2021-2022學年高一化學期末復習重點專題突破復習

2021-2022學年高一化學期末復習重點專題突破

專題01硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化

場方法探究

一、硫的轉(zhuǎn)化關系

1.自然界中不同意價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化

火S

山

FbS

噴

發(fā)

石膏CaSO4?2Hq

芒硝Na隹。4?10比0

2.常見含硫的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

價態(tài)

?單一7輒化物""萩物質(zhì)而別

3.硫的化合價與性質(zhì)的關系

硫的化合價

性質(zhì)(只有還原性)(既有氧化性又有詢迫但有而理

發(fā)生反應

低價態(tài)一離價態(tài)

反應

二、不同價態(tài)硫的化合物的轉(zhuǎn)化

(1)價態(tài)與性質(zhì)①-2價硫處于最低價態(tài)，只有還原性，可被O、CL等氧化劑氧化為S;

②0價、+4價硫處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性；

③+6價硫處于最高價態(tài)，只有氧化性。

(2)價態(tài)變化規(guī)律

當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，如:

2()2(不足)。()2+4()26

11S^=====iSF==iS()—>S()

H2.AH/S-

（3）含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化

足盤()2()2H>()

H2S--------->S()2—>S(>5—>H2SO4

硫元索<

()，(kH4)

S—>S()2―>S()3—^H.SO,

注：請完成下列關系圖中序號對應的化學方程式（注明反應條件）

典例1硫元素的幾種化合物及其單質(zhì)存在下列轉(zhuǎn)化關系（反應條件省略）。

濃H2s04SONa2s03Na2s2O3TS

g->2沙甯承—1）->嘴。、

下列判斷不正確的是

A.反應①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:I

B.反應②表明SO?具有酸性氧化物的性質(zhì)

C.反應③的原子利用率是100%

D.反應④中稀H2s04作氧化劑

【答案】D

【詳解】A.反應①為濃硫酸氧化銅單質(zhì)的反應，濃硫酸作氧化劑被還原成SO?,化合價降

低2價，Cu作還原劑被氧化成C/+,化合價升高2價，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比

為1：1,故A正確；

B.二氧化硫與NaOH反應生成鹽和水，表明二氧化硫為酸性氧化物，故B正確；

C.反應③為Na2sO3+S二Na2s2O3,生成物只有一種，原子利用率是100%,故C正確；

D.反應④的化學方程式：Na2s2O3+H2sO4=Na2sO4+SI+SO2T+H2O,稀硫酸既不是氧化劑也

不是還原劑，故D錯誤；

綜上所述答案為Do

典例2物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。圖示是硫及其部

分化合物的“價類二維圖”，根據(jù)圖示回答下列問題：

硫元索的價態(tài)

Na2SO4

SO2H2sO31C

皂瓦單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)的類別

(1)B的化學式o

(2)A的水溶液在空氣中放置易產(chǎn)生淡黃色渾濁，寫出反應的化學方程式：o

(3)若向Fe2(SOj3溶液中通入足量的SO2，溶液顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色，寫出反應的離

子方程式：,反應中作還原劑的是。

⑷D的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式為，反應中D表現(xiàn)酸性

和O

【答案】SO32H2S+O2=2S4<+2H2O

?+2++=

SO2+2Fe+2H2O=2Fe+SO：+4HS022H2so4(濃)+CuCuSO4+

2H2O+S02T強氧化性(或氧化性)

【分析】根據(jù)物質(zhì)的類別可知，A為H?S、B為SO3、C為Na2so3、D為H2so4,結合物質(zhì)

的性質(zhì)分析解答。

【詳解】(1)根據(jù)物質(zhì)的類別可知，B為氧化物，且S的化合價為+6價，則B為S03,故答

案為：S03；

(2)A為H?S,H2s的水溶液在空氣中放置易產(chǎn)生淡黃色渾濁，是硫化氫被氧氣氧化生成了硫，

反應的化學方程式為2H2S+C)2=2SJ+2H2。，故答案為：2H2S+O2=2S>L+2H2O;

(3)若向Fe2(SOj3溶液中通入足量的SO2，溶液顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色，是鐵離子被二

氧化硫還原為亞鐵離子，反應的離子方程式為SO2+2Fe"+2H?O=2Fe?++SO:+4H+,

反應中二氧化硫中的S的化合價升高，被氧化，作還原劑，故答案為：

3+2++

SO2+2Fe+2H2O=2Fe+SO；+4H；SO2：

A

(4)D為H2so4,濃硫酸與銅單質(zhì)在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式為2H2so4(濃)+Cu=

CUSO4+2H2O+S02T，反應中H2SO4中的S部分化合價降低，部分不變，表現(xiàn)了酸性和強

A

氧化性，故答案為：2HzsOK濃）?Cu=CuSO412Hq1SO4；強氧化性（或氧化性）。

曾精選習題

1.如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列有關說法不正確的是（）

A.硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)

B.過程⑤可在土壤的缺氧區(qū)實現(xiàn)

C.循環(huán)過程中硫元素只被還原

D.若生物體有機硫中硫元素為-2價，則過程③中SO：發(fā)生的是還原反應

【答案】C

【詳解】A.硫元素在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)，兩種存在形態(tài)，A正確；

B.在缺氧的條件下可實現(xiàn)過程⑤的轉(zhuǎn)化，B正確；

C.①、②中硫元素均被氧化，C錯誤；

D.若生物體有機硫中硫元素為-2價，SO：中S為+6價，過程③中S的化合價降低，發(fā)

生還原反應，D正確。

答案選C。

【點睛】關注硫元素化合價的變億是解決此題的關鍵。

2.下列轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是（）

A.S->H2sB.STSO3

C.H2s04TsO2D.Na2s03TsO2

【答案】B

【解析】H2+S-=HSA不選：S和02反應只能生成SO2,選B；濃硫酸和還原性物質(zhì)

反應生成S02，C不選；Na2sCh與濃H2s04反應生成SO2,D不選。

3.含硫元素物質(zhì)間發(fā)生轉(zhuǎn)化：SS02XSO3XH2SO4XA12（SO4）3,其中硫元素化合價發(fā)生

變化的是

A.①②B.③?C.①@D.②?

【答案】A

【詳解】①S單質(zhì)與O2在點燃時反應轉(zhuǎn)化為SO2,S元素化合價由0價變?yōu)?4價，反應前后

S元素化合價發(fā)生了變化，①符合題意；

②SO?與。2在一定條件下反應產(chǎn)生SO3,S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，S元素化合價升

高，可見在反應前后S元素化合價發(fā)生了變化，②符合題意；

③S03被水吸收得到H2s04,S元素化合價都是+6價，因此S元素化合價未發(fā)生變化，③不

符合題意；

④H2s04可以與A12O3發(fā)生反應產(chǎn)生A12（SO4）3和水，S元素化合價都是+6價，反應前后S元

素化合價未發(fā)生變化，④不符合題意；

綜上所述可知：在物質(zhì)轉(zhuǎn)化中硫元素化合價發(fā)生變化的序號是①②，故合理選項是A。

4.下列關于硫及其化合物的說法中不正確的是

A.硫粉在過量的純氧中燃燒也不能生成三氧化硫

B.SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，也可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物

C.二氧化硫能使滴有酚儆的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性

D.自然界中存在可溶于CS2的游離態(tài)的硫

【答案】c

【詳解】A.硫粉在過量的純氧中燃燒反應生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A正確；

B.二氧化硫的生成可以是濃硫酸被還原生成，也可以是硫單質(zhì)被氧化生成，故B正確；

C.二氧化硫能使滴有酚酰的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物與堿反應的性質(zhì)，與漂

白性無關，故C錯誤；

D.自然界中存在游離態(tài)的硫，如火山口存在游離態(tài)的硫，且S易溶于CS2,故D正確；

答案選C。

5.圖為含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系，其中屬于氧化還原反應的有

H2s―-S--S02

H2SO3Na2so3

A.1個B.2個C.3個D.4個

【答案】B

【解析】H2s轉(zhuǎn)化為S單質(zhì)，S元素化合價由-2價變?yōu)?價；S單質(zhì)轉(zhuǎn)化為SO2,S元素化合

價由0價變?yōu)?4價；SO2轉(zhuǎn)化為H2sCh及Na2s03,S元素化合價始終為+4價.

6.下列說法正確的是（）

A.單質(zhì)一^氧化物型。酸或堿+=H或HC1＞鹽,鐵單質(zhì)可以按上述關系進行轉(zhuǎn)

化

B.若a、b、c分別為S、SO3、H2SO4,則可以通過一步反應實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化

C.太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

D.單質(zhì)硅常用于制造光導纖維

【答案】C

【解析】A.Fe與氧氣反應生成氧化鐵或四氧化三鐵，但氧化鐵或四氧化三鐵與水不反應，

所以氧化物―-水酸或堿不能實現(xiàn)，故A錯誤；

B.若a、b、c分別為S、SO3、H2so4,b-c不能一步實現(xiàn)，故B錯誤；

C.硅元素位于第三周期第IVA族元素，位于金屬元素與非金屬元素的交界處，故C正確；

D.二氧化硅常用來制造光導纖維，故D錯誤；

故答案選：Co

7.物質(zhì)類別和核心元素的價態(tài)是學習元素及其化合物性質(zhì)的重要認識視角。如圖是某元素

的“價類二維圖”，其中單質(zhì)b是黃色固體，f、h均為正鹽，且焰色都是黃色。下列說法不正

確的是

化合價

def

cgh

b

氫

含

單?

鹽物質(zhì)類別

化

氧

廈

化

物

酸

物

A.a和c反應可以生成b

B.用BaCL溶液可以鑒別f和h的溶液

C.e的濃溶液可用鋁槽車運輸

D.c能使品紅溶液褪色

【答案】B

【分析】單質(zhì)b是黃色固體，所以b是硫，f、h均為正鹽，且焰色都是黃色，根據(jù)示意圖

可知a是H?S,c是SO2,d是SO3,e是硫酸，f是硫酸鈉，g是亞硫酸，h是亞硫酸鈉，據(jù)

此解答。

【詳解】A.二氧化硫具有氧化性，能氧化硫化氫，二者反應可以生成單質(zhì)硫，A正確；

B.亞硫酸鈉和硫酸鈉均能與氯化珈反應生成白色沉淀，不用BaCb溶液鑒別二者，B錯誤；

C.常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，因比e的濃溶液可用鋁槽車運輸，C正確；

D.二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，D正確；

8.硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲；將甲溶于水得溶液乙；向溶液乙中滴加濱水時浸水褪色，

乙變?yōu)楸?；在丙中加入硫化鈉又生成氣體丁；把丁通入溶液乙中得沉淀戊。物質(zhì)甲、乙、丙、

丁、戊中均含有硫元素，它們依次是

A.S03,H2so-H2so3、H;S.S

B.S02,H2SO3.H2s04H?S、S

C.SO?、H2so3、H2so4、H?S、S03

D.SO?、H2so3、H2S.H2sO4、Na2S2O3

【答案】B

【分析】題干中描述的關系依次為S+C>2型SO2，SO2+H2O^^H2SO3,

H2O+H2SO3+Br2=2HBr+H2SO4,Na2S+H2SO4=Na2sO4+H2sT,

2H2S+H2so3=3SJ+3H2O，則甲、乙、丙、丁、戊依次為SO?、H2SO3、H2SO4、H2S、

So

【詳解】硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，氣體甲為S02,將S02溶于水得H2s溶液，向

H2s溶液中滴加溟水，H2s變?yōu)镠2s0」在H2s。4溶液中加入硫化鈉又生成H2s氣

體，把H2s通入H2s。3溶液中得S沉淀，綜上物質(zhì)甲、乙、丙、丁、戊依次是SO2,H2so3、

H2so4、H2S.S,故答案為B。

9.H2s是無色有惡臭味的有毒氣體，空氣中含0.1%的H2s就會迅速引起頭痛、暈眩等癥狀，

吸入大量H2s會造成昏迷或死亡。是一種神經(jīng)毒劑。亦為窒息性和刺激性氣體。其毒作用

的主要靶器是中樞神經(jīng)系統(tǒng)和呼吸系統(tǒng)，亦可伴有心臟等多器官損害，下列有關H2s的性

質(zhì)和用途說法不正確的是

A.硫化氫能被氧氣、氯氣、碘、澳等單質(zhì)氧化成硫單質(zhì)

B.將H2s通入Pb(NO3)2溶液得到黑色沉淀，再加雙氧水，沉淀會轉(zhuǎn)化為白色

C.將H2s氣體通入CuSO4溶液中得到CuS沉淀，通入FeSCh溶液會產(chǎn)生FeS沉淀

D.H2s通入到FeCb溶液中，溶液酸性增強

【答案】C

【詳解】A.硫化氫中的硫處于最低價態(tài)，能被氧氣、氯氣、碘、溟等單質(zhì)氧化成硫單質(zhì)，

故A正確；

B.將H2s通入Pb(NO3)2溶液中，發(fā)生反應Pb(NO3)2+H2S=PbSl+2HNO3,生成黑色沉淀PbS,

PbS經(jīng)過過氧化氫處理發(fā)生反應PbS+4H2O2;PbSO“+4H2O,生成白色沉淀PbSCh,故B正

確；

C.FeS相對于CuS溶解度較大，會溶于稀硫酸，所以將H2s氣體通入FeSCL,溶液中得不FeS

沉淀，故C錯誤；

3+2++

D.H2s通入到FeCb溶液中，F(xiàn)*將S?-氧化，發(fā)生反應：H2S+2Fe=Sl+2Fe+2H,氫離

子濃度增大，酸性增強，故D正確；

故選C。

10.如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關系(反應中生成的水已略去)，其中說法正確的

f-*Na:SO?一丁*+\a:S()4

UaHso3J^..

Zn一、

一L、a.S：()j+Zn(OH)2

A.反應①說明SO2具有漂白性，反應②說明SO?具有酸性

B.反應②中生成物n(Na2so3)；n(NaHSO3)-1：1時，則反應物n(SO2)；n(NaOH)

=1：2

C.反應③④⑤均屬于氧化還原反應

D.工業(yè)上可利用反應②和反應④回收S02

【答案】D

【解析】A.反應①中先變藍后褪色顯然是因為KIO3的還原產(chǎn)物先是L后是「，體現(xiàn)了SO?

具有還原性，反應②屬于酸性氧化物和堿的反應，體現(xiàn)了SO2具有酸性，故A錯誤；

B.根據(jù)元素守恒，當n(Na2so3〕：n(NaHSO3)=1：1時，n(SO2)：n(NaOH)=2：3,

故B錯誤；

C.反應④是非氧化還原反應，故C錯誤；

D.反應②吸收了二氧化硫，反應④放出了SCh,可以通過2個反應回收二氧化硫，故D正

確；

故選D。

11.如圖裝置可以達到實驗口的的是

一尾氣處理

實驗目的X中試劑Y中試劑

A用MnOz和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的CL飽和食鹽水濃硫酸

飽和NaHSCh溶

B用Na2s03與濃鹽酸制取并收集純凈干燥的SO?濃硫酸

液

C用Zn粒和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的H2NaOH溶液濃硫酸

用FeS固體和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的

D飽和NaHS溶液濃硫酸

H2s

【答案】B

【詳解】A.實驗室用MnCh和濃鹽酸制取CL需要加熱裝置，用飽和食鹽水除去Ch中的

HC1,并用濃硫酸干燥，用向上排空氣法收集純凈干燥的Cb,A不合題意;

B.實驗室可用Na2s03與濃鹽酸制取并收集純凈干燥的S02,不需要加熱，用飽和的NaHSCh

溶液除去SO2中的HC1,用濃硫酸干燥S02,用向上排空氣法收集SO2,B符合題意；

C.實驗可用Zn粒和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的H2,不需要加熱，用NaOH溶液除去

田中的HC1,用濃硫酸干燥H2,但需用向下排空氣法收集H2,C不合題意；

D.實驗室可用用FeS固體和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的H2S,不需要加熱，也可以用飽

和飽和NaHS溶液除去H2s中的HC1,但不能用濃硫酸干燥HzS,D不合題意；

故答案為：Bo

12.某小組同學設計如下實驗實現(xiàn)幾種價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化。

任務I.從以下試劑中選擇合適的試劑實現(xiàn)S（+6）fS（+4）的轉(zhuǎn)化。

試劑：①濃H2so4②稀H2sos③酸性KM11O4溶液④Na2so3溶液⑤Cu

⑥品紅溶液

（1）寫出實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的化學方程式：o

（2）設計實驗，證明實現(xiàn)了該轉(zhuǎn)化（寫出操作和現(xiàn)象）：o

任務II.實現(xiàn)硫元素在0、+2、M價之間的轉(zhuǎn)化。

查閱資料：+2價硫元素在酸性條件下不穩(wěn)定，自身易發(fā)生氧化還原反應。

S09——不—>Na2SO3溶液一奈—>Na9S203——~~>X

⑶①中加入的物質(zhì)是,該轉(zhuǎn)化利用的是so?的性質(zhì)。

（4）寫出③的離子方程式：。

【答案】Cu+2H2s。4（濃）4cuSO」SO2T+2H2。將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，

+

溶液褪色NaOH溶液酸性氧化物2H+S2O^=SJ+S02T+H20

【詳解】（1）由題意知實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的化學方程式為

Cu+2H2SO4CuSO4+S02T+2H?O,答案為

CU+2H2SO4(濃)一^^CuSO4+SO2T+2H2O

(2)要證明實現(xiàn)了該轉(zhuǎn)化，只需要證明產(chǎn)生了二氧化硫，結合二氧化硫的漂白性可將反應后

產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，若溶液褪色，即實現(xiàn)了該轉(zhuǎn)化。答案為將產(chǎn)生的氣體通入品紅

溶液中，溶液褪色；

(3)二氧化硫轉(zhuǎn)變?yōu)閬喠蛩徕c的過程中硫元素化合價沒有發(fā)生變化，完成該轉(zhuǎn)化體現(xiàn)二氧化

硫酸性氧化物的性質(zhì)，二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和H?。,答案為NaOH

溶液，酸性氧化物；

(4)根據(jù)題干信息，+2價硫元素在酸性條件下不穩(wěn)定，自身易發(fā)生氧化還原反應，即發(fā)生歧

化反應，+2價的硫元素化合價既升高又降低，結合步驟②中亞硫酸鈉和反應生成硫代硫酸

鈉分析可得X中硫元素的化合價應低于+2價則X為硫單質(zhì)，③的離子方程式為

+_

2H+S2O；-——SJ+SO2T+H2O。答案為2H++S2O^——Si+SO2T+H2O

13.利用物質(zhì)類別及核心元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學研究的重要手段。如圖是硫元

素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應關系。回答下列問題：

化合價

+6.........?……?：……*

氫化物單質(zhì)氧化物酸叁物質(zhì)類別

⑴質(zhì)量相同的a和b,物質(zhì)的量之比為。

(2)c的濃溶液能與S反應產(chǎn)生一種氣體，該氣體的化學式為。

(3)將足量的a通入BaCl2溶液中，下列說法正確的是(填標號)。

A.溶液中出現(xiàn)白色沉淀

B.溶液沒有明顯變化

C.若再通入C1z或NH一則溶液中均會出現(xiàn)白色沉淀

(4)宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒''的原理：

4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O.H2s在該反應中___________(填標號)。

A.是氧化劑B.是還原劑C.既是氧化劑也是還原劑D.既不是氧化劑也不

是還原劑

(5)已知e為正鹽，且能被酸性KzCr2。？氧化為Na2so>€^0；被還原為C/+,寫出此反

應的離子方程式：。

+3

【答案】5:4S02BCDCr2O^+3S0"-+8H=2Cr"+3S0J+4H20

【詳解】⑴由圖可知a是SCh,b是SO3,由公式m=nM可得，質(zhì)量相同的a和b,物質(zhì)的

量之比為是摩爾質(zhì)量的反比，即n(SO2):n(SO3)=80:64=5:4故答案為：5:4；

⑵由圖可知c是H2s濃硫酸會和S發(fā)生歸中反應生成SCh,故答案為：SO2；

(3)將足最的a通入BaCl2溶液中，溶液沒有明顯變化，若再通入C12會發(fā)生氧化還原反應,

最后生成硫酸鋼沉淀，若通入NH3,堿性環(huán)境下則會生成亞硫酸鋼沉淀，故答案為：BC；

(4)由4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O)；|1,反應前后H2s的化介價都沒變，故在該反應中既

不是氧化劑也不是還原劑，故答案為：D：

(5)已知e為正鹽，且能被酸性K2O2O7氧化為Na2so"則e為Na2so3,則反應的離子方

程式：(>20/+350；+8日=2(：產(chǎn)+3$0：+4凡0,故答案為：

50；-+3SO『+8H+=2Cr"+3SO；+4H2O。

14.燃煤的煙氣中含有S02,為了治理霧霾天氣，工廠采用多種方法實現(xiàn)煙氣脫硫。

I.(1)“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應從而脫硫。下列試劑口適合用作該法吸收劑

的是(填字母序號)。

a.石灰乳b.CaCb溶液

⑵某工廠利用含SO2的煙氣處理含CnO產(chǎn)的酸性廢水，吸收塔中反應后的珞元素以C產(chǎn)形

式存在，具體流程如下：

含CQOR的廢水純堿

含S()2的

硫酸廠煙氣f吸收塔----->中和池

①用SO2處理含餡廢水時，利用了SO2的性。

②吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為

II.石灰.石闿法和燒堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰■石膏法的吸收反應為Ca(OH)2+SO2=

CaSO3l+H2Oo吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應為2CaSO3+O2+4H2O

=2CaSO4-2H2Oo其流程如圖：

Ca(OH2)氧氣

I!

甌卜服*[Case卜際EHCaSO,?2明

燒堿法的吸收反應為2NaOH+SO：=Na2sO3+H2O。該法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、

效率高。其流程如圖：

NaOH

試劑Ca(OH)2NaOH

價格(元/kg)0.362.9

吸收SO2的成本(元/mol)0.0270.232

(3)石灰-石膏法和燒堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點是,缺點是。

(4)某學習小組在石灰?石膏法和燒堿法的基礎上，設計一個改進的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣

脫硫方案，流程圖中的甲、乙、丙各是、、_____(填化學式)

【答案】⑴a

23+2

⑵還原3SO2+Cr2O7+2H+=2Cr+3SO4+H2O

(3)原料便宜，成本低吸收慢，效率低

(4)NaOHCa(OH)2Na2so3

【解析】I(1)二氧化硫與氯化鈣不能發(fā)生反應，而與氫氧化鈣可以反應生成亞硫酸鈣，

因為氫氧化鈣溶解度不大，所以用石灰乳來吸收二氧化硫，故答案為：a；

(2)①重格酸根具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，則可以用S02處理含銘廢水，故答

案為：還原；

②吸收塔中為二氧化硫與重銘酸根發(fā)生氧化還原反應，其發(fā)生反應的離子方程式為

2+3+22+3+2

3SO2+Cr2O7-+2H=2Cr+3SO4+H2O,故答案為：3SO2+Cr2O7+2H=2Cr+3SO4+H2O；

II(3)對比兩個流程可知，基本反應原理都為二氧化硫與堿發(fā)生反應，氫氧化鈣原料廉價

易得，成本低，但氫氧化鈣溶解度不大，吸收慢，效率低，故答案為：原料便宜，成本低;

吸收慢，效率低；

(4)分析流程并對比前兩個流程可知，該流程的目的是改進前兩個流程的缺點，即氫氧化

鈣吸收效率低，應用吸收效率較高的氫氧化鈉，則甲為氫氧化鈉，又氫氧化鈉成本高，需要

循環(huán)利用，則可用氫氧化鈣制備氫氧化鈉，則乙為氫氧化鈣，由此可推知丙為亞硫酸鈉，亞

硫酸鈉與氫氧化鈣可以發(fā)生復分解反應生成氫氧化鈉和亞硫酸鈣，實現(xiàn)氫氧化鈉的再生，降

彳氐成本，故答案為：NaOH；Ca(OH)2；Na2sO3。

jn鏈接高考

1.（2021?山東）工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSCh的主要流程如圖，下列說法

錯誤的是

SO2一國切一|結晶|一濕料一?|氣流干燥|一NaHS03

中和「—母液

（pH=8）嗎?儀

I

純堿、水

A.吸收過程中有氣體生成B.結晶后母液中含有NaHCCh

C.氣流干燥濕料時溫度不宜過高D.中和后溶液中含Na2sCh和NaHCCh

【答案】B

【分析】根據(jù)工藝流程逆向分析可知，以二氧化硫和純堿為原料，得到結晶成分為NaHSO3,

則母液為飽和NaHSCh和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進行中

和，涉及的反應為：H2SO3+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3,NaHSO3+Na2CO3=Na2SO3+

NaHCO3,所以調(diào)節(jié)pH為8進行中和后得到Na2s。3和NaHCO3,通入二氧化硫氣體進行混

合吸收，此時吸收過程中發(fā)生反應為：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO31,SO2+NaHCCh=CO2+

NaHSO.4,此時會析出大量NaHSCh晶體，經(jīng)過離心分離，將得到的濕料再進行氣流干燥,

最終得到NaHSO3產(chǎn)品，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.根據(jù)上述分析可知，吸收過程中有二氧化碳生成，A正確：

B.結晶后母液中含飽和NaHSCh和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒有NaHCCh,假設產(chǎn)

物中存在NaHCCh，則其會與生成的NaHSO3發(fā)生反應，且NaHCOs溶解度較低，若其殘留

于母液中，會使晶體不純，假設不成立，B錯誤；

C.NaHSCh高溫時易分解變質(zhì)，所以氣流干燥過程中溫度不宜過高，C正確；

D.結合上述分析可知，中和后溶液中含Na2s。3和NaHCCh，D正確；

故選B。

2.（2018?上海）下列轉(zhuǎn)化不能通過一步反應實現(xiàn)的是（）

A.H2S+02Ts。2

B.SO2+H20TH2so3

C.S+O2-SO3

D.SO3+H2O-H2SO4

【答案】C

【解析】A.H2s和O2發(fā)生氧化還原反應生成SO2和H2O,能夠一步反應實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，A選項

不滿足題意；

B.常溫下，SO2與H2O直接反應生成H2s03,能夠一步反應實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B選項不滿足題意；

C.S在氧氣中燃燒生成SO2,SO二在催化劑存在的條件下進一步氧化生成SO3,所以不能通

過一步反應實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，C選項滿足題意；

D.S03可與H2O反應直接生成H2s04,能夠一步反應實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D選項不滿足題意；

答案選C。

3.（2017?海南）分別將足量下列氣體通入稀Na2s溶液中，可以使溶液變渾濁的是

A.COB.S02C.HC1D.CO2

【答案】B

【解析】A、CO不與Na2s發(fā)生反應，因此沒有沉淀產(chǎn)生，故A錯誤；B、SCh具有弱氧化

性，與Na2s發(fā)生氧化還原反應，即SCh+2S2-+4H+=3Sl+2H20,故B正確；C、利用酸

性強的制取酸性弱的，即發(fā)生2H-+S2FH2S,沒有沉淀產(chǎn)生，故C錯誤；D、不產(chǎn)生沉淀，

故D錯誤。

4.（2018?浙江）下列反應中能產(chǎn)生二氧化硫的是

A.氧化銅和稀硫酸反應B.亞硫酸鈉和氧氣反應

C.三氧化硫和水反應D.銅和熱的濃硫酸反應

【答案】D

【解析】A項，生成物為硫酸銅和水，不產(chǎn)生二氯化硫，故不選A：

B項，亞硫酸鈉和氧氣反應生成硫酸鈉，該反應不產(chǎn)生二氧化硫，故不選B：

C項，三氧化硫和水反應生成硫酸，反應中無法產(chǎn)生二氧化硫，故不選C；

D項，Cu與濃硫酸反應生成二氧化硫、水和硫酸銅，故選D。

綜上所述，本題正確選項為D。

5.（2017?北京）根據(jù)SO?通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結論不正確的是

實驗現(xiàn)象結i侖

A含HC1、BaCL的FeCb溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性

BH2s溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO1有氧化性

C酸性KMnCh溶液紫色溶液褪色S02有漂白性

產(chǎn)生膠狀沉淀

DNazSQ溶液酸性:H2s。3>H2SiO3

【答案】C

【解析】A、混合溶液中S02被FeCb氧化生成SCV,再與BaCL反應產(chǎn)生白色沉淀，體現(xiàn)

了SO?的還原性，A正確；

B、SO?與H2s在溶液發(fā)生反應S02+2H2s=3SJ+2H20,體現(xiàn)了SO?的氧化性，B正確；

c、S02使酸性KMnO4溶液褪色，這是S02在酸性溶液中還原KMnC）4生成M/+,體現(xiàn)了

S02的還原性，C錯誤；

D、SC）2與NazSiCh溶液產(chǎn)生膠狀沉淀,根據(jù)較強酸制較弱酸,可得結論酸性:H2SO3>H2SiO3,

D正確。

答案選C。

6.（2019?海南）能正確表示下列反應的離子方程式為（）

2+3+

A.向FeBrz溶液中通入過量Cb：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-

2

B.向碳酸鈉溶液中通入少量CQz：CO3+CO2+H2O=2HCO3

C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2+r=IO3+3H2O

2

D.向硫化鈉溶液中通入過量SO2：2S+5SO2+2H2O=3S1+4HSO3-

【答案】BD

【解析】A.FeBn電離產(chǎn)生的Fe2\Br都具有還原性，向該溶液中通入過量Cb，F(xiàn)e2\Br

都會被氧化，離子方程式為：2Fe2++4Br+3C12=2Fe3++2Br2+6C「，A錯誤；B.向碳酸鈉溶液

中通入少量CO2，Na2c03、CO2、H2O發(fā)生反應生成NaHCO3，反應的離子方程式為：

CO?-+CO2+H2O=2HCO3,B正確；C.H2O2具有氧化性，在酸性條件下，會將1氧化為k，

+

反應的離子方程式為：H2O2+2H+2r=l2+2H2O,C錯誤；D.向硫化鈉溶液中通入過量SO2,

2

由于酸性H2s03>H2S,由于SO2過量，發(fā)生的反應有：S+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3-,SO2+

2H2s=3S1+2H2O,總反應方程式為2s2-+5S02+2H203S1+4HSO”D正確；故合理選項是

BDo

2021-2022學年高一化學期末復習重點專題突破

專題02氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化

場方法探究

氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關系

04催化△)

水

4N0

a

o

H

，

Q

M&N2

NH3-HjO

部分轉(zhuǎn)化的化學方程式如下:

放電或者高溫

N2+022N0

3Mg+N2MgsN2

2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

高溫、高壓、

N2+3H2(>2NHi

NH3+H2O峰9NH3H2O

+

NH3+H=NH;

催化劑

4NH^5O4NQ+6HO

2△2

△

NH3H2ONH_4+H2O

3+

Al+3NH3H2O=AI(OH)31+3NH；

△,

NH4Cl^NH3t+HClt

△

NH4HCO3=NH3T+H2O+CO2T

NaOH+NH4NO3NHjf+NaNO^.+HiO

譽典例剖析

典例1利用氮元素的價類二維圖可以設計氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化路徑，下列說法不正確

的是

A.工業(yè)固氮的常用方法是由Nz和H2合成NH3

B.可利用Cu與硝酸的反應，將N元素轉(zhuǎn)化為NO或NO?

C.由氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物的反應中，必須提供氧化劑

D.實驗室可利用氫氧化鈣固體與NH4C1固體混合加熱制備NH3

【答案】C

【詳解】A.氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，工業(yè)固氮的常用方法是由

Nz和Hz合成NH3，故A正確；

B.銅與稀硝酸反應生成NO,銅與濃硝酸反應生成NO2,故B正確；

C.氮氣生成氨氣的過程中需要還原劑，故C錯誤；

D.實驗室可利用氫氧化鈣固體與NH4cl固體混合加熱制備NH”故D正確；

故選C。

典例2非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強酸，請回答下列問

題：

A----——>B----——>C町>D

(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

①D的化學式是,檢驗D的稀溶液中主要陰離子的試劑是

②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后會形成而污染環(huán)境。

(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。

①A的化學式為；

②寫出C-D轉(zhuǎn)化的化學方程式

③D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體,請寫出該反應的化學方程式____________

該反應中D體現(xiàn)的性質(zhì)有o

【答案】(1)H2s04稀鹽酸和BaCb溶液酸雨

(2)①N23NO2+H2O=2HNO3+NOCU+4HNC>3(濃)=Cu(NCh)2+2NO2T+2H2。強氧

化性和酸性

【解析】非金屬單質(zhì)A能發(fā)生連續(xù)氧化生成C,C能與水反應得到含氧酸D,且D為強酸，

中學中硫和氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化符合轉(zhuǎn)化，據(jù)此解答。

(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則A為S,

B為SO2,C為SCh,D為H2so4。

①由以上分析可知，D的化學式是H2s04；稀硫酸里的主要陰離子是S0：,檢驗的方法是

向溶液中滴入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴入BaCb溶液，生成白色沉淀，故檢驗D的稀溶

液中主要陰離子的試劑是稀鹽酸和BaCL溶液。

②在工業(yè)生產(chǎn)中，SO2氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了環(huán)境。

(2)若A在常溫下為氣體,C是紅棕色的氣體,則A為N2,B為NO,C為NO2,D為HNO3o

①由以上分析可知，A的化學式是N2。

②C-D是NO?和水反應生成硝酸和NO,反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NOO

③濃硝酸與Cu反應生成硝酸銅、NO2與水，反應化學方程式為：

Cu+4HNO3(^)=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O,反應中氮元素化合價降低，體現(xiàn)硝酸的強氧化性，

同時還有硝酸銅生成，體現(xiàn)硝酸的酸性。

曾精選習題

I.氮元素在海洋中的循環(huán)是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可

用下圖表示。下列關于海洋中的氮循環(huán)的說法正確的是

N2

A.過程①屬于化學變化

B.屬于固氮作用的是過程③

C.反硝化作用是氮元素發(fā)生氧化反應

D.向海洋中排放含NO：的廢水會影響海洋中NO；的含量

【答案】D

【詳解】A.在該變化過程中都是N2,沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此屬于物理變化，A錯誤；

B.氮的固定是游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的方法，在上述轉(zhuǎn)化過程中只有②是氮的固定，

B錯誤；

C.根據(jù)圖示可知：反硝化作用是氮元素由NO；轉(zhuǎn)化為Nz,N元素化合價降低，得到電子被

還原，發(fā)生還原反應，C錯誤；

D.根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關系可知：若向海洋中排放含NO；的廢水，NO,會通過反硝化作用產(chǎn)生

NO；,導致海洋中NO；的含量增加，因而影響NO；的含量，D正確；

故合理選項是D。

2.將濕潤的紅色石蕊試紙放在進行下列實驗的試管口，試紙不變成藍色的是

A.加熱濃氨水B.加熱NH4HCO3固體

C.加熱NH4C1和Ca(OH)2的混合物D.加熱NH4cl晶體

【答案】D

【詳解】A.加熱濃氨水，揮發(fā)出氨氣，濕潤的紅色石袋試紙遇氨氣變藍，故不選A；

B.加熱NH4HCO3固體生成氨氣、二氧化碳、水，有氨氣放出，濕潤的紅色石蕊試紙遇氨

氣變藍，故不選B：

C.加熱NH4cl和Ca(OH)2的混合物放出氨氣，濕潤的紅色石蕊試紙遇氨氣變藍，故不選C；

D.加熱NH4cl晶體生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化鐵，沒有氨氣放出，

濕潤的紅色石蕊試紙不變藍，故選D：

選D。

3.宇宙飛船的運載火箭的推進器引燃后發(fā)生劇烈反應，產(chǎn)生大量高溫氣體，從火箭尾部噴

出。引燃后的高溫氣體成分有CO2、比0、N2、NO等，這些氣體均無色，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)

場看到火箭噴射出大量的紅煙，產(chǎn)生紅煙的原因是()

A.高溫下Nz遇空氣生成NO?

B.NO遇空氣反應生成NO2

C.CO2與NO反應生成NO?

D.NO與H?O反應生成NO?

【答案】B

【詳解】A.氮氣為空氣的主要組成氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，高溫下N2遇空氣不會直接生成NO2,

故A錯誤；

B.一氧化氮極易被氧氣氧化，NO在常溫下能與氧氣反應2NO+O2=2NO2,生成紅棕色的

NO2,所以B選項正確；

C.高溫條件下一氧化碳在空氣中不可能為反應產(chǎn)物，必然被氧氣氧化成二氧化碳，所以，

CO2與NO在空氣中高溫條件下不反應，故C錯誤；

D.一氧化氮和水之間不會發(fā)生反應，故D錯誤

故選B。

5.工業(yè)上以氮氣為主要原料制備硝酸，其轉(zhuǎn)化過程如下所示，其中氮元素只被還原的一步

是

N2.(NH3%>NO.>NO2黎》HNOs

A.①B.②C.③D.@

【答案】A

【分析】氮元素只被還原，表明含氮物質(zhì)作氧化劑，氮元素化合價降低。

【詳解】①N2TNH3,N元素的化合價降低，①符合題意；

②NH3-NO,N元素的化合價升高，②不合題意；

③NO-NO?，N元素的化合價升高，③不合題意；

④NO2THNO3,N元素的化合價一部分升高，一部分降低，④不合題意；

綜合以上分析，只有①符合題意；故選A。

6.下列反應中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出