2025年華東師大版高一化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版高一化學(xué)下冊階段測試試卷448考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的rm{{,!}^{3}He}每百噸rm{{,!}^{3}He}核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量rm{.}在地球上，氦元素主要以rm{{,!}^{4}He}的形式存在rm{.}下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{{,!}^{4}He}原子核內(nèi)含有rm{4}個(gè)質(zhì)子B.rm{{,!}^{3}He}和rm{{,!}^{4}He}互為同位素C.rm{{,!}^{3}He}原子核內(nèi)含有rm{3}個(gè)中子D.rm{{,!}^{4}He}的最外層電子數(shù)為rm{2}故rm{{,!}^{4}He}具有較強(qiáng)的金屬性2、下列有機(jī)物屬于烴的是rm{(}rm{)}A.rm{C}rm{{,!}_{3}H}rm{{,!}_{8}}B.rm{C}rm{{,!}_{2}H}rm{{,!}_{5}OH}C.rm{CH}rm{{,!}_{2}C1}rm{{,!}_{2}}D.3、下列化學(xué)用語或命名正確的是rm{({??})}A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：rm{H{-}Cl{-}O}

B.含有rm{10}個(gè)中子的氧原子的符號：rm{{{?}}_{8}^{18}O}

C.rm{S^{2{-}}}的結(jié)構(gòu)示意圖

D.rm{NH_{4}{Cl}}的電子式：4、礦石中金的含量很低,金的性質(zhì)又相當(dāng)穩(wěn)定,只能用濕法冶金——氰化法提煉,即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石,把少量的金浸入溶液中,然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出。其反應(yīng)原理為①4Au+8NaCN+O2+2H2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH;②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。以下有關(guān)氰化法提煉金的說法中正確的是()A.Na[Au(CN)2]不溶于水B.化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合價(jià)為+1C.金元素在地殼中能以化合態(tài)的形式存在D.在提煉過程中含金元素的物質(zhì)始終作氧化劑5、下列現(xiàn)象與膠體知識無關(guān)的是（）A.日常生活中看到的云、煙、霧B.蒸發(fā)飽和食鹽水析出氯化鈉晶體C.向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐D.一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路6、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.乙烷、乙烯、乙炔均可使酸性高錳鉀溶液褪色B.石油的分餾是物理變化，得到的各個(gè)餾分都是純凈物C.甲烷和氯氣光照時(shí)的反應(yīng)產(chǎn)物常溫時(shí)均呈氣態(tài)，且均難溶于水D.石油裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量7、下列括號內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的描述及用途錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.硅rm{(}半導(dǎo)體材料rm{)}B.二氧化硅rm{(}制光導(dǎo)纖維rm{)}C.rm{Na_{2}Si0_{3}(}用作粘合劑，俗稱水玻璃rm{)}D.rm{Al(OH)_{3}(}用作胃藥，俗稱人造剛玉rm{)}評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、氯堿工業(yè)中，通過電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料：氯氣、氫氣和氫氧化鈉。其中氯氣用途十分廣泛，除用于凈水、環(huán)境消毒外，還用于生產(chǎn)鹽酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等。（1）寫出工業(yè)上制取鹽酸的化學(xué)反應(yīng)方程式：____（2）工業(yè)上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，寫出漂白粉在空氣中的漂白原理（用化學(xué)方程式表示）____。（3）工業(yè)上生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅的流程如下:①寫出在制備粗硅時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________，此反應(yīng)中焦炭的作用是____________(填“氧化劑”或“還原劑”)，若有0.6mol硅生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____mol。②粗硅與氯氣反應(yīng)后得到沸點(diǎn)較低的液態(tài)四氯化硅中常混有一些高沸點(diǎn)，難揮發(fā)性雜質(zhì)，必須進(jìn)行分離提純。其提純方法為____________。（填序號）A．蒸餾B．過濾C．萃取D．結(jié)晶③由四氯化硅通入氫氣得到高純硅和氯化氫氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。9、下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—M在周期表中的位置，按要求回答下列問題：。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2BCDE3FGHIJKM(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是；（用相關(guān)的元素符號或分子式表示）(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是______，酸性最強(qiáng)的是__________，呈兩性的是；（本小題均填物質(zhì)的名稱）(3)A分別與B、C、D、F、I形成的化合物中，熔點(diǎn)最高的物質(zhì)的化學(xué)式為；(4)在B、C、D、F、G、H中，原子半徑從大到小的順序?yàn)榈氖莀___.（用元素符號表示）。10、（10分）．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大1，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4；1molA的單質(zhì)能跟足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可置換出22．4L的H2，這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答：（1）寫出A和C組成的化合物的電子式________________________________；（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖是，與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中，有一種分子可與鹽酸化合生成一種鹽，該鹽的電子式是；（3）寫出C元素的單質(zhì)和甲烷發(fā)生一元取代反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________；（4）寫出A最高價(jià)氧化物的水化物和C最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：____。11、實(shí)驗(yàn)室制配rm{0.5mol/L}的rm{NaOH}溶液rm{500mL}有以下儀器：rm{壟脵}燒杯rm{壟脷100mL}量筒rm{壟脹1000mL}容量瓶rm{壟脺500mL}容量瓶rm{壟脻}玻璃棒rm{壟脼}托盤天平rm{(}帶砝碼rm{)}rm{壟脽}滴定管。

rm{(1)}配制時(shí)，必須使用的儀器有______rm{(}填代號rm{)}還缺少的儀器是______．

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒；其作用分別是：______；______．

rm{(3)}配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：rm{壟脵}稱量rm{壟脷}計(jì)算rm{壟脹}溶解rm{壟脺}搖勻rm{壟脻}轉(zhuǎn)移rm{壟脼}洗滌rm{壟脽}定容rm{壟脿}冷卻rm{.}其正確的操作順序?yàn)開_____．12、元素及其化合物的知識是“化學(xué)I”的重點(diǎn)內(nèi)容．A；B、X、Y均為中學(xué)階段的常見物質(zhì)；它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

試寫出符合下列條件的化學(xué)方程式：

（1）若物質(zhì)A為氧化物：____；

（2）若A為金屬單質(zhì)，B為金屬氧化物：____；

（3）若A為金屬單質(zhì)，B為非金屬氧化物：____；

（4）若A和X均為非金屬單質(zhì)：____．

13、按下列要求自制銅-鎂簡易電池，并回答有關(guān)問題。a.用砂紙擦凈一塊銅片和鎂條。b.用鹽酸溶液浸濕一張濾紙，把浸濕的濾紙放在鎂條上。c.把濾紙和鎂條并放在一塊塑料板上。d.把鎂條連接到電流計(jì)的一個(gè)端鈕e.把銅片壓在濾紙上。f.把銅片連接到電流計(jì)的另一個(gè)端鈕。g.觀察電流表指針變化。請回答下列問題。（1）在以上簡易電池中，____是負(fù)極,電極反應(yīng)式________是正極，電極反應(yīng)式____（2）在以上電池中，電子由____經(jīng)____流向____14、(10分)在密閉容器里，通入xmolH2(ｇ)和ymolＩ2(ｇ)，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0。改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變?(填“增大”“減小”或“不變”)（1）升高溫度；（2）加入催化劑；（3）充入更多的H2；（4）擴(kuò)大容器的體積；（5）容器容積不變，通入氖氣。15、（4分）畫出下列短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：（1）質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子（2）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子16、將紅熱的鐵絲伸入盛有純凈氯氣的集氣瓶中；產(chǎn)生棕色煙，將反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水配成飽和溶液，并將該溶液分成兩份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）該棕色煙的主要成分是______（填化學(xué)式）

（2）向其中一份溶液中加入一小塊金屬鈉，觀察到既有無色氣泡產(chǎn)生，又有紅褐色沉淀生成．則反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______、______；

（3）將另一份滴加到沸騰的水中，會得到紅褐色的液體，下列膠體的性質(zhì)中，可證明該液體為膠體的是______（填字母代號），可去除Fe（OH）3膠體中的離子，凈化膠體的是______（填字母代號）．

a．吸附性b．丁達(dá)爾現(xiàn)象c．聚沉d．滲析．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯(cuò)）18、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對錯(cuò)）19、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對錯(cuò)）20、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯(cuò)）21、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，常混有大量的SO2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。22、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對錯(cuò)）評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共3分)23、如圖所示；通電5min后，電極5的質(zhì)量增加2.16g，請回答下列問題：

（1）a為電源的____(填“正”或“負(fù)”)極，C池是______池。A池陽極的電極反應(yīng)為_______，C池陰極的電極反應(yīng)為______。

（2）如果B池中共收集到224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)且溶液體積為200mL(設(shè)電解過程中溶液體積不變)，則通電前溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為____。

（3）如果A池溶液是200mL足量的食鹽水(電解過程溶液體積不變)，則通電后，溶液的pH為____。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)24、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。評卷人得分六、綜合題(共4題，共12分)25、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

26、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題27、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

28、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】解：rm{A}rm{{,!}^{4}_{2}He}原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為rm{2}故A錯(cuò)誤；

B、rm{{,!}^{3}He}和rm{{,!}^{4}He}質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同互為同位素，故B正確；

C、rm{{,!}^{3}_{2}He}的中子數(shù)rm{=3-2=1}故中子數(shù)為rm{1}故C錯(cuò)誤；

D、rm{{,!}^{4}_{2}He}和rm{{,!}^{3}_{2}He}只有rm{1}個(gè)電子層，排滿rm{2}個(gè)電子；處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤．

故選B．

A、原子符號rm{{,!}_{Z}^{A}X}左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)；

B；質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子為同位素；

C、根據(jù)質(zhì)子數(shù)rm{+}中子數(shù)rm{=}質(zhì)量數(shù)計(jì)算中子數(shù)；

D、氦只有rm{1}個(gè)電子層；排滿電子，處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

本題考查學(xué)生對原子符號的理解，題目難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握．【解析】rm{B}2、A【分析】解：烴分子中只含有碳、氫兩種元素，rm{C_{3}H_{8}}只含有碳；氫元素；屬于烴類；

而rm{C_{2}H_{5}OH}含有rm{O}元素，rm{CH_{2}C1_{2}}含有rm{Cl}元素，含有rm{N}rm{O}元素；屬于烴的衍生物，不屬于烴類；

故選：rm{A}

烴只含rm{C}rm{H}兩種元素；以此解答該題。

本題考查了烴類的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查雙基知識，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，根據(jù)烴的定義結(jié)合物質(zhì)的元素組成即可解答，題目難度不大?！窘馕觥縭m{A}3、B【分析】【分析】本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號及結(jié)構(gòu)式等知識，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力?！窘獯稹緼.次氯酸分子中含有rm{1}個(gè)rm{H-O}鍵和rm{1}個(gè)rm{O-Cl}鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：rm{H-O-Cl}故A錯(cuò)誤；

B.氧原子的質(zhì)子數(shù)為rm{8}含有rm{10}個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為rm{18}其表示方法為：rm{;_{8}^{18}O}故B正確；

C.為硫原子結(jié)構(gòu)示意圖，rm{S^{2-}}的質(zhì)子數(shù)為rm{16}核外電子數(shù)為rm{18}各層電子數(shù)分別為rm{2}rm{8}rm{8}硫離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：故C錯(cuò)誤；

D.氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為故D錯(cuò)誤。

故選B。

【解析】rm{B}4、B【分析】試題分析：B選項(xiàng)中CN-，而鈉為正一價(jià)，據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，金元素的化合價(jià)為+1考點(diǎn)：考查化合價(jià)計(jì)算的相關(guān)知識【解析】【答案】B5、B【分析】【解答】解：A．因云；煙、霧屬于膠體分散系；與膠體有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．溶劑減少，溶質(zhì)析出，溶液變成飽和溶液，與膠體無關(guān)，故B正確；

C．在豆?jié){里中入鹽鹵做豆腐鹽鹵是電解質(zhì)溶液；利用的是膠體的聚沉，故C錯(cuò)誤；

D．牛奶是膠體；當(dāng)光線通過會產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，出現(xiàn)光亮的通路，故D錯(cuò)誤．

故選B．

【分析】A．煙；云、霧的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm間；

B．溶劑減少；溶質(zhì)析出；

C．膠體具有聚沉等性質(zhì)；

D．膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象．6、D【分析】解：rm{A.}乙烷與高錳酸鉀不反應(yīng)；而乙烯；乙炔均可使酸性高錳鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；

B.石油的分餾與沸點(diǎn)有關(guān)；是物理變化，石油分餾產(chǎn)物為烴的混合物，故B錯(cuò)誤；

C.甲烷和氯氣光照時(shí)的反應(yīng)產(chǎn)物中rm{HCl}rm{CH_{3}Cl}為氣體，四氯化碳為液體，且rm{HCl}極易溶于水；而鹵代烴不溶于水，故C錯(cuò)誤；

D.石油裂化可得到裂化汽油；則石油裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，故D正確；

故選D．

A.乙烷與高錳酸鉀不反應(yīng)；

B.石油分餾產(chǎn)物為烴的混合物；

C.甲烷和氯氣光照時(shí)的反應(yīng)產(chǎn)物中rm{HCl}rm{CH_{3}Cl}為氣體，四氯化碳為液體，且rm{HCl}極易溶于水；

D.石油裂化可得到裂化汽油．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．【解析】rm{D}7、D【分析】解：rm{A}硅在元素周期表中處于金屬和非金屬的過渡位置；硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，故A正確；

B；二氧化硅可用來制造光導(dǎo)纖維；故B正確；

C；水玻璃是一種粘性的物質(zhì)；主要成份是硅酸鈉，故C正確；

D；剛玉的成份是三氧化二鋁；而不是氫氧化鋁，故D錯(cuò)誤；

故選D．

A；硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；

B；二氧化硅可用來制造光導(dǎo)纖維；

C；水玻璃是一種粘性的物質(zhì)；

D；剛玉的成份是三氧化二鋁；

本題考查了物質(zhì)的用途，難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)．【解析】rm{D}二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【解析】試題分析：（1）工業(yè)上將氫氣在氯氣燃燒制氯化氫，氯化氫溶于水制得鹽酸。（2）漂白粉與空氣中二氧化碳、水生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸具有氧化性。（3）炭與二氧化硅高溫反應(yīng)生成硅和一氧化碳，焦炭的作用是還原劑。每生成1molSi，轉(zhuǎn)移4mole-。分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)用蒸餾法?？键c(diǎn)：元素及其化合物【解析】【答案】（1）Cl2+H22HCl(2)Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO(3)①SiO2+2CSi+2CO↑還原劑2.4mol②A③SiCl4+2H2Si+4HCl9、略

【分析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素周期周期表中的位置可判斷，A～M的元素分別是H、C、N、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體元素Ne。F是最強(qiáng)的非金屬，只有負(fù)價(jià)而沒有正價(jià)。所以單質(zhì)F2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)。而還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na。（2）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性就最強(qiáng)。非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性就最強(qiáng)，所以氫氧化鈉的堿性最強(qiáng)，高氯酸的酸性最強(qiáng)。氫氧化鋁是兩性氫氧化物。（3）A分別與B、C、D、F、I形成的化合物中除NaH外，其余都是分子晶體，NaH是離子晶體，熔點(diǎn)最高。（4）同主族自上而下原子半徑逐漸減小，同周期自左向右原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序?yàn)镹a>Mg>Al>C>N>F?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）Ne，F(xiàn)，F(xiàn)2，Na（2）氫氧化鈉，高氯酸，氫氧化鋁（3）NaH（4）Na>Mg>Al>C>N>F10、略

【分析】【解析】【答案】（每空2分，共10分）(1)(2)(3)（4）Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O11、略

【分析】解：rm{(1)}配制rm{0.5mol?L^{-1}}的rm{NaOH}溶液rm{500mL}配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用天平稱量rm{NaOH(}用到藥匙rm{)}在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到rm{500mL}容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌rm{2-3}次，并將洗滌液移入容量瓶，當(dāng)加水至液面距離刻度線rm{1隆蘆2cm}時(shí)；改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．

所以給出的儀器必須使用的儀器有rm{壟脵壟脺壟脻壟脼}還需要藥匙；膠頭滴管；

故答案為：rm{壟脵壟脺壟脻壟脼}藥匙；膠頭滴管；

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒；溶解氫氧化鈉溶液時(shí)需要使用玻璃棒攪拌；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用玻璃棒引流；

故答案為：攪拌；引流；

rm{(3)}配制rm{0.5mol?L^{-1}}的rm{NaOH}溶液rm{500mL}配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用天平稱量rm{NaOH(}用到藥匙rm{)}在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到rm{500mL}容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌rm{2-3}次，并將洗滌液移入容量瓶，當(dāng)加水至液面距離刻度線rm{1隆蘆2cm}時(shí)；改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻；

所以操作順序?yàn)椋簉m{壟脷壟脵壟脹壟脿壟脻壟脼壟脽壟脺}

故答案為：rm{壟脷壟脵壟脹壟脿壟脻壟脼壟脽壟脺}．

rm{(1)}根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作步驟確定每步操作需要儀器；然后判斷還缺少儀器名稱；

rm{(2)}根據(jù)配制步驟判斷玻璃棒的作用；

rm{(3)}據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟排序．

本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度不大，注意掌握配制一定濃度的溶液方法，能夠根據(jù)配制步驟選用儀器，并明確玻璃棒在配制過程中的作用．【解析】rm{壟脵壟脺壟脻壟脼}藥匙、膠頭滴管；攪拌；引流；rm{壟脷壟脵壟脹壟脿壟脻壟脼壟脽壟脺}12、略

【分析】

（1）A為氧化物；由轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+氧化物B→單質(zhì)X+氧化物Y，A；Y是同種元素的氧化物，且氧化物A作還原劑，中學(xué)常見的A為CO；

符合條件的方程式如：3CO+Fe2O33CO2+2Fe，故答案為：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；

（2）A為金屬單質(zhì)，B為金屬氧化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+氧化物B→單質(zhì)X+氧化物Y，考慮鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)方程式如2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；

故答案為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；

（3）若A為金屬單質(zhì)；B為非金屬氧化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+氧化物B→單質(zhì)X+氧化物Y，中學(xué)常見為鎂在二氧化碳中燃燒；

反應(yīng)方程式為：2Mg+CO22MgO+C，故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

（4）若A和X均為非金屬單質(zhì)；由轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+氧化物B→單質(zhì)X+氧化物Y，B；Y都為非金屬氧化物，中學(xué)常見為碳與二氧化硅反應(yīng)；

反應(yīng)方程式為2C+SiO2Si+2CO↑，故答案為：2C+SiO2Si+2CO↑．

【解析】【答案】（1）A為氧化物；由轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+氧化物B→單質(zhì)X+氧化物Y，A；Y是同種元素的氧化物，且氧化物A作還原劑，中學(xué)常見的A為CO，據(jù)此書寫；

（2）A為金屬單質(zhì)；B為金屬氧化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+氧化物B→單質(zhì)X+氧化物Y，考慮鋁熱反應(yīng)；

（3）若A為金屬單質(zhì)；B為非金屬氧化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+氧化物B→單質(zhì)X+氧化物Y，中學(xué)常見為鎂在二氧化碳中燃燒；

（4）若A和X均為非金屬單質(zhì)；由轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+氧化物B→單質(zhì)X+氧化物Y，B；Y都為非金屬氧化物，中學(xué)常見為碳與二氧化硅反應(yīng)．

13、略

【分析】【解析】試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鎂的金屬性強(qiáng)于銅，則鎂是負(fù)極，失去電子，電極反應(yīng)式是Mg-2e-=Mg2+；銅是正極，溶液中的氫離子得到電子，電極反應(yīng)式是2H++2e_=H2↑。（2）該原電池中，電子由負(fù)極（或鎂極板）經(jīng)導(dǎo)線或外電路或電流計(jì)流向正極（或銅極板）。考點(diǎn)：考查原電池應(yīng)用的有關(guān)判斷【解析】【答案】(1)MgMg-2e-=Mg2+Cu2H++2e_=H2↑(2)負(fù)極（或鎂極板），導(dǎo)線或外電路或電流計(jì)，正極（或銅極板）14、略

【分析】考查外界條件對反應(yīng)速率的影響。升高溫度，反應(yīng)速率加快；加入催化劑也能增大反應(yīng)速率；增大反應(yīng)物氫氣的濃度，反應(yīng)速率增大；擴(kuò)大容器的容積，降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小；容器容積不變，通入氖氣壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?0分）（1）增加（2）增加（3）；增加（4）減?。?）不變15、略

【分析】【解析】【答案】略16、略

【分析】解：（1）將紅熱的鐵絲伸入盛有純凈氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生棕色煙，生成FeCl3，故答案為：FeCl3；

（2）鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后生成的氫氧化鈉與硫酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，F(xiàn)e2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4．

故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；

（3）膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)；為膠體的特征性質(zhì)，可用于檢驗(yàn)?zāi)z體，可用滲析的方法凈化膠體．

故答案為：b；d．

將紅熱的鐵絲伸入盛有純凈氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生棕色煙，生成FeCl3；為棕色固體，鈉性質(zhì)活潑，可與水劇烈反應(yīng)，在氯化鐵溶液中加入鈉，可生成氫氣和氫氧化鐵沉淀，氯化鐵在沸水中可生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，可用于凈水．

本題考查較為綜合，涉及氯氣、鐵以及膠體的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．【解析】FeCl3；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；b；d三、判斷題(共6題，共12分)17、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．18、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．19、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．20、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．21、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式．22、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．四、原理綜合題(共1題，共3分)23、略

【分析】【詳解】

（1）已知通電5min后，電極5的質(zhì)量增加2.16g，說明電極5作陰極，C池是電解池，陰極銀離子放電，電極反應(yīng)為Ag++e?＝Ag，析出銀的物質(zhì)的量是2.16g÷108g/mol＝0.02mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.02mol，同時(shí)可知電極6作陽極，與電源的正極相連，因此a是負(fù)極，b是正極，電極1、3、5作陰極，電極2、4、6作陽極。A池陽極氯離子放電，電極反應(yīng)為2Cl――2e－＝Cl2↑。

（2）B池中電解總反應(yīng)為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，若轉(zhuǎn)移0.02mol電子時(shí)只收集到O2，則根據(jù)關(guān)系式2CuSO4~O2~4e?可得n(O2)=0.005mol，體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)<224mL，說明溶質(zhì)CuSO4已耗完，然后電解水2H2O2H2↑+O2↑+。設(shè)整個(gè)過程消耗CuSO4xmol，H2Oymol，則有2x+2y=0.02，0.5x+1.5y=0.01，解得x=y=0.005，則c(CuSO4)=0.005mol÷0.2L＝0.025mol·L?1。

（3）由于A池中電解液足量，A池中只發(fā)生反應(yīng)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，根據(jù)關(guān)系式NaOH~e?可知生成的n(NaOH)=0.02mol，則c(NaOH)=0.02mol÷0.1L＝0.1mol·L?1，即溶液的pH=13?！窘馕觥控?fù)電解2Cl――2e－＝Cl2↑Ag++e－＝Ag0.025mol·L－113五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)24、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮?dú)?，氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸狢，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮、硝酸銅；氮?dú)夂蜌錃馍砂睔釪，氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮；

【詳解】

（1）A→D反應(yīng)為氮?dú)夂蜌錃獯呋砂睔猓?/p>

（2）D→C為氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反應(yīng)為則二氧化氮與的物質(zhì)的量之比為4:1；該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況為若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol?！窘馕觥?1)

(2)

(3)4:11六、綜合題(共4題，共12分)25、反應(yīng)物能量生成物能量無降低因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化，則反應(yīng)的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，反應(yīng)熱不變；

（2）根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結(jié)合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計(jì)算反應(yīng)熱；

（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定反應(yīng)的歷程；

（4）利用蓋斯定律計(jì)算．26、1：52）鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有：____酸性和還原性3）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）當(dāng)被氧化的HCl為73克時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為____（填具體數(shù)字）1.204×1024【分析】【解答】解：（1）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，1KClO3中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以1KClO3是氧化劑，5HCl中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，所以5HCl是還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：5；故答案為：1：5；（2）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，6HCl參與反應(yīng)，其中5HCl中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，1HCl化合價(jià)不變，所以鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有酸性和還原性，故答案為：酸性和還原性；（3）反應(yīng)中只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，Cl元素化合價(jià)分別由+5價(jià)、﹣1價(jià)變化為0價(jià)，當(dāng)有3molCl2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為故答案為：（4）當(dāng)被氧化的HCl為73克時(shí)即=2mol，又HCl中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)被氧化，所以轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為1.204×1024，故答案為：1.204×1024．

【分析】反應(yīng)中只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，KClO3中氯元素