2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)重點(diǎn)·難點(diǎn)專(zhuān)練：沉淀溶解平衡

沉淀溶解平衡【原卷】

1.下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是()

+

A.小蘇打溶液顯堿性：HC0；+H20B§?>CO；+H3O

B.常溫時(shí)，O.lmol氨水的加3?40灌為NH；+OH「

C.由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程：NaGgLfNa+［?：「

D.用Na2cO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO"CaSO4(s)+C0_；1?>CaCO3(s)+80^

2.下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理解釋的是()

①熱純堿溶液的洗滌油污能力強(qiáng)②誤將領(lǐng)鹽［BaCb、Ba(NO，4當(dāng)作食鹽混用后,

常用0.5%的Na2sO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸領(lǐng)不能作“領(lǐng)餐”而硫酸

領(lǐng)則能⑤泡沫滅火器滅火的原理

A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①(D③④⑤

3.工業(yè)上用化學(xué)法除鍋爐的水垢時(shí)，先向鍋爐中注入飽和Na2c溶液浸泡，將

-10

水垢中的CaS(X轉(zhuǎn)化為CaCO3,再用鹽酸除去［已知：KSP(CaCO3)=lX1O,

KSP(CaS04)=9XKT!。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.溫度升高，N&C03溶液的(和c(OH-)均會(huì)增大

B.沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO；(aq)+CaS04(s)脩珍CaC03(s)+S0r(aq)

C.該條件下，CaCOs的溶解度約為lXl(^3大于CaS04

D.CaCOs和CaS(\共存的懸濁液中，￡祟=9X10，

1

4.化學(xué)平衡常數(shù)(K)、電離平衡常數(shù)(Ka)、溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性

質(zhì)或變化的重要的常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是()

A.化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)

B.水的電離平衡常數(shù)與水的離子積常數(shù)單位不同，數(shù)值相同

-

C.L(AgCl)>KSP(Agl),由此可以判斷AgCl(s)+I=AgI(s)+C1一能夠

發(fā)生

D.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),說(shuō)明相同濃度時(shí)，氫氟酸的酸性比醋酸強(qiáng)

5.丁C時(shí)，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示，已知pM為陽(yáng)離子濃度的負(fù)對(duì)

數(shù)，PR為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()

7

6

5

4

3

2

1

)?

A.Y點(diǎn):c(Ca2+)>c(S04),Z點(diǎn):c(COr)>c(Mn2+)

B.溶度積：Asp(MnC03)>Asp(CaCO3)>Asp(CaS04)

C.X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CaCOs溶液為不飽和溶液，可以繼續(xù)溶解CaCOs

D.T℃時(shí)，CaSO4(s)+CO；(aq)口呢CaCO3(s)+SO：(aq)的平衡常數(shù)《的數(shù)量級(jí)為

103

6.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()

2

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向溶液X中加入岫2。2粉末，出現(xiàn)紅褐色沉

AX中不一定含有Fe3+

淀和無(wú)色氣體

常溫下，測(cè)得0.lmol/LNaA溶液的pH小于

B酸性：HA>H2CO3

0.lmol/LNa2c。3溶液的pH

將鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)后的熔融物在

C稀鹽酸中充分溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，熔融物中不含有+3價(jià)鐵

溶液未變紅

向2支均盛有2mLl.Omol溶液的

試管中分別加入2滴濃度均為0.Imol-L

DA：p[Al(0H)3]>XP[Mg(0H)2]

7的A1CL和MgCL溶液，一支試管出現(xiàn)

白色沉淀，另一支無(wú)明顯現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

7.下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

A向2支盛有5mL不同濃度的Na2s2O3溶液的試管中同探究濃度對(duì)反應(yīng)速率

3

時(shí)加入5mL0.1mol?Lr硫酸溶液，記錄出現(xiàn)渾濁的影響

的時(shí)間

常溫下,測(cè)得0.1mol-L1NaA溶液的pH小于0.1

B酸性：HA>H赤

-1

mol?LNa2B溶液的pH

C將SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色SO2具有漂白性

向盛有2mL0.1mol?LngN03的試管中滴加5滴0.1

Dmol-l/NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再往試管中滴加KSP(AgCl)>KSP(AgI)

5滴0.1mol?LKI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

8.下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

溶液分層，上層幾Bn在CCL中的溶

向CCL中滴入少量

A乎無(wú)色，下層為橙解度比在水中的

濃澳水，振蕩，靜置

紅色大

FeCk溶液滴在淀粉

2+2+

B試紙變藍(lán)2Fe+2r=2Fe+I2

一KI試紙上

C向濃度均為出現(xiàn)黃色沉淀A；p(AgCl)>

4

0.1mol/LNaCl4p(AgI)

和Nai混合溶液中滴

加少量AgNOs溶液

將SO2通入含氨水

D產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為BaS04

的BaCb溶液中

A.AB.BC.CD.D

9.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向等體積等濃度的鹽酸中分別加入

A/(CuS)V/(ZnS)

ZnS和CuS,ZnS溶解而CuS不溶解

將Fe(N002樣品溶于稀硫酸后，滴

B樣品已變質(zhì)

加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，

CNH4HCO3顯堿性

試管口處潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)

常溫下，測(cè)得0.1mol?L-1NaA溶

-1

D液的pH小于0.1mol?LNa2B溶酸性：HA>H2B

液的pH

5

-1_1

10.某溫度下，向10mL0.1mol?LNaCl溶液和10mL0.1mol?LK2CrO4^

液中分別滴加0.1mol?LAgN03溶液。滴加過(guò)程中pM[—lgc(C「)或一lgc(Cr(V

一)]與所加AgNOs溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知Ag2Cr()4為紅棕色沉淀。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

12

A.該溫度下，Ksp(Ag2Cr04)=4X10-

B.a、b、c三點(diǎn)所示溶液中c(Ag+)：ai>b>c

C.若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol則為點(diǎn)會(huì)平移至a2點(diǎn)

D.用AgNOs標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時(shí)，可用LCrO,溶液作指示劑

11.某溫度時(shí),AgCl(s)=Ag+(aq)+C1」(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是()

cCCiyCmolL')

A.加入AgNOs可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)

B.加入固體NaCL則AgCl的溶解度減小，降也減小

C.d點(diǎn)有AgCl沉淀生成

6

D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的L小于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的L

12.室溫下，將尿酸鈉(Na。)懸濁液靜置，取上層清液，再通入溶液中尿酸

的濃度c(HUr)與P"的關(guān)系如圖所示。己知：K*(NaUr)=4.9X10-5,勺(”⑵=2.0x10,

下列說(shuō)法正確的是

c(HUr)

A.上層清液中，c(l/r-)=7.0xl0-2mo/.L-1

B.當(dāng)c(〃Ur)=c(Ur-)時(shí)，c(H+)>c(OW-)

C.在MTV的變化過(guò)程中，C(Na)?C(比一)的值將逐漸減小

D.當(dāng)pH=7時(shí)，c(Na+)=c(Ur-)

13.常溫下，向lOmLO.10mol/LCuCL溶液中滴加0.10mol/LNa2s溶液，滴加

過(guò)程中一lgc(CL)與Na2s溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為KT?

22+

B.曲線(xiàn)上a點(diǎn)溶液中，c(S")*c(Cu)>Ksp(CuS)

C.a、b、c三點(diǎn)溶液中，n(!D和n(0lT)的積最小的為b點(diǎn)

7

D.c點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(IT)

14.硫酸鋼是一種比碳酸鋼更難溶的物質(zhì)。常溫下Tgc(Ba")隨—igc(C(V-)或

-Lgc(S(V-)的變化趨勢(shì)如圖，下列說(shuō)法正確的是()

B.常溫下，Ksp(BaC03)=lX10u

C.硫酸鎖更難溶，所以硫酸鋼沉淀中加飽和碳酸鈉溶液無(wú)法轉(zhuǎn)化為碳酸鋼沉淀

c(coH

D.將碳酸鈿和硫酸領(lǐng)固體置于水中，此時(shí)溶液中的半忌=1。

c(SO；|

15.向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和C11SO4,可生成CuCl沉淀除去CF,降

低對(duì)電解的影響，反應(yīng)原理如下：Cu(s)+Cu"(aq)v^CuYaq)AHi=akJ/mol；

+

Cl(aq)+Cu(aq)=CuCl(s)AH2=bkJ/mol,實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解液pH對(duì)溶液中殘留

c(C1)的影響如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

I

A.溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

B.向電解液中加入稀硫酸，有利于C「的去除

8

C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大c(Cu>),c(C「)減小

D.Cu(s)+^-Cu2+(aq)+C1"(aq)^^CuCKs)的AH=(a+2b)kj/mol

4L

16.某溫度下，F(xiàn)e(0H)3(s).Cu(0H)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改

變?nèi)芤簆H,金屬陽(yáng)離子濃度變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷正確的是()

A.總,[Cu(0H)2]數(shù)量級(jí)為10如

B.d點(diǎn)表示Cu(0H)2形成飽和溶液

C.加適量NH4cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

D.b、c兩點(diǎn)表示Fe(0H)3、Cu(0H)2溶解度相等

17.常溫下，將AgNOs溶液分別滴加到濃度均為0.01mol/L的NaBr.NazSeOs溶液

中，所得的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示(BE、SeO；用『表示，不考慮Seo；的水

解)。下列敘述正確的是

A.滴加AgNOs溶液時(shí)首先析出AgzSeOs沉淀

B.與a點(diǎn)對(duì)應(yīng)AgBr體系為穩(wěn)定的分散系

9

C.可用NaBr溶液除去AgBr中的Ag2SeO3

D.飽和AgBr、AgzSeOs溶液中，c（Ag?后者是前者的2倍

18.利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（）

選

①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

AgNOs與

稀硫

A.Na2sAgCl的濁Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

酸

液

濃硫濃硫酸具有脫水性、

B.蔗糖濱水

酸強(qiáng)氧化性Fl

??

國(guó)③

SO?與可溶性領(lǐng)鹽均J②

稀鹽Ba(NO3)2溶

C.Na2s。3可生成

酸液

白色沉淀

濃硝N&SiOs溶酸性：硝酸〉碳酸》硅

D.Na2c。3

酸液酸

19.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A將鹽酸滴入NaHCOs溶液中有氣泡產(chǎn)生氯的非金屬性比碳

10

強(qiáng)

苯酚鈉溶液的pH約

用pH試紙分別測(cè)定0.lmol/L的

為8苯酚的酸性強(qiáng)于

B苯酚鈉和0.lmol/L的Na2c。3溶

-

Na2c溶液的pH約HCO3

液的pH

為10

分別將己烯與苯加入淡水溶液兩種物質(zhì)使溟水溶

C濱水均褪色

中液褪色的原理相同

向2mL0.lmol/LMgCL溶液中加

同溫下，

入5mL0.Imol/LNaOH溶液，出現(xiàn)

D出現(xiàn)紅褐色沉淀K/Mg(0H)2]大于

白色沉淀后，繼續(xù)滴入幾滴

K8P[Fe(0H)3]

FeCL濃溶液，靜置

20.在一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(0H)2(s)口

Ca2+(aq)+20H-(aq),當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，始終保持溫度不變，則

下列說(shuō)法正確的是

A.NOH)增大B.n(Ca")增大C.c(Ca*)不變D.cQD增大

21.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的操作、現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)原理或結(jié)論均正確的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮骱同F(xiàn)象實(shí)驗(yàn)原理或結(jié)論

11

向1向lmol?L-1NaCl溶液中滴加

驗(yàn)證Agl和2滴21noi?I?AgN03溶液,生成AgCl(s)+「(aq)o

A

AgCl的心大小白色沉淀;再滴加2滴lmol-KIAgl(s)+Cr(aq)

溶液，白色沉淀變成黃色沉淀

室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度酸越弱，酸根離子水

比較HC10和HF

B為0.lmol?L-1NaC10溶液、解程度越大，其鹽溶

溶液的酸性

0.lmol?L-1NaF溶液的pH液堿性越強(qiáng)

氯化鈉溶解度隨溫度

提純混有少量硝

在較高溫度下制得濃溶液再冷卻升高變化不大，而硝

C酸鉀的氯化鈉固

結(jié)晶、過(guò)濾、干燥酸鉀溶解度隨溫度升

體

高顯著增大

檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺窍鹊渭欲}酸產(chǎn)生氣泡,將該氣體通該溶液中一定含有

D

22-

否含有co3-入澄清石灰水中，有白色沉淀生成C03

-36

22.在25℃時(shí),FeS的Ksp=6.3X10-8,CuSWKsp=l.3X10,ZnSWKsp=1.3

XIQ-^o下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A.飽和CuS溶液中Ci?+的濃度為1.3XI。.moleL-i

B.25℃時(shí)，F(xiàn)eS的溶解度大于CuS的溶解度

C.向物質(zhì)的量濃度相同的FeCL、ZnCk的混合液中加入少量Na?S,只有FeS沉

淀生成

D.向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCb固體，ZnS的降變大

12

23.已知難溶性物質(zhì)K2sO4?MgS04?2CaS04在水中存在如下平衡：

++2+-

K2s(X?MgS04?2CaS04(s)^2Ca(aq)+2K(aq)+Mg(aq)+4S0?(aq),不同

溫度下，K+的浸4出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

IF

溶浸時(shí)間

A.向該體系中分別加入飽和NaOH溶液和飽和碳酸鈉溶液，沉淀溶解平衡均向右

移動(dòng)

B,分析可知

C.升高溫度，溶浸速率增大，平衡向右移動(dòng)

22+2+2+4

D.該物質(zhì)的Ksp=c(Ca)?c(K)?c(Mg)?c(SO?)/c(K2S04?MgS04?2CaS04)

24.硫酸鍋(SrS(X)在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如下。下列說(shuō)法正確的是()

A.溫度一定時(shí)，Ksp(SrSOD隨c(S(V—)的增大而減小

B.三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)KsKSrSO。最大

C.363K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液

D.283K下的SrSCh飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

13

22--1

25.某堿浸液中C(MO04)=0.80moi?L'c(S04)=0.04mol?L,在結(jié)晶前需

加入Ba(0H)2固體以除去溶液中的SO4、當(dāng)BaMo04開(kāi)始沉淀時(shí)，S(V-的去除率是

()

[Ksp(BaS04)=l.IX10"、Ksp(BaMo04)=4.0X10^,溶液體積變化可忽略不計(jì)]

A.79.6%B.85.6%C.94.5%D.98.9%

26.已知下列物質(zhì)在20℃下的照如下,

化學(xué)式AgClAgBrAglAg2sAg2CrO4

顏色白色淺黃色黃色黑色紅色

2.OX1O-105.4X10-138.3X10-172.0X10-482.0X10-12

下列說(shuō)法不正確的是

A.20℃時(shí)，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序

是:Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S。

B.向B向B溶液中加入AgNOs和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(Br一)/(Cl-)=2.7

X10-3

C.測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定，滴定時(shí)，應(yīng)加入的

指示劑是K2CrO4

D.某溶液中含有Cr、Br-和1一，濃度均為0.010mol?「，向該溶液中逐滴加

入0.010mol的AgNOs溶液時(shí)，最先沉淀出來(lái)

14

27.絢麗多彩的無(wú)機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫(huà)和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)

是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是

A.圖中a和b分別為方、彩溫度下CdS在水中的溶解度

B.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的(p的關(guān)系為：&p(m)=(p(n)〈(p(p)第p(q)

C.向m點(diǎn)的溶液中加入少量N&S固體，溶液組成由m沿mpn線(xiàn)向p方向移動(dòng)

D.溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線(xiàn)向p方向移動(dòng)

28.絢麗多彩的無(wú)機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫(huà)和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)

是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法

A.圖中a和b分別為T(mén)1、Tz溫度下CdS在水中的溶解度

B.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的(p的關(guān)系為《p(m)=A；p(n)V啟(p)<A；P(q)

15

C.向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2s固體，溶液組成由m沿mpn線(xiàn)向p方向移動(dòng)

D.溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線(xiàn)向p方向移動(dòng)

29.下列有關(guān)難溶電解質(zhì)及其溶度積常數(shù)心的說(shuō)法正確的是()

A.常溫下，向BaCOs飽和溶液中加入Na2c固體，BaCOs的降減小

B.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗的AgCl少

C.Mg(OH)2可溶于鹽酸，不溶于NH4cl溶液

D.L小的物質(zhì)其溶解度一定比L大的物質(zhì)的溶解度小

30.下列說(shuō)法正確的是()

A.25。C時(shí)，等體積的鹽酸和醋酸，前者一定比后者的導(dǎo)電能力強(qiáng)

B.AgN(h溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(AgD=c(Cl)

C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸消耗的NaOH多

D.氯化銅水解的實(shí)質(zhì)是C/+與水電離產(chǎn)生的0H-結(jié)合成弱電解質(zhì)CU(0H)2

31.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下)：

①常溫下，pH=l的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度都降低

②pH=2的鹽酸與pH=l的鹽酸，c(H+)之比為2：1

③25℃時(shí)，AgCl固體在等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCL溶液中的溶解

程度不同

+

④NH4Hs(X溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,則c(Na)=2c(SO；)

⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為冗；醋酸根水解常數(shù)為L(zhǎng)水的離子積為工，則三者

16

關(guān)系為：Ka?Kh=Kw

其歸納正確的是()

A.③⑤B.④⑤C.①②④D.全部

32.常溫下,某Pbb懸濁液中存在平衡PbL(s)海診Pb*(aq)+2「(aq),加入少

量KI固體并完全溶解。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.溶度積常數(shù)總(PbL)減小B.溶液中c(「)增大

C.沉淀溶解平衡向左移動(dòng)D.懸濁液中固體質(zhì)量增大

33.一定溫度下，難溶電解質(zhì)CaC03在水中的沉淀溶解平衡:CaCOs海珍Ca"+CO"

其平衡常數(shù)(p=c(C/)c(co；),稱(chēng)為CaCOs的溶度積。該溫度下，向CaCCh懸濁

液中加入少量水，下列敘述正確的是()

A.CaCOs的溶解平衡不移動(dòng)B.CaCOs的4p不變

C.c(C『)增大D.CaCOs的溶解度增大

34.已知：工業(yè)生產(chǎn)中可用ZnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的C1T,可表示為

Cu2+(aq)+ZnS(s)海診Zn*(aq)+CuS(s)。下列說(shuō)法不正確的是()

A.溶解度：S(ZnS)>S(CuS)B.通入氣體H2s后，c(Zn")變小

C.反應(yīng)平衡常數(shù)后蕓黑D.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(Cu2+)=c(Zn2+)

35.下列說(shuō)法正確的是()

A.AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag?和C「

17

B.溫度一定時(shí)，當(dāng)AgCl水溶液中Ag+和C「濃度的乘積等于L值時(shí)，此溶液為

AgCl的飽和溶液

C?AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)

D.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，c(C廣)增大，心值變大

36.下列敘述中正確的是

A.NaHSO,固體溶于水時(shí)，只破壞了離子鍵

B.向0.1molCGCOONa溶液中加入少量水，溶液中而為新減小

+

C.氨水與SOZ反應(yīng)恰好生成NHJ1SO3時(shí)：c(H)+c(H2SO3)=C(OH)+c(SO；)+

C(NH3*H2O)

D.25℃時(shí)Cu(OH)2在水中的溶解度小于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

37.已知下表數(shù)據(jù)，對(duì)含等物質(zhì)的量的CuS04、FeS04>Fe?(SO。3的混合溶液說(shuō)法

不正確的是()

物質(zhì)Fe(0H)2Fe(OH)3Cu(0H)2

16-38

Ksp(25℃)8.0X104.0X102.2X10-2。

完全沉淀的

pH29.6pH>3.2pH26.4

pH

A.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在

B.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先生成Fe(OH)2沉淀

18

C.該溶液中c(SO；)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5：4

D.向溶液中加入適量雙氧水，并調(diào)節(jié)6.4>pH>3.2后過(guò)濾，得純凈CuS04溶液

沉淀溶解平衡

1.下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是()

+

A.小蘇打溶液顯堿性：HCO；+H2O6g?>CO5+H3O

B.常溫時(shí)，0.lmol?小氨水的pH=ll.1：NH3?乩0海為NH；+OIT

C.由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程：NaGgl：fNa+[：C1：]-

D.用Na2cO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSOnCaS04(s)+C0；海為CaC()3(s)+S0；

【答案】A

【詳解】

A.小蘇打溶液呈堿性，是因?yàn)樘妓釟涓谒芤褐邪l(fā)生水解剩余大量OH',相應(yīng)

的離子方程式為HCO；+乩0海診H2co3+OE,A錯(cuò)誤；

B.一水合氨為弱電解質(zhì)，在水中可以發(fā)生部分電離，電離方程式為限?叢0海診

NH；+OH-,B正確；

C.Na失去一個(gè)電子變成Na+,Cl得到一個(gè)電子變成C1-,用電子式表示NaCl的

形成過(guò)程為NaGgl：—?Na+[?：「，C正確；

19

D.CaCOs在水中的溶解度比CaS(\小的多，故可以利用沉淀的轉(zhuǎn)化將CaSO,轉(zhuǎn)化為

可以被酸溶解的CaCO3,方便除去，D正確；

故答案選A。

2.下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理解釋的是()

①熱純堿溶液的洗滌油污能力強(qiáng)②誤將領(lǐng)鹽［BaCb、Ba(NO。/當(dāng)作食鹽混用后,

常用0.5%的Na2sO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸領(lǐng)不能作“領(lǐng)餐”而硫酸

領(lǐng)則能⑤泡沫滅火器滅火的原理

A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①@③④⑤

【答案】B

【詳解】

①碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，因?yàn)樗馐蛊淙芤撼蕢A性，堿能促進(jìn)油脂水解；水解是

吸熱過(guò)程，加熱有利于水解平衡正向移動(dòng)，故熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純

堿溶液強(qiáng)，應(yīng)用了鹽類(lèi)水解原理，①不選；

②領(lǐng)離子有毒，所以可溶性的領(lǐng)鹽有毒，領(lǐng)離子和硫酸根離子反應(yīng)生成不溶于酸

和水的硫酸鋼，即易溶性的物質(zhì)能向難溶性的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，所以可以用沉淀溶解平

衡原理來(lái)解釋?zhuān)诳蛇x；

③水中含有鈣離子，空氣中有二氧化碳，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和鈣

離子反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣，長(zhǎng)時(shí)間反應(yīng)，形成溶洞，所以可以用沉淀平衡原

理來(lái)解釋?zhuān)劭蛇x；

④碳酸領(lǐng)能和鹽酸反應(yīng)生成氯化領(lǐng)和二氧化碳、水，硫酸飲和鹽酸不反應(yīng)，所以

碳酸領(lǐng)不能做“鐵餐”而硫酸鋼則能，可以用沉淀平衡原理來(lái)解釋?zhuān)芸蛇x；

⑤碳酸氫鈉水解使其溶液呈堿性，硫酸鋁水解使其溶液呈酸性，氫離子和氫氧根

20

離子反應(yīng)生成水，則碳酸氫鈉和硫酸鋁相互促進(jìn)水解，從而迅速產(chǎn)生二氧化碳,

所以可以用鹽類(lèi)水解原理來(lái)解釋泡沫滅火器滅火的原理，⑤不選；

因此能用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是②③④，答案選B。

3.工業(yè)上用化學(xué)法除鍋爐的水垢時(shí)，先向鍋爐中注入飽和Na2c溶液浸泡，將

10

水垢中的CaS()4轉(zhuǎn)化為CM%,再用鹽酸除去［已知：Ksp(CaC03)=lXW,

KSP(CaSO4)=9XKT］。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.溫度升高，Na2c溶液的(和c(OE)均會(huì)增大

B.沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO)(aq)十CaS04(s)海診CaCO3(s)+SO；-(aq)

C.該條件下，CaC03的溶解度約為lX10-3大于CaS04

D.CaCOs和CaS(X共存的懸濁液中，￡^4=9X104

c(C03)

【答案】C

【詳解】

A.水電離、鹽水解都吸熱，溫度升高.Na2c溶液的K.和c(0E)均會(huì)增大，故A

正確；

B.一種沉淀更易轉(zhuǎn)化為溶解度小的沉淀，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO：(aq)十

CaSO4(s)DCaC03(s)+S0t(aq),故B正確；

C.該條件下，設(shè)溶液為1L,由c(CO))=c(Ca")力K卬?83)=10、ol/L,則言

=或當(dāng)譚跑@="10Tg,CaCOs的溶解度約為1X10,故C錯(cuò)誤；

D.CaCOs和CaS04共存的懸濁液中，密斗《黑=鬻^=9><10",故D正

c卜。3)Ap'acujixiu

確；

故選C。

21

4.化學(xué)平衡常數(shù)(K)、電離平衡常數(shù)(Ka)、溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性

質(zhì)或變化的重要的常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是()

A.化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)

B.水的電離平衡常數(shù)與水的離子積常數(shù)單位不同，數(shù)值相同

-

C.L(AgCl)>KSP(Agl),由此可以判斷AgCl(s)+I=AgI(s)+C1一能夠

發(fā)生

D.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),說(shuō)明相同濃度時(shí)，氫氟酸的酸性比醋酸強(qiáng)

【答案】C

【詳解】

A.平衡常數(shù)的大小與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.水的電離平衡常數(shù)與水的離子積常數(shù)單位不同，數(shù)值也不同相同，故B錯(cuò)誤；

C.Asp(AgCl)>Asp(Agl),二者為同種類(lèi)型沉淀，所以碘化銀的溶解度更小，反

應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，AgCl(s)+I三Agl(s)+C「能夠發(fā)生，實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，故C

正確；

D.4(HCN)V((CH3C00H),相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，電離平衡常數(shù)越大酸性越強(qiáng),

所以氫氟酸的酸性比醋酸弱，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

5.TC時(shí)，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示，已知pM為陽(yáng)離子濃度的負(fù)對(duì)

數(shù)，PR為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()

22

pM

A.Y點(diǎn):c(Ca2+)>c(S04),Z點(diǎn)：c(CO；)>c(Mn")

B.溶度積：Asp(MnCO3)>Asp(CaC03)>Asp(CaS04)

C.X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CaC()3溶液為不飽和溶液，可以繼續(xù)溶解CaC03

D.TC時(shí)，CaS04(s)+C0；(aq)目呢CaC03(s)+S0：(aq)的平衡常數(shù)力的數(shù)量級(jí)為

103

【答案】D

【分析】

由圖可知，0、P、Q三點(diǎn)的坐標(biāo)分別為(2.5,2.5)、(4.3,4.3)、(5.3,25.3),

-53_53106-43

則三種難溶物的/分別為：Asp(MnC03)=10-XIO=1O,Asp(CaC03)=10

Xl(r'nom,后p(CaSO0=10-25X10-25=10-5o

【詳解】

A.Y點(diǎn):pM>pR,則c(Ca)Vc(SO：),Z點(diǎn)：pM<pR,則c(CO；)VMM),A

不正確；

B.由前面計(jì)算可知，溶度積：Asp(MnCO3)<Asp(CaCO3)<Asp(CaSO4),B不正確；

C.X點(diǎn)時(shí)，c(Ca")、c(CO；)濃度都比飽和溶液中大，所以對(duì)應(yīng)的CaCOs溶液為過(guò)

飽和溶液，不能繼續(xù)溶解CaCO”C不正確；

23

D.T℃時(shí),CaSO4(s)+CO^(aq)CaCO3(s)+SO：(aq)

c(S0：Ac(Ca2+)_KSp(CaSOJ_爐

2+=10%所以數(shù)量級(jí)為量s,D正確;

c(CO^)-c(Ca)"XTsp(CaCO3)-KT^

故選D。

6.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向溶液X中加入岫2。2粉末，出現(xiàn)紅褐色沉

AX中不一定含有Fe3+

淀和無(wú)色氣體

常溫下，測(cè)得0.Imol/LNaA溶液的pH小于

B酸性：HA>H2CO3

0.lmol/LNa2c。3溶液的pH

將鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)后的熔融物在

C稀鹽酸中充分溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，熔融物中不含有+3價(jià)鐵

溶液未變紅

向2支均盛有2mLI.Omol?LTKOH溶液的

試管中分別加入2滴濃度均為0.Imol<

DA：p[Al(0H)3]MP[Mg(0H)2]

一的A1CL和MgCb溶液，一支試管出現(xiàn)

白色沉淀，另一支無(wú)明顯現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

24

【詳解】

A.過(guò)氧化鈉可氧化亞鐵離子，且與水反應(yīng)生成氧氣，由現(xiàn)象可知溶液中可能含

Fe2+,不一定含有Fe",故A正確；

B.常溫下,測(cè)得0.Imol/LNaA溶液的pH小于0.Imol/LNa2c溶液的pH,可以

證明酸性：HA>HC03,但不能證明HA和H2c的酸性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；

C.將鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)后的熔融物在稀鹽酸中充分溶解，再滴加幾滴KSCN

溶液，溶液未變紅，因存在：Fe+2Fe3=3Fe。所以只能說(shuō)明與稀鹽酸反應(yīng)后的溶

液中不存在Fe”，故C錯(cuò)誤；

D.K0H過(guò)量，氯化鋁生成偏鋁酸鉀，無(wú)沉淀生成，氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀，

不能比較總大小，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

7.下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是()

選

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

向2支盛有5mL不同濃度的Na2s2O3溶液的試管中同

探究濃度對(duì)反應(yīng)速率

A時(shí)加入5mL0.1mol?Lt硫酸溶液，記錄出現(xiàn)渾濁

的影響

的時(shí)間

常溫下，測(cè)得0.1mol?I?NaA溶液的pH小于0.1

B酸性：HA>H2B

1

mol-LNa2B溶液的pH

C將SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色SO2具有漂白性

D向盛有2mL0.1mol?LTAgN()3的試管中滴加5滴0.1Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

25

mol?LTNaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再往試管中滴加

5滴0.1mol?L-1KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】

A.等體積濃度不同的硫代硫酸鈉溶液與等體積等濃度的稀硫酸反應(yīng)可以探究濃

度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故A正確；

11

B.常溫下，測(cè)得0.1mol-L"NaA溶液的pH小于0.1mol?LNa2B溶液的pH

說(shuō)明,HA的電離程度大于HB-,但是不能說(shuō)明HA的電離程度大于H2B,故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫不能使石蕊試液漂白褪色，故C錯(cuò)誤；

D.硝酸銀溶液過(guò)量，加入氯化鈉溶液和加入碘化鉀溶液，均為沉淀的生成過(guò)程,

沒(méi)有沉淀的轉(zhuǎn)化過(guò)程，則無(wú)法判斷溶度積的相對(duì)大小，故D錯(cuò)誤；

故選A。

8.下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

溶液分層，上層幾Bn在CCi中的溶

向CCL中滴入少量

A乎無(wú)色，下層為橙解度比在水中的

濃濱水，振蕩，靜置

紅色大

2+2+

BFeCL溶液滴在淀粉試紙變藍(lán)2Fe+2r=2Fe+I2

26

-KI試紙上

向濃度均為

0.1mol/LNaClA；P(AgCl)>

C出現(xiàn)黃色沉淀

和Nai混合溶液中滴/p(Agl)

加少量AgNOs溶液

將SO2通入含氨水

D產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為BaS04

的BaCb溶液中

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】

A.B。在CCL中溶解度比在水中大，CCL與水互不相溶，密度比水大，所以向CC14

中滴入少量濃溟水，振蕩，靜置，溶液分層，上層幾乎無(wú)色，下層為橙紅色，A

正確；

B.FeCk溶液電離產(chǎn)生Fe”具有強(qiáng)氧化性，與「會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

2+2+

2Fe+2r=2Fe+I2,反應(yīng)產(chǎn)生的L遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，因此會(huì)看到淀粉一KI

試紙變?yōu)樗{(lán)色，B正確；

C.濃度均為0.1mol/LNaCl和Nai混合溶液中C「、「濃度相同，向其中滴

加少量AgNOs溶液，溶液中出現(xiàn)黃色沉淀,產(chǎn)生了Agl,說(shuō)明(AgCl)＞晶(AgD,

C正確；

D.將SO2通入含氨水的BaCb溶液中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2O,

27

(NH4)2S03+BaCl2=BaS031+2NH4C1,產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO?,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是D。

9.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向等體積等濃度的鹽酸中分別加入

AXp(CuSXXP(ZnS)

ZnS和CuS,ZnS溶解而CuS不溶解

將Fe(NO,樣品溶于稀硫酸后，滴

B樣品已變質(zhì)

加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

加熱盛有少量NHJICOs固體的試管，

CNHJiCCh顯堿性

試管口處潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)

常溫下，測(cè)得0.1mol?LNaA溶

-1

D液的pH小于0.1mol?LNa2B溶酸性：HA>H2B

液的pH

【答案】A

【解析】A.相同條件下，溶解度大的物質(zhì)先溶解，組成和結(jié)構(gòu)相似的難溶物,

溶解度越大,其溶度積越大。因在等體積等濃度的鹽酸ZnS可以溶解而CuS不溶,

則相同溫度下：KSP(CuS)<Ksr(ZnS),故A正確；B.Fe相O3”溶于稀硫酸后,

28

Fe"在酸性條件下被N03-氧化為Fe3+,此時(shí)滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則無(wú)

法證明Fe(NO3)2是否變質(zhì)，故B錯(cuò)誤;C.在加熱條件下NH4HCO3固體分解生成NH3,

限能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，由于固體本身沒(méi)有與試紙接觸，故本實(shí)驗(yàn)不

能證明NHJiCCh顯堿性，故C錯(cuò)誤；D.強(qiáng)堿弱酸鹽的pH越大，對(duì)應(yīng)酸的酸性越

弱，岫田溶液對(duì)應(yīng)的酸為KB、則由現(xiàn)象可知酸性：HA>HB\但是本實(shí)驗(yàn)不能證

明HA的酸性比H赤強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。

10.某溫度下，向10mL0.1mol?L-1NaCl溶液和10mL0.1mol?匚冗"。,溶

液中分別滴加0.1mol?L^AgNOa^Mo滴加過(guò)程中pM[—lgc(C「)或一lgc(Cr(V

一)]與所加AgNOs溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知Ag2Cr()4為紅棕色沉淀。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

12

A.該溫度下,Ksp(Ag2Cr04)=4X10-

B.ai>b、c三點(diǎn)所示溶液中c(Ag>：ai>b>c

C.若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol?L，則&點(diǎn)會(huì)平移至a2點(diǎn)

D.用AgNOs標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時(shí)，可用LCrO,溶液作指示劑

【答案】B

22

【解析】A.b點(diǎn)時(shí)恰好反應(yīng)生成AgzCrO”-lgc(CrO4")=4.O,c(CrO4")=W

41-12-

mol?L_,則c(Ag?=2XWrnol?L,該溫度下,Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO4)X

c2(Ag+)=4X10-12,故A正確；B.&點(diǎn)恰好反應(yīng),-lgc(Cr)=4.9,c(Cr)=l(T

29

49-14-1

mol?L,貝(Ic(Ag+)=l()T91noi?『，b點(diǎn)c(Ag')=2X10"mol?L,c點(diǎn)，K2CrO4

過(guò)量，c(Cr(V-)約為原來(lái)的;，貝！|c(Cr(V-)=0.025inol-L1,貝！|c(Ag)=

=VL6X10-5mol?L_1,a、b、c三點(diǎn)所示溶液中b點(diǎn)的c(Ag與最大，故B錯(cuò)誤;

C.溫度不變，氯化銀的溶度積不變，若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol?廣1，

平衡時(shí)，-lgc(C「)=4.9,但需要的硝酸銀溶液的體積變成原來(lái)的2倍，因此由

點(diǎn)會(huì)平移至a2點(diǎn)，故C正確；D.根據(jù)上述分析，當(dāng)溶液中同時(shí)存在CF和Cr(V-

時(shí)，加入硝酸銀溶液，C「先沉淀，用AgN()3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時(shí)，可用K2CrO4

溶液作指示劑，滴定至終點(diǎn)時(shí)，會(huì)生成AgzCrU為紅棕色沉淀，故D正確。

11.某溫度時(shí),AgCl(s)=Ag+(aq)+Cr(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是()

A.加入AgNOs可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)

B.加入固體NaCL則AgCl的溶解度減小，L也減小

C.d點(diǎn)有AgCl沉淀生成

D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的L小于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的L

【答案】C

【解析】A.力口入AgN03,c(AgD增大,AgCl(s)wAg+(aq)+C「(aq)平衡逆向移動(dòng),

c(C1)減小，而圖中c點(diǎn)變到d點(diǎn)時(shí)c(C「)不變，故A錯(cuò)誤；B.L只與溫

度有關(guān)，加NaCl時(shí)溶解平衡逆向移動(dòng)，則AgCl的溶解度減小，Ksp不變，故

30

B錯(cuò)誤；C.d點(diǎn)時(shí)Qc(AgCl)>Ksp(AgCl),則d點(diǎn)有AgCl沉淀生成，故C

正確；D.L只與溫度有關(guān)，a>b點(diǎn)溫度相同，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的L等于b點(diǎn)

對(duì)應(yīng)的KSP,故D錯(cuò)誤。

12.室溫下，將尿酸鈉(Naur)懸濁液靜置，取上層清液，再通入〃d溶液中尿酸

的濃度皿⑵與P"的關(guān)系如圖所示。己知：%(NaUr)=4.9X10-5,勺(“⑺=2.0x10;

下列說(shuō)法正確的是

A.上層清液中,<(/r-)=7.0xl0-2moZ.L-1

B.當(dāng)c("Ur)=c(Ur-)時(shí),c(H+)>c(OH-)

C.在M-N的變化過(guò)程中，c(Na')?c(Ur—)的值將逐漸減小

D.當(dāng)pH=7時(shí)，C(NQ+)=C(UR-)

【答案】B

【解析】A.上層清液為NaUr飽和溶液，則c(UP)=匹麗丹=師詢(xún)=7.0X

10-3mol/L,故A錯(cuò)誤;

c(Ur-)c(H+)IO*

+-66

B.當(dāng)c(HUr)=c(Ue)時(shí),Ka(HUr)=c出⑺=c(H)=2.0X10mol/L>2xio-

=c(OH),故B正確；C.M-N的變化過(guò)程中，溫度不變，右(股")=c(Nl)?c(Ur

一)不變，故C錯(cuò)誤；D.pH=7時(shí)，溶液中c?)=c(OIT),溶液中存在電荷守恒：

c(Na)+c(H+)=c(CD+c(0H-)+c(Ur-),貝！Jc(Na+)=c(Ur-)+c(CD,故D錯(cuò)誤。

13.常溫下，向10mL0.10mol/LCuCh溶液中滴加0.lOmol/LNa2s溶液，滴加

過(guò)程中一lgc(Cu")與Na2s溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

31

(?c

17.7-------bI

一」.LA

°5101520y(NaS)/mL