2024年滬教版高三化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版高三化學(xué)上冊階段測試試卷541考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（）A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含的分子數(shù)為0.5NAC.0.5mol/LAlCl3溶液中Cl-的數(shù)目為2NAD.17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA2、下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（）A.OH-、H2OB.NH4+、NH2-C.H3O+、CH4D.HCl、F23、有五種飽和溶液①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③NaAlO2④Na2CO3⑤NH3和NaCl，分別持續(xù)通入CO2，最終得到沉淀或析出晶體的是A.①②③④⑤B.②③④⑤C.③④⑤D.③④4、下列有關(guān)化學(xué)與生活的敘述錯誤的是（）A.利用太陽能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，可以獲取清潔能源B.利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒，可防止白色污染C.化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火D.采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體5、在0.1mol?L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（）A.加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C.加入少量0.1mol?L-1HCl溶液，溶液中c（H+）減小D.加入少量CH3COONa固體，醋酸電離程度增大6、有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）A.乙烯的實(shí)驗(yàn)式：C2H4B.乙炔的電子式：C.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4OD.氫氧根電子式：7、把a(bǔ)L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2，則原溶液中c（NO3-）為（）A.mol?L-1B.mol?L-1C.mol?L-1D.mol?L-18、下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（）A.BaCl2溶液中滴入稀硫酸B.鹽酸和氧化鎂C.鐵片放入CuSO4溶液中D.氫氣還原氧化銅評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、下列溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存的是（）A.稀硫酸B.NaOHC.氫氟酸D.濃鹽酸10、下列物質(zhì)屬于混合物的是（）A.燒堿B.鹽酸C.膽礬D.食鹽11、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯誤的是（）A.混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.2molB.OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C.溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D.H2SO4濃度為5mol/L12、如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖；其中燃料電池采用KOH為電解液；

下列有關(guān)說法中不正確的是（）A.該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的B.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來自于水C.水電解系統(tǒng)中的陰極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-D.燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2O13、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.福爾馬林B.冰醋酸C.氯仿D.聚丙烯酸甲酯評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、用A；B、C三種裝置都可制取溴苯．請仔細(xì)分析三套裝置；然后完成下列問題：

（1）寫出三個裝置中都發(fā)生的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：____；____．

（2）裝置A、C中長導(dǎo)管的作用是____．

（3）裝置B的雙球吸收管中CCl4的作用是____；反應(yīng)后雙球吸收管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是____．

（4）B裝置也存在兩個明顯的缺點(diǎn)，使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行．這兩個缺點(diǎn)是：____、____．15、（2016?河南模擬）NaN3（疊氮化鈉）是一種易溶于水的白色晶體；微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽車安全氣囊中的藥劑．實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的原理；實(shí)驗(yàn)裝置及步驟如下：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①打開裝置D導(dǎo)管上的旋塞；加熱制取氨氣．

②再加熱裝置A中的金屬鈉；使其熔化并充分反應(yīng)后，再停止加熱D并關(guān)閉旋塞．

③向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210一220℃，然后通入N2O．

④冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度）；減壓濃縮；結(jié)晶．

⑤過濾；用乙醚洗滌，晾干．

已知：NaNH2熔點(diǎn)210℃；沸點(diǎn)400℃，在水溶液中易水解．

回答下列問題：

（1）圖中儀器a用不銹鋼材質(zhì)而不用玻璃，其主要原因是____．

（2）裝置B中盛放的藥品為____；裝置C的主要作用是____．

（3）步驟①先加熱通氨氣的目的是____；步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)的方程式為____．

（4）步驟③b容器充入的介質(zhì)為植物油，進(jìn)行油浴而不用水浴的主要原因是____．

（5）N2O可由NH4NO3在240-245℃分解制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（6）步驟⑤用乙醚洗滌的主要目的是____．

（7）消防時(shí)，銷毀NaN3常用NaClO溶液，將其轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)過程中得到的還原產(chǎn)物是____．16、常溫下0.1mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=____．17、（2011秋?玉山縣校級期末）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的客閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2O（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；

△H=-49.0kJ/mol

測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

（1）從反應(yīng)開始到平衡，v（H2）=____；

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____；若溫度提高到800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，K值____（填“增大”，“減少”或“不變”）；若只增大CO2的濃度，則K值____（同上）；

（3）為提高生產(chǎn)效率，工業(yè)生產(chǎn)中常使用適當(dāng)催化劑．催化劑使反應(yīng)物速率____，而反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率____．（填“增大”；“減少”或“不變”）

（4）若在500℃，恒容的密閉容器中，起始時(shí)加入物質(zhì)的量為：amolCO2、bmolH2和cmolCH3OH、cmolH2O，達(dá)平衡后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)保持不變．則a、b、c的關(guān)系為____．18、（2012秋?歷城區(qū)期末）如圖；將銅片和鋅片焊接在一起組成A極，B為碳棒，進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，電解液中含硝酸銀和硝酸銅各0.1mol．已知電路中通過0.2mol電子．

（1）請寫出A；B兩極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：

A：____；B：____．

（2）請分析A；B兩極質(zhì)量變化情況為。

A：____；B：____．評卷人得分四、判斷題(共3題，共6分)19、在18g18O2中含有NA個氧原子．____（判斷對錯）20、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸到終點(diǎn)時(shí)，鈉離子物質(zhì)的量等于醋酸根離子的物質(zhì)的量____（判斷正誤）21、對于C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志．____（判斷對錯）評卷人得分五、解答題(共4題，共12分)22、將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中；鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)．求：

（1）6.50g鋅的物質(zhì)的量為多少？

（2）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

（3）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為多少？23、工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)；流程如下：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2．t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______（填計(jì)算結(jié)果）．

（2）合成培中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1______300℃（填“＞”；“＜”或“=”）．

。T/℃T1300T2K1.00×1072.45×1051.88×103（3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH3產(chǎn)率如圖所示．溫度高于900℃時(shí)，NH3產(chǎn)率下降的原因______．

（4）在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______△4NO+6H2O

24、物質(zhì)A～E均含同種元素；都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們可發(fā)生如圖所表示的反應(yīng)（除A～E外的其它物質(zhì)已略去）：

（1）寫出相應(yīng)物質(zhì)的類別：

。BCD類別（2）在以上反應(yīng)中（用序號填空）：

屬于氧化還原反應(yīng)的是______；屬于復(fù)分解反應(yīng)的是______．

（3）寫出反應(yīng)③和⑦的離子方程式：______：______．

25、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將過量CO2通過盛有7.24gKO2和Na2O2的均勻混合物的裝置，充分反應(yīng)后逸出的氣體中O2體積為1568mL，則混合物中KO2和Na2O2的物質(zhì)的量分別是多少？評卷人得分六、推斷題(共1題，共3分)26、（2012?南寧三模）有A；B、C、D、E、F六種常見物質(zhì)；將它們分別溶于水，所得溶液顏色各不相同．已知：

①A常溫下為黃綠色氣體；

②B為淡黃色固體；溶于水同時(shí)有無色氣體放出；

③C；D所含元素相同；溶液中C、D、E能發(fā)生右圖所示轉(zhuǎn)化；

④F是一種鉀鹽；受熱時(shí)也會產(chǎn)生②中的無色氣體，分解剩余固體與濃鹽酸共熱可生成氣體A．

請回答下列問題：

（1）A的電子式為____，B含有的化學(xué)鍵類型是____．

（2）②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，該反應(yīng)中還原劑是____（寫化學(xué)式）．

（3）C、D溶液的顏色依次為____．寫出其中C轉(zhuǎn)化為D和E的離子方程式：____

（4）F的化學(xué)式是____．取7.9g固體F，充分加熱使其完全分解，冷卻后將剩余固體溶于水，不溶物經(jīng)過濾、洗滌，與足量濃鹽酸反應(yīng)，計(jì)算反應(yīng)過程中累計(jì)最多可制得氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：____．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】A；求出鎂的物質(zhì)的量；然后根據(jù)反應(yīng)后鎂元素為+2價(jià)來分析；

B；標(biāo)況下；四氯化碳為液態(tài)；

C；溶液體積不明確；

D、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣為10電子分子來分析．【解析】【解答】解：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)后鎂元素為+2價(jià)，故0.1mol鎂失去0.2mol電子即0.2NA個；故A錯誤；

B；標(biāo)況下；四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯誤；

C；溶液體積不明確；故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計(jì)算，故C錯誤；

D、17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，而氨氣為10電子分子，故1mol氨氣中含10mol電子即10NA個；故D正確．

故選D．2、D【分析】【分析】質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和，中性微粒中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，陽離子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減去電荷數(shù)，而陰離子的電子數(shù)為質(zhì)子數(shù)加電荷數(shù)．【解析】【解答】解：A、OH-的質(zhì)子數(shù)為8+1=9，OH-的電子數(shù)為9+1=10，H2O的質(zhì)子數(shù)為8+1×2=10，H2O的電子數(shù)為8+1×2=10；故A錯誤；

B、NH4+的質(zhì)子數(shù)為7+4=11，NH4+的電子數(shù)為11-1=10，NH2-的質(zhì)子數(shù)等于7+1×2=9；電子數(shù)等于7+1×2+1=10，故B錯誤；

C、H3O+的質(zhì)子數(shù)等于8+1×3-1=10，H3O+電子數(shù)等于8+1×3=11，CH4的質(zhì)子數(shù)為6+1×4=10，CH4的電子數(shù)為6+1×4=10；故C錯誤；

D、HCl的質(zhì)子數(shù)為17+1=18，電子數(shù)為17+1=18，F(xiàn)2的質(zhì)子數(shù)為9×2=18，F(xiàn)2的電子數(shù)為9×2=18；故D正確；

故選D．3、C【分析】試題分析：CO2與硝酸鋇不反應(yīng)，與氫氧化鈣溶液反應(yīng)先產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，CO2過量后碳酸鈣又溶解生成碳酸氫根，與偏鋁酸鈉反應(yīng)得到氫氧化鋁沉淀，CO2過量氫氧化鋁不溶解，與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體，CO2通入被氨氣飽和的氯化鈉溶液生成碳酸氫鈉晶體，答案選C?？键c(diǎn)：考查CO2的性質(zhì)【解析】【答案】C4、C【分析】【分析】A．利用太陽能；潮汐能、風(fēng)力發(fā)電；無污染產(chǎn)生；

B．白色污染與塑料有關(guān)；難以降解；

C．化學(xué)藥品著火；要根據(jù)化學(xué)藥品的性質(zhì)來分析選用滅火劑；

D．NO和CO轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂投趸迹窘馕觥俊窘獯稹拷猓篈．利用太陽能；潮汐能、風(fēng)力發(fā)電；不會對環(huán)境造成污染，為清潔能源，故A正確；

B．塑料難以降解；所以利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒，可防止白色污染，故B正確；

C．化學(xué)藥品著火；不一定能用水或泡沫滅火器來滅火，如鈉的燃燒，只能用沙土來滅，要根據(jù)化學(xué)藥品的性質(zhì)來分析選用滅火劑，故C錯誤；

D．采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂投趸?；均為無毒物質(zhì)，故D正確；

故選：C．5、B【分析】【分析】因加入水；加熱促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離；加酸抑制弱酸的電離，加入與弱電解質(zhì)電離出相同離子的電解質(zhì)抑制電離；

A．稀釋弱電解質(zhì)溶液；會促進(jìn)電離；

B．H+被氫氧化鈉消耗；平衡向著正向移動；

C．引進(jìn)了氫離子，平衡向著逆向移動，但是c（H+）會增大；

D．加入醋酸根離子，平衡向著逆向移動．【解析】【解答】解：A．加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離；則電離平衡正向移動，故A錯誤；

B．加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結(jié)合；使電離平衡向著正向移動，故B正確；

C．鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，加入后溶液中c（H+）增大，電離平衡向著逆向移動，但是達(dá)到新的平衡時(shí)，溶液中c（H+）增大；故C錯誤；

D．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知，c（CH3COO-）增大；則電離平衡逆向移動，醋酸的電離程度減小，故D錯誤；

故選B．6、B【分析】【分析】A．實(shí)驗(yàn)式是各元素原子個數(shù)最簡比；

B．乙炔分子C原子之間存在3對共用電子對；

C．結(jié)構(gòu)簡式要體現(xiàn)官能團(tuán)，甲酸甲酯的分子式C2H4O；

D．氫氧根離子帶一個單位負(fù)電荷，為羥基電子式．【解析】【解答】解：A、乙烯的實(shí)驗(yàn)式為為CH2；故A錯誤；

B、乙炔是碳原子和氫原子之間通過共用電子對形成的共價(jià)化合物，電子式為：故B正確；

C、甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH3；故C錯誤；

D、氫氧根離子帶一個單位負(fù)電荷，電子式為為羥基電子式，故D錯誤，故選B．7、B【分析】【分析】bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，根據(jù)NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2，根據(jù)Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol．根據(jù)溶液不顯電性，計(jì)算出每份中NO3-的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算原溶液中硝酸根離子的濃度．【解析】【解答】解：bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，根據(jù)NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+；

與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2，根據(jù)Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol；

設(shè)每份中NO3-的物質(zhì)的量為n；根據(jù)溶液不顯電性，則：

bmol×1=cmol×2+n×1

解得n=（b-2c）mol

每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為c（NO3-）==mol/L；

即原溶液中硝酸根的濃度為：mol/L；

故選B．8、C【分析】【分析】離子反應(yīng)，應(yīng)能在溶液中進(jìn)行，且有離子參加反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降，以此解答該題．【解析】【解答】解：A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸生成硫酸鋇和水；屬于離子反應(yīng)，但元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B．鹽酸和氧化鎂反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為氫離子和氧化鎂的反應(yīng)；屬于離子反應(yīng)，但元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C．鐵片放入CuSO4溶液中，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu；既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D．氫氣還原氧化銅不是離子反應(yīng)；但屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．

故選C．二、多選題(共5題，共10分)9、BC【分析】【分析】玻璃的成分中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)，能和氫氟酸反應(yīng)，帶玻璃塞的試劑瓶不能存放呈強(qiáng)堿性的物質(zhì)．【解析】【解答】解：A．稀硫酸溶液不與二氧化硅發(fā)生反應(yīng)；所以稀硫酸溶液能用帶玻璃塞的玻璃瓶保存，故A正確；

B．氫氧化鈉呈強(qiáng)堿性；能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，故B錯誤；

C．氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅；所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，要用塑料瓶盛放，故C錯誤；

D．濃鹽酸呈酸性；不和二氧化硅反應(yīng)，所以可以帶玻璃塞的試劑瓶盛放，故D正確．

故選BC．10、BD【分析】【分析】根據(jù)純凈物和混合物的概念來判斷．純凈物是宏觀上看只有一種物質(zhì)，微觀上只有一種分子的物質(zhì)，否則為混合物．【解析】【解答】解：A；燒堿是由一種物質(zhì)組成屬于純凈物；故A錯；

B；鹽酸是HCl的水溶液；屬于混合物，故B正確；

C；膽礬是由一種物質(zhì)組成屬于純凈物；故C錯誤；

D、食鹽中含NaCl和KIO3；故是混合物，故D正確．

故選BD．11、AD【分析】【分析】由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑．

A、OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O；硝酸全部起氧化劑作用，根據(jù)鐵的物質(zhì)的量結(jié)合離子方程式計(jì)算；

B；鐵先與硝酸反應(yīng)生成一氧化氮與鐵離子；之后鐵與鐵離子反應(yīng)生產(chǎn)亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應(yīng)；

C；鐵先與硝酸反應(yīng)；之后鐵與鐵離子反應(yīng)生產(chǎn)亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應(yīng)，鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，硝酸全部起氧化劑作用，沒有顯酸性的硝酸；

D、根據(jù)鐵和硫酸的反應(yīng)中鐵的質(zhì)量來確定所需硫酸的量，進(jìn)而確定硫酸的濃度．【解析】【解答】解：A、OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，所以原混合酸中n（NO3-）=2n（Fe）=2×=0.4mol；故A錯誤；

B、由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故B正確；

C、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因?yàn)槿芤褐杏辛蛩岣⑶诣F單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4；故C正確；

D、反應(yīng)消耗22.4g鐵，也就是=0.4mol；所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的濃度是4mol/l，故D錯誤．

故選AD．12、BC【分析】【分析】根據(jù)空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)局部示意圖可知，向日面時(shí)發(fā)生水的分解反應(yīng)，背日面時(shí)發(fā)生氫氣和氧氣生成水的電池反應(yīng)，再結(jié)合系統(tǒng)中KOH溶液的變化來分析解答．【解析】【解答】解：A；由轉(zhuǎn)化系統(tǒng)可知；水分解后還可再生成，則水是循環(huán)使用的，說法正確，故A錯誤．

B；燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量來源于化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能；屬于化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，不是來源于水，說法錯誤，故B正確；

C、水電解系統(tǒng)中的陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，所以電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；說法錯誤，故C正確．

D、該燃料電池放電時(shí)的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，2OH-+H2-2e-=2H2O；說法正確，故D錯誤．

故選BC．13、BC【分析】【分析】根據(jù)純凈物、混合物的定義來判斷．混合物是由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的；純凈物是由一種物質(zhì)組成的．【解析】【解答】解：A；福爾馬林是甲醛的水溶液；屬于混合物，故A錯誤；

B；純醋酸在16.6℃以下時(shí)能結(jié)成冰狀的固體；常稱為冰醋酸冰醋酸，屬于純凈物，故B正確；

C、氯仿的化學(xué)式為CHCl3；屬于純凈物，故C正確；

D；聚丙烯酸甲酯中n值不同；導(dǎo)致物質(zhì)不同，屬于混合物，故D錯誤；

故選BC．三、填空題(共5題，共10分)14、2Fe+3Br2=2FeBr3導(dǎo)氣（導(dǎo)出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸氣）吸收反應(yīng)中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣CCl4溶液由無色變橙色隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低導(dǎo)管插入AgNO3溶液中易產(chǎn)生倒吸【分析】【分析】（1）制備溴苯時(shí)；Fe與溴反應(yīng)生成溴化鐵，苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯；

（2）長導(dǎo)管起導(dǎo)氣；冷凝作用；

（3）溴；苯蒸氣易溶于四氯化碳；溴溶解在四氯化碳中為橙色；

（4）B裝置也存在兩個明顯的缺點(diǎn)，溴、苯不能回流，利用率低；AgNO3溶液中導(dǎo)管過長易發(fā)生倒吸．【解析】【解答】解：（1）三個裝置中都發(fā)生的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Fe+3Br2=2FeBr3、

故答案為：2Fe+3Br2=2FeBr3；

（2）裝置A、C中長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣（導(dǎo)出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸氣），故答案為：導(dǎo)氣（導(dǎo)出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸氣）；

（3）裝置B的雙球吸收管中CCl4的作用是吸收反應(yīng)中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣；反應(yīng)后雙球吸收管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是CCl4溶液由無色變橙色；

故答案為：吸收反應(yīng)中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣；CCl4溶液由無色變橙色；

（4）B裝置也存在兩個明顯的缺點(diǎn)，使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行．這兩個缺點(diǎn)是：隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低；導(dǎo)管插入AgNO3溶液中易產(chǎn)生倒吸（或“氣體不流暢”；或“氣流過快，將雙球管中液體壓入右側(cè)試管”等合理答案均可）；

故答案為：隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低；導(dǎo)管插入AgNO3溶液中易產(chǎn)生倒吸．15、反應(yīng)過程可能生成的NaOH能腐蝕玻璃堿石灰冷凝分離出水排盡裝置中的空氣2Na+2NH32NaNH2+H2水的沸點(diǎn)為100℃，不能達(dá)到反應(yīng)控制的溫度210一220℃NH4NO3N2O↑+2H2O↑減少晶體的損失，有利于產(chǎn)品快速干燥NaCl【分析】【分析】（1）反應(yīng)過程中會產(chǎn)生NaOH；腐蝕玻璃；

（2）制備的氨氣中含有大量的水；用C冷凝分離出水，B中盛放堿石灰干燥氨氣；

（3）加熱時(shí)空氣中的氧氣等能與鈉反應(yīng)，用氨氣排盡裝置中的空氣；步驟②制備NaNH2；還生成氫氣；

（4）水的沸點(diǎn)為100℃；不能達(dá)到控制的溫度；

（5）N2O可由NH4NO3在240-245℃分解制得；反應(yīng)還生成水，利用待定系數(shù)法結(jié)合原子守恒配平；

（6）NaN3不溶于乙醚；減少晶體的損失，有利于產(chǎn)品快速干燥；

（7）NaN3與NaClO溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2，氯元素被還原生成氯化鈉．【解析】【解答】解：（1）反應(yīng)過程中有水生成；會反應(yīng)生成NaOH腐蝕玻璃；

故答案為：反應(yīng)過程可能生成的NaOH能腐蝕玻璃；

（2）制備的氨氣中含有大量的水；用C裝置冷凝分離出水，B中盛放堿石灰干燥氨氣；

故答案為：堿石灰；冷凝分離出水；

（3）用氨氣排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)空氣中的氧氣等能與鈉反應(yīng)，步驟②制備NaNH2，還生成氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2NH32NaNH2+H2；

故答案為：排盡裝置中的空氣；2Na+2NH32NaNH2+H2；

（4）水的沸點(diǎn)為100℃；不能達(dá)到反應(yīng)控制的溫度210一220℃，故用油浴加熱；

故答案為：水的沸點(diǎn)為100℃；不能達(dá)到反應(yīng)控制的溫度210一220℃；

（5）N2O可由NH4NO3在240-245℃分解制得，反應(yīng)還生成水，反應(yīng)方程式為：NH4NO3N2O↑+2H2O↑；

故答案為：NH4NO3N2O↑+2H2O↑；

（6）NaN3不溶于乙醚；減少晶體的損失，有利于產(chǎn)品快速干燥；

故答案為：減少晶體的損失；有利于產(chǎn)品快速干燥；

（7）NaN3與NaClO溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2；氯元素被還原生成氯化鈉；

故答案為：NaCl．16、10-7【分析】【分析】計(jì)算水解平衡常數(shù)Kh，再根據(jù)Ka=計(jì)算．【解析】【解答】解：常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH為10，溶液中存在HCOO-水解HCOO-+H2O?HCOOH+OH-，故Kh===10-7，則HCOOH的電離常數(shù)Ka====10-7；

故答案為：10-7．17、0.225mol/（L?mon）減少不變增大不變a+c=1，b+3c=3【分析】【分析】（1）由圖可知，10min到達(dá)平衡，平衡時(shí)甲醇的濃度變化為0.75mol/L，由方程式可知?dú)錃獾臐舛茸兓扔诩状嫉臐舛茸兓?倍為2.25mol/L，根據(jù)v=計(jì)算v（H2）；

（2）化學(xué)平衡常數(shù)；是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；

（3）催化劑能同等程度增大正逆反應(yīng)速率；不改變化學(xué)平衡狀態(tài)；

（4）達(dá)平衡后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)保持不變，建立的平衡與原平衡為等效平衡．【解析】【解答】解：（1）由圖可知，10min到達(dá)平衡，平衡時(shí)甲醇的濃度變化為0.75mol/L，由方程式CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O可知，氫氣的濃度變化等于甲醇的濃度變化量為0.75mol/L×3=2.25mol/L，故v（H2）==0.225mol/（L?mon）；故答案為：0.225mol/（L?mon）；

（2）反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K=，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，升溫，平衡左移，平衡常數(shù)減小，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，若只增大CO2的濃度，平衡常數(shù)不變，故答案為：；減少；不變；

（3）催化劑能同等程度增大正逆反應(yīng)速率；不改變化學(xué)平衡狀態(tài)，故答案為：增大；不變；

（4）根據(jù)等效平衡，cmolCH3OH、cmolH2O完全換算成CO2（g）和H2O（g），物質(zhì)的量應(yīng)為起始加入的量，即應(yīng)滿足a+c=1，b+3c=3；

故答案為：a+c=1，b+3c=3．18、Zn-2e-═Zn2+先2Ag++2e-═2Ag，后Cu2++2e-═Cu減少6.5g增加14g【分析】【分析】分析裝置圖可知是電解池，銅片和鋅片焊接在一起組成A極為電解池的陽極，B為碳棒做電解池的陰極，依據(jù)電子守恒計(jì)算判斷電極上發(fā)生的電極反應(yīng)和兩個電極質(zhì)量變化．【解析】【解答】解：（1）銅片和鋅片焊接在一起組成A極為電解池的陽極，B為碳棒做電解池的陰極，電解液中含硝酸銀和硝酸銅各0.1mol．已知電路中通過0.2mol電子，銅片和鋅片比較鋅的活潑性大于銅，鋅先失電子，陽極電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，電子轉(zhuǎn)移0.2mol，鋅溶解0.1mol；同時(shí)陰極上溶液中的銀離子氧化性大于銅離子現(xiàn)在陰極得到電子，電極反應(yīng)Ag++e-=Ag，0.1mol銀離子得到電子0.1mol，所以溶液中的銅離子得到電子0.1mol，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；反應(yīng)的銅離子0.1mol；

故答案為：Zn-2e-═Zn2+；先2Ag++2e-═2Ag，后Cu2++2e-═Cu；

（2）已知電路中通過0.2mol電子，銅片和鋅片比較鋅的活潑性大于銅，鋅先失電子，陽極電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，電子轉(zhuǎn)移0.2mol，鋅溶解0.1mol；同時(shí)陰極上溶液中的銀離子氧化性大于銅離子現(xiàn)在陰極得到電子，電極反應(yīng)Ag++e-=Ag，0.1mol銀離子得到電子0.1mol，所以溶液中的銅離子得到電子0.1mol，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；反應(yīng)的銅離子0.05mol；所以陽極電極質(zhì)量減小0.1mol×65g/mol=6.5g，陽極電極質(zhì)量增加質(zhì)量=0.1mol×108g/mol+0.05mol×64g/mol=14g；

故答案為：減少6.5g；增加14g．四、判斷題(共3題，共6分)19、√【分析】【分析】18O2的相對分子質(zhì)量為36，結(jié)合n==計(jì)算．【解析】【解答】解：18O2的相對分子質(zhì)量為36，n（18O2）==0.5mol，則含有1mol18O原子，個數(shù)為NA，故答案為：√．20、×【分析】【分析】用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸到終點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)恰好生成醋酸鈉，水解呈堿性，以此解答．【解析】【解答】解：達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉和醋酸的物質(zhì)的量相等，生成醋酸鈉，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，c（CH3COO-）＜c（Na+）；

故答案為：×．21、√【分析】【分析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變，結(jié)合反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行分析．【解析】【解答】解：反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不等；在恒溫恒容條件下，混合氣體的密度逐漸增大，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器中混合氣體的密度不變；

而恒溫恒壓條件下，隨反應(yīng)進(jìn)行，體系的體積增大，分子量：CO2＞CO；故混合氣體的密度逐漸減小，當(dāng)密度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡；

故答案為：√．五、解答題(共4題，共12分)22、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)n=計(jì)算6.50g鋅的物質(zhì)的量；

（2）根據(jù)方程式計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量；再根據(jù)V=nVm計(jì)算氫氣的體積；

（3）根據(jù)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，計(jì)算HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．【解析】【解答】解：（1）6.50g鋅的物質(zhì)的量為：=0.1mol；答：6.50g鋅的物質(zhì)的量是0.1mol；

（2）由化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知：n（H2）=n（Zn）=0.1mol；

所以氫氣的體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L；

答：反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為2.24L；

（3）令HCl的物質(zhì)的量為nmol；則：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65g2mol

6.5gnmol

所以=

解得n=0.2

故該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：=2mol/L；

答：所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．23、略

【分析】

（1）根據(jù)題意：CO+H2O（g）?CO2+H2

初始濃度：0.20.300

變化濃度：0.120.120.120.12

平衡時(shí)的濃度：0.080.180.120.12

則K==1；故答案為：1；

（2）對于放熱反應(yīng)，溫度越高，則化學(xué)平衡逆向移動，導(dǎo)致平衡常數(shù)減小，所以T1＜300℃；故答案為：＜；

（3）對于放熱反應(yīng)；溫度升高，則化學(xué)平衡向逆向移動，所以氨氣的產(chǎn)率減小，故答案為：溫度高于900℃時(shí)，平衡向左移動；

（4）氧化爐中是氨的催化氧反應(yīng)，方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

（5）根據(jù)題意：①CH4（g）+2NO2（g）═2NO（g）+CO2（g）+H2O（g）△H=×（-574kJ?mol-1）=-287kJ?mol-1；

CH4（g）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）+H2O（g）△H=×（-1160kJ?mol-1）=-580kJ?mol-1；

根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）可以看成是①+②，所以△H=-287kJ?mol-1-580kJ?mol-1=-867kJ?mol-1；

故答案為：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1；

（6）氨氣在純氧中燃燒，生成氮?dú)夂退?，化學(xué)方程式為：4NH3+5O2=4N2+6H2O，在燃料電池中，燃料做負(fù)極，則通入氨氣的電極是負(fù)極，堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O，故答案為：4NH3+5O24N2+6H2O；負(fù)極；NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O．

【解析】【答案】（1）根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式以及各種物質(zhì)的濃度知識來回答；

（2）溫度和平衡常數(shù)間的關(guān)系取決于平衡受溫度的影響情況；

（3）對于放熱反應(yīng)；溫度升高，則化學(xué)平衡向逆向移動；

（4）氨的催化氧化產(chǎn)物是一氧化氮和水；

（5）根據(jù)蓋斯定律來計(jì)算反應(yīng)的焓變；進(jìn)而書寫熱化學(xué)方程式；

（6）氨氣在純氧中燃燒；生成氮?dú)夂退?，燃料電池中，燃料做?fù)極．

24、略

【分析】

由反應(yīng)③DEBC，考慮E為硫酸鹽，B為氯化物，由反應(yīng)⑦EA，反應(yīng)①DA，考慮置換反應(yīng)，各物質(zhì)為中心常見物質(zhì)，考慮A為Cu，E為CuSO4，B為CuCl2，C為Cu（OH）2，由轉(zhuǎn)化⑥CD，D為CuO，反應(yīng)③為CuO+H2SO4→CuSO4，反應(yīng)①為CuO+H2→Cu，反應(yīng)②Cu+O2→CuO；驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；

（1）由上述分析可知，B是CuCl2，屬于鹽；C是Cu（OH）2；屬于堿；D是CuO，屬于氧化物；

故答案為：

。BCD類別鹽堿氧化物；

（2）反應(yīng)①是CuO+H2→Cu+H2O；反應(yīng)中銅元素；氫元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)；

反應(yīng)②是Cu+O2→Cu；反應(yīng)中銅元素；氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)；

反應(yīng)③是CuO+H2SO4→CuSO4+H2O；反應(yīng)中元素的化合價(jià)未發(fā)生變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)；

反應(yīng)④是CuSO4+BaCl2→BaSO4+CuCl2；屬于復(fù)分解反應(yīng)；

反應(yīng)⑤是CuCl2+堿→Cu（OH）2+新鹽；屬于復(fù)分解反應(yīng)；

反應(yīng)⑥是Cu（OH）2→CuO+H2O；屬于分解反應(yīng)；

反應(yīng)⑦是CuSO4+Fe→Cu+FeSO4；反應(yīng)中銅元素；鐵元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)