2024年北師大新版高二化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大新版高二化學下冊月考試卷205考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列實驗裝置或操作正確的是()A.石油的分餾B.石油的分餾C.稱量rm{NaOH}固體D.稀釋濃硫酸2、下列物質不能跟乙烯發(fā)生加成反應的是()A.氯氣B.水C.氫氣D.酒精3、rm{14.}下列敘述正確的是A.某醋酸溶液的rm{pH=a}將此溶液稀釋rm{10}倍后，溶液的rm{pH=b}則rm{a>b}B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入rm{NH_{4}Cl}至溶液恰好無色，則此時溶液的rm{pH<7}C.rm{1.0隆脕10^{-3}mol/L}鹽酸的rm{pH=3.0}rm{1.0隆脕10^{-8}mol/L}鹽酸的rm{pH=8.0}D.若rm{1mLpH=1}的鹽酸與rm{100mLNaOH}溶液混合后rm{.}溶液的rm{pH=7}則rm{NaOH}溶液的rm{pH=11}4、rm{C}rm{l}rm{O_{2}}是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑rm{.}實驗室中可通過以下反應制得rm{C}rm{l}rm{O_{2}}rm{2KC}rm{l}rm{O_{3}+H_{2}C_{2}O_{4}+H_{2}SO_{4}}rm{2C}rm{l}rm{O_{2}隆眉+K_{2}SO_{4}+2CO_{2}隆眉+2H_{2}O.}下列說法不正確的是()

A.rm{1}rm{mol}rm{KC}rm{l}rm{O_{3}}參加反應，轉移rm{2}rm{mol}電子B.rm{KC}rm{l}rm{O_{3}}在反應中被還原。

C.rm{H_{2}C_{2}O_{4}}的還原性強于rm{C}rm{l}rm{O_{2}}D.rm{CO_{2}}是rm{H_{2}C_{2}O_{4}}被氧化后得到的產物5、下列各項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是rm{(}rm{)}A.rm{25隆忙}將rm{pH=4}的鹽酸和醋酸分別加水稀釋成rm{pH=5}所加水的量B.rm{25隆忙}rm{pH=10}的rm{NaOH}溶液和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中，由水電離出的rm{c(OH^{-})}C.rm{25隆忙}物質的量濃度相等的rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}和rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}溶液中的rm{c(NH_{4}^{+})}D.rm{25隆忙}rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中rm{HCO_{3}^{-}}和rm{OH^{-}}的數目6、下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有()A.乙烷B.甲苯C.苯D.丙烯7、下列說法正確的是（）A.化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化B.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應C.反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱D.向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后溶液紅色加深，說明鹽類水解是放熱的8、已知C﹣C可以繞鍵軸旋轉，對于結構簡式如圖所示的烴，下列說法正確的是（）A.分子中最多有12個碳原子處于同一平面上B.分子中至少有9個碳原子處于同一平面上C.該烴的一氯取代物最多有4種D.該烴是苯的同系物9、已知0.1mol?L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．欲使平衡發(fā)生如圖變化，可以采取的措施是（）A.加少量燒堿溶液B.升高溫度C.加少量冰醋酸D.加水評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、下列過程能使蛋白質變性的是rm{(}rm{)}A.蛋白質中加rm{Na_{2}SO_{4}}后析出蛋白質B.蛋白質用福爾馬林浸泡C.蛋白質中加rm{Pb(Ac)_{2}}后析出蛋白質固體D.蛋白質中遇rm{X}光后11、下列物質可以導電的是A.甲苯B.金屬rm{Cu}C.rm{NaCl}溶液D.rm{HCl}溶液12、將下列物質加入水中，會顯著放熱的有()A.燒堿B.濃硫酸C.食鹽D.生石灰13、關于原電池的下列說法中，正確的是rm{(}rm{)}A.在負極上發(fā)生氧化反應B.化學性質較活潑的金屬為負極C.在外電路上電子由負極流向正極D.是由電能轉化為化學能的裝置14、根據元素周期律，鹵族元素的下列性質從上到下依次遞減的有rm{(}rm{)}A.非金屬性B.原子半徑C.單質的氧化性D.氫化物的穩(wěn)定性評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}代表rm{5}種元素rm{.}請?zhí)羁眨?/p>

rm{(1)A}元素基態(tài)原子的最外層有rm{3}個未成對電子，次外層有rm{2}個電子；其元素符號為______，其氣態(tài)氫化物化學式為______．

rm{(2)B}元素的負一價離子和rm{C}元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，rm{B}的元素符號為______，其最高價氧化物的水化物的化學式為______，rm{C}的元素符號為______，rm{C}在周期表中的位置為______．

rm{(3)D}元素的正三價離子的rm{3d}亞層為半充滿，rm{D}的元素符號為______；其基態(tài)原子的電子排布式為______．

rm{(4)E}元素基態(tài)原子的rm{M}層全充滿，rm{N}層沒有成對電子，只有一個未成對電子，rm{E}的元素符號為______，其基態(tài)原子的電子排布式為______．16、將rm{6gCH_{3}COOH}溶于水制成rm{lL}溶液，此溶液的物質的量濃度為______，經測定溶液中含rm{CH_{3}COO^{-}}為rm{1.4隆脕10^{-3}mol/L}此溫度下醋酸的電離常數：rm{K_{a}=}______，溫度升高，電離平衡______rm{(}填“正向”、“逆向”或“不”rm{)}移動，rm{K_{a}}將______．17、人體中含量最高的金屬元素是，缺乏它易導致___________疾病。18、（每空2分，共12分）已知金屬氧化物A和金屬單質B在高溫條件下反應生成C和D的同時放出大量的熱；將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質的紅褐色液體。（1）紅褐色液體中H粒子的直徑大小范圍。（2）寫出D、E的化學式：D、E（3）寫出E的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式。（4）寫出F溶液中陽離子的檢驗方法：離子方程式為。19、根據下式所表示的氧化還原反應設計一個原電池：Cu（s）+2Ag+（aq）=Cu2+（aq）+2Ag（s）

（1）裝置可采用燒杯和鹽橋（不需標明鹽橋種類）；畫出此原電池的裝置圖（標明所用電解質溶液化學式）；

（2）注明原電池的正極和負極；注明外電路中電子的流向；

（3）寫出兩個電極上的電極反應式：（一）______；（+）______．評卷人得分四、簡答題(共1題，共7分)20、二甲醚rm{(CH_{3}OCH_{3})}是一種清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能的可燃物，被稱為rm{21}世紀的新型能源．工業(yè)制備二甲醚的生產流程如圖：

催化反應室中rm{(}壓力rm{2.0隆蘆10.0Mpa}溫度rm{300隆忙)}進行下列反應：rm{壟脵CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)triangleH=-90.7kJ/mol}rm{壟脷2CH_{3}OH(g)?CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)triangleH=-23.5kJ/mol}rm{壟脹CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)triangleH=-41.2kJ/mol}rm{壟脵CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)triangle

H=-90.7kJ/mol}催化反應室中總反應rm{壟脷2CH_{3}OH(g)?CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)triangle

H=-23.5kJ/mol}的rm{壟脹CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)triangle

H=-41.2kJ/mol}__．rm{(1)}rm{3CO(g)+3H_{2}(g)?CH_{3}OCH_{3}(g)+CO_{2}(g)}在溫度和容積不變的條件下發(fā)生反應rm{triangleH=}能說明該反應達到平衡狀態(tài)的依據是__據此可判斷該反應__條件下自發(fā)。容器中壓強保持不變rm{(2)}混合氣體中rm{壟脵}不變rm{a.}正rm{b.}逆rm{c(CO)}rm{c.V}rm{(CO)=V}在rm{(H_{2})}的容器中加入rm{d.c(CH_{3}OH)=c(CO)}發(fā)生反應rm{(3)}達到平衡后若再加入rm{2L}重新達到平衡時，rm{amo1CH_{3}OH(g)}的轉化率__rm{壟脷}填“增大”、“減小”或“不變”rm{amo1CH_{3}OH(g)}rm{CH_{3}OH}當合成氣中rm{(}與rm{)}的物質的量之比恒定時，溫度、壓強對rm{(4)}轉化率影響如圖rm{CO}所示，圖rm{H_{2}}中rm{CO}點的rm{1}__rm{1}點的rm{A}填“rm{v_{(脛忙)}}”、“rm{B}”或“rm{v_{(脮媒)}(}”rm{>}說明理由___________。

rm{<}一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應rm{=}該反應的平衡常數表達式rm{)}___________；水蒸氣的平衡轉化率與rm{dfrac{n({H}_{2}O)}{n(CO)}}的關系如圖rm{(5)}計算該溫度下反應rm{壟脹}的平衡常數rm{k=}__。在圖rm{dfrac{n({H}_{2}O)}{n(CO)}

}上畫出rm{2}的平衡轉化率與rm{dfrac{n({H}_{2}O)}{n(CO)}}的關系曲線。rm{壟脹}評卷人得分五、計算題(共1題，共6分)21、水的電離平衡曲線如下圖所示。

rm{(1)}若以rm{A}點表示rm{25隆忙}時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到rm{100隆忙}時，水的電離平衡狀態(tài)到rm{B}點，則此時水的離子積從_________增加到____________。rm{(2)}將常溫下的rm{pH=10}的rm{Ba(OH)_{2}}溶液與常溫下的rm{pH=5}的稀鹽酸混合，并保持rm{100隆忙}的恒溫，欲使混合溶液rm{pH=7}則rm{Ba(OH)_{2}}與鹽酸的體積比為______________________。rm{(3)}若要使溶液從rm{A}點到rm{C}點，下面可以采用的措施有_________rm{(}填編號rm{)}A.升高溫度rm{B.}加入rm{NH_{4}Cl}溶液rm{C.}加入鹽酸rm{D.}加入rm{NaOH}溶液rm{(4)}普通泡沫滅火器是利用rm{NaHCO_{3}}溶液與rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液混合，產生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關反應的離子方程式是_____________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】本題考查實驗裝置的使用以及實驗方案的評價，掌握常見的實驗操作是解題的關鍵，平時要注意基礎知識的積累，難度不大?！窘獯稹緼.石油分餾時溫度計應在蒸餾燒瓶支管口附近，測餾分的溫度，故A錯誤；B.氯氣不與濃硫酸反應可以用濃硫酸干燥且干燥時長進短出，故B正確；C.氫氧化鈉易潮解且腐蝕性較強，應放在小燒杯中稱量，故C錯誤；D.稀釋濃硫酸應向裝滿水的燒杯中緩慢注入濃硫酸并不斷的攪拌，故D錯誤。故選B?！窘馕觥縭m{B}2、D【分析】【分析】本題旨在考查學生對乙烯的性質的應用?！窘獯稹扛鶕蚁┑男再|，含有碳碳雙鍵，能和氯氣、水、氫氣發(fā)生加成反應，不能和酒精發(fā)生加成反應，故D錯誤。故選D?！窘馕觥縭m{D}3、D【分析】略【解析】rm{D}4、A【分析】【分析】本題考查氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵，難度不大?！窘獯稹緼.rm{1mol}rm{KClO_{3}}參加反應，轉移rm{1mol}電子；故A錯誤；

B.該反應中草酸是還原劑，在反應中被氧化，rm{KClO_{3}}是氧化劑反應中被還原；故B正確；

C.該反應中草酸是還原劑，二氧化氯是還原產物，所以草酸的還原性大于rm{ClO_{2}}的還原性；故C正確；

D.該反應中rm{C}元素的化合價由rm{+3}價升高到rm{+4}價；所以草酸是還原劑，則二氧化碳是氧化產物，故D正確。

故選A?！窘馕觥縭m{A}5、C【分析】解：rm{A.}醋酸為弱酸，加水促進電離，當將rm{pH=4}的鹽酸和醋酸分別稀釋成rm{pH=5}的溶液；醋酸加水多，故A錯誤；

B.rm{NaOH}抑制水的電離，rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中rm{CO_{3}^{2-}}離子水解促進水的電離，rm{pH=10}的rm{NaOH}和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中水的電離程度較大；故B錯誤；

C.rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}為弱酸弱堿鹽，rm{NH_{4}^{+}}與rm{CO_{3}^{2-}}離子發(fā)生相互促進的水解，物質的量濃度相等的rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}溶液與rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}溶液中rm{NH_{4}^{+}}的物質的量濃度前者較大；故C正確；

D、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中存在水解平衡：rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}和水的電離平衡，所以rm{HCO_{3}^{--}}的數目小于rm{OH}故D錯誤；

故選C．

A.加水稀釋；醋酸進一步電離；

B.rm{NaOH}抑制水的電離，rm{Na_{2}CO_{3}}促進水的電離；

C.rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}為弱酸弱堿鹽，rm{NH_{4}^{+}}與rm{CO_{3}^{2-}}離子發(fā)生相互促進的水解；

D、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中存在水解平衡：rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}和水的電離平衡．

本題考查較為綜合，涉及弱酸的電離，鹽類的水解，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累，注意影響鹽類水解的因素．【解析】rm{C}6、C【分析】略【解析】rm{C}7、C【分析】【解答】解：A．化學反應的能量變化可以是熱能；光能、電能等等；不僅僅是熱能，故A錯誤；B．鋁熱反應需要加熱，是放熱反應，故B錯誤；

C．△H=生成物的能量和﹣反應物的能量和；反應物和生成物能量的相對大小決定反應吸熱還是放熱，故C正確；

D．醋酸鈉水解顯堿性；加熱時堿性增強，說明水解吸熱，故D錯誤．

故選C．

【分析】A．化學反應的能量變化可以是熱能；光能、電能等；

B．焓變與反應條件無關；

C．反應是放熱還是吸熱決定于反應物和生成物能量高低；

D．醋酸鈉水解顯堿性．8、B【分析】【解答】解：A．與苯環(huán)直接相連的C原子處于苯中H原子的位置；處于苯環(huán)形成的平面，2個苯環(huán)相連的C原子及該C原子對位位置的C原子處于同一直線，故最少有6+1+2=9個C原子處于同一平面，旋轉連接2個苯環(huán)的碳碳單鍵，可以使2個苯環(huán)形成的平面處于同一平面，故所以C原子都可以共面，故A錯誤；B．所有C原子可能共面，但對某一苯環(huán)，苯環(huán)中6個C；與苯環(huán)相連甲基上的C、另一苯環(huán)上的與苯相連的C及對位C一定共面，即至少9個C原子共面，故B正確；

C．分子中有5種H原子；分別為苯環(huán)上的4個H原子；甲基上的H原子，故其一氯代物有5種，故C錯誤；

D．該烴含有2個苯環(huán)；不是苯的同系物，故D錯誤．

故選B．

【分析】由結構簡式可知，分子中含2個苯環(huán)，苯環(huán)為平面結構，直接與苯環(huán)相連的原子與苯環(huán)在同一平面內，結合對稱性分析．9、B【分析】解：醋酸是弱電解質；溶液中存在電離平衡，根據圖象知，改變條件后正逆反應速率都增大，且平衡向正反應方向移動；

A．向溶液中加入燒堿溶液；促進醋酸電離平衡向正反應方向移動，加入燒堿的瞬間，生成物和反應物濃度減小，則正逆反應速率都減小，故A錯誤；

B．溫度越高；正逆反應速率越大，醋酸的電離為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，故B正確；

C．加少量冰醋酸的瞬間；醋酸根離子和氫離子濃度不變，則反應速率不變，故C錯誤；

D．加水稀釋促進醋酸電離；平衡向正反應方向移動，醋酸分子；醋酸根離子和氫離子濃度都減小，所以反應速率都減小，故D錯誤；

故選B．

醋酸是弱電解質；溶液中存在電離平衡，要使正逆反應速率都增大，改變的條件是溫度或催化劑，據此分析解答．

本題考查了弱電解質電離平衡圖象及外界條件對化學平衡的影響，注意圖象曲線的變化趨勢及拐點是解本題關鍵，再結合外界影響因素來分析解答，注意改變條件時生成速率有變化，為易錯點．【解析】【答案】B二、多選題(共5題，共10分)10、BCD【分析】解：rm{A.}蛋白質中加rm{Na_{2}SO_{4}}后發(fā)生鹽析；故A錯誤；

B.蛋白質遇甲醛發(fā)生變性；故B正確；

C.rm{Pb(Ac)_{2}}是重金屬鹽；蛋白質遇重金屬鹽發(fā)生變性，故C正確；

D.蛋白質中遇rm{X}光發(fā)生變性；故D正確．

故選BCD．

蛋白質變性是指蛋白質在某些物理和化學因素作用下其特定的空間構象被改變；從而導致其理化性質的改變和生物活性的喪失，這種現(xiàn)象稱為蛋白質變性．

能使蛋白質變性的化學方法有加強酸；強堿、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有機溶劑化學物質、重金屬鹽等；

能使蛋白質變性的物理方法有加熱rm{(}高溫rm{)}紫外線及rm{X}射線照射；超聲波、劇烈振蕩或攪拌等．

本題考查蛋白質的變性，難度不大，了解蛋白質變性的常用方法，注意蛋白質變性是不可逆的．【解析】rm{BCD}11、BCD【分析】本題考查物質的導電性，可以導電的物質包括金屬單質和電解質溶液或者熔融的電解質。A.甲苯不能導電，故不選；B.rm{Cu}是金屬單質，可以導電，故選B；C.rm{NaCl}溶液是電解質溶液，可以導電，故選C；D.rm{HCl}是電解質，其溶液可以導電，故選D。故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}12、ABD【分析】【分析】本題旨在考查學生對吸熱過程和放熱過程的應用?！窘獯稹緼.燒堿溶于水放出大量的熱，故A正確；B.濃硫酸稀釋放出大量的熱，故B正確；C.食鹽溶于水不會放出大量的熱，故C錯誤；D.生石灰與水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，故D正確。故選ABD?！窘馕觥縭m{ABD}13、ABC【分析】解：rm{A}原電池中；負極上失電子發(fā)生氧化反應，故A正確；

B；相對較活潑的金屬作負極；故B正確；

C；電子由負極流向正極；故C正確；

D；原電池是將化學能轉化為電能；故D錯誤；

故選：rm{ABC}．

原電池中；相對較活潑的金屬作負極，正極上得電子發(fā)生還原反應，負極上失電子發(fā)生氧化反應，外電路中電子從負極沿導線流向正極，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動．

本題考查原電池和電解池知識，側重于學生的分析能力和電化學知識的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點，根據金屬的活潑性、電極反應類型、電子流向來分析解答即可，注意不能單純的根據金屬的活潑性判斷原電池的正負極，難度不大．【解析】rm{ABC}14、ACD【分析】解：元素非金屬性越強；單質的氧化性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，與氫氣化合越容易，最高價含氧酸酸性越強；

鹵族元素在周期表中處于同一主族；從上到下非金屬性依次減弱，原子半徑依次增大，單質的氧化性依次增強，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱；

故選：rm{ACD}．

鹵族元素在周期表中處于同一主族；依據同主族元素性質的遞變規(guī)律，結合元素非金屬強弱的判斷依據解答．

本題考查了同主族元素性質的遞變規(guī)律，題目難度不大，明確元素周期律及非金屬性強弱的判斷依據是解題的關鍵．【解析】rm{ACD}三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】解：rm{(1)A}元素基態(tài)原子的核外電子排布應為rm{ns^{2}np^{3}}次外層有rm{2}個電子，其電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{3}}應為rm{N}元素，其氣態(tài)氫化物化學式為rm{NH_{3}}

故答案為：rm{N}rm{NH_{3}}

rm{(2)B}元素的負一價離子和rm{C}元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，離子核外都有rm{18}個電子，rm{B}元素質子數為rm{18-1=17}rm{B}為氯元素，元素符號為rm{Cl}其最高價氧化物的水化物的化學式為rm{HClO_{4}}rm{C}元素質子數為rm{18+1=19}rm{C}為鉀元素，位于周期表中第四周期第Ⅰrm{A}族；

故答案為：rm{Cl}rm{HClO_{4}}rm{K}第四周期第Ⅰrm{A}族；

rm{(3)D}元素的正三價離子的rm{3d}軌道為半充滿，rm{3d}軌道電子數為rm{5}則基態(tài)原子的電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}}應為rm{Fe}元素；

故答案為：rm{Fe}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}}

rm{(4)E}元素基態(tài)原子的rm{M}層全充滿，rm{N}層沒有成對電子，只有一個未成對電子，基態(tài)原子的電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}應為rm{Cu}元素；

故答案為：rm{Cu}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}．

rm{(1)A}元素基態(tài)原子的最外層有rm{3}個未成對電子，核外電子排布應為rm{ns^{2}np^{3}}

rm{(2)B}元素的負一價離子和rm{C}元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，離子核外都有rm{18}個電子；據此計算質子數進行判斷；

rm{(3)D}元素的正三價離子的rm{3d}軌道為半充滿，rm{3d}軌道電子數為rm{5}應為rm{Fe}元素；

rm{(4)E}元素基態(tài)原子的rm{M}層全充滿，rm{N}層沒有成對電子，只有一個未成對電子，應為rm{Cu}原子序數為rm{29}．

本題考查元素推斷、核外電子排布等，題目難度不大，注意掌握原子核外電子的排布規(guī)律，以此推斷元素，注意基礎知識的理解掌握．【解析】rm{N}rm{NH_{3}}rm{Cl}rm{HClO_{4}}rm{K}第四周期第Ⅰrm{A}族；rm{Fe}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}}rm{Cu}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}16、0.1mol/L；1.99×10-5；正向；變大【分析】解：rm{n(CH_{3}COOH)=dfrac{6g}{60g/mol}=0.1mol}

rm{c(CH_{3}COOH)=dfrac{0.1mol}{1L}=0.1mol/L}

rm{n(CH_{3}COOH)=dfrac

{6g}{60g/mol}=0.1mol}rm{K_{a}=dfrac{[CH_{3}COO^{-}][H^{+}]}{[CH_{3}COOH]}=dfrac{1.4隆脕10^{-3}隆脕1.4隆脕10^{-3}}{0.1-1.4隆脕10^{-3}}=1.99隆脕10^{-5}}

醋酸電離吸熱；升溫促進電離，電離平衡正向移動，電離平衡常數增大；

故答案為：rm{c(CH_{3}COOH)=dfrac

{0.1mol}{1L}=0.1mol/L}rm{c(CH_{3}COO^{-})=c(H^{+})=1.4隆脕10^{-3}mol/L}正向；變大．

rm{n(CH_{3}COOH)=dfrac{6g}{60g/mol}=0.1mol}根據rm{K_{a}=dfrac

{[CH_{3}COO^{-}][H^{+}]}{[CH_{3}COOH]}=dfrac

{1.4隆脕10^{-3}隆脕1.4隆脕10^{-3}}{0.1-1.4隆脕10^{-3}}=1.99隆脕10^{-5}}計算物質的量濃度；根據rm{K_{a}=dfrac{[CH_{3}COO^{-}][H^{+}]}{[CH_{3}COOH]}}計算其大小并判斷升溫電離平衡常數的變化；結合外界條件對弱電解質的電離平衡的影響判斷．

本題考查弱電解質的電離，題目難度不大，本題注意把握弱電解質的電離特點以及影響電離平衡的因素，根據相關計算公式計算．rm{0.1mol/L}【解析】rm{0.1mol/L}rm{1.99隆脕10^{-5}}正向；變大17、略

【分析】試題分析：人體內含量較多的元素有11種，排序為：氧、碳、氫、氮、鈣、碗、鉀、硫、鈉、氯、鎂。其中含量最高的金屬元素是鈣；無機鹽參與細胞的構成，但不提供能量，在人體的含量很少，但作用很大，鈣是構成牙齒和骨骼的重要成分，兒童缺鈣易患佝僂病，中老年人和婦女缺鈣易患骨質疏松癥，容易骨折，故答案為：鈣；骨質疏松癥?？键c：考查微量元素在人體中作用的判斷【解析】【答案】鈣骨質疏松（或骨折，發(fā)育不良等）18、略

【分析】由圖知H為氫氧化鐵膠體，C為鐵，D為Al2O3,A為Al,B為Fe2O3,E為FeCl2,F為FeCl3,G為NaAlO2.則⑶反應為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。Fe3+的檢驗可用KSCN溶液?！窘馕觥俊敬鸢浮?每空2分，其12分)(1)1—100nm。(2)D：Al2O3、E：FeCl2(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。(4)取少量F溶液與試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅，說明有Fe3+存在，否則沒有。Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。19、略

【分析】解：（1）根據Cu（s）+2Ag+（aq）=Cu2+（aq）+2Ag（s）知；銅易失電子作負極，銅電極對應的電解質溶液為可溶性的銅鹽溶液，如硫酸銅溶液，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，則銀作正極，銀電極對應的溶液為硝酸銀溶液，所以該原電池為：

，故答案為：

（2）銅易失電子作負極，銀作正極，電子從負極銅沿外電路流向正極銀，所以該圖為：故答案為：

（3）銅電極上銅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，銀電極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：Ag++e-=Ag；

故答案為：Cu-2e-=Cu2+；Ag++e-=Ag．

根據電池反應式知；該反應中銅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，因為有鹽橋，銀作正極，銅電極對應的溶液為可溶性的銅鹽溶液，一般用硫酸銅溶液，銀電極對應的溶液為可溶性的銀鹽溶液，一般用硝酸銀溶液，電子從負極沿導線流向正極．

本題考查了原電池的設計，根據電池反應式中得失電子來確定正負極材料及電解質溶液，明確元素化合價變化是解本題關鍵，原電池設計是新課標中要求學生掌握的內容，難度中等．【解析】Cu-2e-=Cu2+；Ag++e-=Ag四、簡答題(共1題，共7分)20、（1）﹣246.1kJ/mol低溫（2）ab（3）不變（4）＜B點對應的溫度和壓強都比A點高，溫度升高，或壓強增大，都會加快反應速率

（5）1

CO轉化率曲線變化為：

【分析】【分析】本題考查化學平衡計算；化學平衡狀態(tài)判斷、蓋斯定律等知識點；側重考查學生分析判斷及計算能力，明確平衡狀態(tài)判斷方法、化學平衡常數與濃度商的相對大小與反應方向的關系是解本題關鍵。

rm{(1)}rm{壟脵CO(g)+2H}rm{壟脵CO(g)+2H}rm{2}rm{2}rm{OH(g)triangleH=-90.7kJ/mol}rm{(g)?CH}rm{(g)?CH}rm{3}rm{3}rm{OH(g)triangle

H=-90.7kJ/mol}rm{OH(g)triangle

H=-90.7kJ/mol}rm{壟脷2CH}rm{壟脷2CH}rm{O(g)triangleH=-23.5kJ/mol}rm{3}rm{3}rm{OH(g)?CH}rm{OH(g)?CH}rm{3}rm{3}rm{(g)triangleH=-41.2kJ/mol}將方程式rm{OCH}得rm{3CO(g)+3H_{2}(g)=CH_{3}OCH_{3}(g)+CO_{2}(g)triangleH=2隆脕(-90.7kJ/mol)+(-23.5kJ/mol)+(-41.2kJ/mol)=-246.1kJ/mol}如果rm{triangleG=triangleH-TtriangleS<0}時反應能自發(fā)進行，該反應的焓變小于rm{OCH}熵變大于rm{3}要使rm{triangleG=triangleH-TtriangleS<0}應該在較低溫度下進行；

故答案為：rm{3}低溫；

rm{(g)+H}反應前后氣體物質的量減小，壓強減小，當容器中壓強保持不變時，該反應達到平衡狀態(tài)，故rm{(g)+H}正確；

rm{2}混合氣體中rm{2}rm{O(g)triangle

H=-23.5kJ/mol}不變時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故rm{O(g)triangle

H=-23.5kJ/mol}正確；

rm{壟脹CO(g)+H}當rm{2}正rm{2}逆rm{O(g)?CO}時，該反應達到平衡狀態(tài)，所以當rm{2}正rm{2}逆rm{(g)+H}時，反應沒有達到平衡狀態(tài)，故rm{2}錯誤；

rm{2}rm{(g)triangle

H=-41.2kJ/mol}rm{2隆脕壟脵+壟脷+壟脹}時，該反應可能達到平衡狀態(tài)，也可能沒有達到平衡狀態(tài)，與反應初始濃度及轉化率有關，故rm{3CO(g)+3H_{2}(g)=CH_{3}OCH_{3}(g)+CO_{2}(g)triangle

H=2隆脕(-90.7kJ/mol

)+(-23.5kJ/mol)+(-41.2kJ/mol)=-246.1kJ/mol}錯誤；

故答案為：rm{triangleG=triangleH-Ttriangle

S<0}

rm{0}該反應前后氣體物質的量之和不變，則壓強不影響平衡移動，所以平衡后再加入甲醇，甲醇的轉化率不變，故答案為：不變；

rm{0}點對應的溫度和壓強都比rm{triangleG=triangleH-Ttriangle

S<0}點高，溫度升高，或壓強增大，都會加快反應速率，故A點的rm{-246.1kJ/mol}逆rm{(2)a.}點的rm{a}正rm{b.}故答案為：rm{c}rm{(CO)}點對應的溫度和壓強都比rm點高，溫度升高，或壓強增大，都會加快反應速率；rm{c.}反應rm{2V}rm{(CO)=V}rm{(H_{2})}rm{V}rm{(CO)=V}rm{(H_{2})}rm{c}該反應的平衡常數表達式rm{d.c}rm{(CO_{3}OH)=c}

由圖可知，rm{(CO)}時水的轉化率為rmr43z53z令水、rm{ab}的起始物質的量均為rm{(3)}轉化的水為rm{(4)B}則：rm{A}rm{v(}rm{)<B}rm{v(}rm{)}rm{<}rm{B}起始量rm{A}rm{(5)}rm{壟脹CO(g)+H}rm{壟脹CO(g)+H}rm{{,!}_{2}}變化量rm{O(g)?CO}rm{O(g)?CO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+H}rm{(g)+H}平衡量rm{{,!}_{2}}rm{(g)}該反應的平衡常數表達式rm{k=}rm{(g)}rm{k=}，由于反應前后氣體物質的量不變，用物質的量代替濃度計算平衡常數，則平衡常數rm{K=c(CO_{2})隆脕c(H_{2})隆脗[c(CO)隆脕c(H_{2}O)]=0.5隆脕0.5隆脗(0.5隆脕0.5)=1}rm{n(H2O)/n(CO)=1}越大rm{0.5}的轉化率越大，rm{CO}時，rm{1mol}與水的轉化率相等為rm{0.5mol}一氧化碳的轉化率與rm{CO(g)+H}的曲線變化為：

故答案為：rm{CO(g)+H}

rm{2}【解析】rm{(1)-246.1kJ/mol}低溫rm{(2)ab}rm{(3)}不變rm{(4)<}rm{B}點對應的溫度和壓強都比rm{A}點高，溫度升高，或壓強增大，都會加快反應速率rm{(5)}rm{1}rm{CO}轉化率曲線變化為：

五、計算題(共1題，共6分)21、（1）10-1410-12

（2）2：9

（3）BC

（4）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑【分析】【分析】本題考查了離子積常數的相關計算，rm{pH}的相關計算以及難溶電解質溶度積常數的計算，的相關計算以及難溶電解質溶度積常數的計算，能夠根據難溶電解質的溶解度計算其溶度積常數是解答本題的關鍵rm{pH}?！窘獯稹縭m{(}rm{1}rm{)}rm{A}點rm{25}rm{隆忙}時，rm{c(H^{+})=c(OH^{-})=1隆脕}rm{10}rm{{,!}^{-7}mol/L}rm{K}rm{{,!}_{w}=c(H^{+})?}rm{c(OH^{-})=1隆脕}rm{10^{-7}}rm{隆脕}rm{1}rm{隆脕}rm{10^{-7}=10^{-14}}rm{100}rm{隆忙}時，rm{c(H^{+})=c(OH^{-})=1隆脕}rm{10^{-6}mol/L}rm{K}rm{{,!}_{w}=c(H^{+})?}rm{c(OH^{-})=1隆脕}rm{10^{-6}}rm{隆脕}rm{1}rm{隆脕}rm{10^{-6}=10^{-12}}所以，由rm{25}rm{隆忙}時rm{A}點溫度升到rm{100}rm{隆忙}時rm{B}點，則此時水的離子積從rm{10^{-14}}增加到rm{10^{-12,}}rm{(}rm{1}rm{1}rm{)}時，rm{A}rm{A}點rm{25}rm{隆忙}時，rm{c(H^{+})=c(OH^{-})=1隆脕}rm{10}rm{{,!}^{-7}mol/L}rm{K}rm{{,!}_{w}=c(H^{+})?}rm{c(OH^{-})=1隆脕}rm{10^{-7}}rm{隆脕}rm{1}rm{隆脕}rm{10^{-7}=10^{-14}}rm{100}rm{隆忙}時，rm{c(H^{+})=c(OH^{-})=1隆脕}rm{10^{-6}mol/L}rm{K}rm{{,!}_{w}=c(H^{+})?}rm{c(OH^{-})=1隆脕}rm{10^{-6}}rm{隆脕}rm{1}rm{隆脕}rm{10^{-6}=10^{-12}}所以，由rm{25}rm{隆忙}時rm{A}點溫度升到rm{100}rm{隆忙}時rm{B}點，則此時水的離子積從rm{10^{-14}}增加到rm{10^{-12,}}rm{25}rm{25}rm{隆忙}rm{c(H^{+})=c(OH^{-})=1隆脕}rm{10}rm{{,!}^{-7}mol/L}rm{K}rm{{,!}_{w}=c(H^{+})?}rm{c(OH^{-})=1隆脕}rm{10^{-7}}rm{隆脕}rm{1}rm{隆脕}rm{10^{-7}=10^{-14}}rm{100}rm{隆忙}時，rm{c(H^{+})=c(OH^{-})=1隆脕}rm{10^{-6}mol/L}rm{K}rm{{,!}_{w}=c(H^{+})?}rm{c(OH^{-})=1隆脕}rm{10^{-6}}rm{隆脕}rm{1}rm{隆脕}rm{10^{-6}=10^{-12}}所以，由rm{25}rm{隆忙}時rm{A}點溫度升到rm{100}rm{隆忙}時rm{B}點，則此時水的離子積從rm{10^{-14}}增加到rm{10^{-12,}}rm{c(H^{+})=c(OH^{-})=1隆脕}rm{10}rm{10}rm{{,!}^{-7}mol/L}rm{K}rm{K}時，rm{{,!}_{w}=c(H^{+})?}rm{c(OH^{-})=1隆脕}rm{10^{-7}}rm{隆脕}rm{1}rm{隆脕}rm{10^{-7}=10^{-14}}rm{100}rm{隆忙}時，rm{c(H^{+})=c(OH^{-})=1隆脕}rm{10^{-6}mol/L}rm{K}rm{{,!}_{w}=c(H^{+})?}rm{c(OH^{-})=1隆脕}rm{10^{-6}}rm{隆脕}rm{1}rm{隆脕}rm{10^{-6}=10^{-12}}所以，由rm{25}rm{隆忙}時rm{A}點溫度升到rm{100}rm{隆忙}時rm{B}點，則此時水的離子積從rm{10^{-14}}增加到rm{10^{-12,}}rm{c(OH^{-})=1隆脕}rm{10^{-7}}rm{10^{-7}}rm{隆脕}rm{1}rm{1}rm{隆脕}rm{10^{-7}=10^{-14}}所以，由rm{10^{-7}=10^{-14}}rm{100}rm{隆忙}時，rm{c(H^{+})=c(OH^{-})=1隆脕}rm{10^{-6}mol/L}rm{K}rm{{,!}_{w}=c(H^{+})?}rm{c(OH^{-})=1隆脕}rm{10^{-6}}rm{隆脕}rm{1}rm{隆脕}rm{10^{-6}=10^{-12}}所以，由rm{25}rm{隆忙}時rm{A}點溫度升到rm{100}rm{隆忙}時rm{B}點，則此時水的離子積從rm{10^{-14}}增加到rm{10^{-12,}}時rm{100}點溫度升到rm{100}rm{隆忙}時，rm{c(H^{+})=c(OH^{-})=1隆脕}rm{10^{-6}mol/L}rm{K}rm{{,!}_{w}=c(H^{+})?}rm{c(OH^{-})=1隆脕}rm{10^{-6}}rm{隆脕}rm{1}rm{隆脕}rm{10^{-6}=10^{-12}}所以，由rm{25}rm{隆忙}時rm{A}點溫度升到rm{100}rm{隆忙}時rm{B}點，則此時水的離子積從rm{10^{-14}}增加到rm{10^{-12,}}時rm{隆忙}點，則此時水的離子積從rm{c(H^{+})=c(OH^{-})=1隆脕}rm{10^