2017年江蘇省高考化學(xué)試卷

2017年江蘇省高考化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：此題包括10小題，每題2分，共計(jì)20分,每題只有一個(gè)選

項(xiàng)符合題意.

1.（2分）2017年世界地球日我國的主題為〃節(jié)約集約利用資源，倡導(dǎo)綠色簡約

生活〃.以下做法應(yīng)提倡的是（）

A.夏天設(shè)定空調(diào)溫度盡可能的低

B.推廣使用一次性塑料袋和紙巾

C.少開私家車多乘公共交通工具

D.對商品進(jìn)展豪華包裝促進(jìn)銷售

2.12分）以下有關(guān)化學(xué)用語表示正確的選項(xiàng)是（）

A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：3115PB.氟原子的構(gòu)造示意圖：

C.CaCL的電子式：口.明磯的化學(xué)式：Al2（SO4）3

3.12分）以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.NA2O2吸收CO2產(chǎn)生。2,可用作呼吸面具供氧劑

B.CIO2具有復(fù)原性，可用于自來水的殺菌消毒

C.SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維

D.N出易溶于水，可用作制冷劑

4.12分）以下制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)展尾氣處理的裝置和原理能

A.制取SO2B.驗(yàn)證漂白性C.收集SO2D.尾氣處理

5.（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于

同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元

素.以下說法正確的選項(xiàng)是（）

A.原子半徑：r[X）<r（Y）<r（Z）<r（W）

B.W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿

C.Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)

D.X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物

6.12分）以下指定反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是（）

+

A.鈉與水反響:Na+2H2O-Na+20H+出個(gè)

由解

B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2cr+2出。出個(gè)+CI2個(gè)+20H

22

C.向氫氧化鋼溶液中參加稀硫酸：Ba+0H+H+SO4—BaSO44/+H2O

2，

D.向碳酸氫鐵溶液中參加足量石灰水：Ca+HCO3+0H=CaCO34/+H2O

7.12分）在給定條件下，以下選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）

Fn-E^FeCI,NaOH(ap)j：(0H)2

A.n

點(diǎn)燃

S_^SOMHSO

B.324

CaCOj^CaO^^.CaSiO

C.33

■oJ

0

D.NH2.NO/HNS

3催化劑、△

8.（2分）通過以下反響可獲得新型能源二甲醛（CH3OCH3）.以下說法不正確

的選項(xiàng)是

①C(s)+出0(g)=C0(g)+H2(g)AHi=akJ^mol1

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH2=bkJ?mol1

③82(g)+3Q(g)-CHQH(g)+H2O(g)△Ha=ckJ?mori

1

④2cH30H(g)-CH3OCH3(g)+H20(g)△H4=dkJ*mor(

A.反響①、②為反響③提供原料氣

B.反響③也是C02資源化利用的方法之一

C.反響CH30H(g)—LcH30cH3(g)+-1H20(I)的△H=@kJ-mo「i

222

D.反響2C0(g)+4H2(g)-CH30cH3(g)+H20(g)的4H=(2b+2c+d)

kJ*mol1

9.12分）常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.無色透明的溶液中：Fe3\Mg2\SCN\Cl

2

B.c（H,）/c（OH）=1X10F的溶液中：K\Na\CO3>NO3

C.c（Fer）=1mol?L1的溶液中：K\NH；,MnOj、SO42

2

D.能使甲基橙變紅的溶液中:Na\NH4\SO4\HCO3

10.（2分）H2O2分解速率受多種因素影響.實(shí)驗(yàn)測得70°C時(shí)不同條件下H2O2

濃度隨時(shí)間的變化如以以下列圖.以下說法正確的選項(xiàng)是（）

A.圖甲說明，其他條件一樣時(shí)，出。2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙說明，其他條件一樣時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙說明，少量Mn》存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁說明，堿性溶液中，對H2O2分解速率的影響大

二、不定項(xiàng)選擇題：此題包括5小題，每題4分，共計(jì)20分.每題只有一個(gè)或

兩個(gè)選項(xiàng)符合題意.假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該小題得0

分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確

的得總分值，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得。分

11.（4分）砧類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)，關(guān)于以下砧類化合物的說法正

X>-&CHO

確的選項(xiàng)是（）abc

A.a和b都屬于芳香族化合物

B.a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上

C.a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

D.b和c均能與新制的Cu（OH）2反響生成紅色沉淀

12.（4分）以下說法正確的選項(xiàng)是（）

A.反響此（g）+3H2（g）-2NH3（g）的△HVO,AS>0

B.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕

12r

C.常溫下，KsP[Mg（OH）2]=5.6XIO,pH=10的含Mg》溶液中,c（Mg）

^5.6X104mol?L1

D.常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反響生成11.2LHz,反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02

X1O23

13.（4分）根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的選項(xiàng)是（）

選實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

A向苯酚溶液中滴加少量濃澳水、振蕩，無白色沉淀苯酚濃度小

B向久置的Na2s。3溶液中參加足量BaCL溶液，出現(xiàn)白色沉局部Na2SO3

淀；再參加足量稀鹽酸，局部沉淀溶解被氧化

C向20%蔗糖溶液中參加少量稀H2so4,加熱；再參加銀氨蔗糖未水解

溶液；未出現(xiàn)銀鏡

D向某黃色溶液中參加淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色溶液中含Br2

A.AB.BC.CD.D

45

14.(4分)常溫下，Ka(HCOOH)=1.77X10,Ka(CH3COOH)=1.75X10,

Kb(NWH2O)=1.76X10F,以下說法正確的選項(xiàng)是()

A.濃度均為0.1mol*L1的HCOONa和NH4cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之

和：前者大于后者

B.用一樣濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH38OH

溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等

C.0.2mol?L1HCOOH與0.1mol?L】NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO

')+c(OH')=c(HCOOH)+c(H'J

D.0.2mol?L^CHsCOONa與0.1mol?L】鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：

c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(Hj

15.(4分)溫度為1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器口僅發(fā)生反響：2N5

(g)-2N0(g)+O2(g)〔正反響吸熱〕.實(shí)驗(yàn)測得：v正內(nèi)(NO2J械=k正

c2(NO?),VQV(NO)消耗=2v(O2))fiK=ki*jC2(NO)*c(O2),k正、k逆為速

率常數(shù)，受溫度影響.以下說法正確的選項(xiàng)是()

容器編號物質(zhì)的起始濃度(mol?LR物質(zhì)的平衡濃

度(mol?L1)

c(NO2)c(NO)c(O2)

c(O2)

I0.6000.2

n0.30.50.2

mo0.50.35

A.達(dá)平衡時(shí)，容器工與容器II中的總壓強(qiáng)之比為4：5

B.達(dá)平衡時(shí)，容器II中c（02）/c（NO2）比容器I中的大

C.達(dá)平衡時(shí)，容器m中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%

D.當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí)，假設(shè)k『k逆，則T2>TI

三、解答題

16.（12分）鋁是應(yīng)用廣泛的金屬.以鋁土礦（主要成分為AI2O3,含Si02和FezO3

等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：Si02在“堿溶〃時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀.

（1）〃堿溶〃時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為.

（2）向“過濾1〃所得濾液中參加NaHCCh溶液，溶液的pH（填”增大〃、"不

變〃或〃減小〃）.

（3）"電解工〃是電解熔融AI2O3,電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是.

（4）"電解H〃是電解NazC03溶液，原理如以以下列圖.

陽極的電極反響式為，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為.

（5）鋁粉在1000℃時(shí)可與N?反響制備AIN.在鋁粉中添加少量NH4CI固體并充

分混合，有利于AIN的制備，其主要原因是.

17.（15分）化合物H是一種用于合成丫-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路

線流程圖如下：

（1）C中的含氧官能團(tuán)名稱為和.

（2）D3E的反響類型為.

（3）寫出同時(shí)滿足以下條件的C的一種同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式:.

①含有苯環(huán)，且分子中有一個(gè)手性碳原子；②能發(fā)生水解反響，水解產(chǎn)物之一是

a-氨基酸，另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫.

（4）G的分子式為Ci2H14N2O2，經(jīng)氧化得到H,寫出G的構(gòu)造簡式:.

R\隊(duì)

N-HN-CHq

（5）：R（心儼./（R代表燃基，R，代表妙基或H）請寫出

?OH

HONO2NHN

“CH

以和（CH3）2s。4為原料制備

合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖例如見此題題干）.

18.（12分）堿式氯化銅是重要的無機(jī)殺菌劑.

（1）堿式氯化銅有多種制備方法

①方法時(shí)，向懸濁液中持續(xù)通入空氣得到（）

1:45?50℃CuCICu2OH2CI2*3H2O,

該反響的化學(xué)方程式為.

②方法2：先制得CuCL，再與石灰乳反響生成堿式氯化銅.Cu與稀鹽酸在持續(xù)

通入空氣的條件下反響生成CuCb，F(xiàn)e3'對該反響有催化作用，其催化原理如以以

下列圖.IW的化學(xué)式為.

（）堿式氯化銅有多種組成，可表示為（）為測定某堿式氯

2C&OHbClc*xH2O,

化銅的組成，進(jìn)展以下實(shí)驗(yàn)：

①稱取樣品1.1160g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；

②取25.00mL溶液A,參加足量AgNCh溶液，得AgCI0.1722g；

③另取25.00mL溶液A,調(diào)節(jié)pH4~5,用濃度為0.08000mol?LI的EDTA

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定2（離子方程式為2，22）,

（Na2H2Y*2H2O）Cu,Cu+H2Y=CuY+2H

滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL.通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式（寫出計(jì)算

過程）.

19.（15分）某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag（金屬層

中其他金屬含量過低，對實(shí)驗(yàn)的影響可忽略）.

：溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：

①NaCIO3NaCIO—2NaCI+NaCIO3

可溶于氨水:）

②AgCIAgCI+2NH3*H2O^Ag（NH32^CI+2H2O

③常溫時(shí)N2H4中2。（水合期在堿性條件下能復(fù)原Ag（NH3）2“：

（）個(gè)個(gè)。

4AgNH32'+N2H4?H2O=4AgJ+N2+4NH4+4NH3+H2

（1）“氧化〃階段需在80℃條件下進(jìn)展，適宜的加熱方式為.

（2）NaCIO溶液與Ag反響的產(chǎn)物為AgCI、NaOH和。2，該反響的化學(xué)方程

式為.HNO3也能氧化Ag,從反響產(chǎn)物的角度分析，以HNOa代替NaCIO的缺點(diǎn)

是.

（3）為提高Ag的回收率，需對〃過濾n〃的濾渣進(jìn)展洗滌，并.

（4）假設(shè)省略〃過濾1〃，直接向冷卻后的反響容器中滴加10%氨水，則需要增

加氨水的用量，除因過量與反響外（該條件下與

NaCIONH3*H2ONaCIChNWH2O

不反響），還因?yàn)?

（5）請?jiān)O(shè)計(jì)從〃過濾n"后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實(shí)驗(yàn)方案：（實(shí)驗(yàn)中須使用的

試劑有：2mol有1水合胱溶液,1moi2so4）.

20.（14分）碑（As）是一些工廠利礦山廢水中的污染元素，使用吸附劑是去除

水中神的有效措施之一.

（1）將硫酸鎰、硝酸鈕與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反響，

可獲得一種碎的高效吸附劑X,吸附劑X中含有CO32,其原因是.

（2）H3ASO3和H3ASO4水溶液中含碑的各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度

占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系分別如圖-1和圖-2所示.

①以酚猷為指示劑（變色范圍pH8.0?10.0）,將NaOH溶液逐滴參加到H3ASO3

溶液中，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)停頓滴加.該過程中主要反響的離子方程式

為.

②H3ASO4第一步電離方程式H3ASO4-H2ASOJ+H.的電離常數(shù)為Kai，則pKal=（PKal=

-IgKal）.

（3）溶液的pH對吸附劑X外表所帶電荷有影響.pH=7.1時(shí)，吸附劑X外表不

帶電荷；pH>7,1時(shí)帶負(fù)電荷，pH越高，外表所帶負(fù)電荷越多；pH<7.1時(shí)帶

正電荷，pH越低，外表所帶正電荷越多.pH不同時(shí)吸附劑X對三價(jià)碑和五價(jià)碑

的平衡吸附量（吸附達(dá)平衡時(shí)單位質(zhì)量吸附劑X吸附碑的質(zhì)量）如圖-3所示.

①在pH7?9之間，吸附劑X對五價(jià)碑的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降，其

原因是.

②在pH4?7之間，吸附劑X對水中三價(jià)伸的去除能力遠(yuǎn)比五價(jià)神的弱，這是因

為.提高吸附劑X對三價(jià)碑去除效果可采取的措施是.

【選做題】此題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)

作答.假設(shè)多做，則按A小題評分.A.［物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)］

21.（12分）鐵氮化合物（FexNy）在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景.某

FexNy的制備需鐵、氮?dú)狻⒈鸵掖紖⑴c.

（1）Fe3'基態(tài)核外電子排布式為.

O

II

（2）丙酮（WC-C-Qh）分子中碳原子軌道的雜化類型是，Imol丙酮分子中

含有。鍵的數(shù)目為.

(3)C、H、0三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?

(4)乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)?

(5)某FexNy的晶胞如圖-1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b

位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n：CiinNy.FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的

能量變化如圖-2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為.

B.［實(shí)驗(yàn)化學(xué)］

22.1-澳丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體,沸點(diǎn)為71℃,密度為1.36g?cm3.實(shí)

驗(yàn)室制備少量1-澳丙烷的主要步驟如下：

步驟1：在儀器A中參加攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷卻下緩慢參

加28mL濃H2so4；冷卻至室溫，攪拌下參加24gNaBr.

步驟2：如以以下列圖搭建實(shí)驗(yàn)裝置，緩慢加熱，直到無油狀物儲出為止.

步驟3：將儲出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分出有機(jī)相.

步驟4將分出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用12mL出0、12mL5%Na2c。3溶

液和12mLHzO洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進(jìn)一步提純得1■溟丙烷.

(1)儀器A的名稱是；參加攪拌磁子的目的是攪拌和.

(2)反響時(shí)生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物有2-浪丙烷和.

(3)步驟2中需向承受瓶內(nèi)參加少量冰水并置于冰水浴中的目的是.

(4)步驟2中需緩慢加熱使反響和蒸儲平穩(wěn)進(jìn)展，目的是.

⑸步驟4中用5%Na2c。3溶液洗滌有機(jī)相的操作：向分液漏斗中小心參加12mL

5%Na2cO3溶液，振蕩，，靜置，分液.

2017年江蘇省高考化學(xué)試卷

參考答案與試題解析

一、單項(xiàng)選擇題：此題包括10小題，每題2分，共計(jì)20分.每題只有一個(gè)選

項(xiàng)符合題意.

1.12分)(2017?江蘇)2017年世界地球日我國的主題為〃節(jié)約集約利用資源，

倡導(dǎo)綠色簡約生活〃.以下做法應(yīng)提倡的是()

A.夏天設(shè)定空調(diào)溫度盡可能的低

B.推廣使用一次性塑料袋和紙巾

C.少開私家車多乘公共交通工具

D.對商品進(jìn)展豪華包裝促進(jìn)銷售

【分析】綠色簡約生活方式是一種生活理念，也是一種生活態(tài)度，指的是生活作

息時(shí)所耗用的能量要盡量減少，特別是減少二氧化碳的排放量，減緩生態(tài)惡化；

可以從節(jié)電、節(jié)能和回收等環(huán)節(jié)來改變生活細(xì)節(jié)，據(jù)此進(jìn)展分析判斷即可.

【解答】解：A、夏天設(shè)定空調(diào)溫度盡可能的低，浪費(fèi)了電能資源，增加能量損

耗，故A錯(cuò)誤；

B、推廣使用一次性塑料袋和紙巾，浪費(fèi)了資源，故B錯(cuò)誤；

C、少開私家車多乘公共交通工具，可以節(jié)約資源，減少空氣污染，故C正確；

D、對商品進(jìn)展豪華包裝促進(jìn)銷售，浪費(fèi)了資源，故D錯(cuò)誤；

應(yīng)選C.

2.12分）（2017?江蘇）以下有關(guān)化學(xué)用語表示正確的選項(xiàng)是（）

A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：3%PB.氟原子的構(gòu)造示意圖：

C.CaCL的電子式：Ca[?：bD明機(jī)的化學(xué)式：Al2（SO4）3

【分析】A.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)

子數(shù)；

B.氟原子的核電荷數(shù)二核外電子總數(shù)=9,最外層含有7個(gè)電子；

C.兩個(gè)氯離子不能合并；

D.明磯為十二水合硫酸鋁鉀.

【解答】解：A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子的質(zhì)量數(shù)=15+16=31,該原子正確的表示

方法為：31isP，故A正確；

B.氟原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是9,其正確的構(gòu)造示意圖為：/,

故B錯(cuò)誤；

C.氯化鈣為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，氯化鈣正確的

電子式為反叮Ca?-住盯，故C錯(cuò)誤；

D.明磯化學(xué)式中含有結(jié)晶水，其正確的化學(xué)式為：KAI（SO4）2*12H2O,故D錯(cuò)

誤；

應(yīng)選A.

3.（2分）（2017?江蘇）以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（

A.NazOz吸收CO2產(chǎn)生。2,可用作呼吸面具供氧劑

B.CIO?具有復(fù)原性，可用于自來水的殺菌消毒

C.SiCh硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維

D.NH3易溶于水，可用作制冷劑

【分析】A.股2。2吸收C02生成。2和Na2c。3，氧氣能供給呼吸;

B.CI02具有強(qiáng)氧化性；

C.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是利用光的全反射原理；

D.氨氣易液化而吸收熱量導(dǎo)致周圍環(huán)境溫度降低.

【解答】解：A.22。2吸收82生成。2和Na2c。3,且人呼出的水蒸氣也能和過

氧化鈉反響生成氧氣,氧氣能供給呼吸,所以過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑,

故A正確；

B.CI02具有強(qiáng)氧化性而使蛋白質(zhì)變性，所以該物質(zhì)能殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；

C.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是利用光的全反射原理，與二氧

化硅的硬度大小無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.氨氣易液化而吸收熱量導(dǎo)致周圍環(huán)境溫度降低，所以氨勺常常作制冷劑，與

氨氣易溶于水無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

應(yīng)選A.

4.12分）（2017?江蘇）以下制取S02、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)展尾氣處理的

裝置和原理能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?

A.制取SO2B.驗(yàn)證漂白性C.收集SO2D.尾氣處理

【分析】實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸和銅在加熱條件下反響制備二氧化硫，二氧化硫密度

比空氣大，可用向上排空氣法收集，具有漂白性，可使品紅褪色，二氧化硫?yàn)樗?/p>

性氧化物，可與堿反響，以此解答該題.

【解答】解：A.稀硫酸和銅不反響，應(yīng)用濃硫酸和銅反響制備二氧化硫氣體，

故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，操作符號要求，可到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?/p>

B正確：

C.二氧化硫密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，氣體應(yīng)從長導(dǎo)管進(jìn)入，故

c錯(cuò)誤；

D.二氧化硫不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，且防止

倒吸，故D錯(cuò)誤.

應(yīng)選B.

5.(2分)(2017?江蘇)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中

只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金

屬性最強(qiáng)的元素.以下說法正確的選項(xiàng)是()

A.原子半徑：rIX)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿

C.Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)

D.X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最多

的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Z是0、W是Na元素，其中只有

Y、Z處于同一周期且相鄰，且Y原子序數(shù)小于Z,則Y是N元素，X是H元素；

A.原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，原子的電子層數(shù)一樣的元素，其原子

半徑隨著原子序數(shù)增大而減?。?/p>

B.W的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH；

C.Y單質(zhì)是氮?dú)狻單質(zhì)是氧氣，元素的非金屬性氧氣，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；

D.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是硝酸、硝酸鏤.

【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量

最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，貝IJZ是0、W是Na元素，其中

只有Y、Z處于同一周期且相鄰，且Y原子序數(shù)小于Z,則Y是N元素，X是H

元素；

A,原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，原子的電子層數(shù)一樣的元素，其原子

半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，X位于第一周期，Y和Z位于第二周期且原子序

數(shù)YVZ,W位于第三周期，所以原子半徑：r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W),

故A錯(cuò)誤；

B.W的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH,NaOH是強(qiáng)堿，故B錯(cuò)誤；

C.Y單質(zhì)是氮?dú)?、Z單質(zhì)是氧氣，元素的非金屬性氧氣，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，

非金屬性0>N元素，所以Z單質(zhì)的氧化性大于Y,故C錯(cuò)誤；

D.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是硝酸、硝酸鍍，硝酸是共價(jià)化合物、

硝酸鍍是離子化合物，故D正確；

應(yīng)選D.

6.12分)(2017?江蘇)以下指定反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是()

A.鈉與水反響：Na+2H2。一Na'+2OH+出個(gè)

由解

B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2c1+2比0?個(gè)+Cb個(gè)+20H

22

C.向氫氧化鋼溶液中參加稀硫酸：Ba+OH+H+SO4—BaSO44/+H2O

2，

D.向碳酸氫鉉溶液中參加足量石灰水：Ca+HCO3+0H-CaCO34/+H2O

【分析】A.鈉和水反響生成氫氧化鈉和氫氣，且離子方程式要遵循原子守恒、

電荷守恒和轉(zhuǎn)移電子守恒；

B.電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣同時(shí)陰極附近有NaOH

生成；

C.二者反響生成硫酸鋼和水：且氫離子、氫氧根離子和水的計(jì)量數(shù)都是2；

D.二者反響生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水.

【解答】解：A.鈉和水反響生成氫氧化鈉和氫氣，且離子方程式要遵循原子守

恒、電荷守恒和轉(zhuǎn)移電子守恒，離子方程式為2Na+2H2。-2Na'+2OH+H2個(gè)，故

A錯(cuò)誤；

B.電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣同時(shí)陰極附近有NaOH

生成，離子方程式為2c「+2比0理解一Hz個(gè)+。2個(gè)+20H-,故B正確；

C.二者反響生成硫酸鋼和水，且氫離子、氫氧根離子和水的計(jì)量數(shù)都是2,離

2+2

子方程式為Ba+2OH+2H+SO4-BaSO44/+2H2O,故C錯(cuò)誤；

D.二者反響生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水，離子方程式為向碳酸氫錢溶液中

2，

參加足量石灰水：NH4+Ca+HCO3+20H=CaCO34/+H2O+NH3*H2O,故D錯(cuò)誤;

應(yīng)選B.

7.(2分)(2017?江蘇)在給定條件下，以下選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的

是()

Fe-^FeCL里也Fe(OH)

A.2

點(diǎn)燃

S_^S03處2s04

B.

CaCO^CaOSiO-

C.3-=^CaSiO

高通3

D.NH3一____.NO肥HNCh

催化劑、△

【分析】A、鐵與氯氣反響生成三氯化鐵;

B.硫與氧氣反響生成一氧化疏：

C.CaC03高溫分解生成CaO,Ca。和二氧化硅高溫反響生成硅酸鈣；

D.氨氣催化氧化生成NO,NO和水不反響.

【解答】解：A、因?yàn)槁葰饩哂袕?qiáng)氧化性，則鐵與氯氣反響生成三氯化鐵，而不

是氯化亞鐵，故A錯(cuò)誤；

B.硫與氧氣反響生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B錯(cuò)誤；

C.CaC03高溫分解生成CaO,CaO為堿性氧化物，和酸性氧化物二氧化硅高溫反

響生成鹽硅酸鈣，故C正確；

D.氨氣催化氧化生成NO,NO和水不反響，不能生成硝酸，故D錯(cuò)誤；

應(yīng)選C.

8.(2分)(2017?江蘇)通過以下反響可獲得新型能源二甲醛(CH30cH3).以

下說法不正確的選項(xiàng)是

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AHi=akJ^mol1

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=bkJ?mori

1

③82(g)+3H2(g)—CH30H(g)+H20(g)AH3=CkJTrol

1

④2cH30H(g)-CH3OCH3(g)+H20(g)△H4=dkJ*mol(

A.反響①、②為反響③提供原料氣

B.反響③也是C02資源化利用的方法之一

C.反響CH30H(g)-.CH30cH3(g)+^H20(I)的

222

D.反響2C0(g)+4H2(g)-CH30cH3(g)+H20(g)的(2b+2c+d)

kJ?mol1

【分析】A.反響③中的反響物為CO2、H2;

B.反響③中的反響物為CO2，轉(zhuǎn)化為甲醇；

C.由反響④可知，物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高;

D.由蓋斯定律可知，②義2+③X2+④得到2co(g)+4H2(g)—CH30cH3(g)

+H2O(g).

【解答】解：A.反響③中的反響物為CO?、出，由反響可知，反響①、②為反

響③提供原料氣，故A正確；

B.反響③中的反響物為C02,轉(zhuǎn)化為甲醇，則反響③也是CCh資源化利用的方

法之一，故B正確；

C.由反響④可知，物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高,

則反響CH30H(g)—1CH3OCH3(g)+1H20(I)的故C錯(cuò)

222

誤；

D.由蓋斯定律可知,②X2+③X2+④得到2co(g)+4H2(g)—CH30cH3(g)

+H2O(g),則△H=(2b+2c+d)kJ?mori,故D正確；

應(yīng)選C.

9.(2分)(2017?江蘇)常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是

()

A.無色透明的溶液中:Fe3\Mg2\SCNACl

2

B.c(Hi/c(OH)=1X1012的溶液中：K\Na\CO3>NO3

r2

C.c(Fe)的溶液中：K\NH八MnO4\SO4

2

D.能使甲基橙變紅的溶液中:Na'、NH4\SO4>HCO3

【分析】A.無色透明說明溶液中不含有色離子，且離子之間不反響；

B.c(H)/c(0H)=1X1012的溶液，溶液呈堿性，離子之間不反響且和氫

氧根離子不反響的能大量共存；

C.能和亞鐵離子反響的離子不能大量共存；

D.能使甲基橙溶液變紅色，說明溶液呈酸性，離子之間不反響的能大量共存.

【解答】解：A.Fe3‘呈黃色，不符合無色條件，且Fe3'、SCN發(fā)生絡(luò)合反響而

不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.c(H)/c(OHJ=1X10&的溶液，溶液呈堿性，這幾種離子之間不反響

且都不和氫氧根離子反響，所以能大量共存，故B正確；

C.Fe2\MnO4一發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.能使甲基橙溶液變紅色，說明溶液呈酸性，HCO3能和氫離子反響生成二氧

化碳和水而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

應(yīng)選B.

10.(2分)(2017?江蘇)H2O2分解速率受多種因素影響.實(shí)驗(yàn)測得70℃時(shí)不同

條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如以以下列圖.以下說法正確的選項(xiàng)是()

A.圖甲說明，其他條件一樣時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙說明，其他條件一樣時(shí)，溶液pH越小，出。2分解速率越快

C.圖丙說明，少量存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，出。2分解速率越快

D.圖丙和圖丁說明，堿性溶液中，對H2O2分解速率的影響大

【分析】A.圖甲中溶液的pH一樣，但濃度不同，濃度越大，一樣時(shí)間內(nèi)濃度

的變化量越大；

B.圖乙中H2O2濃度一樣，但參加NaOH濃度不同，說明溶液的pH不同，NaOH

濃度越大，一樣時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大；

C.圖丙中少量MM，存在時(shí)，一樣時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量：O.lmol/LNaOH溶液

>1.0mol/LNaOH溶液>Omol/LNaOH溶液；

D.圖丁中pH一樣，鐳離子濃度越大，一樣時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大.

【解答】解：A.圖甲中溶液的pH一樣，但濃度不同，濃度越大，一樣時(shí)間內(nèi)

濃度的變化量越大，由此得出一樣pH條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解速

率越快，故A錯(cuò)誤；

B.圖乙中H2O2濃度一樣，但參加NaOH濃度不同，說明溶液的pH不同，NaOH

濃度越大，一樣時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，由此得出：雙氧水濃度一樣時(shí)，

pH越大雙氧水分解速率越快，故B錯(cuò)誤；

C.圖丙中少量MM'存在時(shí)，一樣時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量：O.lmol/LNaOH溶液

>1.0mol/LNaOH溶液>Omol/LNaOH溶液，由此得出：缽離子作催化劑時(shí)受溶液

pH的影響，但與溶液的pH值不成正比，故C錯(cuò)誤；

D.圖丁中pH一樣，缽離子赧度越大，一樣時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，圖

丙中說明催化劑的催化效率受溶液的pH值影響，由此得出：堿性溶液中，Mn2

對H2O2分解速率的影響大，故D正確；

應(yīng)選D.

二、不定項(xiàng)選擇題：此題包括5小題，每題4分，共計(jì)20分,每題只有一個(gè)或

兩個(gè)選項(xiàng)符合題意.假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該小題得0

分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確

的得總分值，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得。分

11.(4分)[2017?江蘇)菇類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)，關(guān)于以下菇類化

合物的說法正確的選項(xiàng)是1)

bn；備＜、H。

abc

A.a和b都屬于芳香族化合物

B.a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上

C.a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

D.b和c均能與新制的Cu(OH)2反響生成紅色沉淀

【分析】A.a中不含苯環(huán)；

B.a、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構(gòu)型；

C.a含碳碳雙鍵、b中苯環(huán)上連有甲基、c含-CH。；

D.只有?CHO與新制的Cu(OH)2反響生成紅色沉淀.

【解答】解：A.a中不含苯環(huán)，則不屬于芳香族化合物，只有b屬于，故A錯(cuò)

誤；

B.a、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構(gòu)型，則a和c分子中所有碳原

子不可能處于同一平面上，故B錯(cuò)誤；

C.a含碳碳雙鍵、b中苯環(huán)上連有甲基、c含-CHO,均能使酸性KMnCU溶液褪

色，故C正確；

D.只有-CHO與新制的Cu(OH)2反響生成紅色沉淀，則只有c能與新制的Cu

(OH)2反響生成紅色沉淀，故D錯(cuò)誤；

應(yīng)選C.

12.(4分)(2017?江蘇)以下說法正確的選項(xiàng)是()

A.反響N2(g)+3H2(g)±2NH3(g)的△HVO,AS>0

B.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕

12r

C.常溫下，KSp[Mg(OH]2]=5.6X10',pH=10的含Mg?,溶液中,c(Mg)

W5.6X104mol*L1

D.常溫常壓下，鋅與稀H2s。4反響生成11.2L出，反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02

X1023

【分析】A.由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知△5<();

B.導(dǎo)線連接鋅塊，構(gòu)成原電池時(shí)Zn為負(fù)極；

C.pH=10的含Mg2+溶液中,c(OH")=104mol^L'1,c(Mg2+)<——^sp_；

c(OH-)2

D.常溫常壓下，VmW22.4L/moL

【解答】解：A.合成氨反響為放熱反響，△HV0,且為氣體體積減小的反響，

則△$<(),故A錯(cuò)誤；

B..導(dǎo)線連接鋅塊，構(gòu)成原電池時(shí)Zn為負(fù)極，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，則可以減緩管道

的腐蝕，故B正確；

6X172

C.pH=10的含Mg2-溶液中，c(OH)=104mol*LLc(Mg2)0~=5.6

(10-4)2

X10-4mol?L故C正確；

D.常溫常壓下，VmW22.4L/mol,則不能利用氫氣的體積計(jì)算物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)移電

子數(shù)，故D錯(cuò)誤；

應(yīng)選BC.

13.(4分)(2017?江蘇)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的選項(xiàng)是

()

選實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

A向苯酚溶液中滴加少量濃浸水、振蕩，無白色沉淀苯酚濃度小

B向久置的Na2s。3溶液中參加足量BaCb溶液，出現(xiàn)白色沉局部Na2SO3

淀；再參加足量稀鹽酸，局部沉淀溶解被氧化

C向20%蔗糖溶液中參加少量稀H2SO4,加熱；再參加銀氨蔗糖未水解

溶液；未出現(xiàn)銀鏡

D向某黃色溶液中參加淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色溶液中含Br2

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.苯酚能和濃漠水發(fā)生取代反響生成三溟苯酚白色沉淀，三濱苯酚能

溶于苯酚；

B.硫酸鋼不溶于稀鹽酸、亞硫酸鋼溶于稀鹽酸；

C.銀鏡反響必須在堿性條件下進(jìn)展；

D.該黃色溶液中可能含有鐵離子，鐵離子也能將碘離子氧化為碘單質(zhì).

【解答】解：A.苯酚能和濃溟水發(fā)生取代反響生成三漠苯酚白色沉淀，三溟苯

酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，該實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；

B.硫酸鋼不溶于稀鹽酸、亞疏酸鋼溶于稀鹽酸，如果亞硫酸鈉被氧化生成硫酸

鈉，則參加氯化鋼產(chǎn)生白色沉淀，且向該白色沉淀中參加稀鹽酸時(shí)局部沉淀不溶

解，說明該白色沉淀中含有硫酸鋼，則得出結(jié)論：局部Na2s。3被氧化，故B正

確；

C.銀鏡反響必須在堿性條件下進(jìn)展，該實(shí)驗(yàn)中參加銀氨溶液前沒有參加NaOH

溶液中和未反響的稀硫酸，所以實(shí)驗(yàn)不成功，則實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤;

D.該黃色溶液中可能含有鐵離子，鐵離子也能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，所以不

能確定該黃色溶液中含有漠，則結(jié)論不正確，故D錯(cuò)誤；

應(yīng)選B.

14.(4分)(2017?江蘇)常溫下,Ka(HCOOH)=1.77X10，Kg[CH3coOH)

55

=1.75X10,Kb(NH3*H2O)=1.76X10,以下說法正確的選項(xiàng)是(

A.濃度均為0.1mol*L1的HCOONa和NH4cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之

和：前者大于后者

B.用一樣濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH

溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等

C.0.2mohL1HCOOH與0.1mohL^NaOH等體積混合后的溶液中:c(HCOO

')+c(OH')=c(HCOOH)+c(H'J

D.0.2mol*L^CHsCOONa與0.1mol?L】鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：

c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H'J

【分析】A.電離平衡常數(shù)越大，其離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，

其離子水解程度：CH3COO>NH4'>HC0。-,任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,

所以得出c(HCOO)+c(OH)=c(Na)+c(H+)=0.1mol/L+c(H)、c(NHj)

+c(H)=c(CL)+c(OH)=0.1mol/L+c(OH'),水解程度NHj>HCO。，所以

前者c(印)大于后者c(OH)；

B.pH一樣的HCOOH和CH3coOH,濃度：c(HCOOH)<c(CH3coOH),用一樣

濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3co0H溶液至終點(diǎn)

時(shí)，酸的濃度越大，消耗的堿體積越大；

C.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c(HCOOJ

+c(OH)=c(Na)+c(H)混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HCOOH和

HCOONa；

D.二者混合后溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3coONa、CH3COOH和NaCI,

混合溶液的pHV7,說明醋酸電離程度大于醋酸鈉水解程度.

【解答】解：A.電離平衡常數(shù)越大，其離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)

知，其離子水解程度：CH3c00>NH4>HCO。，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷

守恒,所以得出c(HCOO)+c(OH)=c(Nai+c(H+)=0.1mol/L+c(印)、c

(NH4J+C(H)=C(Cl)+c(OH')=0.1mol/L+c(OH),水解程度NHjAHCOO

所以前者c(H)大于后者c(OH),所以濃度均為0.1】的HCOONa

和NH4cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者，故A正確；

B.pH一樣的HCOOH和CH3co0H,濃度：c(HCOOH)<c(CH3COOH),用一樣

濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3co0H溶液至終點(diǎn)

時(shí)，酸的濃度越大，消耗的堿體積越大，pH、體積一樣的HCOOH和CH3C00H,

物質(zhì)的量前者小于后者，所以后者消耗的NaOH體積多，故B錯(cuò)誤；

C.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c(HCOO)

+c(OH)=c(Na)+cIH)混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HCOOH和

HCOONa,甲酸電離程度大于水解程度，所以c(HCOOH)<c(Nai,所以得c

(HCOO)+c(OH)>c(HCOOH)+c(H'),故C錯(cuò)誤；

D.二者混合后溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3coONa、CH3co0H和NaCI,

混合溶液的pHV7,說明醋酸電離程度大于醋酸鈉水解程度，甲酸是弱酸，其電

離程度較小,所以粒子濃度大小順序是c(CH3COO)>C(cr)>c(CH3C00H)

>c(H~),故D正確；

應(yīng)選AD.

15.(4分)(2017?江蘇)溫度為Ti時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅

發(fā)生反響：2NO2(g)W2NO(g)+O2(g)(正反響吸熱).實(shí)驗(yàn)測得：v正二v(NO2)

22

jflic=kEC(NO2),Vi2=v(NO)消耗=2v(O2)?fl?=kigC(NO)?c(O2),k正、

k逆為速率常數(shù)，受溫度影響.以下說法正確的選項(xiàng)是()

容器編號物質(zhì)的起始濃度(moK1)物質(zhì)的平衡濃

度(mol?L1)

c(NO2)c(NO)c(O2)

c(O2)

I0.6000.2

n0.30.50.2

m00.50.35

A.達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器n中的總壓強(qiáng)之比為4