離子濃度比原來大，因此c(Ag+)由大到小的順序為：④＞①＞②＞③；故答案為：④＞①＞②＞③。

(3)已知：Ksp(AgBr)=5.4×10?13，Ksp(AgCl)=1.8×10?10，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，故答案為：3×10?3。

(4)已知在25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10?11。25℃時，向0.02mol?L?1的MgCl2溶液中加入NaOH固體，如要生成Mg(OH)2沉淀，應(yīng)使溶液中的c(OH－)最小則c(OH－)＝4×10?5mol?L?1；故答案為：4×10?5。

(5)A．加入Na2SO4，硫酸根濃度增大，硫酸鋇溶解平衡逆向移動，鋇離子濃度減小，曲線從a點往c點移動，故A錯誤；B．d點蒸發(fā)溶劑，溶液體積減小，鋇離子濃度、硫酸根濃度同時增大，c點與b點硫酸根濃度不變，鋇離子濃度增大，因此蒸發(fā)溶液不可能由d點變到c點，故B錯誤；C．b點濃度積大于Ksp，因此有BaSO4沉淀生成，故C正確；D．a(chǎn)c曲線是硫酸鋇的溶度積常數(shù)變化曲線，因此a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp，故D錯誤；綜上所述，答案為C?！窘馕觥緾u(OH)22NH3·H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH④＞①＞②＞③3×10?34×10?5C五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)24、略

【分析】【分析】

(1)氫氧化鋁是兩性氫氧化物；能和強堿反應(yīng)；

(2)硝酸鋁是強酸弱堿鹽；水解顯酸性；

(3)二氧化硫可以被氯氣氧化；

(4)電子層越多半徑越大；核外電子數(shù)一樣，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越??；

(5)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱大小和方程式的系數(shù)有關(guān)。

【詳解】

W、X是金屬元素，且W、X對應(yīng)的兩種最高價氧化物的水化物可以反應(yīng)，W為Na，X為Al，Y、Z是非金屬元素，Y的低價氧化物能和Z單質(zhì)反應(yīng)，說明Y的低價氧化物有還原性，Z單質(zhì)具有氧化性，可知Y的低價氧化物為SO2，Z的單質(zhì)即為Cl2；故Y為S，Z為Cl；

(1)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強堿反應(yīng)生成鹽和水，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(2)硝酸鋁是強酸弱堿鹽，鋁離子水解顯酸性，水解的離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；

(3)二氧化硫有還原性，氯氣單質(zhì)具有氧化性，二者反應(yīng)方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；

(4)核外電子數(shù)一樣，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，故：Na+＞Al3+，S2-＞Cl-，電子層越多半徑越大，則有S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；

(5)0.25molCl2O7與一定量水混合得到HClO4溶液時，放出QkJ的熱量，則1molCl2O7與一定量水混合得到HClO4溶液時，放出4QkJ的熱量，所以熱化學(xué)方程式為：Cl2O7(1)+H2O(1)=2HClO4(aq)；△H=-4QkJ?mol-1?！窘馕觥緼l(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O酸Al3++3H2OAl(OH)3+3H+SO2+Cl2+2H2O+2HClS2-＞Cl-＞Na+＞Al3+Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)；△H=-4QkJ·mol-125、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：Ⅰ．A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B原子只能有2個電子層，最外層有4個電子，則B為碳元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為氧元素；C元素原子序數(shù)介于碳與氧之間，則C為氮元素；E是短周期元素中金屬性最強的元素，則E為鈉元素；G原子序數(shù)大于鈉元素，處于第三周期，且G是同周期元素中原子半徑最小的元素，故G為Cl元素；F與G位置相鄰，原子序數(shù)大于鈉元素，故F為硫元素，（1）B為碳元素，原子核外有2個電子層，最外層有4個電子，位于周期表第二周期第ⅣA族；（2）H與O形成的18電子的化合物為H2O2，與SO2化合生成一種強酸，應(yīng)生成硫酸，其化學(xué)方程式為：H2O2+SO2=H2SO4；（3）用電子式表示化合物Na2S的形成過程為：（4）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣在負(fù)極失去電子，堿性條件下生成水，負(fù)極電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O；（5）在101kPa（25℃時）時，已知0.5mol液態(tài)肼與足量氧氣反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出312KJ的熱量，則1mol液態(tài)肼完全反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣放出的熱量為：312kJ×2=624kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-624kJ/mol；Ⅱ．（1）若X是強氧化性單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系知，A、B、C中含有的相同元素必須是變價元素，a．S和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系故不選；b．N2和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系故不選；c．Na和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系故不選；d．Mg和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，氧化鎂和氧氣不反應(yīng)，所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系故選；e．Al和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁和氧氣不反應(yīng)，所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)故選；故選d、e；（2）向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則C中含有氯離子，若X是一種金屬單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系X為變價金屬鐵，A為強氧化性物質(zhì)，根據(jù)元素守恒知，A是氯氣，B是氯化鐵，C是氯化亞鐵；（3）若A、B、C為含某金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系且A+C→B，考慮Al的化合物的相互轉(zhuǎn)化，若X是一種強堿，A為鋁鹽，B為A(OH)3，C為偏鋁酸鹽；若X是一種強酸，A為偏鋁酸鹽，B為Al(OH)3，C為鋁鹽；通過以上分析知，B是Al(OH)3。

考點：考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及核外電子排布式、電子式、半徑比較、原電池等?？疾樵貑钨|(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系【解析】①.第二周期第ⅣA族②.H2O2+SO2=H2SO4③.④.H2-2e-+2OH-=2H2O⑤.N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H=-624KJ?mol-1⑥.d、e⑦.FeCl3⑧.Al(OH)326、略

【分析】【分析】

【詳解】

A是一種常見的液態(tài)化合物，可推知A為H2O，G、H形成的合金是當(dāng)前使用量最大的一種合金，應(yīng)為碳和鐵的合金，B是黑色固體，C、D、G、H均為單質(zhì)，A與H反應(yīng)生成B和C，應(yīng)為鐵與水蒸氣的反應(yīng)，所以H為Fe，B為Fe3O4，C為H2，A與G反應(yīng)為碳與水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，所以G為C，I為CO，若D與C反應(yīng)可得到A，則D為O2，所以F可能為Na2O2等；CO與氧氣在氫氧化鈉溶液中組成原電池時，CO是還原劑，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣是氧化劑在正極反應(yīng)；

（1）A與H反應(yīng)為鐵與水蒸氣在高溫條件下生成氫氣和四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2。

（2）根據(jù)上面的分析可知，F(xiàn)的化學(xué)式可能為Na2O2。

（3）以Pt為電極，由CO、O2以及NaOH溶液組成原電池，CO是還原劑，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO﹣2e﹣+4OH﹣=+2H2O；氧氣是氧化劑在正極反應(yīng)。

【點評】

本題考查無機物推斷，涉及Na、F、C、Fe元素單質(zhì)化合物性質(zhì)以及常用化學(xué)用語、氧化還原反應(yīng)計算、原電池等，題目難度中等，答題時注意基礎(chǔ)知識的靈活運用．【解析】①.4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2②.Na2O2③.正④.CO﹣2e﹣+4OH﹣=+2H2O27、略

【分析】【分析】

固體甲的焰色反應(yīng)呈黃色，說明甲中含Na元素，M為常見的液體物質(zhì)，則M是H2O。甲+M→A溶液+氣體B，氣體C與氣體B發(fā)生氧化反應(yīng)生成M(H2O)和氣體E，氣體E與B繼續(xù)氧化生成氣體F，則B為O2，甲為Na2O2，A為NaOH；固體H能溶解在A和酸G中且H為良好的耐火材料，則H為Al2O3，結(jié)合流程白色沉淀D為Al(OH)3；酸G是重要的化工產(chǎn)品和化工原料，根據(jù)生產(chǎn)酸G的工業(yè)流程，最終制得98%酸G，則G為H2SO4，F(xiàn)為SO3，E為SO2，C為H2S；固體乙+M→氣體C+白色沉淀D，則固體乙為Al2S3；結(jié)合問題；相關(guān)計算和原理作答。

【詳解】

（1）在制備硫酸的工業(yè)流程中，設(shè)備甲為沸騰爐，設(shè)備乙為接觸室；固體乙的化學(xué)式為Al2S3；M為H2O，H2O的結(jié)構(gòu)式為H-O-H。

（2）在設(shè)備乙中發(fā)生可逆反應(yīng)2S